INSTITUTO DE INVESTIGACIÓN Y ENSEÑANZA IBEROAMERICANO A.C.

ACTIVIDAD INTEGRADORA

QUIMICA

PROFESORA:

MARÍA TERESA TLATEMPA DOMÍNGUEZ

ACTIVIDADES:

• ÁCIDOS Y BASES

• DETERMINACIÓN DE pH

• OXIDACIÓN

TEMAS APLICADOS:

• ÁCIDOS Y BASES

• DETERMINACIÓN DE pH

• OXIDACIÓN

INTEGRANTES:

• JORGE BRAULIO ORTEGA PÉREZ

• ERICK ROSAS YRIGOYEN

• SALVADOR REYES MENA

• JORGE EDUARDO ORTEGA

• DAVID ARTURO HERNÁNDEZ ESTRADA

1° ´´D´´

CICLO ESCOLAR:

2014-2015

• Veremos como experimentar con ácidos y bases para poder identificar un ácido de

una base y sabremos como explicar las principales características del cambio químico

especificando la reacción de un ácido o una hace y sabremos de que color se torna el

ácido si es un color fuerte o claro a la igual con el elemento base.

• Experimentaremos, identificaremos, observaremos y explicaremos las principales

características del cambio químico, específicamente en las reacciones de ácido -

base y óxido reducción, así como algunos ejemplos en nuestro entorno.

ÁCIDOSEs una sustancia que, en disolución,

incrementa la concentración de iones de

hidrógeno. En combinación con las

bases, un ácido permite formar sales. Por

otra parte, la noción de ácido (que

proviene del latín acĭdus) se refiere a

aquello con sabor de agraz o de vinagre.

Sus características son:

• Tienen sabor agrio.

• Son corrosivos con la piel.

• Disuelven sustancias.

• Atacan a los metales desprendiendo

H2.

• Pierden sus propiedades al reaccionar

con bases.

• Enrojecen ciertos colorantes vegetales.

BASESEs cualquier sustancia que en disolución

acuosa aporta iones OH- al medio. Un claro

ejemplo es el hidróxido potásico, de fórmula

KOH: KOH ? OH- + K + (en disolución

acuosa)

Sus características son:

• Tienen sabor amargo.

• Suaves al tacto pero corrosivos para la

piel.

• Dan color azul a ciertos colorantes

vegetales.

• Precipitan sustancias disueltas por

ácidos.

• Disuelven grasas.

• Pierden sus propiedades al reaccionar

con ácidos.

PRÁCTICA DE LABORATORIO – ACIDOS Y BASESMateriales:

• Flores de colores, como buganvilias o rosas

• Alcohol

• Un plato hondo – vidrio

• Una cuchara

• Una coladera de plástico pequeña

• Ocho vasos o botellas de vidrio transparentes

• Vinagre incoloro 20 mL

• Limpia estufas (Hidróxido de Sodio)

Desarrollo:

1.- El primer paso que dimos en este proyecto fue separar los tipos de flores, una vez ya separados

fueron cortados en pedacitos muy pequeños y colocados cada uno en un plato a cada uno. A los 2 tipos

de flores les agregamos alcohol, a esa mezcla se le llamará por el nombre de BASE.

2.1 Aquí podemos observar como lasrosas han sido cortadas en pedacitospequeños.

2.2 En esta otra imagen de igual manera podemos ver que las buganvilias han sido cortadas en pedacitos pequeños.

2.- En seguida colocamos 3 vasos pequeños y de misma cantidad. En uno baseamos vinagre, agua y

limpia estufas.

3.- En cada uno de los 3 vasos colocamos cantidades iguales del indicador BASE. Observamos que el

color de cada líquido irá cambiando.

4.- Por último volvemos hacer los pasos 3,4,5,6, y 7 con el otro tipo de flor.

2.3 Aquí podemos ver los 3 vasos con vinagre, agua y limpia estufas.

2.4 Observamos como colocar la BASE en cada uno de los vasos.

2.5 Observamos como colocar la BASE en cada uno de los vasos.

2.6 Observamos como colocar la BASE en cada uno de los vasos.

CUESTIONARIO

1.- ¿De qué color será la disolución resultante de mezclar el vinagre con el limpia estufas

y el indicador ácido-base?

• Tornó color verdoso y café oscuro.

2.- Observa lo que sucede.

