Repblica Bolivariana de VenezuelaUniversidad Nacional Experimental"Rafael Mara Baralt"Ministerio del Poder Popular para la Educacin UniversitariaPrograma: Ingeniera y Tecnologa.Proyecto: Ingeniera de Gas.

Delfn Leonardo C.I: Silva Yonathan C.I.: 22.270.865.Ctedra: Corrosin.Prof.: Lisbeth Lorenzo.

Los Puertos de Altagracia Edo. Zulia Septiembre de 2014.1.1 Construccin de un Diagrama de Pourbaix del Cobre Agua.

Los equilibrios qumicos y electroqumicos se resumen normalmente en los diagramas de Pourbaix, los cuales son diagramas potencial-pH. Los diagramas de Pourbaix son una representacin grfica que muestra las regiones de estabilidad termodinmica de las especies en los sistemas metal-electrolito acuoso (ASTM G15-93). Los diagramas de Pourbaix se usan ampliamente para predecir procesos de corrosin. Dichos diagramas representan las reas de estabilidad termodinmica de las especies slidas o acuosas en funcin del potencial y del pH a la temperatura de inters. De este modo, los diagramas indican bajo qu condiciones de potencial y pH el metal es estable termodinmicamente (o inmune a la corrosin) y bajo qu condiciones puede causar su disolucin para formar iones (corrosin) o su transformacin en xidos, hidrxidos, hidruros o sales metlicas que pueden producir pasivacin.

Cmo podemos construir un diagrama de Pourbaix?. Los diagramas de Pourbaix podemos construirlos a partir de clculos basados en la ecuacin de Nernst y en la constante de equilibrio de las distintas especies metlicas. En este documento vamos a ver como se construyen dichos diagramas.

Ahora vamos a ver como se construyen los diagramas de Pourbaix. Como ejemplo vamos a construir el diagrama de Pourbaix para un sistema metal-agua, como es el caso del sistema cobre-agua a 25 C. Para construir un diagrama de Pourbaix es til seguir los siguientes pasos:

Recopilar los valores de las energas libres de Gibbs de formacin estndar (Gf) de todas las especies implicadas. Escribir las ecuaciones de las diferentes reacciones en las que intervienen estas especies. Calcular las condiciones de equilibrio de las distintas reacciones. Realizar la representacin del diagrama de Pourbaix a partir de las condiciones de equilibrio calculadas previamente.Paso 1. Recopilacin de valores de las energas libres de Gibbs.Lo primero que se debe hacer es establecer una lista de todas las especies que se van a considerar en el sistema cobre-agua. Despus debemos buscar en la literatura los valores de las energas libres de Gibbs de formacin estndar (Gf) a 25 C de todas las especies. Con estos valores hacemos una tabla, indicando tambin el nmero de oxidacin de las especies de cobre (es decir, la carga aparente con la que el elemento cobre est funcionando en esa especie) y el estado (acuoso, slido, lquido o gas). En la Tabla 1 puedes observar un ejemplo de dicha tabla para el sistema cobre-agua a 25 C.

EspecieNumero de OxidacinEstadoEnerga de Gibbs

H+Ac0

H2Gas0

O2Gas0

H2OLiquido-237,189

OHAc-157,293

Cu0Solido0

Cu2O+1Solido-148,1

CuO+2Solido-134

Cu(OH)2+2Solido-359,5

Cu++1Ac50,3

Cu2++2Ac65,7

-HCuO2+2Ac-258,9

CuO2-2+2Ac-183,9

Tabla 1. Energas libres de Gibbs de formacin estndar (Gf) a 25 C para el sistema cobre-agua.

