QUIMICA
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Ácido bórico Ácido bórico Nombre IUPAC Ácido trioxobórico (III) General
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EL ACIDO BORICO
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Ácido bórico
Ácido bórico
Nombre IUPAC
Ácido trioxobórico (III)
General
Otros nombres Borato (III) de hidrógeno
Ácido ortobórico
Fórmula
semidesarrollada
B(OH)3
Fórmula estructural Ver imagen
Fórmula molecular H3B O 3
Identificadores
Número CAS 10043-35-31
ChEBI 33118
ChemSpider 7346
PubChem 7628
Propiedades físicas
Apariencia Blanco cristalino
Densidad 1435 kg/m 3 ; 1,435 g/cm 3
Masa molar 61,83 g/mol
Punto de fusión 442 K (169 °C)
Punto de ebullición 573 K (300 °C)
Propiedades químicas
Acidez 1=9,236; 2=12,74; 3=13,80 pKa
Termoquímica
ΔfH 0 gas -992.28 kJ/mol
ΔfH 0 sólido -1093.99 kJ/mol
S 0 gas, 1 bar 295.23 J·mol-1·K
Peligrosidad
NFPA 704
0100
Riesgos
Ingestión Tóxico. Vómitos y diarrea en
pequeñas dosis, en dosis mayores
puede ser fatal.
Inhalación Puede causar irritación.
Piel Puede causar irritación.
Ojos Puede causar irritación.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]
El ácido bórico o ácido trioxobórico (III) es un compuesto químico, ligeramente ácido. Es
usado como antiséptico, insecticida,retardante de la llama y precursor de otros compuestos
químicos. Es usado también como agente tampón para regulación delpH. Es además usado
como ingrediente en muchos abonos foliares y conservación de alimentos como
el marisco aunque es ilegal su uso en la actualidad.
Existe en forma cristalina (polvo de cristales blancos) que se disuelve fácilmente en agua. Su
fórmula química es H3B O 3. La forma mineral de este compuesto se denomina sassolita.
Comúnmente se utiliza para realizar baños pédicos.
Índice
[ocultar]
1 Fuentes naturales y descubrimiento 2 Preparación 3 Propiedades 4 Usos
o 4.1 Medicinao 4.2 Insecticidao 4.3 Conservacióno 4.4 Lubricacióno 4.5 La energía nuclearo 4.6 Industrialo 4.7 Pirotecnia
5 Véase también 6 Referencias 7 Enlaces externos
Fuentes naturales y descubrimiento[editar]
El ácido libre se encuentra nativo en ciertos distritos volcánicos como la Toscana, la Islas
Eolias y Nevada, emisión, mezcladas con vapor de agua, a partir de las fisuras en el suelo,
sino que también se encuentra como componente de muchos minerales -bórax, boracita,
boronatrocaicite y colemanita. La presencia de ácido bórico y sus sales se ha observado en el
agua de mar. También existe en las plantas y, especialmente, en casi todos los frutos.2
El ácido bórico lo preparó por primera vez por Wilhelm Homberg (1652-1715) del bórax, por la
acción de ácidos minerales, y se le dio el nombre de sal sedativum Hombergi ("sal sedante de
Homberg"). Sin embargo boratos, incluido el ácido bórico, se han utilizado desde la época de
los griegos para la limpieza, conservación de alimentos, y otras actividades.
Preparación[editar]
El ácido bórico se pueden preparar por reacción de bórax (tetraborato sódico decahidrato) con
un ácido inorgánico, como elácido clorhídrico:
Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 [o H3BO3] + 2 NaCl + 5 H2O
También se forma como un subproducto de la hidrólisis de trihaluros de boro y diborano::3
B2H6 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + 6 H2
BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)
Propiedades[editar]
El ácido bórico es soluble en agua en ebullición. Cuando se calienta por encima
de 170 °C, se deshidrata, formando ácido metabórico (HBO2 ):
H3BO3 → HBO2 + H2O
El ácido metabórico es un sólido blanco, cristalino cúbico y es sólo
ligeramente soluble en agua. Funde a aproximadamente 236 °C, y cuando se
calienta por encima de aproximadamente 300 °C se deshidrata más,
formando ácido tetrabórico o ácido pirobórico (H2B4O7):
4 HBO2 → H2B4O7 + H2O
El término ácido bórico a veces puede referirse a cualquiera de estos
compuestos. El calentamiento adicional conduce a trióxido de boro.
