¿Como evitar la corrosion?

Erika Anahí Trujillo Cortes N.L.#39 T/M 3°B

Alma Maite Barajas Cardenas

‘’Tecnologia del cinvestar prolonga vida de turbinas’’

Las turbinas de los aviones requieren protección especial, para evitar desgastarse y corrosión.

La tecnología protectora se puede apreciar en formas de películas ultra delgadas del orden de micras grosor. El doctor Francisco Javier Espinoza Beltrán, investigador detallo el proceso de fabricación.

‘’los materiales nonoestructuradas con propiedades anticorrosivas y de ahilamiento son impregnados sobre bases, mediante pistadas de partículas a las altas presiones. Las películas nanofacturafas son colocadas en diversas piezas metálicas aumentando su tiempo de vida’’

Los recubrimientos protegen partes metálicas que existan expuestas al ambiente. Existen proyectos entre centro de investigación y empresas transnacionales que requieren materiales de alta durabilidad.

una ventana solar que genera energía

Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotol vaico diseñado para ser integrado facílmente en los edificios convencionales . En junio la ventana de pythagoras solar gano el prestigioso desafío eco imaginación que reconoce las innovaciones mas prometedoras para captar , gestionar y utilizar la energía en los edificios .

Energías alternativas

La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su población . La utiliza para hacer funcionar maquinas , herramientas y servicios . Es un bien de consumo final que se utiiza para satisfacción humana . Esta tecnología se utiliza como combustible y materia prima para sus producciones en especial al petroleó . Hay otros tipos de combustible para automovíl la gasolina un derivado del petroleó es el mas utilizado

¿Qué es corrosion?

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electro químico por su entorno . De manera mas general , puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma mas estable o de menor energía interna . Siempre que la corrosión este originada por una reacción electro química la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión . Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos . El proceso de corrosión es natural y espontaneo .

.

la corrosión es una reacción química en la que intervienen tres factores : la pieza manufacturada el ambiente y el agua o por medio de una reacción electro química . Los factores mas conocidos son las alternativas alteraciones químicas de los metales a causa del aire como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de patina verde en el cobre y sus aleaciones . La corrosión es un fenómeno mucho mas amplio que afecta a todos los materiales . Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

Se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo procedentes de unos cuantos nanómetros o pacómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

Los métodos para prevenir la corrosión más utilizado es…

•Eliminación de elementos corrosivos:La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado

Experimentación

Experimentación: REACCIONES REDOX

MATERIALES: cenicero de barro, fibra de acero, cerillos, clavos, codo de cobre (½ pulgada), plato hondo de plástico, 50 ml. De vinagre, 5 servilletas, lija de grano, vela, limadura de cobre en polvo, limadura de hierro, papel aluminio, cinta megnesio, pinza con recubrimiento aislante en el mango.

Introducción

 La palabra REDOX es una sigla de óxido-reducción, una sustancia se oxida y otra se reduce una sustancia se oxida y otra se reduce.

Tanto la oxidación como la reducción ocurren de manera simultanea.

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquimico .

De manera más general puede entenderse como la tendencia general que tiene los materiales a buscar su forma más estable o de menor energia interna .

PROCEDIMIENTO: #1

1. coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.

2. Con mucho cuidado, enciendan un cerrillo y acerquen la flama al clavo.

3. Acérquenlo al fragmento de lana de acero 4. Observa lo que pasa.

PROCEDIMIENTO #2

1. Lijen con cuidado una de las caras de a moneda o a la mitad de la superficie del codo de cobre.

2. Pongan una servilleta de papel en el plato e imprégnala con un poco de vinagre.

3. Coloquen la moneda sobre la servilleta con vinagre cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con ella.

4. Pongan un poco de vinagre al plato, tiendan con cuidado de que no se humedezca la superficie de la moneda o del codo que no fue lijada.

5. Al pasar las horas, levanten las monedas y observen que sucedió.

PROCEDIMIENTO #3

1. Con mucho cuidado enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato.

2. Tomen con dos dedos un poco de polvo de limadura de fierro y déjenlo caer lentamente.

3. Lleven acabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.

4. Ahora sostengan con as pinzas el pedazo de papel de aluminio y acerquenlo a la flama. Observa que asa a los 15 segundos

5. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio.

Procedimiento

Acerca la flama a la punta del clavo y observa lo que pasa

Pongan un poco de vinagre y humedezcan la superficie del codo y al pasar las horas levántenlo y observen

Tomen con dos dedos un poco de limadura de fierro y déjenlo caer

Conclusiones-Resultados

• El proceso de corrosión debe ser visto como un hecho que pone en evidencia el proceso natural de que los metales vuelven a su condición primitiva y que ello conlleva al deterioro del mismo. No obstante es este proceso el que provoca la investigación y el planteamiento de formulas que permitan alargar la vida útil de los materiales sometidos a este proceso.

• En la protección catódica entran en juego múltiples factores de los cuales hay que tomar en cuenta al momento del diseño del sistema, inclusive es un acto de investigación de otras disciplinas, como la química y la electrónica.

