Química mms por rocio lapuente
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CloroClorito
Dióxido de cloro
ANDORRA 24 de noviembre de 2012
Dra. Rocío Lapuente
El objetivo de esta presentación es dar a conocer el Cloro, como elemento dela Tabla periódica y su estructura.A partir de ahí se verán los diferentes estados de oxidación con los que seencuentra y la estabilidad de los compuestos que forma en cada uno de ellos.
A continuación se verá la reacción de activación del NaClO2, con ácido (MMS)y la razón electroquímica de porque se obtiene ClO2..
Se dan unas nociones de electroquímica para mejor comprensión.
Por último se presentan los resultados de las investigaciones llevadas a caboen laboratorio.
Configuración electrónica del Cl
1s22s22p63s23p5
¿La configuración electrónica mas estable para el Cl?
CONSEGUIR LA CONFIGURACIÓN DE GAS NOBLE
La forma mas estable del Cl es la de Cl- (Cloruro)
_
1s22s22p63s23p6
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL ARGON
Otras formas de conseguir la estructura de Gas Noble?
Formar moléculas del Cl2 a través de un enlace covalente
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p4Cl+
Cl
1s22s22p63s23p2Cl+3
1s22s22p63s2Cl+5
1s22s22p6Cl+7
El Cl puede perder electrones….
Cl+
Cl+3
Cl+5
Cl+7
O-2
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Óxidos Ácidos
HClO
+ H2O /2
HClO2
HClO3
HClO4
Si se combina con el oxígeno
Si los óxidos se combinan con
agua…
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
ClO-
ClO2-
ClO3-
ClO4-
Hipoclorito
Clorito
Clorato
Perclorato
Si los ácidos sustituyen los H+ por cationes metálicos se obtienen las correspondientes sales
Percloratos son las sales del ácido perclórico HClO4
Los percloratos se utilizan en formulaciones en pirotecnia, en laelaboración de explosivos y combustibles de cohetes. Además se empleancomo herbicidas.
Los percloratos se obtienen por oxidación anódica de los cloratos conaltas densidades de corriente eléctrica en electrodos de platino.
No esta en la naturaleza
Percloratos de Marte
http://www.experientiadocet.com/2012/08/sam-y-los-percloratos-las-dificultades.html
En 2010 se encontraron percloratos en una amplia zona de la Antártida a nivel deppm (partes por millón); las circunstancias del descubrimiento implicarían que lospercloratos se forman naturalmente y de forma global en la Tierra y,probablemente, en Marte.
En 2006, se propuso que en suelos ricos en cloruros, estos se convertían en percloratos por la acción de la radiación
ultravioleta (que se piensa que es particularmente importante
en la superficie marciana).
Cloratos son las sales del ácido clórico HClO3
Los Cloratos también se utilizan en formulaciones en pirotecnia, en laelaboración de explosivos. Son mas inestables que los percloratos.También se emplean como herbicidas.
Los cloratos se obtienen por oxidación anódica de los cloruros.
Debido a su elevado carácteroxidante y su alta inestabilidadasociada no se encuentran en lanaturaleza.
No esta en la naturaleza
Cloritos son las sales del ácido cloroso HClO2
La principal aplicación de cloritos (de sodio) es la generación de dióxidode cloro para el blanqueo y para la desinfección
Una ventaja de esta aplicación, en comparación con el cloro, es que losno se producen trihalometanos.
Clorito de sodio se obtiene indirectamente de clorato de sodio, NaClO3.
En primer lugar, se genera dióxido de cloro gas, ClO2 por la reducción declorato sódico en una solución de ácido fuerte .El ClO2 gas es reducido con un agente reductor adecuado (por ejemplo,cloruro de sodio, dióxido de azufre, o ácido clorhídrico).