H2B4O7 → 2 B2O3 + H2O
El ácido bórico no se disocia en solución acuosa como un ácido de
Brønsted, pero es un ácido de Lewis que interactúa con las moléculas
de agua para formar iones tetrahidroxiborato, como se confirma
por espectroscopia Raman:4
B(OH)3 + H2O B(OH)−
4 + H+ (Ka = 5,8x10−10 mol/L; pKa = 9,24)
Se forman aniones poliborato a pH 7-10 si la concentración de
boro es mayor que aproximadamente 0,025 mol/L. El más
conocido de ellos es el ion tetraborato, que se encuentra en el
mineral bórax:
4 B(OH)−
4 + 2 H+ B4O2−
7 + 9 H2O
El ácido bórico hace una importante contribución a la
absorción de sonido de baja frecuencia en el agua de mar.5
Usos[editar]
Medicina[editar]
El ácido bórico en polvo se suele vender en las farmacias sin
receta médica; puede ser utilizado como un antiséptico para
quemaduras leves o cortes y a veces se usa en aderezos o
pomadas. También se aplica en una solución muy diluida
para el lavado de ojos, para tratar algunos tipos de otitis
externa (infección del oído) en seres humanos y animales o
como una ducha vaginal para tratar la vaginosis
bacteriana debido a la alcalinidad excesiva.6 Como
compuesto anti-bacteriano, el ácido bórico se puede utilizar
como tratamiento para el acné, además sirve de prevención
del pie de atleta, mediante la inserción de polvo en los
calcetines o medias. Otro uso es como conservante en
muestras de orina, en algunos países.
Soluciones de ácido bórico utilizado para lavado de ojos o en
la piel erosionada son conocidos por ser especialmente
tóxicos para los recién nacidos, especialmente después de
un uso repetido, debido a la lenta velocidad de eliminación.7
Insecticida[editar]
El ácido bórico se registró por primera vez en los EE.UU.
como insecticida en 1948 para el control
de cucarachas, termitas, hormigas, pulgas, pececillos de
plata, y muchos otros insectos. El producto es generalmente
considerado como seguro para usar en cocinas domésticas
para controlar las cucarachas y las hormigas.8 Actúa como un
veneno estomacal que afecta al metabolismo de los insectos,
y el polvo seco es abrasivo para el exoesqueleto de los
insectos.
Conservación[editar]
En combinación con su uso como insecticida, el ácido bórico
también previene y destruye la podredumbre húmeda y seca
existente en maderas. Se puede utilizar en combinación con
un portador de glicol de etileno para tratar la madera exterior
contra el ataque de hongos e insectos. Es posible comprar
borato impregnados con varillas para la inserción en madera
a través de agujeros de perforación donde se sabe que la
humedad y la acumulación de humedad y sentarse. Está
disponible en forma de gel y pasta inyectable para el
tratamiento de putrefacción de la madera afectada sin la
necesidad de reemplazar la madera. Tratamientos de base
de concentrados de borato se pueden utilizar para prevenir la
proliferación de mohos, algas y micelio, incluso en ambientes
marinos.
El ácido bórico se añade a la sal en el curado de pieles de
ganado vacuno, pieles de becerro y pieles de oveja. Esto
ayuda a controlar el desarrollo de bacterias y a controlar los
insectos.
Lubricación[editar]
Las suspensiones coloidales de nanopartículas de ácido
bórico disuelto en aceite de petróleo o vegetal pueden formar
un lubricante notable sobre superficies cerámicas o de
metal9 con un coeficiente de fricción de deslizamiento que
disminuye con el aumento de la presión a un valor que va
desde 0,10 hasta 0,02. Autolubricante H3BO3 películas
resultan de una reacción química espontánea entre las
moléculas de agua y B2O3 capas en un ambiente húmedo. En
mayor escala, existe una relación inversa entre el coeficiente
de fricción y la presión de contacto de Hertz inducida por la
carga aplicada.
