Quimica medica clase2 materia fundamento quimica_medica-1

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Fundamento de la química médica

DOCENTES: MIGUEL ANGEL FALCON POVIS

• ¿ALGUNA VEZ se ha preguntado por qué el hielo se derrite y el agua se evapora? ¿Por qué las hojas cambian de color en el otoño y cómo una batería genera electricidad? ¿Por qué si mantenemos fríos los alimentos se retarda su descomposición y cómo nuestros cuerpos usan los alimentos para mantener la vida? La química proporciona respuestas a estas preguntas y a un sinnúmero de otras similares.

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2DOCENTES: MIGUEL ANGEL FALCON POVIS

• Uno de los atractivos de aprender química es ver cómo los principios químicos operan en todos los aspectos de nuestra vida, desde las actividades cotidianas como encender un fósforo hasta cuestiones más trascendentes como el desarrollo de medicamentos para curar el cáncer y otras enfermedades.

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¿Por qué estudiar química?¿Por qué estudiar química?

• La química permite obtener un La química permite obtener un entendimiento importante de nuestro entendimiento importante de nuestro mundo y su funcionamiento. Se trata de mundo y su funcionamiento. Se trata de una ciencia eminentemente práctica una ciencia eminentemente práctica que tiene una influencia enorme sobre que tiene una influencia enorme sobre nuestra vida diaria. De hecho, la nuestra vida diaria. De hecho, la química está en el centro de muchas química está en el centro de muchas cuestiones que preocupan a casi todo cuestiones que preocupan a casi todo mundo: el mejoramiento de la atención mundo: el mejoramiento de la atención médica, la conservación de los recursos médica, la conservación de los recursos naturales, la protección del entorno, la naturales, la protección del entorno, la satisfacción de nuestras necesidades satisfacción de nuestras necesidades diarias en cuanto a alimento, vestido y diarias en cuanto a alimento, vestido y albergue.albergue.

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¿Cómo se le considera a la química?

• La química, por su misma naturaleza, es la ciencia central. Nuestras interacciones con el mundo material hacen surgir preguntas fundamentales acerca de los materiales que nos rodean. ¿Qué composición y propiedades tienen? ¿Cómo interactúan con nosotros y con el entorno? ¿Cómo, por qué y cuándo cambian? Estas preguntas son importantes sea que el material forme parte de un chip de computadora de alta tecnología, un pigmento empleado por un pintor del Renacimiento o el ADN (o DNA, siglas usadas internacionalmente) que transmite información genética en nuestro cuerpo. La química proporciona respuestas a éstas y a innumerables preguntas más.

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Química

La palabra química deriva de la voz egipcia khem, en alusión al propio Egipto, tierra negra y fértil.

Es una ciencia que estudia la composición, propiedades y estructura de la materia, las transformaciones y las leyes que rigen esos cambios.


Ahora empezaremos a explicar que estudia la química

ENTONCES: ¿Qué es la Química?• La química es la vida, es una ciencia activa y en evolución que

tiene importancia vital en nuestro planeta , aunque sus raíces son antiguas, la química es en todo sentido una ciencia moderna.

• Estudia la materia, la energía y los cambios que experimenta.

Por lo tanto:

• La Química es la Ciencia que estudia y describe la materia, sus propiedades químicas y físicas, los cambios químicos y físicos que sufre y las variaciones de energía que acompañan a estos procesos.

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¿POR QUÉ LA QUÍMICA PARACE QUE ES DIFÍCIL?POR QUE SE ESTUDIA A NIVEL :

MACROSCÓPICO Mundo de los hechos (concreto)

MICROSCOPICO: Mundo de los SIMBOLICO: Mundo del

modelos y teorías (abstracto) lenguaje y símbolos(vocabulario especializado)

Figura 1. Niveles de representación de la Química (Johnstonne,1982)


El estudio de la química se rige por un enfoque

equilibrado que incluye al menos seis áreas principales:

• Experimentos.

• Hechos.

• Terminología.

• Leyes.

• Teorías.

• Resolución de los problemas.

La química es una ciencia fáctica.

