Propiedades periódicas...Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en...

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PROPIEDADES PERIÓDICAS Objetivo: Estudiar y comprender las propiedades de la tabla periódica.

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PROPIEDADES PERIÓDICAS Objetivo: Estudiar y comprender las propiedades de la tabla periódica.

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Son propiedades que presentan los átomos

de un elemento y que varían en la Tabla Periódica siguiendo la

periodicidad de los grupos y periodos de ésta.

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La carga nuclear efectiva es la fuerza de atracción ejercida por el núcleo sobre los electrones mas alejados del núcleo en un átomo determinado.

El apantallamiento es el efecto que producen los electrones que se encuentran en los niveles energéticos mas internos de un átomo, lo que reduce la atraccion nuclear sobre el electron mas alejado

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VARIACIÓN Z EFECTIVO EN LA TABLA PERIÓDICA

En el grupo: permanece casi inalterable, ya que aunque hay una mayor carga nuclear, también existe un mayor efecto

de apantallamiento. En la practica, cada electrón de capa interior es capaz de contrarrestar el efecto de un protón

En el periodo: aumenta hacia la derecha, debido al menor apantallamiento de los electrones de la ultima capa y al mayor Z

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Se define como la mitad de los átomos al igual que una esfera.

En un grupo: Aumenta al aumentar Z ya que existen mas capas

En el periodo: disminuye debido a la carga nuclear efectiva, ya que nos encontramos en el mismo nivel energético, se van agregando mas

electrones a esa capa y de esta forma los electrones son atraído

con mas fuerza

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Es la distancia entre el núcleo

y el último electrón del átomo.

Aumenta de arriba

hacia abajo

En la tabla varía de la

siguiente manera:

Grupos Períodos

Disminuye de

izquierda a derecha

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RADIO IÓNICO

Se define al radio cuando un átomo ha

ganado o perdido electrones, tomando la estructura de un gas noble.

Aumenta de la misma manera que el radio atómico

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VOLUMEN ATÓMICO

Es el espacio que

usa el átomo en

el universo

Depende de la

carga del átomo

Varía igual que el radio

(es proporcional a él)

Volumen

Iónico

Catión Anión Átomo

Neutro

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Aumenta

RADIO Y VOLUMEN ATÓMICO

Aumenta

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POTENCIAL DE IONIZACIÓN O

ENERGIA DE IONOZACION

Cantidad de energía necesaria

para retirar el último electrón

de un átomo gaseoso como

resultado produce un ion

positivo

Aumenta de abajo

hacia arriba

En la tabla varía de la

siguiente manera:

Grupos Períodos

Aumenta de

izquierda a derecha

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Si el electrón esta fuertemente unido el potencial de ionización deberá ser alta, como

pasa con los elementos del grupo VIII A, gas noble, ya que pierde estabilidad.

Si el electrón esta débilmente unido el potencial será bajo, como pasa en los metales

del grupo IA y IIA.

Como es posible sacar mas de un electrón, existe mas de un potencial de ionización,

como se explica en su libro

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Aumenta Aumenta

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Cantidad de energía liberada de un

átomo gaseoso, cuando se agrega

un electrón al átomo gaseoso

Aumenta de abajo

hacia arriba

En la tabla varía de la

siguiente manera:

Grupos Períodos

Aumenta de

izquierda a derecha

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Mide la tendencia de un átomo a atraer electrones de otros átomos

Aumenta

Aumenta

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Cuando dos átomos están enlazados, la diferencia entre sus electronegatividades podrá indicarte las cualidades de su enlace.

Resta la electronegatividad más pequeña de la más grande para descubrir la diferencia.

Por ejemplo, si observamos la molécula HF, deberíamos restar la electronegatividad del hidrógeno (2,1) del flúor (4,0).

∆EN= 4,0 – 2,1

∆EN= 1,9.

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Capacidad de un átomo para atraer

electrones de enlace.

Aumenta de abajo

hacia arriba

En la tabla varía de la

siguiente manera:

Grupos Períodos

Aumenta de

izquierda a derecha

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SÍNTESIS

Tabla Periódica

Ordena los

elementos Grupos Períodos

Nivel

energético

Electrones

último orbital

Propiedades periódicas

Radio Atómico

Volumen

Atómico Electronegatividad

Electroafinidad

Potencial de

ionización

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