Programación didáctica ESO y...

PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA EDUCACIÓN SECUNDARIA

Edición 4

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Fecha de impresión 02/11/2016 9:59:00 I.E.S. Emilio Jimeno. Calatayud

*

Departamento didáctico de Física y Química

CURSO 2016/2017

MATERIA : Física y Química 2º ESO

ÍNDICE

A) Objetivos C) Contenidos mínimos. E) Organización y secuenciación de los contenidos. Unidades didácticas. F) Criterios de evaluación y su concreción. Procedimientos e instrumentos de evaluación. G) Criterios de calificación.

Normativa legal: El Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato para todo el Estado. BOE 3 de enero de 2015. ORDEN ECD/489/2016, de 26 de mayo, por la que se aprueba el currículo de la Educación Secundaria Obligatoria y se autoriza su aplicación en los centros docentes de la Comunidad Autónoma de Aragón. BOA 2 de junio de 2016. La Física y Química es considerada como una asignatura troncal de 3 horas semanales

A) OBJETIVOS

Objetivos generales de la Educación Secundaria Obligatoria. La Educación Secundaria Obligatoria contribuirá a desarrollar en los alumnos las capacidades que les permitan alcanzar los siguientes objetivos, establecidos en el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre:

a) Asumir responsablemente sus deberes, conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos, ejercitarse en el diálogo, afianzando los derechos humanos y la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres, como valores comunes de una sociedad plural, y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.

b) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo, como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.

c) Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. Rechazar la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o

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Programación didáctica Física y Química 2º ESO

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circunstancia personal o social. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres, así como cualquier manifestación de violencia contra la mujer.

d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y en sus relaciones con los demás, así como rechazar la violencia, los prejuicios de cualquier tipo, los comportamientos sexistas y resolver pacíficamente los conflictos.

e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, adquirir nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación.

f) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado, que se estructura en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los problemas en los diversos campos del conocimiento y de la experiencia.

g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.

h) Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, en la lengua castellana y, en su caso, en aragonés o en catalán de Aragón, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.

i) Comprender y expresarse en una o más lenguas extranjeras de manera apropiada. j) Conocer, valorar y respetar los aspectos básicos de la cultura y la historia propias y de los demás,

así como el patrimonio artístico y cultural. k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las diferencias,

afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la educación física y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y social. Conocer y valorar la dimensión humana de la sexualidad en toda su diversidad. Valorar críticamente los hábitos sociales relacionados con la salud, el consumo, el cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora.

l) Apreciar la creación artística y comprender el lenguaje de las distintas manifestaciones artísticas, utilizando diversos medios de expresión y representación.

Objetivos de Física y Química en la ESO La finalidad de la enseñanza de la Física y Química en la Enseñanza Secundaria Obligatoria es conseguir que los alumnos al concluir sus estudios sean capaces de: Obj.FQ.1. Conocer y entender el método científico de manera que puedan aplicar sus procedimientos a la resolución de problemas sencillos, formulando hipótesis, diseñando experimentos o estrategias de resolución, analizando los resultados y elaborando conclusiones argumentadas razonadamente. Obj.FQ.2. Comprender y expresar mensajes con contenido científico utilizando la terminología científica de manera apropiada, clara, precisa y coherente tanto en el entorno académico como en su vida cotidiana. Obj.FQ.3. Aplicar procedimientos científicos para argumentar, discutir, contrastar y razonar informaciones y mensajes cotidianos relacionados con la Física y la Química aplicando el pensamiento crítico y con actitudes propias de la ciencia como rigor, precisión, objetividad, reflexión, etc. Obj.FQ.4. Interpretar modelos representativos usados en ciencia como diagramas, gráficas, tablas y expresiones matemáticas básicas y emplearlos en el análisis de problemas. Obj.FQ.5. Obtener y saber seleccionar, según su origen, información sobre temas científicos utilizando fuentes diversas, incluidas las Tecnologías de la Información y Comunicación y emplear la información obtenida para argumentar y elaborar trabajos individuales o en grupo sobre temas relacionados con la Física y la Química, adoptando una actitud crítica ante diferentes informaciones para valorar su objetividad científica. Obj.FQ.6. Aplicar los fundamentos científicos y metodológicos propios de la materia para explicar los procesos físicos y químicos básicos que caracterizan el funcionamiento de la naturaleza. Obj.FQ.7. Conocer y analizar las aplicaciones responsables de la Física y la Química en la sociedad para satisfacer las necesidades humanas y fomentar el desarrollo de las sociedades mediante los avances tecnocientíficos, valorando el impacto que tienen en el medio ambiente, la salud y el consumo y por lo tanto, sus implicaciones éticas, económicas y sociales en la Comunidad Autónoma de Aragón y en España, promoviendo actitudes responsables para alcanzar un desarrollo sostenible. Obj.FQ.8. Utilizar los conocimientos adquiridos en la Física y la Química para comprender el valor del patrimonio natural y tecnológico de Aragón y la necesidad de su conservación y mejora. Obj.FQ.9. Entender el progreso científico como un proceso en continua revisión, apreciando los grandes debates y las revoluciones científicas que han sucedido en el pasado y que en la actualidad marcan los grandes hitos sociales y tecnológicos del siglo XXI.


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Los objetivos mínimos corresponden a todos los indicados, tanto los de la ESO como los de Física y Química. C) CONTENIDOS MÍNIMOS

Contenidos del currículo de Física y Química

Bloque 1. La actividad científica

Contenidos: El método científico: sus etapas. Medida de magnitudes. Sistema Internacional de Unidades. Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación. El trabajo en el laboratorio. Proyecto de Investigación.

Bloque 2. La materia

Contenidos: Propiedades de la materia. Estados de agregación. Cambios de estado. Modelo cinético-

molecular. Sustancias puras y mezclas. Mezclas de especial interés: disoluciones acuosas, aleaciones y

coloides. El Sistema Periódico de los elementos. Uniones entre átomos: moléculas y cristales. Masas

atómicas y moleculares. Elementos y compuestos de especial interés con aplicaciones industriales,

tecnológicas y biomédicas. Estructura atómica. Isótopos. Modelos atómicos.

Bloque 3 Cambios en la materia

Contenidos: Los cambios físicos y los cambios químicos. Cálculos estequiométricos sencillos. Reacción

química. La química en la sociedad y el medio ambiente.

Bloque 4. El movimiento y las fuerzas

Contenidos: Las fuerzas. Efectos. Velocidad media, velocidad instantánea y aceleración. Máquinas simples. Fuerzas en la naturaleza.

Bloque 5: Energía

Contenidos: Energía. Unidades. Tipos. Transformaciones de la energía y su conservación. Energía térmica. El calor y la temperatura. La luz y el sonido. Energía eléctrica. Fuentes de energía. Uso racional de la energía. Aspectos industriales de la energía. Electricidad y circuitos eléctricos. Ley de Ohm.

E) ORGANIZACIÓN Y SECUENCIACIÓN DE LOS CONTENIDOS. UNIDADES DIDÁCTICAS. Los contenidos mínimos de cada unidad didáctica están escritos en letra negrita

Unidad Didáctica 1 LA MATERIA Y LA MEDIDA

CONTENIDOS

La física y la química.

Los instrumentos de medida.

El manejo de los instrumentos de medida.

Las medidas (medidas indirectas).

Cambio de unidades.


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Búsqueda, selección y organización de información a partir de textos e imágenes para

completar sus actividades y responder a preguntas.

Interpretación de resultados experimentales.

Contrastación de una teoría con datos experimentales.

Conocimiento de los procedimientos para la determinación de las magnitudes.

Reconocimiento de la importancia de las ciencias física y química.

Observación de los procedimientos y del orden en el trabajo de laboratorio respetando la seguridad

de todos los presentes.

Realización de proyectos de investigación y reflexión sobre los procesos seguidos y los resultados

obtenidos.

Valoración de la importancia del método científico para el avance de la ciencia.

Apreciación del rigor del trabajo de laboratorio.

La materia y sus propiedades.

Identificación de las propiedades y características de la materia.

Relación de las propiedades de los materiales de nuestro entorno con el uso que se hace de

ellos.

Cálculo y medición de volumen, masa y densidad en distintos contextos.

CRITERIOS DE EVALUACIÓN

CURRICULARES

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE

INDICADORES DE LOGRO

CO

MP

ET

EN

CIA

S

Reconocer e identificar

las características del

método científico.

Formula hipótesis para explicar

fenómenos cotidianos

utilizando teorías y modelos

científicos.

Explica fenómenos relacionados con la

densidad de los elementos utilizando

teorías y modelos científicos.

CL

CMCT

AA

IE

Registra observaciones, datos

y resultados de manera

organizada y rigurosa, y los

comunica de forma oral y

escrita utilizando esquemas,

gráficos, tablas y expresiones

matemáticas.

Organiza la información relacionada

con la observación y la experimentación

mediante tablas y gráficos,

comunicando dicha información de

forma científica oralmente y por escrito.

Valorar la investigación

científica y su impacto

en la industria y en el

desarrollo de la

sociedad.

Relaciona la investigación

científica con las aplicaciones

tecnológicas en la vida

cotidiana.

Relaciona cuestiones de la vida diaria

con la investigación científica.

CMCT

AA

SC

IE

Conocer los

procedimientos

científicos para

determinar magnitudes.

Establece relaciones entre

magnitudes y unidades

utilizando, preferentemente, el

Sistema Internacional de

Unidades y la notación

científica para expresar los

resultados.

Realiza distintos cambios de unidades

mediante los correspondientes

procedimientos científicos y utilizando la

unidad adecuada del Sistema

Internacional de Unidades.

CMCT

AA

Reconocer los

materiales e

instrumentos básicos

Identifica material e

instrumentos básicos de

laboratorio y conoce su forma

Asocia el material y los instrumentos

básicos de laboratorio con su uso

correcto, respeta las normas de

CMCT


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CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

presentes del

laboratorio de Física y

de Química; conocer y

respetar las normas de

seguridad y de

eliminación de residuos

para la protección del

medioambiente.

de utilización para la

realización de experiencias

respetando las normas de

seguridad e identificando

actitudes y medidas de

actuación preventivas.

seguridad y sabe enunciarlas de forma

oral y escrita.

Interpretar la

información sobre

temas científicos de

carácter divulgativo que

aparece en

publicaciones y medios

de comunicación.

Selecciona, comprende e

interpreta información

relevante en un texto de

divulgación científica y

transmite las conclusiones

obtenidas utilizando el

lenguaje oral y escrito con

propiedad.

Comprende e interpreta información de

textos de divulgación científica,

imágenes, gráficos y extrae

conclusiones adecuadas que aplica en

sus trabajos y exposiciones de clase.

CL

CMCT

AA

Desarrollar pequeños

trabajos de

investigación en los que

se ponga en práctica la

aplicación del método

científico y la utilización

de las TIC.

Realiza pequeños trabajos de

investigación sobre algún tema

objeto de estudio aplicando el

método científico, y utilizando

las TIC para la búsqueda y

selección de información y

presentación de conclusiones.

Realiza proyectos de investigación

científica de forma individual o

cooperativa, extrayendo información de

diversas fuentes, siguiendo las fases de

identificación del objetivo, planificación

y elaboración.

CL

CMCT

CD

AA

SC

IE

Participa, valora, gestiona y

respeta el trabajo individual y

en equipo.

Trabaja con sus compañeros de forma

cooperativa, y valora y respeta las

aportaciones de todos sus integrantes.

Reconocer las

propiedades generales

y características

específicas de la

materia y relacionarlas

con su naturaleza y sus

aplicaciones.

Distingue entre propiedades

generales y propiedades

características de la materia,

utilizando estas últimas para la

caracterización de sustancias.

Identifica las propiedades generales y

las específicas de la materia.

CMCT

Relaciona propiedades de los

materiales de nuestro entorno

con el uso que se hace de

ellos.

Relaciona las propiedades de la materia

con sus aplicaciones en la vida

cotidiana.

CMCT

Describe la determinación

experimental del volumen y de

la masa de un sólido y calcula

su densidad.

Calcula el volumen, la masa y la

densidad entre los distintos contextos

planteados.


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Unidad didáctica 2. LOS ESTADOS DE LA MATERIA. LEYES DE LOS GASES

CONTENIDOS

Búsqueda, selección y organización de información a partir de textos e imágenes para completar sus

actividades y responder a preguntas sobre los estados de la materia.

Interpretación de resultados experimentales sobre los cambios de estado.




Observación de los procedimientos y del orden en el trabajo de laboratorio respetando la seguridad de

todos los presentes.


obtenidos.



Los estados físicos de la materia.

La teoría cinética y los estados de la materia.

La teoría cinética y los sólidos.

La teoría cinética y los líquidos.

La teoría cinética y los gases.

Las leyes de los gases.

Ley de Boyle-Mariotte. Temperatura del gas constante.

Ley de Gay-Lussac. Volumen del gas constante.

Ley de Charles. Presión del gas constante.

Aplicación de una técnica. La velocidad de las partículas de un gas.

Los cambios de estado.

Diferencia entre ebullición y evaporación.

La teoría cinética y los cambios de estado.

Los estados del agua y la meteorología.

Análisis científico. El deshielo en los polos.

Investigación. Solidificación del agua. Vaporización del agua.


CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S





fenómenos cotidianos utilizando


Busca, selecciona y organiza

información relacionada con la unidad

para explicar fenómenos relacionados

con la vida cotidiana y con la ciencia.

CL

CMCT

AA

Registra observaciones, datos y

resultados de manera


comunica de forma oral y escrita

utilizando esquemas, gráficos,


con la observación y la

experimentación mediante tablas y

gráficos, comunicando dicha

información de forma científica

CL

CMCT

AA

IE


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CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

tablas y expresiones

matemáticas.

oralmente y por escrito.




desarrollo de la

sociedad.




cotidiana.



CMCT

AA

SC

IE

Conocer los

procedimientos

científicos para






Unidades y la notación científica

para expresar los resultados.



procedimientos científicos y utilizando

la unidad adecuada del Sistema


CMCT

AA

Reconocer los

materiales e


presentes del


de Química; conocer y


seguridad y de



medioambiente.

Identifica material e instrumentos

básicos de laboratorio y conoce

su forma de utilización para la










oral y escrita.

CMCT

Interpretar la

información sobre



aparece en


de comunicación.


interpreta información relevante

en un texto de divulgación

científica y transmite las

conclusiones obtenidas

utilizando el lenguaje oral y

escrito con propiedad.

Comprende e interpreta información

de textos de divulgación científica,




CL

CMCT

AA


trabajos de





de las TIC.










cooperativa, extrayendo información

de diversas fuentes, siguiendo las

fases de identificación del objetivo,

planificación y elaboración.

CL

CMCT

CD


respeta el trabajo individual y en

equipo.



aportaciones de todos sus

integrantes.

AA

SC

IE


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CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

Reconocer las


y características

específicas de la



aplicaciones.







las específicas de la materia y las

relaciona con sus aplicaciones en la

vida cotidiana.

CMCT

. Relaciona propiedades de los


con el uso que se hace de ellos.

Relaciona las propiedades de la

materia con sus aplicaciones en la

vida cotidiana.

CMCT

Justificar las

propiedades de los

diferentes estados de

agregación de la

materia y sus cambios

de estado, a través del

modelo cinético-

molecular.

Justifica que una sustancia

puede presentarse en distintos

estados de agregación

dependiendo de las condiciones

de presión y temperatura en las

que se encuentre.

Establece relación entre los estados

de agregación de la materia y las

condiciones de presión y temperatura,

justificando su influencia en el

volumen de los gases.

CMCT

AA

Explica las propiedades de los

gases, líquidos y sólidos

utilizando el modelo cinético-

molecular.

Justifica el comportamiento de los

gases y sus cambios en función del

modelo cinético.

CMCT

AA

Describe e interpreta los

cambios de estado de la materia


molecular y lo aplica a la

interpretación de fenómenos

cotidianos.

Explica los cambios de estado de la

materia en función del modelo

cinético-molecular y lo emplea para

interpretar fenómenos cotidianos.

CMCT

AA

Justificar las

propiedades de los


agregación de la



modelo cinético-

molecular.

Deduce a partir de las gráficas

de calentamiento de una

sustancia sus puntos de fusión y

ebullición, y la identifica

utilizando las tablas de datos

necesarias.

Interpreta las tablas de datos y

deduce el estado físico de una

sustancia a determinada temperatura,

conociendo sus puntos de fusión y de

ebullición.

CMCT

AA

Establecer las

relaciones entre las

variables de las que

depende el estado de

un gas a partir de

representaciones

gráficas y/o tablas de

resultados obtenidos en,

experiencias de

laboratorio o

simulaciones por

Justifica el comportamiento de

los gases en situaciones

cotidianas relacionándolo con el

modelo cinético-molecular.

Establece relaciones entre las

variaciones que se producen en el

comportamiento de los gases en

situaciones cotidianas y sus cambios

en función del modelo cinético.

CMCT

AA

IE

Interpreta gráficas, tablas de

resultados y experiencias que

relacionan la presión, el volumen

y la temperatura de un gas


molecular y las leyes de los

Analiza experiencias que relacionan

las condiciones de presión, volumen y

temperatura de los gases,

interpretando los datos, según el

modelo cinético y las leyes de los

gases, y exponiendo los resultados.

CL

CMCT

AA

IE


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CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

ordenador. gases.

Distinguir entre cambios

físicos y químicos

mediante la realización

de experiencias

sencillas que pongan de

manifiesto si se forman

o no nuevas sustancias.

Distingue entre cambios físicos y

químicos en acciones de la vida

cotidiana en función de que

haya o no formación de nuevas

sustancias.

Diferencia entre cambios físicos y

químicos de la materia y los aplica a

su vida cotidiana.

CMCT

Valorar la importancia

de la industria química

en la sociedad y su

influencia en el medio

ambiente.

Propone medidas y actitudes, a

nivel individual y colectivo, para

mitigar los problemas

medioambientales de

importancia global.

Sugiere medidas o actitudes, a nivel

individual y colectivo, para paliar los

problemas medioambientales de la

Tierra.

CMCT

AA

SC

IE

Unidad didáctica 3 DIVERSIDAD DE LA MATERIA

CONTENIDOS


actividades y responder a preguntas sobre la diversidad de la materia.

Interpretación de resultados experimentales realizados con mezclas y sustancias.







obtenidos.



Separación de los componentes de una mezcla.

Procedimientos para la separación de mezclas heterogéneas. Criba. Separación magnética.

Filtración. Decantación.

Procedimientos para la separación de mezclas homogéneas. Evaporación y cristalización.

Destilación. Extracción con disolventes. Cromatografía.

Distinción entre compuesto y mezcla. Distinción entre mezcla y sustancia.

Análisis científico. El consumo de gas natural.

Investigación. Separación de mezclas. Extracción del colorante de la lombarda. Extracción del alcohol

con colorante.

La materia.

Las mezclas.


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Las disoluciones.

Las dispersiones coloidales.

Las emulsiones.

Las sustancias.

Mezclas en la vida cotidiana.

Resumen sobre la materia.

Aplicación de una técnica. Identificación de la diversidad de la materia en el agua.

Procedimientos para la separación de mezclas heterogéneas. Criba. Separación magnética.

Filtración. Decantación.

Procedimientos para la separación de mezclas homogéneas. Evaporación y cristalización.

Destilación. Extracción con disolventes. Cromatografía.


CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S




Formula hipótesis para

explicar fenómenos

cotidianos utilizando teorías y

modelos científicos.





CL

CMCT

AA

Registra observaciones,

datos y resultados de manera





matemáticas.






CL

CMCT

AA

IE




desarrollo de la

sociedad.




cotidiana.



CMCT

AA

SC

IE

Reconocer los

materiales, e


presentes del


en de Química; conocer

y respetar las normas

de seguridad y de



medioambiente.














oral y escrita.

CMCT

Interpretar la

información sobre



aparece en











CL

CMCT

AA


Página 11 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S


de comunicación.



propiedad.


trabajos de





de las TIC.

Realiza pequeños trabajos

de investigación sobre algún

tema objeto de estudio

aplicando el método

científico, y utilizando las TIC

para la búsqueda y selección

de información y

presentación de

conclusiones.






y elaboración.

CL

CMCT

CD

AA

IE



en equipo.




CMCT

AA

SC

Reconocer las


y características

específicas de la



aplicaciones.




utilizando estas últimas para

la caracterización de

sustancias.



CMCT


materiales de nuestro

entorno con el uso que se

hace de ellos.



cotidiana. CMCT

Justificar las

propiedades de los


agregación de la



modelo cinético-

molecular.


puede presentarse en

distintos estados de

agregación dependiendo de

las condiciones de presión y

temperatura en las que se

encuentre.

Establece relación entre los estados de

agregación de la materia y las

condiciones de presión y temperatura a

las que está sometido. CMCT

AA

Identificar sistemas

materiales como

sustancias puras o

mezclas y valorar la

importancia y las

aplicaciones de mezclas

de especial interés.

Distingue y clasifica sistemas

materiales de uso cotidiano

en sustancias puras y

mezclas, especificando en

este último caso si se trata

de mezclas homogéneas,

heterogéneas o coloides.

Diferencia y organiza ejemplos de

materia de nuestro alrededor en

sustancias puras y mezclas, y

determina si se trata de mezclas

homogéneas, heterogéneas o coloides.

CMCT

AA

Identifica el disolvente y el

soluto al analizar la

Distingue e identifica el disolvente y el

soluto cuando analiza la composición CMCT


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CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

composición de mezclas

homogéneas de especial

interés.

de mezclas homogéneas de especial

interés-

Realiza experiencias

sencillas de preparación de

disoluciones, describe el

procedimiento seguido y el

material utilizado, determina

la concentración y la expresa

en gramos por litro.

Analiza experiencias sencillas de

preparación de disoluciones, realiza

cálculos y determina la cantidad de

componentes, expresando los

resultados en las medidas adecuadas.

CMCT

AA

IE

Proponer métodos de

separación de los

componentes de una

mezcla.

Diseña métodos de

separación de mezclas

según las propiedades

características de las

sustancias que las

componen, describiendo el

material de laboratorio

adecuado.

Propone métodos de separación de

mezclas dependiendo de las

propiedades características de las

sustancias de las que están

compuestas. Explica el material de

laboratorio que se utiliza de forma

adecuada.

CMCT

AA




de experiencias




Distingue entre cambios

físicos y químicos en

acciones de la vida cotidiana

en función de que haya o no

formación de nuevas

sustancias.


químicos en acciones de la vida

cotidiana en función de que haya o no

formación de nuevas sustancias.

CMCT

Describe el procedimiento de

realización experimentos

sencillos en los que se ponga

de manifiesto la formación de

nuevas sustancias y

reconoce que se trata de

cambios químicos.


químicos, describiendo experiencias

sencillas que ponen de manifiesto si se

forman nuevas sustancias o no.

CL

CMCT

AA

Unidad didáctica 4 CAMBIOS EN LA MATERIA

CONTENIDOS


actividades y responder a preguntas sobre la materia, los cambios físicos y químicos, y las reacciones

químicas en la materia.



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obtenidos.



Observación de los cambios físicos y químicos en la materia.

Manipulación correcta del material básico de laboratorio para realizar experiencias sencillas.

Composición de la materia. Los átomos de los elementos químicos. Átomos aislados, moléculas y

cristales.

El sistema periódico de elementos.

Materia y materiales.

Aplicación de una técnica. Relación entre los cambios en la materia y la contaminación.

Cambios físicos y químicos.

Observación de cambios físicos en la materia.

Observación de cambios químicos en la materia.

Las reacciones químicas.

Reacciones cotidianas.

Factores de influencia en la velocidad de una reacción.

Investigación. Cambios en la materia. Sublimación del yodo. Oxidación del hierro. Influencia del tamaño.


CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S





explicar fenómenos







CL

CMCT

AA







matemáticas.






CL

CMCT

AA

IE




desarrollo de la

sociedad.




cotidiana.



CMCT

AA

SC

IE


Página 14 de 185


Reconocer los

materiales, e


presentes del




de seguridad y de



medioambiente.














oral y escrita.

CMCT

Interpretar la

información sobre



aparece en


de comunicación.








propiedad.






CL

CMCT

AA


trabajos de





de las TIC.


de investigación sobre algún





de información y

presentación de

conclusiones.






y elaboración.

CL

CMCT

CD

AA

IE



en equipo.




CMCT

AA

SC

Interpretar la ordenación

de los elementos en la

Tabla Periódica y

reconocer los más

relevantes a partir de

sus símbolos.

Justifica la actual ordenación

de los elementos en grupos y

periodos en la Tabla

Periódica.

Reconoce los elementos más

relevantes, los identifica con sus

símbolos y justifica su ordenación en

grupos y periodos dentro de la tabla

periódica.

CMCT

AA

Relaciona las principales

propiedades de metales, no

metales y gases nobles con

su posición en la Tabla

Periódica y con su tendencia

a formar iones, tomando

como referencia el gas noble

más próximo.

Interpretar la ordenación de los

elementos en la tabla periódica,

relaciona su posición con las principales

propiedades de metales, no metales y

gases nobles y con su tendencia a

formar iones, tomando como referencia

el gas noble más próximo.

CMCT

AA


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Conocer cómo se unen

los átomos para formar

estructuras más

complejas y explicar las

propiedades de las

agrupaciones

resultantes.

Explica cómo algunos

átomos tienden a agruparse

para formar moléculas

interpretando este hecho en

sustancias de uso frecuente

y calcula sus masas

moleculares.

Relaciona y explica cómo se unen los

átomos para formar moléculas y

sustancias, explicando las

características y el estado de las

agrupaciones resultantes.

CL

CMCT

AA

Diferenciar entre

átomos y moléculas, y

entre elementos y

compuestos en

sustancias de uso

frecuente y conocido.

Reconoce los átomos y las

moléculas que componen

sustancias de uso frecuente,

clasificándolas en elementos

o compuestos, basándose en

su expresión química.

Clasifica las sustancias en simples o

compuestas, basándose en su

expresión química y en el

reconocimiento de los átomos y las

moléculas que las forman.

CMCT

Presenta, utilizando las TIC,

las propiedades y

aplicaciones de algún

elemento y/o compuesto

químico de especial interés a

partir de una búsqueda

guiada de información

bibliográfica y/o digital.

Expone, ayudándose de las TiC, las

propiedades o aplicaciones de algún

elemento y/o compuesto químico de

especial interés.

CMCT

CD

AA

IE




de experiencias






acciones de la vida cotidiana

en función de que haya o no

formación de nuevas

sustancias.

Relaciona los cambios que se producen

en la materia con su carácter físico o

químico, justificando sus conclusiones.

CMCT

Describe el procedimiento de

realización experimentos

sencillos en los que se ponga

de manifiesto la formación de

nuevas sustancias y

reconoce que se trata de

cambios químicos.

Distingue entre cambios físicos y

químicos, describiendo experiencias

sencillas que ponen de manifiesto si se

forman nuevas sustancias o no.

CL

CMCT

AA

Caracterizar las

reacciones químicas

como cambios de unas

sustancias en otras.

Identifica cuáles son los

reactivos y los productos de

reacciones químicas

sencillas interpretando la

representación esquemática

de una reacción química.

Interpreta las reacciones químicas

sencillas como cambios de unas

sustancias en otras, identificando los

reactivos y los productos. CMCT

Describir a nivel

molecular el proceso

por el cual los reactivos

se transforman en

productos en términos

de la teoría de

colisiones.

Representa e interpreta una

reacción química a partir de

la teoría atómico-molecular y

la teoría de colisiones.

Interpreta, describe y representa una

reacción química, en la que los

reactivos se transforman en productos,

a partir de la teoría atómico-molecular y

la teoría de colisiones.

CMCT

AA


Página 16 de 185


Comprobar mediante

experiencias sencillas

de laboratorio la

influencia de

determinados factores

en la velocidad de las

reacciones químicas.

Propone el desarrollo de un

experimento sencillo que

permita comprobar

experimentalmente el efecto

de la concentración de los

reactivos en la velocidad de

formación de los productos

de una reacción química,

justificando este efecto en

términos de la teoría de

colisiones.

Comprueba mediante experiencias

sencillas el efecto de la concentración

de los reactivos en la velocidad de

formación de los productos de una

reacción química, justificando este

efecto en términos de la teoría de

colisiones.

CMCT

AA

IE

Interpreta situaciones

cotidianas en las que la

temperatura influye

significativamente en la

velocidad de la reacción.

Explica situaciones cotidianas en las

que la temperatura influye

significativamente en la velocidad de la

reacción.

CMCT

AA

Reconocer la

importancia de la

química en la obtención

de nuevas sustancias y

su importancia en la

mejora de la calidad de

vida de las personas.

Clasifica algunos productos

de uso cotidiano en función

de su procedencia natural o

sintética.

Busca información y la utiliza para

clasificar los productos de uso cotidiano

que se obtienen de manera natural o

mediante procedimientos químicos.

Identifica y justifica la procedencia

natural o sintética de productos de uso

cotidiano.

CMCT

AA

Identifica y asocia productos

procedentes de la industria

química con su contribución

a la mejora de la calidad de

vida de las personas.

Interpreta y comprende la información

científica sobre productos relacionados

con la industria química y con la mejora

de la calidad de vida.

CMCT

AA

SC



en la sociedad y su


ambiente.

Propone medidas y actitudes,

a nivel individual y colectivo,

para mitigar los problemas

medioambientales de

importancia global.

Plantea medidas y actitudes para

mejorar los problemas

medioambientales de importancia

global, de forma individual y colectiva.

CMCT

AA

SC

IE

Unidad didáctica 5 FUERZAS Y MOVIMIENTOS

CONTENIDOS


actividades y responder a preguntas sobre las fuerzas y los movimientos.



Página 17 de 185








obtenidos.


Apreciación del rigor del trabajo de laboratorio. Medición de fuerzas con un dinamómetro.

Aplicación de una técnica. Trabajo con animaciones en movimiento.

Investigación. Máquinas que transforman fuerzas. La polea y las fuerzas. La rampa y las fuerzas.

Clasificación de los cuerpos tras la aplicación de una fuerza. Cuerpos rígidos. Elásticos.

Plásticos.

Tipos de efecto al aplicar fuerza a un objeto.

El efecto deformador de las fuerzas.

Concepto de fuerza.

Ley de Hooke.

El dinamómetro.

Sistema de referencia. Trayectoria. Posición y desplazamiento.

La velocidad. Cambios de unidades de velocidad.

El movimiento rectilíneo uniforme (MRU).

El movimiento circular uniforme (MCU).

La aceleración.

El movimiento y las fuerzas. Fuerzas que tiran o empujan. La fuerza de rozamiento y el

movimiento.

Las máquinas. Máquinas que transforman movimientos. Máquinas que transforman fuerzas.

Aplicación de una técnica. Trabajo con animaciones en movimiento.

Investigación. Máquinas que transforman fuerzas. La polea y las fuerzas. La rampa y las fuerzas.


CURRICULARES


INDICADORES DE LOGRO C

OM

PE

TE

NC

IAS





fenómenos cotidianos

utilizando teorías y modelos

científicos.





CL

CMCT

AA

Registra observaciones, datos

y resultados de manera





matemáticas.






CL

CMCT

AA

IE




desarrollo de la




cotidiana.



CMCT

AA

SC


Página 18 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

sociedad. IE

Conocer los

procedimientos

científicos para








resultados.

Reconoce las magnitudes y unidades

adecuadas y opera con ellas, utilizando

correctamente el Sistema Internacional

de Unidades y los procedimientos

científicos para determinar magnitudes.

CMCT

AA

Reconocer los

materiales, e


presentes del




de seguridad y de



medioambiente.














oral y escrita.

CMCT

Interpretar la

información sobre



aparece en


de comunicación.








propiedad.






CL

CMCT

AA


trabajos de





de las TIC.













y elaboración.

CL

CMCT

CD

AA

IE



en equipo.




CMCT

AA

SC

Reconocer las


y características

específicas de la








las específicas de la materia y las

relaciona con sus aplicaciones en la

vida cotidiana.

CMCT


Página 19 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S


aplicaciones.



con el uso que se hace de

ellos.



cotidiana. CMCT




de experiencias




Distingue entre cambios físicos

y químicos en acciones de la

vida cotidiana en función de

que haya o no formación de

nuevas sustancias.


químicos de la materia y los aplica a su

vida cotidiana.

CMCT

Reconocer el papel de

las fuerzas como causa

de los cambios en el

estado de movimiento y

de las deformaciones.

En situaciones de la vida

cotidiana, identifica las fuerzas

que intervienen y las relaciona

con sus correspondientes

efectos en la deformación o en

la alteración del estado de

movimiento de un cuerpo.

Analiza los efectos de las fuerzas en la

deformación o en la alteración del

estado de movimiento de un cuerpo en

situaciones cotidianas, argumentando

su explicación.

CMCT

AA

Establece la relación entre el

alargamiento producido en un

muelle y las fuerzas que han

producido esos alargamientos,

describiendo el material a

utilizar y el procedimiento a

seguir para ello y poder

comprobarlo

experimentalmente.

Establece la relación entre el

alargamiento en un muelle y las fuerzas

que producen ese alargamiento.

Describe el material utilizado y el

procedimiento seguido para

comprobarlo de forma experimental.

CMCT

Establece la relación entre una

fuerza y su correspondiente

efecto en la deformación o la

alteración del estado de


Establece la relación entre una fuerza y

el efecto que produce de deformación o

alteración del estado de movimiento de

un cuerpo.

CMCT

AA

Describe la utilidad del

dinamómetro para medir la

fuerza elástica y registra los

resultados en tablas y

representaciones gráficas

expresando el resultado

experimental en unidades en el

Sistema Internacional.

Explica la utilidad del dinamómetro para

medir la fuerza elástica. Registra los

resultados en tablas y expresa el

resultado en unidades del Sistema

Internacional.

CL

CMCT

AA

Establecer la velocidad

de un cuerpo como la

relación entre el espacio

recorrido y el tiempo

Determina, experimentalmente

o a través de aplicaciones

informáticas, la velocidad

media de un cuerpo

Determina la velocidad media de un

cuerpo e interpreta su resultado.

CMCT

CD

AA


Página 20 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

invertido en recorrerlo. interpretando el resultado.

Realiza cálculos para resolver

problemas cotidianos

utilizando el concepto de

velocidad.


problemas cotidianos utilizando el

concepto de velocidad.

CMCT

Diferenciar entre

velocidad media e

instantánea a partir de

gráficas espacio/tiempo

y velocidad/tiempo, y

deducir el valor de la

aceleración utilizando

éstas últimas.

Deduce la velocidad media e

instantánea a partir de las

representaciones gráficas del

espacio y de la velocidad en

función del tiempo.

Determina la velocidad media e

instantánea a partir de las

representaciones gráficas del espacio y

de la velocidad en función del tiempo.