Para el sistema cobre-agua debes de considerar en total ocho especies de cobre:

Cuatro especies slidas: Cu, Cu2O, CuO y Cu(OH)2 Cuatro especies acuosas: Cu+, Cu2+, HCuO 2 y CuO 2 .2

Paso 2. Reacciones.Una vez recopilados los valores de las energas libres de Gibbs de formacin estndar (Gf) de todas las especies, el siguiente paso es escribir las ecuaciones de las diferentes reacciones en las que intervienen estas especies. En cada reaccin debes de considerar una pareja de especies (A y B), junto con el ion H+, la carga elctrica (e) y el agua (H2O). Por tanto, las ecuaciones de las distintas reacciones tendrn la forma general mostrada en la ecuacin 1:

(aA) + ( mH+) + (ne-) bB + c H2OEcuacin 1. Forma general de las ecuaciones de las distintas reacciones.

Donde A y B son dos especies conteniendo el elemento metlico implicado en la reaccin. Para un sistema metal-agua dado, si el nmero de especies es n, entonces el nmero de reacciones viene dado por la ecuacin 2:

Numero de Reacciones = n (n-1) 2Ecuacin 2. Clculo del nmero de reacciones.

En el caso del sistema cobre-agua, el nmero de reacciones es 28.

Ahora se agrupan las reacciones en cuatro tipos:

Reacciones electroqumicas con H+. Estas reacciones dependen tanto del potencial como del pH. Reacciones electroqumicas sin H+. Estas reacciones dependen del potencial y son independientes del pH. Reacciones qumicas con H+. Estas reacciones son independientes del potencial y dependen del pH. Reacciones qumicas sin H+. Estas reacciones son independientes tanto del potencial como del pH.

Dentro de cada uno de los cuatro tipos de reacciones debes clasificarlas en:

Reacciones homogneas, con todas las especies solubles. Reacciones heterogneas en las que intervienen dos sustancias slidas. Reacciones heterogneas en las que slo interviene una sustancia slida.

Paso 3. Condiciones de Equilibrio.Una vez establecidas las ecuaciones de las reacciones posibles, el siguiente paso es calcular las condiciones de equilibrio de dichas reacciones a partir de los datos de Gf. Para ello vamos a diferenciar entre reacciones electroqumicas y reacciones qumicas.

Entre las reacciones Electroqumicas tenemos las Reacciones electroqumicas con Hidrogeno y sin Hidrogeno, de igual forma las reacciones qumicas se sacan con y sin hidrogeno y por ultimo encontramos las reacciones del agua.

Paso 4, Representacin del Diagrama de Pourbaix.Una vez calculadas las condiciones de equilibrio para las distintas reacciones, el siguiente paso es realizar la representacin del diagrama de Pourbaix. Para ello se representan en un diagrama potencial-pH las distintas lneas (oblicuas, horizontales o verticales) correspondientes a los equilibrios comentados anteriormente. Con ello podemos construir un diagrama de Pourbaix como el mostrado en la Figura 1 para el sistema cobre-agua a 25 C. Para la construccin de dicho diagrama se han tenido en cuenta finalmente las reacciones mostradas en la Tabla 2.

Como puedes observar en el diagrama aparecen lneas con distinto trazado: continuo y discontinuo. Las lneas continuas representan reacciones heterogneas bien entre dos especies slidas o bien entre una especie slida y una especie soluble con distintos valores de actividad (106, 104, 102 y 100). Las lneas discontinuas finas representan un equilibrio entre dos especies solubles (reacciones homogneas).

Por ltimo, no debes de olvidar representar las reacciones de descomposicin del agua con desprendimiento de oxgeno y de hidrgeno, las cuales debes de representar mediante lneas discontinuas gruesas y sealarlas como a y b, respectivamente.

