Centro Educativo La Moderna (CELM)

Trabajo de Refuerzo Académico IIQ-IP

Materia: Física QuímicaTema: Nomenclatura Química

InorgánicaNombres : Paola García

Melanie Brunett

Firma del Representante:

Objetivo Melanie :Elaborar deberes interactivos con simulaciones virtuales para el aprendizaje de la química Afianzar nuestros conocimientos en las diferentes tipos de nomenclaturas que hay y así poder resolver los diferentes tipos de ejercicios.

Objetivo PaolaFormular correctamente compuestos químicos inorgánicos de interés médico a partir de sus nombres, usando las reglas stock. Nombrar correctamente compuestos químicos inorgánicos de interés médico a partir de sus fórmulas moleculares, usando las reglas stock

OBJETIVOS

ANHIDRIDOS

Ejercicios:Cl2O7 Anhídrido perclórico (Cloro con valencia +7)Cl2O5 Anhídrido clórico (Cloro con valencia +5)Cl2O3 Anhídrido cloroso (Cloro con valencia +3)Cl2O Anhídrido hipocloso (Cloro con valencia +1)

Los Anhídridos también llamados

óxidos no metálicos u

óxidos ácidos son compuestos que están formados en su estructura por un no metal y

oxígeno

NO METAL +OXÍGEN =ANHÍDRIDOS

ÓXIDOS Los óxidos se clasifican en óxidos metálicos (óxidos)

y en óxidos no metálicos

(anhídridos). Los óxidos metálicos u óxidos básicos son compuestos que

están formados en su estructura por

un metal y oxígeno

METAL+OXÍGENO =ÓXIDOS

Ejercicios:Fe2O3 ÓXIDO FERRICO(Fierro con valencia +3)FeO ÓXIDO FERROSO (Fierro con valencia +2)CuO ÓXIDO CUPRICO (Cobre con valencia +2)Cu2O ÓXIDO CUPROSO (Cobre con valencia +1)

PEROXIDOSSon

combinaciones binarias de un metal con el

oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –

2.

Ejercicios:Na2O2 Peróxido de sodioK2O2 Peróxido de potasioMgO2 Peróxido de magnesioCaO2 Peróxido de calcio

ÓXIDOS SALINOSLos óxidos salinos o mixtos, son compuestos

formados por la combinación de sus dos óxidos (óxidos

de metales que tienen valencias +2 y +3, y también +2 y +4), se sabe que

forman óxidos salinos o mixtos los siguientes metales: Fe, Ni, Co, Pb, Cr y

MnEjercicos:Cr3O4 Oxido Salino de CromoMn3O4 Oxido Salino de ManganesoFe3O4 Oxido Salino de HierroNi3O4 Oxido Niquelo

ÁCIDOS HIDRÁCIDOSSon compuestos

que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el

hidrógeno siempre tiene el

número de oxidación de +1 .

HIDRÓGENO+NO METAL=HIDRÁCIDO

Ejercicios:HF ÁCIDO FLUORHÍDRICOHCl ÁCIDO CLORHÍDRICOH2S ÁCIDO SULFHÍDRICO

HIDRUROS METALICOS

METAL+HIDRÓGENO=HIDRUROS

Ejercicios:FeH3 HIDRURO FERRICO (Fierro con valencia +3)FeH2 HIDRURO FERROSO (Fierro con valencia +2)CuH2 HIDRURO CUPRICO (Cobre con valencia +2)CuH HIDRURO CUPROSO (Cobre con valencia +1)

Los hidruros son compuestos que están formados por metal e

hidrógeno. En los hidruros el hidrógeno siempre tiene

un número de oxidación de -1 .

ACIDOS OXACIDOS

Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno, no metal y oxígeno. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .

ANHÍDRIDOS+AGUA=OXIÁCIDOS

EJEMPLO:HClO4 ÁCIDO PERCLORICO (Cloro con valencia +7)HClO3 ÁCIDO CLORICO (Cloro con valencia +5)HClO2 ÁCIDO CLOROSO (Cloro con valencia +3)HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO (Cloro con valencia +1)

HIDROXIDOS O BASELos hidróxidos

son compuestos que están

formados en su estructura por un metal y un radical

OH

OXIDOS+AGUA=HIDRÓXIDOS

Ejercicios:Fe(OH)3 HIDRÓXIDO FERRICO (Fierro con valencia +3)Fe(OH)2 HIDRÓXIDO FERROSO (Fierro con valencia +2)Cu(OH)2 HIDRÓXIDO CUPRICO (Cobre con valencia +2)CuOH HIDRÓXIDO CUPROSO (Cobre con valencia +1)

