Programación Didáctica Física y Química -...

Programación Didáctica Física y Química

IES “Baltasar Gracián”

Graus

Curso 2017/18

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Índice:

COMPOSICIÓN DEL DEPARTAMENTO .............................................................................. 4

ESO ............................................................................................................................................ 5 a) Objetivos Física y Química .................................................................................................... 5 b) Competencias Clave. Contribución de la materia Física y Química para la adquisición de

las competencia clave ................................................................................................................. 5 c) Organización y secuenciación de los contenidos ................................................................... 8

c-1) Contenidos, criterios de evaluación, competencias clave y estándares de aprendizaje evaluables Física y Química 2º ESO. ......................................................... 8 c-2) Temporalización de los contenidos Física y Química 2º ESO. ......................... 10

c-3) Contenidos, criterios de evaluación, competencias clave y estándares de aprendizaje evaluables Física y Química 3º ESO. ..................................................... 11

c-4) Temporalización de los contenidos Física y Química 3º ESO. ......................... 14

c-5) Contenidos, criterios de evaluación, competencias clave y estándares de aprendizaje evaluables Física y Química 4º ESO. ..................................................... 15

c-6) Temporalización de los contenidos Física y Química 4º ESO ........................... 21 d) Incorporación de la educación en valores democráticos ...................................................... 21

d-1) 2º ESO ........................................................................................................................ 22

d-2) 3º ESO ........................................................................................................................ 23

d-3) 4º ESO ........................................................................................................................ 24 e) Contenidos mínimos exigibles para superar la materia (criterios de evaluación y estándares

de aprendizaje) ......................................................................................................................... 26

e-1) Física y Química 2º ESO ........................................................................................ 26

e-2) Física y Química 3º ESO ........................................................................................ 28

e-3) Física y Química 4º ESO.......................................................................................... 31 g) Los procedimientos e instrumentos de evaluación .............................................................. 36

h) Criterios de calificación ....................................................................................................... 36

h-1) Calificación de la evaluación ................................................................................... 36 2º ESO .............................................................................................................................. 37

3º ESO .............................................................................................................................. 37

4º ESO .............................................................................................................................. 38

h-2) Calificación final ordinaria ........................................................................................ 39 2º ESO .............................................................................................................................. 39 3º ESO .............................................................................................................................. 39

4º ESO .............................................................................................................................. 39 i) Prueba Extraordinaria ........................................................................................................... 39 j) Criterios de corrección de las pruebas escritas ..................................................................... 40 k) Principios metodológicos ..................................................................................................... 40 l) Materiales y recursos didácticos ........................................................................................... 41

m) Medidas de atención a la diversidad y adaptaciones curriculares. ..................................... 42 n) Animación a la lectura ......................................................................................................... 42 o) Actividades de orientación y apoyo encaminadas a la superación de la prueba

extraordinaria. .......................................................................................................................... 43 p) Actividades de recuperación para los alumnos con Física y Química pendiente de cursos

anteriores. ................................................................................................................................. 43 q) Actividades complementarias y extraescolares. .................................................................. 44

r) Proyecto interdisciplinar del centro. ..................................................................................... 44 s) Alumnos que permanecen un año más en el curso. .............................................................. 44 t) Pruebas Evaluación Inicial ................................................................................................... 45

t-1) 2º ESO.......................................................................................................................... 45

t-2) 3º ESO.......................................................................................................................... 46

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t-3) 4º ESO.......................................................................................................................... 47 BACHILLERATO ................................................................................................................... 48

a) Objetivos .............................................................................................................................. 48

a-1) Física y Química 1º Bachillerato ............................................................................ 48 a-2) Física 2º Bachillerato ............................................................................................... 48

a-3) Química 2º Bachillerato ............................................................................................ 48 b) Competencias clave. ............................................................................................................ 49 c) Organización y secuenciación de los contenidos. ................................................................ 50

c-1) Contenidos, criterios de evaluación, competencias clave y estándares de aprendizaje evaluables Física y Química Bachillerato 1º Bachillerato .................... 50

c-2) Temporalización Contenidos Física y Química 1º Bachillerato ........................ 56

c-3) Contenidos, criterios de evaluación, competencias clave y estándares de aprendizaje evaluables Física 2º Bachillerato .............................................................. 57 c-4) Temporalización Contenidos Física 2º Bachillerato ............................................. 64

c-5) Contenidos, criterios de evaluación, competencias clave y estándares de aprendizaje evaluables Química 2º Bachillerato. ......................................................... 65

c-6) Temporalización Contenidos Química 2º Bachillerato ........................................ 71

d) Incorporación de la educación en valores democráticos ...................................................... 71

d-1) Física y Química 1º Bachillerato ............................................................................. 72 d-2) Física 2º Bachillerato ................................................................................................ 72

d-3) Química 2º Bachillerato ............................................................................................ 72 f) Contenidos mínimos exigibles para superar la materia (criterios de evaluación y estándares

de aprendizaje) ......................................................................................................................... 73

f-1) Física y Química 1º Bachillerato. ............................................................................. 73 f-2) Química 2º Bachillerato ............................................................................................. 76

f-3) Física 2º Bachillerato ................................................................................................. 82 g) Los procedimientos e instrumentos de evaluación .............................................................. 88

h) Pérdida de evaluación continua. .......................................................................................... 88 i) Criterios de calificación ........................................................................................................ 88

i-1) Calificación de la evaluación .................................................................................... 89

i-2) Calificación final ordinaria ......................................................................................... 89 j) Criterios de corrección de las pruebas escritas ..................................................................... 90

j-1) Física y Química 1º Bachillerato .............................................................................. 90

j-2) Química 2º Bachillerato ............................................................................................. 91 j-3) Física 2º Bachillerato.................................................................................................. 93

k) Los principios metodológicos de Física y Química en bachillerato .................................... 94

l) Materiales y recursos didácticos ........................................................................................... 95 m) Medidas de atención a la diversidad y adaptaciones curriculares para los alumnos que las

precisen. .................................................................................................................................... 95 n) Estrategias de animación a la lectura y el desarrollo de la expresión y comprensión oral y

escrita. ...................................................................................................................................... 96

ñ) Actividades de recuperación para los alumnos con Física y Química 1º Bachillerato

pendiente. ................................................................................................................................. 96

o) Actividades complementarias y extraescolares. .................................................................. 97 p) Pruebas evaluación inicial .................................................................................................... 98

p-1) Física y Química 1º Bachillerato ............................................................................. 98

p-2) Química 2º Bachillerato ............................................................................................ 99 p-3) Física 2º Bachillerato .............................................................................................. 100

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COMPOSICIÓN DEL DEPARTAMENTO El departamento está constituido por Nuria Casas Tarragó, Fco. Javier Vera Atienza y Ana Isabel Benedet Zamora,que realizará las funciones de Jefe de Departamento. Los grupos a los que se impartirán clases son los siguientes:

Curso Grupos Clases semanales

2º ESO 3 9

3º ESO 2 4

4º ESO 1 3

1º Bachillerato 1 4

Física 2º Bachillerato 1 4

Química 2º Bachillerato 1 4

Relación de profesores y grupos a los que imparten clase: Fco. Javier Vera Atienza:

2º ESO A y B

3º ESO A. Nuria Casas Tarragó:

2º ESO C Ana Isabel Benedet Zamora:

3º ESO B.

4º ESO A.

1º Bachillerato.

2º Bachillerato- Química.

2º Bachillerato-Física. La reunión de departamento se celebrará los martes de 12.45-13.35h.

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ESO a) Objetivos Física y Química La finalidad de la enseñanza de la Física y Química en la Enseñanza Secundaria Obligatoria es conseguir que los alumnos al concluir sus estudios sean capaces de:

Obj.FQ.1. Conocer y entender el método científico de manera que puedan aplicar sus procedimientos a la resolución de problemas sencillos, formulando hipótesis, diseñando experimentos o estrategias de resolución, analizando los resultados y elaborando conclusiones argumentadas razonadamente. Obj.FQ.2. Comprender y expresar mensajes con contenido científico utilizando la terminología científica de manera apropiada, clara, precisa y coherente tanto en el entorno académico como en su vida cotidiana. Obj.FQ.3. Aplicar procedimientos científicos para argumentar, discutir, contrastar y razonar informaciones y mensajes cotidianos relacionados con la Física y la Química aplicando el pensamiento crítico y con actitudes propias de la ciencia como rigor, precisión, objetividad, reflexión, etc. Obj.FQ.4. Interpretar modelos representativos usados en ciencia como diagramas, gráficas, tablas y expresiones matemáticas básicas y emplearlos en el análisis de problemas. Obj.FQ.5. Obtener y saber seleccionar, según su origen, información sobre temas científicos utilizando fuentes diversas, incluidas las tecnologías de la información y comunicación y emplear la información obtenida para argumentar y elaborar trabajos individuales o en grupo sobre temas relacionados con la Física y con la Química, adoptando una actitud crítica ante diferentes informaciones para valorar su objetividad científica. Obj.FQ.6. Aplicar los fundamentos científicos y metodológicos propios de la asignatura para explicar los procesos físicos y químicos básicos que caracterizan el funcionamiento de la naturaleza. Obj.FQ.7. Conocer y analizar las aplicaciones responsables de la Física y la Química en la sociedad para satisfacer las necesidades humanas y fomentar el desarrollo de las sociedades mediante los avances tecnocientíficos, valorando el impacto que tienen en el medio ambiente, la salud y el consumo y por lo tanto, sus implicaciones éticas, económicas y sociales en la Comunidad Autónoma de Aragón y en España, promoviendo actitudes responsables para alcanzar un desarrollo sostenible. Obj.FQ.8. Utilizar los conocimientos adquiridos en la Física y la Química para comprender el valor del patrimonio natural y tecnológico de Aragón y la necesidad de su conservación y mejora. Obj.FQ.9. Entender el progreso científico como un proceso en continua revisión, apreciando los grandes debates y las revoluciones científicas que han sucedido en el pasado; siendo expectantes y críticos respecto a las que sucederán en el futuro.

b) Competencias Clave. Contribución de la materia Física y Química para la adquisición de las competencia clave 1. En el marco de la Recomendación 2006/962/EC, del Parlamento Europeo y del Consejo, de 18 de diciembre de 2006, sobre las competencias clave para el aprendizaje permanente, el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, fija en su artículo 2.2. las competencias que el alumnado deberá desarrollar a lo largo de la Educación Secundaria Obligatoria y haber adquirido al final de la enseñanza básica:

Competencia en comunicación lingüística.

Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología.

Competencia digital.

Aprender a aprender.

Competencias sociales y cívicas.

Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor.

Conciencia y expresiones culturales. 2. El currículo establecido en esta orden, así como la concreción que del mismo realicen los centros en su Proyecto Curricular de Etapa, de conformidad con los artículos 6.bis.2.d) y 121 de la Ley Orgánica 2/2006, de 3 de mayo, de Educación, en su redacción vigente, y 3.1.d) del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, se orientará a facilitar el desarrollo de dichas competencias clave.

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3. La organización y funcionamiento de los centros, las actividades docentes, las formas de relación que se establezcan entre los integrantes de la comunidad educativa y las actividades complementarias y extraescolares facilitarán también el desarrollo de las competencias clave. 4. La lectura, así como la expresión oral y escrita, constituyen un factor fundamental para el desarrollo de las competencias clave. La enseñanza Física y Química contribuye con el resto de las materias a la adquisición de lascompetencias necesarias por parte de los alumnos para alcanzar un pleno desarrollo personal y laintegración activa en la sociedad. Competencia en comunicación lingüística. A lo largo del desarrollo de la materia, los alumnos se enfrentarán a la búsqueda, interpretación, organización y selección de información, contribuyendo así a la adquisición de la competencia en comunicación lingüística. La información se presenta de diferentes formas y requiere distintos procedimientos para su comprensión. Por otra parte, el alumno desarrollará la capacidad de transmitir la información, datos e ideas sobre el mundo en el que vive empleando una terminología específica y argumentando con rigor, precisión y orden adecuado en la elaboración del discurso científico de acuerdo con los conocimientos que vaya adquiriendo. Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología. La mayor parte de los contenidos de la materia de Física y Química tienen una incidencia directa en la adquisición de las competencias básicas en ciencia y tecnología. La Física y la Química como disciplinas científicas se basan en la observación e interpretación del mundo físico y en la interacción responsable con el medio natural. En el aprendizaje de estas disciplinas se emplearán métodos propios de la racionalidad científica y las destrezas tecnológicas. La competencia matemática está íntimamente asociada a los aprendizajes de la materia, ya que implica la capacidad de aplicar el razonamiento matemático y emplear herramientas matemáticas; describir, predecir y representar distintos fenómenos en su contexto. Competencia digital. La adquisición de la competencia digital se produce también desde las disciplinas científicas ya que implica el uso creativo y crítico de las Tecnologías de la Información y de la Comunicación. Los recursos digitales resultan especialmente útiles en la elaboración de trabajos científicos con búsqueda, selección, procesamiento y presentación de la información de diferentes formas: verbal, numérica, simbólica o gráfica y su uso por los alumnos para este fin resulta especialmente motivador pues aproxima su trabajo al que actualmente realiza un científico. Competencia de aprender a aprender. Esta competencia es fundamental para el aprendizaje que el alumno ha de ser capaz de afrontar a lo largo de la vida. Se caracteriza por la habilidad para iniciar, organizar y persistir en el aprendizaje y requiere conocer y controlar los propios procesos de aprendizaje. Las estructuras metodológicas que el alumno adquiere a través del método científico han de servirle por un lado a discriminar y estructurar las informaciones que recibe en su vida diaria o en otros entornos académicos. Por otro lado, un alumno capaz de reconocer el proceso constructivo del conocimiento científico y su brillante desarrollo en las últimas décadas será un alumno más motivado, más abierto y entusiasta en la búsqueda de nuevos ámbitos de conocimiento. Competencias sociales y cívicas. La Física y la Química contribuyen a desarrollar las competencias sociales y cívicas preparando a futuros ciudadanos de una sociedad democrática, más activos y libres. El trabajo científico permitirá dotar a los estudiantes de actitudes, destrezas y valores como la objetividad en sus apreciaciones, el rigor en sus razonamientos y la capacidad de argumentar con coherencia. Todo ello les permitirá participar activamenteen la toma de decisiones sociales, así como afrontar la resolución de problemas y conflictos de manera racional y reflexiva, desde la tolerancia y el respeto. La cultura científica dotará a los alumnos de la capacidad de analizar las implicaciones positivas y negativas que el avance científico y tecnológico tiene en la sociedad y el medio ambiente; de este modo, podrán contribuir al desarrollo socioeconómico y el bienestar social promoviendo la búsqueda de soluciones para minimizar los perjuicios inherentes a dicho desarrollo. Competencia de sentido de iniciativa y espíritu emprendedor. El trabajo en esta materia contribuirá a la adquisición de esta competencia en aquellas situaciones en las que sea necesario tomar decisiones desde un pensamiento y espíritu crítico. De esta forma,

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desarrollarán capacidades, destrezas y habilidades, tales como la creatividad y la imaginación, para elegir, organizar y gestionar sus conocimientos en la consecución de un objetivo como la elaboración de un proyecto de investigación, el diseño de una actividad experimental o un trabajo en equipo. Competencia de conciencia y expresiones culturales. Los conocimientos que los alumnos adquieren en la materia de Física y Química les permiten valorar las manifestaciones culturales vinculadas al ámbito tecnológico. En el caso de la Comunidad Autónoma de Aragón, los alumnos podrán entender, por ejemplo, la evolución de las explotaciones mineras turolenses, la tradición hidroeléctrica de los ríos pirenaicos o el diseño de las múltiples herramientas de labranza que podemos ver en museos etnológicos.

c) Organización y secuenciación de los contenidos c-1) Contenidos, criterios de evaluación, competencias clave y estándares de aprendizaje evaluables Física y Química 2º ESO.

c-2) Temporalización de los contenidos Física y Química 2º ESO. La secuenciación que a continuación se expone es a modo orientativo, las modificaciones que se pudieran realizar según la práctica diaria se reflejarán en la memoria de final de curso. Primera Evaluación Bloque 1- La actividad científica. Unidad 1: La actividad científica (primera parte) Contenidos: Medida de magnitudes. Sistema Internacional de Unidades. Bloque 2- La materia. Unidad 2: Propiedades de la materia. Unidad 3: Sistemas materiales. Contenidos: Propiedades de la materia. Estados de agregación. Cambios de estado. Modelo cinético-molecular. Sustancias puras y mezclas. Mezclas de especial interés: disoluciones acuosas,aleaciones y coloides. Segunda Evaluación Bloque 1- La actividad científica. Unidad 1: La actividad científica (segunda parte) Contenidos: El método científico; sus etapas. Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación. El trabajo en el laboratorio. Bloque 4-El movimiento y las fuerzas. Unidad 6: fuerzas y movimiento Contenidos: Las fuerzas. Efectos. Velocidad media, velocidad instantánea y aceleración. Máquinas simples. Fuerzas en la naturaleza. Tercera evaluación Bloque 5- Energía. Unidad 7: la energía Unidad 8: la corriente eléctrica Contenidos: Energía. Unidades. Tipos. Transformaciones de la energía y su conservación. Energía térmica. El calor y la temperatura. La luz y el sonido. Energía eléctrica. Fuentes de energía. Usoracional de la energía. Aspectos industriales de la energía.

c-3) Contenidos, criterios de evaluación, competencias clave y estándares de aprendizaje evaluables Física y Química 3º ESO.

c-4) Temporalización de los contenidos Física y Química 3º ESO. La secuenciación que a continuación se expone es a modo orientativo, las modificaciones que se pudieran realizar según la práctica diaria se reflejarán en la memoria de final de curso. Primera Evaluación Bloque 1: La actividad científica. Contenidos: Medida de magnitudes. Sistema Internacional de Unidades. Notación científica. Bloque 2: La materia. Contenidos: Leyes de los gases. Estructura atómica. Isótopos. Modelos atómicos. El Sistema Periódico de los elementos. Uniones entre átomos: moléculas y cristales. Masas atómicas y moleculares. Segunda Evaluación Bloque 2: La materia. Contenidos: Mezclas de especial interés: disoluciones acuosas, aleaciones y coloides. Métodos de separación de mezclas. Uniones entre átomos: moléculas y cristales. Masas atómicas y moleculares. Sustancias simples y compuestas de especial interés con aplicaciones industriales, tecnológicas y biomédicas. Bloque 1: La actividad científica. Contenidos: El método científico: sus etapas. Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación. El trabajo en el laboratorio. Proyecto de investigación. Tercera evaluación Bloque 3: Los cambios químicos. Contenidos: Cambios físicos y cambios químicos. La reacción química. Cálculos estequiométricos sencillos. Ley de conservación de la masa. La química en la sociedad y el medio ambiente.

c-5) Contenidos, criterios de evaluación, competencias clave y estándares de aprendizaje evaluables Física y Química 4º ESO.

c-6) Temporalización de los contenidos Física y Química 4º ESO Primera Evaluación Bloque 1: La actividad científica. Contenidos: La investigación científica. Magnitudes escalares y vectoriales. Magnitudes fundamentales y derivadas. Ecuación de dimensiones. Errores en la medida. Expresión de resultados. Análisis de los datos experimentales. Bloque 4: El movimiento y las fuerzas. Contenidos: El movimiento. Movimientos rectilíneo uniforme, rectilíneo uniformemente acelerado y circular uniforme. Naturaleza vectorial de las fuerzas. Leyes de Newton. Fuerzas de especial interés: peso, normal, rozamiento, centrípeta. Ley de la gravitación universal. Segunda Evaluación

Bloque 4: El movimiento y las fuerzas. Contenidos: Presión. Principios de la hidrostática. Física de la atmósfera. Bloque 5: La energía. Contenidos: Energías cinética y potencial. Energía mecánica. Principio de conservación. Formas de intercambio de energía: el trabajo y el calor. Trabajo y potencia. Efectos del calor sobre los cuerpos. Máquinas térmicas. Bloque 2: La materia. Contenidos: Modelos atómicos. Tercera evaluación Bloque 2: La materia. Contenidos: Sistema Periódico y configuración electrónica. Enlace químico: iónico, covalente y metálico. Fuerzas intermoleculares. Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos según las normas de la IUPAC. Introducción a la química de los compuestos del carbono. Bloque 3: Los cambios químicos. Contenidos: Reacciones y ecuaciones químicas. Mecanismo, velocidad y energía de las reacciones. Cantidad de sustancia: el mol. Concentración en mol/L. Cálculos estequiométricos. Reacciones de especial interés. d) Incorporación de la educación en valores democráticos Sin perjuicio de su tratamiento específico en algunas de las materias de la etapa, la comprensión lectora, la expresión oral y escrita, la comunicación audiovisual, las Tecnologías de la Información y la Comunicación, el emprendimiento y la educación cívica y constitucional se trabajarán en la materia de Física y Química. Se impulsará el desarrollo de los valores que fomenten la igualdad efectiva entre hombresy mujeres y la prevención de la violencia de género, y de los valores inherentes al principiode igualdad de trato y no discriminación por cualquier condición o circunstancia personalo social. Se fomentará el aprendizaje de la prevención y resolución pacífica de conflictos en todoslos ámbitos de la vida personal, familiar y social, así como de los valores que sustentan la libertad, la justicia, la

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igualdad, el pluralismo político, la paz, la democracia, el respeto a losderechos humanos y el rechazo a la violencia terrorista, la pluralidad, el respeto al Estado dederecho, el respeto y consideración a las víctimas del terrorismo y la prevención del terrorismoy de cualquier tipo de violencia. Asimismo, se promoverán y difundirán los derechos delos niños en el ámbito educativo. Tal como se recoge en la Ley 52/2007, de 26 de diciembre, por la que se reconocen yamplían derechos y se establecen medidas en favor de quienes padecieron persecución yviolencia durante la guerra civil y la dictadura se fomentarán los valores constitucionales y sepromoverá el conocimiento y la reflexión sobre nuestro pasado para evitar que se repitan situacionesde intolerancia y violación de derechos humanos como las entonces vividas. Sin ser esta una asignatura que permita el desarrollo en gran escala de los temas transversales, al carecer de un aspecto humanístico claro, no es menos cierto que todos los temas transversales propios de la Etapa de Secundaria pueden ser desarrollados paralelamente al temario de la asignatura. Estos temas son:

Educación para la paz. Educación moral y cívica. Educación para la salud. Educación ambiental. Educación para el consumidor. Educación vial. Educación para la igualdad de oportunidades entre los sexos, etc.

