QUÍMICA I - s4fc4800403c9b3fb.jimcontent.com · En el siguiente esquema se muestra como la...

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE CHIHUAHUA PLANTEL No. 10

CUADERNO DE TRABAJO QUÍMICA I SEMESTRE 2014-B

Q.B.P. Oscar René Valdez D.

1

QUÍMICA I

Curso Remedial Cuaderno de trabajo

QBP. Oscar René Valdez D.

químicaunocobach10.jimdo.com




2

Esta asignatura esta organizada en ocho bloques de conocimiento, con el objeto de facilitar la formulación y/o resolución de situaciones ó problemas de manera integral en cada uno, y de garantizar el desarrollo gradual y sucesivo de distintos conocimientos, habilidades, valores y actitudes, en el estudiante.

PROGRAMA horas

BLOQUE I

Identifica a la Química como herramientas para la vida

BLOQUE II

Comprende las interacciones de la materia y la energía

BLOQUE III

Explica el modelo atómico actual y sus aplicaciones

BLOQUE IV

Interpreta la Tabla Periódica

BLOQUE V

Interpreta enlaces químicos e interacciones intermoleculares

BLOQUE VI

Maneja la nomenclatura química inorgánica

BLOQUE VII

Representa y opera reacciones químicas

BLOQUE VIII

En tiende los procesos asociados con el calor

Y la velocidad de las reacciones químicas.

BIBLIOGRAFÍA:

QUÍMICA I / VICTOR MANUEL MORA GONZALEZ / EDITORIAL ST

QUÍMICA / VICTOR RAMIREZ REGALADO / EDITORIAL PATRIA

QUÍMICA / PALO GONZÁLEZ / EDITORIAL PROGRESO

REGLAS:

1. Tolerancia máxima de entrada de 5 minutos. Si la puerta esta cerrada no tocar.

2. No se aceptan justificantes en los cursos remediales, ya que el programa es de solo 15 horas.

3. No consumir alimentos de ningún tipo en hora de clase.

4. No celulares ni ningún tipo de aparatos electrónicos que distraigan la atención.

5. No quedarse con ninguna duda, PREGUNTA CUALQUIER DUDA.

EVALUACIÓN:

CONOCIMIENTO %

PRODUCTO Y DESEMPEÑO % (Tareas e investigaciones)

REQUISITOS:

Cuaderno de trabajo ( en perfecto estado)

Hojas de máquina

Calculadora

Tabla periódica

Colores, Revista, Tijeras y Pegamento

Nombre y Firma del Alumno

HORARIO

LUNES

MARTES

MIERCOLES

JUEVES

VIERNES

Encuadre




3

IDENTIFICA A LA QUÍMICA

COMO UNA HERRAMIENTA

PARA LA VIDA




4

1.1 Comprende el concepto de

Química

En el mundo actual la Química tiene gran relevancia por el avance científico y tecnológico que tienen las civilizaciones presentes, se ha convertido en una ciencia muy común entre los individuos. Prácticamente todo lo que nos rodea esta constituido de sustancias químicas: Nuestros alimentos, nuestra ropa, los edificios y casas en donde vivimos, las calles por donde transitamos, los vehículos; Nuestro cuerpo mismo también esta constituido de químicos. Por medio de la Química la Medicina ha logrado avances notables, inclusive muchas enfermedades mortales han sido erradicadas, como la Polio, Tifoidea y Difteria, entre otras.

Aunque la gente que lo dice no haya realizado estudios específicos sobre esta materia, es frecuentemente escuchar el siguiente comentario con respecto a dos personas que se atraen: “Hay Química entre los dos”; también se escucha en el habla común: “Toma dos litros diarios de H2O y tendrás una buena salud”. Así mismo, se oye hablar con frecuencia en todos los ámbitos del calentamiento global con sus graves consecuencias ambientales. En nuestro país, también en relación con la química y ante el incremento del número de metrópolis, como el Distrito Federal, Guadalajara y Monterrey, la palabra “esmog” es muy común. Por otra parte la amplia variedad de productos derivados de esta ciencia son empleados diariamente en la casa, el trabajo, la escuela y otros lugares. Efectivamente la Química se relaciona directamente con estos y otros procesos. Situaciones y productos. De aquí la importancia de conocer más de ella.




5

MEDICINA

SITUACIÓN DIDÁCTICA

En el siguiente esquema se muestra como la Química a realizado grandes

aportaciones a la Humanidad en esta rama de la Salud.

De acuerdo al ejemplo anterior desarrolla un esquema y su explicación del tema de tu

preferencia de cómo la Química se relaciona con:

A) Hogar B)Cuerpo Humano C) Escuela D) Alimentos E) Higiene

ESQUEMA EXPLICACIÓN

ANTISUEROS

S

JARABE VACUANAS CÁPSULAS RAYOS X

MATERIAL

PASTILLAS SUEROS




6

Cuando cortamos una cebolla para preparar algún platillo en nuestra cocina,

generalmente este acto nos provoca un lagrimeo en los ojos, investiga la

explicación científica de porque este tubérculo nos hace llorar.

EXPLICACIÓN

SITUACIÓN DIDÁCTICA.

Como ya vimos la Química aparece en muchos momentos de nuestra vida, cualquier

actividad en la que nosotros pensemos esta ciencia exacta esta presente, ¿Serías

capaz de mencionar una actividad donde no haya Química?

Realiza un breve ensayo de cómo se presento la Química en este día de tu vida.




7

SITUACIÓN DIDÁCTICA.

La Química se dice también que es una ciencia interdisciplinaria, esto significa que se

relaciona con otras ciencias, auxiliando a estas ó en ocasiones la Química requiere de

otras ciencias para la comprensión y desarrollo de conocimientos.

SECUENCIA DIDÁCTICA

Algunas de estas ciencias interrelacionadas con la Química son:

MATEMÁTICAS

BIOLOGÍA

FÍSICA

ESPAÑOL

ARQUITECTURA

NUTRICIÓN

Realiza una conclusión de cómo la Química se interrelaciona con una de las

ciencias mencionadas en el cuadro de texto anterior.




8

Año Científico Aportación Dibujo Representativo

Completa la siguiente tabla en base a la información de la lectura “Los grandes

momentos en el desarrollo de la Química”. Encuentra esta información en el blog de la

asignatura de Química I




9

Se trata de un tipo de conocimiento que nos lleva más allá de la experiencia ordinaria, de las apariencias, usando razonamientos, pruebas y demostraciones que parten de la observación del mundo natural (tienen base empírica) y nos permiten obtener conclusiones acerca de la realidad que no podríamos alcanzar de otro modo.

La podemos dividir en el conjunto de ciencias específicas según el tipo de fenómenos empíricos que investigan: física, astronomía, geología, química, biología, psicología, etc.

La investigación en Química se lleva acabo utilizando el método científico, que puede resumirse brevemente en los siguientes pasos o etapas:

Formulación del problema: Interrogante a resolver.

Investigación: Se acumula la mayor cantidad posible de información y bases teóricas para conocer del tema.

