Qui Mica
5
1. TÍTULO.- Reacciones de oxidación-reducción. 2. INTRODUCCIÓN. Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones: La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción. La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación. Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones. 3. OBJETIVOS. 3.1. Identificar las reacciones de oxidación así como de reducción en los sistemas planteados. 3.2. Identificar las propiedades reductoras y oxidantes de las sustancias. 4. TEORÍA. 4.1. Oxidación. 4.2. Reducción. 4.3.Propiedades de las sustancias oxidantes y de las reductoras. 4.4. Ejemplos de sustancias oxidantes y reductoras, y que aplicaciones se les da a dichas sustancias. (3 ejemplos de cada una). 5. PARTE EXPERIMENTAL. 5.1. Materiales y equipos. 5.1.1. Tubos de ensayo. 5.1.2. Gotero. 5.1.3. Pipeta 2ml. 5.1.4. Pera. 5.1.5. Gradilla. 5.1.6. Vidrio reloj. 5.1.7. Espátula. 5.1.8. Agitador. 5.2. Sustancias y Reactivos. 5.2.1. Sodio metálico.
description
laboratorio
Transcript of Qui Mica
1. TÍTULO.- Reacciones de oxidación-reducción.
2. INTRODUCCIÓN.
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de
electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este
proceso se llama Reducción.
La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.
Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida
de electrones.
3. OBJETIVOS.
3.1. Identificar las reacciones de oxidación así como de reducción en los sistemas
planteados.
3.2. Identificar las propiedades reductoras y oxidantes de las sustancias.
4. TEORÍA.
4.1. Oxidación.
4.2. Reducción.
4.3.Propiedades de las sustancias oxidantes y de las reductoras.
4.4. Ejemplos de sustancias oxidantes y reductoras, y que aplicaciones se les da a dichas
sustancias. (3 ejemplos de cada una).
5. PARTE EXPERIMENTAL.
5.1. Materiales y equipos.
5.1.1. Tubos de ensayo.
5.1.2. Gotero. 5.1.3. Pipeta 2ml.
5.1.4. Pera.
5.1.5. Gradilla.
5.1.6. Vidrio reloj.
5.1.7. Espátula.
5.1.8. Agitador.
5.2. Sustancias y Reactivos.
5.2.1. Sodio metálico. 𝑁𝑎
5.2.2. Cerio. 𝐶𝑒
5.2.3. Ácido sulfúrico 4N. 𝐻2𝑆𝑂4
5.2.4. Sulfato de cobre (II) 𝐶𝑢2𝑆𝑂4
5.2.5. Sulfato de cinc. 𝑍𝑛𝑆𝑂4
5.2.6. Hexacianoferrato.
5.2.7. Agua de yodo.
5.2.8. Agua de cloro.
5.2.9. Agua sulfhídrica.
5.2.10. Agua de bromo.
5.2.11. Amoníaco al 25%
5.2.12. Yoduro de potasio.
5.2.13. Dicromato de potasio.
5.2.14. Sulfuro de sodio.
5.2.15. Sulfito de sodio.
5.2.16. Arena.
5.2.17. Fenolftaleína.
5.2.18. Agua destilada.
5.3.Procedimiento.
5.3.1. Desplazamiento del Hidrógeno en un medio acuoso Ensayo 1.
5.3.1.1. Introducir en un tubo de ensayo 3 a 5 ml de agua destilada.
5.3.1.2. Adicionar una pequeña cantidad 0,1 g de sodio metálico.
5.3.1.3. Adicionar unas dos gotas de fenolftaleína.
5.3.2. Reacción de desplazamiento simple Fuerza Electromotriz de los elementos
5.3.2.1. Repetir los literales 5.3.1.1. y 5.3.1.2. reemplazando el sodio por un pedazo de
Zinc y aluminio.
5.3.2.2. Añadir unas gotas (2o3) de ácido sulfúrico 4N, repetir lo mismo con Hidróxido
de sodio.
Ensayo 2.
5.3.2.3. Añadir de 10 a 12 gotas de cada una de las siguientes disoluciones en dos tubos
de ensayos, sulfato de cobre (II) y sulfato de cinc.
5.3.2.4. Adicionar una cinta de hierra a cada uno de los tubos.
5.3.2.5. Añadir a los tubos 2 o 3 gotas de disolución de Hexacianoferrato (II o III) de
potasio.
