TEMA 8 PROPIEDADES PERIODICAS

En el sistema periódico, de acuerdo con la Ley de Moseley, las propiedades de los elementos varían de una manera más o menos regular según se procede de izquierda a derecha en un periodo o de arriba hacia abajo en un grupo. De estas propiedades algunas son comunes a todos los elementos químicos, POR REPETIRSE CON REGULARIDAD EN LA TABLA PERIODICA SE LES LLAMA PROPIEDADES PERIODICAS.Las propiedades periódicas son de suma importancia, puesto que su conocimiento permite predecir el comportamiento químico de los elementos. En estas propiedades químicas comunes a todos los elementos tenemos: Tamaño de los átomos (radio atómico), afinidad electrónica, el potencial o energía de ionización y la electronegatividad.

A) TAMANO DE LOS ATOMOS (RADIO ATOMICO)

Se considera que la nube electrónica que rodea al átomo tiene una forma esférica. El tamaño de los átomos se precisa por su radio atómico.

Radio atómico: La mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos cercanos. Las propiedades físicas como la densidad, punto de ebullición, punto de fusión, están relacionadas con el radio atómico, del cual se puede predecir el tamaño del átomo.

(depa.fquim.unam.mx)

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Conforme el nivel principal es el mismo, la atracción del núcleo sobre cada electrón individual aumenta con el número atómico y provoca una contracción de la nube electrónica.

B) AFINIDAD ELECTRONICA

La afinidad electrónica es la energía necesaria para que un átomo gaseoso en estado neutro incorpore un electrón libre en su último nivel energético, convirtiéndolo en un ion negativo.Al estudiar las características de los elementos podemos clasificarlos en dos tipos: los que tienen tendencia a desprender electrones y los que tienen tendencia a aceptar electrones. En el primer tipo encontramos a los metales que forman fácilmente iones positivos y los del segundo grupo (halógenos), que forman iones negativos y presentan mayor afinidad electrónica. Es así como los halógenos presentan una mayor afinidad electrónica respecto de los elementos del grupo IA. En los grupos los valores disminuyen de arriba hacia abajo (aunque es poco notable).

Es así como los halógenos presentan una mayor afinidad electrónica respecto de los elementos del grupo IA. En los grupos los valores disminuyen de arriba hacia abajo (aunque es poco notable).

C)ENERGIA DE IONIZACION

La energía de ionización es la energía mínima necesaria para arrancar un electrón de valencia de un átomo gaseoso en estado neutro, convirtiéndolo en ion positivo.

Algunos elementos tienen mayor tendencia a desprender electrones, para ello es necesario agregar energía a los electrones para provocar su desplazamiento hacia niveles de energía más alejados del núcleo. A esta energía se le conoce como energía o potencial de ionización y sus valores se pueden medir en eV o bien en Kilojoules/mol o Kilocalorías/mol.En los grupos los valores disminuyen de arriba hacia abajo porque aumenta el radio atómico (la distancia al núcleo) por lo que la fuerza de atracción sobre los electrones es menor y para eliminarlos se requiere poca cantidad de energía.

D)ELECTRONEGATIVIDAD

La electronegatividad es la propiedad periódica que representa la capacidad que tiene un átomo para atraer y retener electrones cuando forma parte de un enlace químico. Esta propiedad es importante porque permite predecir y explicar la naturaleza de los enlaces químicos. Los valores de electronegatividad siguen las mismas tendencias de la energía de ionización. Linus Carl Pauling, científico estadounidense, desarrolló el concepto de electronegatividad. En un enlace químico, el átomo de mayor electronegatividad atrae con más fuerza a los electrones de enlace.Los no metales tienen más electronegatividad que los metales. Los átomos más pequeños tienen valor de electronegatividad más alta porque los electrones de valencia que comparten están más cerca del núcleo. Los del grupo 8ª no tienen electronegatividad.

La electronegatividad disminuye al bajar en el grupo.En un período la tendencia a perder electrones disminuye a medida que avanzamos en el período, los electrones se encuentran más unidos al núcleo (ver lo que se explicaba para el tamaño). Por tanto, a medida que avanzamos aumentará la tendencia coger electrones más que a perderlos, aumentará la electronegatividad.