UNIDADES DE APRENDIZAJE1.- La qumica una ciencia bsica 8 Horas APRENDIZAJES ESPERADOS CRITERIOS DE EVALUACION CONTENIDOS1.1.-Reconoce a la qumica como una disciplina cientfica fundamental para la actividad productiva.1.1.1.-Relacionala qumica con los procesos productivos.1.1.2.-Reconoce la toxicidad de las sustancias qumicas y su impacto ambiental y productivo.1.1.3.-Reconoce materiales de laboratorio y normativa de seguridad relacionadas con las sustancias qumicas peligrosas.El mtodo cientficoLa qumica como estudio de la composicin, estructura y propiedad de la materiaRelacin de la Qumica con los procesos productivos, medicina, farmacologa y con los combustibles en la produccin de energa.Toxicidad de las sustancias qumicas, su impacto ambiental y su relacin con la actividad socio-econmica de Chile.El laboratorio de Qumica General, su implementacin bsica y normas de seguridad mnimas.1.2.1.- AAPE Qumica General (QMQG01) Versin:OFICIALIZADA VIGENTE (OTOO 2013)General Visualizar Descriptor Bibliografa Software Perfil DocenteINACAPASIGNATURA:Qumica General 108 HORASDESCRIPCIN DE LA ASIGNATURA:Qumica General es una asignatura lectiva del rea formativa de Disciplinas Bsicas, del rea del conocimiento de Ciencias Bsicas:Qumica, que permite introducir al estudiante en los fundamentos y experiencias esenciales de la qumica en sus conceptos bsicos permitiendo al egresado relacionar y aplicar este conocimiento con el rea productiva. COMPETENCIAS:COMPETENCIA DEL PERFIL DE EGRESO ASOCIADA INDICADOR DE DESARROLLO Transversal Aplicar los conceptos fundamentales de la qumica y de su mtodo de estudio en situaciones del rea de la especialidad.COMPETENCIA GENRICA NIVEL DE DOMINIOResolucin de problemas Resuelve problemas, utilizando una secuencia de aprendizajes, en situaciones que involucran un nmero limitado de variables.UNIDADES DE APRENDIZAJE: HORAS1 La qumica una ciencia bsica 82 Nomenclatura inorgnica 123 Estequiometra 164 Estados de la materia 225 Energa y equilibrio qumico 166 Reacciones qumicas22EVALUACIN: 12ESPECIALISTA TCNICO:J ulie Mendoza J aramillo - Simn Silva Fernndez ESPECIALISTA PEDAGGICO:Loreto Alvarado CarrascoPgina 1 de 13 Administrador de Asignaturas y Programas de Estudio14-01-2015 https://siga3.inacap.cl/AAPE/index.aspx?acid=print_asig1.2.-Establece como la estructura de los tomos y el ordenamiento electrnico se relaciona con la reactividad qumica.Describe la estructura del tomo de acuerdo a la teora actual.1.2.2.-Reconoce las principales partculas subatmicas de acuerdo al ordenamiento de orbitales.1.2.3.-Establece las aplicaciones de la teora de orbitales y la configuracin electrnica.La estructura del tomo de acuerdo a la teora actual.Partculas sub-atmicas. Protn, neutrn, electrn. Teora de los Orbitales Atmicos.Ordenamiento electrnico de acuerdo a los nmeros cunticos n, l, m y s.1.3.-Reconoce las propiedades peridicas de los elementos por medio de su clasificacin en la tabla peridica.1.3.1.-Reconoce el sistema peridico de los elementos registrados en la tabla peridica de elementos.1.3.2.-Describe las principales propiedades peridicas de los elementos relacionadas con su ordenamiento. 1.3.3.-Establece la relacin entre las propiedades peridicas y la formacin de compuestos qumicos.Desarrollo de la tabla peridica.Clasificacin peridica de los elementos.- Cationes y anionesVariacin peridica de las propiedades fsicas.- Radio atmico y radio inico- Variacin en periodo y grupos.Frmulas qumicas.1.4.-Describe los fundamentos de la formacin de enlaces inicos y covalentes, y su relacin con la polaridad de las molculas resultantes.1.4.1.-Explica la formacin de enlaces inicos mediante ejemplos.1.4.2.-Explica la formacin de enlaces covalentes polares y apolares mediante ejemplos.1.4.3.