Reacciones Electroqumicas con H+

TipoEcuacinNumero

HomogneaHCuO 2 + 3 H + + e Cu + + 2 H2O1

CuO 2 + 4 H + + e Cu + + 2 H2 O2

Heterognea con 2 especies solidasCu 2 O + 2 H + + 2 e 2 Cu + H2 O3

2 CuO + 2 H + + 2 e Cu 2 O + H2 O4

Heterognea con 1 especie solidaCuO 2 + 4 H + + 2 e Cu + 2 H2 O5

2 Cu 2+ + H2 O + 2 e Cu 2 O + 2 H +6

2 CuO 2 + 6 H + + 2 e Cu 2 O + 3 H2 O7

Reacciones Electroqumicas sin H+

TipoEcuacinNumero

HomogneaCu 2+ + e Cu +8

Heterognea con 1 especie solidaCu 2+ + 2 e Cu9

Reacciones qumicas sin H+

TipoEcuacinNumero

HomogneaCu 2+ + 2 H2 O HCuO 2 + 3 H +10

HCuO CuO 2 + H +211

Heterognea con 1 especie solidaCu 2+ + H2 O CuO + 2 H +12

CuO + H2 O CuO 2 + 2 H +213

Tabla 2. Reacciones consideradas en la construccin del diagrama de Pourbaix para el sistema cobre-agua a 25 C.

1.2 Aplicacin del Diagrama de Pourbaix.

Los diagramas de Pourbaix son tiles en el campo de la corrosin, adems de en otros muchos campos, tales como electrolisis industrial, recubrimiento, electroobtencin y electrorefinado de metales, celdas elctricas primarias y secundarias, tratamiento de aguas e hidrometalurgia, etc. Los diagramas de Pourbaix son particularmente tiles en el estudio del comportamiento frente a la corrosin de materiales metlicos, ya que permiten predecir las zonas de inmunidad, corrosin y pasivacin de un metal en un medio agresivo determinado. Si el metal en su forma elemental es la fase termodinmicamente estable, esto indicar condiciones de inmunidad. La corrosin ocurrir si un catin soluble del metal es la fase termodinmicamente estable. Si un anin complejo soluble del catin en medio alcalino es la fase termodinmicamente estable, lo que ocurre en el caso de metales anfteros, como por ejemplo, hierro, aluminio, cinc, etc., esto indicar condiciones de corrosin alcalina.

La pasivacin ocurrir si un compuesto slido del metal es la fase termodinmicamente estable, como por ejemplo, xido, hidrxido o hidruros. Esta es la razn por la cual habitualmente en los estudios de corrosin los diagramas de Pourbaix aparecen de forma simplificada mostrando las regiones descritas y sin precisar cuales son las especies estables en cada condicin.

3.0 Proteccin CatdicaLa proteccin catdica es una tcnica decontrolde la corrosin, que est siendo aplicada cada da con mayorxitoen el mundoentero, en que cada da se hacen necesarias nuevas instalaciones de ductos para transportarpetrleo,productosterminados,agua; as como para tanques de almacenamientos, cables elctricos y telefnicos enterrados y otras instalaciones importantes.

En la prctica se puede aplicar proteccin catdica enmetalescomoacero,cobre, plomo, latn, yaluminio, contra la corrosin en todos los suelos y, en casi todos losmediosacuosos. De igual manera, se puede eliminar el agrietamiento por corrosin bajo tensiones por corrosin, corrosin intergranular, picaduras o tanques generalizados. Como condicin fundamental las estructuras componentes del objeto a proteger y del elemento de sacrificio o ayuda, deben mantenerse en contacto elctrico e inmerso en un electrlito.

Aproximadamente la proteccin catdica presenta sus primeros avances, en el ao 1824, en que Sir. Humphrey Davy, recomienda la proteccin del cobre de las embarcaciones, unindolo conhierroo zinc; habindose obtenido una apreciable reduccin del ataque al cobre, a pesar de que se presento el problema de ensuciamiento por la proliferacin de organismos marinos, habindose rechazado elsistemaporproblemasde navegacin. Tambin en 1850 y despus de un largo perodo de estancamiento la marina Canadiense mediante un empleo adecuado de pinturas con anti organismos y anticorrosivos demostr que era factible la proteccin catdica de embarcaciones con muchaeconomaen loscostosy en el mantenimiento.

