INTRODUCCION:

Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido de potasio, de fórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

El pH es un valor que se usa para indicar la acidez o alcalinidad de una sustancia. La escala de pH es una escala logarítmica de crecimiento exponencial. Oscila entre los valores de 0 (más acido) y 14 (más básico), 7 es Neutro. El "factor pH" se define como el potencial de Hidrógeno calculado como el logaritmo de la actividad o concentración molar de los iones Hidrógeno (H+ ó hidronio H3O+). pH = - log [H+].

Las soluciones tampón, denominadas también soluciones buffer, son aquéllas que ante la adición de un ácido o base son capaces de reaccionar oponiendo la parte de componente básica o ácida para mantener fijo el pH.

OBJETIVOS

PREPARACIONES DE SOLUCIONES ACIDO BASE

PH.- El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad o base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia, a pesar de que hay muchas definiciones al respecto.

SOLUCIONES ACIDO BASE

Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.

Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H+] = [OH–]. (Ver: Ionización del agua)

La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas

CARACTERISTICAS DE ACIDO BASE:

Ácidos Bases

Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)

En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol

En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol

Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases

Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína

Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)

Producen una sensación untuosa al tacto

Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno

Precipitan sustancias disueltas por ácidos

Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidos

En disolución acuosa dejan pasar la corriente En disolución acuosa dejan pasar la corriente

eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química

eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química

Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)

Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)

Enrojecen ciertos colorantes vegetales Dan color azul a ciertos colorantes vegetales

Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre

Pierden sus propiedades al reaccionar con bases

Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos

Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

PROCEDIMEINTO

Medición de PH DEL HIDROXIDO DE SODIO A 2N para 50ml NAOH

1N--------40gr NAOH------------1L

2N--------80grNAOH------------1L

80grNAOH------1000mL

X------------------50ml

X=4gr

Por lo tanto sera 4gr de NAOH en 50ml

NAOH +50ml H2O =Amarillo

FENOFTALEINA+H2O=Rosado Calro

Metilo +HCL=Anaranjado

Fenoftaleina + HCL =INCOLORO

Muestra de Caña tiene un ph =3

Muestra de Bismuto tiene un Ph= 7

LA unión de la Caña +Bismutol tiene un ph 5

Todo esto se da por la reacción de acuerdo al grado alcalino o acido que tiene las soluciones

Ensayo del tubo

Se utiliza para reconocer o identificar una muestra

PROCEDIMIENTO

Se Identifica Cationes

BIBLIOGRA CONSULTADA

CRISTIAN, G. Química Analítica. 3 Ed. Limusa. México. 1981 pág. 156-257.

KLTHOFF, I. M. Y otros. Análisis Químico Cuantitativo. 6 Ed. Editorial Nigar, S. R. L. Buenos Aires, 1985. Pág 805-811.

RAMETTE, R. Equilibrio y Análisis Químico,. Fondo Educativo Interamericano. México. 1983. Pág 356-365.

SKOOG, D y WEST, D, HOLLER F. Química Analítica. 4 Ed. Mc Graw-Hill. México. 1990 Págs. 225-230.

BILBIOGRAFIA POR CONSULTAR.

CRISTIAN, G. Química Analítica. 3 Ed. Limusa. México. 1981

RAMETTE, R. Equilibrio y Análisis Químico,. Fondo Educativo Interamericano. México. 1983

SOLUMON, T.W.G. Química Orgánica. Limusa. 1 Ed. 3 reimpresión. México. 1981

Preparacion de soluciones acido y alcalina

Medición de PH DEL HIDROXIDO DE SODIO A 2N para 50ml NAOH

1N--------40gr NAOH------------1L

2N--------80grNAOH------------1L

80grNAOH------1000mL

X------------------50ml

X=4gr

Por lo tanto sera 4gr de NAOH en 50ml

NAOH +50ml H2O

PROCEDIMIENTO