PROPIEDADES TERAPEUTICAS

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BISMUTOElemento metlico, Bi, de nmero atmico 83 y peso atmico 208.980, pertenece al grupo Va de la tabla peridica. Es el elemento ms metlico en este grupo, tanto en propiedades fsicas como qumicas. El nico istopo estable es el de masa 209. Se estima que la corteza terrestre contiene cerca de 0.00002% de bismuto. Existe en la naturaleza como metal libre y en minerales. Los principales depsitos estn en Sudamrica, pero en Estados Unidos se obtiene principalmente como subproducto del refinado de los minerales de cobre y plomo.

El principal uso del bismuto est en la manufactura de aleaciones de bajo punto de fusin, que se emplean en partes fundibles de rociadoras automticas, soldaduras especiales, sellos de seguridad para cilindros de gas comprimido y en apagadores automticos de calentadores de agua elctricos y de gas. Algunas aleaciones de bismuto que se expanden al congelarse se utilizan en fundicin y tipos metlicos. Otra aplicacin importante es la manufactura de compuestos farmacuticos.

El bismuto es un metal cristalino, blanco grisceo, lustroso, duro y quebradizo. Es uno de los pocos metales que se expanden al solidificarse. Su conductividad trmica es menor que la de cualquier otro metal, con excepcin del mercurio. El bismuto es inerte al aire seco a temperatura ambiente, pero se oxida ligeramente cuando est hmedo. Forma rpidamente una pelcula de xido a temperaturas superiores a su punto de fusin, y se inflama al llegar al rojo formando el xido amarillo, Bi2O3. El metal se combina en forma directa con los halgenos y con azufre, selenio y telurio, pero no con nitrgeno ni fsforo. No lo ataca el agua desgasificada a temperaturas comunes, pero se oxida lentamente al rojo por vapor de agua.

En casi todos los compuestos de bismuto est en forma trivalente. No obstante, en ocasiones puede ser pentavalente o monovalente. El bismutato de sodio y el pentafluoruro de bismuto son quiz los compuestos ms importantes de Bi(V). El primero es un agente oxidante poderoso y el ltimo un agente fluorante til para compuestos orgnicos.

Efectos del Bismuto sobre la salud

El bismuto y sus sales pueden causar daos en el hgado, aunque el grado de dicho dao es normalmente moderado. Grandes dosis pueden ser mortales. Industrialmente es considerado como uno de los metales pesados menos txicos. Envenenamiento grave y a veces mortal puede ocurrir por la inyeccin de grandes dosis en cavidades cerradas y de aplicacin extensiva a quemaduras (en forma de compuestos solubles del bismuto). Se ha declarado que la administracin de bismuto debe ser detenida cuando aparezca gingivitis, ya que de no hacerlo es probable que resulte en stomatitis ulcerosa. Se pueden desarrollar otros resultados txicos, tales como sensacin indefinida de malestar corporal, presencia de albmina u otra sustancia proteica en la orina, diarrea, reacciones cutneas y a veces exodermatitis grave.

Vas de entrada:Inhalacin, piel e ingestin.

Efectos agudos:Inhalacin: ENVENENAMIENTO. Puede ser un gas desagradable provocando irritacin respiratoria. Puede causar mal aliento, sabor metlico y gingivitis. Ingestin: ENVENENAMIENTO. Puede causar nuseas, prdida de apetito y de peso, malestar, albuminuria, diarrea, reacciones cutneas, estomatitis, dolor de cabeza, fiebre, falta de sueo, depresin, dolores reumticos y una lnea negra se puede formar en las encas debido al depsito de sulfuro de bismuto. Piel: Puede provocar irritacin. Ojos: Puede provocar irritacin.

Afecciones generalmente agravadas por la exposicin al bismuto:Desrdenes cutneos y respiratorios pre-existentes.

El bismuto no se considera un carcingeno para los humanos

Efectos ambientales del Bismuto

El bismuto metlico no se considera txico y presenta una amenaza mnima para el medio ambiente. Los compuestos del bismuto son generalmente muy poco solubles pero deben ser manejados con cuidado, ya que solo se dispone de informacin limitada de sus efectos y destino en el medio ambiente.http://www.lenntech.es/periodica/elementos/bi.htmORO

Propiedades teraputicas Las aplicaciones medicinales de complejos metlicos del oro tienen ms de 5000 aos de historia. Sin embargo, el uso de compuestos de oro en la medicina moderna se inici con el

descubrimiento por el bacterilogo alemn Robert Koch en 1890 de que el complejo de oro con cianuro K[Au(CN)2] tena propiedades bactericidas contra el bacilo de la tuberculosis. Como consecuencia de ello, a principios del siglo XX se inici el tratamiento de la tuberculosis con compuestos de oro. Por otra parte, la creencia de que la artritis reumatoide era provocada por el bacilo de la tuberculosis condujo tambin a la utilizacin de la terapia de oro en el tratamiento de esta enfermedad. Esta terapia pronto se mostr ineficaz en el tratamiento de la tuberculosis, pero se pudo comprobar que era efectiva contra la artritis reumatoidea (5-6). Los primeros compuestos de oro (I) que se utilizaron con este propsito fueron derivados de tiolato; de ellos todava se usa el aurotiomalato de sodio, la aurotioglucosa, y desde 1970 el auranofin, que se puede suministrar por va oral a los pacientes (figura 1) (7).

Figura 1. Estructura qumica de: a) aurotiomalato de sodio, b) aurotioglucosa

y c) auranofin.

En la medicina moderna algunos tiolatos (o similares) de oro (I) se emplean como antiinflamatorios en el tratamiento de la artritis reumatoide y otras enfermedades reumticas y en raras enfermedades de la piel tales como el lupus. Las sales de oro de uso clnico son compuestos en donde el metal est unido a un sulfuro, el que le confiere propiedades hidroflicas. El oro monovalente tiene una afinidad mayor por el sulfuro que por el carbono o el nitrgeno, y casi ninguna con el oxgeno. La mayora de estos compuestos son poco solubles en agua y es necesario inyectarlos; los ms solubles se pueden administrar por va oral. El uso de este tipo de compuestos, sin embargo, no est exento de debate ya que se trata de frmacos que actan lentamente y las respuestas no se ven hasta despus de unos tres meses de haber iniciado el tratamiento (8).

La artritis reumatoide es una enfermedad de origen desconocido caracterizada por la persistencia de la inflamacin y la hinchazn comn de las articulaciones; provoca deformaciones que pueden culminar en la inmovilidad de las mismas adems de la incapacidad funcional. Esta enfermedad afecta a ms del 1% de la poblacin en los pases desarrollados. No existe tratamiento curativo en la actualidad. Los tratamientos mdicos se basan tanto en medicamentos sintomticos de primera lnea, como los corticoides, antiinflamatorios no esteroidales (AINEs), y agentes teraputicos de segunda lnea, comnmente conocidos como drogas antirreumticas modificadoras de la enfermedad (FARMEs). Sorprendentemente, estas ltimas ofrecen la posibilidad de una supresin de la actividad inflamatoria y de una reduccin de los avances de la enfermedad (9). Los compuestos de oro que se utilizan en el tratamiento de esta enfermedad aparecen en la figura 1. Son derivados en los que el oro se encuentra en el estado de oxidacin +1 y contienen ligandos tiolato que permiten estabilizar el complejo pero que, al mismo tiempo, son lo suficientemente lbiles como para permitir las reacciones de intercambio con los ligandos biolgicos. No se conoce el mecanismo de accin de estos compuestos; sin embargo, la gran afinidad que tienen los complejos de oro (I) para coordinarse con ligandos S-dadores sugiere que la primera etapa sera el desplazamiento del ligando tiolato del derivado de oro y la formacin de un nuevo complejo con una protena que contenga tomos de azufre o grupos SH, como la albmina (AlbumSH). Esta es una protena que se encuentra en gran proporcin en el plasma sanguneo, siendo la principal protena de la sangre y a su vez la ms abundante en el ser humano; esta protena se encarga del transporte de oro a travs del torrente sanguneo durante la terapia.

Existen distintas hiptesis para explicar el mecanismo bioqumico de accin de los compuestos de oro en las zonas inflamadas. Una de ellas propone que la coordinacin de oro a los grupos tiol es capaz de inhibir la accin de las enzimas que provocan la degradacin en la zona daada. Para explicar esta hiptesis se ha propuesto que la interaccin entre los com-puestos de oro y el sistema inmunolgico conducen a la formacin de [Au(CN)2]-, generado al estimular leucocitos polimorfonucleares. La accin de la mileoperoxidasa sobre el tiocianato (SCN-) conduce a la formacin de cianuro que rpidamente reacciona con los compuestos de oro para dar [Au(CN)2]-. En esta forma el oro es fcilmente absorbido por las clulas y puede limitar la produccin de especies altamente reactivas. El [Au(CN)2]- puede interaccionar con la albmina de manera que, de nuevo, es sta la encargada de transportar este compuesto de oro a travs del plasma sanguneo desde las articulaciones inflamadas hasta los riones y se excreta como [Au(CN)2]- a travs de la orina (10).