Hipótesis: Se supone una respuesta que será afirmada o no por experimentación.

Diseño experimental: Se traza el procedimiento experimental en base a la teoría.

Resultados: Después de seguir el diseño experimental, se obtienen resultados los cuales se anotan en gráficas y tablas para su fácil análisis y comprensión.

Análisis de resultados: Se analizan los datos para dar una explicación del comportamiento de los fenómenos que se observan, además de confrontarse la hipótesis con dicho comportamiento y así concluirse si la hipótesis es satisfactoria o se requiere formular una nueva.

Conclusiones: Se concluye finalmente, aprobando la hipótesis formulada y dando un resumen final de lo obtenido.

La CIENCIA es un conocimiento basado en pruebas y evidencias y que tiene como objeto el explicar de forma fidedigna cómo se estructura y funciona el mundo. Para alcanzar ese objetivo tiene que idear métodos racionales (lógicos) y empíricos que sean lo más eficaces posibles para evitar la ilusión y el autoengaño en el estudio y valoración de la realidad.

Reconoce los pasos del Método Científico




10

Formulación del problema:

A que se debe la aparición del arcoíris?

Investigación: (sustento teórico) El arco iris siempre sale cuando los rayos del Sol brillan después de la lluvia. La luz del Sol o de una bombilla puede parecer blanca, pero es realmente una combinación de muchos colores. Las gotitas de agua actúan como pequeños prismas que separan esa luz blanca en todos los colores que la componen.

Hipótesis: El arcoíris es la descomposición de la luz blanca por las gotas de la lluvia

Resultados: Si se logro obtener la proyección del arcoíris artificial

Conclusiones:

La luz visible está compuesta por la serie espectral de colores correspondientes a la región visible del espectro electromagnético. Los resultados que se pueden obtener de un experimento como este pueden ir más allá del objetivo fijado que es la comprobación de la hipótesis por la reproducción de un fenómeno natural: ya que además, es posible obtener los colores que forman la luz blanca y su orden entre si.

Análisis de resultados La posición de la fuente luminosa se fija se procedió a alejar y acercar el prisma (Variable A) y a girarlo (Variable B) hasta encontrar la mejor proyección del arcoíris sobre la pantalla colocada para este fin.

Diseño experimental: Se simula la luz solar con un foco de luz blanca y las gotas de lluvia con un prisma Se Alinean ambos objetos hasta encontrar las condiciones de distancia e intensidad que reproduzcan el fenómeno natural Se ubica la fuente luminosa a una distancia dada del prisma y se gira sobre su eje hasta obtener el mejor arcoíris artificial: se tienen dos variables

A) La distancia del foco del prisma B) El ángulo de recepción de la luz sobre el prisma




11

Comprende la interacción de la Materia y Energía

2




12

Como ya se definió anteriormente se dijo que la Química es la ciencia que trata de la naturaleza y composición de la materia y de los cambios que esta experimenta, en esta definición encontramos dos palabras claves Materia y Cambio. Definida de una manera amplia la Materia es:

____________________________________________________________

La materia se puede dividir en dos grandes grupos en sustancias puras y Mezclas, las sustancias puras son aquellas en las que su composición no puede variar por ejemplo el dióxido de carbono CO2 está formado por un átomo de Carbono y dos átomos de Oxigeno (proporción 1 a 2) y en cualquier lugar del mundo o del universo que se encuentra para que sea dióxido de carbono deberá tener la misma composición, de igual manera si tenemos el Aluminio 13 electrones, en cualquier lugar del universo donde se encuentre deberá tener 13 electrones para que sea el elemento Aluminio si esto varia ya nos seria aluminio. Por lo tanto se consideran sustancias puras a los Elementos y los Compuestos.

Por otra parte las mezclas si pueden variar su composición, por ejemplo una señora puede realizar en una jarra agua limonada (mezcla) que contiene limón, azúcar y agua, sin embargo otra señora puede elaborar otra jarra de la misma mezcla pero con diferentes cantidades de limón y azúcar ambas seguirán siendo agua de limón pero con diferentes proporciones. Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas según su apariencia.




13

Características de la Materia Con la ayuda de las imágenes proporcionadas, crea una oración donde enumeres las características más importantes de la Materia.

1. _________________________________________

_________________________________________

2. _________________________________________ _________________________________________

3. _________________________________________ _________________________________________

4. _________________________________________ _________________________________________

SITUACIÓN DIDACTICA La materia posee dos atributos ó factores externos que tienen influencia sobre la misma, utilizando el conocido juego del ahorcado descubre cuales son estos conceptos.

Fuerza de atracción que ejerce la Tierra hacia el centro de la misma a cualquier Materia. ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ Resistencia que presenta un cuerpo al ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ Movimiento.

V

I

D




14

Es cualquier

Se clasifica en

Y ocupe un

Que tenga

Se clasifica en

No puede variar su Si puede variar su

_____ Cobre _____ Aire _____ Agua _____ Sal (NaCl) _____ Agua de mar _____ Azúcar (C6H12O6) _____ Vinagre (C2H4O2) _____ Coca-cola _____ Vapor de agua _____ Sosa Cáustica (NaOH) _____ Hierro _____ Aluminio _____ Agua de sandia _____ Plata _____ Licuado de fresa _____ Oro _____ Pintura

En base a la lectura de la página 31, completa el siguiente mapa conceptual sobre características y manifestaciones de la Materia

La Materia como observamos en el cuadro anterior se presenta en forma de

Elemento, Compuesto y Mezcla, identifica cada uno de los ejemplos.




15

Las propiedades generales llamadas también extensivas son aquellas que se encuentran presentes en todas las sustancias y dependen de la cantidad de masa como peso, inercia, longitud, volumen, etc.

Por otra parte las propiedades especifica también llamada intensivas sirven para diferenciar a una sustancia de otra y estas no dependen de la cantidad de masa por ejemplo; la maleabilidad, ductilidad, viscosidad, color, brillo, etc.

Estas dos propiedades tanto las generales como las especificas son consideradas propiedades FISICAS ya que para comprobar cualquier propiedad o característica, estas no cambian su composición, en tanto que las propiedades QUIMICAS cuando se estudian si cambia la composición de las sustancias.

Organolépticas

Solubilidad




16

TIPOS DE PROPIEDADES Escribe sobre la línea la propiedad presente en cada una de las siguientes situaciones 1. La cajeta fluye más lento que el aceite_______________________ 2. La esponja absorbe más agua que una hoja de papel_____________________ 3. El elástico puede estirarse mucho más que la likra ______________________ 4. Una hoja de papel puede fragmentarse para realizar confeti _______________________ 5. Al ocurrir un choque el chofer se estrella en el vidrio delantero____________________ 6. La caída de un avión en un combate de guerra _____________________ 7. Hervir un litro de agua para la preparación de una sopa de fideo __________________ 8. Un experto en vinos cata la cosecha Francesa de 1816 _____________________

Respecto al tema de Propiedades de la Materia, contesta Falso ó Verdadero

según corresponda en las siguientes afirmaciones.

