INFORME DE LABORTORIO SEMANA 05-2017REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION

I.RESULTADOSENSAYO 1

ENSAYO 2

COMPRABACION DE LA FORMACION DE LOS PRODUCTOS

2.2 Verificar la presencia de Yodo (I2) 2.3 Verificar la formación de KOH:Coloración observada Color del papel pH

1

PASO INSTRUCCIONES OBSERVACIONES

1 Beaker 10 mL de solución de nitrato de plata (AgNO3) al 1 % p/v.

Color de la solución:

2 Moneda limpia y seca. Color de la moneda:

3 Deje caer la moneda en la solución de nitrato de plata. Observación luego 10 minutos.

Coloración y aspecto de la moneda: ___________________________ Coloración de la solución* que está en beaker :

ECUACION BALANCEADA:

ELEMENTO AGENTE # TOTAL e-

TRANSFERIDOS

OXIDADO REDUCIDO OXIDANTE REDUCTOR

MANIFESTACION OBSERVADA

ECUACION BALANCEADA:

ELEMENTO AGENTE # TOTAL e-

TRANSFERIDOS

OXIDADO REDUCIDO OXIDANTE REDUCTOR

Ensayo 3

ANALISIS DE RESULTADOSCONCLUSIONES

CUESTIONARIO1. Escriba la estructura de Lewis del agente oxidante del ensayo 1:

2. ¿En qué ensayo se obtuvo como producto un elemento diatómico?

ENSAYO No. SIMBOLO DEL ELEMENTO DIATOMICO

3. ¿En el ensayo 3 que compuesto es el responsable de la manifestación de la reacción?

4. De dos ejemplos en donde ocurran reacciones redox en la vida diaria o en la naturaleza:a) _________________________________________________________

b) _________________________________________________________

5. De la siguiente reacción indique quien es el AGENTE OXIDANTE y AGENTE REDUCTOR

2

En la parte de atrás de esta hoja o en hoja adicional.

Ca(S) + HCl(ac) CaCl2 (S) + H2(g)

Manifestación observada:

ECUACION BALANCEADA:

ELEMENTO AGENTE # TOTAL e-

TRANSFERIDOS

OXIDADO REDUCIDO OXIDANTE REDUCTOR

AGENTE OXIDANTE

AGENTE REDUCTOR