H2SO4(aq) + NaClO3(s) → NaHSO4(aq) + HClO3(aq)HClO3(aq) → 2ClO2(g) + HClO4(aq) + H2O(l)
El dióxido de cloro es absorbido en una solución alcalina y se reduce conel peróxido de hidrógeno, H2O2 en la obtención del clorito de sodio (NaClO2).
2ClO2(g) + 2OH- → ClO2-(aq) + ClO3
-(aq) + H2O(l)ClO3
-(aq) + H2O2(l) → ClO2-(aq) + H2O(l) + O2(g)
No esta en la naturaleza
Hipocloritos son las sales del ácido hipocloroso HClO
Los hipocloritos son los oxoaniones de cloro menos estables. Muchoshipocloritos sólo existen en disolución, y no existen en forma pura, lo quetambién le ocurre al propio ácido hipocloroso (HClO).
El hipoclorito de sodio, NaClO, se forma por dismutación de gas cloro que se hace burbujear a través de una disolución diluida de hidróxido de sodio a temperatura ambiente:
También puede hacerse por electrólisis de disoluciones de cloruro de sodio
No esta en la naturaleza
Cloro
El cloro libre es raro en la Tierra, y es generalmente el resultado de la oxidación directa o indirecta por el oxígeno.
El elemento forma moléculas diatómicas y es un gas de color
amarillo-verde.
Tiene la mayor afinidad electrónica y la tercera más alta electronegatividad detodos los elementos, por esta razón, el cloro es un fuerte agente oxidante.
Cloruros son las sales del ácido Clorhídrico HCl o acido Muriatico
El cloruro de sodio es el compuesto más común de cloro y ha sido conocido desde la antigüedad.
Casi todo el cloro en la corteza de la Tierra se produce como cloruro dediversos compuestos iónicos, como la sal de mesa.
Formación del Cloruro de Sodio: El sodio pierde un electrón y se convierte en un ion de carga positiva. El Cloro acepta ese electrón y se convierte en un ion de carga
negativa y se produce una atracción electrostática entre ellos.
MMS
5 NaClO2 + 4HCitr ↔ 4 ClO2 + 5 NaCl + 4NaCitr + 2H2O
5 NaClO 2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO 2 + 2 H 2 O
ClO2 + 1e- ↔ ClO2- Eº = 0,954v.
ClO2- + 2H2O + 4e- ↔ Cl- + 4OH- Eº = 0,76v.
BUSCANDO EN LAS TABLAS DE POTENCIALES…..
Clorito de sodio activado con Ácido clorhídrico o con Ácido Cítrico, para obtener Dióxido de Cloro
En principio esta reacción no es espontanea en condiciones normales
e-
Zn Cu
Zn2+
_ +
Cu2+
+
+e-
e-
e-e-
electrodos
ANODOCATODO
Puente salino (intercambio iones)
SO42-
SO42-
Zn2+ Cu2+
Se oxida
Vocal
N -
Sobre el se da la reacción de oxidación
Zn Pierde electrones
Cu2+ Gana electrones
Se reduce
Consonante
T +
Sobre el se da la reacción de reducción
Si consideramos la pila formada por los pares
Cu+2(1M)|Cu(s) E0Cu+2|Cu= 0.340V
Zn+2(1M)|Zn(s) E0Zn+2|Zn = -0.763V
Zn + Cu+2 → Zn+2 + CuPila electroquímica
+
� El potencial estándar de una pila, E0pila, es la diferencia de potencial o
voltaje de una pila formada por dos electrodos estándar. Se calculasiempre del siguiente modo:
E0pila = E0
cátodo - E0ánodo
Potencial mas
positivo
Potencial menos
positivo
ClO2 + 1e- ↔ ClO2- Eº = 0,954v.
ClO2- + 2H2O + 4e- ↔ Cl- + 4OH- Eº = 0,76v.
+
ClO2- + 2H2O + 4e- ↔ Cl- + 4OH- Eº = 0,76v.
