Química General

Horario: Miércoles 14:30 hrs- 17:45 Hrs

Dr. Juan Ojeda Herrera

1.- Evaluación

3 Integrales (90 %)

Controles cátedras ejercicios (10%)

Asistencia a integrales y controles es obligatoria, y solo se puede justificar con certificado médico.

Según la nueva reglamentación de estudios, la nota mínima de aprobación del curso es de un 4.0 promedio en Cátedra. En caso de obtener un promedio inferior a 4.0, el alumno deberá rendir una evaluación final. Dicho examen tendrá una ponderación de un 40 % mientras que el promedio de Cátedra el 60 % restante. Además, cualquier alumno o alumna que obtuviese una nota inferior a 4.0 en cualquiera de las Integrales, deberá rendir también la evaluación final.

1.- De acuerdo a la siguiente reacción: “ 2 moles de óxido de Cromo (III) (MM=152,0 g/mol) más 4 moles de Aluminio (MM= 27,0 g/mol ) para dar como productos de reacción, 4 moles de Cromo (MM= 52,0 g/ mol ) y 2 moles de óxido de Aluminio (III) (MM= 102 g/mol ).”

  a) Calcule el reactivo limitante si se hacen reaccionar 1 mol de óxido y 2 moles de aluminiob) La masa de cromo obtenido c) El rendimiento de la reacción si se obtuvieron experimentalmente 150,8 gramos de Cromo. 

1.1 Estructuración de Pruebas integrales

Nivel de dificultad

Guiás de ejercicio, notas, noticias => INTRANET

2.- BIBLIOGRAFÍAChang Raymond “ Química”, Editorial Mc Graw Hill 1ra Edición, México, 1992

Umland, Jean B., Bellama, John, “Química General”, Editorial Thompson, 3ra Edición, 2000.

Silberberg, M., “Química la Naturaleza Molecular del Cambio y la Materia”, Editorial Mc Graw Hill, 2da edición, 2002.

Petrucci, R., “Química General”, Editorial Prentice Hall, 7 a edición, 1997

Petrucci, R., “Química General”, Editorial Prentice Hall, 8 a edición, 2002

Mortimer, C. E., “Química”, Editorial Iberoamérica, México, 1983.

Mahan Meyers "Química Curso Universitario", Editorial Addison-Wesley iberoamericana S.A. 4 a edición,1990.

Francisco Santa Maria " Curso Química General", Editorial Universitaria, Volumen 1, 1971

Schaum, D., “Química General”, Editorial Mc Graw Hill, 1970. Ibarz, A., “Problemas de Química General”, Editorial Marin, 1969.

D. Andrews and Richard Fokes "Química Fundamental" Editorial Limusa-Wiley S.A. 1968.

Historia de la Química

Química y Farmacia

Método Científico

Observación

Hipótesis Experimentos

Ley

Teoría

Clasificación de la Materia

Materia

Compuesto

Sustancias puras Mezclas

Elementos Homogéneas Heterogéneas

Incerteza en las mediciones

3.- Cifras significativas

1.- Unidades del SI

4.- Conceptos de Exactitud y Precisión

4.2 Exactitud

% E = - Xv * 100 %

Xv

Xi

Expresa: porcentaje

4.1 Precisión:

di = xi - Xi Expresa: ± valor Xi

Tres químicos obtuvieron las siguientes mediciones de masa (g):

Químico A: 2,37 2,35 2,45 2,54Químico B: 2,46 2,67 2,21 2,34Químico C: 2,25 2,43 2,54 2,49

Determine cual de los tres fue mas exacto y cual mas preciso. (valor esperado 2,45 g)

1.- Dos químicos laboratorista masaron una determinada cantidad de un cierto compuesto alimentario. Si el nutricionista A obtuvo los valores de 2.33 g y de 2.34g. Y el nutricionista B obtuvo los valores de 2.36 g y 2.37 g entonces se puede decir CORRECTAMENTE que:I) A fue más preciso que B.II) A fue menos preciso que B.III) Ambos fueron igualmente precisos.

a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) Faltan datos e) ninguna de las anteriores

Leyes de las combinaciones químicas

Ley de Conservación de la Masa (Antoine Lavoisier)

“La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”

Ley de las proporciones definidas (Joseph Proust)

“Todo compuesto químico tiene una composición definida en masa de cada uno de sus elementos componentes”

Ley de las proporciones múltiples (John Dalton)

“Si dos elementos pueden combinarse para formar mas de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro, mantiene una relación de números enteros pequeños”

Dos alumnos (A y C) masaron un determinado fármaco. Si el alumno C fue él más preciso y el alumno A fue el más exacto. Entonces se puede decir CORRECTAMENTE:

a) El alumno C se acercó al valor esperadob) El alumno A debió ser preciso tambiénc) El alumno A se acercó al valor esperado.

a) Solo II b) II y III c) Solo III d) I y II e) solo I

Dos elementos G y M forman dos distintos compuestos. Si en estos compuestos se tiene una masa fija de 2 g de G y se tienen las siguientes masas de M: compuesto 1= 1,658 g y compuesto 2= 0,8291 g entonces se puede decir en forma CORRECTA:

a) Que ambos cumplen la ley de conservación de la masa.b) Que se cumple la ley de las proporciones definidas.c) Que se cumple a ley de las proporciones múltiples.d) Faltan datos. e) No se cumple ninguna de las leyes

Estructura del átomo

Teoría de Dalton

Modelo de Thomson

Modelo de Rutherford

Modelo de Bohr

Modelo Cuántico

xA

Z

X = Elemento en cuestión

Z = Número Atómico

A = Numero másico

Z = Número de protones

A = Número de protones + número de neutrones

Hg19980

Br7935

Isotopos, isobaros, isotonosTarea 2

Concepto de Masa Atómica y MOL

NA = Número de Avogadro = 6,02 x1023

Mol = Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de carbono presente en 12 g de 12 C.