_____ El sabor de una manzana es una propiedad extensiva.

_____ Al quemar un trozo de leña en una fogata es una propiedad intensiva.

_____ Es una propiedad extensiva la evaporación de un charco de agua.

_____ La densidad de la leche es una propiedad que dependa de la masa.

_____ El olor de un trozo de carne asada es una propiedad intensiva.

_____ Adicionar azúcar a una jarra de limonada es una propiedad extensiva.

_____ Si un alambre de Cobre conduce electricidad se refiere a una propiedad extensiva.

_____ La caída de un paracaidista en un campo se debe a una propiedad intensiva.




17

Estados de agregación de la materia

La química en particular r se ocupa de los cambios internos de la materia y para poder estudiarlos en necesario conocer sus propiedades; las cuales están relacionadas estrechamente con las diferentes formas en que se presenta la materia en el universo.

Reconocimos en el bloque cuatro estados de agregación en que la materia se

manifiesta en el Universo, ¿los recuerdas? Los estados sólido, líquido y gaseoso son los más representativos en nuestra vida

debido a que estamos en estrecho contacto con ellos. En el estado plasma, conocido como el cuarto estado de agregación, las partículas poseen alta energía. Se considera que es un estado similar al gaseoso que consiste en una mezcla de partículas cargadas eléctricamente porque los átomos se separan en núcleos y electrones. El estado plasma existe fundamentalmente en el interior de las estrellas a muy altas temperaturas. Esta característica hace difícil que este estado se presente en el Planeta Tierra. Por lo tanto nuestro estudio se basará en los 3 estados principales.

Clasifica el estado de agregación presente para cada una de las imágenes

proporcionadas a continuación.




18

cambios de estado

En base a un análisis del esquema anterior construye el concepto de cada unos de los

estados de agregación de la materia y realiza un dibujo representativo en donde hayas

estado en contacto en la naturaleza..

FUSIÓN:

CONDENSACIÓN:

EVAPORACIÓN:

SOLIDIFICACIÓN:

SUBLIMACIÓN REGRESIVA:

SUBLIMACIÓN PROGRESIVA:




19

Caracteristicas de los cambios:

físicos, químicos y nucleares

Completa la siguiente lectura escribiendo sobre la línea el concepto que corresponda, según la explicación de tu profesor

A las modificaciones o cambios que experimentan las sustancias bajo la acción de las diferentes forma de energía se les llama fenómenos, por lo tanto a todo cambio que se produce en las sustancias de manera natural o provocada es un_________________, las modificaciones o cambios que no alteran la __________________ intima de las sustancias o que solo lo hacen de un modo aparente y transitorio reciben el nombre de _________________ o fenómeno _____________, por ejemplo la formación del arcoíris, fusión de la cera, disolver sal en agua, y todos los cambios de estado.

Cuando el cambio experimentado modifica

permanentemente la naturaleza intima de la sustancia y no es reversible se trata de un ______________ _______________, antes y después del cambio se tienen sustancias diferentes con propiedades ___________________, por ejemplo la digestión de los alimentos, corrosión de un metal, encender un cerillo, etc.

El átomo contiene un núcleo el cual está formado por

partículas positivas llamadas __________________ y neutras llamadas __________________. Si se le dispara un neutrón a el núcleo del átomo de Uranio, este puede romperse en dos o más partes, de esta manera se forman nuevos elementos, pero no todos los neutrones del átomo de Uranio se unen a los nuevos átomos formados algunos se escapan emitiendo ____________________, a esto se le conoce como ________________ ____________________.

Todos estos cambios cumplen la ley de la conservación de la materia la cual fue descrita por Antoine Laurent Lavoisier, donde expresa que la materia como la energía no se crea ni se destruye solo se ___________________




20

Esta manifestación de materia es muy importante en las transformaciones químicas, ya que siempre se producen cambios en el tipo y cantidad de energía, la energía se define como la capacidad de realizar un trabajo, donde la palabra trabajo significa el desplazamiento de una masa en contra de una fuerza, actualmente la energía

se considera el principio de actividad interna de la masa.

La energía de manera general se puede clasificar en dos manifestaciones; la energía cinética que es la que poseen los cuerpos en movimiento como se presenta en un molino de viento, en un vehículo a alta velocidad, al lanzar una pelota de beis bol, etc.

Por otra parte la energía potencial es la que tiene una partícula debido a su posición dentro de un campo de fuerzas eléctrica, magnética o gravitacional, por ejemplo una pila de automóvil o de un control remoto, el agua de una presa, un resorte comprimido, los alimentos, etc.

Algunas manifestaciones de energía son:

Energía calorífica

Energía eléctrica

Energía mecánica

Energía luminosa

Energía sonora

Energía nuclear

Energía magnética

Energía eólica

Energía hidráulica

Energía química

Tipos de energía y su interrelación




21

Investiga cuales son las energía renovables y no renovables y realiza un ensayo y un dibujo representativo de un rancho ó casa donde aplicarlas.




22

Explica el Modelo Atómico actual y sus aplicaciones

3




23

Los seres humanos somos únicos, originales e irrepetibles. Pertenecemos a una gran familia porque a pesar de ser diferentes, nos parecemos. El conocimiento actual que conocemos del átomo es el resultado de un gran esfuerzo de los científicos a través del tiempo, lo cual, sin embargo, es algo que no esta completo, ni es absoluto. Los grandes avances tecnológicos con los que contamos en el mundo moderno, surgieron de las investigaciones de cómo esta compuesta la materia; las partículas que las constituyen y en ir descubriendo sus diferentes propiedades al reaccionar con otras sustancias; sin perder de vista tener un sano equilibrio , cuidado y desarrollo con el ambiente que nos rodea.

Aportaciones al Modelo Atómico Actual

Gran parte de las actividades de nuestro planeta dependen de la electricidad, la mayor parte de esta se desplaza de un sitio a otro por medio de alambres de Cobre. Ahora supongamos que tomamos una muestra del elemento y la dividimos en pedazos más pequeños. Alrededor del años 400 A.C. los filósofos griegos Demócrito y Leucipo fueron los primeros en introducir la palabra átomo que se refería a una porción indivisible de la materia, las partículas últimas indivisibles de la materia son átomos. Cada uno de estos átomos eternos, indestructibles y eternamente invariables, representa una unidad. Los átomos no poseen sabor, olor, ni color; todas estas propiedades no residen en la materia. Todas las cosas se componían de átomos. Resumiendo la filosofía antigua en los siguientes puntos.

Todas las cosas están

compuestas de átomos sólidos.

Espació vacío, es decir; vacuidad,

existe entre los átomos.

Los átomos son eternos.

Los átomos, por ser demasiado

pequeños, no son visibles.

Los átomos son indivisibles,

homogéneos e incomprensibles.

Los átomos difieren uno de otro

por su forma, tamaño y

distribución geométrica.

Las propiedades de la materia

varían según el agrupamiento de

los átomos.