CMCT

AA

Justifica si un movimiento es

acelerado o no a partir de las

representaciones gráficas del

espacio y de la velocidad en

función del tiempo.

Explica si un movimiento es acelerado o

no a partir de las representaciones

gráficas del espacio y de la velocidad

en función del tiempo.

CMCT

AA

Valorar la utilidad de las

máquinas simples en la

transformación de un

movimiento en otro

diferente, y la reducción

de la fuerza aplicada

necesaria.

Interpreta el funcionamiento de

máquinas mecánicas simples

considerando la fuerza y la

distancia al eje de giro y

realiza cálculos sencillos sobre

el efecto multiplicador de la

fuerza producido por estas

máquinas.

Explica el funcionamiento de máquinas

mecánicas simples considerando la

fuerza y la distancia al eje de giro y

realiza cálculos sencillos sobre el efecto

multiplicador de la fuerza producido por

estas máquinas.

CMCT

AA

Comprender el papel

que juega el rozamiento

en la vida cotidiana.

Analiza los efectos de las

fuerzas de rozamiento y su

influencia en el movimiento de

los seres vivos y los vehículos.

Explica los efectos de las fuerzas de

rozamiento en el movimiento de los

seres vivos y los vehículos.

CMCT

AA

IE

Unidad didáctica 6 LAS FUERZAS EN LA NATURALEZA

CONTENIDOS


actividades y responder a preguntas sobre las fuerzas en la naturaleza.





Observación de los procedimientos y del orden en el trabajo de laboratorio respetando la seguridad de todos los presentes.


Página 21 de 185



obtenidos.



Aplicación de una técnica. Representación de circuitos eléctricos con esquemas.

Investigación. Realización de experimentos con imanes.

Construcción de una brújula.

El universo. Modelos de universo. Modelo geocéntrico. Modelo heliocéntrico. Leyes de Kepler.

Cuerpos y agrupaciones en el universo. El sistema solar. Los planetas interiores. Los diversos

cuerpos celestes.

Los imanes. La brújula.

Las fuerzas en la naturaleza. Fuerza gravitatoria. Fuerza eléctrica. Fuerza nuclear débil. Fuerza

nuclear fuerte.

La fuerza de gravedad. Ley de gravitación universal. La fuerza gravitatoria y el peso.

Las distancias y tamaños en el universo. Años y días en el sistema solar.

Fuerzas de atracción y repulsión entre imanes.

Funcionamiento de la Tierra como un imán.

Los inicios de la electricidad. Electrización por frotamiento. Electrización por contacto.

Electrización por inducción.

La fuerza eléctrica. Ley de Coulomb.

Fenómenos cotidianos. Tormentas y pararrayos.

Circuitos eléctricos: ley de Ohm.

El magnetismo. Electricidad y magnetismo.

Aplicación de una técnica. Representación de circuitos eléctricos con esquemas.


CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S





fenómenos cotidianos utilizando






CL

CMCT

AA

Registra observaciones, datos y

resultados de manera


comunica de forma oral y escrita

utilizando esquemas, gráficos,

tablas y expresiones

matemáticas.


con la observación y la

experimentación mediante tablas y

gráficos, comunicando dicha

información de forma científica


CL

CMCT

AA

IE






con la investigación científica. CMCT


Página 22 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S


desarrollo de la

sociedad.


cotidiana.

AA

SC

IE

Conocer los

procedimientos

científicos para






Unidades y la notación científica

para expresar los resultados.



procedimientos científicos y utilizando

la unidad adecuada del Sistema


CMCT

AA

Interpretar la

información sobre



aparece en


de comunicación.


interpreta información relevante

en un texto de divulgación

científica y transmite las

conclusiones obtenidas

utilizando el lenguaje oral y

escrito con propiedad.






CL

CMCT

AA


trabajos de





de las TIC.











diversas fuentes, siguiendo las fases

de identificación del objetivo,

planificación y elaboración.

CL

CMCT

CD

AA

IE


respeta el trabajo individual y en

equipo.



aportaciones de todos sus integrantes. CMCT

AA

SC

Reconocer las


y características

específicas de la



aplicaciones.








CMCT


Página 23 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S







cotidiana, identifica las fuerzas

que intervienen y las relaciona

con sus correspondientes

efectos en la deformación o en

la alteración del estado de



deformación o en la alteración del

estado de movimiento de un cuerpo en

situaciones cotidianas, argumentando

su explicación.

CMCT

AA

Establece la relación entre una

fuerza y su correspondiente

efecto en la deformación o la



Establece la relación entre una fuerza y

el efecto que produce de deformación

o alteración del estado de movimiento

de un cuerpo.

CMCT

AA

Establecer la velocidad

de un cuerpo como la

relación entre el espacio

recorrido y el tiempo

invertido en recorrerlo.


problemas cotidianos utilizando

el concepto de velocidad.


problemas cotidianos utilizando el

concepto de velocidad. CMCT

Considerar la fuerza

gravitatoria como la

responsable del peso de

los cuerpos, de los

movimientos orbitales y

de los distintos niveles

de agrupación en el

Universo, y analizar los

factores de los que

depende.

Relaciona cualitativamente la

fuerza de gravedad que existe

entre dos cuerpos con las

masas de los mismos y la

distancia que los separa.

Relaciona cualitativamente la fuerza de

gravedad que existe entre dos cuerpos

con las masas de los mismos y la

distancia que los separa.

CMCT

AA

Distingue entre masa y peso

calculando el valor de la

aceleración de la gravedad a

partir de la relación entre ambas

magnitudes.

Diferencia entre masa y peso y calcula

el valor de aceleración de la gravedad

partiendo de la relación entre ambas

magnitudes.

CMCT

AA

Reconoce que la fuerza de

gravedad mantiene a los

planetas girando alrededor del

Sol, y a la Luna alrededor de

nuestro planeta, justificando el

motivo por el que esta atracción

no lleva a la colisión de los dos

cuerpos.

Analiza la fuerza gravitatoria que

mantiene a unos astros girando

alrededor de otros. CMCT

AA


Página 24 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

Identificar los diferentes

niveles de agrupación

entre cuerpos celestes,

desde los cúmulos de

galaxias a los sistemas

planetarios, y analizar el

orden de magnitud de

las distancias

implicadas.

Relaciona cuantitativamente la

velocidad de la luz con el tiempo

que tarda en llegar a la Tierra

desde objetos celestes lejanos y

con la distancia a la que se

encuentran dichos objetos,

interpretando los valores

obtenidos.

Relaciona cuantitativamente la

velocidad de la luz con el tiempo que

tarda en llegar a la Tierra desde

objetos celestes lejanos y con la

distancia a la que se encuentran dichos

objetos e interpreta los valores

obtenidos.

CMCT

AA

Conocer los tipos de

cargas eléctricas, su

papel en la constitución

de la materia y las


fuerzas que se

manifiestan entre ellas.

Explica la relación existente

entre las cargas eléctricas y la

constitución de la materia y

asocia la carga eléctrica de los

cuerpos con un exceso o

defecto de electrones.

Relaciona los tipos de cargas eléctricas

con la constitución de la materia y las

relaciona con el exceso o defecto de

electrones.

CL

CMCT

AA

Relaciona cualitativamente la

fuerza eléctrica que existe entre

dos cuerpos con su carga y la

distancia que los separa, y

establece analogías y

diferencias entre las fuerzas

gravitatoria y eléctrica.

Explica cualitativamente la fuerza

eléctrica entre dos cuerpos con su

carga y la distancia que los separa. CMCT

AA

Interpretar fenómenos

eléctricos mediante el

modelo de carga

eléctrica y valorar la

importancia de la

electricidad en la vida

cotidiana.

Justifica razonadamente

situaciones cotidianas en las

que se pongan de manifiesto

fenómenos relacionados con la

electricidad estática.

Expone situaciones de la vida cotidiana

relacionadas con fenómenos eléctricos

y valora la importancia de la

electricidad.

CL

CMCT

AA

Justificar

cualitativamente

fenómenos magnéticos

y valorar la contribución

del magnetismo en el

desarrollo tecnológico.

Reconoce fenómenos

magnéticos identificando el imán

como fuente natural del

magnetismo y describe su

acción sobre distintos tipos de

sustancias magnéticas.

Describe la acción de los imanes sobre

distintos cuerpos y sustancias,

reconociendo los imanes como fuente

natural de magnetismo y valorando su

importancia para el desarrollo.

CL

CMCT

AA

Construye, y describe el

procedimiento seguido para ello,

una brújula elemental para

localizar el norte utilizando el

campo magnético terrestre.

Describe el funcionamiento de la

brújula, y sabe cómo construir una

brújula elemental para localizar el

norte.

CL

CMCT

AA


Página 25 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

Comparar los distintos

tipos de imanes,

analizar su

comportamiento y

deducir mediante

experiencias las


fuerzas magnéticas

puestas de manifiesto,

así como su relación

con la corriente

eléctrica.

Comprueba y establece la

relación entre el paso de

corriente eléctrica y el

magnetismo, construyendo un

electroimán.

Explica la relación entre el paso de

corriente eléctrica y el magnetismo.

Construye un electroimán y establece

las diferencias entre un imán y un

electroimán. CMCT

AA

Reconocer las distintas

fuerzas que aparecen

en la naturaleza y los

distintos fenómenos

asociados a ellas.

Realiza un informe empleando

las TIC a partir de

observaciones o búsqueda

guiada de información que

relacione las distintas fuerzas

que aparecen en la naturaleza y

los distintos fenómenos

asociados a ellas.

Desarrolla informes o presentaciones

multimedia sobre las fuerzas de la

naturaleza y los efectos que asociados

a ellas, empleando las TIC y distintas

fuentes de información.

CMCT

CD

AA

Reconocer que la

energía es la capacidad

de producir

transformaciones o

cambios.

Argumenta que la energía se

puede transferir, almacenar o

disipar, pero no crear ni destruir,

utilizando ejemplos.

Razona que la energía se transfiere,

almacena y o disipa pero no se puede

crear ni destruir. Utiliza ejemplos. CL

CMCT

AA

Reconoce y define la energía

como una magnitud

expresándola en la unidad

correspondiente en el Sistema

Internacional.

Define la energía como magnitud y la

expresa de forma correcta en la unidad


Internacional.

CL

CMCT

AA


tipos de energía

puestos de manifiesto

en fenómenos

cotidianos y en


realizadas en el

laboratorio.

Relaciona el concepto de

energía con la capacidad de

producir cambios e identifica los

diferentes tipos de energía que

se ponen de manifiesto en

situaciones cotidianas

explicando las transformaciones

de unas formas a otras.

Identifica y clasifica los diferentes tipos

de energía que se ponen de manifiesto

en situaciones cotidianas,

relacionándolas con sus fuentes y con

las centrales eléctricas que las utilizan.

CMCT

AA


Página 26 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

Valorar el papel de la

energía en nuestras

vidas, identificar las

diferentes fuentes,

comparar el impacto

medioambiental de las

mismas y reconocer la

importancia del ahorro

energético para un

desarrollo sostenible.

Reconoce, describe y compara

las fuentes renovables y no

renovables de energía,

analizando con sentido crítico su

impacto medioambiental.

Conoce algunas de las fuentes de

energía renovables y no renovables,

las describe, las compara y extrae

conclusiones sobre la necesidad e

importancia de ambas.

CL

CMCT

AA

IE

Conocer y comparar las

diferentes fuentes de

energía empleadas en

la vida diaria en un

contexto global que

implique aspectos

económicos y

medioambientales.

Compara las principales fuentes

de energía de consumo

humano, a partir de la

distribución geográfica de sus

recursos y los efectos

medioambientales.

Conoce las fuentes de energía

utilizadas para el consumo humano, las

compara, busca información sobre

ellas, las define y realiza

presentaciones, utilizando el ordenador

o una tableta.

CMCT

AA

Explicar el fenómeno

físico de la corriente

eléctrica e interpretar el

significado de las

magnitudes intensidad

de corriente, diferencia

de potencial y

resistencia, así como

las relaciones entre

ellas.

Explica la corriente eléctrica

como cargas en movimiento a

través de un conductor.

Describe la corriente eléctrica como

cargas en movimiento a través de un

conductor. CMCT

Comprende el significado de las

magnitudes eléctricas intensidad

de corriente, diferencia de

potencial y resistencia, y las

relaciona entre sí utilizando la

ley de Ohm.

Interpreta el significado de las

magnitudes eléctricas: intensidad de

corriente, diferencia de potencial y

resistencia.

Realiza cálculos y resuelve problemas

relacionados con las magnitudes

eléctricas.

CMCT

Comprobar los efectos

de la electricidad y las


magnitudes eléctricas

mediante el diseño y

construcción de

circuitos eléctricos y

electrónicos sencillos,

en el laboratorio o

mediante aplicaciones

virtuales interactivas.

Describe el fundamento de una

máquina eléctrica, en la que la

electricidad se transforma en

movimiento, luz, sonido, calor,

etc. mediante ejemplos de la

vida cotidiana, identificando sus

elementos principales.

Explica el funcionamiento de máquinas

eléctricas, utilizadas en la vida

cotidiana, señalando la transformación

de la electricidad.

Interpreta y dibuja esquemas de

circuitos eléctricos, analizando su

funcionamiento.

CL

CMCT

AA

IE


Página 27 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

Aplica la ley de Ohm a circuitos

sencillos para calcular una de

las magnitudes involucradas a

partir de las dos, expresando el

resultado en las unidades del


Explica el significado de las

magnitudes involucradas en un circuito

eléctrico, las calcula y expresa los

resultados en las unidades del Sistema

Internacional, teniendo en cuenta la ley

de Ohm.

CMCT


de los circuitos

eléctricos y electrónicos

en las instalaciones

eléctricas e

instrumentos de uso

cotidiano, describir su

función básica e

identificar sus distintos

componentes.

Comprende el significado de los

símbolos y abreviaturas que

aparecen en las etiquetas de

dispositivos eléctricos.

Interpreta el significado de los símbolos

y abreviaturas que aparecen en las

etiquetas de dispositivos eléctricos.

CMCT

Unidad didáctica 7 LA ENERGÍA

CONTENIDOS


actividades y responder a preguntas sobre la energía.








obtenidos.



Análisis de las transformaciones de energía en una central eléctrica.

Investigación. Transformaciones y transferencias de energía.

Fuentes de energía. Fuentes renovables y no renovables de energía.

Aprovechamiento de las distintas fuentes de energía. Combustibles. Materiales radiactivos. El

agua. El viento. La Tierra. El sol.

Materiales radiactivos.

Análisis de las transformaciones de energía en una central eléctrica.


Página 28 de 185


Investigación. Transformaciones y transferencias de energía.

La energía.

Formas de presentación de la energía. Energía térmica. Energía cinética. Energía potencial.

Energía eléctrica. Energía radiante. Energía química. Energía nuclear.

Características de la energía. Intercambio de energía entre los cuerpos.

La energía que utilizamos.

La energía.

Formas de presentación de la energía. Energía térmica. Energía cinética. Energía potencial.

Energía eléctrica. Energía radiante. Energía química. Energía nuclear.

Características de la energía. Intercambio de energía entre los cuerpos.

Fuentes de energía. Fuentes renovables y no renovables de energía.

Aprovechamiento de la energía.

Impacto ambiental de la energía.

La energía que utilizamos. Producción y consumo de energía en España. Ahorro energético y desarrollo

sostenible.


CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S





explicar fenómenos



Busca, selecciona y organiza información

relacionada con la unidad para explicar

fenómenos relacionados con la vida

cotidiana y con la ciencia.

CL

CMCT

AA







matemáticas.

Organiza la información relacionada con

la observación y la experimentación

mediante tablas y gráficos, comunicando

dicha información de forma científica


CL

CMCT

AA

IE




desarrollo de la

sociedad.




cotidiana.



CMCT

AA

SC

IE

Conocer los

procedimientos

científicos para




utilizando, preferentemente,

el Sistema Internacional de



resultados.






CMCT

AA


Página 29 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

Reconocer los

materiales, e


presentes del




de seguridad y de



medioambiente.

Reconoce e identifica los

símbolos más frecuentes

utilizados en el etiquetado de

productos químicos e

instalaciones, interpretando

su significado.


utilizados en el etiquetado de productos e

instalaciones, interpretando su

significado.

CMCT














oral y escrita. CMCT

Interpretar la

información sobre



aparece en


de comunicación.








propiedad.



imágenes, gráficos y extrae conclusiones

adecuadas que aplica en sus trabajos y

exposiciones de clase.

CL

CMCT

AA


trabajos de





de las TIC.


investigación sobre algún





de información y

presentación de

conclusiones.





identificación del objetivo, planificación y

elaboración.

CL

CMCT

CD

AA

IE



en equipo.




CMCT

AA

SC

Reconocer las


y características




Identifica las propiedades generales y las

específicas de la materia. CMCT


Página 30 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

específicas de la



aplicaciones.



sustancias.




hace de ellos.


con sus aplicaciones en la vida cotidiana. CMCT

CMCT



en la sociedad y su


ambiente.

Describe el impacto

medioambiental del dióxido

de carbono, los óxidos de

azufre, los óxidos de

nitrógeno y los CFC y otros

gases de efecto invernadero

relacionándolo con los

problemas medioambientales

de ámbito global.

Relaciona y explica los problemas

medioambientales con el dióxido de

carbono, los óxidos de azufre, los óxidos

de nitrógeno y los CFC y otros gases de

efecto invernadero.

CL

CMCT

AA

SC

IE

Propone medidas y actitudes,

a nivel individual y colectivo,

para mitigar los problemas

medioambientales de

importancia global.

Plantea medidas y actitudes para mejorar

los problemas medioambientales de

importancia global, de forma individual y

colectiva.

CMCT

AA

SC

IE







cotidiana, identifica las

fuerzas que intervienen y las

relaciona con sus

correspondientes efectos en

la deformación o en la




deformación o en la alteración del estado

de movimiento de un cuerpo en

situaciones cotidianas, argumentando su

explicación.

CMCT

AA

Reconocer que la


de producir

transformaciones o

cambios.



disipar, pero no crear ni

destruir, utilizando ejemplos.



crear ni destruir. Utiliza ejemplos.

CL

CMCT

AA


como una magnitud


correspondiente en el


Expresa la energía en la unidad

correspondiente del Sistema

Internacional.

CL

CMCT

AA


tipos de energía



energía con la capacidad de

producir cambios e identifica

Enlaza el concepto de energía con la

capacidad de producir cambios.

CMCT

AA


Página 31 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

en fenómenos

cotidianos y en


realizadas en el

laboratorio.

los diferentes tipos de

energía que se ponen de

manifiesto en situaciones

cotidianas explicando las

transformaciones de unas

formas a otras.

Identifica y clasifica los diferentes tipos

de energía que se ponen de manifiesto

en situaciones cotidianas,

relacionándolas con sus fuentes.

Relacionar los

conceptos de energía,

calor y temperatura en

términos de la teoría

cinético-molecular y

describir los

mecanismos por los que

se transfiere la energía

térmica en diferentes

situaciones cotidianas.

Identifica los mecanismos de

transferencia de energía

reconociéndolos en

diferentes situaciones

cotidianas y fenómenos

atmosféricos, justificando la

selección de materiales para

edificios y en el diseño de

sistemas de calentamiento.

Reconoce los mecanismos de

transferencia de energía y los identifica

en diferentes situaciones cotidianas y

fenómenos atmosféricos. CMCT

AA




diferentes fuentes,

comparar el impacto




energético para un


Reconoce, describe y

compara las fuentes

renovables y no renovables

de energía, analizando con

sentido crítico su impacto

medioambiental.

Conoce las fuentes de energía

renovables y no renovables, las describe,

las compara y extrae conclusiones sobre

la necesidad de ambas. CL

CMCT

AA

IE

Conocer y comparar las

diferentes fuentes de

energía empleadas en

la vida diaria en un

contexto global que

implique aspectos

económicos y

medioambientales.

Compara las principales

fuentes de energía de

consumo humano, a partir de

la distribución geográfica de

sus recursos y los efectos

medioambientales.

Conoce las fuentes de energía utilizadas

para el consumo humano, las compara,

busca información sobre ellas y las define

según la distribución geográfica de sus

recursos y los efectos medioambientales.

CMCT

AA

Analiza la predominancia de

las fuentes de energía

convencionales) frente a las

alternativas, argumentando

los motivos por los que estas

últimas aún no están

suficientemente explotadas.

Identifica las fuentes de energía

convencionales y las alternativas; las

ubica en el mapa de España, las

compara y analiza las causas del

predominio de las primeras.

CMCT

AA

SC

IE


de realizar un consumo

responsable de las

Interpreta datos comparativos

sobre la evolución del

consumo de energía mundial

Interpreta información sobre el consumo

de energía mundial, propone y explica

medidas que pueden contribuir al ahorro

CMCT

AA


Página 32 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

fuentes energéticas. proponiendo medidas que

pueden contribuir al ahorro

individual y colectivo.

individual y colectivo. SC

IE

Conocer la forma en la

que se genera la

electricidad en los

distintos tipos de

centrales eléctricas, así

como su transporte a

los lugares de consumo.

Describe el proceso por el

que las distintas fuentes de

energía se transforman en

energía eléctrica en las

centrales eléctricas, así como

los métodos de transporte y

almacenamiento de la

misma.

Explica el proceso por el que las distintas

fuentes de energía se transforman en

energía eléctrica en las centrales

eléctricas, así como los métodos de

transporte y almacenamiento.

CL

CMCT

AA

Unidad didáctica 8 TEMPERATURA Y CALOR

CONTENIDOS


actividades y responder a preguntas sobre la temperatura y el calor.








obtenidos.



Práctica. Ahorro de energía en la calefacción.

Investigación. Conducción del calor en los metales. Convección del calor en el agua. Convección del

calor en el aire.

Cuerpos conductores de calor.

La densidad del agua. Consecuencias de la dilatación anómala del agua.

Comprobación del aumento de temperatura en un cuerpo.

Temperatura. El calor específico.

Calor latente de un cambio de estado.

Equilibrio térmico.


Página 33 de 185


El calor y la dilatación.

Dilatación y densidad. Estudio de la densidad del agua. Consecuencias de la dilatación anómala del

agua.

Aumentos de temperatura en un cuerpo.

El calor y los cambios de estado.

El calor. Unidades de energía en el Sistema Internacional.

El calor y la dilatación.

La temperatura. Mediciones de temperatura mediante el uso de termómetro.

Construcción de un termómetro de dilatación.

Las escalas termométricas. Cambios de escala termométrica. Equivalencia entre escalas.

El calor y los cambios de temperatura.

El calor y los cambios de estado.

Propagación del calor. Conducción. Convección. Radiación.

Práctica. Ahorro de energía en la calefacción.

Investigación. Conducción del calor en los metales. Convección del calor en el agua. Convección del

calor en el aire.


CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S





explicar fenómenos

cotidianos utilizando teorías

y modelos científicos.

Busca, selecciona y organiza información

relacionada con la unidad para explicar

fenómenos relacionados con la vida

cotidiana y con la ciencia.

CL

CMCT

AA


datos y resultados de

manera organizada y

rigurosa, y los comunica de

forma oral y escrita

utilizando esquemas,

gráficos, tablas y

expresiones matemáticas.

Organiza la información relacionada con la

observación y la experimentación mediante

tablas y gráficos, comunicando dicha

información de forma científica oralmente y

por escrito.

CL

CMCT

AA

IE




desarrollo de la

sociedad.


científica con las

aplicaciones tecnológicas

en la vida cotidiana.

Relaciona cuestiones de la vida diaria con

la investigación científica.

CMCT

AA

SC

IE

Conocer los

procedimientos

científicos para










unidad adecuada del Sistema Internacional

de Unidades.

CMCT

AA


Página 34 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S


resultados.

Reconocer los

materiales, e


presentes del




de seguridad y de



medioambiente.

Reconoce e identifica los

símbolos más frecuentes

utilizados en el etiquetado

de productos químicos e

instalaciones, interpretando

su significado.


utilizados en el etiquetado de productos e

instalaciones, interpretando su significado. CMCT



laboratorio y conoce su

forma de utilización para la







básicos de laboratorio con su uso correcto,

respeta las normas de seguridad y sabe

enunciarlas de forma oral y escrita.

CMCT

Interpretar la

información sobre



aparece en


de comunicación.








propiedad.


textos de divulgación científica, imágenes,

gráficos y extrae conclusiones adecuadas

que aplica en sus trabajos y exposiciones

de clase.

CL

CMCT

AA


trabajos de





de las TIC.


de investigación sobre

algún tema objeto de

estudio aplicando el método

científico, y utilizando las

TIC para la búsqueda y


presentación de

conclusiones.


científica de forma individual o cooperativa,

extrayendo información de diversas

fuentes, siguiendo las fases de


elaboración.

CL

CMCT

CD

AA

IE


respeta el trabajo individual

y en equipo.




CMCT

AA

SC

Reconocer las


y características

específicas de la



Distingue entre

propiedades generales y

propiedades características

de la materia, utilizando

estas últimas para la

caracterización de

Identifica las propiedades generales y las

específicas de la materia.

CMCT


Página 35 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

aplicaciones. sustancias.

Relaciona propiedades de

los materiales de nuestro


hace de ellos.


con sus aplicaciones en la vida cotidiana. CMCT

Describe la determinación

experimental del volumen y

de la masa de un sólido y

calcula su densidad.

Explica la determinación experimental del

volumen y de la masa de un sólido y

calcula su densidad. CMCT

Justificar las

propiedades de los


agregación de la



modelo cinético-

molecular.





las condiciones de presión

y temperatura en las que se

encuentre.


agregación de la materia y las condiciones

de presión y temperatura a las que está

sometido. CMCT

AA

Explica las propiedades de

los gases, líquidos y sólidos

utilizando el modelo

cinético-molecular.

Describe las propiedades de gases,

líquidos y sólidos a través del modelo


CMCT

AA

Justificar las

propiedades de los


agregación de la



modelo cinético-

molecular.





las condiciones de presión

y temperatura en las que se

encuentre.


agregación de la materia y las condiciones

de presión y temperatura a las que está

sometido. CMCT

AA

Explica las propiedades de

los gases, líquidos y sólidos

utilizando el modelo


Describe las propiedades de gases,

líquidos y sólidos a través del modelo


CMCT

AA

Establecer las


variables de las que

depende el estado de

un gas a partir de

representaciones

gráficas y/o tablas de

resultados obtenidos en,

experiencias de

laboratorio o

simulaciones por

ordenador.

Justifica el comportamiento

de los gases en situaciones

cotidianas relacionándolo

con el modelo cinético-

molecular.

Establece relaciones entre las variaciones

que se producen en el comportamiento de

los gases en situaciones cotidianas y sus

cambios en función del modelo cinético.

CMCT

AA

IE


Página 36 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

Identificar sistemas

materiales como

sustancias puras o

mezclas y valorar la

importancia y las

aplicaciones de mezclas

de especial interés.

Distingue y clasifica

sistemas materiales de uso

cotidiano en sustancias

puras y mezclas,

especificando en este

último caso si se trata de

mezclas homogéneas,

heterogéneas o coloides

Diferencia ejemplos de materia de nuestro

alrededor en sustancias puras y mezclas.

CMCT

AA




de experiencias






acciones de la vida

cotidiana en función de que

haya o no formación de

nuevas sustancias.

Diferencia entre cambios físicos y químicos

de la materia y los aplica a su vida

cotidiana.

CMCT

Comprobar mediante


de laboratorio la

influencia de

determinados factores

en la velocidad de las

reacciones químicas.

Interpreta situaciones

cotidianas en las que la

temperatura influye

significativamente en la

velocidad de la reacción.

Explica situaciones cotidianas en las que la

temperatura influye significativamente en la

velocidad de la reacción. CMCT

AA

Reconocer que la


de producir

transformaciones o

cambios.

Argumenta que la energía

se puede transferir,

almacenar o disipar, pero

no crear ni destruir,

utilizando ejemplos.




CL

CMCT

AA

Reconoce y define la

energía como una magnitud







Internacional.

CL

CMCT

AA


tipos de energía


en fenómenos

cotidianos y en


realizadas en el

laboratorio.


energía con la capacidad

de producir cambios e

identifica los diferentes

tipos de energía que se

ponen de manifiesto en

situaciones cotidianas

explicando las

transformaciones de unas

formas a otras.

Enlaza el concepto de energía con la

capacidad de producir cambios.

Identifica y clasifica los diferentes tipos de

energía que se ponen de manifiesto en

situaciones cotidianas, relacionándolas con

sus fuentes.

CMCT

AA

Relacionar los

conceptos de energía,

Explica el concepto de

temperatura en términos

Desarrolla el concepto de temperatura en

términos del modelo cinético-molecular CL


Página 37 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

calor y temperatura en

términos de la teoría

cinético-molecular y

describir los

mecanismos por los que

se transfiere la energía

térmica en diferentes

situaciones cotidianas.

del modelo cinético-

molecular diferenciando

entre temperatura, energía

y calor.

diferenciando entre temperatura, energía y

calor.

CMCT

Conoce la existencia de

una escala absoluta de

temperatura y relaciona las

escalas de Celsius y Kelvin.

Identifica la existencia de una escala

absoluta de temperatura y relaciona las

escalas Celsius y Kelvin. Expresa

correctamente la medida en grados Celsius

y en Kelvin.

CMCT

Identifica los mecanismos

de transferencia de energía

reconociéndolos en

diferentes situaciones

cotidianas y fenómenos

atmosféricos, justificando la

selección de materiales

para edificios y en el diseño

de sistemas de

calentamiento.

Explica la elección de materiales

determinados para la construcción de

edificios, el diseño de sistemas de

calentamiento o diferentes situaciones

cotidianas, basándose en los mecanismos

de transferencia de energía.

CMCT

AA

Interpretar los efectos

de la energía térmica

sobre los cuerpos en

situaciones cotidianas y

en experiencias de

laboratorio.

Explica el fenómeno de la

dilatación a partir de alguna

de sus aplicaciones como

los termómetros de líquido,

juntas de dilatación en

estructuras, etc.

Interpreta el fenómeno de la dilatación

partiendo de aplicaciones en las que se

produce como los termómetros líquidos o

las juntas de dilatación.

CMCT

AA

Explica la escala Celsius

estableciendo los puntos

fijos de un termómetro

basado en la dilatación de

un líquido volátil.

Describe la escala Celsius estableciendo

los puntos fijos de un termómetro basado

en la dilatación de un líquido volátil. CMCT

AA

Interpreta cualitativamente

fenómenos cotidianos y

experiencias donde se

ponga de manifiesto el

equilibrio térmico

asociándolo con la

igualación de temperaturas.

Explica cualitativamente fenómenos

cotidianos y experiencias en donde se

produce el equilibrio térmico y lo asocia a

la igualación de temperaturas. CMCT

AA




diferentes fuentes,

comparar el impacto



Reconoce, describe y

compara las fuentes

renovables y no renovables

de energía, analizando con

sentido crítico su impacto

medioambiental.

Conoce las fuentes de energía renovables

y no renovables, las describe, las compara

y extrae conclusiones sobre la necesidad

de ambas.

CL

CMCT

AA

IE


Página 38 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S


energético para un


Unidad didáctica 9 LUZ Y SONIDO

CONTENIDOS


actividades y responder a preguntas sobre la luz y el sonido.








obtenidos.



Conceptualización del término onda.

Propagación de la luz y del sonido.

Exploración sensorial del oído.

Exploración sensorial del ojo.

Las ondas sonoras.

Las ondas de luz.

Características de una onda.

Características del sonido.

El espectro electromagnético.

Los cuerpos y la luz.

El color de la luz y los cuerpos.

Propiedades de las ondas.

Aplicaciones de la luz y el sonido.

Características de una onda. Efecto de una onda. Intensidad y energía. Frecuencia.


Página 39 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S





explicar fenómenos







CL

CMCT

AA







matemáticas.

Organiza la información relacionada con

la observación y la experimentación

mediante tablas y gráficos, comunicando

dicha información de forma científica


CL

CMCT

AA

IE


científica y su impacto en

la industria y en el

desarrollo de la sociedad.




cotidiana.



CMCT

AA

SC

IE

Conocer los

procedimientos científicos

para determinar

magnitudes.







resultados.






CMCT

AA

Reconocer los materiales,

e instrumentos básicos

presentes del laboratorio

de Física y en de

Química; conocer y


seguridad y de



medioambiente.














oral y escrita. CMCT

Interpretar la información

sobre temas científicos

de carácter divulgativo

que aparece en


de comunicación.








propiedad.



imágenes, gráficos y extrae conclusiones

adecuadas que aplica en sus trabajos y

exposiciones de clase.

CL

CMCT

AA


trabajos de investigación


investigación sobre algún


científica de forma individual o CL


Página 40 de 185



CURRICULARES



CO

MP

ET

EN

CIA

S

en los que se ponga en

práctica la aplicación del

método científico y la

utilización de las TIC.





de información y

presentación de

conclusiones.




elaboración.

CMCT

CD

AA

IE



en equipo.




CMCT

AA

SC

Reconocer las

propiedades generales y

características

específicas de la materia

y relacionarlas con su

naturaleza y sus

aplicaciones.






sustancias.



CMCT




hace de ellos.



cotidiana. CMCT

Reconocer que la energía

es la capacidad de

producir transformaciones

o cambios.



disipar, pero no crear ni

destruir, utilizando ejemplos.




CL

CMCT

AA


como una magnitud







Internacional.

CL

CMCT

AA

F) CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y SU CONCRECIÓN. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN. Para evaluar contaremos con diferentes instrumentos y procedimientos que van desde la valoración de los cuadernos de clase hasta la realización de los clásicos exámenes, pasando por el control sistemático de las actividades propuestas y de su trabajo individual y grupal. Respecto a la evaluación del proceso de enseñanza contaremos con las opiniones de los alumnos como un elemento muy importante que nos ayude a conocer qué ocurre en el aula. Se realizará a principio de curso una evaluación inicial, en la que se considerarán aspectos generales como cambios de unidades, estados de agregación de la materia y elementos químicos. Respecto a la evaluación de los alumnos, se valorará: La actitud y las intervenciones en clase. A partir de sus intervenciones y del trabajo desarrollado en el aula podremos valorar la consecución de los objetivos relativos a la comunicación (oral), a la integración social y


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al desarrollo de la personalidad. También puede evaluarse la capacidad de comprensión y, en alguna medida el grado de adquisición de los conocimientos. Para realizar esta tarea haremos uso de la observación sistemática de los alumnos, tomando nota de sus aportaciones más relevantes, su interés y su grado de integración en el grupo. El cuaderno del alumno. Constituye un elemento de gran interés que ha de considerarse en la evaluación. Las actividades resueltas, los informes de los trabajos prácticos, las notas que toman de puesta en común, etc., aportarán una gran información tanto del aprendizaje del alumnado como de la idoneidad del proceso. Evaluaremos aspectos relacionados con la expresión, el orden y la comprensión de conceptos, así como el trabajo personal del alumno. Las actividades de casa. Trabajar día a día es una garantía para la buena marcha del curso. La revisión sistemática de la realización de actividades constituye en excelente sistema que animará a la realización de nuevas actividades. Se realizarán problemas numéricos y cuestiones correspondientes a cada unidad didáctica, así como actividades de síntesis y de ampliación. Informes de las experiencias de laboratorio. Trabajos bibliográficos. Resúmenes de las actividades del Programa "Ciencia Viva" y “Ciudad ciencia” La adquisición de conocimientos. A lo largo del curso se ha programado la realización de diferentes pruebas escritas mediante las que se pretende evaluar la adquisición de conocimientos y su capacidad de aplicarlos en distintas situaciones. Tales pruebas corresponden a los siguientes aspectos:

-Controles de clase. -Un examen referido a una unidad didáctica, o a varias relacionadas entre sí. -Examen de recuperación.

