Presentar 5 ejercicios de cada tema con sus respectivos enunciados

CONFIGURACIN ELECTRNICA DE LOS ELEMENTOS1. El quinto nivel de un in de carga (+3), slo tiene 3 Cul es su nmero atmico?

a) 48 b) 50 c) 52 d) 54 e) 56ResolucinSea el in X3+

Niveles:KLMNOsssss

p6p6p6p6

d10d10 = 49

Donde:X3+P = 52Z = 52E = 49

Rpta. c

2. Cul es el mximo nmero atmico de un tomo que presenta 5 orbitales d apareados?

a) 28 b)43 c) 33 d) 47 e) 49

Resolucin:Para un tomo X que presenta 5 orbitales d apareados:

d10 = __ __ __ __ __

d5 = __ __ __ __ __

Conf.: 1s2s2p63s3p64s3d104p65s4d5

t = 43 Zmx = 43

Rpta. (b)3. Determinar la suma de los neutrones de los tomos istopos , de un elemento, sabiendo que el tomo tiene 10 electrones distribuidos en 6 orbitales p.

a) 30b) 31c) 32d) 33e) 34

Resolucin

Aplicando la teora de istopos:P iguales

Donde:

P6 = __ __ __

P4 = __ __ __

Conf. :1s2s2p63s23p4 = 16p = 16

Luego:p = 16p = 16n1 = 14n2 = 18

Finalmente:(n1 + n2) = 14 + 18 = 32

(n1 + n2) = 32

Rpta. (c)4. Al desarrollar una distribucin electrnica se logran 4 electrones desapareados en el 4to. nivel. seale el mximo valor del nmero atmico posible.

RESOLUCIN

desapareados. 5. Considere un tomo con 19 orbitales llenos; entonces el mximo nmero de electrones que puede tener su catin pentavalente es:

RESOLUCIN

=

orbitales 1 1 3 1 3 1 5 3 1 llenos19 orbitales llenos

NMEROS CUNTICOS1. Un tomo A presenta 4 orbitales p apareados, el in B2+ es isoelectrnico con el in A1-. Determine los nmeros cunticos que corresponden al ltimo electrn del tomo B

a) 3, 2, -3, + b) 4, 0, 0, + c) 3, 2, -1, + d) 2, 1, -1, - e) 4, 1, -1, -

Resolucin A 4 orbitales apareados

p = 16e = 161s2s2p63s23p4

Luego:

B2+ Isoelectrnico A1-p = 19p = 16e = 17e = 17

Donde:B : Ar 4s1 18p = 19

e = 19 n =4, = 0, m = 0, s = +

2. Cuntos electrones presenta en el nivel M, el elemento zinc (Z=30)?

a) 2b) 8c) 18d) 32e) 10

Resolucin

Sea:Zn

P = 30e = 30

Conf. : 1s2s2p63s23p64s3d10

Niveles: K2L8M18N2

M tiene 18

Rpta. (c)

3. La combinacin de los nmeros cunticos del ltimo electrn de un tomo es:

n = 4; = 1; m = +1; ms= +

Hallar su nmero de masa (A), sabiendo que la cantidad de neutrones excede en 4 a la de los protones.

a) 64b) 74c) 70d) 84e) 89

Resolucin

Aplicando la teora de N cunticos:

Donde:

n = 4; = 1; m = +1; ms= +

Siendo la conf. :

______ = 1 m = -1 0+1

ms = +

La conf. : Ar 4s3d104p318

= 33 p = 33n = p + 4 = 37A = 33 + 37 = 70

A = 70

Rpta. (c) 4. Qu cantidad de electrones cumple con tener, su ltimo electrn con energa relativa 4?

a) 7b) 8c) 2d) 5e) 10

Resolucin:

Para que la energa relativa sea igual a 4

ER = 4

Aplicando:ER = n +

Luego:Sin = 3; = 1 6 electronesER = 3 + 1 = 4

Sin = 4; = 0 2 electronesER = 4 + 0 = 4

Finalmente: 8 electrones

Rpta. (b)

Compuestos binario, con sus tres nomenclaturaCompuestos ternarios, con sus tres nomenclaturaBalanceo algebraicoRendimiento estequiometrico1. Cuntas moles de oxgeno se requieren para la combustin completa de 24 moles de gas propano (C3H8)?

Solucin:

Balanceamos la ecuacin qumica de combustin completa:

1C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

De acuerdo a Proust:1 mol de C3H8 5 mol O224 mol de C3H8 XDonde:

X = 120 moles O2 Rpta

2. Cuntos gramos de Hidrgeno se producen a partir de 1300 g de Zinc (Zn) que reacciona con cido sulfrico?

(P.A. Zn = 65 H = 1 O = 16 S = 32)

Solucin:Escribimos la reaccin la balanceamos:

1Zn + 1H2SO4 1ZnSO4 + 1H2 1 mol 1 mol 65 g2 g1300 gx

x =

x = 40 g de H2Rpta

3. Cuntos litros de oxgeno se requiere para la combustin completa de 10 litros de gas propano (C3H8)?

Solucin:La ecuacin ser:

1C3 H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

1 LITRO 5 LITROS10 LITROS X

X = Rpta

Reactivo limitante1. Cuntos gramos de NH3 se formarn a partir de la reaccin de 50 g de N2 y 30 g de H2?Solucin:

La ecuacin es:

1H2 + 3H2 2NH3 28 g 6g 35g50g 30g x

Aplicamos Proust:

nN2 = moles (Reactivo Limitante)

nN2 = moles (Exceso)

nN2 < nN2 ......

