Proyecto Bloque N.4Tema del proyecto:

Como evitar la corrosión? Alumno: Ochoa

Valdés Ricardo Emmanuel Grupo: 3ª N.L. 26

• Fase No 1.• A) Al concentrarse altas temperaturas, las turbinas de los

aviones requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante esa problemática, científicos del centro de investigación y de estudios avanzados que han desarrollado materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos.

“Los materiales nano manufacturados con propiedades anticorrosivas y de aislamientos térmicos son impregnados sobre bases (sustrados)mediante pistolas de rociado de partículas a altas presiones.

De esta forma los recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a ambientes en los que las temperaturas podría elevarse hasta mil grados centígrados.

El experto destaco que la síntesis de materiales y recubrimientos en un esfuerzo multidisciplinario donde participan expertos de diversas áreas de tanto del cinestav como del centro avanzada

Otro ejemplo que se observan actualmente en el desarrollo de recubrimientos para turbinas geotérmicas en la planta de los azufre, Michoacán, perteneciente a la comisión federal de electricidad.

B) Definición de corrosión: Se puede definir como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera mas general, puede entenderse como la tendencia general que tiene los materiales a buscar su forma mas estable o de menor energía interna.

• Pregunta: Cuantas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno? R=Se calcula que cada pocos minutos 5 toneladas de acero se disuelven en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o pico metros.

• Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

• 1. eliminación de elementos corrosivos: La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizados en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensador. Este sistema es electivo es evitar el avance de la corrosión, sin embargo la aplicación esta limitada a circuito cerrado, Sena norme y económicamente inviable.

• 2. Protección eléctrica: Consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, esta genera una corrosión electroquímica entre el material menos activa y el material menos activa y el material que afecta a esta ultima , deforma que es posible proteger el que es parte de la estructura o equipo.

• 3. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos: Consiste en la coloración de barreras que desea proteger y los factores del entorno que responsable de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión

• 4. Sobredimensionamiento de estructuras: Consiste en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose o perdidas este método se utiliza exclusivamente para prevenir la corrosión pero es un margen de segunda utilizando en todo su diseño de ingeniería.

• Fase 2 Experimentación:Práctica No. 5 Fecha: 17/03/15

Nombre del alumno: Ochoa Valdés Ricardo Emmanuel Grupo: A3 N.L.26

Nombre de la práctica:

Objetivo:

Material: 1 Cenicero de barro o de cristal grueso, 1 Pedazo de lana de acero, Cerillos, Clavo de 4º 4.5 pulgadas, Una moneda de cobre o 1 codo de cobre de ½ pulgada, 1Plato hondo de plástico, 50 Ml de vinagre, 5 Servilletas de papel, Pedazo de lija para metales de grano mediano, Lima, Limaduras de hierro en polvo, Limaduras de cobre, Pedazo de papel aluminio y pinzas con recubrimiento,

Introducción

Algunas cosas como los metales sufren oxidación. En lo que sería el caso de algunos metales como el hierro, por ejemplo aparecen manchas superficiales durante su almacenaje o refrigeración; éstas se relacionan con la oxidación de una sustancia llamada alfa farmesano, que se encuentra en la cera de dicha de cierto material en algunas de las frutas también hay oxidación en una de ella es la manzana que la oxidación no es deseable, como tampoco lo es aquella que se presentan en algunos aportes metálicos y en las baterías de los automóviles, ni la formación de herrumbre producida por la reacción del oxigeno con el hierro en presencia de agua.

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno de manera más general, pueden entenderse como la tendencia general que tienen todos los materiales a buscar su forma más estable o de menor interna, siempre que la corrosión está originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura de la salinidad del fluido en contacto con el metal de las propiedades de los metales en cuestión.

• ProcedimientoPractica No. 11. Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre

el cenicero

2. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.

Observen que sucede

3.Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero

• Que ocurrió con el clavo cuando lo acercan a la flama del cerillo? R= Era de color gris con algo de plateado y cuando le coloquen el serillo, cambia a un color.

• Que ocurrió cuando se acercan el cerillo al pedazo lana de acero? R= Este material se quema pero muy poco.

• Por que ocurre esta reacción que se le considera oxidación? R= Por que al momento del fuego hace unión y ocurre esto

• Practica No.2• 1. Lijen con mucho cuidado una de las caras de las

moneda o la mitad del codo del cobre

• 2.pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnenlo con poco de vinagre.