Actualmente existe un gran inters en la investigacin de complejos metlicos como posibles agentes anticancerosos. Este campo de investigacin fue abierta por el xito que ofrecieron los complejos de platino (II) en el tratamiento de determinados tumores malignos desde la introduccin del cisplatino en las clnicas en 1979 (11). La razn de estos estudios fue que los centros de los complejos que no sean de platino podran producir y/o mejorar los efectos contra el cncer in vitro e in vivo, y podran ser desarrollados como drogas clnicamente tiles (12). Las principales clases de medicamentos a base de metales contra el cncer incluyen compuestos de platino (II), oro (I) y oro (III), rutenio (II) y (III), bismuto (III), renio (I) y cobre (II) (11,13). Durante la dcada pasada complejos de oro (III) estructuralmente diversos

eran aceptablemente estables bajo condiciones fisiolgicas y manifestaron tener efectos citotxicos prometedores contra lneas celulares tumorales humanas, hacindolos buenos candidatos como drogas antitumorales (14). Algunos derivados como el auranofin o complejos con difosfinas como [ClAuPPh2 (CH2)2PPh2AuCl] (15), se han mostrado tiles in vitro, aunque no son tan eficaces in vivo o se ha comprobado que pueden producir lesiones en el corazn de conejos o perros. Sin embargo, el diseo y ensayo de complejos de oro, sobre todo de los complejos de oro (III), con actividad anticancerosa comienza a ser estudiado intensamente en los ltimos aos. Esta aplicacin se ha basado en tres fundamentos:

a) Analogas entre los complejos cuadrado planar de platino (II) y oro (III).

b) Analogas entre los efectos inmunomodulatorios del oro (I) y agentes antiartrticos.

c) Complejos de oro (I) y oro (III) presentan propiedades anticancerosas (13).

Caractersticas del aurotiomalato de sodio y auranofn. Aurotiomalato de sodio. (Disodio, 2-sulfidobutanedioato de oro (I)) es el ms estudiado de los complejos de oro, siendo un compuesto orgnico de coordinacin en el que el oro (I) es complejado con tiomalato a travs de un tomo de azufre (figura 1); sin embargo, a diferencia del oro en el auranofin, en este compuesto parenteral el oro no est unido a otros grupos especficos; ms bien se adjunta al azufre de sus otras molculas dando lugar a la existencia de la droga como polmero (u oligmero). Adems, es de carcter hidroflico (altamente hidrosoluble), tiene una red de carga inica en solucin y, posiblemente, reacciona ms enrgicamente que el auronofin con grupos sulfhidrilos. Contiene aproximadamente un 50% de oro, siendo muy soluble en agua e insolubles en alcohol.

Auranofin (Trietilfosfino de (2,3,4,6-tetra-6-acetil-1-tio--D-glucopiranosato-S de oro). En contraste con el aurotiomalato, el auranofin se absorbe oralmente, es liposoluble, se une en forma importante a los elementos celulares de la sangre, excretndose principalmente por las heces y exhibiendo una menor concentracin celular (16-17). Es un compuesto orgnico de coordinacin del oro (I) y est complejado con el grupo trietilfosfina a travs del tomo de fsforo y con tetraacetiltioglucopiranosa a travs del tomo de azufre (figura 1). Es un polvo de color blanco, inodoro, cristalino, y contiene un 29% de oro; tiene un punto de fusin entre 112-115 C y un peso molecular de 678,5. Adems, es ligeramente soluble en agua y soluble en alcohol. Se encuentra como monmero; slo tiene una ligera carga inica neta en solucin, y posiblemente no puede reaccionar con firmeza con grupos sulfhidrilos; estas propiedades pueden facilitar su transporte a travs de las membranas celulares y favorecer la absorcin a travs del tracto gastrointestinal y su distribucin de los tejidos (13,18-19).

Ambas drogas poseen actividad antiinflamatoria, antiartrtica e inmunomoduladora. No poseen actividad analgsica, pero disminuyen el dolor como consecuencia de disminuir la inflamacin. Se utilizan en el tratamiento de la artritis reumatodea en pacientes adultos que

responden a analgsicos antiinflamatorios no esteroidales (AINES). Debido a que los compuestos de oro son ms txicos, generalmente se utilizan asociados a tratamiento no-farmacolgico, como por ejemplo terapia fsica. Auranofin es algo menos txica que el aurotiomalato de sodio; por lo tanto, los pacientes siguen mejor la terapia con auranofin que con otros compuestos de oro; sin embargo, parece ser menos potente que los compuestos de oro que se administran por va parenteral como el aurotiomalato de sodio. El mecanismo exacto de accin de los compuestos de oro en el tratamiento de la artritis reumatoide no se ha establecido claramente, en parte debido a que el efecto farmacolgico de las drogas y la etiologa de la enfermedad son complejos. El tratamiento en base a sales de oro (crisoterapia) suele presentar bastantes efectos secundarios, generalmente leves, pero es la principal causa de que los pacientes lo abandonen (20). En cuanto a la toxicologa de los compuestos de oro, stos son bien conocidos desde hace mucho tiempo por su nefrotoxicidad y hepatoxicidad, adems de los ya conocidos efectos gastrointestinales. Sin embargo la escasez de informacin sobre la toxicidad del oro impuls el estudio de sus posibles efectos en el cerebro, donde se ha comprobado que los efectos txicos pueden ser observados slo a altas dosis de oro (21). En los mamferos, estas sales son mal absorbidos por el tracto gastrointestinal y se excretan por la orina y las heces a travs de la eliminacin fecal (21). En la actualidad, parece claro que el tratamiento en base a sales de oro es beneficioso, aunque puede tener, dependiendo de la tolerancia del paciente, algunos efectos secundarios. Es probable que por esta razn su utilizacin est siendo relegada hasta que se hayan probado otros mtodos, a pesar de que es uno de los pocos tratamientos que parece ser capaz de provocar una remisin de la enfermedad, ms que simplemente una detencin de su progreso. Los efectos adversos ms graves, hematolgicos, renales y pulmonares, son raros (1-3 %). Por va oral (auranofin) son ms frecuentes (42,5%) las reacciones adversas que afectan el aparato digestivo (por ejemplo diarreas asociadas, a menudo, con calambres abdominales), seguidas por las erupciones drmicas (hasta el 25%), prurito, ulceraciones bucales y corneales, y queratitis. Por va parenteral (aurotiomalato de sodio) son ms frecuentes las erupciones drmicas (39 %), muchas veces con prurito, seguidas de las dems lesiones. Las reacciones adversas pueden ocurrir durante el tratamiento o muchos meses despus de suspenderlo. Aparentemente, su incidencia no guarda relacin con los niveles plasmticos de oro, sino con el contenido corporal total acumulado (18).

http://www.ciencia-ahora.cl/Revista24/02ORO.pdfANTIMONIO

Efectos del Antimonio sobre la saludEl antimonio se da naturalmente en el medio ambiente. Pero tambin entra en el medio ambiente a travs de diversas aplicaciones de los humanos. Especialmente las personas que trabajan con antimonio pueden sufrir los efectos de la exposicin por respirar polvo de antimonio. La exposicin de los humanos al antimonio puede tener lugar por medio de la respiracin, del agua potable y de la comida que lo contenga, pero tambin por contacto cutneo con tierra, agua y otras sustancias que lo contengan. Respirar antimonio enlazado con hidrgeno en la fase gaseosa es lo que produce principalmente los efectos sobre la salud.

La exposicin a cantidades relativamente altas de antimonio(9 mg/m3de aire) durante un largo periodo de tiempo puede provocar irritacin de los ojos, piel y pulmones.

Si la exposicin contina se pueden producir efectos ms graves, tales como enfermedades pulmonares, problemas de corazn, diarrea, vmitos severos y lceras estomacales.

No se sabe si el antimonio puede provocar cncer o fallos reproductores.

El antimonio es usado como medicina para infecciones parasitarias, pero las personas que toman demasiada medicina o que son especialmente sensibles a ella experimentan efectos en su salud. Estos efectos sobre la salud nos han hecho estar ms alerta acerca de los peligros de la exposicin al antimonio.

Efectos ambientales del AntimonioEl antimonio se puede encontrar en los suelos, agua y aire en cantidades muy pequeas. El antimonio contamina principalmente los suelos. Puede viajar grandes distancias con las aguas subterrneas hacia otros lugares y aguas superficiales.

Las pruebas de laboratorio con ratas, conejos y conejillos de indias nos han mostrado que niveles relativamente altos de antimonio pueden matar a pequeos animales. Las ratas pueden experimentar daos pulmonares, cardiacos, hepticos y renales previos a la muerte.

Los animales que respiran bajos niveles de antimonio durante un largo periodo de tiempo pueden experimentar irritacin ocular, prdida de pelo y daos pulmonares. Los perros pueden experimentar problemas cardiacos incluso cuando son expuestos a bajos niveles de antimonio. Los animales que respiran bajos niveles de antimonio durante un par de meses tambin pueden experimentar problemas de fertilidad.

Todava no ha podido ser totalmente especificado si el antimonio produce cncer o no.

ARSENICOArsnicoElemento qumico, cuyo smbolo es As y su nmero atmico, 33. El arsnico se encuentra distribuido ampliamente en la naturaleza (cerca de 5 x 10-4% de la corteza terrestre). Es uno de los 22 elementos conocidos que se componen de un solo nucleido estable,7533As; el peso atmico es de 74.922. Se conocen otros 17 nucleidos radiactivos de As.

Existen tres altropos o modificaciones polimrficas del arsnico. La forma a cbica de color amarillo se obtiene por condensacin del vapor a muy bajas temperaturas. La b polimrfica negra, que es isoestructural con el fsforo negro. Ambas revierten a la forma ms estable, la l , gris o metlica, del arsnico rombodrico, al calentarlas o por exposicin a la luz. La forma metlica es un conductor trmico y elctrico moderado, quebradizo, fcil de romper y de baja ductibilidad.

Al arsnico se le encuentra natural como mineral de cobalto, aunque por lo general est en la superficie de las rocas combinado con azufre o metales como Mn, Fe, Co, Ni, Ag o Sn. El principal mineral del arsnico es el FeAsS (arsenopirita, pilo); otros arseniuros metlicos son los minerales FeAs2(lllingita), NiAs (nicolita), CoAsS (cobalto brillante), NiAsS (gersdorfita) y CoAs2(esmaltita). Los arseniatos y tioarseniatos naturales son comunes y la mayor parte de los minerales de sulfuro contienen arsnico. La As4S4(realgarita) y As4S6(oropimente) son los minerales ms importantes que contienen azufre. El xido, arsenolita, As4O6, se encuentra como producto de la alteracin debida a los agentes atmosfricos de otros minerales de arsnico, y tambin se recupera de los polvos colectados de los conductos durante la extraccin de Ni, Cu y Sn; igualmente se obtiene al calcinar los arseniuros de Fe, Co o Ni con aire u xigeno. El elemento puede obtenerse por calcinacin de FeAsS o FeAs2en ausencia de aire o por reduccin de As4O6con carbonato, cuando se sublima As4.