Ecuación de Nerst
E = E0 - 0.059/n log [C ]c [D]d
[A]a [B ]b
pH = 3 pOH = 11
E = 0,76 - 0.059/4 log [Cl-] [OH-]4
[ClO2- ]
Potencial mas
positivo
Potencial menos
positivo
Esta reacción no es posible en condiciones estandar
Permite calcular el potencial en las condiciones de cada sistema
pH = 3 pOH = 11
E = 0,76 - 0.059/4 log [Cl-] [OH-]4
[ClO2- ]
E = 0,76 - 0.059/4 log [Cl-] [10-11]4
[ClO2- ]
E = 0,76 + 0.649 log [Cl-]
[ClO2- ]
E = 1.409 v
Si [Cl-] = 10 [ClO2- ]
Al activar en medio ácido, cambia el pH. Para las
condiciones estandar [OH-]= 1, en nuestro casoparticular es 11
Cambia la situación….
ClO2 + 1e- ↔ ClO2- Eº = 0,954v.
ClO2- + 2H2O + 4e- ↔ Cl- + 4OH- Eº ≈ 1.409v.
+
A pH ≤ 3
4
SUMAMOS
ClO2- + 2H2O + 4e- ↔ Cl- + 4OH-
ClO2- ↔ ClO2 + 1e-
ClO2- + 2H2O + 4e- + 4ClO2
- ↔ Cl- + 4OH- + 4ClO2 + 4e-
A pH ≤ 3 Que es la reacción que conocemos, y que genera ClO2 e ión Cloruro
ClO2- + 2H2O + 4ClO2
- ↔ Cl- + 4OH- + 4ClO2
A pH ≤ 3
+ 4H++ 4H+
ClO2- + 4H+ + 4ClO2
- ↔ Cl- + 2H2O + 4ClO2
5 ClO2- + 4H+ ↔ 4ClO2 + Cl- + 2H2O
Eº ≈ “0,455”v.
Que es la reacción que conocemos, y que genera ClO2 e ión Cloruro
Ajustando en medio ácido
ClO2- y ClO2
Mm = 67,46 Mm = 67,46
GASProcede de una sal.Ión en disolución
INCOLORO AMARILLO
Transparente a la UVMax absorción a 366nm
(UV)
Características
Electrón desapareado.MOLÉCULA PARAMAGNÉTICA
Las sustancias sin electrones desapareados son repelidas
débilmente de los campos magnéticos.
ClO2- ClO2
Esta propiedad se llama diamagnetismo.
Las moléculas con uno o más electrones no apareados son atraídas hacia un
campo magnético.
Este comportamientomagnético se denomina
paramagnetísmo.
Si la sustancia es paramagnética, parecerá pesar más en el campo magnético; si es diamagnética, parecerá pesar menos.
La controversia
ClO2 + 1e- ↔ ClO2- Eº = 0,954v.
ClO2- + 2H2O + 4e- ↔ Cl- + 4OH- Eº = 0,76v.
+
ClO2 + 1e- ↔ ClO2- Eº = 0,954v.
ClO2- + 2H2O + 4e- ↔ Cl- + 4OH- Eº ≈ 1.409v.
+
A pH ≤ 3
Si no hay clorato, no hay reacción de activación
A pH 3 o menos, es posible!!!!
“CURIOSAMENTE”
ClO3- + 2H+ + e- ↔ ClO2 + H2O Eº = 1,152v
ClO2 + 1e- ↔ ClO2- Eº = 0,954v.
+
PERO SI NO HAY CLORATO…. NO PUEDE DARSE ESTA REACCIÓN
¡¡¡Se olvidaron de Nerst!!!!
No es cierto…
La controversiaEl ClO2 no cura solo el ClO2
-
ClO2 + 1e- ↔ ClO2- Eº = 0,954v.
5 ClO2- + 4H+ ↔ 4ClO2 + Cl- + 2H2O
ClO2 + H+ +1e- ↔ HClO2 Eº = 1,277v.