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QUÍMICA Y MEDICINA• Todas las manifestaciones de la vida están acompañadas de

un sinnúmero de procesos químicos. Es imposible conocer la esencia de los procesos vitales sin saber la química y sus leyes.

• En este siglo la medicina ha avanzado en forma paralela al avance de la química, desde el descubrimiento de la aspirina; los anestésicos; los antibióticos y todos los fármacos , hasta la terapia génica que promete revolucionar la medicina.

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Importancia de la química en la Medicina Humana

A. Procesos biológicos

Síntesis de las hormonas tiroideas (I + Tirosina MIT+DIT T3) (I + Tirosina DIT+ DIT T4)Como componente de proteínas funcionales: Hemoglobina Mioglobina.Como componentes de enzimas: La citocromooxidasa (hierro, cobre) La superóxido dismutasa (cobre, zinc) La anhidrasa carbónica (Zinc)


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Productos cosméticos y dermatológicosJabones, lociones, lacas, geles y cremas bloqueadoras solares.

B. La química en las ciencias de la salud

Armas químicasTenemos los gases de guerra que son el sarín, tabún y somán.

Productos farmacéuticos y médicosMedicamentos, drogas de abuso y sustancias dopantes en el deporte.


POR TODO LO DICHO, CONCLUIMOS

• "La química es una ciencia activa y en evolución, de una importancia vital para nuestro mundo, tanto en el ámbito de la naturaleza como en el de la sociedad."

14/04/2313DOCENTES: MIGUEL ANGEL FALCON POVIS

• La Química es la Ciencia que estudia las propiedades de las diversas sustancias y sus transformaciones. Se trata de una definición breve y concreta. Sin embargo, probablemente no transmita a muchos lectores una idea cabal de la amplitud de los temas que esta disciplina abarca, ni la posición central que ocupa entre las ciencias naturales. Por ejemplo, muchos aspectos de la época contemporánea, a los que frecuentemente se alude en los medios de comunicación, están estrechamente vinculados con diferentes aspectos de la Química: el efecto invernadero, la lluvia ácida, el agujero de ozono, la producción de alimentos, las pilas alcalinas, atletas capaces de alcanzar nuevas marcas, los cosméticos, los medicamentos, la corrosión, la batería de un automóvil, la información nutricional, el tratamiento de los residuos urbanos, el problema de disponer de agua potable para una población cada vez mayor.


• Es más, pocas veces tomamos conciencia de que estamos completamente sujetos a las leyes de la Química, y que cada momento de nuestras existencias depende absolutamente del complejo y altamente ordenado conjunto de reacciones químicas que tienen lugar en nuestros organismos y en todo lo que nos rodea. Como vemos, la Química presenta una peculiaridad respecto de la definición de su territorio. Éste es un saber de múltiples rostros, de innumerables ramificaciones que se extienden tanto en las profundidades de la Tierra como en el espacio exterior, que concierne tanto a la industria pesada como a la producción de medicamentos altamente específicos y sofisticados. Nos encontramos ante una ciencia que traspasa las fronteras de lo inerte y lo vivo, entre lo microscópico y lo macroscópico; una ciencia que, siendo heredera de algunas de las técnicas más arcaicas que definen a la humanidad, produce materiales ultramodernos con propiedades específicas seleccionadas a priori.


LA MATERIALA MATERIA

• Definición.• Clasificación:

a) Sustancias Puras:

Elementos.

Compuestos.

b) Mezclas:

Homogéneas.

Heterogéneas.• Propiedades de la Materia:• Procesos o transformaciones físicas y químicas:

• Separación de mezclas.

• Conversiones

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Materia es todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio, y posee los atributos de gravedad e

inercia.

La cantidad de materia de un cuerpo se mide por su masa.La materia incluye todo lo que se puede ver y tocar (como el agua, la tierra, los arboles, otros) y lo que no se puede ver y tocar (como el aire). Asi pues todo el universo tiene una conexión “química”.

