CORROSIONPROYECTO BLOQUE IV.

CARDOSO SILVA FRIDA LIZETH. N.L. 8 E.S.T. #107T/M. 3 ‘’F’’.MAESTRA: ALMA MAYTE BARAJAS CARDENAS.CIENCIAS III.

Tecnología del Civestav prolonga vida de turbinas.

Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esto el Civestav a desarrollado materiales capaces de proteger estos componentes metálicos, que a simple vista tienen apariencia de polvos. El doctor Francisco Javier Espinoza Beltrán detallo su funcionamiento… de manera que gracias a este material los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes en lo que la temperatura puede elevarse hasta mil grados centígrados.Explicaron que la síntesis de materiales y recubrimientos es un esfuerzo donde participaron varios expertos de diversas áreas tano del Civestav como del centro de tecnología avanzada.

Dato interesante: una ventana solar que genera energía.

Pythaguras Solar dio a conocer la primera unidad de vidrio transparente fotovoltaico, diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales.

Energías alternativas: ¿ opción o imposición?La energía es fundamental para el desarrollo de un país y su población. Ya que gracias a ella podemos hacer uso de muchos recursos.

Definición de corrosión.

Es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente, es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto mas estable, que es un oxido. Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto numero de electrones de valencia, con otros metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión.

Corrosión electroquímica.

La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso está compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito (la solución conductora de electricidad). El ánodo es el lugar donde el metal es corroído: el electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo, que puede ser parte de la misma superficie metálica o de otra superficie metálica que esté en contacto, forma el otro electrodo en la celda y no es consumido por el proceso de corrosión. En el ánodo el metal corroído pasa a través del electrolito como iones cargados positivamente, liberando electrones que participan en la reacción catódica. Es por ello que la corriente de corrosión entre el ánodo y el cátodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro del electrolito.

¿Cuántas toneladas de acero de disuelven a nivel mundial por este

fenómeno?

Se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante

Métodos para controlar la corrosión

Eliminación de elementos corrosivos.La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensadoUtilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosiónEl fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.

Protección eléctrica.Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza.

Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos.Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.Sobredimensionamiento de estructuras.Consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a pérdidas de material debidas a fenómenos de corrosión. Este método no se utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es un margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

¿Qué pasa con el organismo cuando

envejecemos? Desde que nacemos nuestro cuerpo entra en una etapa natural de crecimiento en la que poco a poco se van desarrollando todos nuestros órganos, al paso del tiempo y de manera progresiva podemos ver y sentir los deterioros que nuestro organismo va sufriendo, como son la aparición de canas, arugas, perdida de la visión y debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando entramos en la etapa de la madurez.El envejecimiento es en última instancia un fenómeno de los organismos intactos, sin embargo, es el resultado de reacciones bioquímicas, respuestas celulares y acciones de genes que pueden tener diferentes efectos en diferentes tejidos de organismos multicelulares.

En las actuales teorías evolutivas del envejecimiento, se propone que la causa primaria de este surge de acciones no seleccionadas de genes específicos, los cuales evolucionaron en condiciones ambientales que difieren significativamente de las actuales. De esta forma es muy probable que el fenotipo envejecido surja debido a que la fuerza de la selección natural disminuye con la edad. Esto puede tener 2 efectos; en primer lugar, puede permitir la acumulación de mutaciones deletéreas de efecto retardado que comprometan la salud de los organismos viejos y en segundo lugar, puede permitir procesos que fueron seleccionados por sus efectos beneficiosos en edades tempranas pero que a su vez presentan efectos dañinos, no seleccionados en edades avanzadas. Este fenómeno se conoce como plagiotropismo antagónico y es una de las principales teorías evolutivas del envejecimiento. Para los organismos multicelulares complejos como los mamíferos serían necesarios cientos de páginas, para revisar todas las modificaciones celulares y moleculares reportadas que ocurren como resultado del envejecimiento: sin embargo, no se pretende en esta revisión abarcarlo todo, sino más bien centrarse en una respuesta celular que se produce en mamíferos, de gran importancia para el mantenimiento de la funcionalidad de los tejidos adultos pero que puede contribuir al fenotipo envejecido, que es la senescencia celular o la respuesta senescente.

CRUCIGRAMA.

¡SE OXIDO MI BICI!

Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejar la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.

Al cabo de unas días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia.

Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo esta pasando. ¿ Que ocurre?