-Diferencia las propiedades de polaridad entre compuestos formados por enlaces inicos y covalentes.Enlaces inicos y covalentes.Enlaces covalentes polares y apolares. Electronegatividad ACTIVIDADESActividad 1:Realizan laboratorio experimental respecto del material de uso corriente, su empleo y normas preventivas a seguir en el laboratorio de qumica.Actividad 2:Desarrollan ejercicios sobre la estructura atmica, con apoyo del docente.Actividad 3:Realizan discusin grupal de la importancia y aplicaciones de las propiedades peridicas.2.- Nomenclatura inorgnica 12 Horas APRENDIZAJES ESPERADOS CRITERIOS DE EVALUACION CONTENIDOS2.1.-Aplica nomenclatura inorgnica para nombrare indicar frmula molecular de los compuestos inorgnicos binarios.2.1.1.-Diferencia compuestos orgnicos e inorgnicos de acuerdo a sus propiedades.2.1.2.-Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de xidos.2.1.3.-Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de hidrcidos e hidruros.2.1.4.-Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de sales binarias.Nomenclatura inorgnica de Compuestos binarios:- Sales binarias.- xidos.- Hidrcidos.- Hidruros.2.2.-Aplica nomenclatura inorgnica para nombrare indicarfrmula molecular de los compuestos inorgnicos ternarios.2.2.1.-Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de oxocidos.2.2.2.-Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de oxosales.2.2.3.-Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrare indicar frmula molecular de sales ternarias de amonio.Nomenclatura inorgnica de Compuestos ternarios:- Salesternarias.- Hidrxidos o bases.- cidos y xi-cidos.2.3.-Aplica nomenclatura inorgnica para nombrare indicarfrmula molecular de los compuestos inorgnicos cuaternarios.2.3.1.-Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de oxosales de amonio.2.3.2.-Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de sales cidas.Nomenclatura inorgnica de compuestos cuaternarios:- Salescidas cuaternarias.Pgina 2 de 13 Administrador de Asignaturas y Programas de Estudio14-01-2015 https://siga3.inacap.cl/AAPE/index.aspx?acid=print_asig2.3.3.-Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de complejos inorgnicos simples.Compuestos moleculares:- Uro-compuestos.ACTIVIDADESActividad 1:Reconocennombre y frmula de los compuestos binarios, terciarios y cuaternarios segn conceptos dados en clases.Actividad 2:Desarrollan gua de ejercicios sobre nomenclatura.Actividad 3:Discuten grupalmente la importancia y aplicaciones de las propiedades peridicas.3.- Estequiometra 16 Horas APRENDIZAJES ESPERADOS CRITERIOS DE EVALUACION CONTENIDOS3.1.-Aplica los conceptos bsicos de la Estequiometria en la resolucin de problemas que involucren reactivos y productos.3.1.1.-Aplica el concepto de mol como cantidad base y la representacin delnmero de Avogadro en la resolucin de problemas.3.1.2.-Realiza clculo de masa molar en tomos y molculas.3.1.3.-Soluciona problemas de clculo de frmulas empricas y moleculares por medio de su anlisis.Reacciones y ecuaciones qumicas.- Reactivos y productos- Balance de ecuacionesMasa molar atmica y molecular.El concepto de mol y nmero de Avogadro.Peso atmico ponderado.Frmula emprica y molecular.3.2.-Realiza la representacin y balance msico y molar de una reaccin qumica simple.3.2.1.-Aplica las leyes de la combinacin qumica en el clculo estequiomtrico.3.2.2.-Realiza el balance molar de reactantes y productos en reacciones qumicas simples.3.2.3.-Realiza el balance msico entre reactantes y productos enreacciones qumicas simples.Leyes de la combinacin qumica.La ecuacin qumica para representar las Reacciones Qumicas en procesos conocidos, como la combustin.Equilibrio qumico y balanceo de ecuaciones qumicas3.3.