MateriaMateria


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a) Sustancias puras o químicas: es una forma de materia que tiene composición definida(constante) y propiedades distintivas. Las sustancias difieren entre si por su composición y se puede identificar según su aspecto, color, sabor y otras propiedades. Pueden ser:

Son sustancias que no se pueden descomponer en formas más simples por cambios químicos convencionales.

Son sustancias puras que pueden conservarse en la naturaleza como tales, observarse, identificarse y manipularse en cantidades de tamaño macroscópico.

a.1. Elementos o sustancias simples

Clasificación de la materia


• En la actualidad se conocen 114 elementos, los cuales En la actualidad se conocen 114 elementos, los cuales varían ampliamente en su abundancia, Por ejemplo, varían ampliamente en su abundancia, Por ejemplo, más del 90% de la corteza terrestre consta de sólo más del 90% de la corteza terrestre consta de sólo cinco elementos: oxígeno, silicio, aluminio, hierro y cinco elementos: oxígeno, silicio, aluminio, hierro y calcio. En contraste, sólo tres elementos (oxígeno, calcio. En contraste, sólo tres elementos (oxígeno, carbono e hidrógeno) constituyen más del 90% de la carbono e hidrógeno) constituyen más del 90% de la masa del cuerpo humano.masa del cuerpo humano.

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• Sustancias Simples o Elementos:Sustancias Simples o Elementos:

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Química médicaElementos en la masa del ser

humano

Elementos

Masa en el hombre de 70 Kg

Localización y función


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a.2. Sustancias compuestas o compuesto

Son sustancias formadas por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones sencillas y definidas.

Química MédicaAgua H2O : 2 átomos de Hidrogeno y 1 átomo de Oxígeno

Cloruro de sodio: NaCl (al 0,9% constituye el suero fisiológico)

Ácido clorhídrico: HCl ( se origina en las células parietales del estómago y forma parte del jugo gástrico).


CompuestosCompuestos

Casi todos los elementos pueden interactuar con otros elementos para formar compuestos. El hidrógeno gaseoso, por ejemplo, arde en oxígeno para formar agua. Por otro lado, es posible descomponer agua en sus elementos constituyentes pasando a través de ella una corriente eléctrica, como se muestra en la figura. El agua pura, sea cual sea su origen, consiste en 11% de hidrógeno y 89% de oxígeno en masa.

Como puede verse en la tabla, las propiedades del agua no se parecen a las de sus elementos componentes. El hidrógeno, el

oxígeno y el agua son sustancias distintas. La observación de que la composición elemental de un compuesto puro siempre es la misma se conoce como ley de la composición constante (o ley de las proporciones definidas).


Agua Hidrógeno Oxígeno

Estado

Líquido Gas Gas

Punto de ebullición normal

100°C -253°C -183°C

Densidad

1,00g/mL 0,084g/L 1,33g/L

Inflamable No Si No

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Comparación del Agua, Hidrógeno y Oxígeno

El agua se descompone en sus elementos El agua se descompone en sus elementos constituyentes, hidrógeno y oxígeno, cuando se hace constituyentes, hidrógeno y oxígeno, cuando se hace pasar una corriente eléctrica directa a través suyo. El pasar una corriente eléctrica directa a través suyo. El volumen de hidrógeno (derecha) es el doble que el volumen de hidrógeno (derecha) es el doble que el volumen de oxígeno (izquierda).volumen de oxígeno (izquierda).

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Compuestos químicos de utilidad médica

• Contenidos:Permanganato de potasio

Nitrato de plata

Silverdiazina de plata

Sales de oro

Litio

Zinc

Sulfato e Hidróxido de Magnesio


Compuestos químicos de utilidad médica

Óxido nitroso,

Hidróxido de aluminio

Hidróxido de sodio

Ácido carbónico/Bicarbonato

Agua oxigenada

INVESTIGA: USOS, importancia médica


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b. MezclasEstán formadas por dos o más sustancias en la que estas conservan sus propiedades distintivas, cuyas proporciones pueden variar. Ejemplo: el aire, los refrescos, la leche, la sangre, el suero fisiológico, la saliva, otros.No poseen composición constante. Por lo tanto, las muestras de aire obtenidos en diferentes ciudades probablemente diferirán en su composición a causa de la altitud, contaminación atmosférica, etc.No pierden sus propiedades por el hecho de mezclarse.