G) CRITERIOS DE CALIFICACIÓN La nota de cada evaluación será la media ponderada de los diferentes instrumentos de evaluación antes citados, los exámenes de las unidades didácticas representan un mayor porcentaje. Los exámenes escritos representan el 70% de la nota Las actividades de clase, trabajos en grupo e individuales, actividades de casa, el 20% de la nota El cuaderno, el 10% de la nota. En los exámenes y demás actividades se valorará el uso del lenguaje científico, cambio de unidades con factores de conversión, planteamiento de los problemas, resolución aplicando las fórmulas que correspondan y los factores de conversión e interpretación de los resultados. Además, en las cuestiones de teoría se tendrá en cuenta la justificación y el razonamiento correctos. Así como el orden, ortografía y presentación. La falta de alguno de los aspectos indicados supondrá una menor calificación de la pregunta. Actividades de recuperación Después de cada evaluación, se entregará a los alumnos que no la hayan superado actividades de recuperación, se resolverán dudas y se hará hincapié en las dificultades encontradas por cada alumno, también realizarán una prueba escrita. Se hará un examen de recuperación después de cada evaluación La nota necesaria para recuperar la evaluación será un 5 en el examen de recuperación. Si un alumno ha suspendido una evaluación y después la ha recuperado, se hará la media aritmética entre las dos notas y ese valor será el que se tendrá en cuenta en la correspondiente evaluación para la nota de final de curso. En el caso de que al aplicar estos promedios la nota final fuera inferior a 5, al haber obtenido en el examen de recuperación una nota igual o superior a 5, sigue considerándose aprobada la mencionada evaluación y numéricamente se considera como un 5. Examen de final de curso El alumno que haya suspendido solamente una evaluación a lo largo del curso, se examinará de esa evaluación, pero si le quedan 2 o 3 deberá realizar un examen global de toda la asignatura. Los alumnos que hayan aprobado las tres evaluaciones (o las recuperaciones) a lo largo del curso no tendrán que hacer este examen global. Calificación de final de curso Para aprobar la asignatura es necesario haber aprobado las tres evaluaciones o en su caso el examen global de final de curso. La nota final será la media aritmética de las tres evaluaciones.


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Si un alumno ha tenido que presentarse en el examen final para recuperar una sola evaluación, y ha aprobado, se calculará la media aritmética entre la nota de la evaluación, la nota de la recuperación que se haya hecho durante el curso y la nota de este último examen de recuperación, y ese valor será el que se aplique para hallar la nota de final de curso. En el caso de que el mencionado promedio de la evaluación fuera menor que 5, al haber aprobado el último examen, se considerará un 5 en esa evaluación para el cálculo de la nota de final de curso. En el caso de que un alumno haya tenido que hacer examen global de toda la asignatura y lo haya aprobado, se calculará por una parte la media aritmética de las tres evaluaciones realizadas a lo largo del curso con sus correspondientes recuperaciones. La nota de final de curso será la media aritmética entre el promedio de las evaluaciones y la nota del examen global. Si este promedio fuera inferior a 5, al haber aprobado el examen global, la calificación final será de 5. Si un alumno suspende en el examen final la única evaluación que tenía pendiente o el examen global, en septiembre tendrá que examinarse de la asignatura completa Prueba extraordinaria de septiembre Los alumnos que hayan suspendido la asignatura en la evaluación ordinaria se examinarán de la asignatura completa en esta prueba. La promoción de los alumnos de 2º a 3º se decidirá en la sesión de evaluación final, siguiendo la normativa vigente. Los promedios de las notas de las evaluaciones se aproximarán hasta la centésima, y aunque se aproximen a un número entero en el SIGAD, en el cálculo de la nota de final de curso se considerarán los valores con los dos decimales y después se aproximarán a un número entero para poner en el SIGAD la calificación de final de curso. En todo caso para aprobar, tanto las evaluaciones, recuperaciones, junio y septiembre, es necesario obtener un 5, y no se redondea de 4 a 5. En todas estas aproximaciones se aplicará el criterio científico del redondeo, es decir si la primera cifra que se desprecia es 5 o mayor que 5, la última cifra que no se desprecia se aumentará en una unidad; si la primera cifra que se desprecia es menor que 5 la cifra que no se desprecia se queda igual. Por ejemplo 7,50 se aproximará a 8; 7,49 se aproximará a 7; 4,6 no se aproximará a 5; 3,5 se aproximará a 4.


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Edición 5

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*


CURSO 2016/2017

AREA: Física y Química. 3º de ESO

ÍNDICE

A) Objetivos C) Contenidos mínimos. E) Organización y secuenciación de los contenidos. Unidades didácticas. F) Criterios de evaluación y su concreción. Procedimientos e instrumentos de

evaluación. G) Criterios de calificación.

Normativa legal: Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato para todo el Estado. BOE 3 de enero de 2015. ORDEN ECD/489/2016, de 26 de mayo, por la que se aprueba el currículo de la Educación Secundaria Obligatoria y se autoriza su aplicación en los centros docentes de la Comunidad Autónoma de Aragón. BOA 2 de junio de 2016. Real Decreto 310/2016, de 29 de julio, por el que se regulan las evaluaciones finales de Educación Secundaria Obligatoria y de Bachillerato. BOE 30 de julio de 2016. La Física y Química es considerada como una asignatura troncal de 2 horas semanales

A) OBJETIVOS Objetivos generales de la Educación Secundaria Obligatoria. La Educación Secundaria Obligatoria contribuirá a desarrollar en los alumnos las capacidades que les permitan alcanzar los siguientes objetivos, establecidos en el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre:

m) Asumir responsablemente sus deberes, conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos, ejercitarse en el diálogo, afianzando los derechos humanos y la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres, como valores comunes de una sociedad plural, y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.



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n) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo, como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.

o) Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. Rechazar la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres, así como cualquier manifestación de violencia contra la mujer.

p) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y en sus relaciones con los demás, así como rechazar la violencia, los prejuicios de cualquier tipo, los comportamientos sexistas y resolver pacíficamente los conflictos.

q) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, adquirir nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación.

r) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado, que se estructura en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los problemas en los diversos campos del conocimiento y de la experiencia.

s) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.

t) Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, en la lengua castellana y, en su caso, en aragonés o en catalán de Aragón, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.

u) Comprender y expresarse en una o más lenguas extranjeras de manera apropiada. v) Conocer, valorar y respetar los aspectos básicos de la cultura y la historia propias y de los demás,

así como el patrimonio artístico y cultural. w) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las diferencias,


x) Apreciar la creación artística y comprender el lenguaje de las distintas manifestaciones artísticas, utilizando diversos medios de expresión y representación.

Objetivos de Física y Química en la ESO La finalidad de la enseñanza de la Física y Química en la Enseñanza Secundaria Obligatoria es conseguir que los alumnos al concluir sus estudios sean capaces de:

Obj.FQ.1. Conocer y entender el método científico de manera que puedan aplicar sus procedimientos a la resolución de problemas sencillos, formulando hipótesis, diseñando experimentos o estrategias de resolución, analizando los resultados y elaborando conclusiones argumentadas razonadamente.

Obj.FQ.2. Comprender y expresar mensajes con contenido científico utilizando la terminología científica de manera apropiada, clara, precisa y coherente tanto en el entorno académico como en su vida cotidiana.

Obj.FQ.3. Aplicar procedimientos científicos para argumentar, discutir, contrastar y razonar informaciones y mensajes cotidianos relacionados con la Física y la Química aplicando el pensamiento crítico y con actitudes propias de la ciencia como rigor, precisión, objetividad, reflexión, etc.

Obj.FQ.4. Interpretar modelos representativos usados en ciencia como diagramas, gráficas, tablas y expresiones matemáticas básicas y emplearlos en el análisis de problemas.

Obj.FQ.5. Obtener y saber seleccionar, según su origen, información sobre temas científicos utilizando fuentes diversas, incluidas las Tecnologías de la Información y Comunicación y emplear la información obtenida para argumentar y elaborar trabajos individuales o en grupo sobre temas relacionados con la Física y la Química, adoptando una actitud crítica ante diferentes informaciones para valorar su objetividad científica.

Obj.FQ.6. Aplicar los fundamentos científicos y metodológicos propios de la materia para explicar los procesos físicos y químicos básicos que caracterizan el funcionamiento de la naturaleza.

Obj.FQ.7. Conocer y analizar las aplicaciones responsables de la Física y la Química en la sociedad para satisfacer las necesidades humanas y fomentar el desarrollo de las sociedades mediante los avances tecnocientíficos, valorando el impacto que tienen en el medio ambiente, la salud y el


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consumo y por lo tanto, sus implicaciones éticas, económicas y sociales en la Comunidad Autónoma de Aragón y en España, promoviendo actitudes responsables para alcanzar un desarrollo sostenible.

Obj.FQ.8. Utilizar los conocimientos adquiridos en la Física y la Química para comprender el valor del patrimonio natural y tecnológico de Aragón y la necesidad de su conservación y mejora.

Obj.FQ.9. Entender el progreso científico como un proceso en continua revisión, apreciando los grandes debates y las revoluciones científicas que han sucedido en el pasado y que en la actualidad marcan los grandes hitos sociales y tecnológicos del siglo XXI.

Los objetivos mínimos corresponden a todos los indicados, tanto los de la ESO como los de Física y Química. C) CONTENIDOS MÍNIMOS.


Los contenidos del bloque 1 son comunes a todas las unidades didácticas

BLOQUE 1: La actividad científica

CONTENIDOS: El método científico: sus etapas. Medida de magnitudes. Sistema Internacional de Unidades. Notación científica. Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación. El trabajo en el laboratorio. Proyecto de investigación.

BLOQUE 2: La materia

CONTENIDOS: Leyes de los gases. Mezclas de especial interés: disoluciones acuosas, aleaciones y coloides. Métodos de separación de mezclas. Estructura atómica. Isótopos. Modelos atómicos. El Sistema Periódico de los elementos. Uniones entre átomos: moléculas y cristales. Masas atómicas y moleculares. Sustancias simples y compuestas de especial interés con aplicaciones industriales, tecnológicas y biomédicas.

BLOQUE 3: Los cambios químicos

CONTENIDOS: Cambios físicos y cambios químicos. La reacción química. Cálculos estequiométricos sencillos. Ley de conservación de la masa. La química en la sociedad y el medio ambiente.

E) ORGANIZACIÓN Y SECUENCIACIÓN DE LOS CONTENIDOS. UNIDADES DIDÁCTICAS. Los contenidos mínimos de cada unidad didáctica están escritos en letra negrita

Unidad Didáctica 1 LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA




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CRITERIOS DE EVALUACIÓN COMPETENCIAS CLAVE

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Crit.FQ.1.1. Reconocer e identificar las características del método científico.

CCL-CMCT-CAA Est.FQ.1.1.1. Determina con claridad el problema a analizar o investigar, y formula hipótesis para explicar fenómenos de nuestro entorno utilizando teorías y modelos científicos.

Est.FQ.1.1.2. Diseña propuestas experimentales para dar solución al problema planteado. Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunica de forma oral y escrita utilizando esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas.

Crit.FQ.1.2. Valorar la investigación científica y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad.

CSC

Est.FQ.1.2.1. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana.

Crit.FQ.1.3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes.

CMCT

Est.FQ.1.3.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.

Crit.FQ.1.4. Reconocer los materiales, e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de Física y en el de Química; conocer y respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente.

CMCT Est.FQ.1.4.1. Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes utilizados en el etiquetado de productos químicos e instalaciones, interpretando su significado.

Est.FQ.1.4.2. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.

Crit.FQ.1.5. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación.

CCL-CMCT-CD

Est.FQ.1.5.1. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

Est.FQ.1.5.2. Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información existente en internet y otros medios digitales.

Crit.FQ.1.6. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y la utilización de las TIC.

CCL-CD-CAA

Est.FQ.1.6.1. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema objeto de estudio aplicando el método científico, y utilizando las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones.

Est.FQ.1.6.2. Participa, valora, gestiona y respeta el trabajo individual y en equipo.

CONTENIDOS DE LA UNIDAD

Los orígenes de la Ciencia.

El método científico. Las fases del método científico: observación, formulación de hipótesis, experimentación y elaboración de conclusiones. Teorías, leyes y modelos. El informe científico.

Magnitudes fundamentales y derivadas. Unidades de medida.


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El Sistema Internacional de Unidades. Múltiplos y submúltiplos. Notación científica y orden de magnitud. Conversión de unidades fundamentales y derivadas, aplicando los factores de conversión.

La medida y el tratamiento de los datos. Precisión de los aparatos de medida. Cifras significativas. Expresión correcta de resultados. Errores en las medidas.

Tablas, gráficas y fórmulas. Representación de rectas, estudio de magnitudes directamente proporcionales.

El laboratorio. Normas de seguridad. El material de laboratorio.

Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación.

Proyecto de investigación.

Informe científico.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Conoce, secuencia e identifica las distintas fases del método científico en el estudio de

fenómenos sencillos. 2. Conoce y utiliza las unidades del Sistema Internacional y sus múltiplos y submúltiplos. 3. Realiza correctamente la conversión de unidades tanto fundamentales como derivadas,

utilizando los factores de conversión. 4. Determina el número de cifras significativas de un resultado y las obtiene mediante redondeo. 5. Halla el error absoluto y el error relativo de una medida a partir de una serie de datos. 6. Construye una gráfica para ver la dependencia entre dos magnitudes a partir de una tabla de

datos y obtiene la ley en los casos en que dicha gráfica sea lineal. 7. Utiliza una fórmula sencilla para obtener el valor de una magnitud que depende de otras. 8. Conoce y aplica las normas de seguridad del laboratorio. 9. Identifica y usa correctamente el material habitual del laboratorio de Química. 10. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y

transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. 11. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema objeto de estudio aplicando el método

científico, y utilizando las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones.

Unidad didáctica 2. LOS ESTADOS DE LA MATERIA. LEYES DE LOS GASES


CONTENIDOS: Leyes de los gases.



Crit.FQ.2.3. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados obtenidos en, experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador.

CMCT Est.FQ.2.3.1. Justifica el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas relacionándolo con el modelo cinético- molecular.

Est.FQ.2.3.2. Interpreta gráficas, tablas de resultados y experiencias que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas utilizando el modelo cinético-molecular y las leyes de los gases.


Un universo de materia.

Definición de materia, sistema material, cuerpo y sustancia. Propiedades generales y características. La densidad, cálculos y unidades. Determinación experimental de la densidad de sólidos y líquidos utilizando balanza digital, probeta y bureta.

Los estados de la materia. Propiedades que caracterizan los sólidos, los líquidos y los gases.


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Cambios de estado. Punto de fusión y ebullición. Interpretación de gráficas de cambio de estado: constancia de la temperatura durante un cambio de estado, identificación de sustancias.

La teoría cinética de los gases. Postulados. Justificación de las propiedades de los gases. Y de los cambios de estado

Presión de un gas. Factores que influyen sobre la presión. Presión atmosférica.

Los estados de la materia según la teoría cinética. Justificación de los cambios de estado.

Las leyes de los gases. Ley de Boyle, ley de Charles y ley de Gay-Lussac. Realización de cálculos sencillos.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Define correctamente materia, sistema material, cuerpo y sustancia. Explica la diferencia entre propiedades generales y características de la materia.

2. Maneja adecuadamente la fórmula que define la densidad para realizar cálculos diversos, y cambios de unidades aplicando los factores de conversión.

3. Indica con precisión los tres estados de agregación de la materia, caracterizados por sus propiedades.

4. Identifica y define los seis cambios de estado, señalando ejemplos de cada uno de ellos. 5. Extrae de una gráfica de calentamiento o enfriamiento la información requerida sobre los

cambios de estado que están teniendo lugar y la temperatura a la que se producen. 6. Aplica correctamente la teoría cinética para justificar las propiedades observables de los

gases relacionadas en la unidad. 7. Sabe deducir el estado físico de las sustancias a partir de sus puntos de fusión y ebullición. 8. Utiliza de manera apropiada la teoría cinética para explicar las propiedades de sólidos y

líquidos y los cambios de estado. 9. Usa la ley adecuada para calcular la presión, el volumen o la temperatura de un gas a partir

de los datos suministrados.

Unidad didáctica 3 LOS SISTEMAS MATERIALES. DISOLUCIONES


CONTENIDOS: Mezclas de especial interés: disoluciones acuosas, aleaciones y coloides. Métodos de separación de mezclas.



Crit.FQ.2.4. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.

CMCT Est.FQ.2.4.2. Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas homogéneas de especial interés, interpretando gráficas de variación de la solubilidad de sólidos y gases con la temperatura.

Est.FQ.2.4.3. Realiza experiencias sencillas de preparación de disoluciones, describe el procedimiento seguido y el material utilizado, determina la concentración y la expresa en gramos por litro, en % masa y en % volumen.

Crit.FQ.2.5. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla.

CMCT-CAA Est.FQ.2.5.1. Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado.


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La diversidad de la materia.

La clasificación de la materia a partir de sus constituyentes: sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas. Caracterización microscópica.

Mezclas homogéneas (disoluciones) y heterogéneas. Caracterización y ejemplos.

Separación de mezclas homogéneas, heterogéneas y complejas. Técnicas de separación: filtración, decantación, separación magnética, centrifugación, tamizado, cristalización y destilación.

Disoluciones. Caracterización del disolvente y el o los solutos. Disoluciones del entorno.

Tipos de disoluciones de acuerdo con el estado de agregación de disolvente y soluto y según la cantidad de soluto con respecto al disolvente: disoluciones diluidas, concentradas y saturadas

Solubilidad. Dependencia de la solubilidad con la temperatura: curvas de solubilidad.

Concentración de una disolución. Expresión como porcentaje en masa, porcentaje en volumen y gramos por litro.


1. Clasifica correctamente un sistema material como sustancia pura (simple o compuesta) o mezcla.

2. Explica la diferencia entre mezcla homogénea y heterogénea, distinguiendo sus componentes en ejemplos habituales del entorno.

3. Aplica las distintas técnicas de separación de mezclas estudiadas para diseñar la separación de los componentes de mezclas homogéneas, heterogéneas o de más de dos componentes.

4. Interpreta diagramas de partículas: sustancias puras o mezclas, sustancias simples o compuestas.

5. Diferencia disolvente y soluto, así como disoluciones diluidas, concentradas y saturadas 6. Define el concepto de solubilidad, conoce la variación de la solubilidad en función de la

temperatura de sólidos y gases e interpreta las curvas de solubilidad en función de la temperatura.

7. Calcula correctamente la concentración de una disolución, en porcentaje en masa, porcentaje en volumen y gramos por litro.

Unidad didáctica 4 ESTRUCTURA ATÓMICA


CONTENIDOS: Estructura atómica. Isótopos. Modelos atómicos.



Crit.FQ.2.6. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia.

CMCT Est.FQ.2.6.1. Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo de Rutherford.

Est.FQ.2.6.2. Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo.

Est.FQ.2.6.3. Relaciona la notación Z AX

con el número atómico y el número másico determinando el número de cada uno de los tipos de partículas subatómicas básicas.

Crit.FQ.2.7. Analizar la utilidad CMCT-CSC Est.FQ.2.7.1. Explica en qué consiste un


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científica y tecnológica de los isótopos radiactivos.

isótopo y comenta aplicaciones de los isótopos radiactivos, la problemática de los residuos originados y las soluciones para su gestión.


Una idea con 2 500 años. El atomismo de Demócrito.

La teoría atómica de Dalton.

Las partículas subatómicas: descubrimiento y características.

El método científico aplicado al átomo: modelos de Thomson y de Rutherford. Modelo de Bohr. El átomo en la actualidad.

Caracterización de los átomos. La masa del átomo. Número atómico y número másico. Configuración electrónica.

Isótopos. Masa atómica promedio. Aplicaciones de los isótopos radiactivos, principalmente en medicina, y las repercusiones que pueden tener para los seres vivos y el medio ambiente

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES.

1. Explica correctamente y ordena cronológicamente los descubrimientos y aportaciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr al conocimiento del átomo.

2. Caracteriza con propiedad las tres partículas fundamentales que componen el átomo, indicando dónde se sitúan en el seno de este.

3. Utiliza las relaciones entre número de protones, número de neutrones, número atómico y número másico para determinar unos en función de otros.

4. Distribuye correctamente en capas los electrones de átomos de hasta tres capas (K, L y M). 5. Reconoce y diferencia con precisión los isótopos de un elemento químico a partir de sus

números atómico y másico. 6. Conoce las aplicaciones de los isótopos radiactivos, principalmente en medicina, y las

repercusiones que pueden tener para los seres vivos y el medio ambiente.

Unidad didáctica 5 EL SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS


CONTENIDOS: El Sistema Periódico de los elementos.



Crit.FQ.2.8. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.

CMCT Est.FQ.2.8.1. Reconoce algunos elementos químicos a partir de sus símbolos. Conoce la actual ordenación de los elementos en grupos y periodos en la Tabla Periódica.

Est.FQ.2.8.2. Relaciona las principales propiedades de metales, no metales y gases nobles con su posición en la Tabla Periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.


Los elementos químicos. Metales y no metales.

La clasificación de los elementos. Los precedentes de la tabla periódica actual.

El Sistema Periódico de los elementos. Ley periódica. Propiedades periódicas y configuración electrónica. Los grupos de la tabla periódica. Metales y no metales.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO.


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1. Distingue con propiedad elementos y compuestos en la vida cotidiana y a partir de la información suministrada.

2. Identifica metales y no metales según sus propiedades. 3. Usa la ley periódica para justificar la similitud entre las propiedades de los elementos del

mismo grupo. 4. Busca información en el Sistema Periódico de los elementos sobre un elemento dado y

anticipa algunas propiedades según la posición en la que se encuentra. 5. Enumera y justifica las propiedades más importantes de los metales alcalinos,

alcalinotérreos y los halógenos. 6. Escribe la fórmula y carga de los iones que forman los elementos de los grupos 1, 2 y 17.

Unidad didáctica 6 ENLACE QUÍMICO


CONTENIDOS: Uniones entre átomos: moléculas y cristales. Masas atómicas y moleculares. Sustancias simples y compuestas de especial interés con aplicaciones industriales, tecnológicas y biomédicas.



Crit.FQ.2.9. Conocer cómo se unen los átomos para formar correspondiente, estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.

CMCT Est.FQ.2.9.1. Conoce y explica el proceso de formación de un ión a partir del átomo utilizando la notación adecuada para su representación.

Est.FQ.2.9.2. Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente y calcula sus masas moleculares.

Crit.FQ.2.10. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre sustancias simples y compuestas en sustancias de uso frecuente y conocido.

CMCT-CD

Est.FQ.2.10.1. Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolas en simples o compuestas, basándose en su expresión química, e interpreta y asocia diagramas de partículas y modelos moleculares.

Est.FQ.2.10.2. Presenta utilizando las TIC las propiedades y aplicaciones de alguna sustancia de especial interés a partir de una búsqueda guiada de información bibliográfica y/o digital.


Agrupaciones de átomos y enlaces.

Cationes y aniones: el enlace iónico.

Moléculas: el enlace covalente.

El enlace metálico.

Propiedades de cada tipo de sustancia.

Masa atómica. Masa molecular. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Interpreta correctamente la información contenida en una fórmula química. 2. Halla la masa molecular partiendo de la fórmula con ayuda de la tabla periódica. 3. Reconoce las sustancias iónicas, representa los iones que las constituyen y conoce las

propiedades de estas sustancias en función del enlace.


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4. Representa moléculas covalentes sencillas según la representación de Lewis y conoce las propiedades de estas sustancias en función del enlace que poseen.

5. Explica el enlace metálico y conoce las propiedades generales de los metales en función del enlace que poseen.

6. Distingue correctamente entre moléculas e iones (cationes y aniones) e identifica el tipo de enlace de una sustancia en relación con sus propiedades, especialmente las relacionadas con la salud y la alimentación.

Unidad didáctica 7 FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA


CONTENIDOS: Sustancias simples y compuestas de especial interés con aplicaciones industriales, tecnológicas y biomédicas.



Crit.FQ.2.11. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC.

CMCT Est.FQ.2.11.1. Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC y conoce la fórmula de algunas sustancias habituales.


Formulación y nomenclatura de óxidos metálicos y no metálicos, hidruros metálicos y no metálicos, sales binarias,

Formulación y nomenclatura de hidróxidos, algunos ácidos oxácidos y oxisales. Se aplicarán las normas de formulación de la IUPAC. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Nombra y formulas los compuestos binarios: óxidos metálicos y no metálicos, hidruros metálicos y no metálicos, sales binarias, siguiendo las normas de la IUPAC.

2. Nombra y formula hidróxidos. 3. Nombra y formula oxoácidos sencillos, de los grupos 14, 15, 16 y 17. 4. Nombra y formula algunas oxisales sencillas de los oxoácidos estudiados.

Unidad didáctica 7 LAS REACCIONES QUÍMICAS. INTRODUCCIÓN A LA ESTEQUIOMETRÍA




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Crit.FQ.3.1. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias.

CMCT Est.FQ.3.1.1. Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana en función de que haya o no formación de nuevas sustancias.

Est.FQ.3.1.2. Describe el procedimiento de realización de experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos

Crit.FQ.3.2. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.

CMCT Est.FQ.3.2.1. Identifica cuáles son los reactivos y los productos de reacciones químicas sencillas interpretando la representación esquemática de una reacción química.

Crit.FQ.3.3. Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones.

CMCT

Est.FQ.3.3.1. Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómicomolecular y la teoría de colisiones y determina de la composición final de una mezcla de partículas que reaccionan.

Crit.FQ.3.4. Resolver ejercicios de estequiometría. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador.

CMCT Est.FQ.3.4.1. Determina las masas de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. Comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.

Crit.FQ.3.5. Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas.

CMCT

Est.FQ.3.5.1. Justifica en términos de la teoría de colisiones el efecto de la concentración de los reactivos en la velocidad de formación de los productos de una reacción química.

Est.FQ.3.5.2. Interpreta situaciones cotidianas en las que la temperatura influye significativamente en la velocidad de la reacción.

Crit.FQ.3.6. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y su importancia en la mejora de la calidad de vida de las personas.

CMCT-CSC Est.FQ.3.6.1. Clasifica algunos productos de uso cotidiano en función de su procedencia natural o sintética e interpreta los símbolos de peligrosidad en la manipulación de productos químicos.

Est.FQ.3.6.2. Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas

Crit.FQ.3.7. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente.

CMCT-CSC-CIEE Est.FQ.3.7.1. Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global.

Est.FQ.3.7.2. Propone medidas y actitudes, a nivel individual y colectivo, para mitigar los problemas


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medioambientales de importancia global.

Est.FQ.3.7.3. Defiende razonadamente la influencia que el desarrollo de la industria química ha tenido en el progreso de la sociedad, a partir de fuentes científicas de distinta procedencia.


El concepto de mol. Número de Avogadro. Masa molar.

La Química y las transformaciones.

Cambios físicos y químicos. Diferenciación y ejemplos.

La reacción química. Caracterización e indicadores: cambios de color, variaciones de temperatura, desprendimiento de gases y aparición de precipitados.

Ley de conservación de la masa. Aplicación a reacciones reales.

La ecuación química. Ajuste e interpretación. Relaciones de estequiometría en moles, en masa y en volumen. Cálculos con ecuaciones químicas.

Velocidad de una reacción química. Factores que intervienen.

Reacciones químicas de interés. Reacciones ácido-base. Reacciones de combustión. Fotosíntesis.

Impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero.


1. Halla la masa molecular partiendo de la fórmula con ayuda de la tabla periódica y obtiene correctamente el número de moles de una sustancia conociendo el número de partículas y/o su masa y su fórmula.

2. Realiza el cálculo inverso del anterior: a partir del número de moles, halla el de partículas y/o la masa de la sustancia en cuestión.

3. Diferencia correctamente los cambios físicos y los cambios químicos. 4. Utiliza la ley de conservación de la masa para calcular cantidades en una reacción química a

partir de los datos adecuados. 5. Ajusta e interpreta una ecuación química de forma cualitativa, identificando las sustancias

participantes en la reacción, y de forma cuantitativa, a través de las relaciones de estequiometría que se derivan de ella.

6. Realiza cálculos a partir de la relación estequiométrica adecuada, aplicando la proporcionalidad correspondiente.

7. Conoce los factores que influyen en la velocidad de reacción. 8. Justifica la influencia de la concentración de los reactivos y de la temperatura en la velocidad

de reacción. 9. Identifica reacciones importantes en el entorno cotidiano, como las reacciones ácido-base y las de

combustión. 10. Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos

de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global.

11. Conoce la importancia de las reacciones químicas en la mejora y calidad de vida, los símbolos de peligrosidad de los productos químicos y las normas de utilización de algunos productos de uso habitual (medicamentos, pilas, productos de limpieza, etc.), así como las posibles repercusiones negativas que se derivan de su uso, siendo consciente de la relevancia y responsabilidad de la química para la protección del medioambiente y la salud de las personas.

F) CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y SU CONCRECIÓN. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN. Los criterios de evaluación, como elementos prescriptivos, son el referente fundamental para valorar tanto el grado de adquisición de las competencias clave como el logro de los objetivos de cada materia y para valorar lo que el alumnado debe lograr, tanto en términos de conocimientos, como de destrezas y actitudes, al final de cada curso.


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Como concreción de los criterios de evaluación, en las materias finalistas, se sitúan los estándares de aprendizaje evaluables que permiten definir los resultados de los aprendizajes y graduar el rendimiento o logro alcanzado.



CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES

Crit.FQ.1.1. Reconocer e identificar las características del método científico.

Est.FQ.1.1.1. Determina con claridad el problema a analizar o investigar, y formula hipótesis para explicar fenómenos de nuestro entorno utilizando teorías y modelos científicos. Est.FQ.1.1.2. Diseña propuestas experimentales para dar solución al problema planteado. Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunica de forma oral y escrita utilizando esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas.

Crit.FQ.1.2. Valorar la investigación científica y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad.

Est.FQ.1.2.1. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana.

Crit.FQ.1.3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes.

Est.FQ.1.3.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados.

Crit.FQ.1.4. Reconocer los materiales, e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de Física y en el de Química; conocer y respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente.

Est.FQ.1.4.1. Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes utilizados en el etiquetado de productos químicos e instalaciones, interpretando su significado. Est.FQ.1.4.2. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.

Crit.FQ.1.5. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación.

Est.FQ.1.5.1. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. Est.FQ.1.5.2. Identifica las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información existente en internet y otros medios digitales.

Crit.FQ.1.6. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y la utilización de las TIC.

Est.FQ.1.6.1. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema objeto de estudio aplicando el método científico, y utilizando las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones. Est.FQ.1.6.2. Participa, valora, gestiona y respeta el trabajo individual y en equipo.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Conoce, secuencia e identifica las distintas fases del método científico en el estudio de

fenómenos sencillos. 2. Conoce y utiliza las unidades del Sistema Internacional y sus múltiplos y submúltiplos. 3. Realiza correctamente la conversión de unidades tanto fundamentales como derivadas,

utilizando los factores de conversión. 4. Determina el número de cifras significativas de un resultado y las obtiene mediante redondeo. 5. Halla el error absoluto y el error relativo de una medida a partir de una serie de datos. 6. Construye una gráfica para ver la dependencia entre dos magnitudes a partir de una tabla

de datos y obtiene la ley en los casos en que dicha gráfica sea lineal. 7. Utiliza una fórmula sencilla para obtener el valor de una magnitud que depende de otras.


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8. Conoce y aplica las normas de seguridad del laboratorio. 9. Identifica y usa correctamente el material habitual del laboratorio de Química. 10. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y

transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. 11. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema objeto de estudio aplicando el

método científico, y utilizando las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones.


CONTENIDOS: Leyes de los gases. Mezclas de especial interés: disoluciones acuosas, aleaciones y coloides. Métodos de separación de mezclas. Estructura atómica. Isótopos. Modelos atómicos. El Sistema Periódico de los elementos. Uniones entre átomos: moléculas y cristales. Masas atómicas y moleculares. Sustancias simples y compuestas de especial interés con aplicaciones industriales, tecnológicas y biomédicas.


Crit.FQ.2.3. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablas de resultados obtenidos en, experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador.

Est.FQ.2.3.1. Justifica el comportamiento de los gases en situaciones cotidianas relacionándolo con el modelo cinético- molecular. Est.FQ.2.3.2. Interpreta gráficas, tablas de resultados y experiencias que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas utilizando el modelo cinético-molecular y las leyes de los gases.

Crit.FQ.2.4. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.

Est.FQ.2.4.2. Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas homogéneas de especial interés, interpretando gráficas de variación de la solubilidad de sólidos y gases con la temperatura. Est.FQ.2.4.3. Realiza experiencias sencillas de preparación de disoluciones, describe el procedimiento seguido y el material utilizado, determina la concentración y la expresa en gramos por litro, en % masa y en % volumen.

Crit.FQ.2.5. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla.

Est.FQ.2.5.1. Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado.

Crit.FQ.2.6. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia.

Est.FQ.2.6.1. Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo de Rutherford. Est.FQ.2.6.2. Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo. Est.FQ.2.6.3. Relaciona la notación Z

AX con el número atómico y el

número másico determinando el número de cada uno de los tipos de partículas subatómicas básicas.

Crit.FQ.2.7. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radiactivos.

Est.FQ.2.7.1. Explica en qué consiste un isótopo y comenta aplicaciones de los isótopos radiactivos, la problemática de los residuos originados y las soluciones para su gestión.

Crit.FQ.2.8. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.

