LA CORROSIÓNDiana villagrana Tovar, 3°E, NL=44.

Maestra: ALMA MAITÉ BARAJAS CÁRDENAS

Fase 1La corrosión se define como el deterioro de un material a

consecuencia de un ataque electroquímico, también la corrosión es una reacción química oxidante en la que intervienen 3 factores: La pieza manufacturada, El ambiente o el agua o por medio de una Reacción electroquímica.

Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por la diferentes químicas, una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro.

Definición de Corrosión.

la corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.La tendencia es a buscar su forma mas estable con menor energía interna.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

A cada segundo se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo que sería un aproximado de 31536000 toneladas al

año (Unos cuantosnanómetros o picómetros invisibles en cada pieza, pero

multiplicados por la cantidad deacero que existe en el mundo).

Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

• Eliminación de elementos corrosivos (alteración del ambiente)• La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores

del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado.

• Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión. Sin embargo su aplicación está limitado a circuitos cerrados. Puesto que en los circuitos abiertos el volumen o anti incrustante sería enorme y muy económicamente inviable.

• Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión.• El fierro y el acero conforman materiales inidóneos para la construcción de

estructuras y equipos. Debido a su bajo costo. Sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.

Fase 2

Experimentación

¿Como evitar la corrosión?

Objetivo- Materiales Objetivo:Ver el proceso de la corrosión en metales, darnos cuenta de los cambios químicos en algunas de las reacciones óxido-reducción en actividades experimentales. Materiales:

clavo Fibras Cerillos 3 fibras pequeñasFibra 20 ml de agua saladacenicero 30 ml de agua de la llave1 clavo de 4 pulgadas 3 vasos y 3 precipitaderos

IntroducciónLa corrosión es una reacción química en la que intervienen los factores: la limpieza de manufacturada el ambiente el agua o por medio de una reacción electroquímica Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.   Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.Los metales como el hierro, aluminio, cobre, níquel y todas sus aleaciones se alteran y pierden sus buenas propiedades mecánicas cuando permanecen a la interperie sin protección.

ProcedimientoIm

agen

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en Imagen

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en

Aquí nos muestra como el vinagre es el que logró oxidar la fibra. Más que las otras sustancias.

Aquí vemos que es la fibra que menos se oxidó con la sustancia del agua.

Aquí vemos como queda el clavo después de ser quemado.

Aquí podemos observar desde la parte de arriba del frasco

Y esta es la imagen de como queda nuestro pedazo de aluminio quemado

Conclusiones-Resultados

• ¿Qué ocurrio con el clavo cuando le acercaron la flama del cerillo? Se oscurecio ¿Cómo explicaron lo sucedido? Porque el fuego comenzo a quemar el clavo.

• ¿Qué ocurrio cuando acercaron el cerillo al pedazo de lana de acero? Se comenzo a oxidar ¿Qué explicacion dan a este fenomeno? Oxidacion a causa del fuego

• ¿Por qué a esta reaccion se le considera una oxidacion? Por que asi se es la oxidacion

Fase 3

Investigación.

• ¿Alguna vez se han preguntado qué pasa en el organismo cuando envejecemos? Según investigaciones realizadas durante un largo periodo no existen genes propios del envejecimiento, sino genes que dejan de expresarse con normalidad. El envejecimiento es en última instancia un fenómeno de los organismos intactos, sin embargo, es el resultado de reacciones bioquímicas, respuestas celulares y acciones de genes que pueden tener diferentes efectos en diferentes Esto puede tener 2 efectos; en primer lugar, puede permitir la acumulación de mutaciones deletéreas de efecto retardado que comprometan la salud de los organismos viejos y en segundo lugar, puede permitir procesos que fueron seleccionados por sus efectos

Galvanoplastia

• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo , donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. etimológicamente, proviene de galvano, proceso eléctrico, en honra a galvano, y -plastia, del epíteto griego(plastos): ‘figura’, ‘tallado’, es decir, “dar una figura mediante la electricidad”.

• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

Sólo cuando el régimen de circulación es claramente turbulento se observa una cierta turbiedad y algunas partículas en suspensión que parecen provenir del sedimento que pudiera existir ya en el interior de la tubería de conducción de agua. Aquellas partículas rojizas, gelatinosas, no se observan en esta ocasión.

La aparición de humedades y goteras es una consecuencia que no se deja esperar. Al inspeccionar con más detalle la zona en que ha aparecido la gotera, podemos tener la sorpresa de que la aparición de la humedad, que creíamos debida a la perforación de la tubería por el lado del agua, ya que el agua rojiza que salía por el grifo desde tiempo atrás así lo hacía presagiar, ha tenido lugar en cambio en la parte exterior.

CONTINUACIÓN…..

CONTINUACIÓN….

• Usos y Aplicaciones de la galvanoplastia• La galvanoplastia cuenta con diversas aplicaciones y son

las siguientes:

• Galvanoplastia para el recubrimiento de placas utilizadas en impresión de periódicos y revistas. • Galvanoplastia para el recubrimiento en metales para diferentes sectores de la industria, tales como: automotriz, plomería, joyería, electrodomésticos, ferretera, plásticos, entre otras. • Galvanoplastia utilizada por los dentistas para tapar una muela o para hacer prótesis de dientes y muelas. • Galvanoplastia para recubrir monedas y esculturas.

Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciones químicas.

Crucigrama

Sopa de Letras:

Fase 4

Evaluación

Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso ,vas a su casa para recogerlas y, volando , sales a

probarlas, pero …te das cuenta de que amenaza una tormenta ,así que, sobre la marcha, decides volver y dejar la bici

apoyada en la valla .Sabes que se mojaría pero piensas que no pasa nada ,así se limpia.

Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas

marrones que antes no tenía. Intentas limpiarlas pero no se quitan ,no se trata de suciedad ;además ,la cadena esta rígida

y los eslabones atorados ;algo ha pasado. ¿Que ocurrió ?

Primeras observaciones de Ácidos y Bases

El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez estomacal. ¿Que clase de sustancia es y que reacción química se produce en

dicho caso ? Es un alimento base y , con los ácidos estomacales¿Que tipo de reacción analizo Otto Tachenius? Las reacciones entre un acido y

una base.Como explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas? Podría

decir que el jarabe de violetas es un indicador de una base o un acido.

resultados:

Tríptico

Tabla 1

TRABAJO INDIVIDUAL SIEMPRE

ALGUNAS VECES

POCAS VECES

NUNCA

¿Coopere con mis compañeros de equipo?

¿Fui participativo en las reuniones y activida4des?¿Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo?

¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del quipo?

¿Ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro de mi equipo?¿Me gusto trabajar en equipo?

Tabla 2Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?

¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto?

Porque las hicimos como se nos indicaba

¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto?

Porque todo tenia relación y lo hicimos correctamente

Trabajo en equipo ¿Por qué?

¿Las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto?

Porque las hicimos como se nos indicaba

Tabla 2

Trabajo en equipo si No

¿Por qué?

¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo?

para que diera mejor presentación

¿Logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto?

por el timpo que dejamos reposar los materiales

¿Nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía?

No en yoda algunas personas

¿Tuvimos nuestros aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto?

Mediante lo hacíamos

Video

https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

Resumen del proyecto

Conclusión

Este proyecto me pareció muy interesante ya que descubri que la oxidación en los metales se puede se puede presentar de diferentes maneras y con diferentes sustancias quinticas y naturales

Bibliografía

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-existen-paracontrolar-la-corrosion/

http://www.ambiente.gob.ec/wpcontent/uploads/downloads/2013/03/PART4.pdf