Durante este curso procuramos desarrollar propuestas de contenidos y de actividades diversificadas que permitan a los alumnos, además de una "inmersión clara y secuencial en estos temas", un apoyo de interés que proyecte una verdadera educación en valores. Sin desestimar el hecho de poder aprovechar en cualquier momento las inquietudes de los alumnos y alumnas sobre determinados temas, los momentos en los que estos temas pueden ser desarrollados gracias a su relación con los contenidos de la asignatura son: d-1) 2º ESO Bloque 1. La actividad científica

Conocer y aplicar las normas de seguridad e higiene en el laboratorio, comprendiendo la toxicidad y peligro de muchos de los productos químicos, haciendo un uso racional de los mismos evitando su mal empleo y eliminándolos correctamente.

Emplear correctamente unidades de medida usuales, con sus múltiplos y submúltiplos para interpretar informaciones económicas como los recibos del agua o la electricidad. Bloque 2: La materia

La difusión es un fenómeno que explica por qué el humo del tabaco procedente de un solo fumador puede «contaminar» una estancia. Pedir a los alumnos que, de nuevo, expliquen este fenómeno mediante la teoría cinética. Comentarles la obligación de respetar la prohibición de fumar en locales cerrados: restaurantes, el interior de empresas, etc., con el objetivo de no molestar y perjudicar a las personas no fumadoras.

Reconocer y valorar la importancia de las sustancias en nuestra vida. Al conocer la clasificación de las sustancias, el alumno puede comprender las medidas de higiene y conservación referentes a sustancias importantes para la vida.

Podemos aprovechar también esta unidad para hacer referencia al problema que tiene una gran parte de la humanidad en el acceso al agua; reflexionar sobre el consumo abusivo que se realiza en muchos países desarrollados y las graves carencias y enfermedades que soportan otros países debido a su escasez. Bloque 4: El movimiento y las fuerzas.

Problemas de automóviles y peatones. Analizando e identificando las causas de los accidentes de tráfico y los factores de riesgo, como el exceso de velocidad, la trasgresión de las normas de circulación, etc. Educación vial y educación para la salud.

Conocer y respetar la distancia mínima de seguridad entre vehículos en circulación.

Ser conscientes de que las normas de circulación también afectan a bicicletas y ciclomotores. Su conducción será responsable, evitando ruidos, utilizando el casco, etc. Educación vial, educación para la salud, educación ambiental.

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Uso racional de los vehículos a motor. No utilizarlos si no es necesario y usar el transporte público cuando sea posible; siendo conscientes de que los combustibles fósiles son un bien escaso y que debemos contribuir a no malgastarlos. Educación vial, ecuación ambiental, educación para el consumidor y educación cívica y moral.

Comprender el concepto de fuerza y hacer un uso responsable de la misma, evitando las agresiones y favoreciendo el respeto por los más débiles. Bloque 5: Energía

Interpretar el recibo de la luz.

Al abordar la crisis energética se tratarán temas transversales como educación del consumidor (distintas fuentes energéticas, su eficiencia y rendimiento) o educación ambiental (contaminación)

Estudiar distintas fuentes de contaminación sonora comprender que el exceso de ruido perjudica la salud. En particular, ser conscientes del ruido producido por algunos ciclomotores. Educación para la salud y educación vial.

Conocer que el ruido generado por los barcos afecta a ciertos animales marinos (ballenas, delfines) y a algunos peces.

Comprender la peligrosidad del exceso de exposición al sol. Educación para la salud.

Comprender que la contaminación lumínica en las ciudades perjudica la observación astronómica. En cualquiera de las unidades didácticas se pueden abordar biografías de científicos de relieve que muestren sus valores cívicos y morales y su contribución al bien de la humanidad (Lavoisier, Einstein, Madame Curie, etc.) sin olvidar la ambivalencia de algunos de sus resultados. d-2) 3º ESO Bloque 1: La actividad científica.

Conocer y aplicar las normas seguridad e higiene en el laboratorio, comprendiendo la toxicidad y peligro demuchos de los productos químicos, haciendo un uso racional de los mismosevitando su mal empleo y eliminándolos correctamente.

Emplear correctamente unidades de medida usuales, con sus múltiplos y submúltiplos parainterpretar informaciones económicas como los recibos del agua o la electricidad. Bloque 2: La materia.

Comprender las propiedades y utilidad de algunos productos químicos usuales (lejía, amoníaco, yeso, etc.)sin obviar sus peligros para la salud o el medioambiente.

La difusión es un fenómeno que explica por qué el humo del tabaco procedente de un solo fumador puede«contaminar» una estancia. Pedir a los alumnos que, de nuevo, expliquen este fenómeno mediante la teoríacinética. Comentarles la obligación de respetar la prohibición de fumar en locales cerrados: restaurantes,el interior de empresas, etc., con el objetivo de no molestar y perjudicar a las personas no fumadoras.

Saber realizar cálculos sencillos de concentración de disoluciones que serán de utilidad en la dosificación demedicamentos, en el empleo de abonos para las plantas, etc.

La comprensión de la concentración de disoluciones permitirá a los alumnos entender informes sobrecontaminación del agua o el aire, sobre la composición de la atmósfera, sobre la composición de la sangre,etc. que les permita ser mejores consumidores, tener mayor conciencia medioambiental o conocer mejor elpropio cuerpo.

Reconocer y valorar la importancia de las sustancias en nuestra vida. Al conocer la clasificación de lassustancias, el alumno puede comprender las medidas de higiene y conservación referentes a sustanciasimportantes para la vida.

Comentar a los alumnos que en los hogares tenemos muchas sustancias tóxicas: lejía, amoniaco, laca…Explicarles que se debe tener cuidado al manipular estas sustancias. Hacer especial hincapié en las medidaspreventivas que hay que tomar en los hogares donde viven niños pequeños. Por ejemplo: ponerlas fuera desu alcance, en sitios altos y cerrados, comprar las botellas que posean tapón de seguridad, etc.

Explicar a los alumnos que en el mercado existen muchas bebidas que poseen mucho alcohol (güisqui, ron,ginebra…) Hacer entender a los alumnos los perjuicios del alcohol, que son muchos. Recalcar que, aunqueno es bueno ingerir alcohol nunca, ingerirlo antes de conducir o manipular

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máquinas peligrosas, entre otrasactividades, está totalmente contraindicado porque aumenta muchísimo la posibilidad de sufrir un accidente.

Comprender y valorar los efectos que tiene la radiactividad sobre los seres vivos y sobre el medioambiente (educación ambiental) pero también su utilidad en la lucha contra algunas enfermedades, en la industria o en la investigación. Enseñar a los alumnos a respetar los carteles con símbolos que nos indican “zona con radiactividad”. Las mujeres embarazadas tienen que extremar las precauciones en estas zonas. Durante el embarazo no deben hacerse ninguna radiografía, ya que la radiación podría dificultar el correcto desarrollo del bebé. Valorar el uso de la fisión y la fusión nuclear para producir armas atómicas y su efecto sobre la paz mundial.

Comprender y valorar el uso de la fisión nuclear en la producción de energía y sus efectos sobre el medioambiente.

Comprender las aplicaciones de algunas sustancia químicas corrientes (cemento, yeso, óxidos de hierro para obtener acero, sílice y cerámicas, óxidos de azufre y ácido sulfúrico, amoníaco y nitratos, etc.) y su contribución al bienestar de la sociedad considerando también los problemas que pueden generar para el medioambiente o la salud de las personas.

Se puede relacionar en esta unidad el conocimiento de algunos elementos químicos con la necesidad que de ellos tiene el cuerpo humano. También se pueden trabajar con los alumnos las consecuencias que tendría sobre el ser humano la carencia de alguno de los elementos mencionados anteriormente. Bloque 3: Los cambios químicos.

Comprender y valorar que a nuestro alrededor tienen lugar muchas reacciones químicas que afectan a nuestra salud (respiración, digestión, putrefacción, sustancias tóxicas, medicinas que provocan determinadas reacciones químicas en nuestro organismo, etc.), a nuestro bienestar (combustión del butano, fraguado del cemento, etc.), al medioambiente (lluvia ácida, combustiones, etc.), al deterioro de nuestras herramientas (corrosión)

Analizar la conducta de algunos científicos que muestre sus valores cívicos y morales y su contribución al bien de la humanidad (Lavoisier, etc.)

Explicar a los alumnos que los minerales no se extraen puros. Por lo que, una vez extraídos se someten a una serie de procesos químicos para separarlos. Algunos procesos son muy contaminantes y pueden llegar a contaminar el agua de un río cercano, en caso de existir. La contaminación del agua del río provocaría una cadena «contaminante» muy importante: el agua del río en mal estado contamina las tierras de alrededor, y todo lo que en ellas se cultive; y, las verduras y frutas contaminadas pueden llegar a nuestra mesa sin ser detectadas.

Ver como la química ha cambiado las condiciones de vida de la humanidad (transformación de materias primas, cementos, vidrios, metales, fibras para el vestido, medicamentos, papel, tintas, combustibles, plásticos y un largo etcétera). Educación para el consumo responsable.

Comprender que la obtención de medicamentos se hace fundamentalmente por procedimientos químicos y qué productos se relacionan directamente con nuestra salud. (Educación para la salud)

Química y medioambiente se ocupa del estudio del efecto invernadero, la lluvia ácida, la destrucción de la capa de ozono, la contaminación del aire, el suelo y de las aguas, incidiendo en aspectos transversales como son educación para la salud, educación ambiental y educación cívica y moral. En cualquiera de las Unidades didácticas se pueden abordar biografías de científicos de relieve que muestren susvalores cívicos y morales y su contribución al bien de la humanidad (Lavoisier, Einstein, etc.) Sin olvidar laambivalencia de algunos de sus resultados. Por ejemplo el caso de Haber, cuyo método de síntesis del amoníacopermitió la fabricación a gran escala de abonos y explosivos y por lo que recibió el premio Nobel y como estarealización permitió a Alemania continuar la Primera guerra mundial. Además Haber fue el director de los laboratorios implicados en la fabricación de gases que se emplearon en la guerra química. Incide en temas como la educación para la paz o la educación cívica y moral.

d-3) 4º ESO Bloque 1: La actividad científica

Conocer la gran variedad de magnitudes y su clasificación como escalares o vectoriales.

Comprender que en Ciencia no hay verdades absolutas así como la necesidad de respetar y valorar todas las aportaciones, independientemente de la persona que las presenta.

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Bloque 2: La materia.

Profundizar en la comprensión de las aplicaciones de algunas sustancias químicas corrientes (cemento, yeso, óxidos de hierro para obtener acero, sílice y cerámicas, óxidos de azufre y ácido sulfúrico, amoníaco y nitratos, etc.) y su contribución al bienestar de la sociedad considerando también los problemas que pueden generar para el medioambiente o la salud de las personas.

Conocer la gran variedad de productos derivados del carbono (plásticos, medicamentos, jabones, detergentes, gasolinas, cauchos, fibras artificiales, insecticidas, herbicidas, etc.), muchos de ellos derivados del petróleo; ser conscientes de los problemas que genera su consumo desproporcionado.

Conocer los problemas derivados del consumo abusivo de alcohol. Ser conscientes de la influencia del alcohol en los accidentes de tráfico. Educación del consumidor, educación para la salud y educación vial.

Conocer los riesgos para la salud que generan las sustancias dopantes empleadas en el deporte.

Al estudiar los hidratos de carbono, lípidos y proteínas, comprender la importancia de tener una dieta equilibrada. Bloque 3: Los cambios químicos.

Comprender y valorar que a nuestro alrededor tienen lugar muchas reacciones químicas que afectan a nuestra salud (respiración, digestión, putrefacción, sustancias tóxicas, medicinas que provocan determinadas reacciones químicas en nuestro organismo, etc.), a nuestro bienestar (combustión del butano, fraguado del cemento, etc.), al medioambiente (lluvia ácida, combustiones, etc.), al deterioro de nuestras herramientas (corrosión)

Comprender que la obtención de medicamentos se hace fundamentalmente por procedimientos químicos y qué productos se relacionan directamente con nuestra salud. Educación para la salud.

Conocer la importancia industrial de los catalizadores.

Comprender el uso de catalizadores biológicos (conservantes y antioxidantes) para conservar los alimentos en buen estado durante más tiempo.

Comprender que se debe evitar el uso desproporcionado de productos químicos, y eliminar correctamente los residuos generados por ellos. Bloque 4. El movimiento y las fuerzas.

Problemas de automóviles y peatones. Analizando e identificando las causas de los accidentes de tráfico y los factores de riesgo, como el exceso de velocidad, la trasgresión de las normas de circulación, etc.

Conocer y respetar la distancia mínima de seguridad entre vehículos en circulación.

Ser conscientes de que las normas de circulación también afectan a bicicletas y ciclomotores. Su conducción será responsable, evitando ruidos, utilizando el casco, etc.

Comprender el concepto de fuerza y hacer un uso responsable de la misma, evitando las agresiones y favoreciendo el respeto por los más débiles.

Conocer la biografía de algunos científicos relevantes (Galileo, Kepler, Newton, etc.) y su contribución al bien de la humanidad sin obviar los aspectos más oscuros de sus vidas.

Favorecer la realización de algún deporte para mantener una vida saludable.

Flotabilidad y peligrosidad del medio acuático, contaminación de barcos.

Comprender la importancia de los embalses y de la red de abastecimiento de agua en la calidad de vida, haciendo un uso responsable de la misma e interpretando correctamente los recibos de agua. Bloque 5: La energía.

Comprender que las máquinas térmicas que utilizamos en nuestra vida cotidiana para el transporte (automóviles, aviones, barcos, etc.) influyen en nuestra calidad de vida, pero generan problemas medioambientalesque hay que minimizar.

Interpretar el recibo de la luz.

Comprender que en el transporte de energía eléctrica desde las centrales hasta los hogares hay una pérdida de energía por efecto Joule. Valorar las medidas adoptadas para minimizar esta pérdida de energía. En cualquiera de las Unidades didácticas se pueden abordar biografías de científicos de relieve que muestren sus valores cívicos y morales y su contribución al bien de la humanidad (Lavoisier, Einstein, Madame Curie, etc.) sin olvidar la ambivalencia de algunos de sus resultados.

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e) Contenidos mínimos exigibles para superar la materia (criterios de evaluación y estándares de aprendizaje) e-1) Física y Química 2º ESO Bloque 1. La actividad científica. Crit. F.Q.1.3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes.

Definición de magnitud. Ejemplos.

Definición de unidad.

Distinción entre magnitud, unidad y medida.

Conocimiento de las magnitudes fundamentales del S.I., sus unidades y símbolos.

Conocimiento y utilización correcta de las unidades correspondientes a distintas magnitudes.

Utilización de los factores de conversión en los cambios de unidades. Crit. F.Q.1.4. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de Física y Química; conocer y respetar las normas de seguridad y eliminación de residuos para la protección del medioambiente.

Reconocimiento y función de los materiales e instrumentos básicos presentes en los laboratorios de Física y Química. Bloque 2. La materia. Crit.FQ.2.1. Reconocer las propiedades generales y características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.

Distinción entre propiedades generales y características de la materia, utilización de estas últimas para la caracterización de sustancias.

Razonamiento de por qué una propiedad de la material es general o específica.

Definición de densidad de un cuerpo y cálculo de: densidades, volúmenes o masas a partir de la ecuación de la densidad.

Identificación de sustancias a partir de la densidad.

Aplicación que el valor de una propiedad característica de una sustancia no depende de la cantidad de materia. Crit.FQ.2.2. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del modelo cinético-molecular.

Conocimiento de los diferentes estados de agregación y cambios de estado de la materia.

Deducción del estado físico de una sustancia a partir de sus puntos de fusión o ebullición.

Conocimiento de la teoría cinético-molecular de la materia.

Aplicación del modelo cinético-molecular de la materia para explicar los estados de agregación de la materia, las transiciones entre ellos y algunas propiedades de los gases y sólidos.

Conocimiento de las propiedades de la materia en los estados: sólido, líquido y gas a nivel macroscópico.

Explicación de las propiedades de los gases, líquidos y sólidos utilizando la teoría cinético-molecular.

Interpretación y realización de gráficas de calentamiento y enfriamiento de una sustancia pura con cambio de estado.

Deducción a partir de las gráficas de calentamiento o enfriamiento de una sustancia, sus puntos de fusión y ebullición. Crit.FQ.2.4. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.

Identificación de los sistemas materiales como sustancias puras o mezclas. Bloque 4: El movimiento y las fuerzas.

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Crit.FQ.4.1. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios de estado de movimiento y de las deformaciones.

Definición de fuerza. Conocimiento de sus efectos.

En situaciones de la vida cotidiana, identificación de las fuerzas que intervienen y establecimiento de la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.

Establecimiento de la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas causantes. Crit.FQ.4.2. Establecer el valor de la velocidad media de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo.

Cálculo de la velocidad media de un cuerpo.

Resolución de problemas utilizando el concepto de velocidad media. Crit.FQ.4.3. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas posición/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando éstas últimas.

Deducción de la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas de la posición y de la velocidad en función del tiempo.

Justificación si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas de la posición y de la velocidad en función del tiempo. Crit.FQ.4.5. Comprender el papel que juega el rozamiento en la vida cotidiana.

Análisis de los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos. Crit.FQ.4.6. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos y distinguir entre masa y peso, midiendo la masa con la balanza y el peso con el dinamómetro. Calcular el peso a partir de la masa y viceversa, y la aceleración de la gravedad utilizando la balanza y el dinamómetro.

Definición de masa y peso. Unidades en el S.I.

Distinción entre masa y peso.

Conocimiento de los instrumentos que deben utilizarse para determinar experimentalmente la masa y el peso de un cuerpo.

Cálculo del peso de un cuerpo conociendo su masa y la gravedad.

Cálculo del valor de la gravedada partir de la masa y peso de un cuerpo. Crit.FQ.4.8. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su papel en la constitución de la materia y las características de las fuerzas que se manifiestan entre ellas.

Explicación de la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia y asociación de la carga eléctrica de los cuerpos con un exceso o defecto de electrones.

Relación cualitativa entre la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia que los separa.

Conocimiento de las características de las fuerzas que se manifiestan entre cargas. Crit.FQ.4.9. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad en la vida cotidiana.

Justificación de forma razonada de situaciones cotidianas en las que se pongan de manifiesto fenómenos relacionados con la electricidad estática. Crit.FQ.4.10. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo en el desarrollo tecnológico.

Descripción de la fuerza entre imanes y sobre distintos tipos de materiales magnéticos. Bloque 5: Energía. Crit.FQ.5.1. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios.

Definición de energía. Conocimiento de su unidad en el S.I.

Conocimiento y argumentación de las propiedades de la energía. Crit.FQ.5.2. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio.

Identificación de los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas y explicación de las transformaciones de unas formas a otras.

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Crit.FQ.5.3. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinético-molecular y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones.

Explicación del concepto de temperatura en términos del modelo cinético-molecular diferenciando entre temperatura, energía y calor.

Conocimiento de las escalas centígrada y absoluta (Kelvin) y transformación de datos de una a la otra.

Identificación de los mecanismos de transferencia de energíareconociéndolos en diferentes situaciones de nuestro entorno y en fenómenos atmosféricos. Crit.FQ.5.4. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio.

Explicación del fenómeno de dilatación a partir de alguna de sus aplicaciones como los termómetros de líquido, juntas de dilatación en estructuras, etc. Crit.FQ.5.5. Valorar el papel de la energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes, comparar el impacto medioambiental de las mismas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible.

Reconocimiento, descripción y comparación de las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental.

Crit.FQ.5.7. Conocer la percepción, la propagación y los aspectos de la luz y del sonido relacionados con el medio ambiente.

Descripción de la propagación de la luz y el sonido.

Conocimiento de los órganos de los sentidos encargados de percibir la luz y el sonido. Crit.FQ.5.8. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas.

Explicación del concepto corriente eléctrica.

Resolución de problemas aplicando la ley de Ohm en circuitos constituidos por una resistencia y un generador. e-2) Física y Química 3º ESO Bloque 1. La actividad científica Crit. F.Q. 1. 1. Reconocer e identificar las características del método científico.

Registro de observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y su comunicación tanto de forma oral y escrita utilizando esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas. (Est.FQ.1.1.2.) Crit. F.Q. 1. 3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes.

Definición de magnitud, unidad, magnitud fundamental, magnitud derivada.

Distinción entre magnitud, medida y unidad.

Clasificación de las propiedades de la materia en específicas o generales.

Diferenciación entre magnitudes fundamentales y derivadas (clasificación de las magnitudes fundamentales y derivadas).

Conocimiento de las magnitudes fundamentales del S.I., sus unidades y símbolos.

Conocimiento y utilización correcta de las unidades correspondientes a distintas magnitudes.

Realización de cambios de unidades utilizando factores de conversión en los cambios de unidades.

Expresión de una medida en notación científica. (Est.FQ.1.3.1.) Crit. F.Q. 1. 5. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación.

Selección, comprensión e interpretación de información relevante en un texto de divulgación científica y transmisión de las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. (Est.FQ.1.5.1.)

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Crit. F.Q. 1. 6. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y la utilización de las TIC.

Realización de pequeños trabajos de investigaciónutilizando las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones.

Participación, valoración y respeto al trabajo individual y en equipo. (Est.FQ:1.6.1 / Est.FQ.1.6.2.) Bloque 2. La materia. Cri.F.Q.2.3. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados obtenidos en experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenados.

Conocimiento de los distintos estados de agregación de la materia, así como los distintos cambios de estado.

Deducción del estado físico de una sustancia a partir de sus puntos de fusión y ebullición.

Conocimiento de la teoría cinético-corpuscular de la materia.

Aplicación del modelo cinético-molecular de la materia para explicar los estados de agregación de la materia y las propiedades de los gases.

Conocimiento de las escalas centígrada y absoluta y transformación de datos de una a la otra.

Interpretación del concepto de presión según la teoría cinética-molecular.