El arsnico elemental tiene pocos usos. Es uno de los pocos minerales disponibles con un 99.9999+ % de pureza. En el estado slido se ha empleado ampliamente en los materiales lser GaAs y como agente acelerador en la manufactura de varios aparatos. El xido de arsnico se utiliza en la elaboracin de vidrio. Los sulfuros de arsnico se usan como pigmentos y en juegos pirotcnicos. El arseniato de hidrgeno se emplea en medicina, as como otros compuestos de arsnico. La mayor parte de la aplicacin medicinal de los compuestos de arsnico se basa en su naturaleza txica.

Efectos del Arsnico sobre la saludEl Arsnico es uno de los ms toxicos elementos que pueden ser encontrados. Debido a sus efectos txicos, los enlaces de Arsnico inorgnico ocurren en la tierra naturalmente en pequeas cantidades. Los humanos pueden ser expuestos al Arsnico a travs de la comida, agua y aire.

La exposicin puede tambin ocurrir a travs del contacto con la piel con suelo o agua que contenga Arsrnico.

Los niveles de Arsrnico en la comida son bastante bajos, no es aadido debido a su toxicidad, pero los niveles de Arsnico en peces y mariscos puede ser alta, porque los peces absorben Arsnico del agua donde viven. Por suerte esto esta es mayormente la forma de Arsnico orgnico menos daina, pero peces que contienen suginificantes cantidades de Arsnico inorgnico pueden ser un peligro para la salud humana.

La exposicin al Arsnico puede ser ms alta para la gente que trabaja con Arsnico, para gente que bebe significantes cantidades de vino, para gente que vive en casas que contienen conservantes de la madera y gente que viven en granjas donde el Arsnico de los pesticidas ha sido aplicados en el pasado.

La exposicin al Arsnico inorgnico puede causar varios efectos sobre la salud, como es irritacin del estmago e intestinos, disminucin en la produccin de glbulos rojos y blancos, cambios en la piel, e irritacin de los pulmones. Es sugerido que la toma de significantes cantidades de Arsnico inorgnico puede intensificar las posibilidades de desarrollar cncer, especialmente las posibilidades de desarrollo de cncer de piel, pulmn, hgado, linfa.

A exposiciones muy altas de Arsnico inorgnico puede causar infertilidad y abortos en mujeres, puede causar perturbacin de la piel, prdida de la resistencia a infecciones, perturbacin en el corazn y dao del cerebro tanto en hombres como en mujeres. Finalmente, el Arsnico inorgnico puede daar el ADN. El Arsnico orgnico no puede causar cncer, ni tampoco dao al ADN. Pero exposiciones a dosis elevadas puede causar ciertos efectos sobre la salud humana, como es lesin de nervios y dolores de estmago.

Efectos ambientales del ArsnicoEl Arsnico puede ser encontrado de forma natural en la tierra en pequeas concentraciones. Esto ocurre en el suelo y minerales y puede entrar en el aire, agua y tierra a travs de las tormentas de polvo y las aguas de escorrenta.

El Arsnico es un componente que es extremadamente duro de convertir en productos solubre en agua o voltil. En realidad el Arsnico es naturalmente especficamente un compuesto mvil, bsicamente significa que grandes concentraciones no aparecen probablemente en un sitio especfico. Esto es una buena cosa, pero el punto negativo es que la contaminacin por Arsnico llega a ser un tema amplio debido al fcil esparcimiento de este. El Arsnico no se puede movilizar fcilmente cuando este es inmvil. Debido a las actividades humanas, mayormente a travs de la minera y la fundiciones, naturalmente el Arsnico inmvil se ha movilizado tambin y puede ahora ser encontrado en muchos lugares donde ellos no existan de forma natural.

El ciclo del Arsnico ha sido ampliado como consecuencia de la interferencia humana y debido a esto, grandes cantidades de Arsnico terminan en el Ambiente y en organismos vivos. El Arsnico es moyoritariamente emitido por las industrias productoras de cobre, pero tambin durante la produccin de plomo y zinc y en la agricultura.

Este no puede ser destruido una vez que este ha entrado en el Ambiente, as que las cantidades que hemos aadido pueden esparcirse y causar efectos sobre la salud de los humanos y los animales en muchas localizaciones sobre la tierra.

Las plantas absorben Arsnico bastante fcil, as que alto ranto de concentraciones pueden estar presentes en la comida. Las concentraciones del peligroso Arsnico inorgnico que est actualmente presente en las aguas superficiales aumentan las posibilidades de alterar el material gentico de los peces. Esto es mayormente causado por la acumulacin de Arsnico en los organismos de las aguas dulces consumidores de plantas. Las aves comen peces que contienen eminentes cantidades de Arsnico y morirn como resultado del envenenamiento por Arsnico como consecuencia de la descomposicin de los peces en sus cuerpos.

El arsnico y el medio ambiente.

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El arsnico es efectivo en los frmacos contra el cncer

Desde el siglo XVIII vienen emplendose como medicamentos varios compuestos de arsnico, como el trixido de arsnico, que se receta habitualmente para tratar ciertos tipos de cncer. Aunque suelen resultar efectivos, nadie saba cmo actan estos compuestos.

15 May 2008 |CORDISAhora un grupo de cientficos europeos ha resuelto el misterio, al descifrar el mecanismo por el que los compuestos de arsnico pueden poseer propiedades teraputicas si se usan para tratar el cncer, especialmente la leucemia promieloctica aguda (LPA). Su trabajo, cofinanciado con fondos comunitarios, se public recientemente en Nature Cell Biology.

La LPA, un subtipo de la leucemia mieloide aguda, es una forma inusual de cncer de la sangre y la mdula sea. Algunos de los signos y sntomas posibles de la LPA son anemia, petequias, fiebre, fatiga y prdida de peso. Se calcula que en la UE hay 30.000 personas afectadas por la LPA.

El trixido de arsnico se usa habitualmente para tratar a pacientes que tienen resistencia a otros frmacos o que han sufrido una recada. En 1992 se identific como ingrediente activo en un medicamento tradicional chino.

En estudios anteriores se ha demostrado que el trixido de arsnico descompone el material gentico fundamental (ADN) de la clula cancerosa, lo que en la prctica propicia la muerte celular. Segn el profesor Ronald Hay de la Universidad de Dundee (Reino Unido), autor principal del estudio Arsenic action on leukaemia (La accin del arsnico sobre la leucemia): Nuestro descubrimiento resulta fundamental para comprender cmo podemos mejorar las propiedades de este veneno contra el cncer.

Los resultados de este estudio reciente ayudan a concienciar mejor del modo en que el arsnico y los compuestos de ste pueden utilizarse para tratar diversos tipos de cncer, as como para mejorar tratamientos y crear otros nuevos. Sabiendo cules son las molculas pertinentes, podemos trabajar para crear frmacos contra el cncer ms certeros y efectivos y con menos efectos secundarios, explic el profesor Hay.

Los cientficos observaron la accin del frmaco en clulas animales. Tras modificar una serie de clulas para eliminar ciertas protenas, comprendieron que el frmaco tena efectos distintos.

El desarrollo de la LPA se caracteriza por la fusin de las protenas de la leucemia promieloctica y el receptor de cido retinoico alfa (RAR alfa), lo que convierte las clulas en cancerosas o leucmicas.

Los cientficos averiguaron que el arsnico ayuda a unas molculas llamadas SUMO a adherirse a la protena de fusin implicada en la leucemia. A continuacin, una enzima llamada RNF4 persigue a las molculas SUMO hasta que consigue descomponer la protena de fusin PML-RAR alfa que provoca el cncer.

No obstante, cuando los investigadores eliminaron la enzima RNF4, al aadir arsnico no se produjo la descomposicin de la protena de fusin PML, sino que la protena de fusin PML-RAR alfa se acumul en el ncleo de la clula. Cuando los investigadores restituyeron la RNF4 en las clulas tratadas con arsnico, la protena de fusin se descompuso con normalidad.

A partir de sus observaciones, los investigadores concluyeron que la protena RNF4 es necesaria para que se produzca la descomposicin inducida por arsnico de la protena de fusin.

El descubrimiento de las molculas que participan en este proceso constituye un avance emocionante de cara a comprender esta compleja paradoja: cmo puede una sustancia qumica que causa el cncer curarlo tambin?, coment la Dra. Lesley Walker, directora de informacin sobre el cncer de Cancer Research UK, que cofinanci el estudio. Se trata de un gran estudio cientfico que, esperamos, propiciar la creacin de medicamentos que avancen en el mbito de las protenas que causan el cncer para vencer a la enfermedad.

El apoyo comunitario a este estudio provino de la Red de Excelencia RUBICON (Role of Ubiquitin and Ubiquitin-like Modifiers in Cellular Regulation), financiada mediante el rea temtica Ciencias de la vida, genmica y biotecnologa para la salud del Sexto Programa Marco (6PM).

COBALTOCobalto

Elemento qumico metlico, Co, con nmero atmico de 27 y un peso atmico de 58.93. El cobalto se parece al hierro y al nquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas gneas de la corteza terrestre, en comparacin con el 0.02% del nquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales y en los ndulos de manganeso encontrados en el fondo del ocano. Se observan trazas de cobalto en muchos minerales de hierro, nquel, cobre, plata, manganeso y zinc; pero los minerales de cobalto importantes en el comercio son los arseniuros, xidos y sulfuros. El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosin, aun a temperaturas elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales ms importantes estn; la preparacin de aleaciones para uso a temperaturas elevadas, aleaciones magnticas, aleaciones para mquinas y herramientas, sellos vidrio a metal y la aleacin dental y quirrgica llamada vitallium. Las plantas y los animales necesitan cantidades pequeas de cobalto. Su istopo radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigacin y la medicina.

