7/16/2019 Prueba 1_ Medio Mecanica Cuantica y Configuracion Electronica

http://slidepdf.com/reader/full/prueba-1-medio-mecanica-cuantica-y-configuracion-electronica 1/3

 

PRUEBA PARCIAL DE QUÍMICA 1° MEDIO

Nombre: Curso: Fecha:

Puntaje: Nota:

 / 43

Objetivos: Distinguir la organización de los electrones en cada uno de los niveles de energía de diversos átomos.

I. ALTERNATIVA: marca la alternativa correcta (1 pto c/u)

1.  ¿Cuál de las siguientes proposiciones explica mejor el principio de Pauli?a)  Un orbital atómico acepta como máximo 8 electronesb)  Un orbital atómico acepta un máximo de 18 electronesc)  No pueden existir 2 átomos en el mismo número de electronesd)  No pueden existir 2 electrones que tengan 4 electrones que tengan cuatro números cuánticos iguales.e)  No puede existir un átomo con un nivel electrónico lleno.

2.  El principio de Heinsemberg, indica:a)  Los electrones tienen comportamiento dualb)  La luz es un fenómeno que depende del movimiento de los electronesc)  No se puede determinar el lugar en el que existe un átomod)  No se puede determinar con exactitud, la ubicación de un electrón, pero si se puede establecer la zona de

probable movimiento.e)  Es posible determinar con exactitud, la ubicación de un electrón.

3.  La regla de la máxima multiplicidad, corresponde:a)  Regla de Hundb)  Principio de Bohrc)  Principio de exclusión de Paulid)  Principio de Aufbau

e)  Ninguna de las anteriores.

4.  El principio de Aufbau, señala:a)  No se puede determinar el lugar exacto en el que se ubica un electrónb)  Dos electrones existen en la misma orbita con spin igualesc)  Los electrones llenan un nivel de alta energía para luego llenar los de más baja energíad)  Los electrones, llenan un nivel de baja energía, para luego ocupar otros de mayor energíae)  Los electrones tienen comportamiento dual.

5.  El número cuántico principal n representa:a)  La forma del orbitalb)  El giro del electrónc)  La energía del electrónd)  La orientación del orbitale)  Ninguna de las anteriores

6.  El máximo de electrones para el orbital “s” son _____ electrones a)  2b)  6c)  18d)  10e)  14

7/16/2019 Prueba 1_ Medio Mecanica Cuantica y Configuracion Electronica

http://slidepdf.com/reader/full/prueba-1-medio-mecanica-cuantica-y-configuracion-electronica 2/3

7.  ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas está correctamente escrita?Considere los principios de mínima energía y de Pauli y la regla de Hund.

8.  Si la configuración electrónica del F es 1s2

2s2

2p5

, entonces la configuración electrónica del anión F- será:a)  1s2 2s2 2p6 b)  1s2 2s2 2p4 c)  1s2 2s2 2p4 3s1 d)  1s2 2s2 2p5 3s1 e)  1s2 2s2 2p6 3s1 

9.  La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6, corresponde a: (O=8; F=9; Ne=10; Mg=12)a)  O-2 b)  F- c)  Ned)  Mg+2 e)  Todas las anteriores

10. El orbital 2 contiene los subniveles:a)  Sb)  S y pc)  S, P y dd)  S, p, d y f e)  Ninguna de las anteriores

II. Desarrollo:

1)  Completar la información faltante en la siguiente tabla: (1 pto c/u)

Elemento N° de electrones Configuración electrónica Electrones de Valencia

Litio 3

Carbono 1s22s22p2

Oxígeno 8 6

Sodio 11 1

Silicio 1s22s22p63s23p2 4

Calcio (Ca+2) 20

Aluminio (Al+3) 13

Cloro (Cl-) 17

7/16/2019 Prueba 1_ Medio Mecanica Cuantica y Configuracion Electronica

http://slidepdf.com/reader/full/prueba-1-medio-mecanica-cuantica-y-configuracion-electronica 3/3

2)  Completar la información faltante en la siguiente tabla: (1 pto c/u)

3)  Escribe el diagrama de orbitales de los siguientes elementos: (2 ptos c/u)

A)  Be4  ___________________________________________________________________________

B)  O8  ___________________________________________________________________________

C)  P15  ___________________________________________________________________________

D) N7  ___________________________________________________________________________

4)  Explica los siguientes principios o conceptos: (1,5 ptoc c/u)

A)  De mínima

energía:______________________________________________________________________ 

 _____________________________________________________________________________

B)  De exclusión de

Pauli:________________________________________________________________________ 

 _____________________________________________________________________________

C)  De

incertidumbre:_________________________________________________________________ 

 _____________________________________________________________________________

D)  Numero cuántico secundario:

 _____________________________________________________________________________

 _____________________________________________________________________________

Número atómico Configuración global externa

13

5

[Ne]3s1 

[Ne] 3s23p3 

9

[Ar]4s2 

23