Realiza una pequeña conclusión de la lectura anterior




24

Las leyes Pondérales son también llamadas leyes de las proporciones químicas pues rigen las proporciones de masa y volumen para la formación de compuestos, estas son cuatro leyes.

En los siguientes cuadros de texto se proporciona el apellido del científico que enuncio cada una de las leyes, escribe el nombre de la Ley, enúnciala y realiza un dibujo representativo de cada una de las Leyes. Obtén la información del blog.

LAVOISIER

PROUST

RICHTER

DALTON




25

DALTON (1808)

GOLDSTEIN (1886)

THOMSON (1897)

CHADWICK (1932)

SOMERFIELD (1922)

RUTHERFORD (1899)

BOHR (1913)

Para reafirmar las aportaciones de la Teoría Atómica realiza el siguiente diagrama de flujo incluyendo los aspectos más relevantes de los 7 científicos participantes.




26

Partículas subatómicas y sus características

Conceptos de Masa y Número Atómico

El número atómico (Z) es el número de protones de cada uno de los átomos de un elemento. En un átomo neutro los protones es igual al número de electrones, de tal manera que el número atómico también determina el número de electrones presentes en un átomo. Por ejemplo, el número atómico del Oxígeno es 8; esto significa que cada átomo neutro de Oxígeno tiene ocho protones y ocho electrones. La cantidad de protones dentro del núcleo de un átomo ó el número de electrones en orbita del mismo, se conoce con el nombre de número atómico. Z= número atómico = No de electrones

= No de protones Cada elemento tiene un número atómico propio, el cual se encuentra incluido en

laTabla Periódica

Se denominan así a las partículas que forman el átomo, es decir; las partículas que se encuentran dentro de él y constituyen el total de un átomo. Protón, electrón y neutrón.

El número de Masa (A) es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento.

A= No de Masa = No protones = No neutrones

A= No atómico + No de neutrones

El número de neutrones en u átomo es igual a la diferencia entre el número de

masa y el número atómico.

El número de masa siempre es un número entero y representa el peso del átomo es por eso que la masa atómica es también conocido como Peso

Atómico




27

ELEMENTO

SÍMBOLO

NÚMERO

ATÓMICO

(Z)

MASA

ATÓMICA

(A)

ELECTRONES

PROTONES

NEUTRONES

A - Z

SODIO

CLORO

ALUMINO

FOSFORO

CALCIO

FIERRO

ANTIMONIO

POTASIO

AZUFRE

NITRÓGENO

TELURIO

YODO

PLOMO

MERCURIO

ASTATO

BORO

TELURIO

MAGNESIO

En base a la teoría de la página anterior completa la siguiente Tabla indicando lo que se solicita, auxíliate de tu Tabla Periódica.




28

Realiza un dibujo del Modelo Atómico actual indicando en el las tres partículas sub-atómicas, la carga que presentan y el lugar donde se localizan.

Investiga ampliamente información sobre las partículas sub – atómicas y contesta la pregunta de la casilla No. 4.

PROTÓN

NEUTRÓN

ELECTRÓN

¿Que son los Nucleones?




29

Parámetros

n

l

m

s

NOMBRE DEL NÚMERO

CUÁNTICO

Número cuántico

principal

Número cuántico

orbital

Número cuántico

magnético

Número cuántico

spin ó giro

SÍMBOLO DEL NÚMERO n l m s

FÓRMULA DE SU

OBTENCIÓN

Valor de 1 a 7 ó de K a Q

Valor es n - 1

Valor es de – l hasta + l

-1/2 ó + 1/2

¿QUÉ REPRESENTA? La medida del

tamaño del

orbital

Describe la forma del orbital

Subnivel

Determina la orientación del

orbital

Indica el giro del

electrón

OBSERVACIÓN Es el factor

principal de la

energía

Subnivel de energía

Señala la cantidad de orbitales en el

subnivel de energía

Giro positivo hacia el sentido

del reloj

n

1

2

3

4

l

m

s

Orbitales

electrones aceptados

Números cuánticos

Los números cuánticos son el resultado de la ecuación de Schrodinger, y la tabulación nos indica la zona atómica donde es probable encontrar el electrón y describen el tamaño, la forma y la orientación espacial de los orbitales en el átomo. Existen cuatro números cuánticos: n, l, m, s.

En base a la información de la Tabla anterior obtén los números cuánticos para los cuatro primeros niveles principales de un átomo.




30

subnivel

S

p

d

f

orbitales 1 3 5 7

ejemplo ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___

___ ___

___ ___ ___

___ ___

___ ___

electrones

aceptados

2

6

10

14

En química, la configuración electrónica es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo, molécula o en otra estructura física, de acuerdo con la aproximación orbital en la cual la función de onda del sistema se expresa como un producto de orbitales antisimetrizado. Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas.

Por ser fermiones (partículas de espín semientero ó electrones) el principio de exclusión de Pauli nos dice que la función de onda total (conjunto de electrones) debe ser antisimétrica. Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente. Este principio determina el número posible de electrones en cualquier nivel principal de energía de un átomo y se debe a Wolfang Pauli (1900-1958), quien estableció que cada electrón debía tener su conjunto de números cuánticos y enunció: ”Que dos electrones en un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales” Por lo tanto, el número máximo de electrones se representa por la expresión: 2n

2

n= 1 2(1)

2= 2 electrones

n= 2 2(2)2= 8 electrones



Configuración electrónica

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsica

http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula

http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Aproximaci%C3%B3n_orbital&action=edit&redlink=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Determinante_de_Slater

http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_cu%C3%A1ntica

http://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_exclusi%C3%B3n_de_Pauli

http://es.wikipedia.org/wiki/Fermi%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%ADsica_de_part%C3%ADculas

http://es.wikipedia.org/wiki/Esp%C3%ADn

http://es.wikipedia.org/wiki/Funci%C3%B3n_de_onda

http://es.wikipedia.org/wiki/Antisimetr%C3%ADa




31

Según la explicación del Profesor referente a la estructura atómica descendiente de los números cuánticos realiza el diagrama representativo de los Niveles, subniveles y orbitales atómicos.

La Tabla de Hund ó de Diagonales se obtiene a partir de los números cuánticos y se utiliza para distribuir los electrones en los niveles y subniveles del átomo. Distribuye los electrones (diagonal).

Según la explicación del Profesor referente a la estructura atómica descendiente de los números cuánticos realiza el diagrama representativo de los Niveles, subniveles y orbitales atómicos.




32

En base al número atómico del elemento se realizará la distribución de los electrones en los niveles, sub niveles y orbitales del átomo, basándose en la Tabla de Hund ó Diagonales. Al final esta configuración nos dará datos de cómo ubicar el elemento en la Tabla Periódica.

NOTA: Regla aplicable solo para los elementos del Grupo A.