El cobalto es ferromagntico y se parece al hierro y al nquel, en su dureza, resistencia a la tensin, capacidad de uso en maquinaria, propiedades trmicas y comportamiento electroqumico. Al metal no lo afectan el agua ni el aire en condiciones normales, y lo atacan con rapidez el cido sulfrico, el cido clorhdrico y el cido ntrico; pero el cido fluorhdrico, el hirdrxido de amonio y el hidrxido de sodio lo atacan lentamente. El cobalto presenta valencias variables y forma iones complejos y compuestos colerados, como hacen todos los compuestos de transicin. La tabla siguiente resume sus propiedades.

El cloruro, nitrato y sulfato de cobalto(II) se forman por la interaccin del metal, xido, hidrxido o carbonato con el cido correspondiente. Hay tres xidos principales de cobalto: el cobaltoso gris, CoO; el cobltico negro, Co2O3, formado al calentar compuestos a baja temperatura en exceso de aire, y el cobaltsico, Co3O4, el xido estable, que se forma cuando las sales se calientan al aire a temperaturas que no excedan de 850C (1562F). Las sales ms comunes de cobalto son derivados del cobalto(II); el estado de valencia mayor slo se encuentra formando compuestos de coordinacin. La vitamina B12es un compuesto de coordinacin del cobalto que se encuentra en la naturaleza y es muy importante. Los compuestos de cobalto tienen gran variedad de aplicaciones industriales, incluso se usan como catalizadores, y en agricultura para remediar la deficiencia de cobalto en el suelo y en la vegetacin natural.

Efectos del Cobalto sobre la saludEl Cobalto est ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuesto a l por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan Cobalto. El Contacto cutneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede tambin aumentar la exposicin.

El Cobalto no est a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las partculas del Cobalto no se unen a las partculas del suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es mayor y la acumulacin en plantas y animales puede ocurrir.

El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la produccin de glbulos rojos.

De cualquier manera, muy alta concentracon de Cobalto puede daar la salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a travs del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonia. Esto ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto.

Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumularn muy pequeas partculas de Cobalto, especialmente en las partes de la planta que nosotros comemos, como son los frutos y las semillas.

Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de Cobalto, as que la toma por los humanos a travs de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud.

Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:

Vmitos y nuseas

Problemas de Visin

Problemas de Corazn

Dao del Tiroides

Efectos sobre la salud pueden tambin ser causado por radiaccin de los Istopos radiactivos del Cobalto. Este causa esterilidad, prdida de pelo, vmitos, sangrado, diarras, coma e incluso la muerte. Esta radiaccin es algunas veces usada en pacientes con cncer para destruir tumores. Estos pacientes tambin sufren prdida de pelo, diarras y vmitos.

Efectos ambientales del CobaltoEl Cobalto es un elemento que ocurre de forma natural en el medio ambiente en el aire, agua, suelo, rocas, plantas y animales. Este puede tambin entrar en el aire y el agua y depositarse sobre la tierra a travs del viento y el polvo y entrar en la superficie del agua a travs de la escorrenta cuando el agua de lluvia corre a travs del suelo y rocas que contienen Cobalto.

Los humanos aaden Cobalto por liberacin de pequeas cantidades en la atmsfera por la combustin de carbn y la minera, el procesado de minerales que contienen Cobalto y la produccin y uso de compuesto qumicos con Cobalto.

Los istopos radiactivos del Cobalto no estn presente de forma natural en el medioambiente, pero estos son liberados a travs de las operaciones de plantas de energa nuclear y accidentes nucleares. Porque esto tiene relativamente una vida de desintegracin media corta estos no son particularmente peligrosos.

El Cobalto no puede ser destruido una vez que este ha entrado en el medioambiente. Puede reaccionar con otras partculas o ser absorbido por las partculas del suelo o el agua. El Cobalto se mueve slo bajo condiciones cidas, pero al final la mayora del Cobalto terminar en el suelo y sedimentos. Los suelo que contienen muy bajas cantidades de Cobalto puede que las plantas que crecen en ellos tengan una deficiencia de Cobalto. Cuando los animales pastorean sobre estos suelos ellos sufren una carencia de Cobalto, el cual es esencial para ellos.

Por otra parte, los suelo cercanos a las minas y las fundiciones pueden contener muy altas cantidades de Cobalto, as que la toma por los animales a travs de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud. El Cobalto se acumular en plantas y en cuerpos de animales que comen esas plantas, pero no es conocido que el Cobalto sufra biomagnificacin en la cadena alimentaria. Debido a que las frutas, vegetales, peces y otros animales que nosotros comemos usualmente no contienen altas cantidades de Cobalto.

Pgina de referencias.

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Smbolo Ni, nmero atmico 28, metal duro, blanco plateado, dctil y maleable. La masa atmica del nquel presente en la naturaleza es 58.71.

El nquel tiene cinco istopos naturales con masas atmicas de 58, 60, 61, 62, 64. Tambin se han identificado siete istopos radiactivos, con nmeros de masa de 56, 57, 59, 63, 65, 66 y 67.

La mayor parte del nquel comercial se emplea en el acero inoxidable y otras aleaciones resistentes a la corrosin. Tambin es importante en monedas como sustituto de la plata. El nquel finamente dividido se emplea como catalizador de hidrogenacin.

El nquel es un elemento bastante abundante, constituye cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de las rocas gneas. En algunos tipos de meteoritos hay cantidades apreciables de nquel, y se piensa que existen grandes cantidades en el ncleo terrestre. Dos minerales importantes son los sulfuros de hierro y nquel, pentlandita y pirrotita (Ni, Fe)xSy; el mineral garnierita, (Ni, Mg)SiO3.nH2O, tambin es importante en el comercio. El nquel se presenta en pequeas cantidades en plantas y animales. Est presente en pequeas cantidades en el agua de mar, el petrleo y en la mayor parte del carbn.

El nquel metlico es fuerte y duro (3.8 en la escala de Mohs), Cuando est finamente dividido, es de color negro. La densidad del nquel es 8.90 veces la del agua a 20C (68F); se funde a 1455C (2651F) y hierve a 2840C (5144F); es slo moderadamente reactivo. Resiste la corrosin alcalina y no se inflama en trozos grandes, pero los alambres muy finos pueden incendiarse. Est por encima del hidrgeno en la serie electroqumica; se disuelve con lentitud en cidos diluidos liberando hidrgeno. En forma metlica es un agente reductor fuerte.

El nquel es dipositivo en sus compuestos, pero tambin puede existir en los estados de oxidacin 0, 1+, 3+, 4+. Adems de los compuestos simples o sales, el nquel forma una variedad de compuestos de coordinacin o complejos. La mayor parte de los compuestos de nquel son verdes o azules a causa de la hidratacin o de la unin de otros ligandos al metal. El ion nquel presente en soluciones acuosas de compuestos simples es a su vez un complejo, el [Ni(H2O)6]2+.

Efectos del Nquel sobre la saludEl nquel es un elemento que ocurre en el ambiente slo en muy pequeos niveles. Los humanos usan el nquel para muchas aplicaciones diferentes. La aplicacin ms comn del nquel es el uso como ingrediente del acero y otros productos metlicos. Este puede ser encontrado en productos metlicos comunes como es la joyera.

Los alimentos naturalmente contienen pequeas cantidades de nquel. El chocolate y las grasas son conocidos por contener altas cantidades. El nquel es tomado y este aumentar cuando la gente come grandes cantidades de vegetales procedentes de suelos contaminados. Es conocido que las plantas acumulan nquel y como resultado la toma de nquel de los vegetales ser eminente. Los fumadores tiene un alto grado de exposicin al nquel a travs de sus pulmones. Finalmente, el nquel puede ser encontrado en detergentes. Los humanos pueden ser expuestos al nquel al respirar el aire, beber agua, comer comida o fumar cigarrillos. El contacto de la piel con suelo contaminado por nquel o agua puede tambin resultar en la exposicin al nquel. En pequeas cantidades el nquel es esencial, pero cuando es tomado en muy altas cantidades este puede ser peligroso par la salud humana.

La toma de altas cantidades de nquel tienen las siguientes consecuencias:

Elevadas probabilidades de desarrollar cncer de pulmn, nariz, laringe y prstata.

Enfermedades y mareos despus de la exposicin al gas de nquel.

Embolia de pulmn.

Fallos respiratorios.

Defectos de nacimiento.

Asma y bronquitis crnica.

Reacciones alrgicas como son erupciones cutneas, mayormente de las joyas.

Desordenes del corazn.

Efectos ambientales del NquelEl nquel es liberado al aire por las plantas de energa y las incineradoras de basuras. Este se depositar en el suelo o caer despus de reaccionar con las gotas de lluvia. Usualmente lleva un largo periodo de tiempo para que el nquel sea eliminado del aire. El nquel puede tambin terminar en la superficie del agua cuando es parte de las aguas residuales. La mayor parte de todos los compuestos del nquel que son liberados al ambiente se absorbern por los sedimentos o partculas del suelo y llegar a inmovilizarse. En suelos cidos, el nquel se une para llegar a ser ms mvil y a menudo alcanza el agua subterrnea.

No hay mucha ms informacin disponible sobre los efectos del nquel sobre los organismos y los humanos. Sabemos que altas concentraciones de nquel en suelos arenosos puede claramente daar a las plantas y altas concentraciones de nquel en aguas superficiales puede disminuir el rango de crecimiento de las algas. Microorganismos pueden tambin sufrir una disminucin del crecimiento debido a la presencia de nquel, pero ellos usualmente desarrollan resistencia al nquel. Para los animales el nquel, es un elemento esencial en pequeas cantidades. Pero el nquel no es slo favorable como elemento esencial; puede ser tambin peligroso cuando se excede la mxima cantidad tolerable. Esto puede causar varios tipos de cnceres en diferentes lugares de los cuerpos de los animales, mayormente en aquellos que viven cerca de refineras. No es conocido que el nquel se acumule en plantas o animales. Como resultado el nquel no se biomagnifica en la cadena alimentaria.