3.1 Fundamentos de la Proteccin catdica

Luego de analizadas algunas condiciones especialmente desde el punto de vista electroqumico dando como resultado la realidadfsicade la corrosin, despus de estudiar la existencia ycomportamientode reas especficas como Anodo-Ctodo-Electrlito y el mecanismo mismo demovimientode electrones y iones, llega aserobvio que si cada fraccin del metal expuesto de una tubera o una estructura construida de tal forma de coleccionar corriente, dicha estructura no se corroer porque sera un ctodo.

La proteccin catdica realiza exactamente lo expuesto forzando la corriente de una fuente externa, sobre toda la superficie de la estructura. Mientras que la cantidad de corriente quefluye, sea ajustada apropiadamente venciendo la corriente de corrosin y, descargndose desde todas las reas andicas, existir un flujo neto de corriente sobre la superficie, llegando a ser toda la superficie un ctodo.

Para que la corriente sea forzada sobre la estructura, es necesario que la diferencia de potencial del sistema aplicado sea mayor que la diferencia de potencial de las microceldas de corrosin originales. La proteccin catdica funciona gracias a la descarga de corriente desde una cama de nodos haciatierray dichos materiales estn sujetos a corrosin, por lo que es deseable que dichos materiales se desgasten (se corroan) a menores velocidades que los materiales que protegemos.

Tericamente, se establece que el mecanismo consiste en polarizar el ctodo, llevndolo mediante el empleo de una corriente externa, ms all del potencial de corrosin, hasta alcanzar por lo menos el potencial del nodo en circuito abierto, adquiriendo ambos el mismo potencial eliminndose la corrosin del sitio, por lo que se considera que la proteccin catdica es una tctica de polarizacin.

La polarizacin catdica, La proteccin catdica no elimina la corrosin, ste remueve la corrosin de la estructura a ser protegida y la concentra en un punto donde se descarga la corriente.

Para su funcionamiento prctico requiere de un electrodo auxiliar (nodo), una fuente de corriente continua cuyo terminal positivo se conecta al electrodo auxiliar y el terminal negativo a la estructura a proteger, fluyendo la corriente desde el electrodo a travs del electrlito llegando a la estructura. Influyen en los detalles de diseo yconstruccinparmetro degeometray tamao de la estructura y de los nodos, la resistividad del medio electrlito, la fuente de corriente, etc.

3.2 Mtodos para Aplicar la Proteccin Catdica.

Los mtodos de un sistema de proteccin catdica requieren de la investigacin de caractersticas respecto a la estructura a proteger, y al medio que se presentan a continuacin:

Respecto a la estructura a proteger: Material de la estructura. Especificaciones y propiedades del revestimiento protector (si existe). Caractersticas de construccin y dimensiones geomtricas. Mapas, planos de localizacin, diseo y detalles de construccin. Localizacin y caractersticas de otras estructuras metlicas, enterradas o sumergidas en las proximidades. Informacin referente a los sistemas de proteccin catdica, los caractersticos sistemas de operacin, aplicados en las estructuras aledaas. Anlisis de condiciones de operacin de lneas de transmisin elctrica en alta tensin, que se mantengan en paralelo o se crucen con las estructuras enterradas y puedan causarinduccinde la corriente. Informacin sobre todas las fuentes de corriente continua, en las proximidades y pueden originar corrosin. Sondeo de las fuentes de corriente alterna de baja y media tensin, que podran alimentar rectificadores de corriente o condiciones mnimas para la utilizacin de fuentes alternas de energa.Respecto al medio:Luego de disponer de lainformacinanterior, el diseo ser factible complementando la informacin con las mediciones de las caractersticas campo como:

Mediciones de la resistividad elctrica a fin de evaluar las condiciones de corrosin a que estar sometida la estructura. Definir sobre el tipo de sistema a utilizar; galvnico o corriente impresa y, escoger los mejores lugares para la instalacin de nodos. Mediciones del potencial Estructura-Electrlito, para evaluar las condiciones de corrosividad en la estructura, as mismo, detectar los problemas de corrosin electroltica. Determinacin de los lugares para la instalacin de nodo bajo los siguientesprincipios:a. Lugares de baja resistividad.b. Distribucin de la corriente sobre la estructura.c. Accesibilidad a los sitios para montaje e inspeccin. Pruebas para la determinacin de corriente necesaria; mediante la inyeccin de corriente a la estructura bajo estudio con auxilio de una fuente de corriente continua y una cama de nodos provisional. La intensidad requerida dividida para rea, permitir obtener la densidad requerida para el clculo.Al conocer estas condiciones tenemos que existen dos sistemas de proteccin catdica los cuales son:nodo galvnico.

Se fundamenta en el mismo principio de la corrosin galvnica, en la que un metal ms activo es andico con respecto a otro ms noble, corroindose el metal andico.En la proteccin catdica con nodo galvnico, se utilizanmetalesfuertemente andicos conectados a la tubera a proteger, dando origen al sacrificio de dichosmetalespor corrosin, descargando suficiente corriente, para la proteccin de la tubera.La diferencia de potencial existente entre el metal andico y la tubera a proteger, es de bajo valor porque este sistema se usa para pequeos requerimientos de corriente, pequeas estructuras y en medio de baja resistividad.

Caractersticas de un nodo de sacrificio: Debe tener un potencial de disolucin lo suficientemente negativo, para polarizar la estructura de acero (metal que normalmente se protege) a -0.8 V. Sin embargo el potencial no debe de ser excesivamente negativo, ya que eso motivara un gasto superior, con un innecesario paso de corriente. El potencial prctico de disolucin puede estar comprendido entre -0.95 a -1.7 V; Corriente suficientemente elevada, por unidad de peso de material consumido; Buen comportamiento de polarizacin andica a travs del tiempo; Bajocosto.

Tipos de nodos.Considerando que el flujo de corriente se origina en la diferencia de potencial existente entre el metal a proteger y el nodo, ste ltimo deber ocupar una posicin ms elevada en la tabla de potencias (serie electroqumica o serie galvnica). Los nodos galvnicos que con mayor frecuencia se utilizan en la proteccin catdica son: Magnesio, Zinc, Aluminio.

Magnesio: Los nodos de Magnesio tienen un alto potencial con respecto al hierro y estn libres de pasivacin. Estn diseados para obtener el mximo rendimiento posible, en sufuncinde proteccin catdica. Los nodos de Magnesio son apropiados para oleoductos, pozos, tanques dealmacenamientode agua, incluso para cualquier estructura que requiera proteccin catdica temporal. Se utilizan en estructuras metlicas enterradas en suelo de baja resistividad hasta 3000 ohmio-cm. Zinc: Para estructura metlica inmersas en agua de mar o en suelo con resistividad elctrica de hasta 1000 ohm-cm. Aluminio: Para estructuras inmersas en agua de mar.

Relleno Backfill.Para mejorar las condiciones de operacin de los nodos en sistemas enterrados, se utilizan algunos rellenos entre ellos el de Backfill especialmente con nodos de Zinc y Magnesio, estos productos qumicos rodean completamente el nodo produciendo algunos beneficios como: Promover mayoreficiencia; Desgaste homogneo del nodo; Evita efectos negativos de los elementos del suelo sobre el nodo; Absorben humedad del suelo manteniendo dicha humedad permanente.La composicin tpica del Backfill para nodos galvnicos est constituida por yeso (CaSO4), bentonita, sulfato de sodio, y la resistividad de la mezcla vara entre 50 a 250 ohm-cm.Corriente impresa.

En este sistema se mantiene el mismo principio fundamental, pero tomando en cuenta las limitaciones del material, costo y diferencia de potencial con los nodos de sacrificio, se ha ideado este sistema mediante el cual el flujo de corriente requerido, se origina en una fuente de corriente generadora continua regulable o, simplemente se hace uso de los rectificadores, que alimentados porcorriente alternaofrecen una corriente elctrica continua apta para la proteccin de la estructura.