P 15

Fósforo

1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

3

1s

2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz

3p3

Electrón = Grupo (3+2)=(5)

Nivel = Periodo (3)

Sub nivel = Bloque (p)

3s2 +

Na 11

Sodio

1s2 2s

2 2p

6 3s

1

1s

2s 2px 2py 2pz 3s

Estado basal

Estado energético

3s1

Electrón = Grupo (1)

Nivel = Periodo (3)

Sub nivel = Bloque(s)

Cada orbital recibe primero los electrones positivos, es decir; primero se distribuyen todos los electrones positivos y después se completa cada uno de los orbitales con los electrones negativos.

Es llamado electrón diferencial y sirve para identificar al elemento en la tabla periódica como se explica a continuación.




33

ELEMENTO

NÙMERO

ATÒMICO

(Z)

CONFIGURACIÓN

ELECTRÒNICA

ESTADO BASAL

CONFIGURACIÓNELECTRÓNICA

ESTADO ENERGÉTICO

GRUPO

PERIÓDO

BLOQUE

SODIO

CLORO

ALUMINO

FOSFORO

CALCIO

POTASIO

ARSÉNICO

OXÍGENO

AZUFRE

Completa el siguiente cuadro referente al tema de configuración electrónica. Recuerda que el Número Atómico (Z) nos indica el número total de electrones de un átomo.




34

Interpreta la tabla periódica

4




35

Ha habido alguna discordancia sobre quién merece ser reconocido como creador de la tabla periódica, si el alemán Lothar Meyer o el ruso Dmitri Mendeleiev. Trabajando independientemente, ambos químicos produjeron resultados notablemente similares y casi al mismo tiempo. Un libro de texto de Meyer publicado en 1864 incluía una versión abreviada de una tabla periódica para clasificar los elementos. La tabla comprendía la mitad de los elementos conocidos organizados en orden de su masa atómica y mostraba una periodicidad en función de ésta. En 1868, Meyer construyó una tabla extendida que entregó a un colega para su evaluación. Desgraciadamente para Meyer, la tabla de Mendeleiev se publicó en 1869, un año antes de que apareciera la de Meyer. Mendeleiev encontró relaciones entre las propiedades y los pesos atómicos de los halógenos, los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos. En un esfuerzo por generalizar este comportamiento a otros elementos, creó una ficha para cada uno de los 63 elementos conocidos en la que presentaba el símbolo del elemento, su peso atómico y sus propiedades físicas y químicas características. Cuando Mendeleiev colocó las tarjetas en una mesa en orden creciente de pesos atómicos disponiéndolas como en un solitario quedó formada la tabla periódica. En 1869 desarrolló la ley periódica y publicó su trabajo Relación de las Propiedades de los Elementos y sus Pesos Atómicos. La ventaja de la tabla de Mendeleiev sobre los intentos anteriores de clasificación era que no sólo presentaba similitudes en pequeños grupos como las tríadas, sino que mostraba similitudes en un amplio entramado de relaciones verticales, horizontales, y diagonales.

¿Quién es creador de la tabla periódica?

REALIZA UN COMENTARIO SOBRE LA LECTURA ANTERIOR DONDE EXPRESES

UNA OPINION CONSTRUCTIVA HACERCA DEL TEMA

Y TU QUE OPINAS? ______________________________________________________________

______________________________________________________________

_______________________________________________________________




36

En el siguiente esqueleto de la tabla periódica indica el número de cada grupo, colorea de verde los elementos que pertenezcan al grupo A y de

amarillo los del grupo B

4.2 Reconoce las nociones de grupo, periodo, y bloque

aplicadas a los elementos químicos.

El número atómico de un elemento químico nos indica el número de protones contenidos en el núcleo, que es igual que el número de electrones girando alrededor del mismo. Por lo tanto la tabla periódica moderna permite agruparlos de acuerdo a su configuración electrónica.

GRUPOS DE LA TABLA PERIODICA: En el sistema periódico los elementos están distribuidos en series verticales o columnas llamados grupos. A los grupos se les conoce como familias existen 8 grupos A y 8 grupos B




37

En el siguiente esqueleto de la tabla periódica indica el número de cada periodo y colorea de un color distinto cada uno de ellos.

PERIODOS: En el sistema periódico los elementos están distribuidos en series horizontales llamados periodos. La tabla consta de 7 periodos.

Partiendo de las propiedades físicas y químicas de los elementos, se acostumbra hacer una división en cuatro categorías: metales, no metales y semimetales o metaloides y gases nobles. Para distinguir la ubicación de los metales, no metales y semimetales se acostumbra en algunas tablas periódicas trazar una línea que parte desde el boro y en forma escalonada, va llegando hasta llegar al astuto. De esta forma los elementos a la izquierda de esta línea son metales. Hacia arriba y hacia la derecha tenemos a los no metales. Los semimetales se ubican inmediatamente por encima o por debajo de esta línea imaginaria




38

CLASIFICACION

ELEMENTOS

CARACTERISTICAS

Metales

No metales

Metaloides

Gases nobles

INVESTIGA: las características de cada una de las clasificaciones de los

elementos, además identifica y escribe cuales son esos elementos.

Conclusion:




39

¿Cuántos elementos tienen cada periodo? _________________________________________ ¿Cuántos elementos son metales? _______________________________________________ ¿Qué porcentaje de los elementos de la tabla periódica son metales? ____________________ ¿Cuántos elementos químicos hay en la tabla periódica? ______________________________

En el siguiente esqueleto de la tabla periódica identifica y colorea lo siguiente:

a) De azul claro los metales representativos b) De rosa los no metales c) De naranja los metaloides d) De verde los metales de transición e) De amarillo los gases nobles f) De gris la serie de los lactándoos g) De café la serie de los actínidos h) Numera los periodos

i) Identifica las familias o grupos




40

Utilizando el esqueleto de la tabla periódica identifica el numero cuántico principal, es decir los niveles y además como están localizados los números cuánticos secundarios, dicho con otras palabras los subniveles s, p, d, f.

Masa atómica En química, el número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones en un núcleo del átomo. Es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear. En un átomo eléctricamente neutro (sin carga eléctrica neta) el numero de protones ha de ser igual que de electrones. De esta forma el número de electrones también indica el número de electrones y define la configuración eléctrica de los átomos.

Numero de oxidación o valencia:

Se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que tiene el átomo. El estado de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder -de ésa menera- adquirir cierta estabilidad química. El átomo tiende a obedecer la regla del octeto (o dueto) para así lograr tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables.

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones

que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

http://es.wikipedia.org/wiki/Regla_del_octeto

http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica

http://es.wikipedia.org/wiki/Gases_nobles




41

5

Enlaces químicos e interacciones intermoleculares




42

DEFINE EL CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO

Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente

hay más substancias en la naturaleza que los 118 elementos puros. Esto es porque los átomos

pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos. Un

compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que

resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.

Miremos un ejemplo. El elemento sodio es un metal de color plateado que reacciona tan

violentamente con el agua que produce llamas cuando el sodio se moja. El elemento cloro es un

gas de color verdoso que es tan venenoso que fue usado como un arma en la Primera Guerra

Mundial. Cuando estos químicos se enlazan, estas dos peligrosas substancias forman un

compuesto, el cloruro de sodio. ¡Este es un compuesto tan inofensivo que no comemos todos los

días - la sal de mesa común!