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Elemento qumico, smbolo Ag, nmero atmico 47 y masa atmica 107.870. Es un metal lustroso de color blanco-grisceo. Desde el punto de vista qumico, es uno de los metales pesados y nobles; desde el punto de vista comercial, es un metal precioso. Hay 25 istopos de la plata. Sus masas atmicas fluctan entre 102 y 117.

En la mayor parte de sus aplicaciones, la plata se alea con uno o ms metales. La plata, que posee las ms altas conductividades trmica y elctrica de todos los metales, se utiliza en puntos de contacto elctricos y electrnicos. Tambin se emplea mucho en joyera y piezas diversas. Entre la aleaciones en que es un componente estn las amalgamas dentales y metales para cojinetes y pistones de motores.

La plata es un elemento bastante escaso. Algunas veces se encuentra en la naturaleza como elemento libre (plata nativa) o mezclada con otros metales. Sin embargo, la mayor parte de las veces se encuentra en minerales que contienen compuestos de plata. Los principales minerales de plata son la argentita, la cerargirita o cuerno de plata y varios minerales en los cuales el sulfuro de plata est combinado con los sulfuros de otros metales. Aproximadamente tres cuartas partes de la plata producida son un subproducto de la extraccin de otros minerales, sobre todo de cobre y de plomo.

La plata pura es un metal moderadamente suave (2.5-3 en la escala de dureza de Mohs), de color blanco, un poco ms duro que el oro. Cuando se pule adquiere un lustre brillante y refleja el 95% de la luz que incide sobre ella. Su densidad es 10.5 veces la del agua. La calidad de la plata, su pureza, se expresa como partes de plata pura por cada 1000 partes del metal total. La plata comercial tiene una pureza del 999 (ley 0.999).

Aunque la plata es el metal noble ms activo qumicamente, no es muy activa comparada con la mayor parte de los otros metales. No se oxida fcilmente (como el hierro), pero reacciona con el azufre o el sulfuro de hidrgeno para formar la conocida plata deslustrada. El galvanizado de la plata con rodio puede prevenir esta decoloracin. La plata no reacciona con cidos diluidos no oxidantes (cidos clorhdrico o sulfrico) ni con bases fuertes (hidrxido de sodio). Sin embargo, los cidos oxidantes (cido ntrico o cido sulfrico concentrado) la disuelven al reaccionar para formar el ion positivo de la plata, Ag+. Este ion, que est presente en todas las soluciones simples de compuestos de plata solubles, se reduce fcilmente a metal libre, como sucede en la deposicin de espejos de plata por agentes reductores orgnicos. La plata casi siempre es monovalente en sus compuestos, pero se conocen xidos, fluoruro y sulfuro divalentes. Algunos compuesto de coordinacin de la plata contienen plata divalente y trivalente. Aunque la plata no se oxida cuando se calienta, puede ser oxidada qumica o electrolticamente para formar xido o perxido de plata, un agente oxidante poderoso. Por esta actividad, se utiliza mucho como catalizador oxidante en la produccin de ciertos materiales orgnicos.

Efectos de la Plata sobre la salud

Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO3), son letales en concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por los tejidos corporales, con la consecuente pigmentacin azulada o negruzca de la piel (argiria).

Contacto con los ojos:Puede causar graves daos en la crnea si el lquido se pone en contacto con los ojos. Contacto con la piel: Puede causar irritacin de la piel. Contacto repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alrgica. Peligros de la inhalacin: Exposicin a altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar, dolores de cabeza o irritacin respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden causar somnolencia, espasmos, confusin, inconsciencia, coma o muerte.

El lquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones. El mal uso intencionado consistente en la concentracin deliberada de este producto e inhalacin de su contenido puede ser daino o mortal.

Peligros de la ingestin:Moderadamente txico. Puede causar molestias estomacales, nuseas, vmitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si se produce el vmito, puede causar neumonitis qumica, que puede ser mortal.

rganos de destino:La sobre-exposicin crnica a un componente o varios componentes de la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:

Daos renales

Daos oculares

Daos pulmonares

Daos hepticos

Anemia

Daos cerebrales

La sobre-exposicin crnica a un componente o varios componentes de la plata se supone que tiene los siguientes efectos en los humanos:

Anormalidades cardiacas

Se ha informado de la relacin entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a disolventes y daos cerebrales y del sistema nervioso permanentes.

La respiracin repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede aumentar la potencia de las neurotoxinas tales como el hexano si la exposicin tiene lugar al mismo tiempo.

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Elemento qumico, de smbolo Cu, con nmero atmico 29; uno de los metales de transicin e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinacin de sus propiedades qumicas, fsicas y mecnicas, as como a sus propiedades elctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos.

La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita, tenorita, malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora slo en Michigan. El grado del mineral empleado en la produccin de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales ms ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la Tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados ms bajos, y no hay probabilidad de que se agoten durante un largo periodo.

El cobre es el primer elemento del subgrupo Ib de la tabla peridica y tambin incluye los otros metales de acuacin, plata y oro. Su tomo tiene la estructura electrnica 1s22s22p63s23p63d104s1. El bajo potencial de ionizacin del electrn 4s1da por resultado una remocin fcil del mismo para obtener cobre(I), o ion cuproso, Cu+, y el cobre(II), o ion cprico, Cu2+, se forma sin dificultad por remocin de un electrn de la capa 3d. El peso atmico del cobre es 63.546. tiene dos istopos naturales estables63Cu y65Cu. Tambin se conocen nueve istopos inestables (radiactivos). El cobre se caracteriza por su baja actividad qumica. Se combina qumicamente en alguno de sus posibles estados de valencia. La valencia ms comn es la de 2+ (cprico), pero 1+ (cuproso) es tambin frecuente; la valencia 3+ ocurre slo en unos cuantos compuestos inestables.

Un metal comparativamente pesado, el cobre slido puro, tiene una densidad de 8.96 g/cm3a 20C, mientras que el del tipo comercial vara con el mtodo de manufactura, oscilando entre 8.90 y 8.94. El punto de fusin del cobre es de 1083.0 (+/-) 0.1C (1981.4 +/- 0.2F). Su punto de ebullicin normal es de 2595C (4703F). El cobre no es magntico; o ms exactamente, es un poco paramagntico. Su conductividad trmica y elctrica son muy altas. Es uno de los metales que puede tenerse en estado ms puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre est acompaada de una alta ductibilidad. Las propiedades mecnicas y elctricas de un metal dependen en gran medida de las condiciones fsicas, temperatura y tamao de grano del metal.

De los cientos de compuestos de cobre, slo unos cuantos son frabricados de manera industrial en gran escala. El ms importante es el sulfato de cobre(II) pentahidratado o azul de vitriolo, CuSO4.5H2O. Otros incluyen la mezcla de Burdeos; 3Cu(OH)2CuSO4; verde de Pars, un complejo de metaarsenito y acetato de cobre; cianuro cuproso, CuCN; xido cuproso, Cu2O; cloruro cprico, CuCL2; xido cprico, CuO; carbonato bsico cprico; naftenato de cobre, el agente ms ampliamente utilizado en la prevencin de la putrefaccin de la madera, telas, cuerdas y redes de pesca. Las principales aplicaciones de los compuestos de cobre las encontramos en la agricultura, en especial como fungicidas e insecticidas; como pigmentos; en soluciones galvanoplsticas; en celdas primarias; como mordentes en teido, y como catalizadores.

Efectos del Cobre sobre la saludEl Cobre es una substancia muy comn que ocurre naturalmente y se extiende a travs del ambiente a travs de fenmenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La produccin de Cobre se ha incrementado en las ltimas dcadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido.

El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada da por la comida, bebiendo y respirando. Las absorcin del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manjear concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede tambin causar problemas de salud.

La mayora de los compuestos del Cobre se depositarn y se enlazarn tanto a los sedimentos del agua como a las partculas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente despus de liberarse a travs de aplicaciones en la agricultura.

Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, as que la exposicin al Cobre por respiracin es descartable. Pero gente que vive creca de fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposicin.

La gente que vive en casas que todava tiene tuberas de cobre estn expuestas a ms altos niveles de Cobre que la mayora de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a travs de la corrosin de las tuberas.

La exposicin profesional al Cobre puede ocurrir. En el Ambiente de trabajo el contacto con Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasar despus de dos das y es causada por una sobre sensibilidad.

Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estmago, mareos, vmitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar dao al hgado y los riones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancergeno no ha sido determinado an.

Hay artculos cientficos que indican una unin entre exposiciones de largo trmino a elevadas concentraciones de Cobre y una disminucin de la inteligencia en adolescentes.

Efectos ambientales del CobreLa produccin mundial de Cobre est todava creciendo. Esto bsicamente significa que ms y ms Cobre termina en le medioambiente. Los ros estn depositando barro en sus orillas que estn contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El Cobre entra en el aire, mayoritariamente a traves de la liberacin durante la combustin de fuel. El Cobre en el aire permanecer por un perido de tiempo eminente, antes de depositarse cuando empieza a llover. Este terminar mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden tambin contener grandes cantidades de Cobre despus de que est sea depositado desde el aire.

El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposicin de la vegetacin, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberacin del Cobre han sido ya nombrado. Otros ejemplos son la minera, la produccin de metal, la produccin de madera y la produccin de fertilizantes fosfatados.

El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y lugares de residuos.

Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgnica y menierales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es dificil que entre en el agua subterrnea. En el agua superficial el cobre puede viajar largas distancias, tanto suspendido sobre las partculas de lodos como iones libres.