Casi toda la materia que nos rodea consiste en mezclas de sustancias. Cada sustancia de una mezcla conserva su identidad química, y por tanto, sus propiedades. Mientras que las sustancias puras tienen composición fija, la composición de una mezcla puede variar. Ejemplo:

Una taza de café endulzado, por ejemplo, puede contener poca o mucha azúcar. Las sustancias que constituyen una mezcla (como azúcar y agua) se denominan componentes de la mezcla.

Pueden ser:


• Mezclas

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b.1. Mezcla Homogénea

Constan de una sola fase, llamada disolución o solución. No se pueden distinguir sus componentes

Química Médica

Mezclas homogéneas en la medicinaAgua oxigenada (H2O2 + H2O), desinfectante, antiséptico y decolorante en cosmética.

Mezclas homogéneas a nivel hospitalario:El acero quirúrgico (aleación de carbono y hierro) es el componente de las mesas quirúrgicas e instrumental de cirugía.


El aire es una mezcla homogénea de las sustancias gaseosas nitrógeno, oxígeno y cantidades más pequeñas de otras sustancias. El nitrógeno del aire tiene todas las propiedades del nitrógeno puro, porque tanto la sustancia pura como la mezcla, contienen las mismas moléculas de nitrógeno. La sal, el azúcar y muchas otras sustancias se disuelven en agua para formar mezclas homogéneas


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b.2. Mezcla Heterogénea

Química MédicaQuímica Médica•Tipo suspensiones farmacéutica de uso en medicina:

Jarabes

Laxantes•Tipo coloides en los alimentos:

Albúmina, mayonesa.

Leche, queso, mantequilla.

Almidón

Es el sistema donde se encuentran dos o más componentes que se distinguen a simple vista. Son mezclas cuyas propiedades y su composición no es uniforme.


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La masa y la energía del universo permanece constante, no se puede aumentar ni disminuir solo se transforma una en otra.

Ley de Conservación de la Materia


Propiedades físicas y químicas de la materia: Se identifican a las sustancias por sus propiedades y su composición.

• a) Propiedades físicas: Una propiedad física se puede medir observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia.

• Ejemplo: es posible medir el punto de fusión del hielo al calentar un bloque de hielo y registrar la temperatura en la que se convierte en agua.

• De manera similar, cuando se afirma que el helio gaseoso es mas ligero que el aire se hace referencia a una propiedad física.

• Observar el color de la sangre, el color de la orina, su olor, otros.

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• b) Propiedades químicas: Las propiedades químicas describen la forma en que una sustancia puede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias.

Ejemplo, una propiedad química común es la inflamabilidad, la capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxígeno.

• Por otra parte, la aseveración “el hidrogeno se quema en presencia de oxígeno para formar agua” describe una propiedad química del hidrogeno.

• Cada vez que se cuece un huevo, ocurre un cambio químico. Después de comerse, el huevo se modifica de nuevo, por efecto por efectos de sustancias del cuerpo llamado enzima.


PROPIEDADES EXTENSIVAS E INTENSIVAS

• Algunas propiedades —como la temperatura, el punto de fusión y la densidad— no dependen de la cantidad de muestra que se está examinando. Estas propiedades, llamadas propiedades intensivas, son especialmente útiles en química porque muchas de ellas pueden servir para identificar las sustancias.

• Las propiedades extensivas de las sustancias dependen de la cantidad de la muestra e incluyen mediciones de la masa y el volumen. Las propiedades extensivas tienen que ver con la cantidad de sustancia presente.


• Procesos o transformaciones físicas y químicas:

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El hielo seco (CO2 sólido) por acción del calor se convierte en CO2 en forma de gas.

Ejemplo: Evaporación del agua: el agua líquida al ser calentada se evapora en agua gaseosa.

Un cambio físico no produce variación en la identidad de la sustancia. Son transformaciones transitorias, es decir, es un cambio de estado.

Cambios físicos


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Cambios químicos

Un cambio químico produce una variación en la identidad de la sustancia. Son

transformaciones permanentes y no son reversibles.