• 3. coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con ella, esto mismo debe hacerse con el codo de cobre si es que lo usaron.

• ´

• 4. Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de que no se humedezca la superficie de la moneda o del lado que no fue lijado.

5.Dejen reposar esto durante un par de horas y30 observen cada minutos que sucede con la moneda.

6. Al pasar las 2 horas, levanten la moneda o el codo y observen que sucedió con la superficie que estuvo en contacto con el vinagre.

o

r• Como explicarías lo sucedido con estos objetos? R=

Cuando dejas reposar se oxida.• Que papel desempeño el aire en el proceso de

oxidación? R= Que hiciera que se oxidara por que todo contiene aire y eso hace que se oxide.

• Que relación tuvo el acido acético del vinagre con el proceso de la moneda o del codo cobre? R= De que como es un acido hiso que tuviera una reacción de oxidación ósea que se hace que cambie de color.

• Que sustancia química se formo en superficie lijada? R= Se formo la oxidación

• Practica No.3:• 1. Con mucho cuidado enciendan la vela y viertan un

poco de para fina derretida en el centro del plato antes de que esta se enfrié, fijen la vela para que no se caiga.

• 2.Tomen con los 2 dedos un poco de polvo de limadura de fierro y déjenla caer lentamente sobre la flama de la vela desde una altura aproximadamente de 15 cm observen que sucede.

• O• o

• 3. Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.

• 4.Ahora sostengan con las pinzas el pedazo del papel aluminio y acérquenlo a la flama.

5. El paso anterior con la cinta de magnesio?

w

• ¿Que sucedió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la flama de la vela? R= se hicieron chispas como si fuera las de un cohete, ¿Qué ocurrió cuando dejaron caer la limadura de cobre? R= Pasa lo mismo que la de cobre.

• ¿Qué paso cuando quemaron el papel aluminio? R= Solamente se quemo y paso de tener color plateado a color negro, ¿Y cuando quemaron la cinta de magnesio? R= Se hiso como una luz blanca

• ¿Los colores de las chispas o la flama fueron igual? R= Si ¿Qué explicación darían para cada fenómeno observado? R= Cada uno sebe que al conjunto con la flama ósea al fuego y eso hace que tenga una reacción y salga lo que paso

• ¿Consideran que esta experimento se relacione con lo procesos de oxidación y reducción? R= Si ¿Por que? R= Por que tiene una reacción.

• ¿Qué sustancias se formaron en los otros tres caso? R= En uno oxidación y en los otros 2 corrosión

• ¿Con que sustancias del aire reaccionaron los cuatro metales? R= Los 2 primeros con oxigeno y los otros con el agua

• Resultados• El experimento fue muy sencillo al quemar el clavo

cambia de color de lo que fue la limadura de hierro salieron chispas así mismo igual como las de cobre, y la cinta de magnesio que salió como una luz con flama

• Preguntas • 1. ¿Qué son las reacciones redox? R= Son aquellas

reacciones la transformación de electrones entre reactivos

• 2.¿Que es la corrosión? R= Deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico.

• 3.¿Cuales son los factores mas conocidos? R= Las alteraciones químicas de los materiales a causa del aire.

• 4.¿La corrosión a que materiales afecta? R= Metales, cerámicas, ´polímeros.

• ¿Qué otros metales sufren corrosión mediante otros mecanismos? R= Metales y no metales.

• Fase No 3.• Realizar la investigación de las preguntas de la pág.238 del

libro del texto del punto 3. Pregunta 1:• Nuestro cuerpo entra en una etapa natural de crecimiento

en la que poco a poco se van desarrollando todos nuestros órganos, al paso del tiempo y de manera progresiva podemos ver y sentir los deterioros que nuestro organismo va sufriendo, como son la aparición de canas, arugas, perdida de la visión y debilidad auditiva entre otras, principalmente cuando entramos en la etapa de la madurez.

• Las manchas, generalmente se producen por exposición solar a la que hemos estado expuestos a lo largo de nuestra vida, los rayos ultravioleta del sol tienden a hacer que la melanina se concentre de manera irregular en nuestra piel y este factor es el que produce una pigmentación irregular.

• Las canas La aparición de éstas, se debe a que con el tiempo el pigmento (melanina) que se encuentra en la raíz de cabello va disminuyendo su capacidad de producción y como resultado de este “deterioro” el cabello crece “sin color” mostrando una apariencia blanca.