El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre slo un nmero pequeo de plantas pueden vivir. Por esta razn no hay diversidad de plantas cerca de las fbricas de Cobres, debido al efecto del Cobre sobre las plantas, es una seria amenaza para la produccin en las granjas. El Cobre puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrcolas, dependiendo de la acidez del suelo y la presencia de materia orgnica. A pesar de esto el estircol que contiene Cobre es todava usado.

El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de microorganismos y lombrices de tierra. La descomposicin de la materia orgnica puede disminuir debido a esto.

Cuando los suelos de las granjas estn contaminados con Cobre, los animales pueden absorber concentraciones de Cobre que daan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas concentraciones.

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Elemento qumico, smbolo Fe, nmero atmico 26 y peso atmico 55.847. El hierro es el cuarto elemento ms abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magntico. Los cuatro istopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita, Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, se explotan como minerales de azufre y de cromo, respectivamente. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y est presente en las aguas freticas y en la hemoglobina roja de la sangre.

La presencia del hierro en el agua provoca precipitacin y coloracin no deseada. Existen tcnicas deseparacin del hierrodel agua.

El uso ms extenso del hierro (fierro) es para la obtencin de aceros estructurales; tambin se producen grandes cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la fabricacin de imanes, tintes (tintas, papel para heliogrficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colctar).

Exiten varias forma alotrpicas del hierro. La ferrita es estable hasta 760C (1400F). El cambio del hierro B comprende principalmente una prdida de permeabilidad magntica porque la estructura de la red (cbica centrada en el cuerpo) permanece inalterada. La forma alotrpica tiene sus tomos en arreglos cbicos con empaquetamiento cerrado y es estable desde 910 hasta 1400C (1670 hasta 2600F).

Este metal es un buen agente reductor y, dependiendo de las condiciones, puede oxidarse hasta el estado 2+m 3+ o 6+. En la mayor parte de los compuestos de hierro est presente el ion ferroso, hierro(II), o el ion frrico, hierro(III), como una unidad distinta. Por lo comn, los compuestos ferrosos son de color amarillo claro hasta caf verdoso oscuro; el ion hidratado Fe(H2O)62+, que se encuentra en muchos compuestos y en solucin, es verde claro. Este ion presenta poca tendencia a formar complejos de coordinacin, excepto con reactivos fuertes, como el ion cianuro, las poliaminas y las porfirinas. El ion frrico, por razn de su alta carga (3+) y su tamao pequeo, tiene una fuerte tendencia a capturar aniones. El ion hidratado Fe(H2O)63+, que se encuentra en solucin, se combina con OH-, F-, Cl-, CN-, SCN-, N3-, C2O42-y otros aniones para forma complejos de coordinacin.

Un aspecto interesante de la qumica del hierro es el arreglo de los compuestos con enlaces al carbono. La cementita, Fe3C, es un componente del acero. Los complejos con cianuro, tanto del ion ferroso como del frrico, son muy estables y no son intensamente magnticos, en contraposicin a la mayor parte de los complejos de coordinacin del hierro. Los complejos con cianuro forman sales coloradas.

Efectos del Hierro sobre la saludEl Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano absorbe Hierro de animales ms rpido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que transporta el oxgeno a travs de nuestros cuerpos.

Puede provocar conjuntivitis, coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalacin crnica de concentraciones excesivas de vapores o polvos de xido de hierro puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna, llamada sideriosis, que es observable como un cambio en los rayos X. Ningn dao fsico de la funcin pulmonar se ha asociado con la siderosis. La inhalacin de concentraciones excesivas de xido de hierro puede incrementar elriesgo de desarrollar cncer de pulmn en trabajadores expuestos a carcingenos pulmonares. LD50 (oral, rata) =30 gm/kg. (LD50: Dosis Letal 50. Dosis individual de una sustancia que provoca la muerte del 50% de la poblacin animal debido a la exposicin a la sustancia por cualquier va distinta a la inhalacin. Normalmente expresada como miligramos o gramos de material por kilogramo de peso del animal.)

Efectos ambientales del HierroEl hierro (III)-O-arsenito, pentahidratado puede ser peligroso para el medio ambiente; se debe prestar especial atencin a las plantas, el aire y el agua. Se recomienda encarecidamente que no se permita que el producto entre en el medio ambiente porque persiste en ste.

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Mercurio

Elemento qumico, smbolo Hg, nmero atmico 80 y peso atmico 200.59. es un lquido blanco plateado a temperatura ambiente (punto de fusin -38.4C o -37.46F); ebulle a 357C (675.05F) a presin atmosfrica. Es un metal noble, soluble nicamente en soluciones oxidantes. El mercurio slido es tan suave como el plomo. El metal y sus compuestos son muy txicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo, oro, plata, platino, uranio, cobre, plomo, sodio y potasio).

En sus compuestos, el mercurio se encuentra en los estados de oxidacin 2+, 1+ y ms bajos; por ejemplo, HgCl2, Hg2Cl2o Hg3(AsF6)2. A menudo los tomos de mercurio presentan dos enlaces covalentes; por ejemplo, Cl-Hg-Cl o Cl-Hg-Hg-Cl. Algunas sales de mercurio(II), por ejemplo, Hg(NO3)2o Hg(ClO4)2, son muy solubles en agua y por lo general estn disociadas. Las soluciones acuosas de estas sales reaccionan como cidos fuertes a causa de la hidrlisis que ocurre. Otras sales de mercurio(III), como HgCl2o Hg(Cn)2, tambin se disuelven en agua, pero en solucin slo estn poco disociadas. Hay compuestos en que los tomos de mercurio estn directamente enlazados a tomos de carbono o de nitrgeno; por ejemplo, H3C-Hg-CH3o H3C-CO-NH-Hg-NH-CO-CH3. En complejos, como K2(HgI4), a menudo tiene tres o cuatro enlaces.

El mercurio metlico se usa en interruptores elctricos como material lquido de contacto, como fluido de trabajo en bombas de difusin en tcnicas de vaco, en la fabricacin de rectificadores de vapor de mercurio, termmetros, barmetros, tacmetros y termostatos y en la manufactura de lmparas de vapor de mercurio. Se utiliza en amalgamas de plata para empastes de dientes. Los electrodos normales de calomel son importantes en electroqumica; se usan como electrodos de referencia en la medicin de potenciales, en titulaciones potenciomtricas y en la celda normal de Weston.

El mercurio se encuentra comnmente como su sulfuro HgS, con frecuencia como rojo de cinabrio y con menos abundancia como metalcinabrio negro. Un mineral menos comn es el cloruro de mercurio(I). A veces los minerales de mercurio contienen gotas pequeas de mercurio metlico.

La tensin superficial de mercurio lquido es de 484 dinas/cm, seis veces mayor que la del agua en contacto con el aire. Por consiguiente, el mercurio no puede mojar ninguna superficie con la cual est en contacto. En aire seco el mercurio metlico no se oxida, pero despus de una larga exposicin al aire hmedo, el metal se cubre con una pelcula delgada de xido. No se disuelve en cido clorhdrico libre de aire o en cido sulfrico diluido, pero s en cidos oxidantes (cido ntrico, cido sulfrico concentrado y agua regia).

Efectos del Mercurio sobre la saludEl Mercurio es un elemento que puede ser encontrado de forma natural en el medio ambiente. Puede ser encontrado en forma de metal, como sales de Mercurio o como Mercurio orgnico.

El Mercurio metlico es usado en una variedad de productos de las casas, como barmetros, termmetros, bombillas fluorescentes. El Mercurio en estos mecanismos est atrapado y usualmente no causa ningn problema de salud. De cualquier manera, cuando un termmetro se rompe una exposicin significativamente alta al Mercurio ocurre a travs de la respiracin, esto ocurrir por un periodo de tiempo corto mientras este se evapora. Esto puede causar efectos dainos, como dao a los nervios, al cerebro y riones, irritacin de los pulmones, irritacin de los ojos, reacciones en la piel, vmitos y diarreas.

El Mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos, pero este puede aparecer en la comida as como ser expandido en las cadenas alimentarias por pequeos organismos que son consumidos por los humanos, por ejemplo a travs de los peces. Las concentraciones de Mercurio en los peces usualmente exceden en gran medida las concentraciones en el agua donde viven. Los productos de la cra de ganado pueden tambin contener eminentes cantidades de Mercurio. El Mercurio no es comnmente encontrado en plantas, pero este puede entrar en los cuerpos humanos a travs de vegetales y otros cultivos. Cuando sprays que contienen Mercurio son aplicados en la agricultura.

El Mercurio tiene un nmero de efectos sobre los humanos, que pueden ser todos simplificados en las siguientes principalmente:

Dao al sistema nevioso

Dao a las funciones del cerebro

Dao al ADN y cromosomas

Reacciones alrgicas, irritacin de la piel, cansancio, y dolor de cabeza

Efectos negativos en la reproduccin, dao en el esperma, defectos de nacimientos y abortos

El dao a las funciones del cerebro pueden causar la degradacin de la habilidad para aprender, cambios en la personalidad, temblores, cambios en la visin, sordera, incoordinacin de msculos y prdida de la memoria. Dao en el cromosoma y es conocido que causa mongolismo.

Efectos ambientales del MercurioEl Mercurio entra en el ambiente como resultado de la ruptura de minerales de rocas y suelos a travs de la exposicin al viento y agua. La liberacin de Mercurio desde fuentes naturales ha permanecido en el mismo nivel a travs de los aos. Todava las concentraciones de Mercurio en el medioambiente estn creciendo; esto es debido a la actividad humana.

La mayora del Mercurio liberado por las actividades humanas es liberado al aire, a travs de la quema de productos fsiles, minera, fundiciones y combustin de resduos slidos.

Algunas formas de actividades humanas liberan Mercurio directamente al suelo o al agua, por ejemplo la aplicacin de fertilizantes en la agricultura y los vertidos de aguas residuales industriales. Todo el Mercurio que es liberado al ambiente eventualmente terminar en suelos o aguas superficiales.

El Mercurio del suelo puede acumularse en los championes.