HClO2 + 3 H+ + 4 e- ↔ Cl- + 2H2O Eº = 1,570v.
Eº ≈ “0,455”v.
No es cierto: cuando hay una de las dos espacies, se tienen las dos, porque forman un equilibrio
En un medio muy muy ácido, consume los protones y pasa a cloruro…no tóxico
NUESTRO OBJETIVO
Cuantificar las disoluciones de Clorito y de CDS
Problemas:
* La reacción de formación del ClO2 a partir del clorito (MMS) es un equilibrio y dependerá del tiempo de activación.
• Las disoluciones generadas del ClO2 no tienen una concentración fija y no se puede calcular la concentración de disoluciones diluidas.
• El gas se pierde con el tiempo y la concentración cambia.
¿Qué ESTAMOS HACIENDO?
A partir de una disolución concentrada de ClO2 preparada por el método que Andreas muestra en los videos, VALORAMOS la concentración del ClO2 por retrovaloración:
Se pone en contacto el ClO2 con Yoduro potásico.El yoduro, se oxida a yodo.El yodo se valora con tiosulfato sódico
De las disoluciones valoradas se mide la transmitancia a 366nm en el ESPECTROFOTÓMETRO
A T /1 %Tppm
(ClO2) pH1,21 0,061 6,1 71,55 3,68
0,95 0,111 11,1 55,35 3,850,85 0,141 14,1 47,25 3,890,74 0,1825 18,25 40,50 3,980,63 0,236 23,6 32,40 4,09
0,47 0,338 33,8 24,30 4,210,00 1 100
y = 64,679x - 7,1331
0,00
10,00
20,00
30,00
40,00
50,00
60,00
70,00
80,00
0,00 0,50 1,00 1,50
Series1
Lineal (Series1)
DATOS REALES->Ecuación de la recta experimental
X=A Y=ppm (ClO2)
1,30 77,021,00 57,550,70 38,080,52 26,69
0,40 18,610,30 12,340,22 7,220,15 2,89
0,00
10,00
20,00
30,00
40,00
50,00
60,00
70,00
80,00
90,00
0,00 0,20 0,40 0,60 0,80 1,00 1,20 1,40
Series1
Protocolo 1000 activado 1 minuto:71,40%T � 0,15 de A � 2,3ppm
DATOS Teóricos, extrapolados
X=A Y=ppm (ClO2)mg (ClO2)en
100ml M (Moles/litro)MOLECULAS
FISICAS REALES
1,30 77,02 7,70 1,14E-04 6,88E+201,00 57,55 5,75 8,53E-05 5,14E+200,70 38,08 3,81 5,64E-05 3,40E+200,52 26,69 2,67 3,96E-05 2,38E+200,40 18,61 1,86 2,76E-05 1,66E+200,30 12,34 1,23 1,83E-05 1,10E+200,22 7,22 0,72 1,07E-05 6,44E+190,15 2,89 0,29 4,28E-06 2,58E+19
+/- PROTOCOLO 1000-> 25.800.000.000.000.000.000 moléculas físicas reales
Veinticinco con ocho trillones de moléculas
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
0 3 6 9
12
15
18
21
24
27
30
33
36
39
42
45
48
51
54
57
60
63
66
69
72
75
78
81
84
87
90
93
96
99
11
0
12
5
Series1
1.- Se prepara una disolución de 750cc de HCl 0,1M pH=1 a 37ºC
2.-Se le añade una disolución preparada activando 6 gotas de NaClO2 con 6 gotas deHCl al 5% durante un minuto y posteriormente se le añade agua hasta los 250cc.
ESTÓMAGO VIRTUAL
Al entrar en contacto con el HCl, 0,1M el equilibrio se desplaza a la derecha y se genera
mucho más dióxido de cloro.
GRACIAS POR SU ATENCIÓN