Observaciones de datos

Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 40

1

2

3

4

5

6

4.3

2.5

3.5

4.5

2.4

4.4

1.8

2.8

2 2

3

5

Serie 1 Serie 2 Serie 3

Axis Title

Axis

Tit

le

Fase 3Investiga las preguntas del libro de texto de la pagina 238

punto 3

Investigación.

• ¿QUE ES CORROSIÓN?

Es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico puede entenderse como la tendencia general que tiene los materiales a buscar su forma más estable de menor energía interna.

• ¿ALGUNA VEZ SE HAN PREGUNTADO QUE PASA EN EL ORGANISMO CUANDO EMBEJESEMOS?

Disminuye las células, perdida de fuerza, estructura molecular, la perdida de los sentidos

• ¿TENDRA UNA RELACION COMO EL EXEPRIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR?

Si, sobre los defectos de la corrosión.

• ¿QUE APLICACIONES TENDRA EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR?

Como evitar la corrosión, descubriendo que pasa y como pasa por ellos y varios tipos de corrosión.

Galvanoplastía

La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad o electrodeposición . El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo donde se depositan en un medio liquido acuoso compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado . De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior la electrodeposición de diferentes formas . Dependiendo de autores y profundización de estudios se considera de unico proceso o se desglosa en varios incluso en subprocesos . Algunas veces procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica . Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato .

Crucigrama

Sopa de Letras

• ANODIZADO

• ANTIOXIDANTES

• COMBURENTE

• FERMENTACION

• GALVANOPLASTIA

• GLUCOSA

• MAGNESIA

• MONOXIDO

• OXIDACION

• REACCIONES

• REDOX

• REDUCCION

Contenido de soporte

Elemento

Elemento

Elemento

Elemento

ElementoInstrucción opcional

Fase 4Transcribir lecturas y contestar preguntas pagina 240 del libro

de texto

Evaluación ¡Se oxidó mi bici!

Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero … te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada así se limpia.Al cabo de unos dias, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; ademas, la cadena esat rigida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

Preguntas : 1. ¿ las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico ? Químico el o2 se reduce y el fe se oxida . 2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta ? Oxígeno , hierro , zinc , cobre y oro 3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Reacciones redox 4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro , ¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo ? Cuando se humedece el proceso de oxidación comienza a ocurrir . Debido a que el aire tiene humedad incluso si no hay agua añadida al metal 5. ¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío enrique ? Cada vez que se limpie en grasa la bicicleta o cuando se moje secarla lo mas rápido posible y no dejarla en lugares húmedos .

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reducciones entre los ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y bases, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes intervienen. Otto tachenius (1620 – 1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un ácido y una base es una sal . Por su parte , robert boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia .

hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos .

Preguntas :

1. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal . ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce en dicho caso ? Sustancia natural que se encuentra presente en todos los organismos vivos ayudando a mantener equilibrado el pnl . Reacciona ante los ácidos haciendo los mas alcalinos y ante los alcalinos mas ácidos .

2. ¿Qué tipo de reacción analizó otto tachenius? Fue el primero en reconocer que el producto de creación de un ácido y base es una sal .

3. ¿Cómo explicas lo observado por robert boyle en el jarabe de violetas ? Las capacidades que tienen los extractos de plantas para cambiar de color por la adición de ácidos o bases .

Tabla 1

Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces Nunca

¿cooperé con mis compañeros de equipo?

¿fui participativo en las reuniones y actividades?

¿aporté ideas para enriquecer nuestro trabajo?

¿cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo?

¿ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro de mi equipo?

¿participé en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo?

¿me gustó trabajar en equipo?

Tabla 2Trabajo en equipo si no ¿Por qué ?

¿las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto?

Eran las únicas que ocupamos

¿las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?

Presentaban parte de nuestro tema

¿la distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa?

todos nos estábamos apoyando

¿dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo cooperación y solidaridad ?

Todos estábamos conformes

¿hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo ?

Para presentarlo mejor

¿logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto?

Por que lo presentamos bien

¿nuestro proyecto fue significado para la comunidad a la que se dirigía?

Hicimos lo que nos pedía

¿tuvimos nuestros aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto?

Aprendimos cosas que no sabíamos

Video

https://www.youtube.com/watch?v=8EAA-TBF0VI

Resumen del proyecto

Conclusión

• La composición y la integridad física de un material sólido se alteran en un ambiente corrosivo . Si se tratara de la corrosión química en un liquido corrosivo disuelve el material . En la corrosión electroquímica se retiran átomos de metal del material sólido como resultado de un circuito eléctrico producido . Los metales y ciertos materiales cerámicos reaccionan en un ambiente gaseoso y el material puede destruirse debido a la formación de óxidos y otros compuestos . Los polímeros se degradan al ser expuestos al oxígeno a temperaturas elevadas . Los materiales pueden alterarse si se les expone a la radiación o incluso a las bacterias . Finalmente una diversidad de mecanismos de desgaste corrosión modifica la forma de los materiales .

Bibliografía

• http://www.cuadernosdigitalesvindel.com/libres/f_crear_crucigramas.php

• https://wwwgoogle.com.mx/search?=sopa+de+letras+sobre+la+corrosión

• https://www.youtube.com/watch?v=BEAA-TBFOVI

• http://libros.conaliteg.gob.mx/