Aguas superficiales cidas pueden contener significantes cantidades de Mercurio. Cuando los valores de pH estn entre cinco y siete, las concentraciones de Mercurio en el agua se incrementarn debido a la movilizacin del Mercurio en el suelo. El Mercurio que ha alcanzado las aguas superficiales o suelos los microorganismos pueden convertirlo en metil mercurio, una substancia que puede ser absorbida rpidamente por la mayora de los organismos y es conocido que daa al sistema nervioso. Los peces son organismos que absorben gran cantidad de metil mercurio de agua surficial cada da. Como consecuencia, el metil mercurio puede acumularse en peces y en las cadenas alimenticias de las que forman parte.

Los efectos del Mercurio en los animales son dao en los riones, transtornos en el estmago, dao en los intestinos, fallos en la reproduccin y alteracin del ADN.

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Es un metal noble blanco, blando y dctil. Los metales del grupo del platino ( platino, paladio, iridio, rodio , osmio y rutenio) se encuentran ampliamente distribuidos sobre la tierra, pero su dilucin extrema imposibilita su recuperacin, excepto en circunstancias especiales. Los metales del grupo del platino se utilizan mucho en el campo de la qumica a causa de su actividad cataltica y de su baja reactividad. Como catalizador, el platino se emplea en las reacciones de hidrogenacin, deshidrogenacin, isomerizacin, ciclizacin, deshidratacin, deshalogenacin y oxidacin.

El platino no es afectado por la atmsfera aun en ambientes industriales con contenido de azufre. Conserva su brillantez y no exhibe pelcula de xido cuando se calienta, aunque se forma una pelcula fina adherente debajo de los 450C (842F). Elhidrgenou otras atmsferas reductoras no son peligrosas para el platino a temperaturas elevadas. El platino puede ser maquinado en alambres finos y lminas delgadas y, por procesos especiales, en alambres extremadamente finos.

El platino puede obtenerse en forma esponjosa por descomposicin trmica del cloroplatinato de amonio o al reducirlo de una solucin acuosa. En esta forma muestra un alto poder de absorcin respecto a los gases, especialmente oxgeno, hidrgeno y monxido decarbono. La alta actividad cataltica del platino est relacionada directamente con esta propiedad. El platino posee una fuerte tendencia a formar compuestos de coordinacin.

El dixido de platino, PtO2, es un compuesto castao oscuro insoluble, conocido comnmente como catalizador de Adams. El cloruro de platino(II), PtCl2, es un slido verde oliva insoluble en agua. El cido cloroplatnico, H2PtCl6, es el compuesto de platino ms importante.

Efectos del Platino sobre la saludEl Platino es un metal noble. Las concentraciones de platino en el suelo, agua y aire son mnimas. En algunos lugares los depsitos, puede ser encontrado que son muy rico en platino, mayormente en Sur frica, la Unin Sovitica y Estados Unidos. El Platino es usado como componente de varios productos metlicos, como son los electrodos y este puede ser usado como catalizador en un nmero de reacciones qumicas. Los enlaces del platino son a menudo aplicados en medicina para curar el cncer. Los efectos sobre la salud del Platino estn fuertemente ligados a la clase de enlace que estos forman y el nivle de exposicin y la inmunidad de la persona que es expuesta.

El Platino como metal no es muy peligroso, pero las sales de Platino pueden causar varios efectos sobre la salud, como son:

Alteracin del ADN.

Cncer

Reacciones alrgicas de la piel y mucosas

Daos en rganos, como es el intestino, riones y la mdula.

Daos en la audicin

Finalmente, un peligro del Platino es que este puede causar la potenciacin de toxicidad de otros productos qumicos peligrosos en el cuerpo humano, como es el Selenio.

Efectos ambientales del PlatinoLa aplicacin del platino en productos metlicos no es conocido que cause muchos problemas ambientales, pero sabemos que causa problemas de salud serios en el lugar de trabajo. El Platino es emitido al aire a travs de los escapes de los coches que utilizan gasolina. Consecuentemente, los niveles de Platino en el aire pueden ser ms altos en ciertas localizaciones, por ejemplo en garajes, en tneles y en terrenos de empresas de camiones.

Los efectos del Platino sobre los animales y el ambiente posiblemente no hayn sido investigado todava extensamente. La nica cosa que conocemos es que el Platino se acumular en las raices de plantas despus de ser tomado. Si se come raices de plantas que contengan Platino puede hacer un dao en los animales y humanos, pero no est todava claro. Los microorganismos pueden ser capaces de convertir las substancias de platino en sustancias ms peligrosas en suelos, pero sobre este tema nosotros tambin tenemos poca informacin.

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Manganeso

Elemento qumico, smbolo Mn, de nmero atmico 25 y peso atmico 54.938. Es uno de los metales de transicin del primer periodo largo de la tabla peridica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en comn con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia prctica en la fabricacin de acero.

El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaa de xido. Tambin lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su comportamiento es ms parecido a su vecino de mayor nmero atmico en la tabla peridica ( el hierro), que al de menor nmero atmico, el cromo.

El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal slido reacciona lentamente, el polvo metlico reacciona con facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se calienta en presencia de aire u oxgeno, el manganeso en polvo forma un xido rojo, Mn3O4. Con agua a temperatura ambiente se formanhidrgenoe hidrxido de manganeso(II), Mn(OH)2. En el caso de cidos, y a causa de que el manganeso es un metal reactivo, se libera hidrgeno y se forma una sal de manganeso(II). El manganeso reacciona a temperaturas elevadas con los halgenos, azufre, nitrgeno, carbono, silicio, fsforo y boro.

En sus muchos compuestos, presenta estados de oxidacin de 1+ hasta de 7+. Los estados de oxidacin ms comunes son 2+, 4+ y 7+. Todos los compuestos, excepto los que contienen MnII, son intensamente coloridos. Por ejemplo, el permanganato de potasio, KmnO4, produce soluciones acuosas que son de color rojo prpura; el manganato de potasio, K2MnO4, produce soluciones de color verde intenso.

Los compuestos de manganeso tienen muchas aplicaciones en la industria. El dixido de manganeso se usa como un agente desecante o catalizador en pinturas y barnices y como decolorante en la fabricacin de vidrio y en pilas secas. El premanganato de potasio se emplea como blanqueador para decoloracin de aceites y como un agente oxidante en qumica analtica y preparativa.

Efectos del Manganeso sobre la saludEl Manganeso es un compuesto muy comn que puede ser encontrado en todas partes en la tierra. El manganeso es uno de los tres elementos trazas txicos esenciales, lo cual significa que no es slo necesario para la supervivencia de los humanos, pero que es tambin txico cuando est presente en elevadas concentraciones en los humanos. Cuando la gente no cumplen con la racin diaria recomendada su salud disminuir. Pero cuando la toma es demasiado alta problemas de salud aparecern.

La toma de Manganeso por los humanos mayoritariamente tiene lugar a travs de la comida, como son las espinacas, el te y la hierbas. Las comidas que contienen las ms altas concentraciones son los granos y arroz, las semillas de soja, huevos, frutos secos, aceite de oliva, judas verdes y ostras. Despus de ser absorbido en el cuerpo humano el manganeso ser transportado a travs de la sangre al hgado, los riones, el pncreas y las glndulas endocrinas.

Los efectos del manganeso mayormente ocurren en el tracto respiratorio y el cerebro. Los sntomas por envenenamiento con Manganeso son alucinaciones, olvidos y daos en los nervios. El Manganeso puede causar parkinson, embolia de los pulmones y bronquitis.

Cuando los hombres se exponen al manganeso por un largo periodo de tiempo el dao puede llegar a ser importante.

Un sndrome que es causado por el manganeso tiene los siguientes sntomas: esquizofrenia, depresin, debilidad de msculos, dolor de cabeza e insomnio.

Porque el Manganeso es un elemento esencial para la salud de los humanos la falta de este puede tambin causar efectos sobre la salud. Estos son los siguientes efectos:

Engordar

Intolerancia a la glucosa

Cogulos de sangre

Problemas de la piel

Bajos niveles de colesterol

Desorden del esqueleto

Defectos de nacimiento

Cambios en el color del pelo

Sntomas neurolgicos

Read more:http://www.lenntech.es/periodica/elementos/mn.htm#ixzz13jagTjUZCadmio

Elemento qumico relativamente raro, smbolo Cd, nmero atmico 48; tiene relacin estrecha con el zinc, con el que se encuentra asociado en la naturaleza. Es un metal dctil, de color blanco argentino con un ligero matiz azulado. Es ms blando y maleable que el zinc, pero poco ms duro que el estao. Peso atmico de 112.40 y densidad relativa de 8.65 a 20C (68F). Su punto de fusin de 320.9C (610F) y de ebullicin de 765C (1410F) son inferiores a los del zinc. Hay ocho istopos estables en la naturaleza y se han descrito once radioistopos inestables de tipo artificial. El cadmio es miembro del grupo IIb (zinc, cadmio y mercurio) en la tabla peridica, y presenta propiedades qumicas intermedias entre las del zinc metlico en soluciones cidas de sulfato. El cadmio es divalente en todos sus compuestos estables y su ion es incoloro.

El cadmio no se encuentra en estado libre en la naturaleza, y la greenockita (sulfuro de cadmio), nico mineral de cadmio, no es una fuente comercial de metal. Casi todo el que se produce es obtenido como subproducto de la fundicin y refinamiento de los minerales de zinc, los cuales por lo general contienen de 0.2 a 0.4%. Estados Unidos, Canad, Mxico, Australia, Blgica, Luxemburgo y Repblica de Corea son fuentes importantes, aunque no todos son productores.