La corriente externa disponible es impresa en el circuito constituido por la estructura a proteger y la cama andica. La dispersin de la corriente elctrica en el electrlito se efecta mediante la ayuda de nodos inertes cuyas caractersticas y aplicacin dependen del electrlito.

El terminal positivo de la fuente debe siempre estar conectado a la cama de nodo, a fin de forzar la descarga de corriente de proteccin para la estructura. Este tipo de sistema trae consigo el beneficio de que los materiales a usar en la cama de nodos se consumen a velocidades menores, pudiendo descargar mayores cantidades de corriente y mantener una vida ms amplia.

En virtud de que todo elemento metlico conectado o en contacto con el terminal positivo de la fuente e inmerso en el electrlito es un punto de drenaje de corriente forzada y por lo tanto de corrosin, es necesario el mayor cuidado en las instalaciones y la exigencia de lamejorcalidaden los aislamientos de cables de interconexin.

nodos utilizados en la corriente impresa:

Chatarra de hierro: Por su economa es a veces utilizado como electrodo dispersor de corriente. Este tipo de nodo puede ser aconsejable su utilizacin en terrenos de resistividad elevada y es aconsejable se rodee de un relleno artificial constituido por carbn de coque. Elconsumomedio de estos lechos de dispersin de corriente es de 9 Kg/Am*Ao Ferrosilicio: Este nodo es recomendable en terrenos de media y baja resistividad. Se coloca en el suelo incado o tumbado rodeado de un relleno de carbn de coque. A intensidades de corriente baja de 1Amp, su vida es prcticamente ilimitada, siendo su capacidad mxima de salida de corriente de unos 12 a 15 Amp por nodo. Su consumo oscila a intensidades de corriente altas, entre o.5 a 0.9 Kg/Amp*Ao. Su dimensin ms normal es la correspondiente a 1500 mm de longitud y 75 mm de dimetro. Grafito: Puede utilizarse principalmente en terrenos de resistividad media y se utiliza con relleno de grafito o carbn de coque. Es frgil, por lo que sutransportey embalaje debe ser de cuidado. Sus dimensiones sonvariables, su longitud oscila entre 1000-2000 mm, y su dimetro entre 60-100 mm, son ms ligeros de peso que los ferrosilicios. La salida mxima de corriente es de 3 a 4 amperios por nodo, y su desgaste oscila entre 0.5 y 1 Kg/Am*Ao Titanio-Platinado: Este material est especialmente indicado para instalaciones de agua de mar, aunque sea perfectamente utilizado en agua dulce o incluso en suelo. Su caracterstica ms relevante es que a pequeos voltajes (12 V), se pueden sacar intensidades de corriente elevada, siendo su desgaste perceptible. En agua de mar tiene, sin embargo, limitaciones en la tensin a aplicar, que nunca puede pasar de 12 V, ya que ha tensiones ms elevadas podran ocasionar el despegue de la capa de xido de titanio y, por lo tanto la deterioracin del nodo. En aguas dulces que no tengan cloruro pueden actuar estos nodos a tensiones de 40-50 V.

A continuacin se detalla las ventajas y desventajas de los sistemas de proteccin catdica;

nodos galvnicosCorriente impresa

No requierenpotenciaexternaRequiere potencia externa

Voltaje de aplicacin fijoVoltaje de aplicacin variable

Amperaje limitadoAmperaje variable

Aplicable en casos de requerimiento de corriente pequea, econmico hasta 5 amperiostil en diseo de cualquier requerimiento de corriente sobre 5 amperios;

til en medios de baja resistividadAplicables en cualquier medio;

La interferencia con estructuras enterradas es prcticamente nulaEs necesario analizar la posibilidad de interferencia;

Slo se los utiliza hasta un valor lmite de resistividad elctrica hasta 5000 ohm-cmSirve para reas grandes

Mantenimiento simpleMantenimiento no simple

Resistividad elctrica ilimitada

Costo alto de instalacin

3.3 La resistividad de los suelo para la Proteccin Catdica.

Cuando se disea proteccin catdica o simplemente cuando se estudia la influencia de la corrosin en un medio en el cual se instalar equipos o se tender una lnea, es necesario investigar las caractersticas del medio, entre estas caractersticas, relacionada directamente con el fenmeno corrosivo se encuentra la resistividad del medio.