Mol = Cantidad de sustancia que contiene 6,02 x1023 entidades elementales.

Masa Molar = Masa de un mol de sustancias (g/mol)

Moles = Masa (g) / Masa Molar (g/mol)

1.- Cuantos átomos de oxígeno existen en:

a.- 2 moles de H2O2 y en 2 moléculas de H2O2

b.- 2.67 g de óxido de hierro (III)

c.- En una mezcla de 5 g de ácido sulfúrico + 3 g de ácido nitroso

2.- En 1 mol de agua, H2O, se puede decir CORRECTAMENTE que:

I.- Existen 2 átomos de hidrógenoII.- Existen 6.023 x 1023 átomos de hidrógenoIII.- Existen 18 g de agua.IV.- Existen 6.023 x 1023 moléculas de H2O

a) sólo I y II b) I, II y III c) III y IV d) II, III y IV e) solo III

3.- Una formulación alimenticia esta formada por los siguientes elementos: C, H y S, los cuales tienen distinta procedencia. En base a los siguientes datos, determine la cantidad de átomos de los elementos antes mencionados, que debe tener la formulación alimenticia.a) El carbón proviene de una solución que contiene 5 g de CO2

b) El hidrógeno proviene de 4 ml de agua.c) El azufre proviene de 4 g de S8

Datos MA C: 12 g/mol MA O: 16 g/mol MA S: 16 g/mol densidad H2O : 1.0 g/ml

Notación y Nomenclatura

CO, CO2, CN-,CO3-2, HCO3

-

Número de estado de oxidación (EO):

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un E.O ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

1.- Nomenclatura IUPAC (stock)

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué E.O funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

2.- Nomenclatura Tradicional

Las reglas de asignación del número de oxidación son:

1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc.

2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2

3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1

4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1

5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1

6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2

8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión es igual a la carga del ión

7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo.

1.- Óxidos Metálicos

3.- Óxidos No-Metálicos

A.- Compuestos Binarios

2.- Hidruros

4.- Hidrácidos

5.- Peróxidos

B.- Compuestos Ternarios

1.- Hidróxidos

6.- Sales de Hidrácidos

2.- Oxácidos

3.- Sales de Oxácidos

1.- Óxidos Metálicos

A.- Compuestos Binarios

Combinación de un Metal + Oxígeno (O-2)

2.- Hidruros

Combinación de un Metal + Hidrógeno (H-1)

3.- Óxidos No-Metálicos

Combinación de un No-Metal + Oxígeno (O-2)

4.- Hidrácidos

Combinación de un No-Metal + Hidrógeno (H+1)

5.- Peróxidos

Combinación de un Metal + Oxígeno (O2-2)

6.- Sales de Hidrácidos

Combinación de un No-Metal + Metal

B.- Compuestos Ternarios

1.- Hidróxidos

Combinación de un Metal + Ión Hidroxilo (OH-)

2.- Oxácidos

Se obtienen al mezclar un No-Metal con agua

3.- Sales de Oxácidos

Se obtiene al reemplazar los hidrógenos de un Oxácido por un Metal

1.- Nombre a los siguientes compuestos:

2.- Escriba la fórmula de cada compuesto

a) Cromato de potasiob) ácido metafosforosoc) Telenuro de hierro (III)d) Sulfuro de amonioe) Sulfito ácido de calciof) Ácido nitrosog) Sulfato ácido de cobre (III)h) Óxido ferrosoi) Permanganato de potasioj) Óxido clórico

3- De acuerdo a conceptos de Nomenclatura responda:

a) Cuales serían las fórmulas y los nombres de las sales ternarias de Selenio que formaría con Fe (+3) si se sabe que el Selenio tiene dos valencias: +4 y +6.b) Se sabe que el fósforo forma 6 diferentes oxácidos los cuales resultan de la combinación de los dos óxidos (P +3 y P +5) con moléculas de agua. Escriba la formula y el nombre de al menos tres oxácidos.

c) Determine el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos:i) H2SO3 ii) H2Te iii) CaH2 iv) Sulfuro de amonio v) carbonato ácido de hierro (II) vi) nitrito cobaltoso.

4.- Los nombres de los siguientes compuestos respectivamente, son:PbO2 ; CaCO3 ; HBrOa) Óxido de Plomo (II) ; Carbonato de Calcio; Ácido Brómicob) Óxido plumboso ; Carburo de Calcio; Ácido Bromosoc) Oxido plumbico; Carbonato de Calcio; Ácido de Bromo (II)d) Óxido Plumbico; Carbonato de calcio; Ácido hipobromosoe) óxido de plomo (IV); Carbonato de calcio; Ácido bromoso

5.- Los estados de oxidación del Mn, N y Cr en los siguientes compuestos, HMnO4; (NH4)2SO4; Cr2O7

-2 son respectivamente:

a) +7; -3; +6b) +3; -2; +3c) +7; +3; +3d) +3; +3; +6e) 0; 0; 0

6.- La fórmula que deberían tener los siguientes compuestos son, respectivamente:

Peróxido de Calcio – Cloruro de Hierro (III) – Hipoyodito de cobre (I) – Sulfito ácido de plomo (II):

a) CaO2 ; Fe3Cl ; CuIO2 ; PbHSO3

b) Ca2O2 ; FeCl3 ; CuIO ; Pb(HSO3)2

c) Ca2O2 ; FeCl3 ; CuIO ; PbHSO3

d) CaO2 ; Fe3Cl ; CuIO ; PbHSO3

e) CaO2 ; FeCl3 ; CuIO ; Pb(HSO3)2