-Realiza clculos derendimiento de procesos qumicos simples por medio de clculos estequiometricos.3.3.1.-Aplicael concepto de reactivo limitante por medio de ejercicios.3.3.2.-Realiza clculo de rendimiento molar en procesos qumicos simples.3.3.3.-Realiza clculo deRendimiento msico en procesos qumicos simples.Reacciones y ecuaciones qumicas.- Reactivos y productos- Balance de ecuacionesMasa molar atmica y molecular.El concepto de mol y nmero de Avogadro.Peso atmico ponderado.Frmula emprica y molecular.ACTIVIDADESPgina 3 de 13 Administrador de Asignaturas y Programas de Estudio14-01-2015 https://siga3.inacap.cl/AAPE/index.aspx?acid=print_asigActividad 1:Resuelve problemas de mol, masa atmica y molecular.Actividad 2:Desarrollan gua de ejerciciossobre estequiometria, analizando sus resultados.Actividad 3:Realiza actividad de laboratorio para determinacin de masa y densidad.Actividad 4:Realiza bsqueda bibliogrfica de la aplicacin de estos temas en la ingeniera.Actividad 5:Realiza discusin grupal sobre los conceptos relacionados con rendimientos de reacciones qumicas.Actividad 6:Resuelve problemas sobre reactivo limitante.4.- Estados de la materia 22 Horas APRENDIZAJES ESPERADOS CRITERIOS DE EVALUACION CONTENIDOS4.1.-Aplicapropiedades y caractersticas del estado gaseoso en la resolucin de problemas.4.1.1.-Reconoce propiedades fisicoqumicas y caractersticas de los gases ideales.4.1.2.-Reconoce los valores de la temperatura y presin estndares (TPE) y unidad de medida de densidad para los gases.4.1.3.-Realiza aplicacin de lasleyes fundamentales de los gases en la resolucin de problemas.4.1.4.-Aplica la ecuacin de Estado de los gases ideales en la resolucin de problemas.La materia y sus estados.Gases:- Propiedades de los gases.- TPE- Ley de los gases ideales o Ecuacin de Estado de los gases ideales.Teora cintico-molecular de la materia.Leyes de Boyle, Charles y Avogadro4.2.-Prepara soluciones, reconociendo propiedades y caractersticas del estado lquido.4.2.1.-Reconoce propiedadesfisicoqumicas de los lquidos.4.2.2.-Realiza la comparacin entresustancias puras,mezclas y soluciones.4.2.3.-Aplica las expresiones de unidades de concentracin de una solucin, en la resolucin de problemas cuantitativos.4.2.4.-Realiza reacciones en disoluciones acuosas en laboratorio observando los distintos tipos de precipitados.Lquidos:propiedades fsicas.Las soluciones qumicas y la concentracin.Expresin de la concentracin de una solucin:- % p/ p.- % p/ v.- Molaridad, M- Normalidad, N.- Partes por milln, ppm.Solubilidad e interaccinReacciones de:- Precipitacin- Neutralizacin- Oxido-reduccin- Acido base- Desplazamiento- Adicin- Serie4.3.-Reconoce propiedades y caractersticas del estado slido y los cambios de fases.4.3.1.-Reconoce propiedades fisicoqumicas de los slidos.4.3.2.-Reconoce conceptos de fusin, sublimacin.4.3.3.-Reconoce los equilibrios vapor-lquido-slido en un cambio de fase.Slidos:- Propiedades fsicas.- Y equilibrio vapor-lquido-slido. Pgina 4 de 13 Administrador de Asignaturas y Programas de Estudio14-01-2015 https://siga3.inacap.cl/AAPE/index.aspx?acid=print_asig4.3.4.-Reconoce clasificacin de slidos de acuerdo a su morfologa4.3.5.-I dentifica el equilibrio entre fases en un diagrama de fase.Cambios de estadosDiagramas de Fase:- El punto tripleACTIVIDADESActividad 1:Desarrollan gua de ejercicios sobre Ley de los Gases.Actividad 2:Realiza actividad de laboratorio sobreLey de los Gases.Actividad 3:Realiza bsqueda bibliogrfica de la aplicacin de estos temas en la ingeniera.Actividad 4:Realizan Laboratorio experimental respecto de soluciones y reacciones qumicas, resguardando la aplicacin correcta de protocolos de seguridad.5.