Química MédicaLa disolución de la sal de Andrews (NaHCO3) en agua libera gas (CO2) y en el fondo del vaso queda un precipitado blando de sabor cáustico (Na2CO3) y de color blanco.



La reacción química entre un centavo de cobre y ácido nítrico. El cobre disuelto produce la disolución azul-verdosa; el gas marrón rojizo que se produce es dióxido de nitrógeno.

Separación de mezclas• Dado que cada componente de una mezcla conservan sus propiedades,

podemos separar una mezcla en sus componentes aprovechando las diferencias en sus propiedades. Por ejemplo, una mezcla heterogénea de limaduras de hierro y limaduras de oro podría separarse, trocito por trocito y con base en el color, en hierro y oro.

• Una estrategia menos tediosa sería usar un imán para atraer las limaduras de hierro, dejando atrás las partículas de oro.

• También podemos aprovechar una importante diferencia química entre estos dos metales: muchos ácidos disuelven el hierro pero no el oro.

• Por tanto, si colocamos nuestra mezcla en un ácido apropiado, el hierro se disolverá y sólo quedará el oro. Luego podrían separarse las sustancias por filtración. Tendríamos que usar otras reacciones químicas, que conoceremos más adelante, para transformar el hierro disuelto otra vez en metal. Podemos separar mezclas homogéneas en sus constituyentes de formas similares. Por ejemplo, el agua tiene un punto de ebullición mucho más bajo que la sal de mesa; ésta es más volátil. Si hervimos una disolución de sal y agua, ésta, al ser más volátil, se evaporará, y la sal quedará en el fondo del recipiente.


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Figura.Separación por filtración. Una mezcla de un sólido y un líquido se vierte a través de un medio poroso, en este caso papel filtro. El líquido atraviesa el papel, mientras que el sólido permanece en éste.


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Figura:Separación de tinta en sus componentes mediante cromatografía en papel. (a) El agua comienza a subir por el papel. (b) El agua pasa por la mancha de tinta, disolviendo diferentes componentes de la tinta con distinta rapidez. (c) El agua ha separado la tinta en sus diversos componentes.


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Medición y sistemas de unidades

Cuando se quiere cuantificar ciertas magnitudes (masa, volumen y otros), se emplean instrumentos de medida y unidades apropiadas.

Ejemplos

La masa de cierto cuerpo se mide con la balanza que registra digamos 200 gramos (200 g).

La temperatura del agua se mide con un termómetro, que registra en el laboratorio 20º C.


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Sistema internacional de unidades (S.I)

En 1 960 se estableció oficialmente el S.I que utiliza muy pocas unidades y es una ampliación de la forma MKS del Sistema Métrico Decimal.

En la decimocuarta Conferencia General de 1 971, el Comité Internacional de Pesas y Medidas fija 7 unidades de base, 2 suplementarias y unidades derivadas, con sus símbolos correspondientes aceptados por todos los países de mundo.

En nuestro país a partir de 1 985 es obligatorio su uso, como Sistema Legal de Unidades de Medida del Perú (SLUMP).


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Unidades de medición de utilidad médica

Volumen Presión

1 L = 1 000 mL=1 dm3 = 103 mL 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg

0,1 L = 100 mL 1 atm = 760 Torr = 1,013 x 105 Pa

0,01 L = 10 mL Longitud

0,001 L = 1 mL = 1 cm3 1 pulgada (pulg) = 2,54 cm

1 decalitro (DL) = 10 L 1 angström (ºA) = 10-8 cm = 10-10 m

1 hectolitro (HL) = 100 L 1 micra (μ) = 10-4 cm = 10-6 m

1 m = 10 dm = 100 cm = 103 mm

Masa

1 kg = 1 000 g = 2,2 lb1 lb = 454 g = 16 onzas1 onza = 28,35 g1 mg = 10-3 g 1 μg = 10-6 g

1 kg = 1 000 g0,1 kg = 100 g0,01 kg = 10 g0,001 kg = 1 g


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Densidad

La densidad es una propiedad intensiva de la materia que se define como la masa por unidad de volumen y se determina por la ecuación siguiente:

Densidad = Masa de una sustancia Volumen que ocupa dicha masa

Densidad =ρ = m (g) V (L)


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Química Médica

Líquidos Densidad (g/mL)

Orina SangreLíquido cefalorraquídeo

ρ =1,003-1,030ρ =1,060ρ =1,005

Respecto a la densidad del agua: ρ =1,0 g/mL


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Gases Densidad (g/L)

Amoniaco (NH3)Oxígeno (O2)Dióxido de carbono (CO2)

0,7711,43

1,979

Respecto a la densidad del aire: ρ =0,8-1,2 g/L


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Temperatura

Es una medida de la energía cinética media de las partículas constitutivas de un cuerpo material.Es una propiedad intensiva de las sustancias.

Ejemplo Una persona de 70 kg de masa corporal tiene una temperatura de 37º C.Un niño de 9 años pesa 45 kg de masa corporal y su temperatura es de 37º C.

Se mide con el termómetro, que es un dispositivo o sistema que posee ciertas propiedades medibles como puede ser la longitud, presión o volumen.

Termómetro de mercurioLa temperatura viene indicada por la longitud de una columna de mercurio dentro de un capilar de vidrio.


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Escala de temperatura

Los termómetros están graduados en ciertas escalas, que podemos clasificarlos en dos grupos:

• Escalas relativa, que registran como lectura cero (0) a temperaturas arbitraria: Celsius y Fahrenheit

• Escalas absolutas, registran como lectura cero a la temperatura hipotética llamado cero absoluto: Kelvin y Rankine.


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Fórmulas de conversión

°C = °F -32 = °K - 273 = °R - 492 100 180 100 180

ºC = K-273 = ºF-32 = R-492 5 5 9 9

De la expresión general, obtenemos las siguientes relaciones particulares:

ºC = ºF – 32 ºF = 1,8 x ºC + 32 5 9

ºC = ºK – 273 ºK = ºC + 273 5 5

ºF - 32 = ºR – 492 ºR = ºF + 460 9 9


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Presión

Es la medida del efecto de la distribución de fuerzas normales (perpendiculares) aplicadas sobre una superficie o área.

Presión = fuerza área P = F A


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Presiones útiles en la medicina

Presiones en las arterias y venas

Presión sistólica a nivel de la aorta Presión sistólica a nivel de la pulmonarPresión diastólica a nivel de la aorta Presión diastólica a nivel de la pulmonarArteriolas Capilares Venuelas Venas cavas Aurícula derecha

Valores en mm Hg

120 2180850-3030-1515-105-20


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Presiones

Presión intrapulmonar (Inspiración)Presión intrapulmonar (Espiración)Presión parcial del O2 del aire alveolarPresión parcial del O2 de la sangre desoxigenada a nivel de los capilares pulmonaresPresión parcial de CO2 de la sangre desoxigenadaPresión parcial de CO2 del aire alveolar

Valores en mm Hg

758762105

40

4540

Respecto a la presión atmosférica: 760 mm Hg


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1. Clasificar las siguientes mezclas en homogéneas o heterogéneas: •Las bebidas gaseosas:

•El vinagre (5% de ácido acético en agua):

•El aire, libre de partículas suspendidas:

•El agua potable, agua de los ríos, mares y lagos:

TRABAJEMOS ALGO:


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La cerveza, tiene una formulación general de agua, malta (cebada geminada= cebada malteada), se lleva a cocción de 100º C y se genera el mosto, a la cual se le adiciona la levadura (Sacharomyces) y con ello se genera el etanol + CO2.

Piedra pómez (dióxido de sílice, trióxido de aluminio) de color grisáceo, ceniza o amarillo.Es un exfoliante de los pies, rodillas y zonas hiperpigmentadas del cuerpo.


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La respiración en el hombre:La digestión en el hombre:La putrefacción de la carneFermentación de las bebidas:

2. Complete las reacciones y mencione si el cambio es físico o químico:


• Separación de sustancias sólidas de la leche. Separación de plasma de la sangre. El análisis químico y de laboratorio de sangre y orina.

