ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE LITORAL

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICAS QUÍMICA GENERAL I

Paralelo #15Fecha: jueves, 29 de octubre de 2015 Termino académico: II 2015-2016Tema: Ley Periódica

Potencial de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad. La valencia. Reglas del octeto. Nombre de la Profesora: Miriam Checa Artos, Msc.Grupo#5

- Andrea Roxanna Villavicencio Santana (coordinadora) - Jhon Jairo Reyes Espinosa(coordinador) - Darwin Eduardo Alban Murillo - Jose Luis Sailema Sailema - Danny Bladimir Medina Aldas - Tony Freddy Veas Cervantes - Raul Anibal Villafuerte Triviño

INDICE• Objetivos• Tema y Subtemas• Potencial de Ionización• Electronegatividad• Relación de los tipos de enlace• Reglas del octeto• Excepciones de las reglas del octeto• Desarrollo• Energía de ionización simple en la soldadura con electrodo revestido• Logran crear un compuesto iónico con un solo elemento• Conclusiones• Recomendaciones• Bibliografía

OBJETIVOSOBJETIVO GENERAL

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Explicar la relación entre la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad de los elementos químicos y sus características individuales

• Demostrar los temas tratados atreves de ejemplos para una mejor comprensión.• Analizar las reglas del octeto y sus propiedades.• Establecer la importancia de la forma en que están ordenados los elementos de la

tabla periódica.

LEY PERIÓDICA

• Potencial de ionización• Afinidad electrónica• Electronegatividad• La valencia. Reglas del octeto

POTENCIAL DE IONIZACIÓN• Es la energía mínima necesaria para sacar un electrón de un átomo cuando éste se

encuentra en estado gaseoso y eléctricamente neutro.

• Es siempre positiva (proceso endotérmico).

• Con la energía de ionización se mide que tan unidos están los electrones a los átomos y en la ionización siempre se necesita energía para liberar a un electrón de la fuerza de atracción del núcleo.

En la tabla periódica, la energía de ionización aumenta de abajo para arriba y de izquierda a derecha

AFINIDAD ELECTRÓNICALos átomos no solo pierden electrones para formar iones con carga positiva, sino que también pueden ganar electrones para formar iones con carga negativa. El cambio de energía que ocurre cuando un electrón se adiciona a un átomo gaseoso o a un ion se llama “energía de afinidad electrónica” (AE). El proceso para un átomo gaseoso neutro

Se puede representar como:

Indica la "facilidad con que el átomo puede aceptar al electrón".

ELECTRONEGATIVIDAD• Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula de atraer electrones hacia él.

• A mayor electronegatividad de un átomo, mayor será su capacidad de atraer electrones hacia él.• Es una propiedad química.• La electronegatividad de un elemento depende de su estado de valencia.

RELACION CON LA ENERGIA DE IONIZACION Y AFINIDAD ELECTRÓNICA La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con su energía de ionización y con su afinidad electrónica, las cuales son propiedades de los átomos aislados. La energía de ionización mide la fuerza con que un átomo gaseoso se mantiene unido a sus electrones, mientras que la afinidad electrónica es una medida de la fuerza con que un átomo atrae electrones adicionales. Un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y una energía de ionización elevada atraerá electrones de otros átomos y se resistirá a perder los suyos; será muy electronegativo.

RELACIÓN CON LOS TIPOS DE ENLACE

Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste.

Compuesto F2 HF LiF

Diferencia de  electronegatividad 4.0 - 4.0 = 0 4.0 - 2.1 =  1.9 4.0 - 1.0 = 3.0

Tipo de enlace Covalente    no polar Covalente     polar Iónico

REGLA DEL OCTETOLa regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ultima capa de la electrosfera).La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.

Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.

Berilio (Be)Es una excepción a la regla del Octeto porque es capaz de formar compuestos con dos enlaces simples, siendo así, se estabiliza con apenas cuatro electrones en la capa de valencia.

EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETOAluminio (Al)

Es una excepción a la regla del octeto porque alcanza la estabilidad con seis electrones en la capa de valencia. El átomo de aluminio tiende a donar sus electrones y así puede formar tres enlaces simples con otros átomos

Boro (B)

Forma sustancias moleculares con tres enlaces simples.

Fijémonos que el Boro (B) tiene la tendencia de donar sus electrones para los átomos de Flúor (F), este si obedece a la regla del Octeto, necesitando sus ocho electrones en la capa de valencia. Como el Boro cede sus electrones, el Flúor se estabiliza con el Octeto formado.

DESARROLLO

ENERGÍA DE IONIZACIÓN SIMPLE EN LA SOLDADURA CON ELECTRODO REVESTIDO

El fundamento de la soldadura por arco eléctrico es la diferencia de potencial que se establece entre el electrodo que pende de la pinza y la pieza a soldar o metal base que se conecta a masa.

Esta diferencia de potencial ioniza el aire, para que pase a ser un conductor de corriente, cerrándose el circuito y estableciéndose un arco eléctrico entre el electrodo y la pieza a soldar.

El calor del arco eléctrico va a fundir el extremo del electrodo y parcialmente el metal base, creando el baño de fusión, donde se irá depositando el electrodo fundido originando así el cordón de soldadura.

LOGRAN CREAR UN COMPUESTO IÓNICO CON UN SOLO ELEMENTO

Si os interesa un poquito la química y en general el desarrollo de nuevos compuestos y materiales os sorprenderá el primer caso de un cristal iónico compuesto únicamente con un solo elemento químico, el boro.Este sorprendente avance se ha publicado en la revistaNature y ha sido desarrollado por un equipo de investigadores de varias universidades estadounidenses y europeas.Para lograrlo se tuvieron que emplear condiciones extremas, a altas temperaturas y presiones superiores a 100.000 atmósferas. ¿Pero cómo puede ser un elemento iónico si necesitamos dos cargas diferentes y hablamos del mismo elemento? Se consigue mediante una nueva estructura que incorpora dos tipos de “nanoclusters” muy diferentes, con propiedades electrónicas diferentes y de nuevo gracias a la nanotecnología. Como las electronegatividades de estos dos clusters son diferentes, provoca la redistribución y la aparición de un carácter iónico parcial en la estructura elemental.Sorprendentemente, los centros de masa se encuentran en la misma posición que el ejemplo clásico de compuesto iónico, el NaCl (cloruro sódico o sal común).Y como es lógico, no sólo la estructura es similar, si no que también se detectan propiedades típicas de los compuestos iónicos.Fuente: Science Daily

Carlos Martin | Febrero 6, 2009

CONCLUSIONES Pudimos apreciar la gran relación que existe entre la electronegatividad, la afinidad

electrónica y el potencial de ionización, ya que cada uno depende de propiedades del otro.

La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia para alcanzar estabilidad.

Entendimos la importancia del orden de la tabla periódica, todas las propiedades físicas y químicas de los elementos siguen un patrón en ella.

RECOMENDACIONES Podemos decir que para una mejor comprensión acerca de la

regla del octeto se recomienda emplear lo que es la estructura de Lewis ya que esta, facilita la comprensión de la misma.

Se recomienda tener el conocimiento de las propiedades físicas y quimicas de los elementos, para poder comprender de una manera más optima sobre el tema.

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Rodríguez, A. G. (17 de 09 de 2012). Energía de Ionización simple en la Soldadura con Electrodo Revestido. Scientific Electronic Library Online, págs. 72-76. Obtenido de http://www.scielo.br/pdf/si/v18n1/10.pdf

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http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/regla-del-octeto Publicado por Mónica González 27 de agosto de 2010

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http://www.novaciencia.com/category/quimica/

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