Est.FQ.2.8.1. Reconoce algunos elementos químicos a partir de sus símbolos. Conoce la actual ordenación de los elementos en grupos y periodos en la Tabla Periódica. Est.FQ.2.8.2. Relaciona las principales propiedades de metales, no metales y gases nobles con su posición en la Tabla Periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.


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Crit.FQ.2.9. Conocer cómo se unen los átomos para formar correspondiente, estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.

Est.FQ.2.9.1. Conoce y explica el proceso de formación de un ión a partir del átomo utilizando la notación adecuada para su representación. Est.FQ.2.9.2. Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente y calcula sus masas moleculares.

Crit.FQ.2.10. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre sustancias simples y compuestas en sustancias de uso frecuente y conocido.

Est.FQ.2.10.1. Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolas en simples o compuestas, basándose en su expresión química, e interpreta y asocia diagramas de partículas y modelos moleculares. Est.FQ.2.10.2. Presenta utilizando las TIC las propiedades y aplicaciones de alguna sustancia de especial interés a partir de una búsqueda guiada de información bibliográfica y/o digital.

Crit.FQ.2.11. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC.

Est.FQ.2.11.1. Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC y conoce la fórmula de algunas sustancias habituales.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Define correctamente materia, sistema material, cuerpo y sustancia. Explica la diferencia entre

propiedades generales y características de la materia. 2. Maneja adecuadamente la fórmula que define la densidad para realizar cálculos diversos, y

cambios de unidades aplicando los factores de conversión. 3. Indica con precisión los tres estados de agregación de la materia, caracterizados por sus

propiedades. 4. Identifica y define los seis cambios de estado, señalando ejemplos de cada uno de ellos. 5. Extrae de una gráfica de calentamiento o enfriamiento la información requerida sobre los

cambios de estado que están teniendo lugar y la temperatura a la que se producen. 6. Aplica correctamente la teoría cinética para justificar las propiedades observables de los

gases relacionadas en la unidad. 7. Sabe deducir el estado físico de las sustancias a partir de sus puntos de fusión y

ebullición. 8. Utiliza de manera apropiada la teoría cinética para explicar las propiedades de sólidos y

líquidos y los cambios de estado. 9. Usa la ley adecuada para calcular la presión, el volumen o la temperatura de un gas a partir

de los datos suministrados. 10. Clasifica correctamente un sistema material como sustancia pura (simple o compuesta) o

mezcla. 11. Explica la diferencia entre mezcla homogénea y heterogénea, distinguiendo sus

componentes en ejemplos habituales del entorno. 12. Aplica las distintas técnicas de separación de mezclas estudiadas para diseñar la

separación de los componentes de mezclas homogéneas, heterogéneas o de más de dos componentes.

13. Interpreta diagramas de partículas: sustancias puras o mezclas, sustancias simples o compuestas.

14. Diferencia disolvente y soluto, así como disoluciones diluidas, concentradas y saturadas 15. Define el concepto de solubilidad, conoce la variación de la solubilidad en función de la

temperatura de sólidos y gases e interpreta las curvas de solubilidad en función de la temperatura.

16. Calcula correctamente la concentración de una disolución, en porcentaje en masa, porcentaje en volumen y gramos por litro.

17. Explica correctamente y ordena cronológicamente los descubrimientos y aportaciones de

científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr al conocimiento del átomo. 18. Caracteriza con propiedad las tres partículas fundamentales que componen el átomo,

indicando dónde se sitúan en el seno de este. 19. Utiliza las relaciones entre número de protones, número de neutrones, número atómico y

número másico para determinar unos en función de otros. 20. Distribuye correctamente en capas los electrones de átomos de hasta tres capas (K, L y M). 21. Reconoce y diferencia con precisión los isótopos de un elemento químico a partir de sus

números atómico y másico. 22. Conoce las aplicaciones de los isótopos radiactivos, principalmente en medicina, y las


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repercusiones que pueden tener para los seres vivos y el medio ambiente. 23. Distingue con propiedad elementos y compuestos en la vida cotidiana y a partir de la información

suministrada. 24. Identifica metales y no metales según sus propiedades. 25. Usa la ley periódica para justificar la similitud entre las propiedades de los elementos del

mismo grupo. 26. Busca información en el Sistema Periódico de los elementos sobre un elemento dado y

anticipa algunas propiedades según la posición en la que se encuentra. 27. Enumera y justifica las propiedades más importantes de los metales alcalinos,

alcalinotérreos y los halógenos. 28. Escribe la fórmula y carga de los iones que forman los elementos de los grupos 1, 2 y 17. 29. Nombra y formulas los compuestos binarios: óxidos metálicos y no metálicos, hidruros

metálicos y no metálicos, sales binarias, siguiendo las normas de la IUPAC. 30. Nombra y formula hidróxidos. 31. Nombra y formula los oxoácidos sencillos: ácido carbónico, ácido nitroso, ácido nítirico, ácido

sulfuroso, ácido sulfúrico, ácido ortofosfórico, ácido hipocloroso, ácido cloroso, ácido clórico, ácido perclórico, ácido hipobromoso, ácido bromoso, ácido brómico, ácido perbrómico, ácido hipoyodoso, ácido yodoso, ácido yódico y ácido peryódico.

32. Nombra y formula algunas oxisales sencillas de los oxoácidos estudiados.




Crit.FQ.3.1. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias.

Est.FQ.3.1.1. Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana en función de que haya o no formación de nuevas sustancias. Est.FQ.3.1.2. Describe el procedimiento de realización de experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos

Crit.FQ.3.2. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.

Est.FQ.3.2.1. Identifica cuáles son los reactivos y los productos de reacciones químicas sencillas interpretando la representación esquemática de una reacción química.

Crit.FQ.3.3. Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones.

Est.FQ.3.3.1. Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómicomolecular y la teoría de colisiones y determina de la composición final de una mezcla de partículas que reaccionan.

Crit.FQ.3.4. Resolver ejercicios de estequiometría. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador.

Est.FQ.3.4.1. Determina las masas de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. Comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.

Crit.FQ.3.5. Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas.

Est.FQ.3.5.1. Justifica en términos de la teoría de colisiones el efecto de la concentración de los reactivos en la velocidad de formación de los productos de una reacción química. Est.FQ.3.5.2. Interpreta situaciones cotidianas en las que la temperatura influye significativamente en la velocidad de la reacción.


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Crit.FQ.3.6. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y su importancia en la mejora de la calidad de vida de las personas.

Est.FQ.3.6.1. Clasifica algunos productos de uso cotidiano en función de su procedencia natural o sintética e interpreta los símbolos de peligrosidad en la manipulación de productos químicos. Est.FQ.3.6.2. Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas

Crit.FQ.3.7. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente.

Est.FQ.3.7.1. Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global. Est.FQ.3.7.2. Propone medidas y actitudes, a nivel individual y colectivo, para mitigar los problemas medioambientales de importancia global. Est.FQ.3.7.3. Defiende razonadamente la influencia que el desarrollo de la industria química ha tenido en el progreso de la sociedad, a partir de fuentes científicas de distinta procedencia.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Halla la masa molecular partiendo de la fórmula con ayuda de la tabla periódica y obtiene

correctamente el número de moles de una sustancia conociendo el número de partículas y/o su masa y su fórmula.

2. Realiza el cálculo inverso del anterior: a partir del número de moles, halla el de partículas y/o la masa de la sustancia en cuestión.

3. Diferencia correctamente los cambios físicos y los cambios químicos. 4. Utiliza la ley de conservación de la masa para calcular cantidades en una reacción química

a partir de los datos adecuados. 5. Ajusta e interpreta una ecuación química de forma cualitativa, identificando las sustancias

participantes en la reacción, y de forma cuantitativa, a través de las relaciones de estequiometría que se derivan de ella.

6. Realiza cálculos a partir de la relación estequiométrica adecuada, aplicando la proporcionalidad correspondiente.

7. Conoce los factores que influyen en la velocidad de reacción. 8. Justifica la influencia de la concentración de los reactivos y de la temperatura en la

velocidad de reacción. 9. Identifica reacciones importantes en el entorno cotidiano, como las reacciones ácido-base y las

de combustión. 10. Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los

óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global.

11. Conoce la importancia de las reacciones químicas en la mejora y calidad de vida, los símbolos de peligrosidad de los productos químicos y las normas de utilización de algunos productos de uso habitual (medicamentos, pilas, productos de limpieza, etc.), así como las posibles repercusiones negativas que se derivan de su uso, siendo consciente de la relevancia y responsabilidad de la química para la protección del medioambiente y la salud de las personas.

F.2.- PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Para evaluar contaremos con diferentes instrumentos y procedimientos que van desde la valoración de los cuadernos de clase hasta la realización de los clásicos exámenes, pasando por el control sistemático de las actividades propuestas y de su trabajo individual y grupal. Respecto a la evaluación del proceso de enseñanza contaremos con las opiniones de los alumnos como un elemento muy importante que nos ayude a conocer qué ocurre en el aula. Se realizará a principio de curso una evaluación inicial, en la que se considerarán aspectos generales como cambios de unidades, estados de agregación de la materia y elementos químicos. Respecto a la evaluación de los alumnos, se valorará: La actitud y las intervenciones en clase. A partir de sus intervenciones y del trabajo desarrollado en el aula podremos valorar la consecución de los objetivos relativos a la comunicación (oral), a la integración social y al desarrollo de la personalidad. También puede evaluarse la capacidad de comprensión y, en alguna medida el grado de adquisición de los conocimientos.


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Para realizar esta tarea haremos uso de la observación sistemática de los alumnos, tomando nota de sus aportaciones más relevantes, su interés y su grado de integración en el grupo. El cuaderno del alumno. Constituye un elemento de gran interés que ha de considerarse en la evaluación. Las actividades resueltas, los informes de los trabajos prácticos, las notas que toman de puesta en común, etc., aportarán una gran información tanto del aprendizaje del alumnado como de la idoneidad del proceso. Evaluaremos aspectos relacionados con la expresión, el orden y la comprensión de conceptos, así como el trabajo personal del alumno. Las actividades de casa. Trabajar día a día es una garantía para la buena marcha del curso. La revisión sistemática de la realización de actividades constituye en excelente sistema que animará a la realización de nuevas actividades. Se realizarán problemas numéricos y cuestiones correspondientes a cada unidad didáctica, así como actividades de síntesis y de ampliación. Informes de las experiencias de laboratorio. Trabajos bibliográficos. Resúmenes de las actividades del Programa "Ciencia Viva" y “Ciudad ciencia” La adquisición de conocimientos. A lo largo del curso se ha programado la realización de diferentes pruebas escritas mediante las que se pretende evaluar la adquisición de conocimientos y su capacidad de aplicarlos en distintas situaciones. Tales pruebas corresponden a los siguientes aspectos:

-Controles de clase. -Un examen referido a una unidad didáctica, o a varias relacionadas entre sí. -Examen de recuperación.

G) CRITERIOS DE CALIFICACIÓN. La nota de cada evaluación será la media ponderada de los diferentes instrumentos de evaluación antes citados, los exámenes de las unidades didácticas representan un mayor porcentaje. En cada evaluación se realizarán dos exámenes. Se calculará la media aritmética de los dos exámenes y a esa nota se le aplicará el porcentaje del 80% Las actividades de clase, trabajos en grupo e individuales, actividades de casa, el 15% de la nota El cuaderno, el 5% de la nota. En los exámenes y demás actividades se valorará el uso del lenguaje científico, cambio de unidades con factores de conversión, planteamiento de los problemas, resolución aplicando las fórmulas que correspondan y los factores de conversión e interpretación de los resultados. Además, en las cuestiones de teoría se tendrá en cuenta la justificación y el razonamiento correctos. Así como el orden, ortografía y presentación. La falta de alguno de los aspectos indicados supondrá una menor calificación de la pregunta. Formulación: En los exámenes se propondrán 40 fórmulas, siendo necesario escribir correctamente 20 (aplicando las normas de la IUPAC) para la obtención de una nota de 5. La evaluación se considerará aprobada con la nota de promedio final de 5. Actividades de recuperación Después de cada evaluación, se entregará a los alumnos que no la hayan superado actividades de recuperación, se resolverán dudas y se hará hincapié en las dificultades encontradas por cada alumno, también realizarán una prueba escrita. Se hará un examen de recuperación después de cada evaluación La nota necesaria para recuperar la evaluación será un 5 en el examen de recuperación. Si un alumno ha suspendido una evaluación y después la ha recuperado, se hará la media aritmética entre las dos notas y ese valor será el que se tendrá en cuenta en la correspondiente evaluación para la nota de final de curso. En el caso de que al aplicar estos promedios la nota final fuera inferior a 5, al haber obtenido en el examen de recuperación una nota igual o superior a 5, sigue considerándose aprobada la mencionada evaluación y numéricamente se considera como un 5. Examen de final de curso El alumno que haya suspendido solamente una evaluación a lo largo del curso, se examinará de esa evaluación, pero si le quedan 2 o 3 deberá realizar un examen global de toda la asignatura. Los alumnos que hayan aprobado las tres evaluaciones (o las recuperaciones) a lo largo del curso no tendrán que hacer este examen global.


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Calificación de final de curso Para aprobar la asignatura es necesario haber aprobado las tres evaluaciones o en su caso el examen global de final de curso. La nota final será la media aritmética de las tres evaluaciones. Si un alumno ha tenido que presentarse en el examen final para recuperar una sola evaluación, y ha aprobado, se calculará la media aritmética entre la nota de la evaluación, la nota de la recuperación que se haya hecho durante el curso y la nota de este último examen de recuperación, y ese valor será el que se aplique para hallar la nota de final de curso. En el caso de que el mencionado promedio de la evaluación fuera menor que 5, al haber aprobado el último examen, se considerará un 5 en esa evaluación para el cálculo de la nota de final de curso. En el caso de que un alumno haya tenido que hacer examen global de toda la asignatura y lo haya aprobado, se calculará por una parte la media aritmética de las tres evaluaciones realizadas a lo largo del curso con sus correspondientes recuperaciones. La nota de final de curso será la media aritmética entre el promedio de las evaluaciones y la nota del examen global. Si este promedio fuera inferior a 5, al haber aprobado el examen global, la calificación final será de 5. Si un alumno suspende en el examen final la única evaluación que tenía pendiente o el examen global, en septiembre tendrá que examinarse de la asignatura completa Prueba extraordinaria de septiembre Los alumnos que hayan suspendido la asignatura en la evaluación ordinaria se examinarán de la asignatura completa en esta prueba. La promoción de los alumnos de 3º a 4º se decidirá en la sesión de evaluación final, siguiendo la normativa vigente. Los promedios de las notas de las evaluaciones se aproximarán hasta la centésima, y aunque se aproximen a un número entero en el SIGAD, en el cálculo de la nota de final de curso se considerarán los valores con los dos decimales y después se aproximarán a un número entero para poner en el SIGAD la calificación de final de curso. En todo caso para aprobar, tanto las evaluaciones, recuperaciones, junio y septiembre, es necesario obtener un 5, y no se redondea de 4 a 5. En todas estas aproximaciones se aplicará el criterio científico del redondeo, es decir si la primera cifra que se desprecia es 5 o mayor que 5, la última cifra que no se desprecia se aumentará en una unidad; si la primera cifra que se desprecia es menor que 5 la cifra que no se desprecia se queda igual. Por ejemplo 7,50 se aproximará a 8; 7,49 se aproximará a 7; 4,6 no se aproximará a 5; 3,5 se aproximará a 4.

H) EVALUACIÓN INICIAL Se pondrán cuestiones sobre contenidos que los alumnos han estudiado en cursos anteriores y que son muy importantes en 3º de ESO, como densidad, cambios de unidades, estados de agregación de la materia. El objetivo de esta prueba es conocer los conocimientos de los alumnos sobre estos temas para poder tomar las decisiones oportunas sobre su tratamiento a lo largo del curso. Se analizarán los resultados de la evaluación inicial en la reunión de departamento del día 30 de septiembre, y se propondrán acciones a realizar según los resultados. También se analizarán todos los aspectos que se traten en las sesiones de preevaluación de la 1ª semana de octubre.

I) ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PREVISTAS PARA EL ALUMNADO CON MATERIAS PENDIENTES NO SUPERADAS DE CURSOS ANTERIORES.

Las actividades de recuperación de las Ciencias Naturales de 2º de ESO, se realizarán de forma coordinada con el Departamento de Ciencias Naturales.


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Los alumnos que promocionen a 3º con la materia pendiente de 2º ESO, realizarán las actividades de refuerzo propuestas por el departamento de Ciencias Naturales y las presentarán desde el 2 al 12 de Mayo de 2017. Se superará la materia pendiente, si dichas actividades se han realizado de forma satisfactoria.

Para los alumnos que no superen la materia pendiente de este modo, habrá un examen durante el mes de junio, sobre los contenidos mínimos de la materia.

J) CONCRECIONES METODOLÓGICAS. Principios metodológicos generales. ESO 1. Con la finalidad de orientar las decisiones sobre estrategias, procedimientos y acciones de práctica educativa en los centros educativos que imparten Educación Secundaria Obligatoria en la Comunidad Autónoma de Aragón, se señalan los principios metodológicos válidos para toda la etapa y coordinados con los planteados en el conjunto de etapas del sistema educativo. 2. Estos principios están interrelacionados entre sí, son plenamente coherentes con los demás elementos curriculares e incluyen aspectos relacionados con el necesario protagonismo del alumno en el proceso de aprendizaje, con el propio aprendizaje basado en metodologías activas y con la influencia de docentes, familia y entorno en dicho proceso. 3. Los principios metodológicos generales son:

a) La atención a la diversidad de los alumnos como elemento central de las decisiones metodológicas. Conlleva realizar acciones para conocer las características de cada alumno y ajustarse a ellas combinando estrategias, métodos, técnicas, recursos, organización de espacios y tiempos para facilitar que alcance los objetivos de aprendizaje; así como aplicar las decisiones sobre todo lo anterior de manera flexible en función de cada realidad educativa desde un enfoque inclusivo.

b) El desarrollo de las inteligencias múltiples desde todas las materias y para todos los alumnos. Para ello, se deben incluir oportunidades para potenciar aquellas inteligencias en las que cada alumno presenta mayores capacidades. Por otra parte, supone dar respuesta a la diversidad de estilos de aprendizaje existentes a través de la combinación de propuestas diversas que abarquen todas las capacidades incluidas.

c) La especial atención a la inteligencia emocional. En las aulas se promoverán las principales capacidades emocionales para que los alumnos progresen en su conocimiento, comprensión, análisis y, sobre todo, en su gestión en la vida cotidiana. Además, debe promoverse un clima de aula y de centro que favorezca el equilibrio personal y unas relaciones personales basadas en los valores fundamentales de convivencia. Este clima depende especialmente de la claridad y consistencia de las normas y de la calidad de las relaciones personales. Debe tenerse muy presente que hay que ayudar a los alumnos a desarrollar y fortalecer los principios y valores que fomentan la igualdad y favorecen la convivencia, desde la prevención de conflictos y la resolución pacífica de los mismos, así como la no violencia en todos los ámbitos.

d) La promoción del compromiso del alumnado con su aprendizaje. Para ello se promoverá la motivación intrínseca de los alumnos, vinculada a la responsabilidad, autonomía y al deseo de aprender. Se promoverá, asimismo, la implicación del alumnado en todo el proceso educativo, el placer por aprender, tomando en consideración sus intereses y necesidades, la teoría del juego y otras acciones motivadoras, fomentando su participación en la toma de decisiones y en la evaluación.

e) El aprendizaje realmente significativo a través de una enseñanza para la comprensión. Supone promover una enseñanza para la comprensión que fomente el desarrollo de un pensamiento eficaz. Enseñar a pensar desarrollando destrezas, rutinas de pensamiento y hábitos mentales, a través de todas las materias, y posibilitando el desarrollo de un pensamiento eficiente transferible a todos los ámbitos de la vida y acorde con un aprendizaje competencial. Este tipo de enseñanza favorece la permanencia de los aprendizajes y una mejora en la capacidad de seguir aprendiendo.

f) El fomento de la creatividad y del pensamiento crítico a través de tareas y actividades abiertas que supongan un reto para los alumnos en todas las materias. Los alumnos deben comprender que el conocimiento está inacabado y que es posible explorar otras posibilidades y realizar un análisis personal y crítico, lo que supone perderle miedo a cometer errores en la búsqueda y reflexionar sobre el valor de sus propuestas.

g) El aprendizaje por descubrimiento como vía fundamental de aprendizaje. Siempre que sea posible, el aprendizaje debe dar respuesta a cuestiones que se ha planteado el alumnado e implicar procesos de pensamiento, investigación y resolución; para lo cual resultan idóneos los proyectos de trabajo y las tareas competenciales, entre otros.


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h) La preparación para la resolución de problemas de la vida cotidiana. Requiere un entrenamiento en la búsqueda reflexiva y creativa de caminos y soluciones ante dificultades que no tienen una solución simple u obvia. Las habilidades relacionadas con la resolución de problemas se vinculan con la planificación y el razonamiento, pero también con la adaptación a nuevas situaciones, la intuición, la capacidad de aprender de los errores y de atreverse a probar, con el desarrollo del pensamiento reflexivo, crítico y creativo y con el emprendimiento.

i) La aplicación de lo aprendido a lo largo de la escolaridad en diferentes contextos reales o simulados, mostrando su funcionalidad y contribuyendo al desarrollo de las competencias clave. La realización de tareas y actividades que conlleven la aplicación de lo aprendido a lo largo de la escolaridad en diferentes contextos reales o simulados contribuye al desarrollo de las competencias clave y da mayor sentido a muchos de los aprendizajes.

j) La actividad mental y la actividad física de los alumnos se enriquecen mutuamente. Cerebro y cuerpo se complementan. En una formación integral, la motricidad debe ser atendida como medio y como fin. El aprendizaje activo precisa de movimiento, exploración, interacción con el medio y con los demás. Las acciones motrices pueden promover la motivación de los alumnos y su predisposición al aprendizaje.

k) La implementación de las Tecnologías de la Información y la Comunicación (TIC) y las Tecnologías del Aprendizaje y el Conocimiento (TAC) como medio para que los alumnos exploren sus posibilidades para aprender, comunicarse y realizar sus propias aportaciones y creaciones utilizando diversos lenguajes, además de ser un importante recurso didáctico.

l) La concreción de la interrelación de los aprendizajes tanto en cada materia como interdisciplinarmente. Es importante capacitar a los alumnos para que integren los aprendizajes de cada materia y entre las materias para aplicarlos en contextos diversos que exigen un planteamiento interdisciplinar. Es especialmente aconsejable el planteamiento de tareas que vayan más allá del contenido concreto abordado en el aula en ese momento. Este principio responde a la necesidad de vincular la escuela con la vida y supone, en muchos casos, un esfuerzo de coordinación entre los docentes que intervienen con un mismo grupo de alumnos.

m) La coherencia entre los procedimientos para el aprendizaje y para la evaluación. Esta coherencia potencia el desarrollo del alumnado y su satisfacción con su proceso educativo. A partir del referente de los criterios de evaluación y de sus concreciones en las programaciones, debemos plantear una evaluación continua, formativa y sistémica, que sea educadora y que favorezca la mejora de los procesos y resultados del aprendizaje y de la enseñanza. Todo lo anterior debe garantizar el derecho de los alumnos a una evaluación objetiva.

n) La combinación de diversos agrupamientos, priorizando los heterogéneos sobre los homogéneos, valorando la tutoría entre iguales y el aprendizaje cooperativo como medios para favorecer la atención de calidad a todo el alumnado y la educación en valores. Para que el reto de la heterogeneidad de los grupos de alumnos sea un elemento de enriquecimiento es necesario apoyarse en métodos diseñados expresamente para ello, como los mencionados. Ello debe revertir en una mejor valoración por parte del alumnado de la diversidad del aula y una mejor capacidad para trabajar con todos los compañeros.

ñ) La coherencia en la progresión de los aprendizajes entre los diferentes cursos, prestando especial atención a la transición entre etapas. Esta atención debe abarcar tanto aspectos curriculares como socioafectivos e implica un esfuerzo de coordinación en beneficio del alumnado.

o) La actuación del docente como ejemplo en lo referente al saber, al saber ser y al saber estar como impulsor del aprendizaje y la motivación del alumno. Los docentes ejercen una importante influencia como modelo en el desarrollo de sus alumnos, en sus valores y comportamientos.

p) La relación con el entorno social y natural. Desde el aula se debe favorecer la permeabilidad con el entorno del que proceden los alumnos desde una perspectiva dialógica. Iniciativas como aprendizaje servicio, comunidades de aprendizaje y la investigación en el medio favorecen esta relación.

q) La relación con las familias como agente educativo esencial. La coordinación y colaboración con las familias es un aspecto fundamental y debe abordarse desde la complementariedad educativa.

Orientaciones metodológicas en Física y Química La materia de Física y Química tiene como finalidad dotar a los alumnos de una cultura científica básica y capacidad para conocer el mundo que nos rodea y sus fenómenos, preparándolos como futuros ciudadanos de una sociedad estrechamente ligada a la ciencia y a sus avances. Este currículo permite diferenciar entre los 2 ciclos de la ESO. Las perspectivas son distintas, por lo que necesitan planteamientos metodológicos diferentes en los dos ciclos. Por ello, en el primer ciclo es


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necesario hacer especial énfasis en la profundidad del aprendizaje y no tanto en su extensión, porque en este nivel se asientan las bases sobre las cuales el alumno adquiere la necesaria competencia científicotécnica para desenvolverse en la sociedad con una mínima pero bien asentada cultura científica. Por otro lado, estas bases habilitan a los alumnos para continuar en cursos sucesivos profundizando en las disciplinas científico-técnicas. Los alumnos que elijan la materia de Física y Química en la opción de enseñanzas académicas para la iniciación al Bachillerato requieren en este caso un aprendizaje más extenso y formal. En la materia de Física y Química de ambos ciclos resulta fundamental centrar la atención en los contenidos considerados básicos. Estos contenidos esenciales en la ciencia escolar también lo son a la hora de establecer los pilares de la propia Ciencia, por lo que a la hora de elaborar las programaciones didácticas y de aula dichos contenidos deberán tener carácter prioritario y ajustarse a las necesidades y características de nuestros estudiantes. No se debe olvidar que es en estas edades tempranas cuando los jóvenes estudiantes encuentran el gusto, el interés y el aprecio por la ciencia. Por otra parte, debe tenerse en cuenta que en la adolescencia ocurre una serie de cambios en la capacidad de pensar y razonar en los individuos que no se producen al mismo tiempo en todos por igual. Estas diferencias son más notables en los alumnos de primer ciclo que en los de segundo: en el primero, un buen número de alumnos han pasado del pensamiento concreto al pensamiento formal, más abstracto, lógico y sistemático; sin embargo, otros aún se encuentran en el estadio de operaciones concretas y tienen dificultad de aplicar sus conocimientos adquiridos a través de la experiencia a situaciones abstractas. Por ello, en el aula coinciden alumnos con distinto interés y motivación hacia la materia y diferentes ritmos de aprendizaje, por lo que es preciso plantear un conjunto diversificado de actividades para poder atender y motivar al grupo en su totalidad así como permitirles desarrollar todas sus capacidades. Algunos contenidos de esta materia son completamente nuevos para los alumnos, otros poco conocidos y otros contienen conceptos que forman parte de su vida diaria, pero que no se ajustan en su significado y fundamentos a lo establecido en la ciencia escolar, entiéndanse los casos de la temperatura, el calor, la energía, el trabajo, los efectos de las fuerzas, etc. En todas las unidades se debe partir de los conocimientos previos del alumno sobre el medio natural y las leyes que lo rigen así como de las experiencias que este posee de la vida real. Para ello, en las aulas se debe presentar la Ciencia no como algo cerrado y neutro, con conceptos relegados a enunciados, ecuaciones, leyes o teorías consideradas como verdades absolutas que el alumno debe aplicar para resolver listas de problemas descontextualizados, sino que es preciso presentar la parte creativa de la Ciencia, para que puedan apreciar su valor y sus implicaciones tecnológicas y sociales. Para ello, es preciso que entiendan de forma crítica, y en un nivel divulgativo, el mundo científico-técnico en que viven. La esencia de esta propuesta metodológica en la Física y Química en estas edades tempranas es que los jóvenes se aproximen, se ilusionen y se hagan amigos de la Ciencia. El objetivo es formar a ciudadanos alfabetizados científica y tecnológicamente, capaces de tomar decisiones bien fundadas y de actuar de manera responsable en este mundo nuestro socialmente organizado El enfoque de la actividad didáctica se centra no solo en la transmisión de conocimientos que el alumno debe aprender, sino en conseguir que los alumnos sean capaces de desarrollar destrezas, de “saber hacer”, de incorporar dichos conocimientos a sus estrategias de resolución de problemas y a desarrollar su capacidad de resolver las situaciones que se le presentan en la vida diaria. La Física y la Química son ciencias de carácter fundamentalmente empírico por lo que hay que plantear una enseñanza basada en la experiencia desarrollando su dimensión práctica. Fomentar su carácter manipulativo y presentar sus implicaciones tecnológicas y sociales puede suponer para el alumnado una mayor motivación y una mejor comprensión de los conceptos y las leyes científicas. Su aprendizaje conlleva una parte conceptual que se trabajará en el aula y otra de desarrollo práctico que se llevará a cabo con experiencias en el laboratorio, con trabajos de campo, visitas a museos de la ciencia, centros de investigación, centros tratamientos de depuración y residuos, etc. El objetivo de todas estas actividades es no sólo que los alumnos aprendan conceptos teóricos sino que comprendan los principios básicos del método científico, poniendo en práctica estrategias y procedimientos del trabajo científico progresivamente más complejos. Así, en los primeros cursos, el desarrollo de los contenidos irá acompañado de experimentos ilustrativos, experimentos informativos, uso de habilidades básicas y actividades de observación o incluso con la realización de alguna pequeña investigación en equipo, donde se pueda plantear sencillas conjeturas o


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diseños experimentales básicos, análisis de datos dirigidos por el profesor o informes recogidos en el cuaderno de laboratorio. En cambio, en cuarto de Educación Secundaria Obligatoria, donde se introduce un mayor grado de complejidad y abstracción en los conceptos, se puede profundizar algo más en las etapas del método científico, delimitar con claridad qué problema se va a investigar, plantear hipótesis más consolidadas y diseñar y manejar los instrumentos o materiales de laboratorio de forma correcta y precisa, realizando medidas fiables, controlando variables si fuera preciso, analizando los datos obtenidos e incidiendo en la presentación cuidadosa y detallada de informes y conclusiones. La realización de trabajos en equipo fomentará la interacción y el diálogo entre iguales y con el profesorado. Todo ello ayudará a los alumnos a adquirir la capacidad de expresarse oralmente y defender sus propias ideas. La elaboración de sencillos trabajos de investigación, individuales o en equipo, les permitirá conocer, gestionar y potenciar su propio aprendizaje, asi como fomentar su espíritu emprendedor. Para su elaboración será fundamental el uso de las Tecnologías de la Información y la Comunicación ya que los alumnos necesitarán y aprenderán a buscar, seleccionar, clasificar, organizar información, presentar resultados y extraer conclusiones. Todo esto contribuye también a mejorar su competencia de comunicación lingüística y a desarrollar el trabajo cooperativo. Por otra parte, el uso de aplicaciones virtuales interactivas permite realizar experiencias prácticas que, por razones de infraestructura, no serían viables en otras circunstancias. Para el desarrollo de esta materia son necesarias la relación y contextualización de sus contenidos con los de otras materias. De esta manera, se facilita el aprendizaje mostrando la vinculación con el entorno tecnológico, industrial y social. El bloque 1 es transversal con todos los demás, de manera que la competencia lingüística se debe valorar en prácticamente todas las actividades que realicen los alumnos, por lo que no se indica en las tablas del resto de bloques.


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CONCRECIÓN DE ASPECTOS METODOLÓGICOS EN E.S.O.: RECOGIDA, ORGANIZACIÓN Y EXPOSICIÓN DE LA INFORMACIÓN. Aplicación de las decisiones respecto a Fuentes de información, Organización de la información, Material de trabajo y organización del cuaderno, Toma de apuntes, Resolución de problemas, Presentación de trabajos, Ortografía, Trabajo en grupo, Expresión oral y Exámenes (Apartado 1.º b del Proyecto Curricular de E.S.O.)

ASPECTO A partir de 1º A partir de 2º A partir de 3º A partir de 4º

Fuentes de

información

Libros, enciclopedias, diccionarios, mapas.

Pautas del profesor.

Integración de dos fuentes.

Medios de comunicación (prensa), catálogos, soporte

informático, Internet. Aumentar autonomía.

Integración de tres fuentes.

Organización de la

información

Lectura comprensiva. Subrayado.

Resúmenes.

Esquemas.

Análisis y definición de

conceptos. Jerarquización de conceptos.

Introducir el mapa

conceptual. Mapa conceptual

Materiales de

trabajo

Cuaderno de anillas con separadores. Uso de fundas de plástico para fotocopias. Valoración periódica del cuaderno por parte

del profesor. Aprendizaje de uso de la calculadora, la hoja de cálculo y el procesador de textos.

Valoración especial de aspectos formales (presentación, organización, limpieza). Práctica en clase.

Valoración más específica del contenido y de la capacidad de organización autónoma del alumno.

Toma de apuntes Ejercicios breves dirigidos por el profesor. Aprendizaje de técnicas. Práctica extensiva.

Resolución de

problemas

Problemas de aplicación concreta.

Establecimiento de fases: lectura, planteamiento, resolución. Problemas de carácter abstracto.

Presentación de

trabajos

Manuscritos.

Folios DIN A4 por una cara.

Márgenes suficientes.

Portada con título y datos personales.

Índice.

Bibliografía o fuentes consultadas.

Incorporar citas de libros y

referencias bibliográficas.

Ortografía

Potenciar el hábito de lectura y la atención.

Señalar errores ortográficos en trabajos y exámenes.

Influencia en la calificación. Exigencia de legibilidad

Trabajo en grupo

Fases:

1. Planificación y distribución de tareas. 2. Realización.

3. Puesta en común y elaboración final.

Valoración del proceso y del producto.

Organización dirigida por el profesor. Organización del trabajo autónoma.

Expresión oral

Fomentar la desinhibición de los alumnos. En los debates, el profesor establece las responsabilidades,

da pautas y ayuda en la organización.

Mayor autonomía del alumnado en los debates.

Uso habitual de la expresión oral.

Exámenes

Preguntas en las que subyacen las siguientes capacidades:

1. Reconocimiento

2. Comprensión 3. Aplicación

4. Análisis (en función del desarrollo cognitivo)

7. Manipulación siguiendo instrucciones 8. Imitación de modelos

9. Automatización

Añadir las siguientes:

5. Síntesis 6. Valoración (cognitiva)

Evaluar las técnicas de organización de la información.