+

Metal de sodio Gas de Cloro sal de mesa

Esto es posible gracias a la formación de un enlace el cual se define como la fuerza que

mantiene unidos a dos o más átomos. Cuando los átomos se unen para formar moléculas,

hay un intercambio de electrones de valencia, esto es, de los electrones de la capa más

externa de cada átomo. Esta unión que es la más estable, se logra porque los átomos

ganan, pierden o comparten electrones y la atracción resultante entre los átomos

participantes recibe el nombre de enlace químico, los cuales pueden ser iónico, metálico y

covalente, este ultimo dividido en polar, no polar y coordinado

En 1916, el químico americano Gilbert Newton Lewis propuso que los enlaces

químicos se formaban entre los átomos porque los electrones de los átomos

interactuaban entre ellos. Lewis había observado que muchos elementos eran más

estables cuando ellos contenían ocho electrones en su envoltura de valencia. El

sugirió que los átomos con menos de ocho valencias de electrones se enlazaban para

compartir electrones y completar sus envolturas de valencia.

Su trabajo estableció la base de lo que se conoce hoy en día sobre los enlaces

químicos.

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=54&l=s

http://www.visionlearning.com/library/pop_glossary_term.php?oid=4560&l=s





43

Como ya se menciono en la lectura anterior, que mediante el enlace químico, los átomos se unen para formar moléculas o estructuras cristalinas; pero siguen determinadas reglas al momento de enlazarse, siendo la más importante de ellas la llamada "regla del octeto".

La regla del octeto establece que, al formarse un enlace químico, los átomos adquieren, pierden o comparten electrones, de tal manera que la capa más externa o de valencia de cada átomo contenga 8 electrones.

Esta regla se basa en el hecho de que todos los gases raros o inertes tienen esta estructura de 8 electrones en su capa de valencia, con excepción del helio, quien sólo posee 2 electrones en total y es estable así (se suele llamar "regla del dueto" a la estabilidad alcanzada con sólo 2 electrones en la capa de valencia).

La estabilidad química de los gases inertes se atribuye a esta configuración electrónica, y es debido a esta estabilidad el que los gases inertes reacciones casi no reaccionen, excepto a condiciones extremas de temperatura (entre 62ºC y 272ºC bajo cero).

Electrones de Valencia Electrones que se encuentran en la Capa de Valencia. Por ejemplo el magnesio que tiene una capa de valencia 3s2, tiene 2 electrones de valencia.

Elemento Capa de Valencia Electrones de Valencia

Mg 3s2 2

Cl 3s2 3p5 7

Al 3s2 3p1 3

O 2s2 2p4 6

Los grupos en la tabla periódica nos pueden indicar los electrones de valencia de los elementos por ejemplo el magnesio esta en grupo IIA por lo tanto tiene 2 electrones de valencia, en el caso del Cloro el esta en el grupo VII A por lo tanto tiene 7 electrones de valencia

ENUNCIA LA REGLA DEL OCTETO




44

La estructura de Lewis es la representación gráfica del símbolo del elemento con los electrones de valencia alrededor del símbolo, empleando puntos o asteriscos.

El número de electrones de valencia de los elementos representativos es igual al grupo donde se encuentran.

Las Estructuras de Puntos de Lewis

Alrededor del símbolo existen cuatro lados imaginarios (un cuadrado) y existe la capacidad de dos electrones por lado (la estructura de Lewis de un átomo puede tener hasta 8 electrones de valencia).




45

Elemento Grupo Electrones de

valencia

Puntos de Lewis

Te

Br

P

Ca

C

Escribe sobre la línea uno de los conceptos que aparecen entre paréntesis el cual

corresponda de manera correcta en el texto

Completa la tabla y realiza las estructuras de

Lewis

El enlace químico es la fuerza de _______________________ (unión/transferencia), que se da entre

los ____________________ (compuestos/átomos), de los elementos, para formar

_______________ (sustancias/compuestos), mediante los electrones de valencia, que se pueden

representar con las _______________________ (reglas de las octavas/estructuras de Lewis) a través

de puntos alrededor del _________________________ (símbolo/átomo). Estos electrones se pueden

ganar, _____________________ (perder/desintegrar), o __________________ (ceder/compartir)

para formar el enlace, cumpliendo la ___________________________ (ley de conservación/ regla

del octeto) la cual menciona que para lograr una estabilidad como la de los

_______________________ (halógenos/ gases nobles) se debe tener ocho electrones en su

_________________(ultimo/primer) nivel.




46

Note que cuando el sodio pierde su electrón de valencia, se hace más pequeño, mientras que el cloro se hace

más grande cuando gana una valencia de electrón adicional. Esto es típico de los tamaños relativos de iones a

átomos. Después que la reacción tiene lugar, los iones cargado Na+ y Cl

- se sujetan gracias a las fuerzas

electroestáticas, formando así un enlace iónico.

En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro.

Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos

que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a

través de fuerzas electroestáticas que son la base del enlace iónico.

Por ejemplo, durante la reacción del sodio con el cloro:

Sodio (en la izquierda) pierde

su única valencia de electrones al cloro (a la derecha)

Un ión de sodio cargado Positivamente

(Izquierda) y un ión de cloro cargado

negativamente (derecha)

Resultado

En los enlaces iónicos, los metales tienden a

formar iones cargados positivamente

(cationes) ya que en su último nivel tienen 1

2 o 3 electrones lo cual hace que tengan una

electronegatividad menor por lo que tienden

a perder electrones, en tanto que los no

metales tienden a formar iones cargados

negativamente (aniones) ya que en su último

nivel tienen 5, 6 y 7 electrones por lo que

tienen una electronegatividad mayor lo que

hace más fácil ganar electrones y completar

su octeto que perderlos.

CATIÓN ANIÓN

DESCRIBE LA FORMACIÓN DEL ENLACE IÓNICO





47

1. Un elemento pierde electrones (catión)

2. Un elemento gana electrones (anión)

3. Unión entre cargas opuestas

Se da entre elementos de muy distinta electronegatividad

Se da entre un metal y un no metal

Existe una transferencia total de electrones

ELEMENTOS PUNTOS DE LEWIS ENLACE FORMADO FORMULA TIPO DE

ENLACE

Na + Cl

Ca + I

Be + O

EJEMPLOS




48


ENLACE

K + F

Sn + S

Ca + O

Mg + Br

Li + O

Realiza los siguientes ejercicios para formar enlaces iónicos




49

Esta última característica es un resultado de las fuerzas intermoleculares (fuerzas entre las

moléculas) en los sólidos iónicos. Si consideramos un cristal sólido de cloruro de sodio, el sólido está

hecho de muchos iones de sodio cargados positivamente (dibujados a debajo como pequeñas

esferas) y un número igual de iones de cloro cargados negativamente (esferas más grandes). Debido

a la interacción de los iones cargados, los iones de sodio y de cloro están organizados alternadamente

como demuestra el esquema a la derecha. Cada ión de sodio es atraído igualmente por todos sus

iones de cloro vecinos, y de la misma manera por la atracción del cloruro de sodio. El concepto de una

molécula sola se vuelve borroso en cristales iónicos ya que el sólido existe como un sistema continuo.