- Energa y equilibrio qumico 16 Horas APRENDIZAJES ESPERADOS CRITERIOS DE EVALUACION CONTENIDOS5.1.-Aplica los principios de la termoqumica al estudio cuantitativo de las reacciones qumicas, estableciendo su estrategia de solucin.5.1.1.-Realiza comparacin cualitativa y cuantitativa entre reacciones endotrmicas y exotrmicas.5.1.2.-Aplica la Ley de Hess para calcular entalpa y su influencia en las reacciones qumicas.5.1.3.-Reconoce que en toda reaccin qumica hay un intercambio de energa con el medio ambienteEnerga de activacin.Reacciones endergnicas y exergnicas.Reacciones endotrmicas y exotrmicas.Catalizadores.Termoqumica:- Entalpa de reaccin.- Ley de Hess.- Ecuaciones termoqumicas y su estudio cuantitativo.5.2.-Realiza clculo de constantes de equilibrio para establecer la relacin entre equilibrio qumico y reversibilidad de los procesos.5.2.1.-Realiza clculo de la constante de equilibrioy determina su significado para una reaccin qumica.5.2.2.-Aplicalos conceptos de equilibrio qumico y reversibilidad de una reaccin qumica.5.2.3.-Reconoce factores que afectan la velocidad de las reacciones qumicas.5.2.4.-Proporciona ejemplos simples de una reaccin de equilibrios mltiples.5.2.5.-Reconoce etapas del clculo de concentraciones de reactivos en una reaccin en equilibrio.La constante de equilibrio experimental de las reacciones qumicas, Keq.Equilibrios homogneos y heterogneos.Equilibrio homogneo y heterogneo.Reacciones reversibles e irreversibles.Factores que intervienen en el equilibrio qumico:- Principio de Le Chatellier:el efecto de lasconcentraciones.- Temperatura.- Presin y volumen.- Catalizador.ACTIVIDADESActividad 1:Realiza bsqueda bibliogrfica de la aplicacin de estos temas en la ingeniera.Actividad 2:Realizan discusin grupal, apoyados por el docente, de las aplicaciones de losconceptos relacionados a los principios de termoqumica.Actividad 3:Desarrollan gua de ejercicios sobre energa de las reacciones termoqumicas y factores que afectan la velocidad de reaccin y clculo de constante de equilibrio, con el monitoreo del docente.Pgina 5 de 13 Administrador de Asignaturas y Programas de Estudio14-01-2015 https://siga3.inacap.cl/AAPE/index.aspx?acid=print_asig6.- Reacciones qumicas22 Horas APRENDIZAJES ESPERADOS CRITERIOS DE EVALUACION CONTENIDOS6.1.-Aplica los conceptos ycaractersticas de lasreacciones cido base, en la determinacin de pH y procesos de neutralizacin.6.1.1.-Realizala clasificacin de cidos y bases de acuerdo a las teoras de Bronsted & Lowry y Lewis.6.1.2.-Aplica la nocin de pH en forma cualitativa y cuantitativa.6.1.3.-Caracteriza una reaccin de neutralizacin cido-base.6.1.4.-Expresa qumicamente el proceso de Neutralizacin.Teora de cido-base de Arrhenius, Bronsted & Lowry y de Lewis. Constantes de acidez, Ka y equilibrio inico. PkaConcepto de pH.Fuerza relativa de cidos y bases ms comunes:cidos fuertes, moderados y dbiles.Medicin experimental de pH e indicadores de pH.Neutralizacin y soluciones tampn6.2.-Aplica conceptos y caractersticasde las reacciones de xido reduccin en la resolucin deproblemas.6.2.1.-Reconoce que los estados de oxidacin de las especies qumicas cambian, cuando se oxidan y/ o reducen.6.2.2.-I dentidica agente oxidante y reductor en reacciones qumicas.6.2.3.-Aplica el concepto de semireaccin en el balance de ecuaciones redox.6.2.4.-Aplica la ecuacin de Nerst en la resolucin de problemas.Transformaciones qumicas y Estado de Oxidacin.- Redox:reacciones xido-reduccin.- Nmero de oxidacin.- Semi-reacciones de oxidacin y de reduccin.- Equilibrio redox en medio cido y bsico.- Potencial de Electrodo estndar.- La Ecuacin de Nerst.6.3.-Reconoce los distintos tipos de reacciones qumicas por medio de la experimentacin.6.3.1.