Enunciado de las leyes de los gases e interpretación desde el punto de vista de la teoría cinética. Aplicación en la resolución de problemas.

Aplicación de las leyes de los gases en la resolución de problemas.

Interpretación de gráficas, tablas de resultados y experiencias que relacionen la presión, el volumen y la temperatura de un gas utilizando el modelo cinético-molecular y las leyes de los gases.

Deducción de las leyes de los gases a partir de gráficas, tablas de resultados y experiencias que relacionen la presión, el volumen y la temperatura de un gas. (Est.FQ.2.3.1. / Est.FQ.2.3.2.) Cri.F.Q.2.4. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.

Definición y distinción de los diferentes sistemas materiales: elemento, compuesto, mezcla homogénea y mezcla heterogénea. Ejemplos.

Realización de diagramas de partículas de sustancias puras o mezclas.

A partir de la representación de un diagrama de partículas, identificar si se trata de una sustancia pura (elemento o compuesto) o mezcla. Identificando los distintos tipos de sustancias que la componen.

Descripción de las disoluciones e identificación del soluto y el disolvente.

Definición de concentración. Razonamiento de cómo varía la concentración al dividir la disolución, añadir soluto o disolvente.

Cálculo de la concentración de una disolución en % masa, % volumen y gramos/litro y su utilización en la resolución de problemas.

Definición de solubilidad.

Interpretación gráfica de variación de la solubilidad de sólidos y gases con la temperatura.

Resolución de cuestiones teóricas relacionadas con la solubilidad de los gases y sólidos en agua. (Est.FQ.2.4.2. / Est.FQ.2.4.3.) Crit.FQ.2.6. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia.

Descripción de los modelos atómicos: Thomson y Rutherford. Explicación de los hechos que llevaron a su formulación.

Localización de las partículas constituyentes del átomo (protones, neutrones y electrones) y conocimiento sus características.

Definición de números atómico, másico e isótopos.

Relación de la notación 𝑋𝑧𝐴 con el número atómico y el número másico y determinación del número

de cada una de las partículas subatómicas básicas.

Deducción del número atómico, másico, número de protones, neutrones y electrones de un átomo o ion.

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Representación del átomo, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo de Rutherford.

Descripción de las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo. (Est.FQ.2.6.1. / Est.FQ.2.6.2. / Est.FQ. 2.6.3.) Crit.FQ.2.7. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radiactivos.

Definición de isótopos.

Clasificación de una lista de átomos en isótopos.

Definición de radiactividad. Características y efectos de las diferentes radiaciones emitidas. (Est.FQ.2.7.1.) Crit.FQ.2.8. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.

Conocimiento de la propiedad elegida para ordenar los elementos químicos en la Tabla Periódica así como la ordenación actual de los elementos en grupos y periodos en el Sistema Periódico.

Conocimiento del símbolo y nombre de los elementos más habituales.

Localización en la Tabla Periódica de los elementos químicos conociendo su número atómico e indicación del grupo y periodo al que pertenecen.

Propiedades de los metales y no metales. (Est.FQ.2.8.1. / Est.FQ.2.8.2.) Crit.FQ.2.9. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.

Conocimiento y explicación del proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente tomando como referencia el gas noble más próximo y, utilización de la notación adecuada para su representación.

Deducción del número de electrones que un átomo debe ganar o ceder para conseguir el mismo número de electrones que el gas noble más próximo.

Explicación de cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicación de las propiedades de las agrupaciones resultantes.

Distinción entre molécula y cristal.

Cálculo de masas moleculares. (Est.FQ.2.9.1. / Est.FQ.2.9.2.) Crit.FQ.2.10. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre sustancias simples y compuestas en sustancias de uso frecuente y conocido.

Definición de átomo y molécula. Diferenciación entre átomos y moléculas.

Reconocimiento de los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, y su clasificación en simples o compuestas, basándose en su expresión química.

Diferenciación de sustancias simples de compuestas utilizando los modelos de partículas e interpretación adecuada de diagramas de partículas, reconociendo las distintas sustancias que los forman. (Est.FQ.2.10.1.) Crit.FQ.2.11. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC. Contenidos mínimos.

Utilización del lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC y conocimiento de la fórmula de algunas sustancias habituales. (Est.FQ.2.11.1.) Bloque 3. Los cambios químicos. Crit.FQ.3.1. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias.

Distinción entre cambios físicos y químicos. (Est.FQ.3.1.1.) Crit.FQ.3.2. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.

Identificación de los reactivos y productos de reacciones químicas. (Est.FQ.3.2.1.)

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Crit.FQ.3.3. Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones.

Representación simbólica y ajuste de reacciones químicas.

Representación de una reacción química mediante el diagrama de partículas.

Determinación de la composición final en partículas de una mezcla que reacciona. (Est.FQ.3.3.1.) Crit.FQ.3.4. Resolver ejercicios de estequiometría. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador.

Resolución de ejercicios utilizando la Ley de Conservación de la masa. (Est.FQ.3.4.1.) Crit.FQ.3.5. Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas.

Justificación en términos de la teoría de las colisiones el efecto de la concentración de los reactivos en la velocidad de reacción. (Est.FQ.3.5.1.) Crit.FQ.3.7. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente.

Descripción del impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global. (Est.FQ.3.7.1.) e-3) Física y Química4º ESO Bloque 1. La actividad científica. Crit.FQ.1.3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes y saber realizar operaciones con ellos.

Identificación de una magnitud como escalar o vectorial, descripción de los elementos que definen a esta última y realización de operaciones con vectores en la misma dirección. (Est.FQ.1.3.1.)

Crit.FQ.1.5. Expresar el valor de una medida usando el redondeo y el número de cifrassignificativas correctas.

Expresión del valor de una magnitud utilizando el redondeo y las cifras significativas adecuadas. (Est.FQ.1.5.1.) Bloque 2. La materia. Crit.FQ.2.1. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación.

Conocimiento y comparación de los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para la interpretación de la naturaleza íntima de la materia, especialmente el modelo de Bohr y conocimiento de las partículas elementales que la constituyen. (Est.FQ.2.1.1.) Crit.FQ.2.2. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica.

Determinación de la configuración electrónica de los elementos representativos a partir de su número atómico y deducción de su posición en la Tabla Periódica, sus electrones de valencia y su comportamiento químico.

Distinción entre metales, no metales, semimetales y gases nobles y justificación de esta clasificación en función de su configuración electrónica.

Conocimiento de la estructura del sistema periódico y situación de los elementos más importantes. Distinción entre grupo y periodo.

Explicación del proceso de formación de un ion a partir de un átomo para alcanzar la configuración electrónica más estable. (Est.FQ.2.2.1 / Est.FQ.2.2.2.)

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Crit.FQ.2.3. Agrupar por familias los elementos representativos según las recomendaciones de la IUPAC.

Conocimiento del nombre y símbolo de los elementos químicos y localización de los elementos representativos en la Tabla Periódica. (Est.2.3.1.) Crit.FQ.2.4. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica.

Aplicación de la regla del octeto y diagramas de Lewis para explicar los modelos de enlace iónico y covalente.

Interpretación de la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de una molécula o redes cristalinas.

Determinación de la fórmula de una sustancia a partir de los elementos que la constituyen. (Est.FQ.2.4.1. / Est.FQ.2.4.2.) Crit.FQ.2.5. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico.

Identificación y explicacióndel tipo de enlace entre átomos del mismo o de diferentes elementos y de las propiedades de las sustancias simples y compuestas formadas.

Deducción y explicación de las propiedades de una sustancia según el tipo de enlace presente.

Explicación del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres y su relación con las propiedades características de los metales. (Est.FQ.2.5.1 / Est.FQ.2.5.2.) Crit.FQ.2.6. Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC.

Aplicación de las normas de la IUPAC a la formulación y nomenclatura inorgánica de compuestos binarios y ternarios. (Est.FQ.2.6.1.) Crit.FQ.2.9.Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés

Identificación y representación de hidrocarburos sencillos mediante su fórmula molecular, semidesarrollada y desarrollada. (Est.FQ.2.9.1.) Crit.FQ.2.10.Reconocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés.

Reconocimiento del grupo funcional y la familia orgánica a partir de la fórmula de alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas. (Est.FQ.2.10.1.) Bloque 3. Los cambios químicos. Crit.FQ.3.1.Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la masa a partir del concepto de la reorganización atómica que tiene lugar.

Interpretación de reacciones químicas sencillas utilizando la teoría de las colisiones y deducción de la ley de conservación de la masa.

Determinación de las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química y descripción de algunas de sus características. (Est.FQ.3.1.1.)

Crit.FQ.3.2. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar alguno de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción.

Predicción del efecto que sobre la velocidad de reacción tienen: la concentración de los reactivos, la temperatura, el grado de división de los reactivos sólidos y los catalizadores. (Est.3.2.1.) Crit.FQ.3.3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

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Determinación del carácter endotérmico o exotérmico de una reacción química analizando el signo del calor de reacción asociado. (Est.FQ.3.3.1.) Crit.FQ.3.4. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades.

Definición de unidad de masa atómica.

Definición de mol.

Determinación de la masa molecular o molar de una sustancia.

Realización de cálculos que relacionen la cantidad de sustancia, la masa atómica o molecular y la constante del número de Avogadro, partiendo de las masas atómicas relativas y de las masas atómicas en uma.

Cálculo de la masa de una sustancia a partir de la cantidad de sustancia y viceversa.

Calculo del número de átomos y moléculas en una determinada cantidad de materia. (Est.FQ.3.4.1.) Crit.FQ.3.5. Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros suponiendo un rendimiento completo de la reacción, partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente.

Representación y ajuste correcto de ecuaciones químicas correspondientes a enunciados y descripciones de procesos químicos sencillos.

Interpretación de los coeficientes de una ecuación química en términos de partículas, cantidad de sustancia (moles) y, en el caso de reacciones entre gases, en términos de volúmenes.

Resolución de problemas realizando cálculos estequiométricos, incluyendo reactivos impuros, en exceso o en disolución. (Est.FQ.3.5.1. / Est.FQ.3.5.2.) Crit.FQ.3.6. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital.

Utilización de la teoría de Arrhenius para la descripción del comportamiento químico de ácidos y bases.

Determinación del carácter ácido, básico o neutro de una disolución utilizando la escala pH. (Est.FQ.3.6.1. / Est.FQ.3.6.2.) Bloque 4. El movimiento y las fuerzas. Crit.FQ.4.1. Justificar el carácter relativo del movimiento y la necesidad de un sistema de referencia y de vectores para describirlo adecuadamente, aplicando lo anterior a la representación de distintos tipos de desplazamiento.

Comprensión del carácter relativo del movimiento.

Representación de la trayectoria y los vectores de posición, desplazamiento y velocidad en distintos tipos de movimiento, utilizando un sistema de referencia.

Definición y explicación de los siguientes términos: sistema de referencia, posición, desplazamiento, espacio recorrido, trayectoria, velocidad y aceleración.

Determinación del desplazamiento y espacio recorrido a partir la posición inicial y final y trayectoria descrita por el móvil. (Est.FQ.4.1.1.) Crit.FQ.4.2. Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea justificando su necesidad según el tipo de movimiento.

Clasificación de los distintos tipos de movimientos en función de su trayectoria y su velocidad. (Est.FQ.4.2.1.)

Crit.FQ.4.3. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos y circulares.

Comprensión de la forma funcional de las expresiones matemáticas que relacionan las distintas variables en los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), y circular y uniforme (M.C.U), así como las relaciones entre las magnitudes lineales y angulares.

Deducción del tipo de movimiento y de las diferentes magnitudes a partir de la ecuación del movimiento.

Deducción de la ecuación de la posición y de la velocidad para MRU y MRUA. (Est.FQ.4.3.1.)

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Crit.FQ.4.4. Resolver problemas de movimientos rectilíneos y circulares, utilizando una representación esquemática con las magnitudes vectoriales implicadas, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional.

Resolución de problemas de M.R.U, M.R.U.A, y M.C.U, incluyendo movimientos de graves, teniendo en cuenta valores positivos y negativos de las magnitudes, y expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional. (Est.FQ.4.4.1.) Crit.FQ.4.5. Elaborar e interpretar gráficas que relacionen las variables del movimiento partiendo de experiencias de laboratorio o de aplicaciones virtuales interactivas y relacionar los resultados obtenidos con las ecuaciones matemáticas que vinculan estas variables.

Determinación del valor de la velocidad y aceleración a partir de gráficas posición-tiempo y velocidad-tiempo en movimientos rectilíneos.

Representación e interpretación de las gráficas de posición, velocidad y aceleración en relación con el tiempo. (Est.FQ.4.5.1.) Crit.FQ.4.6. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en la velocidad de los cuerpos y representarlas vectorialmente.

Definición de fuerza y conocimiento de sus efectos. Conocimiento de su unidad en el S.I.

Representación vectorial y cálculo del peso, la fuerza normal, la fuerza de rozamiento, la tensión y la fuerza centrípeta en distintos casos de movimientos rectilíneos, circulares o reposo.

Cálculo de las fuerzas: Peso, normal y de rozamiento. (Est.FQ.4.6.1. / Est.FQ.4.6.2.) Crit.FQ.4.7. Utilizar el principio fundamental de la Dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias fuerzas.

Identificación y representación de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, generen o no movimiento, justificando el origen de cada una. Cálculo de la resultante de dos fuerzas concurrentes. (Est.FQ.4.7.1.) Crit.FQ.4.8. Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos.

Enunciado, comprensión y aplicación de las leyes de Newton en la resolución de problemas.

Resolución de problemas aplicando la primera y segunda ley de Newton.

Representación e interpretación de las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos. (Est.FQ.4.8.1. / Est.FQ.4.8.2. / Est.FQ.4.8.3.) Crit.FQ.4.9. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática.

Enunciado de la ley de gravitación universal.

Distinción entre peso y masa. Conocimiento de sus unidades en el S.I.

Obtención de la expresión de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, y relación de las expresiones matemáticas del peso de un cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria.

Utilización de la ley de la gravitación universal para justificar la atracción entre cualquier objeto de los que componen el universo y para explicar la fuerza peso, los movimientos del sistema solar, los satélites artificiales…

Cálculo del peso de los objetos en función del entorno en que se hallen. (Est.FQ.4.9.1. / Est.FQ.4.9.2.)

Crit.FQ.4.10. Aproximarse a la idea de que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal.

Apreciación de que las fuerzas gravitatorias producen en algunos casos movimientos de caída libre y en otros casos mantienen los movimientos orbitales. (Est.FQ.4.10.1.) Crit.FQ.4.12. Reconocer que el efecto de una fuerza no sólo depende de su intensidad sino también de la superficie sobre la que actúa, y comprender el concepto de presión.

Identificación del papel de las fuerzas como causa de la presión.

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Definición de presión. Expresión de la presión en diferentes unidades utilizando los factores de conversión.

Cálculo de la presión ejercida por el peso de un objeto regular en distintas situaciones en las que varía la superficie en la que se apoya, comparación de los resultados y extracción de conclusiones. (Est.FQ.4.12.1. / Est.FQ.4.12.2.) Crit.FQ.4.13.Diseñar y presentar experiencias, dispositivos o aplicaciones tecnológicas que ilustren el comportamiento de los fluidos y pongan de manifiesto la aplicación y comprensión de los principios de la hidrostática aplicando las expresiones matemáticas de los mismos.

Relación de la presión en los líquidos con su naturaleza y profundidad. Cálculo de la presión en el interior de un fluido.

Manejo del concepto de presión ejercida por los fluidos y las fuerzas que aparecen sobre los sólidos sumergidos en ellos.

Enunciado del principio de Pascal.

Resolución de problemas relacionados con la presión en el interior de un fluido aplicando el principio fundamental de la hidrostática.

Enunciado del principio de Arquímedes.

Resolución de problemas utilizando la expresión matemática del principio de Arquímedes en líquidos y gases.

Reconocimiento y explicación de las condiciones que deben darse para que un cuerpo: flote, se hunda, permanezca en equilibrio o ascienda cuando está totalmente o parcialmente sumergido en un fluido y su utilización en la resolución de problemas. (Est.FQ.4.13.1. / Est.FQ.4.13.2.) Bloque 5. La energía. Crit.FQ.5.1. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento.

Definición de energía.

Conocimiento de las propiedades de la energía.

Identificación de la transferencia, conservación y degradación de la energía en procesos de la naturaleza o en situaciones de la vida cotidiana.

Cálculo de las energías cinética, potencial y mecánica de un cuerpo.

Resolución de problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria aplicando el principio de conservación de la energía mecánica. (Est.FQ.5.1.1. / Est.FQ.5.1.2.) Crit.FQ.5.2. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen.

Definición de calor y trabajo.

Identificación del calor y del trabajo como formas de intercambio de energía. (Est.FQ.5.2.1. / Est.FQ.5.2.2.) Crit.FQ.5.3. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional así como en otras de uso común.

Cálculo del trabajo realizado por una fuerza constante.

Cálculo de la potencia asociada a una fuerza expresando el resultado en unidades de S.I. u otras unidades de uso común como la caloría, el kWh y el CV.

Resolución de ejercicios donde intervenga el concepto de potencia. (Est.FQ.5.3.1.) Crit.FQ.5.4. Relacionar cualitativa y cuantitativamente el calor con los efectos que produce en los cuerpos: variación de temperatura, cambios de estado y dilatación.

Definición y distinción de los conceptos de temperatura y calor.

Descripción de las transformaciones que experimenta un cuerpo al ganar o perder energía, determinación del calor necesario para que se produzca una variación de temperatura dada y para un cambio de estado, representación gráfica de dichas transformaciones.

Definición de calor específico.

Resolución de ejercicios donde tenga lugar un intercambio de energía entre dos cuerpos a distinta temperatura(con y sin cambio de estado).

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(Est.FQ.5.4.1. / Est.FQ.5.4.2. / Est.FQ.5.4.3. / Est.FQ.5.4.4.) g) Los procedimientos e instrumentos de evaluación Si la evaluación constituye un proceso flexible los procedimientos habrán de ser variados. Para recoger datos podemos servirnos de diferentes procedimientos de evaluación: - El trabajo en clase y actividades prácticas a través de la participación, resolución de las actividades propias de cada bloque temático, correcciones de estas actividades y elaboración de un trabajo si procede. - Resolución de ejercicios propuestos para resolver fuera del horario lectivo. - Cuestiones orales y escritas. - Pruebas escritas que se realicen a lo largo del curso. - Cuaderno. Las pruebas escritas se utilizarán en general para evaluar la memorización de términos e información relevante, la comprensión y aplicación de nuevos temas o nuevas situaciones y la aplicación de los contenidos. Los informes o trabajos, servirán para evaluar la capacidad del alumno al plantear y desarrollar problemas con coherencia y claridad, organizar la información, argumentar con rigor y emitir juicios o hipótesis razonables. Los datos recogidos mediante estos instrumentos se usarán: - Para orientar al alumno respecto a su proceso de aprendizaje y al profesor respecto a la validez de la unidad didáctica diseñada. - Para poder acreditar el grado de aprendizaje realizado por el alumno. Son, por lo tanto, instrumentos de evaluación: las pruebas escritas, las actividades realizadas por los alumnos en el aula, el laboratorio y en casa (de iniciación, de desarrollo, de refuerzo o de ampliación), los trabajos, etc. h) Criterios de calificación La información que suministra la evaluación ha de servir como punto de referencia para la correcta actuación pedagógica. Por ello, la evaluación es un proceso que debe llevarse a cabo, siempre de forma continua y personalizada. La evaluación tendrá, en consecuencia, un carácter formativo, regulador y orientador de la actividad educativa, al proporcionar una información constante que permita mejorar tanto los procesos como los resultados de la intervención educativa. Como resultado de la evaluación de los alumnos/as, se produce la de la propia práctica docente, y nos sirve para adecuar las unidades didácticas a los contratiempos detectados. Los criterios básicos que debe seguir la evaluación son: - Evaluación Inicial para detectar el grado alcanzado en el desarrollo de las competencias clave y el grado de dominio de los contenidos de la materia. - Evaluación continua, formativa y diferenciada a través de todo el proceso de aprendizaje. Para la recogida de información acerca de la marcha del mismo, se valorarán: el trabajo en clase y en el laboratorio, la participación en clase, las pruebas escritas, resolución de cuestiones orales y escritas y la utilización de distintas fuentes de información. El alumno conocerá en cada momento su estadio de notas y su calificación, y ante un fallo en un examen o en cualquier otra actividad puede compensar y mejorar en los sucesivos exámenes y actividades. Se pretende que el alumno sea responsable y consciente de su propio rendimiento. h-1) Calificación de la evaluación

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2º ESO La calificación de cada UNIDAD se realizará de acuerdo al siguiente desglose: I) 70% Pruebas escritas. La nota final de la prueba escrita de la evaluación será la media aritmética de todas las pruebas realizadas hasta la fecha. Aquellos alumnos/as que no se presenten o copien en alguna de las pruebas escritas, dicha prueba será calificada con CERO. Únicamente podrán realizar la prueba escrita fuera de la fecha fijada por el profesor aquellos alumnos/as que no puedan asistir por motivos médicos, debiendo presentar un justificante médico en el que aparezca la fecha y causa. II) 10% El trabajo en clase y la actitud. Se valorará la corrección de los ejercicios en clase, la participación y el respeto al trabajo de sus compañeros. III) 10% Cuaderno del alumno. Se valorarán los siguientes aspectos: Presentación, orden y ortografía. Realización y corrección de ejercicios. Uso correcto de la notación científica: símbolos de las magnitudes, símbolo de unidades, escritura correcta de las ecuaciones, etc. Toma de notas hechas por el alumno en clase y en el laboratorio. IV) 10% El trabajo en casa. Se valorará la realización de los ejercicios en casa, así como la realización de trabajos, experimentos, prácticas, etc. Al final de cada unidad el profesor indicará a cada alumno las notas parciales (examen, actividades y actitud) y la nota final de la unidad. La calificación de la EVALUACIÓN se realizará calculando la media ponderada de las unidades examinadas hasta la fecha. Para superar la evaluación, la media ponderada debe ser igual o superior a Cinco (5,0) De lo contrario supondrá la no superación de la unidad, y tendrá que ser recuperada al principio del siguiente trimestre (a no ser que compense con otros exámenes) PÉRDIDA DE LA EVALUACIÓN CONTINUA El propio reglamento interno del Centro contempla el número de faltas sin justificar que hacen perder la evaluación continua del alumno. Esta normativa será conocida por los alumnos al comienzo del curso y explicada en tutoría. En caso de que esto sucediera, el alumno será evaluado con una única prueba escrita a final del curso escolar, en la tercera evaluación. RECUPERACIÓN DE LAS EVALUACIONES 1) Se realizará un examen de recuperación de cada evaluación para aquellos alumnos que hayan suspendido. El examen de recuperación de la 1ª evaluación se hará al poco tiempo de comenzar la 2ª evaluación y el de la 2ª evaluación al poco de comenzar la 3ª. El examen de recuperación de la 3ª evaluación se hará al final de ésta, antes de acabar el curso. Sólo se hará un examen de recuperación por trimestre. 2) Los alumnos podrán recuperar exclusivamente aquellas unidades que no hayan sido superadas; para ello se realizará un examen dividido en unidades. 3) El examen de recuperación será similar a los que se hicieron anteriormente. Si la nota del examen de recuperación supera el 5, el alumno recuperará la unidad. Aquí no se tendrá en cuenta ni el cuaderno, ni el trabajo ni la actitud. 4) La nota final de esa unidad recuperada será de 5, independientemente de la nota que haya sacado en el examen de recuperación. Como excepción si la nota del examen es superior a 8, se le podrá otorgar una nota final de 6, siempre y cuando la actitud del alumno sea correcta. 5) Si el alumno no supera las unidades suspensas, o el sumatorio es inferior a cinco (5) deberá recuperar las no superadas en la prueba extraordinaria de junio. 6) Durante las últimas semanas de curso se realizarán nuevos exámenes de recuperación (prueba extraordinaria de junio) de cada una de las unidades aplicando el criterio descrito en el punto 3. 3º ESO La calificación de cada UNIDAD se realizará de acuerdo al siguiente desglose: I) 70% Pruebas escritas. La nota final de la prueba escrita de la evaluación será la media aritmética de todas las pruebas realizadas hasta la fecha.

Aquellos alumnos/as que no se presenten o copien en alguna de las pruebas escritas, dicha prueba será calificada con CERO. Únicamente podrán realizar la prueba escrita fuera de la fecha

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fijada por el profesor aquellos alumnos/as que no puedan asistir por motivos médicos, debiendo presentar un justificante médico en el que aparezca la fecha y causa. II) 10% El trabajo en clase y la actitud. Se valorará la corrección de los ejercicios en clase, participación y el respeto al trabajo de sus compañeros. III) 10% Cuaderno del alumno. Se valorarán los siguientes aspectos: • Presentación, orden y ortografía. • Realización y corrección de ejercicios. • Uso correcto de la notación científica: símbolos de las magnitudes, símbolo de unidades, escritura correcta de las ecuaciones, etc. • Toma de notas hechas por el alumno en clase y en el laboratorio. IV) 10% El trabajo en casa. Se valorará la realización de los ejercicios en casa, así como la realización de trabajos, experimentos, prácticas, etc. Se penalizará el hecho de que el alumno/a haya copiado la resolución de los trabajos propuestos fuera del horario lectivo, dichos trabajos serán calificados con CERO. Al final de cada unidad el profesor indicará a cada alumno las notas parciales (examen, actividades y actitud) y la nota final de la unidad. La calificación de la EVALUACIÓN será la media aritmética de todas las notas recogidas hasta la fecha de la evaluación. Para superar la evaluación, la media ponderada debe ser igual o superior a Cinco (5,0). De lo contrario supondrá la no superación de la unidad, y tendrá que ser recuperada al principio del siguiente trimestre (a no ser que compense con otros exámenes) PÉRDIDA DE LA EVALUACIÓN CONTINUA El propio reglamento interno del Centro contempla el número de faltas sin justificar que hacen perder la evaluación continua del alumno. Esta normativa será conocida por los alumnos al comienzo del curso y explicada en tutoría. En caso de que esto sucediera, el alumno será evaluado con una única prueba escrita a final del curso escolar, en la tercera evaluación. RECUPERACIONES DE LAS EVALUACIONES 1) Se realizará un examen de recuperación de cada evaluación para aquellos alumnos que hayan suspendido. El examen de recuperación de la 1ª evaluación se hará al poco tiempo de comenzar la 2ª evaluación y el de la 2ª evaluación al poco de comenzar la 3ª. El examen de recuperación de la 3ª evaluación se hará al final de ésta, antes de acabar el curso. Sólo se hará un examen de recuperación por trimestre. 2) Los alumnos podrán recuperar exclusivamente aquellas unidades que no hayan sido superadas; para ello se realizará un examen dividido en unidades. 3) El examen de recuperación será similar a los que se hicieron anteriormente. Si la nota del examen de recuperación supera el 5, el alumno recuperará la unidad. Aquí no se tendrá en cuenta ni el cuaderno, ni el trabajo ni la actitud. 4) La nota final de esa unidad recuperada será de 5, independientemente de la nota que haya sacado en el examen de recuperación. Como excepción si la nota del examen es superior a 8, se le podrá otorgar una nota final de 6, siempre y cuando la actitud del alumno sea correcta. 5) Si el alumno no supera las unidades suspensas, o el sumatorio es inferior a cinco (5) deberá recuperar las no superadas en la prueba extraordinaria de junio. 6) Durante las últimas semanas de curso se realizarán nuevos exámenes de recuperación (prueba extraordinaria de junio) de cada una de las unidades aplicando el criterio descrito en el punto 4º ESO

La calificación de la evaluación se realizará de acuerdo al siguiente desglose: I) 85% Pruebas escritas (Exámenes) La nota final de las pruebas escritas de la evaluación será la media aritmética de todas las pruebas escritas (exámenes) realizadas hasta la fecha. Se realizarán dos pruebas globales: 1ª Prueba abarcará los bloques 1, 4 y 5. 2ª Prueba abarcará los bloques 1, 2 y 3.

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Aquellos alumnos/as que no se presenten o copien en alguna de las pruebas escritas, dicha prueba será calificada con CERO. Únicamente podrán realizar examen fuera de la fecha fijada por el profesor aquellos alumnos/as que no puedan asistir por motivos médicos, debiendo presentar un justificante médico en el que aparezca la fecha y causa. II) 15% Preguntas en clase por escrito y elaboración de trabajos: guiones de las prácticas, comentarios de texto, biografías, etc. La nota final de este apartado será la media aritmética de todas las notas recogidas hasta la fecha de la evaluación. Se penalizará el hecho de que el alumno/a haya copiado la resolución de los trabajos propuestos fuera del horario lectivo, dichos trabajos serán calificados con CERO. PÉRDIDA DE LA EVALUACIÓN CONTINUA El propio reglamento interno del Centro contempla el número de faltas sin justificar que hacen perder la evaluación continua del alumno. Esta normativa será conocida por los alumnos al comienzo del curso y explicada en tutoría. En caso de que esto sucediera, el alumno será evaluado con una única prueba escrita a final del curso escolar, en la tercera evaluación. PRUEBA EXTRAORDINARIA SEPTIEMBRE

Se realizará una prueba extraordinaria para aquellos alumnos que no hayan sido calificados con una nota igual o superior a 5.0 en la evaluación final ordinaria.

Los/as alumnos/as realizarán un examen de los contenidos mínimos desarrollados a lo largo de todo el curso. Para superar la prueba extraordinaria es necesario obtener como mínimo un 5.0.

Los alumnos/as que obtengan una nota igual a 5 e inferior a 7 serán calificados con 5, Suficiente, en la prueba extraordinaria, mientras que aquellos alumnos/as con una nota igual o superior a 7 serán calificados con 6, Bien. h-2) Calificación final ordinaria 2º ESO Para ser calificados positivamente en la evaluación final ordinaria es necesario que la media ponderada de los diferentes bloques sea igual o superior a 5,0. La nota final se obtendrá de la siguiente forma: Se calculará la media aritmética de las notas de las 3 evaluaciones. Para los exámenes de recuperación que hayan sido aprobados se empleará la nota máxima de cinco (5). La nota final de la asignatura en la evaluación ordinaria será esta media aritmética, redondeada a un valor entero. 3º ESO Para ser calificados positivamente en la evaluación final ordinaria es necesario que la media ponderada de los diferentes bloques sea igual o superior a 5,0. La nota final se obtendrá de la siguiente forma: Se calculará la media aritmética de las notas de las 3 evaluaciones. Para los exámenes de recuperación que hayan sido aprobados se empleará la nota máxima de cinco (5). La nota final de la asignatura en la evaluación ordinaria será esta media aritmética, redondeada a un valor entero. 4º ESO La calificación final ordinaria será la calificación de la 3ª Evaluación, teniendo en cuenta que esta se calcula haciendo la media aritmética de todas las calificaciones obtenidas hasta la fecha. i)Prueba Extraordinaria Se realizará una prueba extraordinaria para aquellos alumnos que no hayan sido calificados con una nota igual o superior a 5.0 en la evaluación final ordinaria.

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Los/as alumnos/asrealizarán un examen delos contenidos mínimos desarrollados a lo largo de todo el curso.Para superar la prueba extraordinaria es necesario obtener como mínimo un 5.0. Los alumnos/as que obtengan una nota igual a 5 e inferior a 8 serán calificados con 5, Suficiente, en la prueba extraordinaria, mientras que aquellos alumnos/as con una nota igual o superior a 8 serán calificados con 6, Bien. En la prueba extraordinaria los alumnos deberán recuperar todas las evaluaciones, las suspensas y las aprobadas. j) Criterios de corrección de las pruebas escritas

El conocimiento y comprensión de las teorías, conceptos, leyes y modelos físicos y químicos.

La capacidad de expresión científica: claridad, orden, coherencia, vocabulario y sintaxis.

Si el alumno/a hace una lectura y una interpretación física correcta del ejercicio.

Si los planteamientos de los problemas y ejercicios son ordenados, razonados y lógicos.

El orden de ejecución del problema, interpretación de resultados y la especificación de unidades.

Se exigirá que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y el profesor no los tendrá en cuenta si no están debidamente razonados.

Los resultados numéricos deben estar precedidos por el correspondiente planteamiento matemático y por el proceso matemático que conduce a su cálculo.

En los problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará éste independientemente del resultado del anterior, excepto si alguno de los resultados es absolutamente incoherente (y no ha sido discutido), se ha obtenido con una resolución incorrecta o conduce a soluciones absurdas no discutidas

Si interpreta los resultados obtenidos desde un punto de vista físico y químico.

La correcta utilización de unidades físicas.

Si sabe interpretar los gráficos.

La claridad en los esquemas, figuras y representaciones gráficas.

Escritura correcta de los símbolos de las unidades y magnitudes.

No se utilizará la regla de tres en la resolución de problemas.

Si el alumno copia o intenta copiar durante el desarrollo del examen, el examen será calificado con CERO en su totalidad.

No se corregirán las preguntas escritas a lápiz.

Aquellos alumnos/as que copien o intenten copiar en alguna de las pruebas escritas, dicha prueba será calificada con CERO. k) Principios metodológicos La Educación Secundaria Obligatoria ha de tener como finalidad básica el desarrollo de las capacidades necesarias para que el alumnado pueda desenvolverse en el futuro como ciudadanos con plenos derechos y deberes, con un juicio crítico que le permita adoptar actitudes y comportamientos basados en valores racionales y libremente asumidos. Es necesario crear en ellos el interés por encontrar una explicación a los fenómenos que suceden a su alrededor, en concreto, enfocándolos hacia el mundo físico o químico. Hay que tener en cuenta que todavía no han alcanzado un estado de madurez que les permita utilizar habitualmente un razonamiento complejo, pero no por eso hay que renunciar a que sean críticos ante las explicaciones que reciben acerca del Universo; deben de aprender a formular hipótesis para explicar los fenómenos y procesos que ocurren a su alrededor. Esto lo desarrollamos haciéndoles ver que, a lo largo de la Historia, los científicos han ido elaborando teorías y leyes para explicar la Naturaleza, que han sido abandonadas y mejoradas a medida que se iban demostrando erróneas. Deben, por tanto, aprender las leyes y teorías vigentes desde las cuales pueden desarrollar su conocimiento y, quién sabe, si algún día mejorarlas y descubrir otras nuevas. Los principios metodológicos que guiarán el desarrollo de las clases son:

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Partir de los conocimientos previos de los alumnos. Algunos contenidos de esta materia son completamente nuevos para los alumnos, otros poco conocidos y otros contienen conceptos que forman parte de su vida diaria, pero que no se ajustan en su significado y fundamentos a lo establecido en la ciencia escolar, entiéndanse los casos de la temperatura, el calor, la energía, el trabajo, los efectos de las fuerzas, etc. En todas las unidades partirá de los conocimientos previos del alumno sobre el medio natural y las leyes que lo rigen así como de las experiencias que este posee de la vida real. Las actividades iniciales tendrán como referente los objetivos y contenidos de cursos anteriores. En todo caso las actividades iniciales de partida serán cuestiones motivadoraspróximas al entorno del alumno.

Proporcionar situaciones en las que los alumnos deban aplicar y actualizar sus conocimientos, para lo que se trabajará en el desarrollo de las competencias clave descritas en otro apartado de esta programación.

Proporcionar situaciones de aprendizaje que tengan sentido para los alumnos y alumnas, con el fin de que resulten motivadoras y significativas para ellos.

Dirigir la acción educativa hacia la comprensión, la búsqueda, el análisis y cuantas estrategias eviten la simple memorización.

Centrar la atención en los contenidos considerados básicos.

Tener en cuenta que en la adolescencia ocurre una serie de cambios en la capacidad de pensar y razonar en los individuos que no se produce al mismo tiempo en todos por igual, por ello, en el aula coinciden alumnos con distintos interés y motivación hacia la materia y diferentes ritmos de aprendizaje, por lo que es preciso plantear un conjunto diversificado de actividades para poder atender y motivar al grupo en su totalidad así como permitirles desarrollar todas sus capacidades.

Leer comprensivamente los problemas. Se leerán los enunciados de los problemas en voz alta y se explicará el vocabulario que los alumnos desconozcan; también se hará hincapié en explicar por qué se utilizan esos términos y no otros

Interpretar el resultado del problema, tanto desde el punto de vista numérico como desde las unidades.

Se considera fundamental que el alumno desarrolle unos criterios propios y una actitud ética personal (construida por cada uno) y social (ajustada a las exigencias que cada cultura y sociedad imponen y a los valores en que se basa su convivencia).

Realizar en casa actividades que resulten atractivas y motivadoras para el alumnado. También resulta provechoso incluir diferentes situaciones puntuales de especial trascendencia científica, así como el perfil científico de algunos personajes cruciales para el desarrollo de la Ciencia, en lo referente al tema de que se trate.

Realizar prácticas de laboratorio.

Evaluación de la consecución de los objetivos.

Realizar actividades de repaso para quienes lo requieran y de ampliación que permitan desarrollar las capacidades de los alumnos y las alumnas más aventajados. l) Materiales y recursos didácticos Libros de texto:

Física y Química 2º ESO Editorial Mc Graw-Hill. Física y Química 3º ESO Editorial Teide. Física y química 4º ESO Editorial Santillana.

Ejercicios proporcionados por el profesor. Laboratorio. Internet. Artículos de prensa, etc. Dado el carácter básicamente experimental de la asignatura en todos los niveles se realizarán actividades prácticas. Las posibles prácticas a realizar se adecuarán al temario, intentando aclarar los conceptos tratados, planteando su realización como una pequeña investigación y siendo un complemento de las explicaciones del profesor que maticen y ayuden en el esclarecimiento de cuestiones que pudieran resultar dificultosas.

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m) Medidas de atención a la diversidad y adaptaciones curriculares. La adecuada respuesta educativa a todos los alumnos se concibe a partir del principio de inclusión, entendiendo que únicamente de ese modo se garantiza el desarrollo de todos, se favorece la equidad y se contribuye a una mayor cohesión social. Se contempla la diversidad de las alumnas y alumnos como principio y no como una medida que corresponde a las necesidades de unos pocos. Las medidas de atención a la diversidad adoptadas estarán orientadas a la consecución de los objetivos de la educación secundaria obligatoria por parte de todo el alumnado. En consecuencia, el profesor debe ajustar la ayuda pedagógica a las diferentes necesidades del alumnado y facilitar recursos o estrategias variadas que permitan dar respuesta a la diversidad que presenta el alumnado de estas edades. La atención a la diversidad del alumnado reviste especial importancia en la materia de Física y Química debido a la complejidad de algunos de los contenidos del programa. Por tanto, será prioritaria la atención a la diversidad para lograr los mejores resultados en todo tipo de alumnado. Partiendo de los informes de cursos anteriores, evaluación inicial y a través de la observación diaria de la evolución de cada alumno, se graduará el nivel de complejidad de los contenidos, adecuándolos a la diversidad detectada en el grupo. Se elaborarán ejercicios de cada tema teniendo en cuenta tres grados de dificultad: elemental, medio y de profundización. El profesor ajustará la ayuda pedagógica a las diferentes necesidades a través de: - Ejercicios y problemas en los que haya más de una estrategia para abordarlos. - Actividades de refuerzo. - Actividades de ampliación. - Esquemas conceptuales. - Informaciones complementarias de distinta naturaleza (lecturas, ilustraciones, actividades prácticas, etc.), cuya principal función es la de relacionar los contenidos con aspectos cercanos a la realidad del alumnado. Se podrán realizar adaptaciones de dos tipos: - Significativas y no significativas. Para los alumnos con adaptaciones significativas, los materiales utilizados (fotocopias de libros adaptados a su nivel) y los criterios de calificación serán diferentes a los del grupo ordinario, dando mucho más peso al trabajo diario por parte de los alumnos, en clase y en casa. Con estos alumnos le daremos más énfasis a la parte práctica. En todas las unidades los criterios de calificación serán de acuerdo con los siguientes porcentajes: • 6 puntos corresponderán al examen escrito (60%). • Los otros 4 puntos (40%) corresponderán a:

- La actitud en clase (1 punto). - La realización individual de ejercicios (fotocopias) en clase (1 punto). - La elaboración de trabajos en casa (prácticas, 1 punto). - La realización correcta y completa de los ejercicios de las fotocopias (que estén bien) (1

punto del cuaderno) Para los alumnos con adaptaciones las preguntas del examen serán las mismas actividades que están en su cuaderno adaptado. Las preguntas serán del tipo completar una frase con las palabras que faltan, relacionar columnas, añadir los nombres de las diferentes partes de un dibujo y de verdadero y falso, y las menos las teóricas puras de contestar preguntas. A los alumnos de altas capacidades se les hará entrega de materiales para profundizar en los contenidos vistos en el aula, también se les pedirá la realización de trabajos más específicos donde tengan que realizar un pequeño trabajo de investigación y/o redacción. n) Animación a la lectura

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Partimos de la consideración de que la lectura es una de las competencias básicas para el desarrollo social, personal y académico del alumnado. De ahí que una de nuestras responsabilidades como docentes sea la de colaborar desde la materia de Física y Química a la adquisición de hábitos y conocimientos relacionados con la lectura y la escritura de nuestros alumnos y alumnas. Nos parece fundamental estimular al alumnado con las ventajas y beneficios que la lectura puede proporcionar, intentando fomentar el hábito lector. Aunque no somos partidarios de imponer libros de lectura obligatoria(coincidiendo en este sentido con la afirmación de Daniel Pennac “el verbo leer no soporta el imperativo”), consideramos fundamental crear oportunidades lectoras ennuestra materia, potenciando la lectura de textos de distinta naturaleza en el aula. De este modo, se sugerirán lecturas adecuadas a la edad de nuestros/asalumnos/as, que de una forma directa o tangencial se ocupen de temas científicos como: “Mi tío Tungsteno”, “Un químico ilustrado, Lavoisier”; “El hombre que pesó los átomos, Dalton”; “El profeta del orden químico, Mendeleiev”. En el aula se leerán a lo largo del curso fragmentos científicos, artículos de prensa, o libros específicos con cuestiones sugerentes relacionadas con la materia. Asimismo, se van a proponer trabajos de análisis de textos breves con temascientíficos, favoreciendo la comprensión lectora y la búsqueda del placer por lalectura. En alguno de los trimestres se pueden proponer trabajos de investigación en los que el alumnado tenga que manejar diferentes fuentes de información, y organizar los datos obtenidos de una forma preestablecida. Este tipo de tareas resulta indispensable para desarrollar la capacidad de aprender por descubrimiento y potenciar la competencia de aprender a aprender. En el caso del alumnado de 3º de ESO, se tratará de búsquedas sencillas de conceptos, personajes o acontecimientos científicos significativos, siempre con un nivel de dificultad adaptado al curso que nos ocupa. Todo esto, permitirá aunar el trabajo de la materia con la mejora del hábito lector. La biblioteca escolar se muestra como un espacio de especial importanciapara el desarrollo del hábito lector, de la competencia comunicativa y de lascompetencias y destrezas relacionadas con la obtención, selección y tratamiento de la información. Por ello, debemos aprovechar los recursos de la biblioteca del centro, que los alumnos y alumnas deben conocer y utilizar de forma progresivamente autónoma, ya sea para satisfacer sus deseos de lectura como medio de entretenimiento o diversión, como para aprender u obtener información manejando diversos recursos o consultando distintas fuentes documentales. De este modo, fomentaremos el uso de la biblioteca recomendando los fondos bibliográficos que en ella se encuentran, y proponiendo actividades relacionadas con la búsqueda de información. No obstante, además de los libros informativos o específicos de la materia, trataremos de adquirir novelas, poesías, libros de cuentos de temáticacientífica, etc., que consideremos interesantes para nuestros alumnos y alumnas, de modo que puedan sacarlos en préstamo y disfrutarlos en su tiempo de ocio. Por último, señalaremos que estamos abiertos a participar en cualquier actividad interdisciplinar que se proponga en el centro, buscando siempre unenfoque científico de cualquier tema que se pueda plantear. o) Actividades de orientación y apoyo encaminadas a la superación de la prueba extraordinaria. Cada alumno/a recibirá por escrito los criterios mínimos de los que se examinará. p) Actividades de recuperación para los alumnos con Física y Química pendiente de cursos anteriores. Se ofrecerá a los alumnos la posibilidad de recuperar la asignatura pendiente de 2º ESO (si están en 3º) y la asignatura de 3º ESO si están en 4º curso. Para ello tendrán en conserjería dos cuadernos de actividades que tendrán que recoger cuando el departamento les avise. Se llevará un control de los alumnos que lo recogen. Posteriormente, el alumno irá realizando en casa esos ejercicios, y podrá

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preguntar las dudas que se le planteen al departamento, en los horarios fijados. La fecha de entrega de los cuadernos será el día que se examine de esa parte. Se pondrán fechas de exámenes y entrega de tareas, una por trimestre. El cuaderno supondrá el 40% de la nota (hasta cuatro puntos) y el examen hasta el 60% (6 puntos). Para recuperar la asignatura es necesario que la media aritmética de las pruebas sea igual o superior a cinco. Si la media aritmética es inferior a 5 se realizará una prueba global de recuperación en junio. q) Actividades complementarias y extraescolares. No se organizarán actividades extraescolares en los términos acordados, según acuerdo de claustro de fecha 26/9/2017. r) Proyecto interdisciplinar del centro. Este curso escolar se propone realizar un proyecto interdisciplinar bajo el título “Guía de la baja Ribagorza”. Desde el departamento de Física y Química se realizarán actividades dentro de los contenidos del curso relacionadas con la zona (estudio del procedimiento de separación de materiales en una depuradora de agua, el proceso de fermentación en la elaboración de bebidas y su grado de alcohol…) s) Alumnos que permanecen un año más en el curso. A los alumnos que permanezcan un año más en el curso el profesor informará al tutor de la situación del alumno: trabajo en clase, resolución de ejercicios fuera del horario lectivo, calificaciones de las pruebas escritas, etc.

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t) Pruebas Evaluación Inicial t-1) 2º ESO

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t-2) 3º ESO 1. Indica cuáles de los siguientes términos son: magnitudes, unidades o medidas: metro, 5s, kilogramo, 45 ºC, tiempo, 3m

2, densidad, masa y litro. Explica tu clasificación.

2. realiza los siguientes cambios de unidades: 150 mg a g 2min a s 0,0004hg a dg 2m

2 a cm

2

4 hL a dL 3. a) ¿Por qué la Madera flota en agua? b) Tenemos dos piezas de hierro de 4 y 2 kg, ¿cuál es más densa? Justifica tu respuesta. 4. Calcula la densidad de un cuerpo de 3 kg de masa y 2 dm

3 de volumen.

5. ¿Cuáles son los tres tipos de partículas que constituyen un átomo? ¿Dónde se localizan? 6. Escribe el nombre de los siguientes cambios de estado: a) Sólido → Líquido b) Líquido → Gas c) Líquido → Sólido d) Gas → Líquido e) Sólido → Gas 7. En los cambios de estado de la pregunta 6, indica en cuáles es necesario aportar energía y en cuáles la sustancia cede (desprende) energía. 8. Indica qué tipos de energía poseen los cuerpos en las siguientes situaciones: a) Una lámpara colgada del techo. b) Un atleta durante la prueba de 100 m lisos. c) Un vaso de agua a 80ºC. d) Una bombilla en funcionamiento. 9. Para preparar una disolución hemos disuelto 20 g de azúcar en 480 g de agua. Calcula el porcentaje en masa de azúcar. 10. a) Calcula la energía potencial gravitatoria de un cuerpo de 3 kg de masa que se encuentra a 5 m sobre el suelo. Dato: g = 10 m/s2 b) Calcula la energía cinética de un cuerpo de 20 kg que se desplaza a 72 km/h.

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t-3) 4º ESO 1. Utilizando los factores de conversión, expresa las siguientes medidas en la unidades que se indican entre paréntesis: a) 35 cm

3 (L)

b) 2 g (µg) c) 72 km/h (m/s) 2. ¿Cuáles son los tres tipos de partículas que constituyen un átomo? ¿Dónde se localizan? ¿Qué características poseen? 3. Escribe el símbolo de los siguientes elementos químicos: azufre, sodio, flúor, hierro, calcio, oro, potasio, cloro, arsénico y fósforo. 4. Formula los siguientes compuestos:

Dióxido de carbono Hidróxido de magnesio

Cloruro de sodio Ácido clorhídrico

Amoníaco Hidróxido de cobre (II)

5. Ajusta las siguientes reacciones Químicas: CH4 + O2 → CO2 + H2O NO + O2 → NO2 6. Responde a las siguientes preguntas: a) ¿Por qué los sólidos son rígidos y difícilmente deformables? b) ¿Por qué los gases ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene? c) ¿A qué es debida la presión de los gases? 7. El alcohol etílico es una sustancia líquida a temperatura ambiente cuya densidad es de 0,79 g/cm

3.

Vaporizamos con cuidado, pues el alcohol es inflamable, 500 mL de esta sustancia y recogemos los vapores en un recipiente de 1L cerrado herméticamente, de manera que no se pierda sustancia. Calcula: a) La masa del alcohol. b) La densidad del alcohol en estado gaseoso. Expresa el resultado en g/mL y kg/m

3.

8. Para preparar una disolución hemos disuelto 20 g de azúcar en 480 g de agua. a) Identifica el soluto, el disolvente y la disolución. b) Calcula el porcentaje en masa de azúcar.

48

BACHILLERATO a) Objetivos a-1) Física y Química 1º Bachillerato Obj.FQ.1. Conocer los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de la Física y de la Química, así como las estrategias empleadas en su construcción, con el fin de tener una visión global del desarrollo de estas ramas de la ciencia y de su papel social, de obtener una formación científica básica y de generar interés para poder desarrollar estudios posteriores más específicos. Obj.FQ.2. Reconocer el carácter tentativo y creativo del trabajo científico como actividad en permanente proceso de construcción y cambio, analizando y comparando hipótesis y teorías contrapuestas que permitan desarrollar el pensamiento crítico y valorar sus aportaciones al desarrollo de la Física y de la Química. Obj.FQ.3. Utilizar estrategias de investigación propias de las ciencias, tales como el planteamiento de problemas, la formulación de hipótesis, la búsqueda de información, la elaboración de estrategias de resolución de problemas, el análisis y comunicación de resultados. Obj.FQ.4. Realizar experimentos físicos y químicos en condiciones controladas y reproducibles, con una atención particular a las normas de seguridad de las instalaciones. Obj.FQ.5. Analizar y sintetizar la información científica, así como adquirir la capacidad de expresarla y comunicarla utilizando la terminología adecuada. Obj.FQ.6. Utilizar de manera habitual las Tecnologías de la Información y la Comunicación para realizar simulaciones, tratar datos, extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su contenido y adoptar decisiones. Obj.FQ.7. Reconocer las aportaciones culturales y tecnológicas que tienen la Física y la Química en la formación del ser humano y analizar su incidencia en la naturaleza y en la sociedad. Obj.FQ.8. Comprender la importancia de la Física y la Química para abordar numerosas situaciones cotidianas, así como para participar, como miembros de la comunidad, en la necesaria toma de decisiones en torno a problemas locales y globales a los que se enfrenta la humanidad y par contribuir a construir un futuro sostenible, participando en la conservación, protección y mejora del medio natural y social. a-2) Física 2º Bachillerato La enseñanza de la Física en el Bachillerato tendrá como finalidad contribuir a desarrollar en el alumnado las siguientes capacidades: Obj.FIS.1. Expresar mensajes científicos orales y escritos con propiedad, así como interpretar diagramas, gráficas, tablas, expresiones matemáticas y otros modelos de representación. Obj.FIS.2. Comprender los principales conceptos y teorías, su vinculación a problemas de interés y su articulación en cuerpos coherentes de conocimientos. Obj.FIS.3. Utilizar de manera habitual las Tecnologías de la Información y la Comunicación para realizar simulaciones, tratar datos y extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su contenido, fundamentar los trabajos y adoptar decisiones. Obj.FIS.4. Adquirir y poder utilizar con autonomía conocimientos básicos de la Física, así como las estrategias empleadas en su construcción. Obj.FIS.5. Aplicar los conocimientos físicos pertinentes a la resolución de problemas de la vida cotidiana. Obj.FIS.6. Realizar experimentos físicos, utilizando el instrumental básico de laboratorio, de acuerdo con las normas de seguridad de las instalaciones. Obj.FIS.7. Reconocer los principales retos actuales a los que se enfrenta la Física, sus aportaciones a la evolución cultural y al desarrollo tecnológico del ser humano, analizar su incidencia en la naturaleza y en la sociedad y valorar su importancia para lograr un futuro sostenible. a-3) Química 2º Bachillerato Obj.QU.1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos y teorías más importantes de la Química, así como las estrategias empleadas en su construcción. Obj.QU.2. Realizar experimentos químicos, y explicar y hacer previsiones sobre hechos experimentales, utilizando adecuadamente el instrumental básico de un laboratorio químico y conocer

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algunas técnicas de trabajo específicas, todo ello de acuerdo con las normas de seguridad de sus instalaciones. Obj.QU.3. Utilizar la terminología científica adecuada al expresarse en el ámbito de la Química,relacionando la experiencia diaria con la científica. Obj.QU.4. Utilizar las Tecnologías de la Información y la Comunicación para obtener y ampliarinformación procedente de diferentes fuentes y evaluar su contenido con sentido crítico. Obj.QU.5. Ser consciente de la importancia de esta materia en la vida cotidiana y su contribución ala mejora de la calidad de vida de las personas, valorando también, de forma fundamentada, los problemasque su uso puede generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad del medio en que vivimos. b) Competencias clave. 1. En el marco de la Recomendación 2006/962/EC, del Parlamento Europeo y del Consejo, de 18 de diciembre de 2006, sobre las competencias clave para el aprendizaje permanente, el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, fija en su artículo 2.2 las competencias que el alumnado deberá desarrollar a lo largo del Bachillerato y haber adquirido al final de la enseñanza básica: 1.º Competencia en comunicación lingüística. 2.º Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología. 3.º Competencia digital. 4.º Aprender a aprender. 5.º Competencias sociales y cívicas. 6.º Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor. 7.º Conciencia y expresiones culturales. 2. El currículo establecido en esta orden, así como la concreción del mismo que los centros realicen en el Proyecto Curricular de Etapa, incluido en su Proyecto Educativo de Centro, de conformidad con los artículos 6.bis.2.d) y 121 de la Ley Orgánica 2/2006, de 3 de mayo, de Educación, en su redacción vigente, y 3.1.d) del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, se orientará a facilitar el desarrollo de dichas competencias clave. 3. La organización y funcionamiento de los centros, las actividades docentes, las formas de relación que se establezcan entre los integrantes de la comunidad educativa y las actividades complementarias y extraescolares facilitarán también el desarrollo de las competencias clave.

c) Organización y secuenciación de los contenidos. c-1) Contenidos, criterios de evaluación, competencias clave y estándares de aprendizaje evaluables Física y Química Bachillerato 1º Bachillerato

c-2) Temporalización Contenidos Física y Química 1º Bachillerato La secuenciación que a continuación se expone es a modo orientativo, las modificaciones que se pudieran realizar según la práctica diaria se reflejarán en la memoria de final de curso. Primera Evaluación Bloque 1: La actividad científica. Bloque 2: Aspectos cuantitativos de la química. Bloque 3: Reacciones químicas. Bloque 4: Química del carbono (Crit.F.Q.4.1-Crit.F.Q.4.4) Segunda Evaluación Bloque 4: Química del carbono (Crit.F.Q.4.5-Crit.F.Q.4.14) Bloque 5: Cinemática. Bloque 6: Dinámica. (Crit.F.Q.6.1-Crit.F.Q.6.5) Tercera Evaluación Bloque 6: Dinámica (Crit.F.Q.6.6-Crit.F.Q.6.9) Bloque 7: Energía.

c-3) Contenidos, criterios de evaluación, competencias clave y estándares de aprendizaje evaluablesFísica 2º Bachillerato

c-4) Temporalización Contenidos Física 2º Bachillerato Primera Evaluación

Bloque 1: La actividad científica. Bloque 2: Interacción gravitatoria. Bloque 3: Interacción electromagnética (Crit.FIS.3.1-Crit.FIS.3.5). Segunda Evaluación Bloque 3: Interacción electromagnética (Crit.FIS.3.6-Crit.FIS.3.18). Bloque 4: Ondas. Tercera Evaluación Bloque 5: Óptica geométrica. Bloque 6: Física del siglo XX.

c-5) Contenidos, criterios de evaluación, competencias clave y estándares de aprendizaje evaluables Química 2º Bachillerato.

c-6) Temporalización Contenidos Química 2º Bachillerato Primera Evaluación

Bloque 1: La actividad científica Bloque 3: Aspectos generales de las reacciones químicas (primera parte) Segunda Evaluación Bloque 3: Aspectos generales de las reacciones químicas (segunda parte) Bloque 4: Reacciones químicas. Tercera Evaluación Bloque 2: Estructura y propiedades de las sustancias d)Incorporación de la educación en valores democráticos Desde nuestra materia contribuiremos a trabajar los contenidos transversales en la medida que a continuación se expresa: - Educación ambiental: Se prestará atención al tratamiento de los Residuos sólidos urbanos, al control de los vertidos de sustancias tóxicas, a los problemas medioambientales que ocasionan las fuentes de energía no renovables y las actividades industriales. - Educación para la salud: Se destacará los efectos de las sustancias nocivas para la salud y las precauciones que deben tomarse para su manejo. Se valorará la prevención como la manera más útil de salvaguardar la salud, evitando adquirir hábitos y estilos de vida que la perjudiquen. - Educación del consumidor: Se trabajarán aspectos como el uso responsable de los productos químicos que utilizamos en el hogar, las repercusiones que tienen en el medio los productos que consumimos, la importancia del tratamiento de las técnicas de ahorro a través del reciclado y la necesidad de ahorro energético. - Educación para la igualdad entre sexos: Se realizará una educación para la igualdad de oportunidades tanto en el ámbito científico como en todos los aspectos de la vida cotidiana. Se pondrá especial atención en no utilizar un lenguaje, actitudes y representaciones sexistas. Se evitarán los estereotipos y prejuicios sexistas. - Educación para la paz y para la tolerancia: Se pondrá de manifiesto en los trabajos en equipo y en las prácticas de laboratorio transmitiendo las ideas de solidaridad, respeto mutuo, concordia, etc. Se fomentará el diálogo como la mejor manera de resolver conflictos, la participación y la cooperación. - Educación para la convivencia y la interculturalidad: Se pondrá de manifiesto en el cumplimiento de las normas de seguridad e higiene en el laboratorio, en el respeto mutuo entre todos los miembros de la comunidad educativa, en la solidaridad y tolerancia necesarias para la realización de trabajos en equipos en el laboratorio y en el aula de informática, etc. - Educación vial: Se pueden utilizar los problemas y ejercicios de movimiento para que los alumnos/as comprueben que el cumplimiento de las normas del Código de circulación nos ayudan a reducir la incidencia de muertos y heridos por accidente.

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d-1) Física y Química 1º Bachillerato

d-2) Física 2º Bachillerato

d-3) Química 2º Bachillerato

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La actividad científica X X X X X

Cinemática X X X X

Dinámica X X X X

Energía X X X X

Aspectos cuantitativos de la química X X X X X

Reacciones Químicas X X X X X

Química del carbono X X X X X

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Movimiento Vibratorio X X X X

Movimiento Ondulatorio X X X X X X

Campo gravitatorio X X X X X

Campo eléctrico X X X X X X

Campo magnético X X X X X X

Inducción magnética X X X X X

Óptica Física X X X X X

Óptica geométrica X X X X X X

Física cuántica X X X X X

Física Nuclear X X X X X X

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Estequiometría X X X X X

Estructura atómica X X X X

Sistema periódico X X X X

Enlace químico X X X X

Termodinámica X X X X

Cinética química X X X X X

Equilibrio químico X X X X X

Reacciones ácido-base X X X X X

Reacciones REDOX X X X X X

Química orgánica X X X X X X

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f)Contenidos mínimos exigibles para superar la materia (criterios de evaluación y estándares de aprendizaje) f-1) Física y Química 1º Bachillerato. Bloque 1: La actividad científica. Crit.FQ.1.1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, elaborar estrategias de resolución de problemas, diseños experimentales y análisis de los resultados.

Resolución de ejercicios numéricos, expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica.

Distinción entre magnitudes escalares y vectoriales y operación adecuada con ellas.

Deducción de relaciones entre variables a partir de representaciones gráficas y su relación con los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y principios subyacentes. (Est.FQ.1.1.2. / Est.FQ.1.1.4. / Est.FQ.1.1.5) Bloque 2: Aspectos cuantitativos de la química. Crit.FQ.2.1. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento.

Enunciado de la teoría atómica de Dalton. Justificación de la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia. (Est.FQ.2.1.1.) Crit.FQ.2.2. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura.

Definición de mol.

Determinación de las magnitudes que definen el estado de un gas aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

Resolución de problemas aplicando las leyes de los gases.

Cálculo de presiones totales y parciales de los gases en una mezcla. Relación de la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales. (Est.FQ.2.2.1. / Est.FQ.2.2.2. / Est.FQ.2.2.3.) Crit.FQ.2.3. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares.

Cálculo de la cantidad de átomos y moléculas presentes en una determinada cantidad de materia.

Cálculo de la composición centesimal de un compuesto.

Enunciado hipótesis de Avogadro. Resolución de problemas aplicando la hipótesis de Avogadro.

Resolución de problemas donde se tenga que determinar la fórmula empírica y molecular de un compuesto.

Aplicación de la ecuación de estado de los gases ideales para el cálculo de la masa molar de una sustancia gaseosa.

Cálculo de la densidad de un gas utilizando la ecuación de estado de los gases ideales. (Est.FQ.2.3.1.) Crit.FQ.2.4. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas.

Expresión de la concentración de una disolución en g/L, mol/L, % en masa y % en volumen.

Realización de los cálculos necesarios para preparar disoluciones por dilución.

Resolución de problemas relativos a la concentración de una disolución. (Est.FQ.2.4.1.) Crit.FQ.2.5. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro.

Interpretación de la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto y su relación con algún proceso de interés de nuestro entorno.

74

(Est.FQ.2.5.1.) Bloque 3: Reacciones químicas. Crit.FQ.3.1. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada.

Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos siguiendo las normas de la IUPAC.

Escritura y ajuste de reacciones químicas. (Est.FQ.3.1.1.) Crit.FQ.3.2. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo.

Interpretación de una ecuación química en términos de cantidad de sustancia, masa, número de partículas o volumen para la realización de cálculos estequiométricos con la misma.

Realización de cálculos estequiométricos aplicando la ley de conservación de la masa y la constante de la proporción de combinación.

Cálculos estequiométricos en los que intervengan sustancias en estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante o un reactivo impuro.

Realización de cálculos estequiométricos considerando el rendimiento de una reacción. (Est.FQ.3.2.1. / Est.FQ.3.2.2.) Bloque 4: Química del carbono. Crit.FQ.4.1. Reconocer los compuestos orgánicos según la función que los caracteriza.

Formulación y nomenclatura según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada, derivados aromáticos y compuestos con una función oxigenada o nitrogenada. (Est.FQ.4.1.1.) Crit.FQ.4.3. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.

Distinción de los diferentes tipos de isomería. Representación, formulación y nomenclatura de los posibles isómeros a partir de una fórmula molecular dada. (Est.4.3.1.) Crit.FQ.4.4. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox.

Identificación de los principales tipos de reacciones orgánicas. (Est.4.4.1.) Bloque 5: Cinemática Crit.FQ.5.1. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales.

Análisis del movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas, razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial. (Est.FQ.5.1.1) Crit.FQ.5.2. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado.

Descripción del movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado. (Est.FQ.5.2.1.) Crit.FQ.5.3. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas.

Resolución de ejercicios prácticos de cinemática en una y dos dimensiones (movimiento de un cuerpo en un plano) aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), incluyendo la determinación de la posición y el instante en el que se encuentran dos móviles. (Est.FQ.5.3.2.) Crit.FQ.5.4. Interpretar y/o representar gráficas de los movimientos rectilíneo y circular.

Interpretación y/o representación de las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A, circular uniforme (M.C.U.) y circular uniformemente acelerado

75

(M.C.U.A) que impliquen uno o dos móviles, aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los valores de la posición, velocidad y aceleración. (Est.FQ.5.4.1.)

Crit.FQ.5.6. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas.

Identificación de las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplicación de las ecuaciones que permiten determinar su valor. (Est.FQ.5.6.1.) Crit.FQ.5.7. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales.

Relación de las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular estableciendo las ecuaciones correspondientes.

Representación de los vectores velocidad, aceleración tangencial y aceleración normal en un punto de la trayectoria.

Resolución de ejercicios prácticos aplicando las ecuaciones de los movimientos circular y uniforme (M.C.U) y circular uniformemente acelerado (M.C.U.A.). (Est.FQ.5.7.1.) Crit.FQ.5.8. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensional uniformes, cada uno de los cuales puedes ser rectilíneo uniforme (MRU) o rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.)

Conocimiento y aplicación de los principios de independencia y superposición de movimientos a diversas situaciones.

Resolución de problemas relativos a la composición de movimientos, descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos, calculando el valor de magnitudes tales como, alcance y altura máxima, así como valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración. (Est.FQ.5.8.1. / Est.FQ.5.8.2.) Bloque 6: Dinámica. Crit.FQ.6.1. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo.

Definición de fuerza y conocimiento de sus efectos.

Representación de todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obtención de la fuerza resultante y extracción de consecuencias.

Representación del diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor en diferentes situaciones de movimiento, cálculo de su aceleración a partir de las leyes de la dinámica. (Est.FQ.6.1.1. / Est.FQ.6.1.2.) Crit.FQ.6.2. Determinar el momento de una fuerza y resolver desde un punto de vista dinámico situaciones que involucran planos inclinados y /o poleas.

Resolución de problemas en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados aplicando las leyes de Newton.

Determinación de las fuerzas de rozamiento estática y dinámica.

Resolución de problemas donde intervenga los coeficientes de rozamiento estático y dinámico.

Resolución de problemas relativos al movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas. (Est.FQ.6.2.1. / Est.FQ.6.2.2. / Est.FQ.6.2.3.) Crit.FQ.6.3. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas y describir sus efectos.

Cálculo de la fuerza y constante elástica de un resorte.

Resolución de problemas aplicando las leyes de Newton y ley de Hooke.

Utilizando la ecuación fundamental de la dinámica, demostración que la aceleración de un M.A.S. es proporcional al desplazamiento.Cálculo de la aceleración de un M.A.S. (Est.FQ.6.3.1. / Est.FQ.3.3.2. / Est.FQ.3.3.3.) Crit.FQ.6.4. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales.

Resolución problemas donde se calcule el impulso, fuerza, tiempo que actúa una fuerza y momento lineal.

Resolución de problemas como colisiones, explosiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal.

76

Justificación de la conservación o no de la cantidad de movimientoen diferentes situaciones. (Est.FQ.6.4.1. / Est.FQ.6.4.2.) Crit.FQ.6.7. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial.

Enunciado de la Ley de Gravitación Universal.

Conocimiento de las características de la fuerza de atracción gravitatoria.

Cálculo y representación de la fuerza de atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera conocidas las variables de las que depende.

Aplicación de la ley de Gravitación Universal para calcula la velocidad orbital y radio de la órbita de un satélite.

Calculo del peso de un cuerpo a partir de la ley de Gravitación Universal.

Cálculo de la gravedad en un punto del espacio. (Est.FQ.6.7.1. / Est.FQ.6.7.2.) Crit.FQ.6.8. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales.

Enunciado de la ley de Coulomb.

Conocimiento de las características de la fuerza entre dos cargas eléctricas.

Cálculo de la fuerza neta que dos carga ejercen sobre otra carga problema utilizando la ley de Coulomb.

Determinación de la distancia a la que debe situarse una carga problema de otras para estar en equilibrio. (Est.FQ.6.8.1. / Est.FQ.6.8.2.) Bloque 7: Energía. Crit.FQ.7.1.Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial, representar la relación entre trabajo y energía y establecer la ley de conservación de la energía mecánica, así como aplicarla a la resolución de casos prácticos.

Cálculo del trabajo realizado por una fuerza constante y trabajo neto.

Relación del trabajo que realiza un sistema de fuerzas sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determinación de alguna de las magnitudes implicadas.

Cálculo del trabajo realizado por una fuerza variable a partir de la representación gráfica F-x

Cálculo del trabajo realizado por una fuerza conservativa.

Clasificación de las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico en conservativas y no conservativas, justificación de las transformaciones energéticas que se producen, aplicación, cuando corresponda, del principio de conservación de la energía para la resolución de problemas mecánicos y determinación de los valores de velocidad y posición, así como de energías cinética, potencial y mecánica.

Resolución de casos prácticos donde se conserve o no la energía mecánica. (Est.FQ.7.1.1. / Est.FQ.7.1.2.) Crit.FQ.7.2. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico.

Determinación de la energía almacenada en un resorte en función de su elongación.

Cálculo de las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador aplicando el principio de conservación de la energía. (Est.FQ.7.2.1. / Est.FQ.7.2.2.) f-2) Química 2º Bachillerato Bloque 1: La actividad científica. Crit.QU.1.1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones.

Predisposición para la cooperación y el trabajo en equipo, manifestando actitudes y comportamientos democráticos, igualitarios y favorables para la convivencia. (Est.QU.1.1.1.) Crit.QU.1.4. Diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental.

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Selección, comprensión e interpretación de información relevante en una fuente de divulgación científica y transmisión de las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. (Est.QU.1.4.2.) Bloque 2: Estructura y propiedades de las sustancias. Crit.QU.2.1.Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesidad de uno nuevo.

Explicación y conocimiento de las limitaciones de los distintos modelos atómicos y su relación con los distintos hechos experimentales que llevan asociados.

Relación del valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados. Interpretación de los espectros atómicos. (Est.QU.2.1.1. / Est.QU.2.1.2.) Crit.QU.2.2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo.

Distinción entre órbita y orbital.

Definición de orbital y órbita.

Conocimiento del significado físico de los números cuánticos: n, l, ml y ms.

Representación de los orbitales atómicos. (Est.QU.2.2.1.) Crit.QU.2.4. Describir las características de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.

Conocimiento de las partículas subatómicas básicas y explicación de sus características. (Est.QU.2.4.1.) Crit.QU.2.5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica.

Enunciado del principio de exclusión de Pauli y principio de máxima multiplicidad de Hund.

Aplicación de los principios y reglas que permiten escribir configuraciones electrónicas de átomos e iones monoatómicosy, razonamiento, a partir de las estructuras electrónicas de cuáles representan un estado fundamental, excitado o son imposibles.

Determinación de los números cuánticos que caracterizan de un orbital y viceversa.

Distinción, mediante la configuración electrónica, si un elemento se encuentra en estado fundamental, excitado, ionizado o la configuración eléctrica no es posible. (Est.QU.2.5.1.) Crit.QU.2.6. Identificar los números cuánticos para un electrón según el orbital en el que se encuentre.

Determinación de los números cuánticos asociados a cada uno de los electrones de un átomo o ion de un electrón.

Justificación de los valores que pueden tomar los diferentes números cuánticos asociados a cada uno de los electrones de un átomo o ion de un electrón. (Est.QU.2.6.1.) Crit.QU.2.7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.

Identificación y localización en la tabla periódica de un elemento conociendo su configuración electrónica.

Dado un elemento, localizarlo en la tabla periódica y escribir de su configuración electrónica en su estado fundamental.

Argumentación de la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparación de dichas propiedades para elementos diferentes.

Definición de potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. (Est.QU.2.7.1.) Crit.QU.2.8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas y de estructuras cristalinas y deducir sus propiedades.

Justificación de la estabilidad de moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto. Excepciones del octeto.

78

Justificación del tipo de enlace presente en una sustancia.

Determinación de la fórmula empírica en compuestos iónicos y molecular en sustancias diatómicas covalentes conociendo los elementos que las constituyen.

Determinación del enlace químico de una sustancia y justificación de sus propiedades según el enlace químico presente.

Explicación de las diferentes propiedades de las sustancias iónicas y covalentes. (Est.QU.2.8.1.) Crit.QU.2.10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y la TRPECV, así como la TEV para su descripción más compleja.

Utilización de los diagramas de Lewis para representar moléculas covalente.

Explicación de la geometría de una sustancia mediante la TRPECV.

Descripción de moléculas covalentes sencillas mediante la TEV.

Explicación de la presencia de enlaces covalentes polares en una molécula y determinación de la polaridad. (Est.QU.2.10.1.) Crit.QU.2.11. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas.

Explicación de la geometría de una molécula covalente utilizando la teoría de hibridación.

Explicación de la fortaleza de un enlace mediante la teoría de hibridación.

Determinación del tipo de hibridación presente en un átomo de carbono. (Est.QU.2.11.1.) Crit.QU.2.12.Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinadas sustancias en casos concretos.

Deducción del estado de agregación de una sustancia a temperatura ambiente teniendo en cuenta las fuerzas intermoleculares o tipo de enlace presente.

Explicación de las propiedades de una sustancia: punto de fusión, ebullición, solubilidad y volatilidad de acuerdo con el tipo de enlace o fuerzas intermoleculares presentes.

Justificación del tipo de enlace o fuerza intermolecular que debe vencerse para producir un cambio de estado.

Explicación de las fuerzas intermoleculares presentes en una sustancia. (Est.QU.2.12.1.) Crit.QU.2.13. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en sustancias moleculares.

Comparación de la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares. (Est.QU.2.13.1.) Crit.QU.2.14. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico.

Explicación de la conductividad eléctrica de los metales mediante los modelos de enlace estudiados. (Est.QU.2.14.1.) Bloque 3: Aspectos generales de las reacciones químicas. Crit.QU.3.1. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo.

Relación entre la variación de energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso.

Resolución de problemas aplicando el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo. (Est.QU.3.1.1.) Crit.QU.3.3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Expresión de las reacciones químicas mediante ecuaciones termoquímicas, representando e interpretando los diagramas entálpicos asociados. (Est.QU.3.3.1.)

79

Crit.QU.3.4. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química.

Cálculo de la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpretación de su signo.

Relación de la variación de entalpía de una reacción con las entalpías de formación de productos y reactivos. Aplicación en la resolución de problemas numéricos.

Cálculo de la energía desprendida o absorbida en un proceso químico.

Definición de entalpía de formación de un compuesto. (Est.QU.3.4.1.) Crit.QU.3.5. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos.

Enunciado del segundo principio de la termodinámica.

Predicción de la variación de entropía en una reacción química dependiendo del estado físico y de la cantidad de sustancia que interviene.

Relación de la variación de entropía de un proceso con el grado de desorden molecular del sistema.

Enunciado del tercer principio de la termodinámica. (Est.QU.3.5.1.) Crit.QU.3.6. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs.

Identificación de la energía de Gibbs como la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química.

Cálculo de la variación de energía de Gibbs de una reacción química.

Predicción de forma cualitativa de la espontaneidad de un proceso químico a partir de la variación de energía de Gibbs.

Cálculo del rango de temperatura para el cual una reacción química es espontánea. (Est.QU.3.6.1. / Est.QU.3.6.2.) Crit.QU.3.9. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición, utilizando el concepto de energía de activación.

Definición de velocidad de reacción.

Obtención de ecuaciones cinéticas reflejando las unidades en las magnitudes que intervienen.

Determinación de la constante de velocidad y sus unidades correspondientes.

Determinación del orden parcial respecto a un reactivo y orden total de la reacción.

Explicación de cómo varía la velocidad de reacción al modificar la concentración de uno de sus reactivos.

Cálculo de la energía de activación a partir de diagramas entálpicos. (Est.QU.3.9.1.) Crit.QU.3.10. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción.

Predicción y explicación de la influencia de los factores que modifican velocidad de una reacción. (Est.QU.3.10.1.) Crit.QU.3.12. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.

Determinación del valor de la constante de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración a una determinada temperatura.

Cálculo de las concentraciones o presiones parciales o presión total en el equilibrio empleando la ley de acción de masas.

Cálculo de las concentraciones o las presiones parciales o la presión total en el equilibrioa partir de las cantidades o concentraciones iniciales de reactivos y de la constante de equilibrio.

Determinación de las concentraciones iniciales a partir de los datos del sistema en equilibrio y de la constante de equilibrio. (Est.QU.3.12.1. / Est.QU.3.12.2.) Crit.QU.3.13. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.

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Utilización del grado de disociación al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp. (Est.QU.3.13.1.)

Crit.QU.3.14. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.

Interpretación del valor del cociente de reacción y comparación con la constante de equilibrio para explicar si un sistema se encuentra en equilibrio o cómo evoluciona una reacción para alcanzar el equilibrio.

Cálculo de las nuevas cantidades (concentraciones) o presiones parciales a partir del cociento de reacción y la constante de equilibrio. (Est.QU.3.14.1.) Crit.QU.3.15. Aplicar el principio de Le Chatelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema y valorar la importancia en diversos procesos industriales.

Enunciado del principio de Le Chatelier y su aplicación al estudio de la forma en que evoluciona un sistema en equilibrio cuando se interacciona con él.

Explicación cualitativa de cómo varia la constante de equilibrio al modificar la temperatura.

Justificación de cómo varía la constante de equilibrio y evolución del sistema al añadir un catalizador. (Est.QU.3.15.1.) Bloque 4: Reacciones químicas. Crit.QU.4.1.Aplicar la teoría de Brönsted-Lowry para reconocer las sustancias que pueden n actuar como ácidos o bases.

Justificación del comportamiento ácido, básico o anfótero de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de los pares ácido-base conjugados. (Est.QU.4.1.1.) Crit.QU.4.2. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases.

Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH.

Fortaleza relativa de los ácidos y bases. Grado de ionización.

Evaluación del pH de la disolución que resulta al disolver en agua una determinada cantidad de ácido o base.

Conociendo la naturaleza de la disolución, ordenación de distintas disoluciones según el valor del pH esperado.

Cálculo del pH de un ácido o base fuerte a partir de su concentración.

Justificación del carácter ácido, básico o neutro de una disolución según el valor del pH.

Resolución de problemas que relacionen la concentración de un ácido o de una base débil con su constante de disociación y el pH de la disolución resultante.

Cálculo del pH de disoluciones de ácidos o de bases débiles, conociendo Ka o Kb y la concentración inicial del ácido o de la base.

Cálculo de la constante de acidez o basicidad conociendo el pH o pOH de la disolución y la concentración inicial de ácido o base.

Cálculo de la constante de acidez o basicidad a partir de la concentración inicial de ácido o base y el grado de disociación.

Cálculo del pH de una disolución conociendo la concentración inicial (moles, cantidad de materia) de ácido o base y el grado de disociación.

Determinación del grado de disociación conociendo el pH o pOH y la concentración inicial de ácido o base.

Determinación del grado de disociación conociendo la concentración inicial (moles iniciales, cantidad de materia) de ácido o base y su constante de acidez o basicidad.

Resolución de problemas de equilibrio ácido-base utilizando el concepto de grado de disociación. (Est.QU.4.2.1.) Crit.QU.4.3. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas. En particular, realizar los cálculos estequiométricos necesarios en una volumetría ácido-base.

Realiza los cálculos estequiométricos necesarios en una volumetría ácido-base. (Est.QU.4.3.1.)

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Crit.QU.4.4. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal y la forma de actuar de una disolución reguladora de pH.

Evaluación del pH de la disolución que resulta al disolver en agua una determinada cantidad de una sal.

Análisis del pH o el grado de disociación de un ácido o una base débil en presencia de una sustancia que aporte un ion común.

Determinación del pH de un ácido o una base débil en presencia de una sustancia que aporte un ion común. (Est.QU.4.4.1.) Crit.QU.4.6. Resolver problemas de equilibrio heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación.

Expresión de la constante de equilibrio de un sistema heterogéneo en equilibrio.

Resolución de problemas de equilibrios heterogéneos.

Relación de la solubilidad y el producto de solubilidad en equilibrios heterogéneos sólido-líquido.

Determinación de la solubilidad de una sustancia conociendo su producto de solubilidad y viceversa.

Justificación de la mayor o menor solubilidad de una sustancia. (Est.QU.4.6.1.)

Crit.QU.4.7. Explicar cómo varía la solubilidad de una sustancia iónica poco soluble por el efecto del ion común.

Explicación de cómo varía la solubilidad de una sustancia en presencia de una sal con un ion común.

Cálculo de la solubilidad de una sustancia en presencia de una sal con un ion común.

Explicación de la formación o no de un precipitado en determinadas condiciones.

Realización de los cálculos necesarios para averiguar si una sal iónica poco soluble precipitará o no.

Determinación de la solubilidad de una sustancia conociendo su producto de solubilidad y el pH de la disolución.

Estudio de la influencia del pH en la solubilidad de sustancias iónicas poco solubles.

Justificación del desplazamiento del equilibrio de solubilidad por modificación del pH o al añadir una sustancia que aporte un ion común. (Est.QU.4.7.1.) Crit.QU.4.8. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o se reduce en una reacción redox.

Concepto de oxidación y reducción. Número de oxidación.

Determinación del número de oxidación de un elemento químico.

Identificación del proceso de oxidación y reducción; agente oxidante y agente reductor; especie que se oxida y especie que se reduce en un proceso redox. (Est.QU.4.8.1.) Crit.QU.4.9. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ión-electrón y hacer los cálculos estequiométricos necesario.

Identificación de reacciones de oxidación-reducción.

Ajuste de reacciones redox empleando el método del ion-electrón.

Realización de cálculos estequiométricos en procesos redox. (Est.QU.4.9.1.) Crit.QU.4.10. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.

Relación de la espontaneidad con la variación de energía libre de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz.

Determinación de la espontaneidad de un proceso redox utilizando potenciales estándar de reducción.

Argumentación del poder oxidante o reductor de un sistema a partir del potencial estándar de reducción, comparación de dichas propiedades para semisistemas diferentes.

Representación de una pila conociendo los potenciales estándar de reducción.

Partiendo de la representación de una pila, identificar el ánodo, cátodo, agente oxidante, agente reductor y escribir los procesos de oxidación y reducción.

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Cálculo de la fuerza electromotriz de una pila y formulación de las semirreacciones redox correspondientes, identificando el proceso de oxidación y reducción a partir de los potenciales estándar de reducción (Est.QU.4.10.1. / Est.QU.4.10.2.) Crit.QU.4.12. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday.

Aplicación de las leyes de Faraday a un proceso electrolítico y determinación de la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

Identificación y justificación de los procesos de oxidación y reducción en un proceso electrolítico (Est.QU.4.12.1.) f-3) Física 2º Bachillerato Bloque 1: La actividad científica. Crit.FIS.1.1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica.

Resolución de ejercicios en los que la información debe deducirse a partir de los datos proporcionados y de las ecuaciones que rigen el fenómeno y contextualización de los resultados.

Elaboración e interpretación de representaciones gráficas de dos y tres variables y su relación con las ecuaciones matemáticas que representan las leyes y los principios físicos subyacentes. (Est.FIS.1.1.3. / Est.FIS.1.1.4.) Bloque 2: Interacción gravitatoria. Crit.FIS.2.1. Mostrar la relación entre la ley de Gravitación Universal de Newton y las leyes empíricas de Kepler. Momento angular y ley de conservación: su aplicación a movimientos circulares.

Enunciado, explicación y expresión vectorial de la ley de Gravitación Universal.

Características de la fuerza gravitatoria.

Cálculo de la fuerza con la que se atraen dos cuerpos.

Aplicación del principio de superposición de la fuerza gravitatoria en la resolución de problemas.

Aplicación de la ley de Gravitación Universal para el cálculo de la velocidad orbital, periodo orbital de un satélite en una órbita circular.

Cálculo de la fuerza centrípeta para el caso particular de órbita circular.

Enunciado de las leyes de Kepler.

Demostración de la 3ª ley de Kepler para el caso particular de órbitas circulares.

Momento angular de una partícula: definición y demostración del teorema de conservación.

Determinación del momento angular de una partícula.

Cálculo de la velocidad orbital de satélites y planetas en los extremos de su órbita elíptica a partir de la conservación del momento angular. (Est.FIS.2.1.1. / Est.FIS.2.1.2. / Est.FIS.2.1.3.) Crit.FIS.2.2. Asociar el campo gravitatorio a la existencia de masa y caracterizarlo por la intensidad del campo y potencial.

Definición de campo gravitatorio.

Cálculo del vector intensidad de campo gravitatorio creado por una o dos masas en un punto del espacio. Determinación de la fuerza ejercida por el campo sobre otra masa.

Cálculo del potencial gravitatorio creado por una masa en un punto del espacio.

Utilización del principio de superposición para el cálculo de campos y potenciales gravitatorios creados por una o dos masas.

Relación entre la intensidad del campo gravitatorio y la aceleración de la gravedad.

Definición de superficie equipotencial. Propiedades de las superficies equipotenciales y representación.

Representación gráfica del campo gravitatorio: Líneas de fuerza y superficies equipotenciales. (Est.FIS.2.2.1. / Est.FIS.2.2.2.) Crit.FIS.2.3. Relacionar el movimiento orbital de un cuerpo con el radio de la órbita y la masa generadora del campo.

Aplicación de la ley fundamental y ley de Gravitación Universal de la dinámica para el cálculo de la velocidad orbital, periodo orbital, frecuencia, etc. de un cuerpo en una órbita circular.

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(Est.FIS.2.3.1.) Crit.FIS.2.4. Reconocer el carácter conservativo del campo gravitatorio por su relación con una fuerza central y asociarle un potencial gravitatorio.

Explicación del carácter conservativo del campo gravitatorio.

Explicación del concepto de energía potencial gravitatoria. Energía potencial gravitatoria que tiene una partícula de masa m situada a una distancia r de otra partícula de masa M.

Determinación de las energías cinética, potencial gravitatoria y mecánica de un cuerpo.

Explicación del concepto de potencial gravitatorio. Potencial gravitatorio creado por una partícula de masa m a una distancia r de la misma.

Determinación del trabajo realizado por el campo gravitatorio.

Cálculo del trabajo necesario para poner en órbita un cuerpo o pasarlo de una órbita a otra. (Est.FIS.2.4.1.) Crit.FIS.2.5. Interpretar las variaciones de energía potencial y el signo de la misma en función del origen de coordenadas energéticas elegido.

Demostración del valor de la energía potencial gravitatoria en puntos próximos a la superficie de un planeta.

Cálculo de la velocidad de escape de un cuerpo desde la superficie de un planeta o en una órbita aplicando el principio de conservación de la energía mecánica. (Est.FIS.2.5.1.) Crit.FIS.2.6. Justificar las variaciones energéticas de un cuerpo en movimiento en el seno de campos gravitatorios.

Aplicación del principio de conservación de la energía orbital a diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias. (Est.FIS.2.6.1.) Bloque 3: Interacción electromagnética. Crit.FIS.3.1. Asociar el campo eléctrico a la existencia de carga y caracterizarlo por la intensidad de campo y el potencial.

Concepto de carga eléctrica y propiedades.

Ley de Coulomb: Enunciado y explicación.

Características de la fuerza eléctrica.

Aplicación del principio de superposición de la fuerza eléctrica en la resolución de problemas.

Cálculo de la fuerza eléctrica que una distribución de cargas puntuales ejerce sobre otra carga.

Concepto de campo eléctrico.

Relación de los conceptos de fuerza y campo estableciendo la relación del campo eléctrico y carga eléctrica.

Determinación de los campos eléctricos producidos en situaciones simples (una o dos cargas) y las fuerzas que ejercen dichos campos sobre otras cargas.

Utilización del principio de superposición del campo eléctrico en la resolución de problema. (Est.FIS.3.1.1. / Est.FIS.3.1.2.) Crit.FIS.3.2. Reconocer el carácter conservativo del campo eléctrico por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial eléctrico.

Representación gráfica del campo eléctrico creado por una carga puntual, incluyendo las líneas de campo y las superficies equipotenciales.

Concepto de Energía potencial eléctrica. Significado físico

Cálculo de la energía potencial eléctrica de una carga q.

Concepto de potencial eléctrico. Significado físico. Potencial eléctrico creado por una carga Q a una distancia r de la misma.

Cálculo del potencial eléctrico creado por una carga puntual.

Utilización del principio de superposición para el cálculo de potenciales eléctricos creados por una distribución de cargas puntuales.

Superficies equipotenciales: definición y propiedades de las superficies equipotenciales.

Comparación de los campos eléctrico y gravitatorio, analogías y diferencias entre ellos. (Est.FIS.3.2.1. / Est.FIS.3.2.2.)

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Crit.FIS.3.4. Interpretar las variaciones de energía potencial de una carga en movimiento en el seno de campos electrostáticos en función de origen de coordenadas energéticas elegidas.

Análisis del movimiento de una carga en el seno de un campo eléctrico.

Cálculo del trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico creado por una o más cargas puntuales.

Resolución de problemas relativos al movimiento de partículas cargadas en el seno de campos eléctricos. (Est.FIS.3.4.1. / Est.FIS.3.4.2.) Crit.FIS.3.5. Asociar las líneas de campo eléctrico con el flujo a través de una superficie cerrada y establecer el teorema de Gauss para determinar el campo eléctrico creado por una esfera cargada.

Definición de flujo eléctrico. Ley de Gauss.

Cálculo del flujo del campo eléctrico a partir de la carga que lo crea y la superficie que atraviesan las líneas de campo. (Est.FIS.3.5.1) Crit.FIS.3.8. Reconocer la fuerza de Lorentz como la fuerza que se ejerce sobre una partícula cargada que se mueve en una región del espacio donde actúan un campo eléctrico y un campo magnético.

Estudio del campo magnético.

Expresión de la fuerza de Lorentz que actúa sobre una partícula de carga q que se mueve con

velocidad 𝑣 en una región donde hay un campo magnético 𝐵 . Explicación de las características de dicha fuerza.

Cálculo del radio de la órbita, velocidad, frecuencia, etc. deuna partícula cargada cuando se mueve en el seno de un campo magnético conocido mediante la aplicación de la fuerza de Lorentz.

Deducción de la relación que debe existir entre el campo magnético y eléctrico para que una partícula cargada se mueva con movimiento rectilíneo uniforme mediante la aplicación de la ley fundamental de la dinámica y la ley de Lorentz. (Est.FIS.3.8.1. / Est.FIS.3.8.3.) Crit.FIS.3.10. Comprender y comprobar que las corrientes eléctricas generan campos eléctricos.

Descripción de las líneas del campo magnético que crea una corriente eléctrica rectilínea e indefinida. (Est.FIS.3.10.1.) Crit.FIS.3.11. Describir el campo magnético originado por una corriente rectilínea, por una espira de corriente o por un solenoide en un punto determinado.

Cálculo del campo magnético creado por una corriente rectilínea en un punto del espacio.

Determinación, en un punto determinado del espacio del campo magnético resultante debido a dos o más conductores rectilíneos por los que circulan corrientes eléctricas.

Caracterización del campo magnético creado por una espira y por un conjunto de espiras. (Est.FIS.3.11.1. / Est.FIS.3.11.2.) Crit.FIS.3.12. Identificar y justificar la fuerza de interacción entre dos conductores rectilíneos y paralelos.

Análisis y cálculo de la fuerza que se establecen entre dos conductores paralelos, según el sentido de la corriente que los recorra, realizando el diagrama correspondiente.

Determinación de la fuerza resultante que uno o más conductores rectilíneos ejercen sobre otro.

Determinación de la fuerza que un conductor rectilíneo ejerce sobre una carga eléctrica. (Est.FIS.3.12.1.) Crit.FIS.3.13. Conocer que el amperio es una unidad fundamental del Sistema Internacional.

Definición de amperio. (Est.FIS.3.13.1.) Crit.FIS.3.14. Valorar la ley de Ampère como método de cálculo de campos magnéticos.

Determinación del campo que crea una corriente rectilínea de carga aplicando la ley de Ampére y expresión en unidades del S.I. (Est.FIS.3.14.1.) Crit.FIS.3.16. Relacionar las variaciones de flujo magnético con la creación de corrientes eléctricas y determinar el sentido de las mismas.

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Cálculo del flujo magnético que atraviesa una espira o solenoide que se encuentra en el seno de un campo magnético y lo expresa en unidades del sistema internacional.

Enunciado y explicación de las leyes de Faraday y Lenz sobre inducción electromagnética.

Cálculo de la fuerza electromotriz inducida en un circuito y estimación de la corriente eléctrica aplicando las leyes de Faraday y Lenz. (Est.FIS.3.16.1. / Est.FIS.3.16.2.) Bloque 4: Ondas. Crit.FIQ.4.1. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S.) y asociarlo al movimiento de un cuerpo.

Definición y determinación de las magnitudes involucradas en el M.A.S.

Interpretación física de los parámetros que aparecen en la ecuación del M.A.S.

Determinación de la ecuación de la posición de un cuerpo que oscila con M.A.S.

Obtención de la posición, velocidad y aceleración en un M.A.S. utilizando las ecuaciones que lo describen

Análisis del comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un M.A.S. en función de la elongación.

Representación gráfica de la posición, la velocidad y la aceleración del M.A.S. en función del tiempo y comprobación de su periodicidad.

Determinación de la constante elástica de un muelle. (Est.FIS.4.1.1. / Est.FIS.4.1.2. / Est.FIS.4.1.3. / Est.FIS.4.1.4 / Est.FIS.4.1.5. / Est.FIS.4.1.6.) Crit.FIS.4.2. Asociar el movimiento ondulatorio con el movimiento armónico simple.

Determinación de la velocidad de propagación de una onda y la de vibración de las partículas que la forman e interpretación de ambos resultados. (Est.FIS.4.2.1.) Crit.FIS.4.3. Identificar en experiencias cotidianas o conocidas los principales tipos de ondas y sus características.

Explicación de las diferencias entre ondas longitudinales y transversales a partir de la orientación relativa de la oscilación y propagación.

Ejemplos de ondas longitudinales y transversales.

Diferencias entre ondas mecánicas y electromagnéticas. (Est.FIS.4.3.1. / Est.FIS.4.3.2.)

Crit.FIS.4.4. Expresar la ecuación de una onda armónica en una cuerda a partir de la propagación de un M.A.S, indicando el significado físico de sus parámetros característicos.

Obtención de las magnitudes características de una onda a partir de su expresión matemática.

Determinación y significado físico de las magnitudes características de una onda. (Est.FIS.4.4.1. / Est.FIS.4.4.2.) Crit.FIS.4.6. Valorar las ondas como un medio de transporte de energía pero no de masa.Relación entre la energía mecánica de una onda con su amplitud.

Cálculo de la intensidad de una onda a cierta distancia del foco emisor mediante el uso de la ecuación que relaciona ambas magnitudes.

Potencia de una onda: definición y cálculo. (Est.FIS.4.6.1. / Est.FIS.4.6.2.) Crit.FIS.4.7. Utilizar el principio de Huygens para interpretar la propagación de las ondas y los fenómenos ondulatorios.

Explicación de la propagación de las ondas utilizando el principio de Huygens. (Est.FIS.4.7.1.) Crit.FIS.4.9. Emplear la ley de la reflexión y la ley de Snell para explicar los fenómenos de la reflexión y refracción.

Enunciado y explicación de las leyes de la reflexión y refracción.

Aplicación de las leyes de la reflexión y refracción al comportamiento de la luz.

Cálculo del índice de refracción de un medio. (Est.FIS.4.9.1.)

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Crit.FIS.4.10. Relacionar los índices de refracción de dos medios materiales con el caso concreto de reflexión total.

Obtención del coeficiente de refracción de un medio a partir del ángulo formado por la onda reflejada y refractada o calculando el ángulo límite entre este y el aire.

Cálculo del ángulo límite.

Cálculo del índice de refracción para que se produzca la reflexión total.

Resolución de problemas aplicando las leyes de la refracción y ley de Snell. (Est.FIS.4.10.1.) Crit.FIS.4.11. Explicar y reconocer el efecto Doppler en sonidos.

Explicación del efecto Doppler.

Resolución de ejercicios de efecto Doppler con observador en reposo y en la dirección de movimiento del emisor. (Est.FIS.4.11.1.) Crit.FIS.4.12. Conocer la escala de medición de la intensidad sonora y su unidad.

Cualidades del sonido: intensidad, tono y timbre.

Cálulo de la intensidad de un sonido en un determinado conociendo la potencia del foco emisor.

Identificación de la relación logarítmica entre el nivel de intensidad sonora en decibelios y la intensidad del sonido, aplicación a casos sencillos que impliquen una o varias fuentes emisoras. (Est.FIS.4.12.1.) Crit.FIS.4.15. Establecer las propiedades de la radiación electromagnética como consecuencia de la unificación de la electricidad, el magnetismo y la óptica.

Características de las ondas electromagnéticas.

Representación e interpretación de la gráfica de la propagación de una onda electromagnética en términos de los campos eléctrico y magnético y de su polarización.

Clasificación de las ondas electromagnéticas según su frecuencia o longitud de onda. Ejemplos. (Est.FIS.4.15.1. / Est.FIS.4.15.2.) Crit.FIS.4.19. Determinar las principales características de la radiación a partir de su posición en el espectro electromagnético.

Relación de la energía de una onda electromagnética con su frecuencia (longitud de onda) y la velocidad de la luz en el vacío. Utilización en la resolución de problemas. (Est.FIS.4.19.2.) Bloque 5: Óptica geométrica. Crit.FIS.5.2. Valorar los diagramas de rayos luminosos y las ecuaciones asociadas como medio que permite predecir las características de las imágenes formadas en sistemas ópticos.

Características y clasificación de las lentes convergentes y divergentes.

Obtención del tamaño, posición y naturaleza de la imagen de un objeto producido por un espejo y una lente delgada realizando el trazado de rayos y aplicando las ecuaciones correspondientes. (Est.FIS.5.2.2.) Crit.FIS.5.3. Conocer el funcionamiento óptico del ojo humano y sus principales defectos y comprender el efecto de las lentes de corrección de dichos defectos.

Determinación de la potencia de una lente.

Conocimiento y función de las distintas partes del ojo humano.

Explicación de los principales defectos ópticos del ojo humano: miopía, hipermetropía, presbicia y astigmatismo, utilización del diagrama de rayos para la explicación de dichos defectos.

Conocimiento y justificación para la corrección de los defectos ópticos del ojo humano.

Determinación de la potencia de una lente para la corrección de los defectos ópticos del ojo humano. (Est.FIS.5.3.1.) Bloque 6: Física del siglo XX. Crit.FIS.6.4. Establecer la equivalencia entre masa y energía y sus consecuencias en la energía nuclear.

Expresión de la relación entre la masa en reposo de un cuerpo y su velocidad con la energía del mismo a partir de la masa relativista. Aplicación en la resolución de problemas. (Est.FIS.6.4.1.)

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Crit.FIS.6.5. Analizar las fronteras de la física a finales del s. XIX y principios del s. XX y poner de manifiesto la incapacidad de la física clásica para explicar determinados procesos.

Explicación de determinados hechos como la radiación del cuerpo negro, e l efecto fotoeléctrico y los espectros atómicos.

Resolución de problemas relativos al efecto fotoeléctrico. (Est.FIS.6.5.1.) Crit.FIS.6.6. Conocer la hipótesis de Planck y relacionar la energía de un fotón con su frecuencia o su longitud de onda.

Enunciado y explicación de la hipótesis de Planck.

Cálculo de la energía de un fotón o fotoelectrón a partir de su frecuencia o longitud de onda y viceversa. (Est.FIS.6.6.1.) Crit.FIS.6.7. Valorar la hipótesis de Planck en el marco del efecto fotoeléctrico.

Definición de trabajo de extracción y potencial de frenado.

Cálculo del trabajo de extracción, potencial de frenado y energía cinética de los fotoelectrones en el efecto fotoeléctrico. (Est.FIS.6.7.1.) Crit.FIS.6.9. Presentar la dualidad onda-corpúsculo como una de las grandes paradojas de la Física cuántica.

Determinación de las longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento a diferentes escalas. (Est.FIS.6.9.1.) Crit.FIS.6.10. Reconocer el carácter probabilístico de la mecánica cuántica en contraposición con el carácter determinista de la mecánica clásica.

Enunciado y formulación de manera sencilla del principio de incertidumbre de Heisenberg y su aplicación en la resolución de problemas. (Est.FIS.6.10.1.) Crit.FIS.6.12. Distinguir los distintos tipos de radiaciones y su efecto sobre los seres vivos.

Descripción de los principales tipos de radiactividad, incidiendo en sus efectos sobre el ser humano, así como sus aplicaciones médicas. (Est.FIS.6.12.1.) Crit.FIS.6.13. Establecer la relación entre la composición nuclear y la masa nuclear con los procesos nucleares de desintegración.

Definición y significado físico de energía de enlace y energía de enlace por nucleón.

Interpretación de la estabilidad de los núcleos a partir del cálculo de la energía de enlace (o energías de enlace medias por nucleón).

Cálculo del defecto de masa, energía de enlace y energía de enlace por nucleón.

Enunciado y explicación de la ley de desintegración exponencial radiactiva

Definición de actividad, periodo de semidesintegración y vida media.

Obtención de la actividad de una muestra radiactiva aplicando la ley de desintegraciones radiactivas.

Realización de cálculos relacionados con las magnitudes que intervienen en las desintegraciones radiactivas. (Est.FIS.6.13.1. / Est.FIS.6.13.2.) Crit.FIS.6.15. Justificar las ventajas, desventajas y limitaciones de la fusión y la fusión nuclear.

Explicación de los procesos de fusión y fisión nuclear. Ventajas y desventajas.

Distinción de los procesos de fusión y fisión nuclear.

Cálculo de la energía puesta en juego en un proceso de fusión o fisión nuclear aplicando la equivalencia masa-energía.

Representación de los procesos de fusión y fisión nuclear. (Est.FIS.6.15.1.)

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g) Los procedimientos e instrumentos de evaluación Si la evaluación constituye un proceso flexible los procedimientos habrán de ser variados. Para recoger datos podemos servirnos de diferentes procedimientos de evaluación: - El trabajo en clase y en el laboratorio a través de la participación, resolución de las actividades propias de cada bloque temático, correcciones de estas actividades y elaboración de un trabajo si procede. - Cuestiones orales y escritas. - Pruebas escritas que se realicen a lo largo del curso. - Correcciones de estas pruebas escritas. Las pruebas escritas las utilizaremos en general para evaluar la memorización de términos e información relevante, la comprensión y aplicación de nuevos temas o nuevas situaciones, la aplicación de conceptos y la adquisición o uso de procedimientos. Los informes o trabajos, para evaluar la capacidad del alumno al plantear y desarrollar problemas con coherencia y claridad, organizar la información, argumentar con rigor y emitir juicios o hipótesis razonables. Los datos recogidos mediante estos instrumentos los usaremos: - Para orientar al alumno respecto a su proceso de aprendizaje y al profesor respecto a la validez de la unidad didáctica diseñada. - Para poder acreditar el grado de aprendizaje realizado por el alumno. Son, por lo tanto, instrumentos de evaluación: las pruebas escritas, las actividades realizadas por los alumnos en el aula, el laboratorio y en casa (de iniciación, de desarrollo, autoevaluación, de refuerzo o de ampliación), los trabajos, etc. PRUEBA EXTRAORDINARIA (Septiembre)

Se realizará una prueba extraordinaria para aquellos alumnos que no hayan sido calificados con una nota igual o superior a 5.0 en la evaluación final ordinaria.

Los/as alumnos/as realizarán un examen de los contenidos mínimos desarrollados a lo largo de todo el curso. Para superar la prueba extraordinaria es necesario obtener como mínimo un 5.0.

Los alumnos/as que obtengan una nota igual a 5 e inferior a 7 serán calificados con 5, Suficiente, en la prueba extraordinaria, mientras que aquellos alumnos/as con una nota igual o superior a 7 serán calificados con 6, Bien. h) Pérdida de evaluación continua. Aquellos alumnos/as con un número de faltas no justificadas igual o superior al 15% (21 periodos) perderán la evaluación continua. Para ser evaluados realizarán una prueba escrita a final de curso que abarcará todos los contenidos desarrolladas. Para superarla es necesario obtener como mínimo un 5. i) Criterios de calificación La información que suministra la evaluación ha de servir como punto de referencia para la correcta actuación pedagógica. Por ello, la evaluación es un proceso que debe llevarse a cabo, siempre de forma continua y personalizada. La evaluación tendrá, en consecuencia, un carácter formativo, regulador y orientador de la actividad educativa, al proporcionar una información constante que permita mejorar tanto los procesos como los resultados de la intervención educativa. Como resultado de la evaluación de los alumnos/as, se produce la de la propia práctica docente, y nos sirve para adecuar las Unidades didácticas a los contratiempos detectados. Los criterios básicos que debe seguir la evaluación son: - Evaluación Inicial para detectar el grado alcanzado en el desarrollo de las competencias básicas y el grado de dominio de los contenidos de la materia.

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- Evaluación continua, formativa y diferenciada a través de todo el proceso de aprendizaje. Para la recogida de información acerca de la marcha del mismo, se valorarán: el trabajo en clase y en el laboratorio, la participación en clase, las pruebas escritas, resolución de cuestiones orales y escritas y la utilización de distintas fuentes de información. El alumno conocerá en cada momento su estado de notas, y ante un fallo en un examen o en cualquier otra actividad puede compensar y mejorar en los sucesivos exámenes y actividades. Se pretende que el alumno sea responsable y consciente de su propio rendimiento. i-1) Calificación de la evaluación La calificación de la evaluación se realizará de acuerdo al siguiente desglose: I) Pruebas escritas (95%). La nota de las pruebas escritas de la evaluación será la media aritmética de todas las pruebas realizadas hasta la fecha.

Aquellos alumnos/as que no se presenten o copien en alguna de las pruebas escritas, la prueba será calificada con CERO. Únicamente podrán realizar la prueba escrita fuera de la fecha fijada por el profesor aquellos alumnos/as que no puedan asistir por motivos médicos, o familiares graves, debiendo presentar un justificante ,médico en el que aparezca la fecha y causa .

II) El trabajo en clase y en casa a través de la participación, resolución de las actividades propias de cada bloque temático, correcciones de estas actividades y elaboración de un trabajo si procede (5%). Para superar la evaluación, es necesario obtener como mínimo un 5.0 en cada uno de los apartados mencionados anteriormente. Todos los alumnos de 1º y 2º Bachillerato realizarán dos pruebas globales escritas: 1º Bachillerato:

1ª Prueba global abarcará la parte de Química. Se realizará entre febrero y marzo. 2ª Prueba global abarcará los contenidos de Física.

2º Bachillerato Química:

1ª Prueba global, durante la 2ª evaluación. Formulación y nomenclatura de química orgánica, resolución de problemas de estequiometría, termoquímica, equilibrio químico y velocidad de reacción.

2ª Prueba global final: una prueba de los contenidos desarrollados a lo largo de todo el curso, se realizará a finales de la 3ª evaluación La prueba global final constituirá la forma de recuperar la asignatura para aquellos alumnos que la media aritmética de todos las pruebas escritas no sea igual o superior a cinco, para el resto, será una nota más. 2º Bachillerato Física:

1ª Prueba global, durante la 2ª evaluación. Interacción gravitatoria e interacción electromagnética. 2ª Prueba global final: una prueba de los contenidos desarrollados a lo largo de todo el curso, se realizará a finales de la 3ª evaluación La prueba global final constituirá la forma de recuperar la asignatura para aquellos alumnos que la media aritmética de todos las pruebas escritas no sea igual o superior a cinco, para el resto, será una nota más. i-2) Calificación final ordinaria La nota final se obtendrá del siguiente desglose: Bloque I) Un 95% las notas de las pruebas escritas. Dicha nota será la media aritmética de todas las pruebas escritas realizadas durante el curso, incluidas las pruebas globales. Bloque II) Un 5% el trabajo en clase y en casa a través de la participación, resolución de las actividades propias de cada bloque temático, correcciones de estas actividades y elaboración de un trabajo si procede Para ser calificados positivamente la media ponderada debe ser como mínimo 5.0.

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j) Criterios de corrección de las pruebas escritas En las calificaciones de las pruebas escritas se tendrá en cuenta los siguientes criterios: j-1) Física y Química 1º Bachillerato Cuestiones y desarrollo de preguntas teóricas. Dado que en las cuestiones se pretende incidir, fundamentalmente, en la comprensión por parte de los alumnos/as de los conceptos, leyes y teorías y su aplicación para la explicación de fenómenos físicos y químicos, la corrección respetará la libre interpretación del enunciado, en tanto sea compatible con su formulación, y la elección del enfoque que considere conveniente para su desarrollo, si bien debe exigirse que sea lógicamente correcto y físicamente y químicamente adecuado. Por tanto, ante una misma cuestión, cabe esperar que puedan darse diversas respuestas, queresulta difícil concretar de antemano. En este contexto, la valoración de cada uno de los apartados de las cuestiones, atenderá a los siguientes aspectos:

El conocimiento y comprensión de las teorías, conceptos, leyes y modelos físicos-químicos involucrados en el fenómeno.

Identificación de las magnitudes necesarias para la explicación de la situación física-química propuesta.

Aplicación correcta de las relaciones entre las magnitudes que intervienen.

Utilización de diagramas, esquemas, gráficas que ayuden a clarificar la exposición.

Tiene gran importancia la claridad, orden, vocabulario, sintaxis y coherencia en la exposición así como el rigor y la precisión de los conceptos involucrados. Una respuesta correcta no razonada o con un razonamiento incorrecto no se considerará valida. No se concederá ningún valor a las “respuestas con monosílabos”; es decir, a aquéllas que puedan atribuirse al azar y/o que carezcan de razonamiento justificativo alguno.

En todas las cuestiones se nombrarán los compuestos químicos siguiendo la normativa vigente o la más habitual aceptada por la IUPAC para los compuestos más conocidos. El alumno/a debe ser capaz de formular correctamente dichos compuestos, como paso previo a la resolución de la cuestión que corresponda.

Si en una cuestión se hace referencia a un proceso químico, el alumno/a tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación ajustada. En caso contrario, la cuestión no podrá ser calificada con la máxima puntuación.