Adecuar las preguntas al desarrollo cognitivo de los alumnos.

Practicar previamente en clase los estilos de pregunta. Reflexionar sobre el examen tras su realización.

Valorar aspectos formales.


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Recursos didácticos: libro de texto, cuaderno de clase, plataforma Moodle, recursos didácticos de la web: tabla periódica de Educaplus, modelos moleculares, simulación de prácticas de laboratorio, utilización de modelos moleculares Libro de texto: Libro de texto de 3º E.S.O.. Física y química. Editorial Oxford Educación. Autora Isabel Piñar Gallardo.

K) CONCRECIÓN DEL PLAN DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD PARA CADA CURSO Y MATERIA. Para conseguir una enseñanza eficaz es necesario adaptar los procesos de enseñanza-aprendizaje a las características personales de los alumnos. En consonancia con ello, la atención a la diversidad ha de ser contemplada de forma permanente. Para ello es necesario personalizar en cierto modo la metodología y los niveles de exigencia. A este respecto hay que destacar que las actividades de refuerzo para aquellos alumnos que lo necesiten y las actividades de ampliación para los más aventajados, están incluidas en el programa-guía de actividades comentado en el apartado de metodología. Adaptaciones curriculares. Los profesores de Física y Química colaborarán con el Departamento de Orientación en este tema cuando se detecten necesidades del alumnado o en los casos ya diagnosticados. Alumnos inmigrantes, estaremos en contacto con Jefatura de Estudios.

L) PLAN DE LECTURA ESPECÍFICO. Lectura de un libro de divulgación científica. Libros de divulgación: ¿Por qué la nieve es blanca? ¿Por qué el cielo es azul? Lo que Einstein contó a su cocinero. Esa caótica química. En clase se dedicará un tiempo a la lectura en voz alta de artículos de opinión, párrafos de libros relacionados con los temas estudiados, lectura de las cuestiones planteadas en el libro de texto. Se hará hincapié en la ortografía, claridad, orden y limpieza en las actividades escritas. Se realizarán informes científicos de investigaciones que se llevarán a cabo en el aula. Estas actividades se realizarán en coordinación con la Biblioteca del IES.

M) TRATAMIENTO DE LOS ELEMENTOS TRANSVERSALES.

1. Sin perjuicio de su tratamiento específico en algunas de las materias de la etapa, la comprensión lectora, la expresión oral y escrita, la comunicación audiovisual, las Tecnologías de la Información y la Comunicación, el emprendimiento y la educación cívica y constitucional se trabajarán en todas las materias de conocimiento.

2. Se impulsará el desarrollo de los valores que fomenten la igualdad efectiva entre hombres y mujeres y la prevención de la violencia de género, y de los valores inherentes al principio de igualdad de trato y no discriminación por cualquier condición o circunstancia personal o social.

Se fomentará el aprendizaje de la prevención y resolución pacífica de conflictos en todos los ámbitos de la vida personal, familiar y social, así como de los valores que sustentan la libertad, la justicia, la igualdad, el pluralismo político, la paz, la democracia, el respeto a los derechos humanos y el rechazo a la violencia terrorista, la pluralidad, el respeto al Estado de derecho, el respeto y consideración a las víctimas del terrorismo y la prevención del terrorismo y de cualquier tipo de violencia. Asimismo, se promoverán y difundirán los derechos de los niños en el ámbito educativo. Tal como se recoge en la Ley 52/2007, de 26 de diciembre, por la que se reconocen y amplían derechos y se establecen medidas en favor de quienes padecieron persecución y violencia durante la guerra civil y la dictadura se fomentarán los valores constitucionales y se promoverá el conocimiento y la reflexión sobre nuestro pasado para evitar que se repitan situaciones de intolerancia y violación de derechos humanos como las entonces vividas. La programación docente debe comprender en todo caso la prevención de la violencia de género, de la violencia terrorista y de cualquier forma de violencia, racismo o xenofobia, incluido el estudio del Holocausto judío como hecho histórico. Se evitarán los comportamientos y contenidos sexistas y estereotipos que supongan discriminación.


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El currículo incorpora elementos relacionados con el desarrollo sostenible y el medio ambiente, los riesgos de explotación y abuso sexual, el abuso y maltrato a las personas con discapacidad, el acoso escolar, las situaciones de riesgo derivadas de la utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación, así como la protección ante emergencias y catástrofes.

3. El currículo incluye elementos orientados al desarrollo y afianzamiento del espíritu emprendedor, a la adquisición de competencias para la creación y desarrollo de los diversos modelos de empresas y al fomento de la igualdad de oportunidades y del respeto al emprendedor, así como a la ética empresarial, mediante el impulso de las medidas para que el alumnado participe en actividades que le permita afianzar el espíritu emprendedor y la iniciativa empresarial a partir de aptitudes como la creatividad, la autonomía, la iniciativa, el trabajo en equipo, la confianza en uno mismo y el sentido crítico.

4. Se impulsará el desarrollo de asociaciones escolares en el propio centro y la participación de los alumnos en las asociaciones juveniles de su entorno.

5. Se adoptarán medidas para que la actividad física y la dieta equilibrada formen parte del comportamiento juvenil. A estos efectos, se promoverá la práctica diaria de deporte y ejercicio físico por parte de los alumnos durante la jornada escolar, en los términos y condiciones que, siguiendo las recomendaciones de los organismos competentes, garanticen un desarrollo adecuado para favorecer una vida activa, saludable y autónoma. El diseño, coordinación y supervisión de las medidas que, a estos efectos se adopten en el centro educativo, serán asumidos por el profesorado con cualificación o especialización adecuada en estos ámbitos.

6. En el ámbito de la educación y la seguridad vial, se incorporarán elementos curriculares y promoverán acciones para la mejora de la convivencia y la prevención de los accidentes de tráfico, con el fin de que el alumnado conozca sus derechos y deberes como usuario de las vías, en calidad de peatón, viajero y conductor de bicicletas o vehículo a motor, respete las normas y señales, y se favorezca la convivencia, la tolerancia, la prudencia, el autocontrol, el diálogo y la empatía con actuaciones adecuadas tendentes a evitar los accidentes de tráfico y sus secuelas.

N) MEDIDAS COMPLEMENTARIAS QUE SE PLANTEAN PARA EL TRATAMIENTO DE LA MATERIA DENTRO DEL PROYECTO BILINGÜE. O) ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES PROGRAMADAS. 1) Programa Ciencia Viva. A lo largo del curso. 2) Programa Ciudad Ciencia. Visita a exposiciones y otras actividades. A lo largo del curso. 3) Exposición del Instituto Pirenaico de Ecología CSIC. Charla de un investigador del centro. Lugar por determinar: en el IES o en el aula de San Benito. 2º trimestre. 4) Encuentro con el escritor Javier Fernández Panadero. Fecha por determinar. Incidencia en la evaluación de los alumnos. Se realizarán actividades previas a la visita, explicando en clase en qué va a consistir cada actividad. En el desarrollo de la misma los alumnos deberán tomar notas y participar activamente cuando la actividad lo requiera. Tras la actividad los alumnos deberán contestar a un cuestionario, o hacer un resumen. La nota de estas actividades estará incluida en el 5% de cada evaluación, tal como se indica en los criterios de calificación.

P) MECANISMOS DE REVISIÓN, EVALUACIÓN Y MODIFICACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA. En las reuniones de departamento se realizará una vez al mes el seguimiento de la programación, en la que se indicarán las unidades didácticas que se están impartiendo, actividades, y exámenes, así como los


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resultados académicos y dificultades encontradas. Este seguimiento quedará reflejado en el acta de la reunión. Se seguirá también, el modelo de Excel del sistema de gestión de la calidad. Trimestralmente se elaborará el documento de seguimiento de la evaluación que se envía a Jefatura de Estudios. Estas tres acciones se están realizando en el departamento desde hace años, y fruto de ellas son las constantes mejoras y modificaciones de la programación que se hacen curso tras curso.

Q) PROFESORES RESPONSABLES DE LA MATERIA. Mª Pilar Domingo Morera 3º E.S.O. B Marcos Ojea González 3º ESO A Luis Daniel García Díez 3º ESO C y D


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Edición 5

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CURSO 2016/2017

AREA: Física y Química. 4º ESO

ÍNDICE

Introducción

A) Objetivos B) Competencias clave C) Contenidos mínimos. D) Complementación de los contenidos de las materias. E) Organización y secuenciación de los contenidos. Unidades didácticas. F) Criterios de evaluación y su concreción. Procedimientos e instrumentos de

evaluación. G) Criterios de calificación. H) Evaluación inicial. I) Actividades de recuperación previstas para el alumnado con materias pendientes no

superadas de cursos anteriores J) Concreciones metodológicas. K) Concreción del plan de atención a la diversidad para cada curso y materia. L) Plan de lectura específico. M) Tratamiento de los elementos transversales. N) Medidas complementarias que se plantean para el tratamiento de la materia dentro

del Proyecto bilingüe. O) Actividades complementarias y extraescolares programadas. P) Mecanismos de revisión, evaluación y modificación de la programación didáctica. Q) Profesorado responsable de la materia.

MODIFICACIONES Y MEJORAS RESPECTO AL AÑO ANTERIOR

Normativa legal



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INTRODUCCIÓN Normativa legal El Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato para todo el Estado. BOE 3 de enero de 2015. ORDEN ECD/489/2016, de 26 de mayo, por la que se aprueba el currículo de la Educación Secundaria Obligatoria y se autoriza su aplicación en los centros docentes de la Comunidad Autónoma de Aragón. BOA 2 de junio de 2016. La asignatura de Física y Química es una materia de opción del bloque de asignaturas troncales, de la opción de 4º de ESO de enseñanzas académicas para la iniciación al Bachillerato, de tres horas semanales Introducción La enseñanza de Física y Química juega un papel central en el desarrollo intelectual de los alumnos, y comparte con el resto de las disciplinas la responsabilidad de promover en ellos la adquisición de las competencias necesarias para que puedan integrarse en la sociedad de forma activa, participando en el desarrollo económico y social al que está ligada la capacidad científica, tecnológica e innovadora de la propia sociedad. Para que estas expectativas se concreten, la enseñanza de esta materia debe incentivar un aprendizaje contextualizado que relacione los principios en vigor con la evolución histórica del conocimiento científico; que establezca la relación entre ciencia, tecnología y sociedad; que potencie la argumentación verbal, la capacidad de establecer relaciones cuantitativas y espaciales, así como la de resolver problemas con precisión y rigor, en algunos casos próximos a la realidad cotidiana de los estudiantes y en otros por su propio significado científico, ético o social. La materia de Física y Química se imparte en los dos ciclos en la etapa de ESO. En el primer ciclo los alumnos afianzarán y encontrarán explicación racional a conceptos que utilizan habitualmente en su vida diaria y que han tratado en la materia de Ciencias de la Naturaleza en Educación Primaria. El objetivo de la materia en esta etapa es dotar a los alumnos de una cultura científica básica. En el segundo ciclo de ESO, esta materia tiene, por el contrario, un carácter esencialmente formal, y está enfocada a dotar al alumno de capacidades específicas asociadas a esta disciplina. El primer bloque de contenidos, común a todos los niveles, está centrado en desarrollar las capacidades inherentes al trabajo científico, partiendo de la observación y experimentación como base del conocimiento. Los contenidos propios del bloque se desarrollan de forma transversal a lo largo de la etapa, utilizando la elaboración de hipótesis, la toma y presentación de datos y la experimentación como pasos imprescindibles para la resolución de problemas. La materia y sus cambios son tratados en los bloques segundo y tercero, respectivamente, abordando los distintos aspectos de forma secuencial. En el primer ciclo se realiza una progresión de lo macroscópico a lo microscópico. El concepto de materia se introduce desde un punto de vista macroscópico mediante experimentación directa, ejemplos y situaciones cotidianas para, con posterioridad, desde el estudio microscópico comprender sus propiedades. En el segundo ciclo se introduce secuencialmente el concepto moderno del átomo, el enlace químico y la nomenclatura de los compuestos químicos, así como el concepto de mol y el cálculo estequiométrico; asimismo, se inicia una aproximación a la química de los compuestos del carbono incluyendo una descripción de los grupos funcionales. Los bloques 4 y 5 se dedican al estudio de la Física, desde la perspectiva del movimiento, de las fuerzas y de la energía. En el primer ciclo, el concepto de fuerza se introduce empíricamente a través de la observación, relacionando la alteración del movimiento con la presencia o ausencia de fuerzas desequilibrantes; asimismo, el concepto de energía se introduce relacionándolo con la capacidad de producir, en general, cambios. En el segundo ciclo, atendiendo a los mismos bloques anteriores – movimiento, materia, energía– se realiza una aproximación más formalista a los conceptos, lo que permite cuantificarlos y afrontar la resolución de problemas numéricos. Los contenidos mínimos, criterios de evaluación y de calificación se comunicarán a los alumnos en clase, y en la web del IES.


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A) OBJETIVOS Objetivos generales de la Educación Secundaria Obligatoria. La Educación Secundaria Obligatoria contribuirá a desarrollar en los alumnos las capacidades que les permitan alcanzar los siguientes objetivos, establecidos en el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre:

a) Asumir responsablemente sus deberes, conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos, ejercitarse en el diálogo, afianzando los derechos humanos y la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres, como valores comunes de una sociedad plural, y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.

b) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo, como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.

c) Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. Rechazar la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres, así como cualquier manifestación de violencia contra la mujer.

d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y en sus relaciones con los demás, así como rechazar la violencia, los prejuicios de cualquier tipo, los comportamientos sexistas y resolver pacíficamente los conflictos.

e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, adquirir nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación.

f) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado, que se estructura en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los problemas en los diversos campos del conocimiento y de la experiencia.

g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.

h) Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, en la lengua castellana y, en su caso, en aragonés o en catalán de Aragón, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.

i) Comprender y expresarse en una o más lenguas extranjeras de manera apropiada. j) Conocer, valorar y respetar los aspectos básicos de la cultura y la historia propias y de los

demás, así como el patrimonio artístico y cultural. k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las diferencias,


l) Apreciar la creación artística y comprender el lenguaje de las distintas manifestaciones artísticas, utilizando diversos medios de expresión y representación.

Objetivos de Física y Química en la ESO La finalidad de la enseñanza de la Física y Química en la Enseñanza Secundaria Obligatoria es conseguir que los alumnos al concluir sus estudios sean capaces de:

Obj.FQ.1. Conocer y entender el método científico de manera que puedan aplicar sus procedimientos a la resolución de problemas sencillos, formulando hipótesis, diseñando experimentos o estrategias de resolución, analizando los resultados y elaborando conclusiones argumentadas razonadamente.

Obj.FQ.2. Comprender y expresar mensajes con contenido científico utilizando la terminología científica de manera apropiada, clara, precisa y coherente tanto en el entorno académico como en su vida cotidiana.

Obj.FQ.3. Aplicar procedimientos científicos para argumentar, discutir, contrastar y razonar informaciones y mensajes cotidianos relacionados con la Física y la Química aplicando el pensamiento crítico y con actitudes propias de la ciencia como rigor, precisión, objetividad, reflexión, etc.

Obj.FQ.4. Interpretar modelos representativos usados en ciencia como diagramas, gráficas, tablas y expresiones matemáticas básicas y emplearlos en el análisis de problemas.


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Obj.FQ.5. Obtener y saber seleccionar, según su origen, información sobre temas científicos utilizando fuentes diversas, incluidas las Tecnologías de la Información y Comunicación y emplear la información obtenida para argumentar y elaborar trabajos individuales o en grupo sobre temas relacionados con la Física y la Química, adoptando una actitud crítica ante diferentes informaciones para valorar su objetividad científica.

Obj.FQ.6. Aplicar los fundamentos científicos y metodológicos propios de la materia para explicar los procesos físicos y químicos básicos que caracterizan el funcionamiento de la naturaleza.

Obj.FQ.7. Conocer y analizar las aplicaciones responsables de la Física y la Química en la sociedad para satisfacer las necesidades humanas y fomentar el desarrollo de las sociedades mediante los avances tecnocientíficos, valorando el impacto que tienen en el medio ambiente, la salud y el consumo y por lo tanto, sus implicaciones éticas, económicas y sociales en la Comunidad Autónoma de Aragón y en España, promoviendo actitudes responsables para alcanzar un desarrollo sostenible.

Obj.FQ.8. Utilizar los conocimientos adquiridos en la Física y la Química para comprender el valor del patrimonio natural y tecnológico de Aragón y la necesidad de su conservación y mejora.

Obj.FQ.9. Entender el progreso científico como un proceso en continua revisión, apreciando los grandes debates y las revoluciones científicas que han sucedido en el pasado y que en la actualidad marcan los grandes hitos sociales y tecnológicos del siglo XXI.

Los objetivos mínimos corresponden a todos los indicados, tanto los de la ESO, como los de Física y Química. B) COMPETENCIAS CLAVE 1. En el marco de la Recomendación 2006/962/EC, del Parlamento Europeo y del Consejo, de 18 de diciembre de 2006, sobre las competencias clave para el aprendizaje permanente, el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, fija en su artículo 2.2. las competencias que el alumnado deberá desarrollar a lo largo de la Educación Secundaria Obligatoria y haber adquirido al final de la enseñanza básica: 1.º Competencia en comunicación lingüística. CL 2.º Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología. CMCT 3.º Competencia digital. CD 4.º Aprender a aprender. CAA 5.º Competencias sociales y cívicas. CSC 6.º Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor. CIEE 7.º Conciencia y expresiones culturales. CCEC 4. La lectura, así como la expresión oral y escrita, constituyen un factor fundamental para el desarrollo de las competencias clave.

Contribución de la materia para la adquisición de las competencias clave La enseñanza Física y Química contribuye con el resto de las materias a la adquisición de las competencias necesarias por parte de los alumnos para alcanzar un pleno desarrollo personal y la integración activa en la sociedad. Competencia en comunicación lingüística CL A lo largo del desarrollo de la materia, los alumnos se enfrentarán a la búsqueda, interpretación, organización y selección de información, contribuyendo así a la adquisición de la competencia en comunicación lingüística. La información se presenta de diferentes formas y requiere distintos procedimientos para su comprensión. Por otra parte, el alumno desarrollará la capacidad de transmitir la información, datos e ideas sobre el mundo en el que vive empleando una terminología específica y argumentando con rigor, precisión y orden adecuado en la elaboración del discurso científico de acuerdo con los conocimientos que vaya adquiriendo. Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología CMCT La mayor parte de los contenidos de la materia de Física y Química tienen una incidencia directa en la adquisición de las competencias básicas en ciencia y tecnología. La Física y la Química como disciplinas científicas se basan en la observación e interpretación del mundo físico y en la interacción responsable con el medio natural. En el aprendizaje de estas disciplinas se emplearán métodos propios de la racionalidad científica y las destrezas tecnológicas.


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La competencia matemática está íntimamente asociada a los aprendizajes de la materia, ya que implica la capacidad de aplicar el razonamiento matemático y emplear herramientas matemáticas para describir, predecir y representar distintos fenómenos en su contexto. Competencia digital CD La adquisición de la competencia digital se produce también desde las disciplinas científicas ya que implica el uso creativo y crítico de las Tecnologías de la Información y de la Comunicación. Los recursos digitales resultan especialmente útiles en la elaboración de trabajos científicos con búsqueda, selección, procesamiento y presentación de la información de diferentes formas: verbal, numérica, simbólica o gráfica y su uso por los alumnos para este fin resulta especialmente motivador pues aproxima su trabajo al que actualmente realiza un científico. Competencia de aprender a aprender CAA Esta competencia es fundamental para el aprendizaje que el alumno ha de ser capaz de afrontar a lo largo de la vida. Se caracteriza por la habilidad para iniciar, organizar y persistir en el aprendizaje y requiere conocer y controlar los propios procesos de aprendizaje. Las estructuras metodológicas que el alumno adquiere a través del método científico han de servirle por un lado a discriminar y estructurar las informaciones que recibe en su vida diaria o en otros entornos académicos. Por otro lado, un alumno capaz de reconocer el proceso constructivo del conocimiento científico y su brillante desarrollo en las últimas décadas será un alumno más motivado, más abierto y entusiasta en la búsqueda de nuevos ámbitos de conocimiento. Competencia sociales y cívicas CSC La Física y la Química contribuyen a desarrollar las competencias sociales y cívicas preparando a futuros ciudadanos de una sociedad democrática, más activos y libres. El trabajo científico permitirá dotar a los estudiantes de actitudes, destrezas y valores como la objetividad en sus apreciaciones, el rigor en sus razonamientos y la capacidad de argumentar con coherencia. Todo ello les permitirá participar activamente en la toma de decisiones sociales, así como afrontar la resolución de problemas y conflictos de manera racional y reflexiva, desde la tolerancia y el respeto. La cultura científica dotará a los alumnos de la capacidad de analizar las implicaciones positivas y negativas que el avance científico y tecnológico tiene en la sociedad y el medio ambiente; de este modo, podrán contribuir al desarrollo socioeconómico y el bienestar social promoviendo la búsqueda de soluciones para minimizar los perjuicios inherentes a dicho desarrollo. Competencia de sentido de iniciativa y espíritu emprendedor CIEE El trabajo en esta materia contribuirá a la adquisición de esta competencia en aquellas situaciones en las que sea necesario tomar decisiones desde un pensamiento y espíritu crítico. De esta forma, desarrollarán capacidades, destrezas y habilidades, tales como la creatividad y la imaginación, para elegir, organizar y gestionar sus conocimientos en la consecución de un objetivo como la elaboración de un proyecto de investigación, el diseño de una actividad experimental o un trabajo en equipo. Competencia de conciencia y expresiones culturales CCEC Los conocimientos que los alumnos adquieren en la materia de Física y Química les permiten valorar las manifestaciones culturales vinculadas al ámbito tecnológico. En el caso de la Comunidad Autónoma de Aragón, los alumnos podrán entender, por ejemplo, la evolución de las explotaciones mineras turolenses, la tradición hidroeléctrica de los ríos pirenaicos o el diseño de las múltiples herramientas de labranza que podemos ver en museos etnológicos. C) CONTENIDOS MÍNIMOS.



CONTENIDOS: La investigación científica. Magnitudes escalares y vectoriales. Magnitudes fundamentales y derivadas. Ecuación de dimensiones. Errores en la medida. Expresión de resultados. Análisis de los datos experimentales. Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. Proyecto de investigación.


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CONTENIDOS: Modelos atómicos. Sistema Periódico y configuración electrónica. Enlace químico: iónico, covalente y metálico. Fuerzas intermoleculares. Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos según las normas de la IUPAC. Introducción a la química de los compuestos del carbono.


CONTENIDOS: Reacciones y ecuaciones químicas. Mecanismo, velocidad y energía de las reacciones. Cantidad de sustancia: el mol. Concentración en mol/L. Cálculos estequiométricos. Reacciones de especial interés.

BLOQUE 4: El movimiento y las fuerzas

CONTENIDOS: El movimiento. Movimientos rectilíneo uniforme, rectilíneo uniformemente acelerado y circular uniforme. Naturaleza vectorial de las fuerzas. Leyes de Newton. Fuerzas de especial interés: peso, normal, rozamiento, centrípeta. Ley de la gravitación universal. Presión. Principios de la hidrostática. Física de la atmósfera.

BLOQUE 5: La energía

CONTENIDOS: Energías cinética y potencial. Energía mecánica. Principio de conservación. Formas de intercambio de energía: el trabajo y el calor. Trabajo y potencia. Efectos del calor sobre los cuerpos. Máquinas térmicas.

D) COMPLEMENTACIÓN DE LOS CONTENIDOS DE LAS MATERIAS. Unidad didáctica Bloque de contenidos

Complementación

0. La actividad científica Bloque 1. La actividad científica La investigación científica. Magnitudes escalares y vectoriales. Magnitudes fundamentales y derivadas. Ecuación de dimensiones. Errores en la medida. Expresión de resultados. Análisis de los datos experimentales. Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. Proyecto de investigación. Complementación

La investigación científica.

El método científico.

Magnitudes escalares y vectoriales.

Magnitudes fundamentales y derivadas.

Ecuación de dimensiones.

Cambios de unidades. Factores de conversión.

Errores en la medida. Expresión de resultados.

Análisis de los datos experimentales. Tablas y gráficas

Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico.

El informe científico

Proyecto de investigación.

1. El átomo y el Sistema Periódico

Bloque 2. La materia Modelos atómicos. Sistema Periódico y configuración electrónica. Complementación

El átomo. Partículas subatómicas.

Modelos atómicos. Thomson, Rutherford, Bohr y las


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características esenciales del modelo actual.

Caracterización de los átomos. Número atómico y número másico. Isótopos. Distribución de los electrones por capas.

Configuración electrónica de los elementos representativos y de los elementos de la primera serie de transición.

Los elementos químicos. La tabla periódica. Propiedades periódicas: carácter metálico.

2. Enlace químico y fuerzas intermoleculares

Bloque 2. La materia Enlace químico: iónico, covalente y metálico. Fuerzas intermoleculares. Complementación

El enlace químico. Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico.

Propiedades de los compuestos según el enlace.

Fuerzas intermoleculares

3. Formulación Bloque 2. La materia Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos según las normas de la IUPAC. Complementación

Los compuestos químicos. Formulación. Reglas de la IUPAC. Óxidos,

hidruros, hidróxidos, ácidos oxácidos y oxisales.

4. Los compuestos del carbono

Bloque 2. La materia Introducción a la química de los compuestos del carbono. Complementación

El carbono. Enlaces del carbono.

Carbono y grafito.

Cadenas carbonadas. Los compuestos orgánicos. Grupos funcionales.

Nomenclatura de compuestos orgánicos, según las reglas de la IUPAC: hidrocarburos, alcoholes, aldehídos y cetonas, ácidos orgánicos y aminas

Isomería.

Modelos moleculares.

Los hidrocarburos y su importancia como recursos energéticos.

La combustión y el efecto invernadero.

Macromoléculas y polímeros. Polímeros naturales. Los plásticos.

Macromoléculas en los seres vivos.

El papel de la química en la comprensión del origen y desarrollo de la vida.

5. Las reacciones químicas. Reacciones químicas de interés

Bloque 3: Los cambios químicos Reacciones y ecuaciones químicas. Mecanismo, velocidad y energía de las reacciones. Cantidad de sustancia: el mol. Concentración en mol/L. Cálculos estequiométricos. Reacciones de especial interés. Complementación

La reacción química. Ajuste de las reacciones químicas.

Tipos de reacciones. Reacciones de combustión

Leyes de las reacciones químicas. Ley de conservación de la masa. Ley de las proporciones definidas.

Cálculos estequiométricos. Cantidad de materia. El mol.

Disoluciones. Concentración en mol/litro.

Cálculos con gases en condiciones normales y no normales, ecuación de estado de los gases

Cálculos en moles, en masa y en volumen. Cálculos con disoluciones, reactivos impuros. Cálculos con reactivo en exceso.

Velocidad de reacción. Factores.

Energía de las reacciones químicas. Reacciones endotérmicas y exotérmicas

Reacciones ácido-base. Concepto de pH


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6. Cinemática.

Bloque 4: El movimiento y las fuerzas El movimiento. Movimientos rectilíneo uniforme, rectilíneo uniformemente acelerado y circular uniforme. Complementación

Descripción del movimiento. Instante e intervalo de tiempo. Posición y trayectoria. Desplazamiento y espacio recorrido.

Velocidad. El vector velocidad. Clasificación de los movimientos.

Movimiento rectilíneo uniforme. Gráficas y ecuaciones.

Movimiento rectilíneo uniformemente variado. Aceleración. Gráficas y ecuaciones. Estudio de un caso particular: la caída libre.

Movimiento circular uniforme. Ángulo recorrido. Velocidad lineal y velocidad angular. Ecuaciones del movimiento circular uniforme.

7. Leyes de Newton

Bloque 4. El movimiento y las fuerzas Naturaleza vectorial de las fuerzas. Leyes de Newton. Fuerzas de especial interés: peso, normal, rozamiento, centrípeta. Complementación

Las fuerzas. Tipos de fuerzas. Unidades

Carácter vectorial de las fuerzas.

Composición y descomposición de fuerzas.

Equilibrio de fuerzas.

Fuerzas en cuerpos elásticos. Ley de Hooke. Medidas de las fuerzas: el dinamómetro.

Primera ley de la Dinámica. Principio de inercia.

Segunda ley de la Dinámica. Ley de Newton.

Peso de un cuerpo.

Tercera ley de la Dinámica. Principio de acción y reacción.

Fuerzas de rozamiento. Coeficiente de rozamiento.

Fuerzas en el movimiento circular uniforme. Fuerza centrípeta

Resolución de problemas de Dinámica. Movimiento en una superficie horizontal. Movimiento vertical. Movimiento por un plano inclinado. Movimiento circular.

8. Fuerzas en el Universo

Bloque 4. El movimiento y las fuerzas Ley de la gravitación universal. Complementación

La posición de la Tierra en el universo. Los primeros astrónomos. Ptolomeo y el geocentrismo. La revolución de Copérnico y Galileo

Precedentes de la gravitación. Leyes de Kepler.

Ley de la gravitación universal.

Aceleración de la gravedad.

Peso.

Las órbitas planetarias. Satélites artificiales.

La visión actual del universo.

9. Fuerzas en fluidos. Presión

Bloque 4. El movimiento y las fuerzas Presión. Principios de la hidrostática. Física de la atmósfera. Complementación

Presión. Unidades

Presión hidrostática. Ecuación fundamental de la hidrostática.

Principio de Pascal. Máquinas hidráulicas: transmisión de presiones.

Fuerza de empuje. Principio de Arquímedes. Determinación experimental de densidades. Aplicaciones.

Presión atmosférica. Medida. Aplicaciones.

10. Energía mecánica y trabajo.

Bloque 5: La energía

Energías cinética y potencial. Energía mecánica. Principio de conservación.


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Trabajo y potencia. Complementación

La energía, magnitud física. Distintas formas de energía. Fuentes de energía.

Trabajo. Máquinas simples.

Energía de un sistema material. Energía cinética. Energía potencial gravitatoria. Energía mecánica.

Conservación de la energía mecánica.

Relación entre trabajo y energía.

Trabajo y energía cinética. Teorema de las fuerzas vivas. Trabajo y energía potencial.

Potencia.

11. Energía térmica y calor

Bloque 5: La energía

Formas de intercambio de energía: el trabajo y el calor. Efectos del calor sobre los cuerpos. Máquinas térmicas. Complementación

Temperatura. Escalas de temperatura.

Calor. Propagación del calor.

Efectos del calor. Aumento de la temperatura. Dilatación de los cuerpos. Cambios de estado.

Equilibrio térmico

Máquinas térmicas.

E) ORGANIZACIÓN Y SECUENCIACIÓN DE LOS CONTENIDOS. UNIDADES DIDÁCTICAS. Unidad Didáctica

Evaluación Número de horas previstas

0. La actividad científica

1ª 4

1. El átomo y el Sistema Periódico

1ª 7

2. Enlace químico y fuerzas intermoleculares

1ª 5

3. Formulación 1ª 8

4. Los compuestos del carbono

1ª 8

5. Las reacciones químicas

2ª 10

6. Cinemática

2ª 15

7. Dinámica. Leyes de Newton

2ª 14

8. Fuerzas en el Universo

3ª 5

9. Fuerzas en fluidos. Presión

3ª 8

10. Energía mecánica y trabajo

3ª 10

11. Energía térmica y calor

3ª 5


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Unidad didáctica 0 LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA


CONTENIDOS: La investigación científica. Magnitudes escalares y vectoriales. Magnitudes fundamentales y derivadas. Ecuación de dimensiones. Errores en la medida. Expresión de resultados. Análisis de los datos experimentales. Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. Proyecto de investigación. CRITERIOS DE EVALUACIÓN COMPETENCIAS

CLAVE


Crit.FQ.1.1. Reconocer que la investigación en ciencia es una labor de conocimiento colectiva e interdisciplinar en constante evolución e influida por el contexto económico y político.

CCL-CMCT-CAA-CCEC

Est.FQ.1.1.1. Describe hechos históricos relevantes en los que ha sido definitiva la colaboración de científicos y científicas de diferentes áreas

Est.FQ.1.1.2. Argumenta con espíritu crítico el grado de rigor científico de un artículo o una noticia, analizando el método de trabajo e identificando las características del trabajo científico.

Crit.FQ.1.2. Analizar el proceso que debe seguir una hipótesis desde que se formula hasta que es aprobada por la comunidad científica.

CMCT Est.FQ.1.2.1. Distingue entre hipótesis, leyes y teorías, y explica los procesos que corroboran una hipótesis y la dotan de valor científico.

Crit.FQ.1.3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes y saber realizar operaciones con ellos.

CMCT

Est.FQ.1.3.1. Identifica una determinada magnitud como escalar o vectorial, describe los elementos que definen a esta última y realiza operaciones con vectores en la misma dirección.

Crit.FQ.1.4. Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo.

CMCT Est.FQ.1.4.1. Calcula e interpreta el error absoluto y el error relativo de una medida conocido el valor real.

Crit.FQ.1.5. Expresar el valor de una medida usando el redondeo y el número de cifras significativas correctas.

CMCT Est.FQ.1.5.1. Calcula y expresa correctamente, partiendo de un conjunto de valores resultantes de la medida de una misma magnitud, el valor de la medida, utilizando las cifras significativas adecuadas.

Crit.FQ.1.6. Realizar e interpretar representaciones gráficas de procesos físicos o químicos a partir de tablas de datos y de las leyes o principios involucrados.

CMCT

Est.FQ.1.6.1. Representa gráficamente los resultados obtenidos de la medida de dos magnitudes relacionadas infiriendo, en su caso, si se trata de una relación lineal, cuadrática o de proporcionalidad inversa, y deduciendo la expresión general de la fórmula.


La investigación científica.



Magnitudes fundamentales y derivadas.

Ecuación de dimensiones.

Cambios de unidades. Factores de conversión.

Errores en la medida. Expresión de resultados.

Análisis de los datos experimentales. Tablas y gráficas

Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico.

El informe científico


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Proyecto de investigación. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

12. Conoce, secuencia e identifica las distintas fases del método científico en el estudio de fenómenos sencillos.

13. Conoce y utiliza las unidades del Sistema Internacional y sus múltiplos y submúltiplos. 14. Realiza correctamente la conversión de unidades tanto fundamentales como derivadas,

utilizando los factores de conversión. 15. Determina el número de cifras significativas de un resultado y las obtiene mediante redondeo. 16. Halla el error absoluto y el error relativo de una medida a partir de una serie de datos. 17. Construye una gráfica para ver la dependencia entre dos magnitudes a partir de una tabla de

datos y obtiene la ley en los casos en que dicha gráfica sea lineal, cuadrática e inversa. 18. Utiliza una fórmula sencilla para obtener el valor de una magnitud que depende de otras. 19. Conoce y aplica las normas de seguridad del laboratorio. 20. Identifica y usa correctamente el material habitual del laboratorio de Química. 21. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en un texto de divulgación científica y

transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad. 22. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema objeto de estudio aplicando el método

científico, y utilizando las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones.