• Al juntar el indicador con el agua, vinagre y la sosa cáustica, tornaron un color verde y

café oscuros e incluso de color rosa; al juntar todo, se torna un color café oscuro y

verde.

• Al terminar la practica observamos que color tomo cada combinación de

los elementos químicos en la combinación de limpia estufas y vinagre

tomo un color café verdoso y esa combinación es un acido y con

distintas combinaciones sabremos si es un ácido o una base.

• Gracias a esta práctica, ahora podemos identificar los ácidos y bases

que se encuentran en nuestro entorno y contexto natural y social, sin

embargo, aprendimos mucho acerca de su uso y de sus funciones que

hacen en el planeta.

• Veremos como identificar el pH determinando la acidez y basicidad de los elementos

por me dio del indicador del pH determinando su color de acidez.

• También sabremos que alimentos nos puede provocar gastritis y ulcera estomacal y

sabremos el por que de algunos fenómenos del cuerpo como agruras y etc.

• También sabremos por que algunos alimentos nos perfora el estomago, como se

utiliza la banda de pH, que es un antiácido y que nos provoca si lo consumimosmucho.

• El pH es una unidad de medida aceptada y común como un " metro " es una medida

de la longitud, y un "litro" es una medida de volumen fluido El pH es una medida de la

acidez o de la alcalinidad de una sustancia . Es necesario porque, dado que en ciertos

casos no es suficiente decir que el agua está caliente, o no es suficiente decir en

ciertos casos que el jugo del limón es ácido, al saber que su pH es 2,3 nos dice el

grado exacto de acidez. Necesitamos ser específicos. Al decir que el agua está en 91°

C o 196°F expresamos exactamente lo caliente que está.

• Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos , es la

concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas

concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones

bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de

hidrógeno.

• Hay centenares de ácidos - ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, que puede disolver

los clavos de acero y ácidos débiles como el ácido bórico, que es bastante seguro de

utilizar como lavado de ojos . Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas "

bases " , las soluciones alcalinas suaves como la Leche-De-Magnesia, que calman los

trastornos del estómago y las soluciones alcalinas fuertes como la soda cáustica o

hidróxido de sodio que puede disolver el cabello humano.

PRÁCTICA DE LABORATORIO – ACIDOS Y BASESMateriales:

• Tiras de pH

• Vinagre 20 mL

• Jugo de limón 20 mL

• Jugo de naranja 20 mL

• Leche 20 mL

• Agua 20 mL

• Sangre (3 gotas)

• Un cuchillo

• Una lanceta para toma de muestra de sangre (desechable)

• Vasos de precipitado (se proporcionan en el laboratorio)

Desarrollo:

1.- Primero lavamos perfectamente los vasos.

2.- En cada vaso de precipitado depositamos las sustancias mencionadas anteriormente

Podemos observar las sustancias en cada vaso deprecipitado

3.- Depositamos una gota de sangra directamente en la tira de pH

4.- Tomamos una tira de pH y la mojamos con cada una de las sustancias mencionadas,

después de eso comparamos con las tiras de pH dibujadas en la cajita de tiras y obtuvimos su

escala

He aquí las tiras de pH ya mojadas con cada unase las sustancias

Aquí tenemos los resultados obtenidos.

CUESTIONARIO

1.- ¿Qué factores de riesgo pueden ocasionarte gastritis y úlceras?

• Comer y tomar alimentos que contengan un alto nivel de pH, como los ácidos.

2.- ¿Por qué comer alimentos “picosos” o mucho refresco nos ocasiona agruras?

• Porque contienen ácidos que nos irritan el estómago, reaccionando con los jugos

gástricos y por el alto nivel de pH.

3.- ¿Por qué normalmente no se nos perfora el estómago?

• Porque se nivela las cantidades de iones de hidrógeno (pH)

4.- ¿Cómo funcionan los reguladores de pH?

• Los reguladores de pH controlan el valor pH de diferentes elementos y pueden,

según el valor de medición, introducir soluciones ácidReguladores de pH para

profesionales para la inspección y controlas o alcalinas para mantener los valores

dentro de un límite.

5.- ¿Qué es un antiácido?

• Son un tratamiento que ayuda a tratar la acidez estomacal.

6.- ¿Qué efectos puede ocasionarte consumir antiácidos en exceso?

• Puede causar constantes diarreas, puede ocasionar estreñimiento, pueden causar

cálculos renales, incluso de ocasionar osteoporosis.