Luego:

28g N2 34 g NH3

50g N2 x

x =

x = 60,71 g de NH3 RptaReactivo en excesoPureza de rendimiento% masa / masa1. Calcula la concentracin porcentual masa/masa de una disolucin que se prepar disolviendo 5 g de cloruro de sodio en 50 g de agua.% m/m = [5g/(5 g + 50g) = 5g/55g]*100=9.09% NaCl2. Se disuelven 40 g de bicarbonato de sodio en 160 mL de agua. Determinar el % masa del soluto.

SOLUCIN

% 3. Se tiene 80 g de una solucin de soda castica al 12,5 % en masa. Qu masa de NaOH se debe aadir para que la nueva solucin sea del 30 % en masa?

SOLUCIN

10 m = 3m + 2107 m = 210

Agrega: 30- 10 = 20 g NaOH

4. Se prepara una solucin mezclando 62,6 mL de benceno (C6H6) con 80,3 mL de tolueno (C7H8). Determine el porcentaje en masa del benceno.

benceno = 0,879 g/mL; tolueno = 0,867 g/Ml

SOLUCIN

% 5. Sabiendo que en una solucin acuosa de hidrxido de sodio su fraccin molar es 0,1. Qu porcentaje de soluto habr en 50,5 g de dicha solucin?

SOLUCIN

%

% masa /volumen1. Calcula la concentracin porcentual masa/volumen de una disolucin que se prepar disolviendo 30 g de hidrxido de potasio ensuficiente cantidad de agua para obtener100mL de disolucin.% m/v = [30g/100mL]]*100=30% KOH2. Qu masa de etanol, C2H5OH, se necesita para preparar 300 mL de una solucin 0,500 M?

SOLUCIN

3. Qu volumen de HCl 0,13 M se necesita para neutralizar 2,9 g de Mg(OH)2?

SOLUCIN

V = 0,769 L4. Qu volumen de agua en litros deber de agregarse a 4 L de una solucin de cido sulfrico al 80 % en masa (=1,2 g/mL), para obtener el cido sulfrico al 30 % en masa?

SOLUCIN

.

Agua agrega:

5. Si se determina que hay 5,20 g de una sal en 2,500 L de una solucin 0,500 M, cuntos gramos estaran presentes en 2,50 L de una solucin 1,50 M?

SOLUCIN

%volumen /volumen1. Calcula la concentracin porcentual volumen/volumen de una disolucin que se prepar disolviendo 5 mL de etanol en 95 mLde agua.% v/v= [5mL/(5 mL + 95mL) = 5mL/100mL]*100=5% etanol2. Qu volumen de solucin 0,115 M de HClO4 se necesita para neutralizar 50,00 mL de NaOH 0,0875 M?

SOLUCIN0,115 x V= 50 x 0,0875V = 38 m L

3. Se hace reaccionar 500 mL de HCl 0,2M con Zn para obtener hidrgeno segn la siguiente reaccin:

Zn (s)+ HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)Determinar el volumen de gas que se obtendr a CN.

SOLUCIN

2 mol 2,4 L0,2 x 0,5xx = 1,12 L

Molaridad1. Calcula la molaridad de una disolucin de cloruro de potasio (KCl) que contiene 32.7g de KCl en 100mL de agua.Primero se debe calcular la masa molar del KCl, con la suma de las masas atmicas:Masas atmicas:K = 39g/molCl = 35.5 g/molMasa molar de KCl =74.5 g/molPosteriormente se calcula el nmero de moles que hay en 32.7 g de KCln = m/m.mn = 32.7 g / 74.5 g/moln = 0.44 mol de KClFinalmente, la molaridad ser:M= 0.4 mol / 0.1 L = 4.4 mol/L2. Se tiene 1 litro de NaOH de concentracin molar desconocida, se neutralizan completamente con 1 litro de HBr 0,2 N y 9,8 g de H2SO4. Cul es la molaridad del hidrxido?

SOLUCIN

Molalidad1. Cul es la molalidad de etanol, C2H5OH en una solucin preparada mezclando 100 mL de etanol (D=0,78 g/mL) con 316 mL de agua a 20 C?

Dato: MA: O=16, C=12

SOLUCIN

Fraccin molarGases1. En una botella se agregan 3 mol-g de cierto gas a los ya existentes, notndose que la presin aumenta de 2 atm a 8 atm. Si la temperatura fue constante, diga cul es la cantidad de molg inicialmente contenidos?

RESOLUCINAplicando la .E.U.G.I. para cada caso: A

B

x = 1 mol g2. En un cierto lugar en donde la presin atmosfrica es de 0,8 atm. se observa que la suma de las presiones absoluta, manomtrica y baromtrica es de 2,4 atm. Halle la presin manomtrica en atm.

RESOLUCIN

por condicin:

3. Una mezcla gaseosa tiene 20 % y 80 % en masa de los gases cuyas masas moleculares son 20 uma y 40 uma respectivamente. Cul es la masa molecular promedio de la mezcla?

RESOLUCINAsumiendo 100 g

w=x20 g20 1y80 g40 2

4. Qu peso en gramos de oxgeno debemos agregan a un recipiente hermtico que contiene 10 mol-g de hidrgeno para que su presin se duplique y su temperatura se incremente en 50 C, su temperatura inicial es 27 C?

RESOLUCINAplicando la ecuacin universal de lugares a ambos casos:

1)

2)

5. En una mezcla de dos gases X e Y se cumple que la relacin de presiones parciales de sus componentes es de 3 a 4. Si la presin parcial del componente de mayor proporcin es 2 atm, determine la presin total de la mezcla.

A) 1,5 atmB) 2,0 atm C) 2,5 atm D) 3,0 atmE) 3,5 atm

RESOLUCINObservando la relacin de las presiones parciales.