Propietats periòdiques
16
PROPIETATS PERIÒDIQUES PROPIETATS PERIÒDIQUES Radi atòmic Radi atòmic Energia d’ionització Energia d’ionització Electroafinitat Electroafinitat Electronegativitat Electronegativitat Algunes propietats dels elements depenen molt directament de la configuració electrònica. La taula periòdica està ordenada segons la configuració electrònica dels àtoms. Algunes propietats dels elements segueixen la pauta de la taula periòdica.
Transcript of Propietats periòdiques
PROPIETATS PERIÒDIQUESPROPIETATS PERIÒDIQUES
Radi atòmicRadi atòmicEnergia d’ionitzacióEnergia d’ionització
ElectroafinitatElectroafinitatElectronegativitatElectronegativitat
Algunes propietats dels elements depenen molt directament de la configuració electrònica.
La taula periòdica està ordenada segons la configuració electrònica dels àtoms.
Algunes propietats dels elements segueixen la pauta de la taula periòdica.
Radi atòmicRadi atòmic
L’àtom no té uns límits definits, per tant no L’àtom no té uns límits definits, per tant no podem parlar de volum d’un àtom podem parlar de volum d’un àtom estrictament.estrictament.
S’assigna a cada element un radi atòmic S’assigna a cada element un radi atòmic aproximat que dóna una mesura de la aproximat que dóna una mesura de la seva grandària. seva grandària.
Radi atòmicRadi atòmic
El radi atòmic varia segons la posició de l’àtom en El radi atòmic varia segons la posició de l’àtom en la taula periòdica:la taula periòdica:
En un mateix grupEn un mateix grup (columna): el radi atòmic (columna): el radi atòmic augmenta en descendir en el grup.augmenta en descendir en el grup.
Ex:Ex: r(Li) < r(Na) < r(K) < r(Rb)r(Li) < r(Na) < r(K) < r(Rb)
Explicació?Explicació?
En augmentar el nombre de nivells electrònics (n), En augmentar el nombre de nivells electrònics (n), l’àtom és més gran.l’àtom és més gran.
Radi atòmicRadi atòmic
El radi atòmic varia segons la posició de l’àtom en El radi atòmic varia segons la posició de l’àtom en la taula periòdica:la taula periòdica:
En un mateix períodeEn un mateix període (fila), el radi atòmic (fila), el radi atòmic augmenta si disminueix el nombre atòmic (Z).augmenta si disminueix el nombre atòmic (Z).
Ex: r(Cl) < r(S) < r(P) < r(Si) < r(Al) < r(Mg) < r(Na)Ex: r(Cl) < r(S) < r(P) < r(Si) < r(Al) < r(Mg) < r(Na)
Explicació?Explicació?Quants més protons hi ha al nucli, més atracció Quants més protons hi ha al nucli, més atracció
exerceix el nucli sobre els electrons i aquests exerceix el nucli sobre els electrons i aquests s’apropen més al nucli.s’apropen més al nucli.
Radi atòmicRadi atòmic
Radi iònic: Radi iònic: - - CationsCations: ions amb : ions amb càrrega positivacàrrega positiva. Han . Han perdutperdut
electrons. electrons.
- - AnionsAnions: ions amb : ions amb càrrega negativacàrrega negativa. Han . Han guanyatguanyat electrons. electrons.
Per a un mateix element:
r (catió) < r (àtom neutre) < r (anió)
el seu radi és el seu radi és més petitmés petit que el de l’àtom neutre.que el de l’àtom neutre.
el seu radi és el seu radi és més granmés gran que el de l’àtom neutre.que el de l’àtom neutre.
Energia d’ionitzacióEnergia d’ionització
Energia que cal donar a un àtom per Energia que cal donar a un àtom per arrencar-li un electró.arrencar-li un electró.
X + I X + I → X→ X++ + e + e--
Energia d’ionització
I és una energia, per tant les seves unitats són Joules (J).
Energia d’ionitzacióEnergia d’ionització
L’energia de ionització varia segons la posició de L’energia de ionització varia segons la posició de l’àtom en la taula periòdica:l’àtom en la taula periòdica:
En un mateix grupEn un mateix grup (columna): l’energia d’ionització (columna): l’energia d’ionització augmenta en pujar en el grup.augmenta en pujar en el grup.Ex:Ex: I(Li) > I(Na) > I(K) > I(Rb)I(Li) > I(Na) > I(K) > I(Rb)
Explicació?Explicació?Quants més nivells electrònics (n) hi ha a l’àtom, Quants més nivells electrònics (n) hi ha a l’àtom,
més extern és l’últim electró i menys energia cal més extern és l’últim electró i menys energia cal per arrencar-lo.per arrencar-lo.