5.3.3. Propiedades oxidantes y reductoras de sustancias simples (Halógenos)
Propiedades oxidantes y reductoras de los halógenos moleculares.
5.3.3.1. Introducir en dos tubos de ensayos 3 o 4 gotas de agua de yodo.
5.3.3.2. Añadir al primer tubo de ensayo varias gotas de agua de cloro.
5.3.3.3. Añadir el segundo tubo H2SO4 diluido.
5.3.4. Propiedades reductoras de los átomos de elementos en el grado negativo de
oxidación.
Ensayo 3.
5.3.4.1. Introducir en dos tubos de ensayo 2 o 3 gotas de agua de bromo.
5.3.4.2. Añadir al primer tubo varias gotas de agua sulfhídrica y
5.3.4.3. Al segundo una disolución de amoníaco al 25%
5.3.4.4. A un tercer tubo añadirle 2 o 3 gotas de yoduro de potasio y agua de cloro.
5.3.5. Propiedades oxidantes y reductoras de los elementos con los números de
valencia o de oxidación intermedios.
Ensayo 4.
5.3.5.1. Añadir a un tubo de ensayo 3ml de Dicromato de potasio y otro con disolución
de sulfuro de sodio.
5.3.5.2. Agregar a cada tubo varias gotas de ácido sulfúrico 2N y 2 o 3 micro espátulas
de sulfito de sodio.
6. PROCESAMIENTO DE DATOS.
6.1. Método de Procesamiento de Datos.
Método de observación y análisis de las mismas.
6.2. Observaciones.
Tabla 6.2-1 Observaciones para ensayo 2-4 N°
6.3. Reacciones.
NOTA: Las observaciones y las reacciones son de cada ensayo.
7. DISCUSIÓN.
El método que utilizamos para identificar las reacciones de óxido reducción fue correcto
porque con cada ensayo realizado obtuvimos los resultados que se esperaban, debido a
que se logró analizar la oxidación y reducción de las sustancias donde cada una de ellas
sufría cambios al someterse a diferentes procesos.
Uno de los errores cometidos fue en el ensayo de reacción de desplazamiento simple
Fuerza Electromotriz de los elementos, donde nos pedía añadir de 10 a 12 gotas de
sulfato de cobre (II) y adicionar una cinta de hierro y de 2 a 3 gotas de disolución de
Hexacianoferrato (II o III) de potasio. Lo que se esperaba en esta reacción era la
oxidación de la cinta de hierro, pero algunas sustancias no fueron añadidas en las
cantidades indicadas, de forma que la reacción no se produjo y no hubo oxidación.
Para evitar este tipo de errores y la reacción se dé correctamente se debe añadir las
sustancias que pide el procedimiento en la cantidad indicada y así no tener variaciones
en los resultados.
8. CONCLUSIONES.
9. APLICACIONES INDUSTRIALES (2 ejemplos)
URGICAS
“Es de gran importancia debido que así el mineral se convierte en un oxido abarcando
los procesos de obtención de metales (a partir de óxidos, sulfuros, carbonatos, etc.), y la
reducción de los metales, así como la preparación de aleaciones y
amalgamas.”(Dirección profesional reglada y promoción educativa, 2003)
10. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.
10.1. Citas bibliográficas.
10.2. Bibliografía.
10.2.1 Levenspiel, Ospina. (2004). Ingeniería Química. México: Limusa Wiley. Pagina
82-97
10.2.2 Floger, Sabedra. (2008). Quimica general modulo 3. España: Pearson Educación.
Pagina 241-256
10.2.3 Darby, Rich. “Chemical Engineering Fluid Mechanics”. Marcel Dekker, Inc.
(1996).
10.2.4 Quinson, J. Dumas and J. Serughetti, "Alkoxide Silica Gel: Porous Structure by
Thermoporometry", J. Non-Cryst. Solids, pagina 387-389
10.2.5 Manual básico de corrosión para ingenieros - Página 13,Félix Cesáreo Gómez de
León Hijes – 2004
10.2.6 Química - Página 70, Dirección profesional reglada y promoción educativa, 2003
10.2.7 Manual básico de corrosión para ingenieros - Página 13,Félix Cesáreo Gómez de
León Hijes – 2004
10.2.8 Química - Página 70, Dirección profesional reglada y promoción educativa, 2003
11. ANEXOS.
11.1. Diagrama del Equipo
11.2. Reporte Fotográfico.