-Realizaexperiencia de neutralizacin de cidos y bases.6.3.2.-Calculala concentracin de una solucin estndar por medio de anlisis qumicos.6.3.3.-Realiza reacciones oxido reduccin identificando por medio deecuacin sus estados de oxidacin.Transformaciones qumicas y Estado de Oxidacin.- Redox:reacciones xido-reduccin.- Nmero de oxidacin.- Semi-reacciones de oxidacin y de reduccin.- Equilibrio redox en medio cido y bsico.- Potencial de Electrodo estndar.- La Ecuacin de Nerst.ACTIVIDADESActividad 1:Realiza bsqueda bibliogrfica de la aplicacin de estos temas en la ingeniera.Actividad 2:Realizan laboratorio experimental sobrevolumetra cido-base y determinacin de pH, compartiendo sus resultadosy comunicndolos de acuerdo a las instrucciones del docente.Actividad 3:Desarrollan gua de ejerciciossobre cido-base y reacciones Redox, conjeturando posibles resultados y validndolos con sus compaeros.ESTRATEGIAS METODOLGICASUnidad aprendizaje 1: La qumica una ciencia bsica Clase expositiva Demostraciones Prcticas de laboratorio o taller. Solucin de ejercicios y problemasPgina 6 de 13 Administrador de Asignaturas y Programas de Estudio14-01-2015 https://siga3.inacap.cl/AAPE/index.aspx?acid=print_asigUnidad aprendizaje 2: Nomenclatura inorgnica Clase expositiva Demostraciones Prcticas de laboratorio o taller. Solucin de ejercicios y problemasUnidad aprendizaje 3: Estequiometria Clase expositiva Demostraciones Prcticas de laboratorio o taller. Solucin de ejercicios y problemasUnidad aprendizaje 4: Estados de la materia Clase expositiva Demostraciones Prcticas de laboratorio o taller. Solucin de ejercicios y problemasUnidad aprendizaje 5: Energa y equilibrio qumico Clase expositiva Demostraciones Prcticas de laboratorio o taller. Solucin de ejercicios y problemasUnidad aprendizaje 6: Reacciones qumicas Clase expositiva Demostraciones Prcticas de laboratorio o taller. Solucin de ejercicios y problemasSISTEMA DE EVALUACINA continuacin se encontrarn orientaciones asociadas a tres propsitos evaluativos:Evaluacin diagnstica, Evaluacin formativa y Evaluacin sumativa. Los dos primeros son elementos sugeridos que contribuirn a mejorar los resultados de aprendizaje ya que permitir que el docente conozca el avance real de los alumnos en distintos momentos de la asignatura. La evaluacin sumativa es de carcter obligatorio y debe realizarse segn lo que se estipula en este programa. Evaluacin diagnstica (ED)Se sugiere que al inicio de la asignatura se realice una evaluacin diagnstica que permita conocer y valorar los conocimientos y/ o desempeos previos del alumno. La evaluacin considera la aplicacin de un instrumento a definir por el docente y la valoracin porcentual de acuerdo a un indicador de logro definido (se recomienda considerar el 60% de logro como indicador). La informacin recogida le permitir tomar decisiones relacionadas con la planificacin, las estrategias metodolgicas y de evaluacin de las sesiones de aula.Pgina 7 de 13 Administrador de Asignaturas y Programas de Estudio14-01-2015 https://siga3.inacap.cl/AAPE/index.aspx?acid=print_asig Evaluacin formativa (EF) Unidad de AprendizajeN EvaluacionesCriterios de evaluacin Instancias evaluativasInstrumentos de evaluacin Evidencias sugeridas1 y 2 EF1 1.2.1. Describe la estructura del tomo de acuerdo a la teora actual.1.2.2. Reconoce las principales partculas subatmicas de acuerdo al ordenamiento de orbitales.1.2.3. Establece las aplicaciones de la teora de orbitales y la configuracin electrnica.2.1.1 Diferencia compuestos orgnicos e inorgnicos de acuerdo a sus propiedades.2.1.2 Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de xidos.2.1.3 Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de hidrcidos e hidruros.2.1.4 Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de sales binarias.2.2.1. Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de oxocidos.2.2.2. Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de oxosales.2.2.3. Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrare indicar frmula molecular de sales ternarias de amonio.2.3.1. Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de oxosales de amonio.2.3.2. Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de sales cidas.2.3.3. Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de complejos inorgnicos simples.Trabajo grupal en clasesGua de trabajo Respuesta de los alumnos3 y 4 EF2 3.2.2. Realiza el balance molar de reactantes y productos en reacciones qumicas simples.3.2.3. Realiza el balance msico entre reactantes y productos enreacciones qumicas simples.4.1.3 Realiza aplicacin de lasleyes fundamentales de los gases en la resolucin de problemas.4.1.4 Aplica la ecuacin de Estado de los gases ideales en la resolucin de problemas.Trabajo grupal en clasesGua de trabajo Respuesta de los alumnos5 y 6 EF35.1.2. Aplica la Ley de Hess para calcular entalpa y su influencia en las reacciones qumicas.6.2.3.-Aplica el concepto de semireaccin en el balance de ecuaciones redox.6.2.4. Aplica la ecuacin de Nerst en la resolucin de problemas.6.3.1. Realiza experiencia de neutralizacin de cidos y bases.6.3.2. Calcula la concentracin de una solucin estndar por medio de anlisis qumicos.Trabajo grupal en clasesGua de trabajo Respuesta de los alumnosPgina 8 de 13 Administrador de Asignaturas y Programas de Estudio14-01-2015 https://siga3.inacap.cl/AAPE/index.aspx?acid=print_asigUnidad de AprendizajeN EvaluacionesCriterios de evaluacin Instancias evaluativasInstrumentos de evaluacin Evidencias sugeridas6.3.3. Realiza reacciones oxido reduccin identificando por medio de ecuacin sus estados de oxidacin.Total de EF sugeridas 3 Evaluacin sumativa (ES)Unidad de Aprendizaje N EvaluacionesCriterios de evaluacin Procedimientos de evaluacinInstrumentos de evaluacin Evidencias sugeridas%Parcial% Total1ES1 1.1.1. Relacionala qumica con los procesos productivos.1.1.2. Reconoce la toxicidad de las sustancias qumicas y su impacto ambiental y productivo.1.1.3. Reconoce materiales de laboratorio y normativa de seguridad relacionadas con las sustancias qumicas peligrosas.1.2.1. Describe la estructura del tomo de acuerdo a la teora actual.1.2.2. Reconoce las principales partculas subatmicas de acuerdo al ordenamiento de orbitales.1.2.3. Establece las aplicaciones de la teora de orbitales y la configuracin electrnica.1.3.1. Reconoce el sistema peridico de los elementos registrados en la tabla peridica de elementos.1.3.2. Describe las principales propiedades peridicas de los elementos relacionadas con su ordenamiento. 1.3.3. Establece la relacin entre las propiedades peridicas y la formacin de compuestos qumicos.1.4.1. Explica la formacin de enlaces inicos mediante ejemplos.1.4.2. Explica la formacin de enlaces covalentes polares y apolares mediante ejemplos.1.4.3. Diferencia las propiedades de polaridad entre compuestos formados por enlaces inicos y covalentes.Prueba tipo test Prueba mixta Respuesta del alumno10 752 ES2 2.1.1 Diferencia compuestos orgnicos e inorgnicos de acuerdo a sus propiedades.2.1.2 Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de xidos.2.1.3 Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de hidrcidos e hidruros.2.1.4 Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de sales binarias.Prueba tipo test Prueba mixta Respuesta del alumno10Pgina 9 de 13 Administrador de Asignaturas y Programas de Estudio14-01-2015 https://siga3.inacap.cl/AAPE/index.aspx?acid=print_asigUnidad de Aprendizaje N EvaluacionesCriterios de evaluacin Procedimientos de evaluacinInstrumentos de evaluacin Evidencias sugeridas%Parcial% Total2.2.1. Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de oxocidos.2.2.2. Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de oxosales.2.2.3. Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrare indicar frmula molecular de sales ternarias de amonio.2.3.1. Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de oxosales de amonio.2.3.2. Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de sales cidas.2.3.3. Utiliza nomenclatura inorgnica para nombrar e indicar frmula molecular de complejos inorgnicos simples.3 ES3 3.1.1 Aplica el concepto de mol como cantidad base y la representacin delnmero de Avogadro en la resolucin de problemas.3.1.2 Realiza clculo de masa molar en tomos y molculas.3.1.3 Soluciona problemas de clculo de frmulas empricas y moleculares por medio de su anlisis.3.2.1. Aplica las leyes de la combinacin qumica en el clculo estequiomtrico.3.2.2. Realiza el balance molar de reactantes y productos en reacciones qumicas simples.3.2.3. Realiza el balance msico entre reactantes y productos enreacciones qumicas simples.3.3.1. Aplicael concepto de reactivo limitante por medio de ejercicios.3.3.2. Realiza clculo de rendimiento molar en procesos qumicos simples.3.3.3. Realiza clculo deRendimiento msico en procesos qumicos simples.Prueba tipo test Prueba mixta Respuesta del alumno154 ES4 4.1.1 Reconoce propiedades fisicoqumicas y caractersticas de los gases ideales.4.1.2 Reconoce los valores de la temperatura y presin estndares (TPE) y unidad de medida de densidad para los gases.4.1.3 Realiza aplicacin de lasleyes fundamentales de los gases en la resolucin de problemas.4.1.4 Aplica la ecuacin de Estado de los gases ideales en la resolucin de problemas.4.2.1 Reconoce propiedadesfisicoqumicas de los lquidos.4.2.2 Realiza la comparacin entresustancias puras,mezclas y soluciones.4.2.3 Aplica las expresiones de unidades de concentracin de una solucin, en la resolucin de problemas cuantitativos.4.2.4 Realiza reacciones en disoluciones acuosas en laboratorio observando los distintos tipos de precipitados.Prueba tipo test Prueba mixta Respuesta del alumno15Pgina 10 de 13 Administrador de Asignaturas y Programas de Estudio14-01-2015 https://siga3.inacap.cl/AAPE/index.aspx?acid=print_asigUnidad de Aprendizaje N EvaluacionesCriterios de evaluacin Procedimientos de evaluacinInstrumentos de evaluacin Evidencias sugeridas%Parcial% Total4.3.1. Reconoce propiedades fisicoqumicas de los slidos.4.3.2. Reconoce conceptos de fusin, sublimacin.4.3.3 Reconoce los equilibrios vapor-lquido-slido en un cambio de fase.4.3.4. Reconoce clasificacin de slidos de acuerdo a su morfologa4.3.5. I dentifica el equilibrio entre fases en un diagrama de fase.5 ES55.1.1. Realiza comparacin cualitativa y cuantitativa entre reacciones endotrmicas y exotrmicas.5.1.2. Aplica la Ley de Hess para calcular entalpa y su influencia en las reacciones qumicas.5.1.3. Reconoce que en toda reaccin qumica hay un intercambio de energa con el medio ambiente5.2.1 Realiza clculo de la constante de equilibrio y determina su significado para una reaccin qumica.5.2.2 Aplica los conceptos de equilibrio qumico y reversibilidad de una reaccin qumica.5.2.3 Reconoce factores que afectan la velocidad de las reacciones qumicas.5.2.4 Proporciona ejemplos simples de una reaccin de equilibrios mltiples.5.2.5 Reconoce etapas del clculo de concentraciones de reactivos en una reaccin en equilibrio.Prueba tipo test Prueba mixta Respuesta del alumno156 ES6 6.1.1 Realizala clasificacin de cidos y bases de acuerdo a las teoras de Bronsted & Lowry y Lewis.6.1.2 Aplica la nocin de pH en forma cualitativa y cuantitativa.6.1.3 Caracteriza una reaccin de neutralizacin cido-base.6.1.4 Expresa qumicamente el proceso de Neutralizacin.6.2.1. Reconoce que los estados de oxidacin de las especies qumicas cambian, cuando se oxidan y/ o reducen.6.2.2 I dentidica agente oxidante y reductor en reacciones qumicas.6.2.3.