PREGUNTAS.1. ¿ Las manchas marrones son

resultado de un cambio químico o físico? Químico por que a eso se le suele llamar oxidación y es un proceso químico.

2. ¿ Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? La corrosión y la oxidación.

3. ¿ Cual es la reacción que se lleva a cabo? Corrosión.

4. ¿ Como se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío de Enrique? No dejar las mojar, y si se mojan secarlas, no pasando mucho tiempo después.

PRIMERAS OBSERVACIONES DE ACIDOS Y BASES.En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases.Johann R. Glauber (1604-1669) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acto y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627-1691) asocio el cambio de calor en el jarabe de violetas en el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia. Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

PREGUNTAS.1. ¿Qué clase de sustancia en y

que reacción química se produce en dicho caso? Base.

2. ¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal.

Galvanoplastia.La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto, como por ejemplo una llave con una capa de metal. Ésta se utiliza para proteger el metal que está recubierto. En este caso la llave actúa como cátodo (polo negativo) y el ánodo (polo positivo) es una pieza pura del metal revestidor (alambre de cobre). El electrolito (líquido azul) contiene sulfato de cobre disuelto en agua; cuyos iones atraviesan la solución y recubren la llave. Los metales tienen cierta tendencia a disolverse en el agua, unos más, otros menos. Si sumergimos una chapa de cinc en agua, algunos átomos de cinc perderán dos electrones (o sea, dos cargas negativas) y se convertirán en iones (cinc)++, con dos cargas positivas. Sin embargo, esos iones se quedan "pegados" al metal, porque no quieren alejarse de los electrones (cargas de distinto signo se atraen!). Pero si hay algo que se lleve los electrones, entonces si que esos iones (cinc)++ pasarán a la solución!COMO SE HACEPreparamos una solución de sulfato de cobre, como la mencionada en el experimento de los cristales (se puede preparar en frío y no hace falta que sea saturada). Ahora tomamos un trozo de alambre galvanizado bien limpio y lo sumergimos en la solución. Veremos que el alambre queda cubierto por una capa de cobre de color rojizo. Qué pasó?La solución azul que usamos debe su color a los iones (cobre)++. Cuando sumergimos el alambre galvanizado (que es de hierro recubierto de cinc metálico) los electrones que deja el cinc son tomados por el (cobre)++ de la solución, las cargas negativas neutralizan a los positivos y se forma cobre metálico:(cobre)++ + 2(electrones)- => cobre metálicoY entonces si, los iones (cinc)++ que se habian formado pueden pasar a la solución. En resumen: un poco de cinc se disuelve y un poco de cobre se deposita.Podemos lograr un efecto más permanente si tomamos un trozo de alambre de cobre y lo sumergimos en la solución junto a un clavo u otro objeto que deseamos cubrir con cobre.

TRIPTICO.

SOPA DE LETRAS.

C O R R O S I O N B E R V

A L F O R M U L A W L E F

L C O V A L E N T E C S Ñ

O Ñ A G H S A L B A T P D

R F A R N E S E N O R I A

B I O L O G I C O S O R L

A W G I M J A N H U N A U

I Z C D V R B I Y S E C M

R G A O B P E T K T G I I

E R G O B T Ñ R H A A O N

Q Z N C G R Y O E N T N I

M V O A Y W E G R C I F O

T K X R H L Q E R I V A L

O X I G E N O N U A O Z Y

D Ñ D A D A C O M S W U S

S C O J H V P D B Ñ J F I

M O L E C U L A R K   R N

Q K E X I K Y R E A D E T

C O M B U S T I O N L X E

R S A R R A B Y M D I Y S

F E R M E N T A C I O N I

D I S O L U C I O N N   S

A T O M O S A H E G I Z F

E L E M E N T O M T C D W

D I S O L U C I O N O Y O

V Ñ H W C V X K W I H C Q

P F I G T R E D O X I V U

E U E C R A N B G L K U I

T N R A O E G F A U D N M

R D R Y N C A T M D Y O I

O I O G E G E J V R G I C

L R Ñ Y S M N C M A Ñ C A

E F O T O S I N T E S I S

O Z R E D U C T O R A S K

D W C A I G R E N E G O Z

C O M P U E S T O D K P A

R A D I C A L E S R B M M

H I D R O C A R B U R O S

R E A C C I O N E S A C E

J O X I D A C I O N H S H

E L E C T R O L I S I E T

C O M B U S T I B L E D Z

PALABRAS.