Unidad didáctica 1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO


CONTENIDOS: Modelos atómicos. Sistema Periódico y configuración electrónica.



Crit.FQ.2.1. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación.

CMCT

Est.FQ.2.1.1. Compara los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza íntima de la materia, especialmente el modelo de Böhr y conoce las partículas elementales que la constituyen, interpretando las evidencias que hicieron necesaria la evolución de los mismos.

Crit.FQ.2.2. Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica.

CMCT Est.FQ.2.2.1. Establece la configuración electrónica de los elementos representativos a partir de su número atómico para deducir su posición en la Tabla Periódica, sus electrones de valencia y su comportamiento químico.

Est.FQ.2.2.2. Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica.


El átomo. Partículas subatómicas.

Modelos atómicos. Thomson, Rutherford, Bohr y las características esenciales del modelo actual.

Caracterización de los átomos. Número atómico y número másico. Isótopos. Distribución de los electrones por capas.

Configuración electrónica de los elementos representativos y de los elementos de la primera serie de transición.


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Los elementos químicos. El Sistema periódico. Propiedades periódicas: carácter metálico.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Explica los sucesivos modelos atómicos e incide en las aportaciones de cada uno de ellos

con respecto al anterior. Thomson, Rutherford y Bohr y el actual 2. Interpreta la información proporcionada por el número atómico y el número másico. 3. Distingue isótopos de un mismo elemento químico. Calcula la masa isotópica. 4. Distribuye los electrones de un átomo por capas. 5. Escribe correctamente la configuración electrónica de un átomo o ion dado a partir de su

número atómico y su carga, si procede, en los elementos representativos y primera serie de los elementos de transición.

6. Relaciona esta distribución con la posición en la tabla periódica. 7. Predice las propiedades generales de un elemento químico de acuerdo con su posición en la

tabla periódica. Carácter metálico. 8. Compara la reactividad de los elementos según su situación en la tabla periódica. 9. Aplica la regla del octeto para explicar los modelos de enlace iónico, covalente y metálico,

representando estructuras electrónicas de Lewis en sustancias moleculares sencillas e interpretando el significado de las fórmulas de las sustancias.

10. Explica cualitativamente con estos modelos la clasificación de las sustancias según sus principales propiedades físicas: temperaturas de fusión y ebullición, dureza, conductividad eléctrica y solubilidad en agua, identificando el tipo de sustancia según sus propiedades experimentales.

Unidad didáctica 2 ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES


CONTENIDOS: Enlace químico: iónico, covalente y metálico. Fuerzas intermoleculares.



Crit.FQ.2.4. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica.

CMCT

Est.FQ.2.4.1. Utiliza la regla del octeto y los diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de las sustancias con enlaces iónicos y covalentes.

Est.FQ.2.4.2. Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas.

Crit.FQ.2.5. Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico.

CMCT-CAA Est.FQ.2.5.1. Explica las propiedades de sustancias con enlace covalentes, iónicas y metálico en función de las interacciones entre sus átomos, iones o moléculas.

Est.FQ.2.5.2. Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres y la relaciona con las propiedades características de los metales.

Est.FQ.2.5.3. Diseña y realiza ensayos de laboratorio que permitan deducir el tipo de enlace presente en una sustancia desconocida.

Crit.FQ.2.7. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y propiedades de sustancias de interés.

CMCT Est.FQ.2.7.1.Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico.

Est.FQ.2.7.2. Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el


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estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos necesarios.


El enlace químico.

Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico.

Propiedades de los compuestos según el enlace.

Fuerzas intermoleculares.

Estado de agregación y enlace químico CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Describe la formación de un cristal iónico. 2. Representa moléculas covalentes según la representación de Lewis. 3. Describe el tipo de interacción entre los iones de un cristal iónico. 4. Predice y justifica las propiedades de los compuestos iónicos en función del enlace. 5. Describe el enlace metálico. 6. Predice y justifica las propiedades de los metales en función del enlace. 7. Conoce los tipos de fuerzas intermoleculares entre las moléculas covalentes. 8. Explica las propiedades de los compuestos covalentes en función de las fuerzas

intermoleculares. 9. Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico 10. Relaciona las fuerzas intermoleculares con los puntos de fusión y ebullición de las

sustancias covalentes.

Unidad didáctica 3 FORMULACIÓN


CONTENIDOS: Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos según las normas de la IUPAC.



Crit.FQ.2.6. Nombrar y formular compuestos inorgánicos ternarios según las normas IUPAC.

CMCT Est.FQ.2.6.1. Nombra y formula compuestos inorgánicos ternarios, siguiendo las normas de la IUPAC.


Los compuestos químicos. Formulación. Reglas de la IUPAC.

Óxidos, hidruros, sales dobles, hidróxidos, ácidos oxácidos y oxisales. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Nombra y formula compuestos binarios y ternarios, óxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos, ácidos oxácidos y oxisales, siguiendo las reglas de la IUPAC.


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Unidad didáctica 4 LOS COMPUESTOS DEL CARBONO


CONTENIDOS: Introducción a la química de los compuestos del carbono.



Crit.FQ.2.8. Establecer las razones de la singularidad del carbono y valorar su importancia en la constitución de un elevado número de compuestos naturales y sintéticos.

CMCT

Est.FQ.2.8.1. Explica los motivos por los que el carbono es el elemento que forma mayor número de compuestos.

Est.FQ.2.8.2. Analiza las distintas formas alotrópicas del carbono, relacionando la estructura con las propiedades.

Crit.FQ.2.9. Identificar y representar hidrocarburos sencillos mediante las distintas fórmulas, relacionarlas con modelos moleculares físicos o generados por ordenador, y conocer algunas aplicaciones de especial interés.

CMCT-CSC

Est.FQ.2.9.1. Identifica y representa hidrocarburos sencillos mediante su fórmula molecular, semidesarrollada y desarrollada.

Est.FQ.2.9.2. Deduce, a partir de modelos moleculares, las distintas fórmulas usadas en la representación de hidrocarburos.

Est.FQ.2.9.3. Describe las aplicaciones de hidrocarburos sencillos de especial interés.

Crit.FQ.2.10. Reconocer los grupos funcionales presentes en moléculas de especial interés.

CMCT Est.FQ.2.10.1. Reconoce el grupo funcional y la familia orgánica a partir de la fórmula de alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y aminas.


El carbono. Enlaces del carbono.

Carbono y grafito.

Cadenas carbonadas. Los compuestos orgánicos. Grupos funcionales.

Nomenclatura de compuestos orgánicos, según las reglas de la IUPAC: hidrocarburos, alcoholes, aldehídos y cetonas, ácidos orgánicos, ésteres y aminas

Isomería.

Modelos moleculares.

Los hidrocarburos y su importancia como recursos energéticos.

La combustión y el efecto invernadero.

Macromoléculas y polímeros. Polímeros naturales. Los plásticos.

Macromoléculas en los seres vivos.

El papel de la química en la comprensión del origen y desarrollo de la vida. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Explica los tres tipos de enlace (sencillo, doble y triple) que puede presentar el carbono y los justifica de acuerdo con la configuración electrónica del átomo de carbono.

2. Conoce los principales grupos funcionales que aparecen en los compuestos orgánicos y el tipo de compuestos a que dan lugar.

3. Nombra y formula compuestos orgánicos sencillos según las reglas de la IUPAC: hidrocarburos, alcoholes, aldehídos y cetonas, ácidos orgánicos, ésteres y aminas

4. Identifica isómeros de posición, de cadena y de función y los escribe a partir de la fórmula molecular.

5. Conoce la reacción de combustión de los hidrocarburos, escribe, ajusta y realiza cálculos estequiométricos en estas reacciones y conoce su importancia en la producción de energía, así como su relación con el efecto invernadero.

6. Reconoce al petróleo y al gas natural como combustibles fósiles que, junto al carbón, constituyen las fuentes energéticas más utilizadas actualmente.

7. Describe la formación de macromoléculas y su papel en la constitución de los seres vivos. 8. Conoce algunos polímeros naturales, como la celulosa, el almidón y el caucho.


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9. Conoce algunas macromoléculas biológicas y la función que desempeñan en los organismos vivos.

Unidad didáctica 5 LAS REACCIONES QUÍMICAS


CONTENIDOS: Reacciones y ecuaciones químicas. Mecanismo, velocidad y energía de las reacciones. Cantidad de sustancia: el mol. Concentración en mol/L. Cálculos estequiométricos. Reacciones de especial interés.



Crit.FQ.3.1. Comprender el mecanismo de una reacción química y deducir la ley de conservación de la masa a partir del concepto de la reorganización atómica que tiene lugar.

CMCT

Est.FQ.3.1.1. Interpreta reacciones químicas sencillas utilizando la teoría de colisiones y deduce la ley de conservación de la masa.

Crit.FQ.3.2. Razonar cómo se altera la velocidad de una reacción al modificar alguno de los factores que influyen sobre la misma, utilizando el modelo cinético-molecular y la teoría de colisiones para justificar esta predicción.

CMCT-CD-CAA Est.FQ.3.2.1. Predice el efecto que sobre la velocidad de reacción tienen: la concentración de los reactivos, la temperatura, el grado de división de los reactivos sólidos y los catalizadores.

Est.FQ.3.2.2. Analiza el efecto de los distintos factores que afectan a la velocidad de una reacción química ya sea a través de experiencias de laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas en las que la manipulación de las distintas variables permita extraer conclusiones.

Crit.FQ.3.3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

CMCT Est.FQ.3.3.1. Determina el carácter endotérmico o exotérmico de una reacción química analizando el signo del calor de reacción asociado.

Crit.FQ.3.4. Reconocer la cantidad de sustancia como magnitud fundamental y el mol como su unidad en el Sistema Internacional de Unidades.

CMCT

Est.FQ.3.4.1. Realiza cálculos que relacionen la cantidad de sustancia, la masa atómica o molecular y la constante del número de Avogadro, partiendo de las masas atómicas relativas y de las masas atómicas en uma.

Crit.FQ3.5. Realizar cálculos estequiométricos partiendo del ajuste de la ecuación química correspondiente.

CMCT Est.FQ.3.5.1. Interpreta los coeficientes de una ecuación química en términos de partículas, cantidad de sustancia (moles) y, en el caso de reacciones entre gases, en términos de volúmenes.

Est.FQ.3.5.2. Resuelve problemas realizando cálculos estequiométricos, incluyendo reactivos impuros, en exceso o en disolución.

Crit.FQ.3.6. Identificar ácidos y bases, conocer su comportamiento químico y medir su fortaleza utilizando indicadores y el pH-metro digital.

CMCT

Est.FQ.3.6.1. Utiliza la teoría de Arrhenius para describir el comportamiento químico de ácidos y bases.

Est.FQ.3.6.2. Establece el carácter ácido, básico o neutro de una disolución utilizando la escala de pH.

Crit.FQ.3.7. Realizar experiencias de laboratorio en las

CMCT-CAA- CIEE Est.FQ.3.7.1. Diseña y describe el procedimiento de realización de una reacción


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que tengan lugar reacciones de síntesis, combustión y neutralización, interpretando los fenómenos observados.

de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte, interpretando los resultados.

Est.FQ.3.7.2. Planifica una experiencia, y describe el procedimiento a seguir en el laboratorio que demuestre que en las reacciones de combustión se produce dióxido de carbono mediante la detección de este gas.

Crit.FQ.3.8. Valorar la importancia de las reacciones de síntesis, combustión y neutralización en procesos biológicos, aplicaciones cotidianas y en la industria, así como su repercusión medioambiental.

CMCT-CSC

Est.FQ.3.8.1. Reconoce las reacciones de síntesis industrial del amoníaco y del ácido sulfúrico, así como algunos usos de estas sustancias en la industria química.

Est.FQ.3.8.2. Justifica la importancia de las reacciones de combustión en la generación de electricidad en centrales térmicas, en la automoción y en la respiración celular.

Est.FQ.3.8.3. Interpreta casos concretos de reacciones de neutralización de importancia biológica e industrial.


La reacción química. Ajuste de las reacciones químicas.

Tipos de reacciones. Reacciones de combustión

Leyes de las reacciones químicas. Ley de conservación de la masa. Ley de las proporciones definidas.

Cálculos estequiométricos. Cantidad de materia. El mol.

Cálculos con gases en condiciones normales y no normales, ecuación de estado de los gases.

Disoluciones. Concentración de las disoluciones. Molaridad.

Cálculos en moles, en masa y en volumen. Cálculos con disoluciones, reactivos impuros. Cálculos con reactivo en exceso.

Velocidad de reacción. Factores.

Ácidos y bases según la teoría de Arrhenius.

Energía de las reacciones químicas. Reacciones endotérmicas y exotérmicas

Reacciones de combustión.

Procesos industriales de obtención del amoníaco y del ácido sulfúrico.

Reacciones ácido-base. Concepto de pH

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Escribe, interpreta y ajusta reacciones químicas 2. Calcula las masas de reactivos y de productos que intervienen en una reacción química,

teniendo en cuenta la conservación de la masa y la constancia de la proporción de combinación de sustancias

3. Maneja correctamente el mol y realiza el cálculo de la molaridad de una disolución. 4. Realiza cálculos estequiométricos en reacciones químicas de interés en los que intervengan

disoluciones, reactivos en exceso o reactivos impuros 5. Describe la influencia de la temperatura, la concentración, la presión o la superficie de los

reactivos y la presencia de catalizadores sobre la velocidad de reacción. 6. Distingue entre reacciones exotérmicas y endotérmicas. Representa e interpreta diagramas de

energía. 7. Ajusta reacciones sencillas de combustión y realiza cálculos en masa y volumen. Gases en

condiciones normales y no normales 8. Utiliza la escala de pH para cuantificar la acidez o la basicidad.


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Unidad didáctica 6 CINEMÁTICA. ESTUDIO DEL MOVIMIENTO


CONTENIDOS: El movimiento. Movimientos rectilíneo uniforme, rectilíneo uniformemente acelerado y circular uniforme.



Crit.FQ.4.1. Justificar el carácter relativo del movimiento y la necesidad de un sistema de referencia y de vectores para describirlo adecuadamente, aplicando lo anterior a la representación de distintos tipos de desplazamiento.

CMCT

Est.FQ.4.1.1. Representa la trayectoria y los vectores de posición, desplazamiento y velocidad, así como la distancia recorrida en distintos tipos de movimiento, utilizando un sistema de referencia.

Crit.FQ.4.2. Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea justificando su necesidad según el tipo de movimiento.

CMCT Est.FQ.4.2.1. Clasifica distintos tipos de movimientos en función de su trayectoria y su velocidad.

Est.FQ.4.2.2. Justifica la insuficiencia del valor medio de la velocidad en un estudio cualitativo del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A), razonando el concepto de velocidad instantánea.

Crit.FQ.4.3. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos y circulares.

CMCT

Est.FQ.4.3.1. Comprende la forma funcional de las expresiones matemáticas que relacionan las distintas variables en los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), y circular uniforme (M.C.U.), así como las relaciones entre las magnitudes lineales y angulares.

Crit.FQ.4.4. Resolver problemas de movimientos rectilíneos y circulares, utilizando una representación esquemática con las magnitudes vectoriales implicadas, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional.

CMCT Est.FQ.4.4.1. Resuelve problemas de movimiento rectilíneo uniforme (M.R.U.), rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), y circular uniforme (M.C.U.), incluyendo movimiento de graves, teniendo en cuenta valores positivos y negativos de las magnitudes, y expresando el resultado en unidades del Sistema Internacional.

Est.FQ.4.4.2. Determina tiempos y distancias de frenado de vehículos y justifica, a partir de los resultados, la importancia de mantener la distancia de seguridad en carretera.

Est.FQ.4.4.3. Argumenta la existencia de aceleración en todo movimiento curvilíneo.

Crit.FQ.4.5. Elaborar e interpretar gráficas que relacionen las variables del movimiento partiendo de experiencias de laboratorio o de aplicaciones virtuales interactivas y relacionar los resultados

CMCT-CD-CAA Est.FQ.4.5.1. Determina el valor de la velocidad y la aceleración a partir de gráficas posición-tiempo y velocidad-tiempo en movimientos rectilíneos.

Est.FQ.4.5.2. Diseña y describe experiencias realizables bien en el laboratorio o empleando aplicaciones virtuales


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obtenidos con las ecuaciones matemáticas que vinculan estas variables.

interactivas, para determinar la variación de la posición y la velocidad de un cuerpo en función del tiempo y representa e interpreta los resultados obtenidos.


Descripción del movimiento. Instante e intervalo de tiempo. Posición y trayectoria. Desplazamiento y espacio recorrido.

Velocidad. El vector velocidad. Clasificación de los movimientos.

Movimiento rectilíneo uniforme. Gráficas y ecuaciones.

Movimiento rectilíneo uniformemente variado. Aceleración. Gráficas y ecuaciones. Estudio de un caso particular: la caída libre.

Movimiento circular uniforme. Ángulo recorrido. Velocidad lineal y velocidad angular. Ecuaciones del movimiento circular uniforme.


1. Conoce y utiliza correctamente las magnitudes que sirven para describir el movimiento: tiempo, posición, desplazamiento y espacio recorrido.

2. Conoce el concepto de velocidad media e instantánea, e interpreta el significado de su signo. 3. Conoce las ecuaciones y gráficas del movimiento rectilíneo uniforme y resuelve los

problemas correspondientes. 4. Conoce el concepto de aceleración y su definición matemática, e interpreta el significado de

su signo. 5. Conoce las ecuaciones y gráficas del movimiento uniformemente acelerado y resuelve

problemas. Distancia de seguridad. 6. Escribe las ecuaciones y resuelve los problemas de caída libre. 7. Conoce y utiliza ecuaciones de las magnitudes lineales y angulares, así como el período y la

frecuencia, para describir un movimiento circular uniforme. 8. Resuelve problemas relacionados con movimientos frecuentes en la vida cotidiana.

Unidad didáctica 7 DINÁMICA. LEYES DE NEWTON


CONTENIDOS: Naturaleza vectorial de las fuerzas. Leyes de Newton. Fuerzas de especial interés: peso, normal, rozamiento, centrípeta.



Crit.FQ.4.6. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los de un cuerpo. cambios en la velocidad de los cuerpos y representarlas vectorialmente.

CMCT

Est.FQ.4.6.1. Identifica las fuerzas implicadas en fenómenos de nuestro entorno en los que hay cambios en la velocidad

Est.FQ.4.6.2. Representa vectorialmente y calcula el peso, la fuerza normal, la fuerza de rozamiento y la fuerza centrípeta en distintos casos de movimientos rectilíneos y circulares.

Crit.FQ.4.7. Utilizar el principio fundamental de la Dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias fuerzas.

CMCT Est.FQ.4.7.1. Identifica y representa las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en un plano horizontal, calculando la fuerza resultante y su aceleración.

Est.FQ.4.7.2. Estima si un cuerpo está en equilibrio de rotación por acción de varias fuerzas e identifica su centro de gravedad.

Crit.FQ.4.8. Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos.

CMCT Est.FQ.4.8.1. Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton.

Est.FQ.4.8.2. Deduce la primera ley de


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Newton como consecuencia del enunciado de la segunda ley.

Est.FQ.4.8.3. Representa e interpreta las fuerzas debidas a la tercera ley en distintas situaciones de interacción entre objetos.


Las fuerzas. Tipos de fuerzas. Unidades

Carácter vectorial de las fuerzas.

Composición y descomposición de fuerzas.

Equilibrio de fuerzas.

Fuerzas en cuerpos elásticos. Ley de Hooke. Medidas de las fuerzas: el dinamómetro.

Primera ley de la Dinámica. Principio de inercia.

Segunda ley de la Dinámica. Ley de Newton.

Peso de un cuerpo.

Tercera ley de la Dinámica. Principio de acción y reacción.

Fuerzas de rozamiento. Coeficiente de rozamiento.

Fuerzas en el movimiento circular uniforme. Fuerza centrípeta

Resolución de problemas de Dinámica. Movimiento en una superficie horizontal. Movimiento vertical. Movimiento por un plano inclinado. Movimiento circular.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Define fuerza e identifica fuerzas en situaciones reales. 2. Calcula la resultante de fuerzas concurrentes gráficamente y analíticamente. 3. Descompone gráfica y analíticamente una fuerza en sus componentes y halla sus módulos y

viceversa. 4. Aplica las condiciones de equilibrio a un sistema de fuerzas. 5. Utiliza la ley de Hooke para calcular fuerzas o alargamientos en cuerpos elásticos. 6. Enuncia las tres leyes de la Dinámica 7. Aplica las leyes de Newton a situaciones cotidianas 8. Calcula el peso de un cuerpo. 9. Define y calcula la fuerza de rozamiento a partir de los datos necesarios. 10. Define y calcula la aceleración y la fuerza centrípeta en un movimiento circular. 11. Resuelve problemas de Dinámica en movimientos en plano horizontal, vertical, inclinado con

y sin rozamiento, poleas y de movimientos circulares.

Unidad didáctica 8 FUERZAS EN EL UNIVERSO


CONTENIDOS: Ley de la gravitación universal.



Crit.FQ.4.9. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática.

CMCT Est.FQ.4.9.1. Justifica el motivo por el que las fuerzas de atracción gravitatoria solo se ponen de manifiesto para objetos muy masivos, comparando los resultados obtenidos de aplicar la ley de la gravitación universal al cálculo de fuerzas entre distintos pares de objetos.

Est.FQ.4.9.2. Obtiene la expresión de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, relacionando las expresiones matemáticas del peso de un cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria.


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Crit.FQ.4.10. Aproximarse a la idea de que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal.

CMCT

Est.FQ.4.10.1. Aprecia que las fuerzas gravitatorias producen en algunos casos movimientos de caída libre y en otros casos mantienen los movimientos orbitales.

Crit.FQ.4.11. Identificar las aplicaciones prácticas de los satélites artificiales y la problemática planteada por la basura espacial que generan.

CCL-CSC

Est.FQ.4.11.1. Describe las aplicaciones de los satélites artificiales en telecomunicaciones, predicción meteorológica, posicionamiento global, astronomía y cartografía, así como los riesgos derivados de la basura espacial que generan.


La posición de la Tierra en el universo. Los primeros astrónomos. Ptolomeo y el geocentrismo. La revolución de Copérnico y Galileo

Precedentes de la gravitación. Leyes de Kepler.

Ley de la gravitación universal.

Aceleración de la gravedad.

Peso.

Las órbitas planetarias. Satélites artificiales.

La visión actual del universo.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Conoce los dos modelos – geocéntrico y heliocéntrico - que se han propuesto para explicar

la posición de la Tierra en el universo. 2. Explica el modelo de Ptolomeo y describe su teoría sobre el movimiento planetario basada

en los epiciclos. 3. Describe el modelo heliocéntrico de Copérnico y las aportaciones de Galileo a la observación

del cosmos. 4. Enuncia las tres leyes de Kepler y señala lo que aportan al modelo de Copérnico. 5. Enuncia y comenta la ley de la gravitación universal. 6. Utiliza correctamente la fórmula para el cálculo de la fuerza gravitatoria. 7. Halla el peso de un cuerpo y el valor de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la

gravitación universal. 8. Conoce qué es un satélite artificial y los tipos que hay. 9. Calcula la velocidad orbital de un satélite y el periodo y la frecuencia. 10. Describe las aplicaciones de los satélites. 11. Conoce el problema de la basura espacial.

Unidad didáctica 9 FUERZAS EN FLUIDOS. PRESIÓN


CONTENIDOS: Presión. Principios de la hidrostática. Física de la atmósfera.



Crit.FQ.4.12. Reconocer que el efecto de una fuerza no solo depende de su intensidad sino también de la superficie sobre la que actúa, y comprender el concepto de presión.

CMCT Est.FQ.4.12.1. Interpreta fenómenos y aplicaciones prácticas en las que se pone de manifiesto la relación entre la superficie de aplicación de una fuerza y el efecto resultante.

Est.FQ.4.12.2. Calcula la presión ejercida por el peso de un objeto regular en distintas situaciones en las que varía la superficie en


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la que se apoya, comparando los resultados y extrayendo conclusiones.

Crit.FQ.4.13. Diseñar y presentar experiencias, dispositivos o aplicaciones tecnológicas que ilustren el comportamiento de los fluidos y que pongan de manifiesto la aplicación y comprensión de los principios de la hidrostática aplicando las expresiones matemáticas de los mismos.

CMCT-CD

Est.FQ.4.13.1. Justifica y analiza razonadamente fenómenos y dispositivos en los que se pongan de manifiesto los principios de la hidrostática: abastecimiento de agua potable, diseño de presas, el sifón, prensa hidráulica, frenos hidráulicos, aplicando la expresión matemática de estos principios a la resolución de problemas en contextos prácticos.

Est.FQ.4.13.2. Determina la mayor o menor flotabilidad de objetos utilizando la expresión matemática del principio de Arquímedes en líquidos y en gases.

Est.FQ.4.13.3. Comprueba experimentalmente o utilizando aplicaciones virtuales interactivas la relación entre presión hidrostática y profundidad en fenómenos como la paradoja hidrostática, el tonel de Arquímedes y el principio de los vasos comunicantes.

Est.FQ.4.13.4. Interpreta el papel de la presión atmosférica en experiencias como el experimento de Torricelli, los hemisferios de Magdeburgo, recipientes invertidos donde no se derrama el contenido, etc. infiriendo su elevado valor.

Est.FQ.4.13.5. Describe la utilización de barómetros y manómetros y relaciona algunas de las unidades de medida comúnmente empleadas en ellos.

Crit.FQ.4.14. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología.

CMCT

Est.FQ.4.14.1. Relaciona los fenómenos atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia de presiones atmosféricas entre distintas zonas.

Est.FQ.4.14.2. Interpreta los mapas de isobaras que se muestran en el pronóstico del tiempo indicando el significado de la simbología y los datos que aparecen en los mismos.


Presión. Unidades

Presión hidrostática. Ecuación fundamental de la hidrostática.

Principio de Pascal. Máquinas hidráulicas: transmisión de presiones. Fuerza de empuje. Principio de Arquímedes. Determinación experimental de densidades.

Aplicaciones.

Presión atmosférica. Medida. Aplicaciones. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Define la presión y utiliza su fórmula para realizar cálculos sobre fuerzas, presiones y superficies.

2. Define presión hidrostática, deduce la ecuación fundamental de la hidrostática y utiliza correctamente la fórmula para calcularla.

3. Conoce la paradoja hidrostática y el principio de los vasos comunicantes. 4. Enuncia el principio de Pascal y lo aplica en cálculos relacionados con la prensa hidráulica. 5. Calcula el valor de la fuerza de empuje aplicando el principio de Arquímedes. 6. Determina si un sólido flota o no en un líquido comparando el empuje que sufre y su peso. 7. Explica el origen de la presión atmosférica y sabe calcular su valor.


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8. Conoce los instrumentos de medida de la presión: manómetro y barómetro 9. Conoce las unidades de la presión atmosférica. 10. Relaciona los fenómenos atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia

de presiones atmosféricas entre distintas zonas. 11. Interpreta los mapas de isóbaras y los relaciona con el pronóstico del tiempo.

Unidad didáctica 10 ENERGÍA Y TRABAJO. CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA


CONTENIDOS: Energías cinética y potencial. Energía mecánica. Principio de conservación. Formas de intercambio de energía: el trabajo y el calor. Trabajo y potencia. CRITERIOS DE EVALUACIÓN COMPETENCIAS

CLAVE


Crit.FQ.5.1. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento.

CMCT

Est.FQ.5.1.1. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica.

Est.FQ.5.1.2. Determina la energía disipada en forma de calor en situaciones donde disminuye la energía mecánica.

Crit.FQ.5.2. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen.

CMCT

Est.FQ.5.2.1. Identifica el calor y el trabajo como formas de medir el intercambio de energía, distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado científico de los mismos.

Est.FQ.5.2.2. Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía en forma de calor o en forma de trabajo.

Crit.FQ.5.3. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional así como en otras de uso común.

CMCT

Est.FQ.5.3.1. Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza y el desplazamiento tienen la misma dirección o direcciones perpendiculares, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional u otras de uso común como el kWh y el CV. Valora cualitativamente situaciones en que fuerza y desplazamiento forman un ángulo distinto de cero y justifica el uso de máquinas como el plano inclinado y la polea.


La energía, magnitud física. Distintas formas de energía. Fuentes de energía.

Trabajo. Máquinas simples.

Energía de un sistema material. Energía cinética.

Energía potencial gravitatoria.

Energía mecánica.

Conservación de la energía mecánica.

Relación entre trabajo y energía.

Trabajo y energía cinética. Teorema de las fuerzas vivas. Trabajo y energía potencial.

Potencia.


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1. Enumera las fuentes de energía renovables y las no renovables, y analiza las ventajas e inconvenientes de cada tipo de energía.

2. Calcula el trabajo realizado por una o varias fuerzas, en planos horizontales, verticales e inclinados.

3. Define y calcula la energía cinética de un cuerpo. 4. Deduce, interpreta y aplica en problemas, la relación entre el trabajo realizado por un cuerpo

y la variación de la energía cinética del mismo 5. Define y calcula la energía potencial gravitatoria de un cuerpo. 6. Define y calcula la energía mecánica de un cuerpo. 7. Resuelve problemas aplicando el principio de conservación de la energía mecánica. 8. Conoce qué es una máquina y explica el fundamento de la palanca y de la polea. 9. Define y calcula la potencia de un sistema que realiza un trabajo. 10. Expresa los resultados de los problemas en unidades del sistema internacional y en kWh, y

C.V., en los casos que corresponda.

Unidad didáctica 11 ENEGÍA TÉRMICA Y CALOR


CONTENIDOS: Formas de intercambio de energía: el trabajo y el calor. Efectos del calor sobre los cuerpos. Máquinas térmicas. CRITERIOS DE EVALUACIÓN COMPETENCIAS

CLAVE


Crit.FQ.5.2. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen.

CMCT

Est.FQ.5.2.1. Identifica el calor y el trabajo como formas de medir el intercambio de energía, distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado científico de los mismos.

Est.FQ.5.2.2. Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía en forma de calor o en forma de trabajo.

Crit.FQ.5.4. Relacionar cualitativa y cuantitativamente el calor con los efectos que produce en los cuerpos: variación de temperatura, cambios de estado y dilatación.

CMCT

Est.FQ.5.4.1. Describe las transformaciones que experimenta un cuerpo al ganar o perder energía, determinando el calor necesario para que se produzca una variación de temperatura dada y para un cambio de estado, representando gráficamente dichas transformaciones.

Est.FQ.5.4.2. Calcula la energía transferida entre cuerpos a distinta temperatura y el valor de la temperatura final aplicando el concepto de equilibrio térmico.

Est.FQ.5.4.3. Relaciona la variación de la longitud de un objeto con la variación de su temperatura utilizando el coeficiente de dilatación lineal correspondiente.

Est.FQ.5.4.4. Determina o propone experiencias para determinar calores específicos y calores latentes de sustancias mediante un calorímetro, describiendo y/o realizando los cálculos necesarios a partir de los datos empíricos obtenidos.

Crit.FQ.5.5. Valorar la relevancia histórica de las máquinas

CMCT-CD- CSC

Est.FQ.5.5.1. Realiza un trabajo sobre la importancia histórica del motor de explosión,


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térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y el transporte.

explicando mediante ilustraciones el fundamento de su funcionamiento, y lo presenta empleando las TIC.

Crit.FQ.5.6. Comprender la limitación que el fenómeno de la degradación de la energía supone para la optimización de los procesos de obtención de energía útil en las máquinas térmicas, y el reto tecnológico que supone la mejora del rendimiento de éstas para la investigación, la innovación y la empresa.

CMCT-CD

Est.FQ.5.6.1. Utiliza el concepto de la degradación de la energía para relacionar la energía absorbida y el trabajo realizado por una máquina térmica, calculando su rendimiento.

Est.FQ.5.6.2. Emplea las TIC para describir la degradación de la energía en diferentes máquinas.

CONTENIDOS

Temperatura. Escalas de temperatura.

Transferencia de energía.

Calor. Propagación del calor.

Efectos del calor. Aumento de la temperatura. Dilatación de los cuerpos. Cambios de estado.

Equilibrio térmico

Máquinas térmicas. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Define correctamente el calor y lo expresa indistintamente en julios o calorías. 2. Explica la relación existente entre el calor y el trabajo y conoce el equivalente mecánico del

calor. 3. Aplica la calorimetría para calcular variaciones de temperatura y temperaturas de equilibrio

en mezclas. 4. Explica la dilatación y los cambios de estado como efectos del calor y calcula el calor puesto

en juego en la fusión o en la vaporización. 5. Valora la relevancia de las máquinas térmicas a lo largo de la historia y en la actualidad. 6. Utiliza el concepto de la degradación de la energía para relacionar la energía absorbida y el

trabajo realizado por una máquina térmica, calculando su rendimiento.

F.2) PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN. Para evaluar contaremos con diferentes instrumentos y procedimientos que van desde la valoración de los cuadernos de clase hasta la realización de los clásicos exámenes, pasando por el control sistemático de las actividades propuestas y de su trabajo individual y grupal. Respecto a la evaluación del proceso de enseñanza contaremos con las opiniones de los alumnos como un elemento muy importante que nos ayude a conocer qué ocurre en el aula. Se realizará a principio de curso una evaluación inicial, en la que se considerarán aspectos generales como cambios de unidades, formulación y cálculos en química. Respecto a la evaluación de los alumnos, se valorará: La actitud y las intervenciones en clase. A partir de sus intervenciones y del trabajo desarrollado en el aula podremos valorar la consecución de los objetivos relativos a la comunicación (oral), a la integración social y al desarrollo de la personalidad. También puede evaluarse la capacidad de comprensión y, en alguna medida el grado de adquisición de los conocimientos. Para realizar esta tarea haremos uso de la observación sistemática de los alumnos, tomando nota de sus aportaciones más relevantes, su interés y su grado de integración en el grupo. Estas observaciones se reflejarán en la calificación de expresión (oral), trabajo y actitud. El cuaderno del alumno. Constituye un elemento de gran interés que ha de considerarse en la evaluación. Las actividades resueltas, los informes de los trabajos prácticos, las notas que toman de puesta en común, etc., aportarán una gran información tanto del aprendizaje del alumnado como de la idoneidad del proceso. Evaluaremos aspectos relacionados con la expresión, el orden y la comprensión de conceptos, así como el trabajo personal del alumno. Las actividades de casa. Trabajar día a día es una garantía para la buena marcha del curso. La revisión sistemática de la realización de actividades constituye en excelente sistema que animará a la realización de


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nuevas actividades. Se realizarán problemas numéricos y cuestiones correspondientes a cada unidad didáctica, así como actividades de síntesis y de ampliación. Informes de las experiencias de laboratorio. Trabajos bibliográficos. Resúmenes de las conferencias y actividades del Programa “Ciencia Viva.” Y de las demás actividades extraescolares. La adquisición de conocimientos. A lo largo del curso se ha programado la realización de diferentes pruebas escritas mediante las que se pretende evaluar la adquisición de conocimientos y su capacidad de aplicarlos en distintas situaciones. Tales pruebas corresponden a los siguientes aspectos: -Controles de clase. -Un examen referido a una unidad didáctica o varias relacionadas entre sí. -Examen de recuperación.

