Que Es Un Modelo Atómic1
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8/18/2019 Que Es Un Modelo Atómic1
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¿QUE ES UN MODELO ATÓMICO?
Cuando hablamos de “modelo” hablamos de una reresen!a"#$n o es%uemade &orma 'r()"a %ue nos s#r*e "omo re&eren"#a ara en!ender al'o de &ormam(s sen"#lla + "uando hablamos de “a!$m#"o” hablamos de "on"e!osrela"#onados "on los (!omos,
-ues b#en. un modelo a!$m#"o es una reresen!a"#$n 'r()"a de la es!ru"!ura%ue !#enen los (!omos, Un modelo a!$m#"o lo %ue reresen!a es unae/l#"a"#$n o es%uema de "$mo se "omor!an los (!omos,
La ma!er#a es!( "omues!a or es!as ar!0"ulas e%ue1as e #nd#*#s#bles %uellamamos (!omos + esos (!omos !#enen un "omor!am#en!o de!erm#nado +unas ro#edades de!erm#nadas,
A lo lar'o de nues!ra h#s!or#a se han elaborado d#&eren!es modelosa!$m#"os %ue !#enen el nombre de su des"ubr#dor, Es!os modelos &ueronme2orando el "on"e!o real del (!omo has!a lle'ar al a"!ual modeloa!$m#"o resen!ado or Sommer&eld + S"hr3d#n'er, 4eamos los modelos m(s#mor!an!es "reados a lo lar'o de la h#s!or#a, Al )nal !#enes un es%uemaresumen de !odos,
Los Modelos Atómicos
Modelo Atómico de Dalton
John Dalton
En 1808 Dalton formuló la teoría atómica, teoría
que rompía con todas las ideas tradicionales
derivada de los antiguos lósofos griegos
(Demócrito, eucipo!" Esta introduce la idea de la
discontinuidad de la materia, es decir, es la
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primera teoría cientíca que considera que la materia est# dividida en
#tomos" os postulados $#sicos de esta teoría son%
• a materia est# dividida en unas partículas indivisi$les e
inaltera$les llamadas #tomos"
• os #tomos son partículas mu& peque'as & no se pueden ver a
simple vista"
• odos los #tomos de un mismo elemento son iguales entre sí,
igual masa e iguales propiedades"
• os #tomos de distintos elementos tienen distinta masa & distintas
propiedades"
• os compuestos se forman cuando los #tomos se unen entre sí, en
una relación constante & sencilla"
• En las reacciones químicas los #tomos se separan o se unen) pero
ning*n #tomo se crea ni se destru&e, & ning*n #tomo de unelemento se convierte en #tomo de otro elemento" Esta concepción
se mantuvo casi durante un siglo"
Modelo Atómico de Thomson
Joseph homson
+osteriormente, en el a'o 18- se descu$re el electrón, una de laspartículas su$atómicas que conforma el #tomo" En 188 homson
propuso un modelo atómico que toma$a en cuenta la e.istencia de
dicha partícula su$atómica" /u modelo era est#tico, &a que suponía que
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los electrones esta$an en reposo dentro del
#tomo, & que el conunto era elctricamente
neutro"
El modelo de homson era parecido a un pastel
de frutas% los electrones esta$an incrustados en
una masa esfrica de carga positiva" a carga
negativa total de los electrones era la misma que
la carga total positiva de la esfera, por lo que
deduo que el #tomo era neutro"
homson tam$in e.plicó la formación de iones, tanto positivos comonegativos" 2uando el #tomo pierde alg*n electrón, la estructura queda
positiva & se forman iones positivos) pero si el #tomo gana alg*n
electrón, la estructura queda negativa & se forman iones negativos"
Modelo Atómico de Rutherford
Ernest 3utherfordras el descu$rimiento del +rotón,
3utherford formuló su modelo
atómico" En 111, 3utherford empleó
las partículas alfa para determinar la
estructura interna de la materia" 4
partir de ese e.perimento deduo
que%
• a ma&oría de las partículas atraviesan la l#mina sin desviarse
(,5!"
• 4lgunas partículas se desvían (0,15!"
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4l ver que no se cumplía el modelo propuesto por homson, 3utherford
formuló el modelo nuclear del #tomo" /eg*n este modelo, el #tomo est#
formado por un n*cleo & una corte6a%
• En el n*cleo se concentra casi la totalidad de la masa del #tomo, &
tiene carga positiva"
• a corte6a est# formada por los electrones, que giran alrededor
del n*cleo descri$iendo ór$itas circulares (sistema solar en
miniatura!