RADICALES ACIDOSLos radicales ácidos se obtienen cuando un ácido pierde, de manera parcial los átomos de hidrógeno presentes en su fórmula molecular. Los átomos de hidrógeno los pierde en forma de iones de hidrógeno. Como los ácidos son sustancias neutras, el radical ácido formado a partir de estos ácidos,

Ejercicios:H2BO3 Borato diácidoH3P2O7 Pirofosfato triácidoH2CrO4 Cromato ácidoSilicato triácido H3SiO4

AMALGAMASes la mezcla homogénea de dos

o más metales: aunque en la mayor parte de los casos se denomina aleación (ejemplo típico de una disolución de

sólido en sólido), especialmente se denomina amalgama cuando

uno de los metales es el mercurio (en condiciones

normales en estado líquido).

Ejercicios:Aleacion convencional :AgSn(Y) + Hg ------ AgSn(Y) + AgHg (y1)+ HgSn (y2)Amalgama Fase Dispersa:2/3 AgSn HgAg

ALEACIONESEs una combinación,

de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o

más elementos, de los cuales, al menos uno

es un metal.

Ejemplo:Acero (Hierro+ Carbon)Bronce ( Cobre + Estaño)Laton (Cobre + Zing)Nitinol ( Niquel + Tatanio)

son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno. La unión de un elemento metálico con un elemento no metálico forman una sal neutra, mientras que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil.

SALES NEUTRAS

Ejercicios:eCl3 Cloruro Férrico.CaBr2 Bromuro Calcico.Au2S sulfuro de oro (I)FeBr3 bromuro de hierro (III)

MaNbM: elemento metálico,N: elemento no metálico, a:valencia del elemento no metálico b:valencia del elemento metálico.

Las sales ácidas provienen de la

sustitución parcial de los iones hidrógenos de un ácido oxácido

por cationes.

SALES ACIDAS

Ejercicios:Cr(HSO3)3 sulfito ácido de cromo (III)NaHCO3 carbonato ácido de sodio (bicarbonato sódico)Fe(HSO4)2 sulfato ácido de hierro (II)Ca(HCO3)2 carbonato ácido de calcio

Ácido + Hidróxido → Agua + Sal ácida

SALES BASICASUna sal es un

compuesto químico formado por

cationes (iones con carga positiva)

enlazados a aniones (iones con carga

negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto

típico de una reacción química

entre una base y un ácido, donde la base

proporciona el catión y el ácido el

anión.EJERCICOS:Mg(OH)NO3 nitrato básico de magnesioCu2(OH)2SO4 sulfato básico de cobre (II)Ca(OH)Cl cloruro básico de calcioAl(OH)SO4 hidróxido-sulfato de aluminio

Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica

SALES MIXTAS

EJERCIOS:NaHSO3 sulfito acido de sodio Fe2(H2SO4)3 germanato ácido férrico Mn(HCr2O7)3 dicromato ácido mangánico Pb(H2AsO4)4 arseniato diacido plumbicoOs(H2SO2)4 hiposulfito ácido osmico Bi(H3SiO4)3 ortosilicato diacido de bismuto

Ácido + Hidróxido1 + Hidróxido2 → Agua + Sal mixta

Las sales mixtas son compuestos que resultan

al sustituir los hidrógenos de un ácido por

átomos metálicos de

distintos hidróxidos. Las reglas

para nombrar las sales

mixtas en el sistema

tradicional son análogas

a las sales ácidas.

Las sales dobles son sales que contienen más de un

catión o más de un [anión], para que los 2 se eliminen quedando igual a cero. Se forman cuando al menos dos sales se disuelven en

un mismo líquido y cristalizan de forma

regular

SALES DOBLES

EJERCIOS:MgNH4AsO4 arseniato (doble) de amonio y magnesioCrNH4(SO4)2 sulfato (doble) de amonio y cromo (III)CaMg(CO3)2 carbonato doble de calcio y magnesioMgNaCl3 cloruro doble de magnesio y sodio

CONCLUSIONES

Paola: Este trabajo nos ayudo mucho a reforzar todo lo que aprendimos en el primer Quinquimestre , incluso , lo que algunos aprendieron el año pasado . Con esto estoy Mas segura de lo que aprendí antes

Melanie: este trabajo fue para ayudarnos a mejorar nuestro rendimiento académico ya así poder afianzar nuestros conocimientos reforzándolos con diferentes proyectos y diferentes actividades