QUIMICA

INORGANICA

La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos

COMPUESTOS BINARIOS

OXIGENADOS:

•ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS ÁCI-DOS:SON COMPUESTOS BINARIOS QUE RESULTAN DE LA COM-BINACIÓN DE NO METALES CON EL OXIGENO.

•

Óxidos básicos: Son compuestos binarios que

resultan de combinar todos los metales con el oxigeno.

M + O ------- > MO

Óxidos Neutros: Resultan de la suma

de un NM + O

Para nombrar al se agrega la terminación oso al mayor e

ico al menos.

Cl O2 : Oxido de cloro u dióxido de cloro

CO : Monóxido de cloro

Peróxido: Son compuestos binarios oxigenados que resultan de la oxidación enérgica del oxigeno.

Ej.:

Ag2O2 :Peróxido de plata 

Fr2O2 :Peróxido de francio

Óxidos Salino: Son compuestos Binarios que re-sultan de la suma de 2 óxidos de valencia variable.

M + O---- > M3O4 

EJ: 

Fe3O4 Oxido ferrosos, férrico

 

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno(H) y un elemento no metálico.

Ejemplos:

HF ácido fluorhídrico

HBr ácido bromhídrico

HI ácido yodhídrico

HIDRUROS METÁLICOS

Los hidruros metálicos o simplemente hidruros , son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.

Ejemplo:

NiH2 Di hidruro de níquel NiH3 Tri hidruro de níquel

SALES HALÓGENAS NEUTRAS

Resultan de la combinación de un metal + un radical.

Ejemplo: Cloruro mangánico 3HCl+Mn--> Mn 

+ 3H2O

Teluro de EstrôncioH2Te+Sr  -->  Te+2 H2O

ALEACIÓN BINARIA

Una mezcla de dos metales se llama aleación binaria y constituye un sistema de dos componentes , puesto que cada elemento metálico en una aleación se considera un componente separado.

Ejemplo:

Bronce :cobre(80 al 97%)y estaño (3 al 20%)

Latón : cobre y zinc el porcentaje de Zn se mantiene siempre inferior al 50% variando las porciones según el tipo se aleación que se desee obtener .

Terciarios:SON COMPUESTOS QUE TIENEN TRES CLASES DE ÁTOMOS EN SU MOLÉCULA.

Ácidos oxácidos

Resulta de combinar un anhídrido con el agua

Hidróxidos metálicos

Resulta de intercambiar valencias entre un metal y el oxhidrilo OH que es el monovalente negativo.

Se forman por la combinación de un oxido básico mas agua

Sulfonal, Selenisal y Telurisal: Son compuestos que resultan de sustituir el oxígeno de una oxisal neutras por el Azufre, Selenio y Teluro. Ejemplo: 

Na2CO3 Carbonato de sodio Na2CS3 Sulfocarbonato de sodio 

Bi2 (CO3)3 Carbonato de Bismuto Bi2 (CTe3)3 Teluri

carbonato de bismuto 

KSiO3 Silicato de potasio KSiSe3 Seleni-silicato de potasio 

Nomenclatura

El genérico es la palabra acido y el especifico es el mismo nombre del anhídrido, anteponiendo el prefijo SULFO, SELENI, TELURI, según la sustitución que se haya realizado.

HNO2 acido nitroso

HNS2 sulfo-nitroso

H3PO4 orto- fosfórico

H3PTe4 acido teluri orto-fosfórico

CUATERNARIOS

LOS COMPUESTOS CUATERNARIOS SON LAS COMBINACIONES ENTRE CUATRO ELEMENTOS DISTINTOS, QUE ENTRAN A FORMAR PARTE DE LA MOLÉCULA EN LA

MISMA O DISTINTA PROPORCIÓN. DENTRO DE ESTE CONJUNTO DE COMPUESTOS SE ENCUENTRAN LAS SALES.

SALESUna sal ox(o)acida, oxosal u oxisal es el producto

de sustituir alguno, o todos, los hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos:

- Oxisal Acida - Oxisal Básica - Oxisal Doble - Oxisal Mixta

OXISAL ÁCIDA

Un sal oxisal acida se origina por la neutralización parcial de un acido oxácido poliprótico con una base. Por ejemplo:

El acido carbónico se ioniza parcialmente con el hidróxido de sodio para formar hidrogenocarbonato de sodio (sal oxisal básica) y agua.