La resistividad es la recproca de la conductividad o capacidad del suelo para conducir corriente elctrica. En la prctica se ejecutan medidas de resistencia de grandes masas de material y se calcula un valor promedio para el mismo.Las reas de menor resistividad son las que tienden a crear zonas andicas en la estructura, pero as mismo son las zonas ms aptas para instalacin de las camas de nodos.

En la prctica se realiza esta medida empleando un voltmetro y un ampermetro o bien instrumentos especiales como el Vibro-Graund complementado mediante un equipo de cuatro picas o electrodo directamente en el campo y mediante el Soil Box en laboratorio.Cuando se ejecuta en el campo, el mtodo consiste en introducir en el suelo 4 electrodos separados por espaciamientos iguales, los espaciamientos representan la profundidad hasta lo que se desea conocer la resistividad este espaciamiento se lo representa con (d).

Se calcula la resistividad aplicando la siguiente frmula:rs =2*3.1416*d*Resistencia.Resistividad ohm-cmCaractersticas

bajo 900Muy corrosivo

900 a 2300Corrosivo

2300 a 5000Moderadamente corrosivo

5000 a 10000Medio corrosivo

Sobre 10000Menos corrosivo

BIBLIOGRAFIA.

Sidney H. Avner: Introduccin A La Metalrgica Fsica

Elizabeth Garca: Sistemas De Proteccin Catdica

Pourbaix, M.: Lecciones de corrosin electroqumica, tercera edicin, Ed.Instituto Espaol de Corrosin y Proteccin, 1987.

Otero Huerta, E.: Corrosin y degradacin de materiales, Ed. Sntesis, 1997, pg.36.

Pginas Web: http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml#ixzz3Cl4ny9xN

Jueves 04 de septiembre de 2014Asignacin (20%) Corrosin, Curso Vacacional 2014, Profa. Inga. Qca. Magster: Lisbeth Lorenzo Puntos en parejaPuntos individual

1.1Explicar la construccin del diagrama de pourbaix para un metal de su preferencia.52.5

1.2Dar una aplicacin del diagrama de pourbaix42

2.1Explicar la construccin del diagrama de Evans52.5

2.2Dar una aplicacin del diagrama de Evans42

3.1Explicar los fundamentos de la Proteccin Catdica.52.5

3.2Mtodos para aplicar la Proteccin Catdica.31.5

3.3Mtodos para medir la resistividad de los suelo para la Proteccin Catdica.31.5

4.1Explicar los fundamentos de la Proteccin Andica.52.5

4.2Requerimientos para la aplicacin de la Proteccin Andica.31.5

4.3Ventajas y limitaciones de la Proteccin Andica31.5

Total4020

Nota importante:La nota es de 20 ptos mximo para cada integrante de la pareja.Trabajos individuales son en base a 20 ptos mximo.Fecha de entrega: martes 09 de Septiembre 2:00 PM. Enviado al correo LisbethLorenzo@LIVE.COMNo se aceptan trabajos enviados despus de la hora y fecha establecida.Mximo 2 integrantes, nota mxima= (40 ptos)/(2 integrantes)=20 ptos mx., de lo contrario, si el grupo es de 3 integrantes, la nota mxima ser=(40 ptos)/(3 integrantes)=13.3 ptos mx.Incluir esta pgina con la entrega de la asignacin (de lo contrario -1 pto).Se considerar orden dado arriba numerando segn 1.1, 1.2, ,2.1, 2.2, ,4.3 (de lo contrario -3 pto). Incluir bibliografa. (de lo contrario -3 pto).