• Producción de azúcar. Producción de salProducción de antibióticos.

• Separación del petróleo del agua de mar. Tratamiento de aguas residuales. Separación de metales

• ¿Cómo identificar la falsificación de un cheque a partir de la tinta usada en uno sospechoso?

• Purificación o clarificación de la cerveza. Purificación del agua. Fabricación de filtros de aire, aceite y agua.

• ¿Cómo obtener aguardiente a partir del vino y separar completamente el alcohol del agua?


¿QUÉ MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS NECESITAMOS PAR LOS SIGUIENTES CASOS?

¿QUE DEBO DESARROLLAR PARA RESOLVER PROBLEMAS QUIMICOS?

• Para muchos problemas de química, debes tener la habilidad de calcular las fórmulas moleculares para compuestos (sustancias que tienen dos o más elementos diferentes unidos en una relación fija). La fórmula molecular es el número exacto de átomos de los diferentes elementos en un compuesto. Si conoces la terminología y los procedimientos de solución correctos, calcular las fórmulas moleculares puede ser relativamente simple.

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Instrucciones1. Conoce la terminología utilizada en química para calcular las fórmulas moleculares para los compuestos. Necesitas saber el significado de los términos compuesto, mole, peso atómico, peso molecular, fórmula empírica, porcentaje de composición y el uso de la tabla periódica de los elementos.

Para el cálculo de la fórmula molecular, existen al menos dos factores necesarios para la solución de cualquier problema. Éstos pueden ser una combinación del peso molecular del compuesto, la fórmula empírica y el porcentaje de composición.


2. Aprende a calcular la fórmula molecular cuando tengas la fórmula empírica (la fórmula más simple de una sustancia escrita con los suscritos más pequeños) y el peso molecular (la suma de los pesos atómicos en una molécula) del compuesto. Como ejemplo, calcula la fórmula molecular de un compuesto que tiene un peso molecular de 78 g/mol y la fórmula empírica CH.


3. Determina el peso de la fórmula empírica usando la tabla periódica para ver los pesos atómicos (masa atómica promedio de un elemento) para cada elemento en el compuesto. Encuentras que el carbono (C) = 12,011g/mol y el hidrógeno (H) = 1,008 g/mol. Suma estos números para obtener el peso de la fórmula empírica del compuesto como (12,011+1,008) =13,019 g/mol y después redondea al número entero más cercano, que es 13 g/mol.


4. Divide el peso molecular del compuesto (78 g/mol) entre el peso molecular de la fórmula empírica (13 g/mol) para obtener 78/13 =6. Esto significa que la fórmula molecular del compuesto es seis veces la fórmula empírica (CH) o C6H6. Esto es la fórmula del benceno. También lo puedes escribir como (CH)6.


Cómo calcular la composición porcentual en masa de cada elemento constituyente de ácido sulfúrico

El ácido sulfúrico es un ácido inorgánico con la fórmula química H2SO4. Este compuesto es un ácido fuerte y se usa mucho en el laboratorio y la industria. Calcular la composición porcentual de un compuesto es una tarea de clase común en química. Para lograr esta tarea, primero debes computar el peso molecular del ácido teniendo en cuenta que consiste de tres elementos: hidrógeno (H), azufre (S) y oxígeno (O).


INSTRUCCIONES

1. Obtén las masas atómicas de todos los elementos que componen la molécula H2SO4 usando la tabla periódica de elementos. Los pesos atómicos del hidrógeno (H), azufre (S) y oxígeno (O) son 1, 32 y 16, respectivamente.


2. Multiplica el peso atómico del hidrógeno por el número de átomos (dos) en la molécula para calcular las contribuciones de masa del hidrógeno: 1 x 2 = 2.

3. Multiplica el peso atómico del azufre por el número de átomos (uno) en la molécula para calcular las contribuciones de masa del azufre: 32 x 1 = 32.

4. Multiplica el peso atómico del oxígeno por el número de átomos (cuatro) en la molécula para calcular las contribuciones de masa del oxígeno: 16 x 4 = 64.