1. Herrumbre 17. Carbón 33. Reductoras

49. Reductor

2. Oxigeno 18. Combustible 34. Farneseno

50. Descomposición

3. Aluminio 19. Redox 35. Reacciones

4. Disolución 20. Tablas 36. Hierro

5. Oxido 21. Fundir 37. Disolución

6. Biológicos 22. Metálico 38. Átomos

7. Fermentación 23. Reducción 39. Hidrocarburos

8. Respiración 24. Oxidación 40. Petróleo

9. Combustión 25. Corrosión 41. Iónico

10.Cobre 26. Fotosíntesis 42. Compuesto

11.Aire 27. Barras 43. Covalente

12.Elemento 28. Nitrógeno 44. Electronegativo

13.Síntesis 29. Electrones 45. Carga

14.Calor 30. Electrolisis 46. Molécula

15.Combustible 31. Energía 47. Formula

16.Químicas 32. Radicales 48. Azufre

Trabajo individual Siempre

Algunas veces

Pocas veces

nunca

¿Coopere con mis compañeros de equipo?

¿Fui participativo en las reuniones y actividades?

¿Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo?

¿Cumplo con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo?

¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro de mi equipo?

¿Participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo?

¿Me gusto trabajar en mi equipo?

TABLA 1

TRABAJO EN EQUIPO SI

NO

¿Por qué?

¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto?

* Fueron muy útiles las investigaciones

¿las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?

* Esta muy bien explicado

¿la distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa?

* Todos aportamos de todo

¿dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad?

* Por que somos un muy buen equipo

¿logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto?

* Dimos a conocer muy bien todo

¿nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía?

* Esta muy bien elaborado

¿hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto?

* Contiene todo

¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto?

* Aprendimos muchas cosas nuevas

TABLA 2.

VIDEO.

PRACTICA.IMPORTANCIA DE REACCIONES DE

OXIDO Y REDUCCION.

INTRODUCCION.

La oxidación es el cambio químico en el que uno varios átomos pierden electrones, este no se lleva a cabo de forma aislada, siempre que exista oxidación, deberá ocurrir también otro cambio químico: la reducción: también de uno o varios electrones. Ambos ocurren de manera simultanea y la misma cantidad de electrones perdidos en la oxidación es la que debe ganarse en reducción. Es por esta razón que a este tipo de reacciones se les denomina, de manera general y como ya se menciono, reacciones de oxido-reducción.

MATERIALES.

PEDAZO DE LANA DE ACERO. VINAGRE. CLAVOS. CERILLOS. CENICERO. FIBRA DE ACERO. PLATOS. PINZAS.

PROCEDIMIENTO 1.1. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.

2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen que sucede.

PROCEDIMIENTO 2.1. Lija con mucho cuidado una de las

caras de la moneda.2. Pongan una servilleta de papel en el

plato.3. Coloquen la moneda sobre la servilleta

mojada, cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con ella.

4. Agregar vinagre al plato 5. Dejar reposar.

EXPERIMENTO 3.

1. Lijar el codo, hasta que hayas juntado suficiente polvo.

2. Colocar la vela donde pueda estar fijada.3. Prender la vela, y tirarle el polvo a la llama.4. Observar lo que sucede.

COCLUSIONES.

En el primer experimentos hice lo que me indico el procedimiento pero, quizá algo haya salido mal ya que no note ningún cambio.

En el segundo experimento también seguí las indicaciones al pie de la letra y aquí si note cambios en la moneda después de que dejara reposarla durante un tiempo en vinagre.

El el tercer experimento junte el suficiente polvo del codo y lo tire en la vela como lo indican las instrucciones y note que salían chispas de la vela.

CONCLUSION.

En este proyecto aprendi sobre la corrosion que un proceso en el cual los metales se afectan, sobre lo que es la galvanoplastia, el proceso de oxidacion, como evitar la corrosion, los tipos de corrosion que existen, y agradezco este trabajo ya que me permitio conocer y aprender mas acerca de la quimica.

Bibliografía.

www.nervion.com.mw/web/conocimientos/corrosion.php

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n

http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-para-controlar-la-corrosion/

http://www.elitemedical.com.mx/bienestar/%C2%BFque-sucede-en-nuestro-cuerpo-cuando-envejecemos/

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080621151805AAW4V5i