En el pasado, un uso comercial importante del cadmio fue como cubierta electrodepositada sobre hierro o acero para protegerlos contra la corrosin. La segunda aplicacin es en bateras de nquel-cadmio y la tercera como reactivo qumico y pigmento. Se recurre a cantidades apreciables en aleaciones de bajo punto de fusin semejantes a las del metal de Wood, en rociadoras automticas contra el fuego y en cantidad menor, en aleaciones de latn (laton), soldaduras y cojinetes. Los compuestos de cadmio se emplean como estabilizadores de plsticos y en la produccin de cadmio fosforado. Por su gran capacidad de absorber neutrones, en especial el istopo 113, se usa en barras de control y recubrimiento de reactores nucleares.

Efectos del Cadmio sobre la saludEl Cadmio puede ser encontrado mayoritariamente en la corteza terrestre. Este siempre ocurre en combinacin con el Zinc. El Cadmio tambin consiste en las industrias como inevitable subproducto del Zinc, plomo y cobre extracciones. Despus de ser aplicado este entra en el ambiente mayormente a travs del suelo, porque es encontrado en estircoles y pesticidas.

La toma por los humanos de Cadmio tiene lugar mayormente a travs de la comida. Los alimentos que son ricos en Cadmio pueden en gran medida incrementar la concentracin de Cadmio en los humanos. Ejemplos son pats, championes, mariscos, mejillones, cacao y algas secas.

Una exposicin a niveles significativamente altas ocurren cuando la gente fuma. El humo del tabaco transporta el Cadmio a los pulmones. La sangre transportar el Cadmio al resto del cuerpo donde puede incrementar los efectos por potenciacin del Cadmio que est ya presente por comer comida rico en Cadmio. Otra alta exposicin puede ocurrir con gente que vive cerca de los vertederos de residuos peligrosos o fbricas que liberan Cadmio en el aire y gente que trabaja en las industrias de refineras del metal. Cuando la gente respira el Cadmio este puede daar severamente los pulmones. Esto puede incluso causar la muerte. El Cadmio primero es transportado hacia el hgado por la sangre. All es unido a protenas pora formar complejos que son transportados hacia los riones. El Cadmio se acumula en los riones, donde causa un dao en el mecanismo de filtracin. Esto causa la excrecin de protenas esenciales y azcares del cuerpo y el consecuente dao de los riones. Lleva bastante tiempo antes de que el Cadmio que ha sido acumulado en los riones sea excretado del cuerpo humano.

Otros efectos sobre la salud que pueden ser causados por el Cadmio son:

Diarras, dolor de estmago y vmitos severos

Fractura de huesos

Fallos en la reproduccin y posibilidad incluso de infertilidad

Dao al sistema nervioso central

Dao al sistema inmune

Desordenes psicolgicos

Posible dao en el ADN o desarrollo de cncer.

Read more:http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cd.htm#ixzz13jbRkJ2DZINCElemento qumico de smbolo Zn, nmero atmico 30 y peso atmico 65.37. Es un metal maleable, dctil y de color gris. Se conocen 15 istopos, cinco de los cuales son estables y tienen masas atmicas de 64, 66, 67, 68 y 70. Cerca de la mitad del zinc comn se encuentra como istopo de masa atmica 64.

Los usos ms importantes del zinc los constituyen las aleaciones y el recubrimiento protector de otros metales. El hierro o el acero recubiertos con zinc se denominan galvanizados, y esto puede hacerse por inmersin del artculo en zinc fundido (proceso de hot-dip), depositando zinc electrolticamente sobre el artculo como un bao chapeado (electrogalvanizado), exponiendo el artculo a zinc en polvo cerca de su punto de fusin (sherardizing) o rocindolo con zinc fundido (metalizado).

El zinc es uno de los elementos menos comunes; se estima que forma parte de la corteza terrestre en un 0.0005-0.02%. Ocupa el lugar 25 en orden de abundancia entre los elementos. Su principal mineral es la blenda, marmatita o esfalerita de zinc, ZnS. Es un elemento esencial para el desarrollo de muchas clases de organismos vegetales y animales. La deficiencia de zinc en la dieta humana deteriora el crecimiento y la madurez y produce tambin anemia. La insulina es una protena que contiene zinc. El zinc est presente en la mayor parte de los alimentos, especialmente en los que son ricos en protenas. En promedio, el cuerpo humano contiene cerca de dos gramos de zinc.

El zinc puro y recientemente pulido es de color blanco azuloso, lustroso y moderadamente duro (2.5 en la escala de Mohs). El aire hmedo provoca su empaamiento superficial, haciendo que tenga color gris. El zinc puro es dctil y maleable pudindose enrollar y tensar, pero cantidades pequeas de otros metales como contaminantes pueden volverlo quebradizo. Se funde a 420C (788F) y hierve a 907C (1665F). Su densidad es 7.13 veces mayor que la del agua, ya que un pie cbico (0.028m3) pesa 445 Ib (200 Kg).

El zinc es buen conductor del calor y la electricidad. Como conductor del calor, tiene una cuarta parte de la eficiencia de la plata. A 0.91K es un superconductor elctrico. El zinc puro no es ferromagntico.

Es un metal qumicamente activo. Puede encenderse con alguna dificultad produciendo una flama azul verdosa en el aire y liberando xido de zinc en forma de humo. El zinc metlico en soluciones cidas reacciona liberando hidrgeno para formar iones zinc, Zn2+. Se disuelve tambin en soluciones fuertemente alcalinas para formar iones dinegativos de tetrahidroxozincatos, Zn(OH)2-4, escrito algunas veces como ZnO2-2.en las frmulas de los zincatos.

El zinc es siempre divalente en sus compuestos, excepto algunos cuando se une a otros metales, que se denominan aleaciones de zinc. Forma tambin muchos compuestos de coordinacin. En la mayor parte de ellos la unidad estructural fundamental es un ion central de zinc, rodeado por cuatro grupos coordinados dispuestos espacialmente en las esquinas de un tetraedro regular.

Efectos del Zinc sobre la saludEl Zinc es una substancia muy comn que ocurre naturalmente. Muchos alimentos contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua potable tambin contiene cierta cantidad de Zinc. La cual puede ser mayor cuando es almarcenada en tanques de metal. Las fuentes industriales o los emplazamientos para residuos txicos pueden ser la causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que causan problemas.

El Zinc es un elemento traza que es esencial para la salud humana. Cuando la gente absorben demasiado poco Zinc estos pueden experimentar una prdida del apetito, disminucin de la sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeas llagas, y erupciones cutneas. La acumulacin del Zinc puede incluso producir defectos de nacimiento.

Incluso los humanos pueden manejar proporcionalmente largas cantidades de Zinc, demasiada cantidad de Zinc puede tambin causar problemas de salud eminentes, como es lcera de estmago, irritacin de la piel, vmitos, nuseas y anemia. Niveles alto de Zinc pueden daar el pncreas y disturbar el metabolismo de las protenas, y causar arterioesclerosis. Exposiciones al clorato de Zinc intensivas pueden causar desordenes respiratorios.

En el Ambiente de trabajo el contacto con Zinc puede causar la gripe conocida como la fiebre del metal. Esta pasar despus de dos das y es causada por una sobresensibilidad. El Zinc puede daar a los nios que no han nacido y a los recien nacidos. Cuando sus madres han absorbido grandes concentraciones de Zinc los nios pueden ser expuestos a ste a travs de la sangre o la leche de sus madres.

Read more:http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm#ixzz13jgg7HuHElzincfavorece principalmente a nuestra piel. Implicado en muchos procesos metablicos, ayuda a controlar el crecimiento, el desarrollo sexual, la cicatrizacin de heridas, el mantenimiento de la piel, el pelo, las uas y de las membranas mucosas.Beneficios del zinc

El Zinc juega un papel vital en numerosas funciones corporales. Forma parte del crecimiento celular, en docenas de reacciones enzimticas y en la expulsin del dixido de carbono, tan perjudicial para nuestra salud.Presente en todos los seres vivos, el Zinc abunda en nuestro cuerpo, concentrndose en los rganos genitales, en los testculos y en los ovarios, en las glndulas endocrinas (que segregan) y sobre todo en la hipfisis. Tambin se concentra en el cabello, uas, hueso y tejidos pigmentados del ojo.

Es partcipe en el funcionamiento de 70 enzimas entre las cuales podemos nombrar las del metabolismo de hidratos de carbono, grasas y protenas, en la sntesis de la insulina (hormona que regula la cantidad de azcar en la sangre), el ARN y el ADN.

Cumple tambin funciones aliviando alergias, aumenta la inmunidad natural contra infecciones bacterianas y destruye elementos txicos como el Cadmio (metal parecido al estao) que ingresa al organismo a travs del humo del cigarro.

Durante el embarazo, el consumo de Zinc es fundamental para el normal crecimiento del futuro beb. Adems despus del parto, las glndulas mamarias proveen cantidades importantes de zinc al recin nacido, por lo que la lactancia es muy importante para el buen desarrollo del bebe.

Crema(http://www.facmed.unam.mx/bmnd/plm_2k8/src/prods/46985.htm)

CALAMINAZINC

COMPONENTES DE LA FRMULA

xido de zinc, 5%; calamina, 5%; alcohol benclico, excipiente hidrosoluble, s. c.

INDICACIONES TERAPUTICAS

PROCICAR Crema est indicado en el proceso de cicatrizacin de heridas de diversa etiologa, disminuyendo el material exudativo, el prurito y evitando la hiperpigmentacin.

PROPIEDADES

El xido de zinc y la calamina son protectores cutneos que facilitan la evolucin y la maduracin de la cicatriz, mejorando su aspecto; adems, el xido de zinc tiene un efecto secante y la accin teraputica de la calamina controla el prurito que se presenta en algunas cicatrices.PROCICAR Crema tambin acta como filtro o pantalla para proteger la cicatriz de la radiacin solar que tiende generalmente a oscurecerla.

MODO DE EMPLEO

Aplicar 2 3 veces al da durante el tiempo necesario.

PRESENTACIN

Tubo con 60 g.

LEYENDAS DE PROTECCIN

MEDIHEALTH

Divisin Dermatologa de Siegfried Rhein, S. A. de C. V.