4sí mismo, tam$in dio que la materia es neutra, &a que la cargapositiva del n*cleo & la negativa de la corte6a se neutrali6an entre sí"
3utherford deduo que%
a materia est# casi vacía) el n*cleo es 100"000 veces m#s peque'o que
el radio del #tomo" a ma&oría de las partículas alfa no se desvían
porque pasan por la corte6a, & no por el n*cleo" as que pasan cerca del
n*cleo se desvían porque son repelidas" 2uando el #tomo sueltaelectrones, el #tomo se queda con carga negativa, convirtindose en un
ión negativo) pero si, por el contrario, el #tomo gana electrones, la
estructura ser# positiva & el #tomo se convertir# en un ión negativo" El
#tomo es esta$le"
Modelo Atómico de Böhr
7iels 9hr
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ras el descu$rimiento del neutrón, en
11: 9hr intentó meorar el modelo
atómico de 3utherford aplicando las
ideas cu#nticas de +lanc; a su modelo"+ara reali6ar su modelo atómico se valió
del #tomo de hidrógeno) descri$ió el
#tomo de hidrógeno con un protón como
n*cleo & con un electrón girando a su
alrededor" as nuevas ideas so$re la
cuanti6ación de la energía son las
siguientes%
• El #tomo est# cuanti6ado, &a que solo puede poseer unas pocas &
determinadas energías"
• El electrón gira en unas ór$itas circulares alrededor del n*cleo, &
cada ór$ita es un estado estacionario que va asociado a un numero
natural, por
*ltimo, ha& un cuarto n*mero cu#ntico que se reere al sentido,
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9hr situó a los electrones en lugares e.actos del espacio" Es el modelo
planetario de 9hr"
Modelo Mecano – Cuántico
Es el modelo actual) fue e.puesto en 1AB por Ceisen$erg &
/chr9dinger"
Erin /chr9dinger erner
Ceisen$erg
4spectos característicos%
•
Dualidad ondaFpartícula% roglie propuso que las partículasmateriales tienen propiedades ondulatorias, & que toda partícula en
movimiento lleva una onda asociada"
• +rincipio de indeterminación% Ceisen$erg dio que era imposi$le
situar a un electrón en un punto e.acto del espacio" as ecuaciones
del modelo mecanoFcu#ntico descri$en el comportamiento de los
electrones dentro del #tomo, & recogen su car#cter ondulatorio & la
imposi$ilidad de predecir sus tra&ectorias e.actas" 4sí esta$lecieron
el concepto de or$ital, región del espacio del #tomo donde la
pro$a$ilidad de encontrar un electrón es mu& grande"
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• 2aracterísticas de los or$itales% a energía est# cuanti6ada" o que
marca la diferencia con el modelo de 9hr es que este modelo no
determina la posición e.acta del electrón, sino la ma&or o menor
pro$a$ilidad" Dentro del #tomo, el electrón se interpreta como unanu$e de carga negativa, & dentro de esta nu$e, en el lugar en el que
la densidad sea ma&or, la pro$a$ilidad de encontrar un electrón
tam$in ser# ma&or"
• El comportamiento de los electrones dentro del #tomo se descri$e
a travs de los n*meros cu#nticos" os n*meros cu#nticos se
encargan del comportamiento de los electrones, & la conguraciónelectrónica de su distri$ución" > por *ltimo, dada la cantidad de
elementos, se necesita$a una clasicación" Co& en día se utili6a la
a$la +eriódica, aunque le precedieron muchos otras propuestas"
En la a$la +eriódica los elementos se clasican seg*n el n*mero
atómico"
Año Científico Descubrimientos
experimentales
Modelo atómico
180
8
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del
XIX algunos científicos habían
investigado distintos aspectos de las
reacciones quíicas! obteniendo las
llaadas leyes clásicas de la
Química.
"a iagen del #too e$puesta por
Dalton en su teoría atómica! para
e$plicar estas leyes! es la de in%sculas
partículas esf&ricas! indivisibles e
inutables!iguales entre sí en
cada eleento
quíico.
18'
(
J.J.
)hoson
Deostr* que dentro de los #toos
hay unas partículas diinutas! con
carga el&ctrica negativa! a las que
se lla* electrones.
De este descubriiento dedu+o que el
#too debía de ser una esfera de
ateria cargada positivaente! en cuyo
interior estaban incrustados los
electrones.,Modelo atómico de
T homson.-
http://abrirvent%28%27dalton.htm%27%2C%27dalt%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D436%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://abrirvent%28%27thomson.htm%27%2C%27thom%27%2C%27width%3D570%2Cheight%3D400%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://abrirvent%28%27thomson.htm%27%2C%27thom%27%2C%27width%3D570%2Cheight%3D400%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://abrirvent%28%27dalton.htm%27%2C%27dalt%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D436%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://abrirvent%28%27dalton.htm%27%2C%27dalt%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D436%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://abrirvent%28%27thomson.htm%27%2C%27thom%27%2C%27width%3D570%2Cheight%3D400%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://abrirvent%28%27thomson.htm%27%2C%27thom%27%2C%27width%3D570%2Cheight%3D400%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://abrirvent%28%27thomson.htm%27%2C%27thom%27%2C%27width%3D570%2Cheight%3D400%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
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1'1
1
. /utherford
Deostr* que los #toos no eran
acios! coo se creía! sino que
est#n vacíos en su ayor parte y en
su centro hay un diinuto núcleo.
Dedu+o que el #too debía estar
forado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un
n%cleo central cargado positivaente.,Modelo atómico de
R utherford .-
1'1
2iels 3ohr
Espectros atómicos discontinuos
originados por la radiaci*n eitida
por los #toos e$citados de los
eleentos en estado gaseoso.
4ropuso un nuevo odelo at*ico!
seg%n el cual los electrones giran
alrededor del n%cleo en unos niveles
bien definidos.,Modelo atómico
d e Bohr .-
http://abrirvent%28%27rutherford.htm%27%2C%27ruth%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D430%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://abrirvent%28%27bohr.htm%27%2C%27bohr%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D450%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://abrirvent%28%27rutherford.htm%27%2C%27ruth%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D430%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://abrirvent%28%27rutherford.htm%27%2C%27ruth%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D430%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://abrirvent%28%27bohr.htm%27%2C%27bohr%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D450%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://abrirvent%28%27bohr.htm%27%2C%27bohr%27%2C%27width%3D584%2Cheight%3D450%2Cscrollbars%3Dno%2Cleft%3D50%2Ctop%3D10%27%29/http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htmhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm