Propiedades de los elementos quimicos

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS, PROPIERDADES Y USOS

ELEMENTOS METÁLICOS

Elemento/datosgenerales

Propiedades Físicas

Propiedades Químicas

Presentación el la

naturaleza

Usos y aplicaciones

Hidrógeno (H)*# atómico: 1*masa atómica:1.00794g*Ubicación: GrupoIA*Período 1*Configuraciónelectrónica: 1s1

Gas sincolor, sabor, ni olor.Sus dos tiposde moléculastienendiferentespropiedadesfísicas

Densidad a 20°C: 0.089g/lT de ebullición: -252.87°CT de fusión: -259.14°CSe combina, a vecesexplosivamente, paraformar cientos de milesde compuestos. Bajocondicionesnormales, es unamixtura de dos tipos demoléculas conocidascomo orto y parahidrógeno.

Se puede hallaren la mayoría delasestrellas, incluyendo el sol. Unode los mayorescomponentes deJúpiter. Seencuentra juntocon el oxígenoen la moléculade agua (H2O)

Hidrogenar grasas yaceites.*Producción demetanol*Hidrosulfurización*Como combustiblede cohetes*Soldadura* Producción deácido hidroclórico*Convertir basura enmetano y etileno*Inflar globos

Calcio (Ca)*# atómico: 20*masa atómica: 40.078g*Ubicación: Grupo IIA*Período 4*Configuración electrónica:1s22s22p63s23p64s2

Metal de colorplateado.Relativamente duro.

Uno de los elementosalcalinos de la tierra.Forma una capa blancade nitrito en el aire.Además, reacciona conel agua y se quema conuna llama de color rojo-amarillosa.Gravedad específica:1.55T ebullición: 1484°CT fusión: 839°C

No se encuentralibre en lanaturaleza, seencuentra enmuchoscompuestos.

Se usa en elrefinamiento delhierro, del acero, delcobre y de aliados decobre. Comoconstituyente enaleaciones de acero yaluminio. También,para extraer ciertosmetales de susmenas. Es usado porel cuerpo humanopara fortalecer yproteger los huesos.




Presentación el la naturaleza

Usos y aplicaciones

Escandio (Sc)*# atómico: 21*masa atómica:44.956*Ubicación: Grupo3, Período 4*Configuraciónelectrónica:1s22s22p63s23p64s23d1

Metal de colorplateado-blanco.

Tebullición:2,831°CT fusión:1,538°CGrav. específica:2.989Densidad muybaja. Después dela irradiación, elescandio emiteradiación gamma.

Se puede encontraren Escandinavia enminerales como elgadolinito y eleuxenito. Tambiénen el sol.

La baja densidad delescandio sugiere quepuede tener unaaplicación como aliadopara materiales quenecesiten metales depoco peso, comomisiles espaciales. Laradiación gamma queemite el escandiopuede ser usada parala radioterapia.

Titanio(Ti)*# atómico: 22*masa atómica: 47.88*Ubicación: Grupo4, Período 4*Configuraciónelectrónica: 1s2 2s22p63s23p64s23d2

El titanio es unmetal tanfuerte como elacero, pero45% másliviano, y 60%más pesadoque elaluminio, perodoblementefuerte.

Conductividades de calor y electricidad muy bajas.Gravedad específica: 4.54T ebullición: 3287°CT fusión: 1660°C

Está presente enmeteoritos y en elsol. Las rocasobtenidas en la lunaen la misión Apollo17 mostrabanpresencia de 12.1%de TiO2. También,en rocas ígneas y ensedimentosderivados de ellas,en muchosminerales, plantas,y hasta en el cuerpohumano

Usado en misiles yaviones de guerra,debido a su fuerza,relativo bajo peso yresistencia atemperaturasextremas. Otros usosson: desalinizar agua;se usa en partes delos barcos expuestasal agua de mar; paraproporcionarprotección catódica dela corrosión por elagua de mar; comojoya.





Usos y aplicaciones

Vanadio (V)*# atómico: 23*masa atómica:50.942*Ubicación: Grupo5, Período 4*Configuraciónelectrónica: 1s22s22p63s23p64s23d3

El vanadiopuro es unmetalblanco,brillante, yes suave ydúctil.

Tiene buenaresistencia a lacorrosión anteácidos sulfúricos ehidroclóricos yante el agua desal, pero el metalse oxida a 66°C.Tiene tambiénbuena fuerzaestructural.

El vanadio seencuentra en 65mineralesdiferentes en latierra. Tambiénse encuentra enrocas fosfáticas yen ciertas menasde hierro. Unbajo porcentajese encuentra enmeteoritos.

Es usado para producirmateriales resistentes alóxido. Se usa tambiéncomo agente aleatorio enlas aleaciones de titaniocon acero. También, encerámicas y comocatalizador. El vanadio seusa para producir unimán desuperconductividad conun campo de 175,000gauss.

Cromo (Cr)*# atómico: 24*masa atómica: 51.996*Ubicación: Grupo6, Período 4*Configuraciónelectrónica: 1s2 2s22p63s23p64s23d2

Metal simplede colorplateado.

Densidad a 20°C: 7.19T ebullición: 2672°CT fusión: 1857°CGran resistencia al calor y a los químicos.

Se puedeencontrar enmuchosminerales, y esresponsable delcolor de muchasjoyas como laesmeralda, elrubí, el zafiro,entre muchasotras. Se extraedel cromito, elcual contienehierro y oxígeno.

El cromo se puede encontrar en muchos minerales, y es responsable del color de muchas joyas como la esmeralda, el rubí, el zafiro, entre muchas otras.El cromo se extrae del cromito, el cual contiene hierro y oxígeno.





Usos y aplicaciones

Manganeso (Mn)*# atómico: 25*Masa atómica:54.938*Ubicación: Grupo7, Período 4*ConfiguraciónElectrónica: 1s2

2s22p63s23p64s23d5

Metal brillante decolor plateado,duro y muyparecido el hierro.

Por la acción delcalor se combinacon casi todos losno metales.T fusión: 12450CT ebullición:21500C Densidad:7.43

No está puro en lanaturaleza, sesepara comometal puro porelectrólisis.

Es usado parafabricarresistenciaselectrónicos. Enpinturas y fibrasde vidrio. En lasiderúrgica y comodesinfectante.

Hierro (Fe)*# atomico: 26*masa atom:55.847*Ubicación: Grupo8, Período 4*Configuraciónelectrónica: 1s2

2s22p63s23p64s23d6

Es un metalbrillante de colorplateado.

Buen conductor decalor yelectricidad. Esfácilmentemagnetizado.Tiene cuatroisotopos estables.Su estructuracristalina y sumagnetismocambia al serexpuesto al calor.Densidad: 7.85-7.88T ebullición:2750°CT fusión: 1535°C

Se encuentracombinado conotros elementosen rocas y en elsuelo.

Es el materialprincipal del acero.Un oxido delhierro, rojoveneciano, se usacomo pintura.Ambient, comeelectro manes enteléfonos, motoresy otros equipos.





Usos y aplicaciones

Cobre (Cu)*# atómico: 29*masa atómica:63.546*Ubicación: Grupo11, Período 4*Configuraciónelectrónica: 1s2

2s22p63s23p63d94s2

Metal brilloso decolor dorado.

Granconductividad. Esresistente aataques químicos.Densidad a 200C:8.96T ebullición:2567°CT fusion: 1083°C

No se encuentrapuro en lanaturaleza, sino ensulfuros, cloruros ycarbonatos.

Es usado en líneasde tendidoeléctrico, alambreen circuitoselectrónicos,utensilios decocina, y enherramientas detodo tipo.

Zinc (Zn)*# atómico: 30*masa atómica: 65.39*Ubicación: Grupo12, Período 4*Configuraciónelectrónica: 1s2

2s22p63s23p63d104s2

Es un metal decolor gris. Esbastante duro.

Se disuelve fácilmente en ácidos y bases acuosas. Es buen agente de reducción. Buena conductividad.Densidad: 7.14T ebullición: 906°CT fusión: 419.5°C

Se puedeencontrar enmuchos mineralesen la cortezaterrestre. Seorigina de laesfalerita.

Se usa enmedicamentos ypara marcos.





Usos y aplicaciones

Aluminio (Al)*# atómico: 13*masa atómica: 26.982*Ubicación: Grupo13, Período 3*Configuraciónelectrónica: 1s2

2s22p63s23p1

Es un metal de color plateado y con brillo.

Densidad: 2.70T ebullición: 245°CT fusión: 660°C

Esta presente en muchos minerales en la tierra en forma de silicatos.

Se usa como conductor eléctrico. También se usa en joyería y en aleaciones con el zinc para como material de construcción.

Silicio (Si)*# atómico: 14*masa atómica: 28.086*Ubicación: Grupo14, Período 3*Configuraciónelectrónica: 1s2

2s22p63s23p2

Elemento no metálico de color muy oscuro.

Compone una cuarta parte de la corteza terrestre.Densidad: 2.33T fusión: 1410°CT ebullición: 2680°C

Es muy abundante en la naturaleza y se encuentra en muchos minerales silicatatos y en la arena.

Se usa para producir vidrio, y en la decoración y la alfarería.

ELEMENTOS NO METÁLICOS





Usos y aplicaciones

Nitrógeno (N)*# atómico: 7*masa atómica:14.007*Ubicación: Grupo15, Período 2*Configuraciónelectrónica:1s22s22p3

Es un gas incoloroy sin sabor.

Es el elementomas abundante deforma combinada.T fusión: -210T ebullición: -195.8 Densidad:0.81Calor específico:0.247

Se presenta en elaire como N2,siendo elcomponente de ¾partes de laatmosfera de latierra.

Se usa en drogasy en algunosexplosivos paraaumentar elefecto. En suestado liquido, seutiliza paracongelar ciertassustancias.

Azufre (S)*# atómico: 16*masa atómica:32.066*Ubicación: Grupo16, Período 3*Configuraciónelectrónica:1s22s22p63s23p4

Elemento nometálico de coloramarillento. Sequema con unallama azul.

Hace reaccionesfácilmente confluoruros ycloruros. Es buenagente deoxidación.T fusión: 119°CT ebullición:444°CDensidad:2,07

Se puedeencontrar enminerales desulfuros metálicosy en sulfatos.

Se produce ácidosulfúrico

Cloro (Cl)*# atómico: 17*masa atómica:35.453*Ubicación: Grupo17, Período 3*Configuraciónelectrónica:1s22s22p63s23p5

Gas toxico ycorrosivo de coloramarillo verdoso,con un olorpotente ysofocante y es 2½ veces maspesado que elaire.

Se combina con lamayoría de losmetales paraformar hálidos.T ebullición: -34.6°CT fusión:-101°CDensidad a 0°C:3.21

Se presenta purosolamente engases volcánicos.Se encuentra encompuestos casisiempre.

Se usa comoblanqueador.Combinado conagua se forma elacido hidroclóricoque es utilizadopara fabricarmetales, plásticos,comidas y otrosproductos.





Usos y aplicaciones

Neón (Ne)*# atómico: 10*masa atómica:20.179*Ubicación: Grupo18, Período 2*Configuraciónelectrónica:1s22s22p6

Es un gasnaturalmente sincolor.

El neón es un gaspoco reactivo, perono inerte.T fusión: -248.610°CT ebullición: -246.060°CDensidad: 0.8999

Se puedeencontrar en elaire líquido.

Se usa enbombillos paraalumbrar.También en tuboscon coloresfluorescentes parahacer anuncios yletreros.

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