El ácido bórico se usa para lubricar los tableros de juego
de carrom y de novuss, lo que permite un juego más rápido.10
La energía nuclear[editar]
El ácido bórico se utiliza en las centrales nucleares como
un veneno neutrónico para ralentizar la velocidad a la que se
está produciendo la fisión. Las reacciones de fisión en
cadena son generalmente impulsadas por la cantidad de
neutrones presentes (como los productos de fisiones
anteriores). El boro natural es 20% de boro-10 y
aproximadamente 80% de boro-11. El boro-10 tiene una alta
sección eficaz de absorción de neutrones a baja energía
(térmica). Mediante la adición de ácido bórico a más del
refrigerante del reactor que circula a través del reactor, la
probabilidad de que un neutrón puede sobrevivir para causar
la fisión se reduce. Por lo tanto, los cambios en la
concentración de ácido bórico regulación eficaz de la tasa de
fisión que tiene lugar en el reactor. Este método sólo se
utiliza en reactores de agua presurizada (PWR). El boro
también es disuelto en las piscinas de combustible gastado
que contienen barras de uranio gastado. La concentración es
lo suficientemente alta para mantener la multiplicación de
neutrones al mínimo. El ácido bórico se vertió sobre Reactor
4 de la instalación nuclear de Chernobyl después del
accidente para evitar que se produjera otra reacción.
Industrial[editar]
El principal uso industrial de ácido bórico es en la fabricación
de monofilamento de fibra de vidrio normalmente se conoce
como fibra de vidrio textil. La fibra de vidrio textil se utiliza
para reforzar los plásticos en aplicaciones que van desde
barcos, a tuberías industriales pasando por tableros de
circuitos informáticos.11
En la industria de la joyería, el ácido bórico se utiliza a
menudo en combinación con alcohol desnaturalizado para
reducir la superficie de oxidación y la formación de firescale
en metales durante las operaciones de recocido y soldadura.
El ácido bórico se utiliza en la producción de vidrio de
las pantallas planas de LCD.
En la galvanoplastia, el ácido bórico se utiliza como parte de
algunas fórmulas de propiedad. Una de estas fórmulas
conocido requiere una relación de aproximadamente 1 a 10
de H3 BO3 a NISO4, una porción muy pequeña de lauril
sulfato de sodio y una pequeña porción de H2SO4.
El ácido bórico, se mezcla con bórax (tetraborato sódico
decahidrato) en la relación en peso de 4:5, es altamente
soluble en agua, aunque no son tan soluble separado.12 La
solución se utiliza para el agente retardante al fuego de la
madera por impregnación.13
También se utiliza en la fabricación de masa compactada,
que contiene un fino polvo de sílice utilizado para la
producción de revestimientos de hornos de inducción y
materiales cerámicos.
El ácido bórico es una de las sustancias más comúnmente
utilizadas que pueden neutralizar activo ácido
fluorhídrico (HF). Su acción consiste en obligar a la libre
F− aniones en sales complejas. Este proceso derrotas la
extrema toxicidad del ácido fluorhídrico, en particular su
capacidad para secuestrar el calcio iónico a partir de suero
de la sangre que puede conducir a paro cardiaco y la
descomposición ósea; tal caso puede ocurrir por contacto
con la piel sólo de menor importancia con HF.14
El ácido bórico se añade bórax para su uso
como fundente de soldadura por los herreros y herradores.15
El ácido bórico, en combinación con aceite de silicona, se
utiliza para la fabricación de Silly Putty.16
El ácido bórico, en combinación con otros ochenta productos
químicos, se utiliza perforación en Marcellus Shale.17
Pirotecnia[editar]
Se utiliza en pirotecnia para evitar la reacción de formación
de amida entre aluminio y nitratos. Se añade una pequeña
cantidad de ácido bórico a la composición para neutralizar las
amidas alcalinas que pueden reaccionar con el aluminio.
El ácido bórico puede ser usado como un colorante verde
para hacer fuego. Por ejemplo, cuando se disuelve
en metanol se usa popularmente por malabaristas de fuego
para crear una llama de color verde oscuro.
Véase también[editar]