El ejercicio o apartado, que contenga afirmaciones contradictorias o cuando la respuesta no corresponda a la pregunta formulada, se calificará con cero en su conjunto. Problemas. El objetivo de los problemas no es su mera resolución para la obtención de un resultado numérico; se pretende valorar la capacidad de respuesta de los alumnos/as ante una situación física-química concreta, por lo que no deben limitarse a la simple aplicación de expresiones y cálculo de magnitudes. Para la valoración de cada uno de los apartados de los problemas, a la vista del desarrollo realizado por el alumno/a, se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:

Descripción de la estrategia seguida en la resolución. Indicación de leyes, principios, etc. a utilizar.

La formulación matemática deberá ir acompañada de una verbalización de los conceptos empleadosdesde el punto de vista físico y químico.


Se valorará el proceso seguido en la resolución, la coherencia del planteamiento y el adecuado manejo de los conceptos, así como los razonamientos, explicaciones y justificaciones del desarrollo del problema, teniendo menor valor las manipulaciones algebraicas que conducen a la solución numérica. Se exigirá que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y no se tendrán en cuenta si no están debidamente razonados.

La aplicación incorrecta de una fórmula o ecuación matemática para un proceso físico o químico invalidará la total de la pregunta.

La incorrección al expresar el carácter vectorial de alguna magnitud se penalizará con una reducción del 10% del valor de la pregunta por cada fallo cometido.

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En caso de error algebraico solo se penalizará gravemente (será calificada con cero) una solución obtenida cuando carezca de significado físico y/o químico y no haya sido discutida; si la solución es coherente, el error se penalizará con un 20 % del valor de la pregunta o apartado.

En los problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará este independientemente del resultado del anterior, siempre que: a) El resultado anterior no carezca de significado físico o químico o no conduzca a soluciones absurdas no discutidas o b) No se haya obtenido con una resolución incorrecta (aplicación no correcta de leyes, principios, ecuación matemática, etc.).

En todos los problemas se nombrarán los compuestos químicos siguiendo la normativa vigente o la más habitual aceptada por la IUPAC para los compuestos más conocidos. El alumno/a debe ser capaz de formular correctamente dichas sustancias como paso previo a la resolución del problema que corresponda.

La formulación incorrecta de las sustancias químicas se penalizará con un 25 % (por cada sustancia formulada incorrectamente) del valor de la pregunta o apartado, excepto en casos “extremos” que serán penalizados con un 100%.

Si el problema hace referencia a un proceso químico, el alumno/a tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación química ajustada. En caso contrario, el problema será penalizado con un 35 % del valor de la pregunta.

Utilización de esquemas o diagramas que aclaren la resolución del problema. Realización e interpretación de representaciones gráficas del problema.

La correcta utilización de unidades y notación científica. Por cada unidad expresada incorrectamente se restará un 20 % del valor de la pregunta o apartado (si la pregunta consta de dos o más apartados).


Orden en el que aparecen escritas las distintas magnitudes que constituyen la ecuación a utilizar.

Interpretación de los resultados y contrastación de órdenes de magnitud de los valores obtenidos.

El ejercicio o apartado, que contenga afirmaciones contradictorias o cuando la respuesta no corresponda a la pregunta formulada, se calificará con cero en su conjunto.

Si un problema o cuestión se resuelva de dos o más formas diferentes (alguna de las cuales es incorrecta) y no se indica cuál es la solución "definitiva", la pregunta será calificada con CERO.

No se corregirán las preguntas escritas con lápiz.

Por la falta de limpieza en la presentación podrá bajarse la calificación hasta medio punto sobre 10 de la nota del examen.

Si el alumno/a copia o intenta copiar durante la realización de la prueba escrita, el examen será calificado con cero. j-2) Química 2º Bachillerato Cuestiones y desarrollo de preguntas teóricas. Dado que en las cuestiones se pretende incidir, fundamentalmente, en la comprensión por parte de los alumnos/as de los conceptos, leyes y teorías y su aplicación para la explicación de fenómenos físicos y químicos, la corrección respetará la libre interpretación del enunciado, en tanto sea compatible con su formulación, y la elección del enfoque que considere conveniente para su desarrollo, si bien debe exigirse que sea lógicamente correcto y físicamente y químicamente adecuado. Por tanto, ante una misma cuestión, cabe esperar que puedan darse diversas respuestas, que resulta difícil concretar de antemano. En este contexto, la valoración de cada uno de los apartados de las cuestiones, atenderá a los siguientes aspectos:


Identificación de las magnitudes necesarias para la explicación de la situación física o química propuesta.



Tiene gran importancia la claridad, orden, vocabulario, sintaxis y coherencia en la exposición así como el rigor y la precisión de los conceptos involucrados. Una respuesta correcta no razonada o con

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un razonamiento incorrecto no se considerará valida. No se concederá ningún valor a las “respuestas con monosílabos”; es decir, a aquéllas que puedan atribuirse al azar y/o que carezcan de razonamiento justificativo alguno.

En todas las cuestiones se nombrarán los compuestos químicos siguiendo la normativa vigente o la más habitual aceptada por la IUPAC para los compuestos más conocidos. El alumno/a debe ser capaz de formular correctamente dichas sustancias como paso previo a la resolución de la cuestión que corresponda.


Si en una cuestión se hace referencia a un proceso químico, el alumno/a tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación ajustada. En caso contrario, la cuestión será penalizada con un 30 % del valor de la pregunta.

En los temas del enlace y propiedades periódicas, en general, para cualquier pregunta relacionada con un elemento químico debe incluirse su configuración electrónica aunque no se pida explícitamente.



La formulación matemática deberá ir acompañada de una verbalización de los conceptos empleados desde el punto de vista físico y químico.

Se valorará el proceso seguido en la resolución, la coherencia del planteamiento y el adecuado manejo de los conceptos, así como los razonamientos, explicaciones y justificaciones del desarrollo del problema, teniendo menor valor las manipulaciones algebraicas que conducen a la solución numérica. Se exigirá que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y no se tendrán en cuenta si no están debidamente razonados.


En caso de error algebraico solo se penalizará gravemente (será calificada con 0) una solución obtenida cuando carezca de significado físico y/o químico y no haya sido discutida; si la solución es coherente, el error se penalizará con un 20 % del valor de la pregunta o apartado.

En los problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará este independientemente del resultado del anterior, siempre que: a. El resultado anterior no carezca de significado físico o químico o no conduzca a soluciones absurdas no discutidas o b. No se haya obtenido con una resolución incorrecta (aplicación no correcta de leyes, principios, ecuación matemática, etc.).

En todos los problemas se nombrarán los compuestos químicos siguiendo la normativa vigente o la más habitual aceptada por la IUPAC para los compuestos más conocidos. El alumno/a debe ser capaz de formular correctamente dichas sustancias como paso previo a la resolución del problema que corresponda.


Si problema hace referencia a un proceso químico, el alumno/a tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación química ajustada. En caso contrario, el problema será penalizado con un 30 % del valor de la pregunta.


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Interpretaciónde los resultados y contrastación de órdenes de magnitud de los valores obtenidos.


Si el problema o cuestión se resuelva de dos o más formas diferentes (alguna de las cuales es incorrecta) y no se indica cuál es la solución “definitiva”, la pregunta será calificada con CERO.

Por la falta de limpieza en la presentación podrá bajarse la calificación hasta medio punto sobre 10 de la nota del examen.


Si el alumno/a copia o intenta copiar durante la realización de la prueba escrita, el examen será calificado con cero. j-3) Física 2º Bachillerato Cuestiones y desarrollo de preguntas teóricas. Dado que en las cuestiones se pretende incidir, fundamentalmente, en la comprensión por parte de los alumnos/as de los conceptos, leyes y teorías y su aplicación para la explicación de fenómenos físicos y químicos, la corrección respetará la libre interpretación del enunciado, en tanto sea compatible con su formulación, y la elección del enfoque que considere conveniente para su desarrollo, si bien debe exigirse que sea lógicamente correcto y físicamente y químicamente adecuado. Por tanto, ante una misma cuestión, cabe esperar que puedan darse diversas respuestas, que resulta difícil concretar de antemano. En este contexto, la valoración de cada uno de los apartados de las cuestiones, atenderá a los siguientes aspectos:


Identificación de las magnitudes necesarias para la explicación de la situación física-química propuesta.



Tiene gran importancia la claridad, orden, vocabulario, sintaxis y coherencia en la exposición así como el rigor y la precisión de los conceptos involucrados. Una respuesta correcta no razonada o con un razonamiento incorrecto no se considerará valida. No se concederá ningún valor a las “respuestas con monosílabos”; es decir, a aquéllas que puedan atribuirse al azar y/o que carezcan de razonamiento justificativo alguno.



La formulación matemática deberá ir acompañada de una verbalización de los conceptos empleados desde el punto de vista físico y químico.

Una escritura incorrecta de la ecuación matemática utilizada supondrá una calificación de cero en dicha pregunta.

Se valorará el proceso seguido en la resolución, la coherencia del planteamiento y el adecuado manejo de los conceptos, así como los razonamientos, explicaciones y justificaciones del desarrollo del problema, teniendo menor valor las manipulaciones algebraicas que conducen a la solución

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numérica. Se exigirá que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y no se tendrán en cuenta si no están debidamente razonados.

La aplicación incorrecta de una fórmula o ecuación matemática para un proceso físico o químico invalidará la total de la pregunta.

La incorrección al expresar el carácter vectorial de alguna magnitud se penalizará con una reducción del 20% del valor de la pregunta por cada fallo cometido.


En caso de error algebraico solo se penalizará gravemente (será calificada con 0) una solución obtenida cuando carezca de significado físico y/o químico y no haya sido discutida; si la solución es coherente, el error se penalizará con un 20 % del valor de la pregunta o apartado.

En los problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará este independientemente del resultado del anterior, siempre que: a) El resultado anterior no carezca de significado físico o químico o no conduzca a soluciones absurdas no discutidas o b) No se haya obtenido con una resolución incorrecta (aplicación no correcta de leyes, principios, ecuación matemática, etc.).

Si problema hace referencia a un proceso químico, el alumno/a tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación química ajustada. En caso contrario, el problema será penalizado con un 35 % del valor de la pregunta.



Interpretación de los resultados y contrastación de órdenes de magnitud de los valores obtenidos.



Si un problema o cuestión se resuelva de dos o más formas diferentes (alguna de las cuales es incorrecta) y no se indica cuál es la solución "definitiva", la pregunta será calificada con CERO.


Por los errores ortográficos, la falta de limpieza en la presentación y la redacción defectuosa podrá bajarse la calificación hasta un punto sobre 10 de la nota del examen.

Si el alumno/a copia o intenta copiar durante la realización de la prueba escrita, el examen será calificado con cero. k) Los principios metodológicos de Física y Química en bachillerato La Física y Química en Bachillerato parte de las bases asentadas en la Educación Secundaria Obligatoria, fomentando en el alumno tanto la capacidad para trabajar en grupo como la capacidad para aprender de forma autónoma. La metodología didáctica en esta etapa debe favorecer la capacidad del alumno para aprender por sí mismo, para trabajar en equipo y para aplicar métodos apropiados de investigación. Esta metodología subraya la relación de los aspectos teóricos de la materia con sus aplicaciones prácticas. Por ello se exponen en un orden adecuado los conceptos, las leyes, las teorías y los modelos científicos, y se muestran gran número de aplicaciones a situaciones de la vida real. Mediante el estudio de la Física y Química se pretende dar respuestas coherentes a la gran cantidad de fenómenos que aparecen ante nosotros como inexplicables y confusos. Además se hace necesario la utilización de estos conocimientos en el estudio de la relación ciencia-tecnología-sociedad, ya que permitirá la formación de los alumnos como futuros ciudadanos críticos en los problemas fundamentales que tiene planteada la sociedad en el momento actual. En el Bachillerato, la Física y Química acentúan su carácter orientador y preparatorio en orden a estudios posteriores.

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Los alumnos y alumnas han de adquirir una visión científica de la realidad, adquiriendo una actitud analítica y crítica. Se pretende, además, provocar la reflexión de los alumnos y alumnas sobre la utilización de los modelos y teorías fisicoquímicas y su influencia en el desarrollo socioeconómico. El desarrollo de los contenidos de cada una de las unidades en el aula se realizará tratando de despertar el interés en los alumnos a través de la enseñanza principalmente cuantitativa de la Física y Química pero sin abandonar la herramienta matemática, encaminadas a afirmar respectivamente las habilidades de análisis y abstracción matemática. El trabajo en equipo, el debate científico y las actividades de grupo favorecerán el aprendizaje y la autonomía de los alumnos, además de su afianzamiento como individuos con criterios propios y capacidad para analizar y exponer sus conclusiones. l) Materiales y recursos didácticos Libros de texto:

Física y Química1º Bachillerato: editorial Anaya Física 2º Bachillerato: editorial Santillana Química 2º Bachillerato: editorial Oxford

Fichas y fotocopias de actividades y ejercicios Problemas de Selectividad para 2º de Bachillerato La revista del Programa de Ciencia viva.http://cienciaviva.org/ Materiales propios de Física y Química. Materiales audiovisuales e imformáticos. DVD’s de documentales de ciencias y de experimentos de química. Uso de Internet y aplicación de las TIC. Vídeos científicos. Portales y webs de departamentos. m) Medidas de atención a la diversidad y adaptaciones curriculares para los alumnos que las precisen. El alumnado de Bachillerato presenta menores diferencias individuales en cuanto a capacidades, intereses y motivaciones que en Secundaria. A pesar de ello y debido a la complejidad de nuestra materia, al cambio tan brusco que supone el pasar de Secundaria a Bachillerato y la incorporación de alumnado de otros centros a nuestro centro, hace necesario realizar una evaluación inicial, para poder determinar el punto de partida de los alumnos y así conocer los apoyos y medidas de atención a la diversidad necesarias. Esta atención a la diversidad se contempla en la programación estableciendo adaptaciones no significativas de contenido, metodológicas y de evaluación. Adaptaciones de contenido: Se tendrán en cuenta aquellos conceptos y procedimientos que revisten una mayor dificultad y que evidencian la limitación de capacidad del alumnado y la falta de habilidad para aplicar los conocimientos e interpretar los resultados. Así pues, las adaptaciones de contenido se contemplarán seleccionando los contenidos mínimos, es decir, aquellos que se consideran esenciales y que todos los alumnos deben conocer. Por otra parte, también se considerarán contenidos complementarios para ampliar determinados temas de las unidades didácticas. Esta medida se dirige para todos aquellos alumnos que muestran un ritmo de aprendizaje más rápido y un mayor interés y motivación por la materia. Adaptaciones metodológicas: La metodología será suficientemente flexible y variada como para permitir adaptaciones apropiadas para cada alumno o para el grupo en su conjunto. Se preverán actividades de refuerzo para los alumnos que lo necesiten y actividades de ampliación para alumnos que lo demanden porque su ritmo de aprendizaje sea más rápido.

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Por otra parte, el uso de las TIC facilita la atención a la diversidad, puesto que posibilita el planteamiento de acciones formativas diferenciadas, tanto para los alumnos con dificultades de aprendizaje como para los que presentan un nivel más elevado y que, por disponer de mayor grado de autonomía en el aprendizaje, pueden realizar actividades de gran interés utilizando medios TIC. En cualquier caso, el método a utilizar permitirá relacionar las actividades con la vida real del alumno, lo que ya saben con los nuevos conocimientos, proporcionará estrategias para resolver un problema o situación y sobre todo facilitará al alumnado la consecución de las competencias básicas y el logro de los objetivos de la etapa. Adaptaciones de evaluación: La evaluación de aprendizajes estará adaptada a las diferentes situaciones individuales o grupales (nivel, motivación, ritmo, etc.) teniendo siempre como referencia los criterios mínimos exigibles. n) Estrategias de animación a la lectura y el desarrollo de la expresión y comprensión oral y escrita. Lectura

Lectura comprensiva de diferentes textos.

Recomendaciones de libros, revistas, textos… referentes a la materia.

Realización de lecturas científicas.

Lecturas de diferentes textos dados por el Departamento. Comprensión oral

Comprender mensajes científicos orales. Comprensión escrita

Comprender mensajes científicos escritos.

Obtener información científica de distintas fuentes.

Búsqueda en el diccionario de términos desconocidos. Expresión oral

Expresar mensajes científicos orales.

Expresión oral ante la clase de diversos temas:…. Expresión escrita

Elaboración de resúmenes, cuaderno de clase, trabajos, resúmenes de lecturas científicas realizadas. ñ) Actividades de recuperación para los alumnos con Física y Química 1º Bachillerato pendiente. Los alumnos con Física y Química pendiente de 1º de Bachillerato realizarán dos exámenes, el primero, en el mesde febrero, correspondiente a la parte de Química y el segundo, en el mes de abril, correspondiente a Física. Para recuperar la asignatura es necesario que la media aritmética de las dos pruebas escritas sea mayor o igual a 5.0. Si la media es inferior a 5, se realizará una recuperación global en mayo. Si la nota es igual o mayor a 5, la asignatura estará recuperada. Los alumnos/as que obtengan una nota igual a 5 e inferior a 8 serán calificados con 5, Suficiente, mientras que aquellos alumnos/as con una nota igual o superior a 8 serán calificados con 6, Bien. En el caso de que el alumno lo solicite, desde el departamento se le suministrará material de apoyo (ejercicios de repaso)

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o) Actividades complementarias y extraescolares. No se organizarán actividades extraescolares en los términos acordados, según acuerdo de claustro de fecha 26/9/2017.

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p) Pruebas evaluación inicial p-1) Física y Química 1º Bachillerato 1. Un móvil, en un instante dado, tiene una velocidad de 30m/s. Disminuye la velocidad de forma que al cabo de 10s su velocidad es de 25m/s. a) ¿Cuánto vale la aceleración? b) ¿Qué velocidad lleva al cabo de cuarenta segundos? c) ¿Cuánto tiempo transcurre hasta que se para? 2. Sobre un cuerpo de 2 kg de masa y que inicialmente se encontraba en reposo, se ejerce una fuerza horizontal y hacia la derecha de 4 N durante cinco segundos. Si el fuerza de rozamiento vale 2,2 N, Calcula. a) Aceleración del cuerpo. b) Velocidad en el instante t= 5s Dato: g =10 m/s

2

3. Un submarino se encuentra a 50 m de profundidad en el mar. Sabiendo que la densidad del agua de mar es de 1,1 g/cm3, calcula: a) La presión que está soportando el submarino. b) La fuerza que habría que realizar para abrir una escotilla de 0,5 m

2 de superficie.

4. Se deja caer una pelota de tenis de 90 g desde 20m de altura. Determina: a) Energías cinética y potencial en el momento de dejarla caer. b) Energías cinética y potencial a 5 m del suelo. c) Velocidad con que llega al suelo. Dato: g =10 m/s

2

5. Ajusta las siguientes reacciones químicas: a) Na2CO3 + HCl(ac) → 2 NaCl + CO2 + H2O b) SO2 + O2 → SO3

c) Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O d) HNO3 + Ag → NO2 + AgNO3 + H2O

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p-2) Química 2º Bachillerato 1. a) Escribe la configuración electrónica del elemento de número atómico 17. ¿De qué elemento se trata? ¿Cuántos electrones tiene en la última capa? b) ¿Qué tipo de enlace formara con el elemento de Z = 11? Explica tu respuesta. 2. Utiliza los diagramas de Lewis para representar estas sustancias: Cl2, N2, NH3 y CCl4. 3. ¿Los compuestos iónicos conducen la electricidad en estado sólido? ¿Y fundidos? Justifica tus respuestas.

4. Se descomponen por el calor 13 g de clorato de potasio, , según el proceso 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Calcular la masa y el volumen de oxígeno, medidos a 30ºC y 1,2 atm, que se produce. Datos: R = 0,082 atm·L·mol

- · K

-: masas atómicas: Cl:35,5; O.16; K: 39

5. Se tiene una muestra de galena (PbS) con una riqueza en mineral del 75%. 2 PbS + 3 O2 → 2 SO2 + 2 PbO ¿Qué cantidad de monóxido de carbono se obtendrá al tostar (calentar en presencia de oxígeno) media tonelada de galena? Datos: masa atómicas O:16, Pb:207,2 6. Se hacen reaccionar 50 g de cinc puro con 500 ml de disolución 3 M de ácido clorhídrico. La ecuación química representativa es: Zn(s) + 2 HCl(ac)→ ZnCl2 (ac) + H2 (g) ¿Qué volumen de hidrógeno se desprende medido en condiciones normales? Dato. Masa atómica Zn: 65, 38. 7. Formula:

Óxido de plomo (IV) Sulfato de sodio

Tricloruro de fósforo Ácido nítrico

Sulfuro de hidrógeno Amoniaco

Carbonato de calcio Hidruro de oro (III)

Cloruro de aluminio Cloruro de amonio

100

p-3) Física 2º Bachillerato 1. Un proyectil es lanzado desde lo alto de un acantilado de 150 m de altura con una velocidad inicial de 400 m/s y con un ángulo de inclinación de 30º. Determina: a) Componentes de la velocidad inicial. b) Tiempo que tarda en caer al suelo. c) Alcance máximo. d) Altura máxima. 2. Un volante de 0,5 m de radio gira a 300 rpm en el momento en que actúa un freno que lo detiene en 5 s. Calcula: a) Velocidad angular inicial en rad/s b) Número de vueltas que da el volante hasta detenerse. c) Aceleración tangencial de un punto de la periferia. 3. Se deja caer un cuerpo de 2 kg por un plano inclinado 30º con respecto a la horizontal. Calcula la aceleración del cuerpo si: a) No hay rozamiento. b) Si μ = 0,5 4. Desde lo alto de un plano inclinado de 30º con respecto a la horizontal y de 4 m de altura se deja caer un cuerpo de 3 kg de masa. Si el coeficiente de rozamiento entre el cuerpo y la superficie vale 0,1, calcula la velocidad con que el cuerpo llega a la base del plano. 5. Un bloque de madera, de masa 5 kg, se sitúa sobre un plano horizontal. El coeficiente de rozamiento entre el bloque y la superficie de deslizamiento es 0,5 si al bloque se le aplica una fuerza constante d, horizontal, de 50 N, ¿qué velocidad tendrá al cabo de 3s?

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