"Los elementos están acomodados en orden de sus número atómicos crecientes y los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos definidos."

3 Periodos, grupos y clases de elementos en la tabla periódica.

PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:Están formados por los elementos de los grupos "A".

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos.

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos.

GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)

FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:

GRUPO - FAMILIA

RADIO ATOMICOENERGIA DE IONIZACIONELECTRONEGATIVIDADCARÁCTER METALICO

Variación en la Tabla Periódica

• LOS RADIOS ATOMICOS AUMENTAN EN TERMINOS GENERALES HACIA ABAJO EN UN GRUPO Y DISMINUYEN A LO LARGO DE UN PERIODO

• Energía necesaria para arrancar un electrón e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener ión monopositivo gaseoso en su estado fundamental mas un electrón sin energía cinética. Siempre se le asigna un valor positivo por tratarse de una reacción endotérmica

X (g) ------> X+(g) + e-

Tendencias periódicas de la energía de ionización

Primera energía de ionización en función del número atómico Al avanzar en un periodo, la energía de ionización aumenta al

incrementar el número atómico ( fuerza de atracción n p a los e-)

Al bajar en una familia, la energía de ionización disminuye al incrementar el número atómico ( e- mas alejados del núcleo)

Energía de Ionizacion

Tendencia del

elemento

Tipo de compuesto

Baja Perder e- y dar iones +

Iónicos

Elevada Compartir electrones

Covalentes

Muy Elevada

Ganar e- y dar iones -

Iónicos

Energías de ionizacion pequeñas indican una fácil eliminación de electrones y por consiguiente una fácil formación de iones positivos: Podemos predecir el tipo de compuesto que se formará: iónico o covalente

Se define como la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones cuando esta químicamente combinado con otros átomos

La electronegatividad aumenta con el número atómico en un período y disminuye en un grupo. El valor máximo será el del grupo 17 y el valor nulo es el de los gases nobles

• CARÁCTER METÁLICO.- La división entre metales y no metales es clara en la tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades metálicos o no metálicos con respecto a otros elementos. El carácter metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia abajo.Los elementos metálicos son los alcalinos, alcalinotérreos y gases nobles

• Metales: Pierden fácilmente e- CationesBaja energía de IonizacionBaja afinidad electrónicaBaja electronegatividadForman compuestos con los no metales,

nunca con otros metales

• No Metales: Ganan fácilmente electrones para formar aniones

Elevadas Energías de IonizacionElevadas Afinidades ElectrónicasElevadas electronegatividadesForman compuestos con metales y otros No

Metales

• Semimetales: Poseen Ppdes intermedias entre metales y no metales. Si, Ge