G) CRITERIOS DE CALIFICACIÓN. La nota de cada evaluación será la media ponderada de los diferentes instrumentos de evaluación antes citados, los exámenes de las unidades didácticas representan un mayor porcentaje. En cada evaluación se realizarán dos exámenes. Se calculará la media aritmética de los dos exámenes y a esa nota se le aplicará el porcentaje del 90% Las actividades de clase, trabajos en grupo e individuales, actividades de casa, el 5% de la nota. El cuaderno, el 5% de la nota- Formulación de Química Inorgánica. En los exámenes se propondrán 40 fórmulas, siendo necesario escribir correctamente 30 (aplicando las normas de la IUPAC) para la obtención de una nota de 5.

Formulación de Química Orgánica. En el examen correspondiente a la unidad didáctica de Química Orgánica se pondrán dos preguntas de formulación, con 10 fórmulas y 10 nombres respectivamente y se calificarán como las demás preguntas del examen. Cada fórmula o nombre correcto valdrá 1 punto. Formulación en los exámenes de recuperación Se pondrán el mismo número de fórmulas que en la evaluación y las preguntas se valorarán como las demás preguntas del examen. En los exámenes y actividades se valorará el uso del lenguaje científico, cambio de unidades con factores de conversión, planteamiento de los problemas, resolución aplicando las fórmulas que correspondan y los factores de conversión e interpretación de los resultados. Además, en las cuestiones de teoría se tendrá en cuenta la justificación y el razonamiento correctos. Así como el orden, ortografía y presentación. La falta de alguno de los aspectos indicados supondrá una menor calificación de la pregunta. Actividades de recuperación Después de cada evaluación, se entregará a los alumnos que no la hayan superado actividades de recuperación, se resolverán dudas y se hará hincapié en las dificultades encontradas por cada alumno, también realizarán una prueba escrita. Se hará un examen de recuperación después de cada evaluación La nota necesaria para recuperar la evaluación será un 5 en el examen de recuperación. Si un alumno ha suspendido una evaluación y después la ha recuperado, se hará la media aritmética entre las dos notas y ese valor será el que se tendrá en cuenta en la correspondiente evaluación para la nota de final de curso. En el caso de que al aplicar estos promedios la nota final fuera inferior a 5, al haber obtenido en el examen de recuperación una nota igual o superior a 5, sigue considerándose aprobada la mencionada evaluación y numéricamente se considera como un 5. Examen de final de curso El alumno que haya suspendido solamente una evaluación a lo largo del curso, se examinará de esa evaluación, pero si le quedan 2 o 3 deberá realizar un examen global de toda la asignatura. Los alumnos que hayan aprobado las tres evaluaciones (o las recuperaciones) a lo largo del curso no tendrán que hacer este examen global.


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Calificación de final de curso Para aprobar la asignatura es necesario haber aprobado las tres evaluaciones o en su caso el examen global de final de curso. La nota final será la media aritmética de las tres evaluaciones. Si un alumno ha tenido que presentarse en el examen final para recuperar una sola evaluación, y ha aprobado, se calculará la media aritmética entre la nota de la evaluación, la nota de la recuperación que se haya hecho durante el curso y la nota de este último examen de recuperación, y ese valor será el que se aplique para hallar la nota de final de curso. En el caso de que el mencionado promedio de la evaluación fuera menor que 5, al haber aprobado el último examen, se considerará un 5 en esa evaluación para el cálculo de la nota de final de curso. En el caso de que un alumno haya tenido que hacer examen global de toda la asignatura y lo haya aprobado, se calculará por una parte la media aritmética de las tres evaluaciones realizadas a lo largo del curso con sus correspondientes recuperaciones. La nota de final de curso será la media aritmética entre el promedio de las evaluaciones y la nota del examen global. Si este promedio fuera inferior a 5, al haber aprobado el examen global, la calificación final será de 5. Si un alumno suspende en el examen final la única evaluación que tenía pendiente o el examen global, en septiembre tendrá que examinarse de la asignatura completa Prueba extraordinaria de septiembre Los alumnos que hayan suspendido la asignatura en la evaluación ordinaria se examinarán de la asignatura completa en esta prueba. La titulación en Educación Secundaria Obligatoria Se decidirá en la sesión de evaluación final, aplicando la normativa vigente Orden de 9 de mayo de 2007, del Departamento de Educación, Cultura y Deporte, por la que se aprueba el currículo de la Educación secundaria obligatoria y se autoriza su aplicación en los centros docentes de la Comunidad autónoma de Aragón, y los acuerdos tomados en la Comisión de Coordinación Pedagógica y en el Claustro de Profesores. Los promedios de las notas de las evaluaciones se aproximarán hasta la centésima, y aunque se aproximen a un número entero en el SIGAD, en el cálculo de la nota de final de curso se considerarán los valores con los dos decimales y después se aproximarán a un número entero para poner en el SIGAD la calificación de final de curso. En todo caso para aprobar, tanto las evaluaciones, recuperaciones, junio y septiembre, es necesario obtener un 5, y no se redondea de 4 a 5. En todas estas aproximaciones se aplicará el criterio científico del redondeo, es decir si la primera cifra que se desprecia es 5 o mayor que 5, la última cifra que no se desprecia se aumentará en una unidad; si la primera cifra que se desprecia es menor que 5 la cifra que no se desprecia se queda igual. Por ejemplo 7,50 se aproximará a 8; 7,49 se aproximará a 7; 4,6 no se aproximará a 5; 3,5 se aproximará a 4.


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Edición 4

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Departamento didáctico Física y Química

CURSO 2016/2017

Materia: Ciencias aplicadas a la actividad profesional 4º ESO

ÍNDICE

Introducción A) Objetivos C) Contenidos mínimos. E) Organización y secuenciación de los contenidos. Unidades didácticas. F) Criterios de evaluación y su concreción. Procedimientos e instrumentos de evaluación. G) Criterios de calificación.

Normativa legal El Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato para todo el Estado. BOE 3 de enero de 2015. ORDEN ECD/489/2016, de 26 de mayo, por la que se aprueba el currículo de la Educación Secundaria Obligatoria y se autoriza su aplicación en los centros docentes de la Comunidad Autónoma de Aragón. BOA 2 de junio de 2016. La asignatura de Ciencias Aplicadas a la Actividad Profesional es una materia de opción del bloque de asignaturas troncales de la opción de 4º de ESO de enseñanzas aplicadas para la iniciación a la Formación Profesional. A) OBJETIVOS: La Educación Secundaria Obligatoria contribuirá a desarrollar en los alumnos las capacidades que les permitan alcanzar los siguientes objetivos, establecidos en la Orden ECD/489/2016, de 26 de mayo: Obj.CA.1. Proporcionar al alumnado la formación experimental básica, disciplina de trabajo en el laboratorio y respeto a las normas de seguridad e higiene necesarias para el acceso a familias profesionales relacionadas con la industria, la salud y el medio ambiente. Obj.CA.2. Utilizar las Tecnologías de la Información y la Comunicación para obtener y ampliar información procedente de diferentes fuentes y evaluar su contenido con sentido crítico, así como para registrar y procesar los datos experimentales obtenidos.


Programación didáctica Ciencias Aplicadas a la actividad Profesional 4º ESO

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Obj.CA.3. Conocer los distintos tipos de procesos de I+D+i y su incidencia en la mejora de la productividad y de la competitividad. Obj.CA.4. Valorar la contribución de esta materia a la conservación, mejora y sostenibilidad del medio ambiente.

C) CONTENIDOS MÍNIMOS Los objetivos, contenidos y criterios de evaluación mínimos exigibles para una valoración positiva de la materia están subrayados en cada unidad didáctica. De estos, se informará a los alumnos en la página web del IES.

E) ORGANIZACIÓN Y SECUENCIACIÓN DE CONTENIDOS. UNIDADES DIDÁCTICAS.

BLOQUE 1: Técnicas instrumentales básicas

CONTENIDOS: Laboratorio: organización, materiales y normas de seguridad. Utilización de herramientas TIC para el trabajo experimental de laboratorio. Técnicas de experimentación en Física, Química, Biología y Geología. Aplicaciones de la ciencia en las actividades laborales.



Crit.CA.1.1. Utilizar correctamente los materiales y productos del laboratorio.

CMCT-CAA Est.CA.1.1.1. Determina el tipo de instrumental de laboratorio necesario según el tipo de ensayo que va a realizar.

Crit.CA.1.2. Cumplir y respetar las normas de seguridad e higiene del laboratorio.

CSC

Est.CA.1.2.1. Reconoce y cumple las normas de seguridad e higiene que rigen en los trabajos de laboratorio.

Crit.CA.1.3. Contrastar algunas hipótesis basándose en la experimentación, recopilación de datos y análisis de resultados.

CMCT-CD-CAA

Est.CA.1.3.1. Recoge y relaciona datos obtenidos por distintos medios, incluidas las TIC, para transferir información de carácter científico.

Crit.CA.1.4. Aplicar las técnicas y el instrumental apropiado para identificar magnitudes.

CMCT Est.CA.1.4.1. Determina e identifica medidas de volumen, masa o temperatura utilizando ensayos de tipo físico o químico.

Crit.CA.1.5. Preparar disoluciones de diversa índole, utilizando estrategias prácticas.

CMCT-CAA Est.CA.1.5.1. Decide qué tipo de estrategia práctica es necesario aplicar para el preparado de una disolución concreta.

Crit.CA.1.6. Separar los componentes de una mezcla utilizando las técnicas instrumentales apropiadas.

CMCT-CAA Est.CA.1.6.1. Establece qué tipo de técnicas de separación y purificación de sustancias se deben utilizar en algún caso concreto.

Crit.CA.1.7. Predecir qué tipo de biomoléculas están presentes en distintos tipos de alimentos.

CMCT Est.CA.1.7.1. Discrimina qué tipos de alimentos contienen diferentes biomoléculas.

Crit.CA.1.8. Determinar qué técnicas habituales de desinfección hay que utilizar según el uso que se haga del material instrumental.

CCL-CCMT-CAA

Est.CA.1.8.1. Describe técnicas y determina el instrumental apropiado para los procesos cotidianos de desinfección.

Crit.CA.1.9. Precisar las fases y procedimientos habituales de desinfección de materiales de uso cotidiano en los establecimientos sanitarios, de imagen personal, de tratamientos de bienestar y en las industrias y locales relacionados con las

CMCT-CAA-CSC

Est.CA.1.9.1. Decide medidas de desinfección de materiales de uso cotidiano en distintos tipos de industrias o de medios profesionales.


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industrias alimentarias y sus aplicaciones.

Crit.CA.1.10. Analizar los procedimientos instrumentales que se utilizan en diversas industrias como la alimentaria, agraria, farmacéutica, sanitaria, imagen personal, etc.

CSC

Est.CA.1.10.1. Relaciona distintos procedimientos instrumentales con su aplicación en el campo industrial o en el de servicios.

Crit.CA.1.11. Contrastar las posibles aplicaciones científicas en los campos profesionales directamente relacionados con su entorno.

CSC

Est.CA.1.11.1. Señala diferentes aplicaciones científicas relacionadas con campos de la actividad profesional de su entorno.

BLOQUE 2: Aplicaciones de la ciencia en la conservación del medio ambiente

CONTENIDOS: Contaminación: concepto y tipos. Contaminación del suelo. Contaminación del agua. Contaminación del aire. Contaminación nuclear. Tratamiento de residuos. Nociones básicas y experimentales sobre química ambiental. Desarrollo sostenible.



Crit.CA.2.1. Precisar en qué consiste la contaminación y categorizar los tipos más representativos.

CMCT-CSC Est.CA.2.1.1. Utiliza el concepto de contaminación aplicado a casos concretos.

Est.CA.2.1.2. Discrimina los distintos tipos de contaminantes de la atmósfera, así como su origen y efectos.

Crit.CA.2.2. Contrastar en qué consisten los distintos efectos medioambientales tales como la lluvia ácida, el efecto invernadero, la destrucción de la capa de ozono y el cambio climático.

CCL-CMCT-CCEC

Est.CA.2.2.1. Describe los efectos medioambientales conocidos como lluvia ácida, efecto invernadero, destrucción de la capa de ozono y el cambio global a nivel climático y valora sus efectos negativos para el equilibrio del planeta.

Crit.CA.2.3. Precisar los efectos contaminantes que se derivan de la actividad industrial y agrícola, principalmente sobre el suelo.

CSC Est.CA.2.3.1. Relaciona los efectos contaminantes de la actividad industrial y agrícola sobre el suelo.

Crit.CA.2.4. Precisar los agentes contaminantes del agua e informarse sobre el tratamiento de depuración de las mismas. Recopilar datos de observación y experimentación para detectar contaminantes en el agua.

CMCT-CAA

Est.CA.2.4.1. Discrimina los agentes contaminantes del agua, conoce su tratamiento y diseña algún ensayo sencillo de laboratorio para su detección.

Crit.CA.2.5. Precisar en qué consiste la contaminación nuclear, reflexionar sobre la gestión de los residuos nucleares y valorar críticamente la utilización de la energía nuclear.

CCL-CMCT-CSC

Est.CA.2.5.1. Establece en qué consiste la contaminación nuclear, analiza la gestión de los residuos nucleares y argumenta sobre los factores a favor y en contra del uso de la energía nuclear.

Crit.CA.2.6. Identificar los efectos de la radiactividad sobre el medio ambiente y su repercusión sobre el futuro de la humanidad.

CMCT-CCEC

Est.CA.2.6.1. Reconoce y distingue los efectos de la contaminación radiactiva sobre el medio ambiente y la vida en general.

Crit.CA.2.7. Precisar las fases procedimentales que intervienen en el tratamiento de residuos.

CMCT-CAA

Est.CA.2.7.1. Determina los procesos de tratamiento de residuos y valora críticamente la recogida selectiva de los mismos.

Crit.CA.2.8. Contrastar CAA-CSC Est.CA.2.8.1. Argumenta las ventajas e


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argumentos a favor de la recogida selectiva de residuos y su repercusión a nivel familiar y social.

inconvenientes del reciclaje y de la reutilización de recursos materiales.

BLOQUE 3: Investigación, Desarrollo e Innovación (I+D+i)

CONTENIDOS: Concepto de I+D+i. Importancia para la sociedad. Innovación.



Crit.CA.3.1. Analizar la incidencia de la I+D+i en la mejora de la productividad y en el aumento de la competitividad en el marco globalizador actual.

CSC

Est.CA.3.1.1. Relaciona los conceptos de Investigación, Desarrollo e Innovación. Contrasta las tres etapas del ciclo I+D+i.

Crit.CA.3.2. Investigar, argumentar y valorar sobre tipos de innovación ya sea en productos o en procesos, valorando críticamente todas las aportaciones a los mismos ya sea de organismos estatales o autonómicos y de organizaciones de diversa índole.

CMCT-CSC

Est.CA.3.2.1. Reconoce tipos de innovación de productos basada en la utilización de nuevos materiales, nuevas tecnologías, etc., que surgen para dar respuesta a nuevas necesidades de la sociedad.

Est.CA.3.2.2. Valora qué organismos y administraciones fomentan la I+D+i en nuestro país a nivel estatal y autonómico.

Crit.CA.3.3. Recopilar, analizar y discriminar información sobre distintos tipos de innovación en productos y procesos, a partir de ejemplos de empresas punteras en innovación.

CSC

Est.CA.3.3.1. Precisa como la innovación es o puede ser un factor de recuperación económica de un país.

Est.CA.3.3.2. Cita algunas líneas de I+D+i que hay en la actualidad para las industrias químicas, farmacéuticas, alimentarias y energéticas.

Crit.CA.3.4. Utilizar adecuadamente las TIC en la búsqueda, selección y proceso de la información encaminadas a la investigación o estudio que relacione el conocimiento científico aplicado a la actividad profesional.

CD-CSC

Est.CA.3.4.1. Discrimina sobre la importancia que tienen las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el ciclo de investigación y desarrollo.

BLOQUE 4: Proyecto de investigación

CONTENIDOS: Proyecto de investigación.



Crit.CA.4.1. Planear, aplicar e integrar las destrezas y habilidades propias de trabajo científico.

CMCT-CAA-CIEE Est.CA.4.1.1. Integra y aplica las destrezas propias de los métodos de la ciencia.

Crit.CA.4.2. Elaborar hipótesis y contrastarlas a través de la experimentación o la observación y argumentación.

CAA Est.CA.4.2.1. Utiliza argumentos que justifican las hipótesis que propone.

Crit.CA.4.3. Discriminar y decidir sobre las fuentes de información y los métodos empleados para su obtención.

CD-CAA Est.CA.4.3.1. Utiliza diferentes fuentes de información, apoyándose en las TIC, para la elaboración y presentación de sus investigaciones.


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Crit.CA.4.4. Participar, valorar y respetar el trabajo individual y en grupo.

CSC Est.CA.4.4.1. Participa, valora y respeta el trabajo individual y grupal.

Crit.CA.4.5. Presentar y defender en público el proyecto de investigación realizado.

CCL-CAA-CIEE Est.CA.4.5.1. Diseña pequeños trabajos de investigación sobre un tema de interés científicotecnológico, animales y/o plantas, los ecosistemas de su entorno o la alimentación y nutrición humana para su presentación y defensa en el aula.

Est.CA.4.5.2. Expresa con precisión y coherencia tanto verbalmente como por escrito las conclusiones de sus investigaciones.

Unidades didácticas. Distribución temporal La temporalización prevista para las unidades programadas para el curso 2016/2017 queda reflejada en la siguiente tabla. No obstante, la evaluación del proceso de enseñanza- aprendizaje a lo largo del curso nos indicará si es necesario algún reajuste de la misma, siempre con la finalidad de lograr los objetivos educativos y desarrollar las competencias clave: Desarrollo de cada unidad didáctica:

Unidad didáctica 1. EL TRABAJO EN EL LABORATORIO

BLOQUE 1: Técnicas instrumentales básicas: Laboratorio: organización, materiales y normas de seguridad. Utilización de herramientas TIC para el trabajo experimental de laboratorio. Técnicas de experimentación en Física, Química, Biología y Geología. Aplicaciones de la ciencia en las actividades laborales. OBJETIVOS:

Conocer cuáles son los materiales del laboratorio de ciencias y sus utilidades

Conocer la organización y distribución de los materiales en un laboratorio

Utilizar correctamente los materiales y productos del laboratorio

Cumplir y respetar las normas de seguridad e higiene en el laboratorio

Contrastar algunas hipótesis basándote en el método científico

Presentar los resultados de tus investigaciones COMPETENCIAS CLAVE: CMCCT, CD, CSIEE,CL, CAA CONTENIDOS:

Material de laboratorio

Organización del laboratorio

Seguridad e higiene en el laboratorio: normas de seguridad e higiene

El método científico

Ciencia, industria y medio ambiente CRITERIOS DE EVALUACIÓN: (estándares de aprendizaje) 1. Utilizar correctamente los materiales y productos del laboratorio 1.1. Determina el tipo de instrumental de laboratorio necesario según el tipo de ensayo que va a realizar 1.2. Identifica las propiedades de los materiales del laboratorio 2. Diferenciar las zonas de un laboratorio y su uso 2.1 Identifica las zonas del laboratorio y el lugar de almacenaje de los amteriales


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3. Reconocer las indicaciones en las etiquetas de los productos químicos 3.1. Identifica las características de los productos químicos de laboratorio 4. Cumplir y respetar las normas de seguridad e higiene del laboratorio. 4.1. Reconoce y cumple las normas de seguridad e higiene que rigen en los trabajos de laboratorio 5. Constatar alguna hipótesis basándose en la experimentación, recopilación de datos y análisis de resultados 5.1. Recoge y relaciona datos obtenidos por distintos medios para constratas hipótesis y transferir el conocimiento científico. 5.2. Diseña pequeños trabajos de investigación sobre un tema planteado 6. Conocer los métodos para presentar los resultados científicos 6.1 Decide y elabora la presentación de los resultados de una investigación con diferentes métodos.

Unidad didáctica 2. MEDIDAS DE VOLUMEN, MASA Y TEMPERATURA


Aplicar las técnicas y el instrumental apropiado para identificar magnitudes

Conocer el fundamento de magnitudes físicas, como el volumen, la masa, la densidad y la temperatura de los cuerpos

Determinar e identificar medidas de volumen, masa y temperatura utilizando ensayos de tipo físico o químico

Relacionar procedimientos instrumentales con su aplicación en el campo industrial o de servicios

Señalar diferentes aplicaciones científicas en campos de la actividad profesional de tu entorno. COMPETENCIAS CLAVE: CMCCT, CD, CAA, CSIEE. CCL, CSC CONTENIDOS

Volumen

Masa

Densidad

Temperatura: Dilatación de los cuerpos. Escalas de temperatura. Calor y equilibrio térmico

Prácticas de laboratorio: Comparación de la densidad de diferentes cuerpos. CRITERIOS DE EVALUACIÓN (estándares de aprendizaje) 1. Aplicar las técnicas y el instrumental apropiado para identificar el volumen 1.1 Determina e identifica medidas de volumen 1.2 Relaciona la aplicación en el campo industrial y de servicios de técnicas e instrumental para medir el volumen 2. Aplicar las técnicas y el instrumental apropiado para identificar la masa 2.1. Determina e identifica medidas de masa 2.2. Relaciona la aplicación en el campo de la investigación de técnicas e instrumental para medir la masa. 3. Aplicar las técnicas y el instrumental apropiado para identificar la densidad 3.1. Determina e identifica medidas de densidad 3.2. Relaciona la aplicación en el campo industrial y de servicios de técnicas e instrumental para medir la densidad.


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4. Aplicar las técnicas y el instrumental apropiado para identificar la temperatura. 4.1. Determina e identifica medidas de temperatura 4.2. Relaciona la aplicación en el campo industrial y de servicios de técnicas e instrumetnal para medir la temperatura 4.3. Reconoce el significado de equilibrio térmico 5. Seleccionar y utilizar adecuadamente los materiales y productos del laboratorio 5.1. Elige el tipo de instrumental y el material de laboratorio necesario para realizar los experimentos propuestos y lo utiliza correctamente. 6. Cumplir y respetar las normas de seguridad e higiene en el laboratorio. 6.1. Aplica correctamente las normas de seguridad e higiene en el laboratorio 7. Presentar y defender en público los resultados de un trabajo experimental 7.1. Presenta y defiende en público los resultados de sus experimentos.

Unidad didáctica 3. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES


Aplicar las técnicas y el instrumental apropiado para preparar disoluciones

Conocer el fundamento de las disoluciones, así como los diferentes tipos posibles

Preparar disoluciones de diversa naturaleza


Señalar diferentes aplicaciones científicas en campos de la actividad profesional de tu entorno COMPETENCIAS CLAVE: CMCCT, CD, CAA, CSIEE, CCL, CSC CONTENIDOS

Sustancias puras y mezclas

Preparación de disoluciones

Propiedades de las disoluciones: Densidad, solubilidad y saturación, concentración y cambios de estado, ósmosis y presión osmótica.

Aplicaciones de las disoluciones

Prácticas de laboratorio: Preparación de disoluciones de diferente naturaleza y aplicación CRITERIOS DE EVALUACIÓN (estándares de aprendizaje) 1. Reconocer qué es una disolución y sus tipos 1.1 Identifica las disoluciones como mezcla homogénea 1.2 Reconoce los componentes y tipos de disoluciones 1.3 Reconoce y experimenta con las propiedades coloidales de algunas macromoléculas utilizadas en la cocina 2. Preparar disoluciones de diferentes naturalezas. 2.1 Determina e identifica los elementos necesarios para preparar una disolución 2.2 Aplica las técnicas y el instrumental adecuado para preparar disoluciones 3. Identificar las propiedades de las disoluciones 3.1. Relaciona las características propias de las disoluciones con sus propiedades


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4. Relacionar las propiedades de las disoluciones con sus aplicaciones a nivel industrial 4.1. Relaciona las propiedades de las disoluciones y sus procedimientos de trabajo en el campo industrial 4.2. Aplica las propiedades de las disoluciones para su uso cotidiano 5. Cumplir y respetar las normas de seguridad e higiene en el laboratorio 5.1. Aplica correctamente las normas de seguridad e higiene en el laboratorio 6. Participar, valorar y respetar el trabajo individual y grupal 6.1. Participa, valora y respeta el trabajo individual y grupal

Unidad didáctica 4. SEPARACIÓN Y PURIFICACIÓN DE SUSTANCIAS


Separar los componentes de una mezcla utilizando las técnicas instrumentales apropiadas en cada caso


Señalar diferentes aplicaciones científicas útiles en campos de la actividad profesional de tu entorno. COMPETENCIAS CLAVE CCL, CMCCT, CD, CAA, CSIEE, CSC CONTENIDOS

Separación de los componentes de una disolución: Separación de líquidos disueltos en líquidos. Separación de sólidos disueltos en líquidos

Separación de los componentes de una mezcla heterogénea: Separación de mezclas de sólidos. Separación de mezclas de líquidos inmiscibles. Separación de mezclas entre sólidos y líquidos no solubles.

Prácticas de laboratorio. Separación de los componentes de disoluciones y mezclas CRITERIOS DE EVALUACIÓN (estándares de aprendizaje) 1. Separar los componentes de una disolución utilizando las técnicas instrumentales apropiadas 1.1 Establece el tipo de técnica de separación y purificación adecuada para cada tipo de disolución 1.2 Relaciona procedimientos instrumentales de separación de los componentes de una disolución con su aplicación en el campo industrial o de servicios. 2. Separar los componentes de una mezcla heterogénea utilizando las técnicas instrumentales apropiadas. 2.1. Establece el tipo de técnica de separación y purificación adecuada para cada tipo de mezcla heterogénea 2.2 Relaciona procedimientos instrumentales de separación de los componentes de una mezcla heterogénea con su aplicación en el campo industrial o de servicios 3. Seleccionar y utilizar adecuadamente los materiales y productos del laboratorio. 3.1. Elige el tipo de instrumental y el material de laboratorio necesario para realizar los experimentos propuestos y lo utiliza correctamente. 4. Cumplir y respetar las normas de seguridad e higiene en el laboratorio 4.1. Aplica correctamente las normas de seguridad e higiene en el laboratorio 5. Presentar y defender en público el proyecto de investigación realizado 5.1. Diseña pequeños trabajos de investigación sobre un tema de interés científico-tecnológico para su presentación y defensa en el aula.


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5.2. Expresa con precisión y coherencia tanto verbalmente como por escrito las conclusiones de sus investigaciones.

Unidad didáctica 5. DETECCIÓN DE LAS BIOMOLÉCULAS EN LOS ALIMENTOS


Conocer las biomoléculas que forman parte de los seres humanos

Reconocer las biomoléculas presentes en los alimentos y comprobarlo experimentalmente

Diferenciar los alimentos según las biomoléculas que los componen

Valorar la importancia de una dieta equilibrada

Identificar los problemas ocasionados por una alimentación inadecuada COMPETENCIAS CLAVE: CMCCT, CD, CSIEE, CAA, CSC, CL CONTENIDOS

Detección de biomoléculas en alimentos: Glúcidos, Lípidos, Proteínas, Vitaminas, Ácidos nucleicos, Biomoléculas inorgánicas (agua y sales minerales)

Prácticas de laboratorio CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Predecir qué tipo de biomoléculas están presentes en distintos tipos de alimentos y comprobarlo experimentalmente 1.1 Discrimina qué biomoléculas presentan diferentes alimentos 1.2. Identifica una dieta equilibrada a partir de la frecuencia y proporción de los nutrientes consumidos 1.3. Detecta experimentalmente la presencia de algunas biomoléculas en los alimentos 2. Analizar los procedimientos instrumentales que se utilizan en diversas industrias,, como la alimentaria 2.1 Relaciona distintos procedimientos instrumentales con su aplicación en el campo de la investigación alimentaria 3. Contrastar las posibles aplicaciones científicas en el campo alimentario 3.1 Señala diferentes aplicaciones científicas con campos de la actividad alimentaria 4. Seleccionar y utilizar adecuadamente los materiales y productos del laboratorio 4.1. Elige el tipo de instrumental y el material de laboratorio necesario para realizar los experimentos propuestos y lo utiliza correctamente 5. Cumplir y respetar las normas de seguridad e higiene en el laboratorio 5.1. Aplica correctamente las normas de seguridad e higiene en el laboratorio

Unidad didáctica 6. TÉCNICAS DE DESINFECCIÓN Y ESTERILIZACIÓN

BLOQUE 1: Técnicas instrumentales básicas: Laboratorio: organización, materiales y normas de seguridad. Utilización de herramientas TIC para el trabajo experimental de laboratorio. Técnicas de experimentación en Física, Química, Biología y Geología. Aplicaciones de la ciencia en las actividades laborales.


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OBJETIVOS:

Conocer el concepto de infección, así como los seres vivos causantes de las mismas

Determinar qué técnicas habituales de desinfección hay que utilizar según el uso que se haga del material instrumental

Analizar los procedimientos instrumentales de desinfección que se utilizan en diversas industrias

Precisar las fases y procedimientos de desinfección de uso cotidiano den diferentes usos y lugares

Contrastar las posibles aplicaciones científicas de la desinfección en los campos profesionales relacionados con tu entorno

Realizar cultivos microbiológicos para analizar la esterilización de un medio

Valorar la utilización de los microorganismos para la fabricación de alimentos COMPETENCIAS CLAVE: CMCCT, CD, CSIEE, CAA, CCL CONTENIDOS

Infección: agentes infecciosos. La analítica como método de detección de infecciones

Limpieza

Desinfección y esterilización. Desinfección y esterilización en la industria

Prácticas de laboratorio. Preparación de un yogur y de un cultivo bacteriano CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Conocer el concepto de infección y los seres vivos causantes de las infecciones 1.1 Conoce el concepto de infección y su mecanismo de contagio 1.2. Reconoce la existencia de organismos capaces de causar una infección 2. Reconocer la importancia de la acción de los detergentes 2.1. Reconoce la importancia de la limpieza para la prevención de enfermedades infecciosas 2.2. Identifica la importancia de los detergentes y los procesos que estos llevan a cabo. 3. Diferenciar desinfección y esterilización y sus aplicaciones 3.1. Diferencia técnicas adecuadas de desinfección o esterilización del material e instrumental en función de su uso y características 4. Determinar las técnicas habituales de desinfección y de esterilización y sus fases 4.1. Identifica ejemplos de técnicas habituales de desinfección y de esterilización 5. Contrastar las posibles aplicaciones científicas de la desinfección y la esterilización en diferentes campos profesionales 5.1. Reconoce las aplicaciones de la esterilización y la desinfección en diferentes campos profesionales 6. Seleccionar y utilizar adecuadamente los materiales de laboratorio 6.1. Selecciona y utiliza adecuadamente los materiales de laboratorio 7. Ensayar métodos esterilización y comprobar el resultado mediante la realización de cultivos bacterianos. 7.1. Ensaya métodos de esterilización y comprueba el resultado mediante un cultivo bacteriano 8. Realizar experiencias de fermentación de la leche, zumos o harina 8.1. Realiza experiencias de fermentación de la leche para valorar la importancia cultural de los microorganismos en la producción de alimentos.

Unidad didáctica 7. CONTAMINACIÓN: CONCEPTO Y TIPOS. CONTAMINACIÓN DEL SUELO


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BLOQUE 2: Aplicaciones de la ciencia en la conservación del medio ambiente: Contaminación: concepto y tipos. Contaminación del suelo. Contaminación del agua. Contaminación del aire. Contaminación nuclear. Tratamiento de residuos. Nociones básicas y experimentales sobre química ambiental. Desarrollo sostenible. OBJETIVOS:

Emplear los conceptos de contaminación y contaminante

Señalar los principales causantes de la contaminación de los suelos

Valorar la importancia del suelo para el desarrollo de los seres vivos

Relacionar los efectos de la contaminación de los suelos con las medidas preventivas o paliativas aplicadas en su gestión

Identificar experimentalmente componentes y características del suelo. COMPETENCIAS CLAVE: CMCCT, CCL, CD, CAA, CSC CONTENIDOS

Contaminación

Contaminación del suelo. Causas de la degradación del suelo

Práctica de laboratorio: Identificación de las características del suelo CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Precisar en qué consiste la contaminación y categorizar los tipos más representativos 1.1. Utiliza el concepto de contaminación aplicado a casos concretos 1.2. Analiza el concepto de desarrollo sostenible y sus repercusiones para el equilibrio medioambiental. 1.3. Compara los conceptos de contaminación, desarrollo y sostenibilidad 2. Precisar los efectos contaminantes que se derivan de la actividad industrial y agrícola sobre el suelo 2.1. Relaciona los efectos contaminantes de la actividad industrial y agrícola sobre el suelo 3. Analizar los procesos instrumentales que se utilizan en el sector agrícola 3.1. Relaciona procedimientos de biorremediación con su aplicación en el campo de la investigación agrícola 4. Realizar ensayos de laboratorio relacionados con la química ambiental. 4.1. Formula ensayos de laboratorio para conocer aspectos desfavorables del medio ambiente 5. Conocer qué es una medida de pH y su manejo para controlar el medio ambiente 5.1. Reconoce el concepto de PH y lo aplica al estudio de la contaminación del suelo 6. Seleccionar y utilizar adecuadamente los materiales y productos del laboratorio 6.1. Elige el tipo de instrumental y el material de laboratorio necesario para realizar los experimentos propuestos y lo utiliza correctamente 7. Cumplir y respetar las normas de seguridad e higiene en el laboratorio 7.1. Aplica correctamente las normas de seguridad e higiene en el laboratorio

Unidad didáctica 8. CONTAMINACIÓN DEL AGUA

BLOQUE 2: Aplicaciones de la ciencia en la conservación del medio ambiente: Contaminación: concepto y tipos. Contaminación del suelo. Contaminación del agua. Contaminación del aire. Contaminación nuclear. Tratamiento de residuos. Nociones básicas y experimentales sobre química ambiental. Desarrollo sostenible.