Las fuerzas entre las moléculas son comparables a las fuerzas dentro de la molécula, y los

compuestos iónicos tienden a formar como resultado cristales sólidos con altos puntos de fusión.

Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1

Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1

Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1

Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1

Cristal de Cloruro de Sodio Esquema de Cristal NaCl

Los compuestos iónicos comparten muchas características en común:

Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales,

Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el no

metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio),

Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes

polares,

En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad,

Puntos de ebullición y fusión elevados

Solubles en compuestos polares

Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos.





50

El segundo mayor tipo de enlace atómico ocurre cuando los átomos comparten electrones. Al contrario de los enlaces iónicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre cuando dos (o más) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los átomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre comúnmente cuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de los no elementos que participan en el enlace querrán ganar electrones, estos elementos compartirán electrones para poder llenar sus envolturas de valencia.

Enlace covalente

No metal + No metal

Electro negatividades

muy parecidas o iguales

Comparten electrones

POLAR NO POLAR COORDINADO

NM + NM

diferentes

NM + NM

iguales

NM + NM un átomo

pone los 2 electrones

HCl H2 H2SO4

DEFINE EL CONCEPTO DE ENLACE COVALENTE

CONOCE LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS

DIFERENTES TIPO DE ENLACE COVALENTE




51

ELEMENTOS PUNTOS DE LEWIS

FORMULA

TIPO DE

ENLACE

Cl + H

Br + O

N + O

EJEMPLO

ANOTACIONES:




52


ENLACE

H + S

P + N

P + O

Cl + C

Se + O

Realiza los siguientes ejercicios para formar enlaces covalentes polares




53


ENLACE

Cl + Cl


ENLACE

H + H

O + O

I + I

N + N

EJEMPLO

Realiza los siguientes ejercicios para formar enlaces covalentes no polares




54

Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve. A esto se le conoce como modelo de la nube o del mar de electrones.

DESCRIBE LAS TEORIAS QUE EXPLICAN EL

ENLACE METALICO

Consiste en un conjunto de cargas positivas que son los átomos metálicos desprovistos de sus electrones de valencia, los cuales pertenecen y unen a todos los cationes. Los metales en estado sólido forman un retículo cristalino tridimensional, en cuyos nudos hay los cationes metálicos, y entre ellos se mueven libremente los electrones de valencia. Puede decirse que los orbitales atómicos de valencia se superponen en gran número dando lugar a bandas de energía continuas en las que los electrones se desplazan libremente.




55

MATERIAL METALES QUE FORMAN

LA ALEACIÓN APLICACIÓN

Son maleables

Son dúctiles

Buenos conductores de la electricidad

Puntos de fusión y ebullición elevados

Brillo metálico

Los enlaces metálicos se presentan en aleaciones como: bronce, amalgamas, joyería, etc.

RECONOCE LAS CARACTERÍSTICAS DEL

ENLACE METÁLICO

Realiza una investigación de los nuevos materiales (aleaciones) utilizadas en los diferentes campos




56

6

MANEJA LA NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA




57

TABLA DE VALENCIA DE METALES

I +1

II +2

III +3

IV +2,+4

TRANSICIÓN +2,+3

Li Mg Al Sn Cr

Na Ca Bi Pb Mn

K Sr Pt Fe

Ag Ba Co

Cu +2 Ra Ni

Au +3 Zn

Cd

Hg +1

TABLA DE RADICALES

VII ( )-1

IV y VI ( )-2

V ( )-3

F Si S P

Cl Ge Se As

Br Sn Te Sb

I Cr

N Mn

TABLA DE VALENCIA DE NO METALES

I II III IV V VI VII

+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

+1 +2 +3 +4 +5

+1 +2 +3

+1

-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1




58

Los óxidos metálicos también llamados ―Óxidos Básicos‖, resultan de la unión de un

METAL con el OXIGENO. El numero de oxidación del Oxigeno es – 2

.

.

También nombrados compuestos binarios tipo II son aquellos en que el metal forma

más de un tipo de catión. Existen metales como el plomo, hierro, cromo u oro que

pueden formar más de un tipo de catión. Por ejemplo, el oro produce cationes 1 +

(Au+) y 3

+ (Au

3+) por lo que al decir cloruro de oro no sabríamos a que catión en

particular nos estamos refiriendo. Existen dos formas de nombrar los óxidos

metálicos:

.

Esta situación se trata al especificar

con números romanos el tipo de

catión y con ellos su carga.

Tomemos como ejemplo el FeO3, al

hacer el balance de cargas nos

damos cuenta de que el catión tiene

una carga de 3+ pues el oxígeno

tiene una carga de 2-. Así, el

compuesto contiene al catión Fe3+ y

al anión O 2-

.

En el sistema clásico:

Ion con carga mayor Terminación

ICO

Ion carga menor Terminación

OSO

El compuesto Fe2O3 se llama:

Cloruro de hierro (III).

Recuerda que el número romano indica

la carga del ion y no el número de iones

presentes en el compuesto

El compuesto Fe2O3 se llama:

Oxido férrico




59

Oxido de Calcio Oxido de cromo III

Oxido Cúprico Oxido de Litio

Oxido de oro III Oxido de platino IV

Oxido de Aluminio Oxido de magnesio

Oxido Niquélico Oxido manganoso

Compuesto Nombre sistemático Nombre clásico Cu2O

Bromuro de cobre I Bromuro cuproso

PbO2

Sn02

Au2O3

SnO

HgO

Al2O3

Identifica la función química de los siguientes compuestos




60

EJEMPLOS:

Zn(OH)2 Cr(OH)3

Au(OH)3 Al(OH)3

LiOH Sn(OH)2

AuOH HgOH

Sn(OH)4 Sr(OH)2

Na+1 y OH-1 NaOH Hidróxido de Sodio

k+1 y OH-1 KOH Hidróxido de potasio

Zn+2 y OH-1 Zn (OH)2 Hidróxido de zinc

Los hidróxidos o bases que resultan de la reacción entre un metal y el hidrogeno,

siempre llevan en su formula un metal unido al radical OH-. Se nombran

anteponiendo la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal correspondiente

METAL + H2O HIDROXIDO

M + H2O MOH





61

Hidróxido de Calcio Hidróxido de cromo III

Hidróxido Cúprico Hidróxido de Sodio

Hidróxido de Níquel III Hidróxido de platino IV

Hidróxido de Bismuto Hidróxido de magnesio

Hidróxido Ferroso Hidróxido manganico

EJEMPLOS:

Na+1 y Cl-1 NaCl Cloruro de sodio

Rb+1 y l-1 KOH Yoduro de rubidio

Al+3 y Br-1 AlBr3 Sulfuro férrico o sulfuro de fierro III

Las sales binarias son sales que provienen de los hidrácidos; es decir, su molécula

tiene un metal unido a un no metal. Para nombrarlas se cambia la terminación del

no metal de hídrico a uro, seguida del nombre del metal correspondiente

METAL + NO METAL SAL BINARIA

M + N MN




62

ZnCl2 CoS

AuBr3 AlF3

NaI SrCl2

PtTe MgS

PbSe2 HgBr2

Cloruro de Sodio Bromuro de Cromo III

Yoduro de Cobre II Sulfuro de Plata

Sulfuro de Níquel III Yoduro de Platino IV

Selenuro de Bismuto Fluoruro de Radio

Fluoruro de Calcio Teluro de cadmio





63

EJEMPLOS:

Ca+2 y H-1 CaH2 Hidruro de calcio

LiH

CaH2

AlH3

GeH4

SnH4

Hidruro ferroso

Hidruro de hierro III

Hidruro de potasio

Hidruro de sodio

Los hidruros resultan de la combinación del hidrogeno con cualquier metal, en los

hidruros el hidrogeno tiene numero de oxidación -1.