• Después de realizar la practica vimos que la sangre tiene una alta acidez y vimoscomo identificar el pH de las cosas como el limón y también del jugo de naranja ytambién aprendimos determinar la a idea de los alimentos a través del cambio decolor.

• Además, nos ayuda a nosotros para cuidar nuestra salud, cuidar nuestro sistemadigestivo consumiendo alimentos que no perjudiquen el sistema digestivo.

• Gracias a esta práctica, nos ha dejado que debemos cuidarnos al momento deingerir alimentos y llevarlo a cabo para que no tengamos problemas estomacalesen el futuro.

• Sabremos el por que se oxidan las cosas con el transcurso del tiempo,

también por que algunas frutas se oxidan al cortar la en dos partes,

también sabremos el por que cada fruta tarda mas en oxidarse en el

intemperie y necesita un ácido para oxidarse mas rápido como el limón

y todos los cítricos ácidos.

• La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones,

y por tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la

oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta

electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una

sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede

electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de

reacciones redox. La propia vida es un fenómeno redox. El oxígeno es el mejor

oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y

sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor.

• La Oxidación se defina como la perdida de electrones y la reducción como la ganancia de

ellos, esto se ilustra mediante la oxidación del ion férrico, la oxidación va siempre

acompañada por la reducción de un aceptor de electrones, este principio de oxido-

reducción se aplica igualmente a los sistemas bioquímicos y es un proceso importante en

la comprensión de la oxidación biológica.

• La oxidación en los alimentos, como por ejemplo las manzanas, se debe a que el oxigeno

presente en el aire entra en contacto con ellos al oxidarse la manzana libera electrones y

siempre produce simultáneamente otra que se reduce el cual capta los electrones

liberados. Este concepto electrónico ha sugerido el desarrollo de métodos que estudian en

forma cuantitativa los procesos de oxidación-reducción reversibles que son vitales para las

células vivas.

• La medida del potencial de electrodo permite determinar el grado de reducción o de

oxidación de una dada sustancia alimenticia. Esta medida sugiere la posibilidad de

clasificar los sistemas oxidantes y reductores de los alimentos en base a su intensidad.

Los alimentos llegarán a modificar sus propiedades de distinta manera debido a los

intercambios de composición mediante la captación o liberación de radicales libres con el

aire.

PRÁCTICA DE LABORATORIO – OXIDACIÓN

Materiales:

• Una manzana

• Un plátano

• Un cuchillo

• Dos platos

• Un limón

Desarrollo:

1.- Lo primero que hicimos en esta práctica fue cortar a la mitad la manzana y en rebanadas el plátano,

cada uno de los trozos fue depositado en un plato hondo; el restante lo depositamos en otros 2 platos.

3.1 Aquí podemos ver como el plátano ha sidocortado en rebanadas.

3.2 Aquí podemos ver como la manzana ha sidotrozada a la mitad.

2.- Consecuentemente cortamos el limón y rociamos tanto el plátano como la manzana. Después

esperamos 15 minutos y observamos que era lo que sucedía en el transcurso de los minutos.

3.- En base a todo este procedimiento podemos observar que el limón es un ácido, el cual no permite tan

rápido la formación de óxido en las frutas mientras que en el plato en el cual no rociamos la fruta con

limón, fue más rápida su oxidación.

3.3 Conforme fueron pasando los minutos observamos que la fruta no se oxidaba.

1.4 En ésta imagen que no tiene limón podemos observar que la fruta comienza a sufrir oxidación.

OBSERVACIONES

• En base a todo este procedimiento podemos observar que el limón es

un ácido, el cual no permite tan rápido la formación de óxido en las

frutas mientras que en el plato en el cual no rociamos la fruta con limón,

fue más rápida su oxidación.

• El factor principal de la oxidación, es el oxígeno. Nos damos cuenta

que la fruta empieza a tornar un color café, principalmente notándose

más en el caso de la manzana, al igual que en los plátanos por tener el

limón rociado en ellos.

• Como vimos en la practica que una manzana al cortar a la mitad se oxidarápidamente en la un intemperie y con un ácido como el jugo de limón casillega a tomar un punto de putrefacción y se torna color café esto es provocadopor la contaminación del aire que ya no es puro y con el limón es por el nivelde acidez que tiene.

• Sin embargo, aprendimos qué otros factores pueden causar la oxidación haotras cosas, que no solamente pasa con la fruta, sino con los metales, gracias aque un ácido o el oxígeno intervienen en este fenómeno llamado oxidación.