• Debilidad visual y auditiva: • Con el tiempo nuestra vista tiende a volverse débil, pues los

músculos de los ojos -estemos o no enfermos- van perdiendo fuerza, limitando nuestra visión periférica a un campo de visualización más estrecho, situación que se agudiza si se presentan cataratas, ya que estas membranas tapan la luz que entra por el cristalino, desviando los rayos luminiscentes y provocando que el cerebro obtenga imágenes borrosas.

• En el caso del oído, el nervio auditivo y las estructuras internas sufren daños que menguan sus capacidades, por lo que su capacidad de respuesta se vuelve menos eficaz y la respuestas que envían al cerebro es discretamente más lenta, produciendo un efecto de retraso auditivo que en casos graves puede terminar en sordera.

• Pregunta 2:• Si por que es acerca del cuerpo y la relación que tiene en el

cuerpo así misma tanto la información que en tato explique• Pregunta 3 :• Como tanto la explicación y como la experimentación en

ella misma como dan los resultados en el lo que fuel el proyecto que hicimos.

• Fase No. 4• Evaluación• Punto No.1: Lectura 1• Se oxido mi bici: Tu tío se ha empeñado en que heredes su

bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, volver y dejar la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojará, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.

• Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenían. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la esta rígida y los eslabones atorados; algo ha paso. ¿Qué ocurrido?

• Preguntas• 1. ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio

químico o físico? R= Químico• 2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios

producidos en la bicicleta? R= Como el agua la humedad el calor el sol el aire.

• 3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? R= Como en los lugares que hay hierro

• 4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo? R= Oxidación y corrosión.

• 5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que le ocurrió a la del tío enrique? R= Con algún tratado algún químico como un anticorrosivo o un aceite y tratándola bien.

• Lectura 2.• Primeras observaciones de ácidos y bases: En el siglo XVII,

tres químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. Glauber (1604 a 1668) preparo muchos ácidos y bases y de sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen acelerando colorantes. Otto Tachenius (1620 a 1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un ácido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627 a 1691)asoció el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia.

• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

• Preguntas:• 1. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para

eliminar la acidez estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y qué reacción química se produce en dicho caso? R= Tiene carbono que el bicarbonato es una base y eso hace que una base y acido neutralizan la acides estomacal.

• 2. ¿Qué tipo de reacción analizó Otto Tachenius? R= el descubrió que un acido y una base se hacia sal un ejemplo de ellos es Carbonato de sodio que ellos dos juntos se hace una sal.

• 3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas? R= De que como tiene un acido o lo que seria la disolución de una sustancia eso hace que cambie el color del jarabe que se produce una reaccion

• Punto No 2.• Transcribir y contestar las tablas de la pág. 239• Tabla No 1.

Trabajo individual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca ¿Coopere con mis compañeros SIEMPRE ¿Fui particivo en las reuiniones y actividades SIEMPRE ¿Aporte ideas para enriqueser nuestro trabajo? SIEMPRE ¿Cumpli con mis tareas y responsabilidades SIEMPRE dentro del equipo? ¿Ayude a quien me lo pidio aunque no fuera Algunas veces miembro de mi equipo?¿Participe en la solucion de desacuerdos o Nuncaconflictos dentro de mi equipo? ¿Me gusto trabajar en mi equipo Pocas veces

• Tabla 2. Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?¿Las investigaciones que hisismos fueron Nos hiso falta un poco

suficientes para desarrollar nuestro proyecto? No De informacion¿Las actividades y los procedimientos que Si todo fue suficiente elegimos fueron adecuedos para presentar eltema de nuestro proyecto?¿La distribucion del trabajo en el equipo fue sI Todo fue equitativo adecuada y equitattiva? ¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismos, cooperacion y solidaridad? Si Si todo fue muy solido¿Hisimos los ajustes necesarios en nuestro Tratamos de hacer lo para mejorarlo? Si mejor para el equipo¿Logramos los propositos y el objetivo de nuestroproyecto? Si Si todo se logro ¿Nuestro poyecto fue significativo para la En especial a los comunidad a la que se dirigia? Si adolecentesTuvimos nuevos aprendizajes durante el Apendimos muchas y la presentacion de nuestro proyecto? Si Cosas nuevas

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