Para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra hidruro, seguida del

nombre del metal correspondiente

METAL + HIDROGENO HIDRURO

M + H MH





64

EJEMPLOS:

Cl+1 y O-2 Cl2O Anhídrido hipocloroso

Cl+3 y O-2 Cl2O3 Anhídrido Cloroso

Cl+5 y O-2 Cl2O5 Anhídrido clórico

Cl+7 y O-2 Cl2O7 Anhídrido perclórico

Los óxidos no metálicos, llamados también óxidos ácidos o anhídridos,

resultan de la combinación de un no metal (con número de oxidación positivo)

con el oxigeno. Estos óxidos producen ácidos al combinarse con el agua y por

tanto, también se nombran anteponiendo la palabra anhídrido, seguida del

nombre del ácido que formaran.

Para darles nombre se utilizan los prefijos griegos: mono (1), di (2), tri-(3),

tetra, penta (5), para indicar el número respectivo de átomos en el compuesto

correspondiente.

Algunos no metales pueden producir más de dos anhídridos, y para designados

se nombran:

Valencia Nombre

+1, +2 Hipo-- NM --- OSO

+3 , +4 NM --- OSO

Anhídridos

+5,+6 NM --- ICO

+7 Per – NM --- ICO

NO METAL + OXIGENO ANHIDRIDO (Oxido no

metálico)

N + O NO




65

Br2O3 I2O5

SO2 CO2

SiO TeO4

F2O7 Cl2O

CO N2O3

Anhídrido Sulfuroso Anhídrido Hipobromoso

Anhídrido Yódico Anhídrido Perclórico

Anhídrido Nítrico Anhídrido Carbónico

Anhídrido Selénico Anhídrido Silícico

Anhídrido Fluoroso Anhídrido Carbonoso





66

EJEMPLOS:

H+1 y F-1 HF Acido fluorhídrico

HCl

H2S

HBr

Acido yodhídrico

Acido selenhídrico

Acido telurhídrico

Los hidracidas resultan de la combinación de los aniones de la serie de los

haluros con el hidrogeno, es decir, de la combinación de un NO MERTAL con el

HIDROGENO. En los hidracidas el hidrogeno siembre tiene el numero de

oxidación +1.

Para el nombre de estos compuestos se antepone la palabra ACIDO, seguida del

nombre del NO METAL correspondiente, con la terminación HIDRICO

NO METAL + HIDROGENO HIDRACIDO

NM + H HNM

Identifica la función química de los siguientes compuestos Además investiga los cuidados y precauciones que debes tener al trabajar o

utilizar ácidos.

PRECAUCIONES Y CUIDADOS DE LOS ACIDOS




67

EJEMPLOS:

HClO3 H2SO4

HBrO2 HFO4

HIO3 H2CrO4

H+1 y ClO-1 HClO Acido hipocloroso

H+1 y BrO2-2 HBrO2 Acido bromoso

H+1 y NO3-1 HNO3 Acido nítrico

Los oxácidos son los ácidos que contienen oxigeno y resultan de la reacción del

agua con los anhídridos. Se nombran anteponiendo la palabra acido, seguida del

nombre del radical negativo correspondiente (también aquí el numero de

oxidación del hidrogeno es +1)

Valencia Nombre

+1, +2 Hipo-- NM --- OSO

+3, +4 NM --- OSO

Anhídridos

+5,+6 NM --- ICO

+7 Per – NM --- ICO

OXIDO NO METALICO + H2O OXIACIDO

NO + H2O HNO





68

Acido Sulfuroso Acido Bromoso

Acido Yódico Acido Permangánico

Acido Bórico Acido Hipofluoroso

Acido Carbonoso Acido Silícico

Acido Antimonoso Acido Nítrico

Son sales que se derivan de los oxácidos, es decir, contienen un metal unido a un

radical negativo que contenga oxigeno. Se nombra cambiando la terminación oso

de los ácidos por ito, y la terminación ico de los ácidos por ato en las sales (este

cambio de nombre es del radical), y a continuación se incluye el nombre del metal

correspondiente.

Valencia Nombre Cambia por:

+1, +2 Hipo-- NM --- OSO Hipo-- NM --- ITO

+3, +4 NM --- OSO NM --

ITO

Anhídridos

+5,+6 NM --- ICO NM --

ATO

+7 Per – NM --- ICO Per —NM --

ATO




69

Zn(ClO2)2 CoSO3

Au(BrO)3 Al(FO4)3

NaIO3 Sr(ClO)2

PtTeO4 MgSO4

Pb(SeO3)2 Hg(BrO3)2

Hipoclorito de Sodio Bromato de Cromo III

Yodito de Cobre II Sulfato de Plata

Sulfito de Níquel III Peryodato de Platino IV

Selenato de Bismuto Hipofluorito de Radio

Fluorato de Calcio Telurito de cadmio





70

COMPUESTO

FORMULA

UTILIDAD

USO

PELIGROSA

SI/NO

IMPACTO AL AMBIENTE

Sulfuro de amonio

Acido sulfuroso

Nitrato de mercurio I

Hipoclorito de potasio

Bicarbonato de calcio

Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos, investiga para

que se utilizan cada uno y en que productos de uso domestico,

fábricas o talleres etc., las puedes encontrar, menciona si son

sustancias peligrosas, y el impacto que pueden tener en el medio

ambiente al hacer mal uso de ellas.




71

PORFAVOR ESCRIBE UN COMENTARIO SOBRE EL CURSO, RESPECTO AL

MATERIAL UTILIZADO, LA FUNCIÓN DE TU MAESTRO, LOS

CONOCIMIENTOS ADQUIRIDOS, LA EVALUACIÓN ETC.

Lo anterior servirá como retroalimentación a un servidor.

TOTAL DE SELLOS

Firma del alumno




72

QUÍMICA I - s4fc4800403c9b3fb.jimcontent.com · En el siguiente esquema se muestra como la...

Documents

Transcript of QUÍMICA I - s4fc4800403c9b3fb.jimcontent.com · En el siguiente esquema se muestra como la...