-Aplica el concepto de semireaccin en el balance de ecuaciones redox.6.2.4. Aplica la ecuacin de Nerst en la resolucin de problemas.6.3.1. Realizaexperiencia de neutralizacin de cidos y bases.6.3.2. Calculala concentracin de una solucin estndar por medio de anlisis qumicos.Prueba tipo test Prueba mixta Respuesta del alumno15Pgina 11 de 13 Administrador de Asignaturas y Programas de Estudio14-01-2015 https://siga3.inacap.cl/AAPE/index.aspx?acid=print_asigBibliografia ObligatoriaTtuloAutorAoISBN/ISSNEditorialFuenteNombre Recurso DigitalTipo de Material Cintica qumica para sistemas homogneos Ancheyta J urez, J orge 2010 9781449224578 Instituto Politcnico Nacional e- Libro ebookQumica general, orgnica y biolgica Wolfe, Drew H. 19969781615028139 McGraw-Hill Interamericana e- Libro ebookFundamentos de qumica y estequiometra Luna Rangel, Raymundo1999 9781449228415 Instituto Politcnico Nacionale- Libro ebookI ntroduccin a la qumica general Simes, Luis Emilio 2010 9789875720633 J orge Sarmiento Editor - Universitas e- Libro ebookQumica Chang, Raymond 2007 9789701061114 McGraw Hill LibroQumica : principios y aplicaciones Sienko, Michell 2011 9781615029730 McGraw-Hill Interamericanae- Libro ebookQumica bsica Gallego Pic, Alejandrina 2013 9788436267846 UNED -Universidad Nacional de Educacin a Distancia e- Libro ebookBibliografia Sugerida:TtuloAutorAoISBN/ISSNEditorialFuenteNombre Recurso DigitalTipo de Material Qumica general Ebbing, Darrell D. 2010 9786074813067 Cengage Learning LibroPreferencia Ttulo Profesional Grado Acadmico Experiencia Docente Experiencia Profesional1 Profesor de Estado en Qumica Licenciado 3 32 Bioqumico Licenciado 3 33 I ngeniero Licenciado 5 3ObservacionesDebe demostrar dominio acorde y actualizado al siguiente indicador de desarrollo transversal:-Aplicar los conceptos fundamentales de la qumica y de su mtodo de estudio en situaciones del rea de la especialidad. Especializacin:-Profesional del rea de la Pedagoga en Qumica. -Profesional del rea de I ngeniera. -Profesional del rea de I ngeniera. -Profesional del rea del Anlisis Qumico. Observacin general:Se requiere que los docentes cumplan con las siguientes tres condiciones: -Conocimiento didctico de los contenidos. -Experiencia y conocimiento de la especialidad, para que pueda contextualizar los problemas en el mbito de la Salud y los Procesos Agroindustriales. -Aptitud para transmitir los valores institucionales y capacidad para desarrollar y evaluar las competencias genricas y del sello del alumno I NACAP, como la resolucin de problemas, comunicacin efectiva, pensamiento crtico, etc. Unidad de Aprendizaje N EvaluacionesCriterios de evaluacin Procedimientos de evaluacinInstrumentos de evaluacin Evidencias sugeridas%Parcial% Total6.3.3. Realiza reacciones oxido reduccin identificando por medio deecuacin sus estados de oxidacin.Total de ES mnimas obligatorias6 Porcentaje para evaluaciones establecidas por el docente de aula 20Examen 25BIBLIOGRAFA DE LA ASIGNATURAPERFIL DOCENTEESTNDAR SOFTWARESoftware Versin ObservacionesPgina 12 de 13 Administrador de Asignaturas y Programas de Estudio14-01-2015 https://siga3.inacap.cl/AAPE/index.aspx?acid=print_asigPgina 13 de 13 Administrador de Asignaturas y Programas de Estudio14-01-2015 https://siga3.inacap.cl/AAPE/index.aspx?acid=print_asig