NOMENCLATURA

OMBRE GENERICO: * Nombre del radical (ico o ato), prefijo de cantidad y la palabra ÁCIDO.

NOMBRE ESPECIFICO: * Nombre del Metal con la terminación Oso u Ico

NOMENCLATURA IUPAC

• Eliminar la palabra ÁCIDO y anteponer al nombre genérico la silaba Bi (Ácido).

• No se suprime los prefijos de cantidad

• Eliminar Bi y escribir en su lugar la palabra HIDROGENO.

Ejemplos

Na1 + (HCO3)-1 = Na (HCO3)

Carbonato acido de sodio

Bicarbonato de sodio

Hidrogeno carbonato de sodio

Ca2 + (H2PO4)-1 = Ca(H2PO4)2

Fosfato diácido de calcio

DiBifosfato de calcio

Di hidrógeno fosfato de calcio

OXISAL BÁSICA

Una sal oxisal básica se origina por la neutralización parcial de un acido oxácido con una base. Por Ejemplo:

El acido nítrico se ioniza parcialmente con el hidróxido de magnesio para formar nitrato básico de magnesio (sal oxisal básica) y agua.

HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(OH) NO3 + H2O

NOMENCLATURA

NOMBRE GENERICO.- *Nombre del metal con su terminación ito o ato.

• Prefijo de cantidad (Básico) .

• NOMBRE ESPECIFICO.- * Nombre del Metal.

VARIACIONES

Eliminar la palabra Básico y anteponer al genérico el prefijo SUB respetando los prefijos de cantidad.

Reemplazar Sub por Hidroxi.

* Mo (OH)3 (NO3)3

Nitrato tribásico de Molibdeno

SubNitrato de Molibdeno

Hidroxi nitrato de Molibdeno

* Bi (OH)2 ClO3

Clorito dibasico de Bismuto

SubClorito de bismuto

* Pb (OH)2 SiO3

Silicato dibasico plúmbico

SubSilicato plúmbico

Hidroxi Silicato Plúmbico

Ejemplos:

OXISAL DOBLE

Se origina por la neutralización total de los iones hidrógenos de un acido oxácido poliprótico con los iones hidróxido de dos bases de diferente metal.

EJEMPLO:

El acido telúrico se ioniza totalmente con los hidróxidos de litio y sodio para formar Telurato de litio y sodio.

H2TeO4 + LiOH + NaOH = NaLiTeO4

NOMENCLATURA

Se los nombra mediante la palabra genérica proveniente del ión poliatómico neutro y la palabra

especifica compuesta por los nombres de los dos metales.

El orden al escribir el nombre de los metales dependerá de su carácter metálico, de mayor a

menos.

EJEMPLO:

H3PO4 + Mg(OH)2 + NaOH = NaMgPO4 + H2O

Debido a que el sodio tiene mayor carácter metalico que el magnesio, será el primero en

escribirse en esta formula de sal doble.

OXISAL MIXTA

Una oxisal Mixta se origina por la neutralización total de los iones hidrogeno de dos ácidos oxácidos con los iones hidróxido de una base.

EJEMPLO:

El acido nítrico con el acido sulfúrico se ioniza totalmente con el hidróxido de plata para formar Sulfato nitrato de plata (Sal oxisal mixta) y agua.

HNO3 + H2SO4 + 3AgOH = Ag3 SO4NO3 + 3H2O

NOMENCLATURA

Se los nombra mediante la palabra genérica que esta compuesta por los dos vocablos de los dos iones poliatómicos neutros y la palabra específica del metal. El orden para escribir los iones dependen se su carga iónica. Así, aquel que tenga mayor carga

procederá a escribir en primer lugar o en el caso de cargas iguales, aquel que sea mas electronegativo.

EJEMPLO:

Si queremos formular Dicromato hipoclorito de bario, entonces:

2HClO + H2Cr2O7 + 2Ba(OH)2 = Ba2Cr2O7 (Cl O)2 + 4H2O

Puesto que el radical dicromato tiene carga ( -2) se lo escribe antes que el radical hipoclorito (-1), ya neutralizado en la fórmula final de

la sal mixta.

No te duermasasí te ves

Así te ven

Gracias