5. Suma las masas de todos los elementos para calcular el peso molecular del ácido sulfúrico: 2 + 32 + 64 = 98.

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6. Divide la contribución de masa del hidrógeno entre el peso molecular del ácido sulfúrico y luego multiplica por 100 para calcular el porcentaje de hidrógeno: (2 / 98) x 100 = 2,0 %

7. Divide la contribución de masa del azufre entre el peso molecular del ácido sulfúrico y luego multiplica por 100 para calcular el porcentaje de azufre: (32 / 98) x 100 = 32,7 %

8. Divide la contribución de masa del oxígeno entre el peso molecular del ácido sulfúrico y luego multiplica por 100 para calcular el porcentaje de oxígeno: (64 / 98) x 100 = 65,3 %.

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Cómo encontrar el porcentaje de concentración del hidrato

• Averiguar el porcentaje de composición del hidrato Sulfato de sodio decahidratado

1. Escribe la fórmula química del hidrato. Por ejemplo, la sal de Glauber (decahidrato de sulfato de sodio) tiene la

fórmula Na2SO4.10H2O.


Calcular el porcentaje de agua en el Sulfato de Aluminio y potasio dodecahidratado KAl(SO4)2. 12 H2O

• El sulfato de aluminio y potasio o KAl(SO4)2, también conocido como alumbre de potasa, es una sal cristalina inorgánica. Este compuesto se usa comúnmente como un antiséptico en la preparación de alimentos y en los procesos de purificación de agua en la industria. Los cristales de sulfato de aluminio y potasio incluyen 12 moléculas de agua (H2O) y por lo tanto se llama un hidrato. El cálculo de la composición de hidrato y el porcentaje de agua es una tarea común en la clase de química.


RESPONDE:

¿Por qué la sal se disuelve en agua pero no en aceite?


• La aspirina se compone de 60.0% de carbono, 4.5% de hidrógeno y 35.5% de oxígeno en masa, sea cual sea su origen. ¿La aspirina es una mezcla o un compuesto? DESARROLLALO.


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La temperatura corporal normal de una persona es de 37º C.

(b) Cuál será la temperatura corporal en ºF?

Dinámica TRABAJEMOS:

(a) Cuál será la temperatura corporal en ºK?


14/04/23

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El pH de las lágrimas es de 7,0-7,4, para que no altere el epitelio corneal; es ligeramente más viscosa y densa que el agua, debido a sus componentes. Tiene una masa de1 062 g/L. Se desea:a) Convertir los gramos a libras y los litros a decalitros: b) Determinar la densidad de las lágrimas en g/mL.

Conversión de unidades


14/04/23

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Los elementos formes de la sangre proporcionan una masa de 39 onzas por cada 0,01 hectolitros de sangre.En los túbulos se produce la reabsorción de Na y H2O; tanto, el túbulo contorneado distal (TCD), como el túbulo colector, tienen un grosor de 5 micras. Se desea:a) Determinar la masa y el volumen de la sangre en gramos/mL: b) Determinar la densidad de la sangre en g/mL: c) Determinar el grosor de la pared de los túbulos en cm:


14/04/2375

1. El diclofenaco es un antiinflamatorio cuya dosificación en niños mayores de un año es de 0,5 a 2 mg/kgf de peso corporal al día, repartido en dos tomas. Si el niño pesa 25 kgf. ¿Cuántos gramos como mínimo ingirió el niño en una semana?


14/04/2376

2. A nivel de la tráquea la mezcla de aire es la siguiente

N2 : 74,18 %O2 : 19,60 %CO2 : 0,040%H2O : 6,20%

Hallar las presiones correspondientes de cada gas a nivel de la tráquea ( Presión total 1 Atmósfera):

mm Hg


14/04/23

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Los valores normales de presión arterial es de 120/80 mmHg. Valores por encima de 130/90 mmHg son indicativos de hipertensión o presión arterial alta y por debajo de 90/60 mmHg son indicativos de hipotensión o presión arterial baja.

(a) Expresar los valores de la presión máxima permisible en atmósfera para el caso de hipertensos:


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