Energia d’ionitzacióEnergia d’ionització
L’energia de ionització varia segons la posició de L’energia de ionització varia segons la posició de l’àtom en la taula periòdica:l’àtom en la taula periòdica:
En un mateix períodeEn un mateix període (fila): l’energia d’ionització (fila): l’energia d’ionització augmenta en augmentar el nombre atòmic (Z).augmenta en augmentar el nombre atòmic (Z).Ex:Ex: I(F) > I(O) > I(N) > I(C) > I(B)>I(Be)> I(Li) I(F) > I(O) > I(N) > I(C) > I(B)>I(Be)> I(Li)
Explicació?Explicació?Quants més protons hi ha al nucli, més atracció Quants més protons hi ha al nucli, més atracció
exerceix el nucli sobre l’electró i més energia cal exerceix el nucli sobre l’electró i més energia cal per arrencar-lo.per arrencar-lo.
ElectroafinitatElectroafinitat
Energia intercanviada quan un àtom rep un Energia intercanviada quan un àtom rep un electró.electró.
X + eX + e-- + A → X + A → X--
Afinitat electrònica
A és una energia, per tant les seves unitats són Joules (J).
És una energia negativa, perquè és energia alliberada.
Afinitat electrònica = Electroafinitat
ElectroafinitatElectroafinitat
L’electroafinitat varia segons la posició de l’àtom L’electroafinitat varia segons la posició de l’àtom en la taula periòdica:en la taula periòdica:
En un mateix grupEn un mateix grup (columna): l’afinitat electrònica, (columna): l’afinitat electrònica, en valor absoluten valor absolut, augmenta en pujar en el grup., augmenta en pujar en el grup.Ex:Ex: A(Li) > A(Na) > A(K) > A(Rb)A(Li) > A(Na) > A(K) > A(Rb)
Explicació?Explicació?Quants més nivells electrònics (n) hi ha a l’àtom, Quants més nivells electrònics (n) hi ha a l’àtom,
més extern és l’últim nivell i menys atracció més extern és l’últim nivell i menys atracció exerceix el nucli sobre l’electró que rep.exerceix el nucli sobre l’electró que rep.
ElectroafinitatElectroafinitat
L’electroafinitat varia segons la posició de l’àtom L’electroafinitat varia segons la posició de l’àtom en la taula periòdica:en la taula periòdica:
En un mateix períodeEn un mateix període (fila): l’afinitat electrònica, (fila): l’afinitat electrònica, en valor absoluten valor absolut, augmenta en augmentar el , augmenta en augmentar el nombre atòmic (Z).nombre atòmic (Z).Ex:Ex: A(Cl) > A(s) > A(P)A(Cl) > A(s) > A(P)
Explicació?Explicació?Quants més protons hi ha al nucli, més atracció Quants més protons hi ha al nucli, més atracció
exerceix el nucli sobre els electrons i més exerceix el nucli sobre els electrons i més energia s’allibera en rebre un electró.energia s’allibera en rebre un electró.
ElectronegativitatElectronegativitat
Tendència d’un element per atreure electrons.Tendència d’un element per atreure electrons.
No té unitats.No té unitats.
Recordeu:Recordeu:Metalls < Semimetalls (Si, B, As) < H <No metalls < Cl < O <FMetalls < Semimetalls (Si, B, As) < H <No metalls < Cl < O <F
ElectronegativitatElectronegativitat
L’electronegativitat d’un àtom varia segons la seva L’electronegativitat d’un àtom varia segons la seva posició a la taula periòdica:posició a la taula periòdica:
En un mateix grupEn un mateix grup : l’electronegativitat augmenta : l’electronegativitat augmenta en pujar en el grup.en pujar en el grup.Ex:Ex: EN(F) > EN(Cl) > EN(Br) > EN(I)EN(F) > EN(Cl) > EN(Br) > EN(I)
Explicació?Explicació?Quants més nivells electrònics (n) hi ha a l’àtom, Quants més nivells electrònics (n) hi ha a l’àtom,
més extern és l’últim nivell i menys atracció més extern és l’últim nivell i menys atracció exerceix el nucli sobre l’electró.exerceix el nucli sobre l’electró.
ElectronegativitatElectronegativitat
L’electronegativitat d’un àtom varia segons la seva L’electronegativitat d’un àtom varia segons la seva posició a la taula periòdica:posició a la taula periòdica:
En un mateix períodeEn un mateix període: l’electronegativitat augmenta : l’electronegativitat augmenta en augmentar el nombre atòmic (Z).en augmentar el nombre atòmic (Z).
Ex: EN(O) > EN(O) > EN(N) > EN(C) > EN(B)Ex: EN(O) > EN(O) > EN(N) > EN(C) > EN(B)
Explicació?Explicació?
Quants més protons hi ha al nucli de l’àtom, més Quants més protons hi ha al nucli de l’àtom, més atracció exerceix sobre els electrons.atracció exerceix sobre els electrons.
RESUM DE PROPIETATS PERIÒDIQUESRESUM DE PROPIETATS PERIÒDIQUES
Propietats periòdiques són aquelles que varien Propietats periòdiques són aquelles que varien segons la posició de l’àtom a la taula periòdica.segons la posició de l’àtom a la taula periòdica.
Augmenta a la taulaAugmenta a la taulaRadi atòmicRadi atòmicEnergia d’ionitzacióEnergia d’ionitzacióElectroafinitatElectroafinitat (en valor absolut!)(en valor absolut!)
ElectronegativitatElectronegativitat