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OBJETIVOS:

Conocer cuáles son los principales agentes contaminantes del agua

Detectar diversos contaminantes en el agua

Distinguir entre los contaminantes y fenómenos más frecuentes de contaminación del agua dulce y salada

Identificar los tratamientos de depuración de las aguas

Proponer medidas preventivas y paliativas de la contaminación del agua. COMPETENCIAS CLAVE: CMCCT, CCL, CAA, CD, CSC, CIEE CONTENIDOS:

Contaminación hídrica. Indicadores de la contaminación del agua

Problemas ambientales derivados de la contaminación del agua. Contaminación de las aguas dulces. Contaminación de las aguas saladas.

Medidas contra la contaminación del agua. Potabilización y depuración

Prácticas de laboratorio: Evaluación de la calidad del agua CRITERIOS DE EVALUACIÓN (estándares de aprendizaje) 1. Precisar en qué consiste la contaminación y categorizar la contaminación hídrica 1.1 Utiliza el concepto de contaminación aplicado a las masas de agua de la hidrosfera 2. Contrastar en qué consisten distintos efectos medioambientales como la eutrofización de las aguas o las mareas negras 2.1. Categoriza efectos ambientales importantes como la eutrofización de las aguas o las mareas negras y valora sus efectos negativos para el equilibrio ecológico 3. precisar los agentes contaminantes del agua e informar sobre el tratamiento de depuración de las mismas 3.1 Discrimina los agentes contaminantes del aguay conoce su tratamiento 4. Precisar los efectos contaminantes que se derivan de la actividad industrial y agrícola sobre el agua 4.1 Relaciona los efectos contaminantes de la actividad industrial y agrícola sobre el agua 5. Utilizar ensayos de laboratorio relacionados con la química ambiental 5.1 Formula ensayos de laboratorio para determinar la calidad del medio ambiente 6. Conocer qué es una medida de pH y su manejo para controlar el medio ambiente 6.1 Reconoce el concepto de pH y lo aplica al estudio de la contaminación del agua 7. Recopilar datos procedentes de la observación y experimentación para detectar contaminantes en el agua 7.1 Realiza ensayos sencillos de laboratorio para detectar la contaminación del agua 8. Seleccionar y utilizar adecuadamente los materiales y productos del laboratorio 8.1. Elige el tipo de instrumental y el material de laboratorio necesario para realizar los experimentos propuestos y lo utiliza correctamente 9. Cumplir y respetar las normas de seguridad e higiene en el laboratorio 9.1. Aplica correctamente las normas de seguridad e higiene en el laboratorio

Unidad didáctica 9. CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA

BLOQUE 2: Aplicaciones de la ciencia en la conservación del medio ambiente: Contaminación: concepto y tipos. Contaminación del suelo. Contaminación del agua. Contaminación del aire. Contaminación nuclear. Tratamiento de residuos. Nociones básicas y experimentales sobre química ambiental. Desarrollo sostenible.


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OBEJTIVOS:

Distinguir los diferentes tipos de contaminantes atmosféricos

Conocer los efectos de la contaminación atmosférica sobre el ser humano

Proponer medidas preventivas y paliativas de la contaminación atmosférica

Diferenciar los efectos locales, regionales y globales derivados de la contaminación atmosférica

Determinar experimentalmente la cantidad de oxígeno presente en el aire COMPETENCIAS CLAVE: CMCCT, CCL, CD, CSC, CSIEE, CAA CONTENIDOS

La atmósfera

Contaminantes de la atmósfera. Tipos de contaminantes. Efectos de los contaminantes sobre la salud

Problemas ambientales derivados de la contaminación atmosférica: Efectos locales y regionales de la contaminación atmosférica. Efectos globales de la contaminación atmosférica.

Nociones básicas teóricas sobre química ambiental

Prácticas de laboratorio: La presión atmosférica y la cantidad de oxígeno en el aire. CRITERIOS DE EVALUACIÓN (estándares de aprendizaje) 1. Conocer la estructura de la atmósfera y la función de cada una de sus capas 1.1. Indica el nombre, estructura y función de cada una de las capas que forman la atmósfera terrestre 2. Precisar en qué consiste la contaminación y categorizar la contaminación atmosférica 2.1 Utiliza l concepto de contaminación aplicado a las masas de aire integrantes de la atmósfera 3. Precisar los agentes contaminantes del aire, su origen sus consecuencias. 3.1 Discrimina los agentes contaminantes del aire y conoce su origen y sus consecuencias 4. Conocer y analizar medidas preventivas y paliativas de la contaminación atmosférica 4.1 Conoce y propone medidas preventivas y paliativas de la contaminación atmosférica 5. Contrastar en qué consisten distintos efectos medioambientales como la lluvia ácida, el efecto invernadero o la capa de ozono 5.1 Categoriza efectos ambientales importantes como el efecto invernadero, la destrucción de la capa de ozono y el cambio global a nivel climático, la amplitud de sus efectos, y valora sus efectos negativos para el equilibrio ecológico 6. Precisar los efectos contaminantes que se derivan de la actividad industrial y urbana sobre el aire 6.1 Relaciona los efectos contaminantes de la actividad industrial y urbana sobre el aire 7. Realizar ensayos de laboratorio relacionados con la química ambiental 7.1 Planea y realiza ensayos de laboratorio ara conocer aspectos desfavorables del medio ambiente

Unidad didáctica 10. DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO


Conocer qué es la capa de ozono

Identificar las causas de la destrucción de la capa de ozono

Distinguir las consecuencias de la destrucción de la capa de ozono


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Proponer medidas preventivas y paliativas frente a la destrucción de la capa de ozono

Elaborar una campaña de concienciación para prevenir enfermedades debidas a la acción de los rayos solares dañinos COMPETENCIAS CLAVE: CMCCT, CCL, CD, CAA, CSC CSIEE CONTENIDOS

El origen de la capa de ozono

Causas de la destrucción de la capa de ozono

Consecuencias ambientales derivadas de la destrucción de la capa de ozono

Medidas de prevención y corrección

Prácticas teóricas: Protegerse de la radiación solar CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Relacionar la composición y la función de la capa de ozono 1.1 Discrimina los procesos de formación y destrucción natural de la capa de ozono y su función 2. Precisar en qué consiste la contaminación y categorizar la contaminación atmosférica 2.1 Utiliza el concepto de contaminación aplicado a las masas de aire integrantes de la atmósfera 3. Precisar los agentes contaminantes de la atmósfera que contribuyen a la destrucción de la capa de ozono 3.1 Discrimina os agentes contaminantes de la atmósfera, su origen y su mecanismo de acción en la destrucción de la capa de ozono 4. Identificar y contrastar en qué consisten los distintos efectos medioambientales producidos por el agujero de la capa de ozono 4.1. Identifica y categoriza las consecuencias de la destrucción de la capa de ozono sobre el medio ambiente y valora sus efectos negativos para el equilibrio ecológico 5. Precisar los efectos contaminantes que se derivan de la actividad industrial y urbana sobre el aire 5.1 Relaciona los efectos contaminantes de la actividad industrial y urbana sobre el aire 6. Realizar actividades prácticas relacionadas con las consecuencias negativas de la contaminación atmosférica 6.1 Formula y resuelve actividades prácticas para conocer aspectos desfavorables de la destrucción de la capa de ozono sobre la salud humana y el medio ambiente 7. Diseñar y participar en campañas de sensibilización, a nivel de centro educativo, sobre la necesidad de tomar de medidas de protección frente a la destrucción de la capa de ozono 7.1 Diseña y participa en campañas de sensibilización, a nivel de centro educativo, sobre la necesidad de tomar de medidas de protección frente a la destrucción de la capa de ozono 8. Participar, valorar y respetar el trabajo individual o grupal 8.1 Participa, valor y respeta el trabajo individual y en grupo

Unidad didáctica 11. EFECTO INVERNADERO Y CAMBIO CLIMÁTICO


Reconocer el efecto invernadero como un proceso natural que ocurre en la Tierra

Conocer las causas que provocan el aumento del efecto invernadero

Relacionar las consecuencias del aumento del efecto invernadero con las causas que lo provocan


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Tomar conciencia de la importancia de las medidas preventivas y paliativas del cambio climático

Realizar prácticas para conocer los efectos del aumento del efecto invernadero sobre los seres vivos. COMPETENCIAS CLAVE: CMCCT, CCL, CD, CSC, CAA, CIEE CONTENIDOS

El efecto invernadero terrestre

Causas del aumento del efecto invernadero

Consecuencias ambientales derivadas del aumento del efecto invernadero


Prácticas de laboratorio: Simulación del calentamiento global CRITERIOS DE EVALUACIÓN (estándares de aprendizaje) 1. Analizar en qué consiste el efecto invernadero terrestre 1.1. Analiza el origen y las consecuencias del efecto invernadero terrestres 2. Precisar en qué consiste la contaminación y categorizar la contaminación atmosférica en relación con el efecto invernadero 2.1. Utiliza los conceptos de contaminación y contaminantes aplicados a las masas de aire integrantes de la atmósfera en relación con el efecto invernadero 3. Discriminar los agentes contaminantes del aire y su origen 31 Discrimina los agentes contaminantes del aire y conoce su origen y tratamiento 4. Contrastar en qué consisten las consecuencias medioambientales del efecto invernadero 4.1. Categoriza las consecuencias del efecto invernadero y el cambio global a nivel climático y valora sus efectos negativos para el equilibrio ecológico 5. Precisar los efectos contaminantes que se derivan de la actividad industrial y urbana sobre el aire 5.1 Relaciona los efectos contaminantes de la actividad industrial y urbana sobre el aire y conoce y plantea soluciones frente a ellos. 6. Realizar ensayos de laboratorio relacionados con la química ambiental 6.1 Planea y realiza ensayos de laboratorio para conocer aspectos desfavorables del medio ambiente 7. Participar, valorar y respetar el trabajo individual o grupal 7.1 Participa, valor y respeta el trabajo individual y en grupo

Unidad didáctica 12. LA LLUVIA ÁCIDA


Conocer el origen de la presencia de ácidos en la atmósfera

Reconocer la responsabilidad del ser humano en la generación de lluvias ácidas

Identificar los efectos de la lluvia ácida sobre los seres vivos

Valorar la innovación y el desarrollo tecnológico aplicados a frenar la lluvia ácida

Realizar prácticas para detectar la acción de la lluvia ácida


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COMPETENCIAS CLAVE: CMCCT, CCL, CD, CSC, CAA, CIEE CONTENIDOS

Origen de la lluvia ácida

Causas de la formación de los ácidos

Consecuencias de la lluvia ácida


Prácticas de laboratorio: Características y efectos de la lluvia ácida CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Analizar en qué consiste la lluvia ácida 1.1. Reconoce los tipos de precipitaciones ácidas y sus efectos "transfronterizos" 2. Determinar los agentes causantes de la lluvia ácida y su capacidad de dispersión 2.1 Determina la acción de los agentes causantes de la lluvia ácida 3. Analizar en qué consisten los efectos medioambientales de la lluvia ácida 3.1. Identifica los efectos medioambientales de la lluvia ácida y valora sus efectos negativos para el planeta 4. Precisar las medidas para paliar los problemas medioambientales derivados de la lluvia ácida 4.1 Reconoce y propone medidas para minimizar los efectos de la lluvia ácida 5. Diseñar estrategias para dar a conocer a sus compañeros la necesidad de mantener el medio ambiente 5.1 Plantea estrategias de sensibilización en e entorno del centro 6. Seleccionar y utilizar adecuadamente los materiales y productos del laboratorio 6.1. Elige el tipo de instrumental y el material de laboratorio necesario para realizar los experimentos propuestos y lo utiliza correctamente 7. Cumplir y respetar las normas de seguridad e higiene en el laboratorio 7.1. Aplica correctamente las normas de seguridad e higiene en el laboratorio 8. Diseñar y realizar ensayos relacionados con las medidas de pH 8.1 Diseña y realiza ensayos de determinación del pH y los relaciona con aspectos desfavorables del medio ambiente.

Unidad didáctica 13. CONTAMINACIÓN NUCLEAR


Conocer en qué consiste la energía nuclear

Identificar los efectos de la radiactividad sobre el medio ambiente y el ser humano

Valorar de forma crítica el uso de la energía nuclear y la gestión de sus residuos

Analizar la dependencia que presentan los países de la energía nuclear. COMPETENCIAS CLAVE: CMCCT, CCL, CD, CSC, CAA, CSIEE CONTENIDOS

radiactividad y energía nuclear: fundamentos. La radiactividad. La energía nuclear

Ventajas de la energía nuclear.

Efectos negativos de la energía nuclear: contaminación nuclear


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Prácticas teóricas: Los accidentes nucleares y sus consecuencias CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Conocer los fundamentos de la radiactividad y de la energía nuclear. 1.1 Conoce los fundamentos de la radiactividad 1.2 Conoce los fundamentos de la energía nuclear 2. Identificar la utilidad de isótopos radiactivos para diversos campos 2.1 Identifica la utilidad de los radioisótopos en diversos campos 3. Reconocer las ventajas de la energía nuclear frente a otros tipos de energía 3.1 Reconoce las ventajas de la energía nuclear 4. Precisar en qué consiste la contaminación nuclear 4.1 Explica con precisión en qué consiste la contaminación nuclear 5. Identificar los efectos de la radiactividad sobre el medio ambiente y el ser humano 5.1 Identifica los efectos negativos de la energía nuclear 6. Valorar las medidas y métodos de corrección de la contaminación nuclear 6.1 Valora críticamente el uso de la energía nuclear y las diferentes medidas para corregir sus efectos negativos 6.2 Analiza la gestión de los residuos nucleares 7. Argumentar sobre las ventajas y los inconvenientes de la energía nuclear 7.1 Argumenta críticamente sobre el uso de la energía nuclear 7.2 Analiza la dependencia en España y a nivel mundial de la energía nuclear

Unidad didáctica 14. DESARROLLO SOSTENIBLE


Conocer las repercusiones para el equilibrio del medio ambiente de las acciones humanas

Identificar las estrategias de sostenibilidad y mantenimiento del medio ambiente en el marco del desarrollo sostenible

Comprender las ventajas y los inconvenientes del reciclaje y la reutilización de materiales

Distinguir los procedimientos para el tratamiento de residuos y su recogida selectiva

Elaborar una campaña de sensibilización para el control de los recursos y la generación de los mismos COMPETENCIAS CLAVE: CMCCT, CCL, CD, CSC, CAA, CSIEE CONTENIDOS

Concepto y tipos de desarrollo. Las cumbres internacionales

Los residuos y su gestión. Gestión de los residuos

Prácticas teóricas: La gestión de los residuos domésticos CRITERIOS DE EVALUACIÓN (estándares de aprendizaje) 1. Conocer los conceptos básicos relacionados con el desarrollo 1.1 Conoce los conceptos básicos relacionados con el desarrollo


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2. Identificar y describir el concepto de desarrollo sostenible 2.1 Reconoce las características propias de cada tipo de desarrollo 2.2 Identifica las repercusiones y condicionantes de cada tipo de desarrollo 3. Identificar los diferentes tipos de residuos 3.1 Clasifica los residuos según su origen 4. Precisar las fases procedimentales que intervienen en el tratamiento de los residuos 4.1 Explica ordenadamente y con precisión los procesos de tratamiento de residuos 4.2 Valora críticamente la recogida selectiva de los residuos 5. Contrastar argumentos a favor de la recogida selectiva de residuos y su repercusión a nivel familiar y social 5.1 Argumenta los pros los contras del reciclaje y de la reutilización de recursos materiales 6. Participar en campañas de sensibilización en la gestión de residuos 6.1 Propone y aplica medidas de control de la gestión de residuos

Unidad didáctica 15. I+D + I: ETAPAS Y LÍNEAS DE INVESTIGACIÓN

Bloque 5. La contribución de la ciencia a un futuro sostenible. Un desarrollo tecnocientífico para la sostenibilidad - Los problemas globales a los que se enfrenta hoy la humanidad: contaminación sin fronteras, cambio climático, agotamiento de recursos, pérdida de biodiversidad, etc. - Contribución del desarrollo tecnocientífico a la resolución de los problemas. Importancia de la educación científica de la ciudadanía para poder participar en la toma de decisiones. - Educación y cultura científica. OBJETIVOS:

Conocer el siginficado de las siglas I+D+I

Diferenciar las etapas características de un proyecto de I+D+I

Contrastar los posibles campos de trabajo para el desarrolllo de proyectos de I+D+I

Valorarla importancia de las TIC en los proyectos de I+D+I

Usar las TIc para participar en un proyecto de I+D+I COMPETENCIAS CLAVE: CMCCT, CCL, CD, CSC, CAA, CSIEE CONTENIDOS

I+D+I: Las etapas de un proyecto. Etapas de un proyecto de I+D+I

I+D+I en los retos de la sociedad. La innovación orientada a la sociedad

Las TIC aplicadas a la I+D+I

Prácticas teóricas CRITERIOS DE EVALUACIÓN (estándares de aprendizaje) 1. Analizar la incidencia de la I+D+I en la mejora de la productividad y el aumento de la competitividad en el marco globalizador actual 1.1 Relaciona los conceptos de investigación, desarrollo e innovación 1.2 Contrasta las etapas del ciclo I+D+I 1.3 Relaciona la realización de proyectos I+D+I con el desarrollo de una región o país 2. Recopilar, analizar y discriminar información sobre distintos tipos de innovación en productos y procesos, a partir de ejemplos de empresas punteras en innovación 2.1 Precisa cómo la innovación es o puede ser un factor de recuperación económica de un país 2.2 Enumera algunas líneas de I+D+I que hay en la actualidad para las industrias químicas, farmacéuticas, alimentarias y energéticas


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3. Valorar la importancia de las TIC en la difusión de las aplicaciones e innovaciones de los planes I+D+I 3.1 Discrimina y argumenta sobre la importancia que tienen las Tecnologías de la Información y la comunicación en el ciclo de investigación y desarrollo 4. Discriminar y decidir sobre las fuentes de información y los métodos empleados para su obtención 4.1 Utiliza diferentes fuentes de información apoyándose en las TIC, para la elaboración y presentación de sus investigaciones 5. Presentar y defender en público el proyecto de investigación realizado. 5.1 Diseña pequeños trabajos de investigación sobre un tema de interés científico-tecnológico para su presentación y defensa en el aula 5.2 Expresa con precisión y coherencia tanto verbalmente como por escrito las conclusiones de sus investigaciones.

Unidad didáctica 16. I+D + I EN EL DESARROLLO DE LA SOCIEDAD

Bloque 5. La contribución de la ciencia a un futuro sostenible. Un desarrollo tecnocientífico para la sostenibilidad - Los problemas globales a los que se enfrenta hoy la humanidad: contaminación sin fronteras, cambio climático, agotamiento de recursos, pérdida de biodiversidad, etc. - Contribución del desarrollo tecnocientífico a la resolución de los problemas. Importancia de la educación científica de la ciudadanía para poder participar en la toma de decisiones. - Educación y cultura científica. OBJETIVOS:

Valorar la importancia de invertir en investigación básica

Relacionar las actividades de I+D+I con el progreso de una sociedad

Conocer algunos de los organismos y administraciones que fomentan las actividades I+D+I en nuestro país

Interpretar gráficas sobre el desarrollo de proyectos de I+D+I en diferentes países y/o comunidades COMPETENCIAS CLAVE: CMCCT, CCL, CD, CSC, CAA, CSIEE CONTENIDOS

La necesidad de la investigación básica. Organismos públicos de investigación

I+D+I y el desarrollo de un país o región. Investigación en España. Innovación en las comunidades autónomas CRITERIOS DE EVALUACIÓN (estándares de aprendizaje) 1. Valorar la importancia de promover la investigación básica para permitir nuevos avances científicos y tecnológicos 1.1 Reconoce la importancia de la investigación básica en la fabricación de productos de uso cotidiano. 1.2 Valora la importancia de algunas investigaciones básicas en el desarrollo de la sociedad 2. Analizar la incidencia de la I+D+I en la mejora de la sociedad, aumento de la competitividad en el marco globalizador actual 2.1 Precisa cómo la innovación es o puede ser un factor de recuperación económica de un país 3. Investigar y argumentar sobre tipos de innovación valorando críticamente todas las aportaciones a los mismos ya sea de organismos estatales o autonómicos y de organizaciones de diversa índole 3.1 Enumera qué organismos y administraciones fomentan la I+D+I en nuestro país a nivel estatal y autonómico


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PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE DEL ALUMNADO

Para evaluar contaremos con diferentes instrumentos y procedimientos que van desde la valoración de los cuadernos de clase hasta la realización de los clásicos exámenes, pasando por el control sistemático de las actividades propuestas y de su trabajo individual y grupal. Se realizará a principio de curso una evaluación inicial, en la que se considerarán aspectos generales de la materia, relacionados con contenidos vistos en cursos pasados en las materias de Física y Química y Biología y Geología. El objetivo de esta prueba es conocer los conocimientos de los alumnos sobre estos temas para poder tomar las decisiones oportunas sobre su tratamiento a lo largo del curso. Respecto a la evaluación de los alumnos, se valorará: La actitud y las intervenciones en clase. A partir de sus intervenciones y del trabajo desarrollado en el aula podremos valorar la consecución de los objetivos relativos a la comunicación (oral), a la integración social y al desarrollo de la personalidad. También puede evaluarse la capacidad de comprensión y, en alguna medida el grado de adquisición de los conocimientos. Para realizar esta tarea haremos uso de la observación sistemática de los alumnos, tomando nota de sus aportaciones más relevantes, su interés y su grado de integración en el grupo. Estas observaciones se reflejarán en la calificación de expresión (oral), trabajo y actitud. El cuaderno del alumno. Constituye un elemento de gran interés que ha de considerarse en la evaluación. Las actividades resueltas, los informes de los trabajos prácticos, las notas que toman de puesta en común, etc., aportarán una gran información tanto del aprendizaje del alumnado como de la idoneidad del proceso. Evaluaremos aspectos relacionados con la expresión, el orden y la comprensión de conceptos, así como el trabajo personal del alumno. Las actividades de casa. Trabajar día a día es una garantía para la buena marcha del curso. La revisión sistemática de la realización de actividades constituye en excelente sistema que animará a la realización de nuevas actividades. Se realizarán cuestiones correspondientes a cada unidad didáctica, así como actividades de síntesis y de ampliación. Trabajo en el laboratorio e informes de las experiencias de laboratorio. Trabajos La adquisición de conocimientos. A lo largo del curso se ha programado la realización de diferentes pruebas escritas mediante las que se pretende evaluar la adquisición de conocimientos y su capacidad de aplicarlos en distintas situaciones. Tales pruebas corresponden a los siguientes aspectos: -Controles de clase. -Un examen referido a una unidad didáctica o varias relacionadas entre sí. -Examen de recuperación. ACTIVIDADES DE ORIENTACIÓN Y APOYO PARA LA SUPERACIÓN DE LAS PRUEBAS EXTRAORDINARIAS La prueba extraordinaria para aquellos alumnos que no hayan logrado los objetivos a lo largo del curso será una prueba escrita sobre los contenidos mínimos, teniendo como referente los criterios de evaluación mínimos. Para recuperarla, deberán obtener como mínimo un 5. Para orientarlos en su estudio, se revisarán al final del curso dichos contenidos mínimos y se fomentará que los alumnos realicen un repaso y pregunten las dudas que tengan. G) CRITERIOS DE CALIFICACIÓN La nota de cada evaluación será la media ponderada de los diferentes instrumentos de evaluación antes citados:


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- Pruebas escritas o exámenes: 70% - Cuaderno, trabajos, lectura de libros, prácticas de laboratorio, preguntas orales, actitud y trabajo

diario: 30 %

Para superar la materia en cada evaluación, la media de las pruebas escritas debe ser igual o mayor de 4 y la calificación final ponderada mayor o igual de 5. Para valorar la lectura voluntaria del libro asignado (consta en el apartado “plan de lectura”), se convocará al alumnado que lo desee en una reunión durante la 2.ª evaluación, en la que se comentarán diferentes aspectos de dicho libro. El alumnado que demuestre que ha efectuado la lectura y participe activamente en dicha reunión, subirá la nota media de la 2.ª evaluación hasta 0,5 puntos. En los exámenes y actividades se valorará el uso del lenguaje científico, el planteamiento y la resolución de los problemas correctamente, la justificación y el razonamiento, el orden, la ortografía y la presentación. La falta de alguno de los aspectos indicados supondrá una menor calificación de la pregunta. Para aprobar la asignatura al final del curso, es necesario haber aprobado las tres evaluaciones. La nota final de curso, será la media aritmética de las tres evaluaciones. Actividades de recuperación: Tras una evaluación suspensa, se podrá realizar una prueba escrita de recuperación sobre los contenidos impartidos toda la evaluación. Para recuperar, será necesario sacar un 5. Como en dicho examen se priorizarán los contenidos más relevantes, la nota máxima que se podrá obtener será un 5. Prueba extraordinaria de septiembre Los alumnos que hayan suspendido la asignatura en la evaluación ordinaria se examinarán de la asignatura completa en esta prueba escrita (que versará sobre los contenidos y criterios de evaluación mínimos). La calificación máxima será un 5. La titulación en Educación Secundaria Obligatoria Se decidirá en la sesión de evaluación final, aplicando la normativa vigente. Los promedios de las notas de las evaluaciones se aproximarán hasta la centésima, y aunque se aproximen a un número entero en el SIGAD, en el cálculo de la nota de final de curso se considerarán los valores con los dos decimales y después se aproximarán a un número entero para poner en el SIGAD la calificación de final de curso. En todo caso para aprobar, tanto las evaluaciones, recuperaciones, junio y septiembre, es necesario obtener un 5, y no se redondea de 4 a 5. En todas estas aproximaciones se aplicará el criterio científico del redondeo, es decir si la primera cifra que se desprecia es 5 o mayor que 5, la última cifra que no se desprecia se aumentará en una unidad; si la primera cifra que se desprecia es menor que 5 la cifra que no se desprecia se queda igual. Por ejemplo 7,50 se aproximará a 8; 7,49 se aproximará a 7; 4,6 no se aproximará a 5; 3,5 se aproximará a 4.


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PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA BACHILLERATO

Edición 5

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CURSO 2016/2017

MATERIA: Física y Química 1º de Bachillerato de Ciencias

ÍNDICE

Introducción



Normativa legal Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato para todo el Estado. BOE 3 de enero de 2015. Orden ECD/494/2016, de 26 de mayo, por la que se aprueba el currículo del Bachillerato y se autoriza su aplicación en los centros docentes de la Comunidad Autónoma de Aragón. BOA 3 de junio de 2016. Real Decreto 310/2016, de 29 de julio, por el que se regulan las evaluaciones finales de Educación Secundaria Obligatoria y de Bachillerato. BOE 30 de julio de 2016. La Física y Química es una materia troncal de opción de 1º de Bachillerato de Ciencias, de 4 horas semanales.

A) OBJETIVOS El Bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos las siguientes capacidades, establecidas en el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre:

a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una conciencia cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española así como por los derechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad justa y equitativa.


Programación didáctica Física y Química 1º de Bachillerato de Ciencias

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b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable y autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictos personales, familiares y sociales.

c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades y discriminaciones existentes, y en particular la violencia contra la mujer e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas por cualquier condición o circunstancia personal o social, con atención especial a las personas con discapacidad.

d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.

e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana y, en su caso, el aragonés o el catalán de Aragón.

f) Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras. g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación. h) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes

históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y mejora de su entorno social.

i) Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidades básicas propias de la modalidad elegida.

j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y de los métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.

k) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.

l) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes de formación y enriquecimiento cultural.

m) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social. n) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial.

Objetivos de Física y Química Obj.FQ.1. Conocer los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de la Física y de la Química, así como las estrategias empleadas en su construcción, con el fin de tener una visión global del desarrollo de estas ramas de la ciencia y de su papel social, de obtener una formación científica básica y de generar interés para poder desarrollar estudios posteriores más específicos. Obj.FQ.2. Reconocer el carácter tentativo y creativo del trabajo científico como actividad en permanente proceso de construcción y cambio, analizando y comparando hipótesis y teorías contrapuestas que permitan desarrollar el pensamiento crítico y valorar sus aportaciones al desarrollo de la Física y de la Química. Obj.FQ.3. Utilizar estrategias de investigación propias de las ciencias, tales como el planteamiento de problemas, la formulación de hipótesis, la búsqueda de información, la elaboración de estrategias de resolución de problemas, el análisis y comunicación de resultados. Obj.FQ.4. Realizar experimentos físicos y químicos en condiciones controladas y reproducibles, con una atención particular a las normas de seguridad de las instalaciones. Obj.FQ.5. Analizar y sintetizar la información científica, así como adquirir la capacidad de expresarla y comunicarla utilizando la terminología adecuada. Obj.FQ.6. Utilizar de manera habitual las Tecnologías de la Información y la Comunicación para realizar simulaciones, tratar datos, extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su contenido y adoptar decisiones. Obj.FQ.7. Reconocer las aportaciones culturales y tecnológicas que tienen la Física y la Química en la formación del ser humano y analizar su incidencia en la naturaleza y en la sociedad. Obj.FQ.8. Comprender la importancia de la Física y la Química para abordar numerosas situaciones cotidianas, así como para participar, como miembros de la comunidad, en la necesaria toma de decisiones en torno a problemas locales y globales a los que se enfrenta la humanidad y para contribuir a construir un futuro sostenible, participando en la conservación, protección y mejora del medio natural y social. Los objetivos mínimos corresponden a todos los indicados, tanto los del bachillerato como los de Física y Química. C) CONTENIDOS MÍNIMOS. Contenidos del currículo de Física y Química


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CONTENIDOS: Estrategias necesarias en la actividad científica. Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. Proyecto de investigación.

BLOQUE 2: Aspectos cuantitativos de la química

CONTENIDOS: Revisión de la teoría atómica de Dalton. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades coligativas.

BLOQUE 3: Reacciones químicas

CONTENIDOS: Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. Química e industria.

BLOQUE 4: Química del carbono

CONTENIDOS: Enlaces del átomo de carbono. Estudio de funciones orgánicas. Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC de las funciones orgánicas de interés: oxigenadas, nitrogenadas y derivados halogenados. Compuestos orgánicos polifuncionales. Tipos de isomería. Tipos de reacciones orgánicas. El petróleo y los nuevos materiales. Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos. Macromoléculas y materiales polímeros. Polímeros de origen natural y sintético: propiedades. Reacciones de polimerización. Fabricación de materiales plásticos y sus transformados: impacto medioambiental. Importancia de la química del carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar.

BLOQUE 5: Cinemática

CONTENIDOS: Sistemas de referencia inerciales. Principio de relatividad de Galileo. Movimiento circular. Composición de los movimientos.

BLOQUE 6: Dinámica

CONTENIDOS: La fuerza como interacción. Fuerzas de contacto. Dinámica de cuerpos ligados. Fuerzas elásticas. Dinámica del movimiento armónico simple. Sistemas de dos partículas. Conservación del momento lineal e impulso mecánico. Dinámica del movimiento circular uniforme. Leyes de Kepler. Ley de Gravitación Universal. Interacción electrostática: ley de Coulomb.

BLOQUE 7: Energía

CONTENIDOS: Energía mecánica y trabajo. Sistemas conservativos. Teorema de las fuerzas vivas. Energía cinética y potencial del movimiento armónico simple. Diferencia de potencial eléctrico.

E) ORGANIZACIÓN Y SECUENCIACIÓN DE LOS CONTENIDOS. UNIDADES DIDÁCTICAS. Los contenidos mínimos de cada unidad están escritos en letra negrita


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Unidad didáctica 1 LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA


CONTENIDOS: Estrategias necesarias en la actividad científica. Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. Proyecto de investigación.



Crit.FQ.1.1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, elaborar estrategias de resolución de problemas, diseños experimentales y análisis de los resultados.

CCL-CMCT-CAA-CIEE

Est.FQ.1.1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos, diseñando estrategias de resolución de problemas utilizando modelos y leyes, revisando el proceso y obteniendo conclusiones.

Est.FQ.1.1.2. Resuelve ejercicios numéricos, expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados.

Est.FQ.1.1.4. Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con ellas.

Est.FQ.1.1.5. Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y principios subyacentes.

Est.FQ.1.1.6. A partir de un texto científico, extrae e interpreta la información, argumenta con rigor y precisión utilizando la terminología adecuada.

Crit.FQ.1.2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos.

CMCT-CD-CAA Est.FQ.1.2.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil realización en el laboratorio.

Est.FQ.1.2.2. Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC.


La ciencia y sus características.


Magnitudes físicas y sus unidades: El Sistema Internacional de unidades.

Análisis dimensional

Los datos experimentales y su tratamiento. Errores.


Proyecto de investigación. Informe científico

Representaciones gráficas


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CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Identifica las etapas del método científico. 2. Conoce las magnitudes y unidades del Sistema Internacional 3. Utiliza la notación científica en la expresión de cantidades y en sus operaciones. 4. Maneja habitualmente los factores de conversión en la transformación de unidades. 5. Identifica el origen de los errores experimentales. 6. Sabe calcular el error relativo y el absoluto a partir de sus definiciones. 7. Descarta las cifras no significativas en la expresión de las magnitudes medidas y en los

resultados de sus operaciones. 8. Representa e interpreta gráficas. 9. Calcula el error absoluto y relativo en una medida o serie de medidas. 10. Distingue entre magnitudes escalares y vectoriales y opera adecuadamente con ellas. 11. Realiza informes científicos.

Unidad didáctica 2 CINEMÁTICA

BLOQUE 5: Cinemática

CONTENIDOS: Sistemas de referencia inerciales. Principio de relatividad de Galileo. Movimiento circular. Composición de los movimientos.



Crit.FQ.5.1. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales.

CMCT

Est.FQ.5.1.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas, razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial.

Est.FQ.5.1.2. Justifica la viabilidad de un experimento que distinga si un sistema de referencia se encuentra en reposo o se mueve con velocidad constante.

Crit.FQ.5.2. Representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen el movimiento en un sistema de referencia adecuado.

CMCT

Est.FQ.5.2.1. Describe el movimiento de un cuerpo a partir de sus vectores de posición, velocidad y aceleración en un sistema de referencia dado.

Crit.FQ.5.3. Reconocer las ecuaciones de los movimientos rectilíneo y circular y aplicarlas a situaciones concretas.

CMCT Est.FQ.5.3.1. Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo a partir de la descripción del movimiento o una representación gráfica de éste.

Est.FQ.5.3.2. Resuelve ejercicios prácticos de cinemática en una y dos dimensiones (movimiento de un cuerpo en un plano), aplicando las ecuaciones de los movimientos rectilíneo uniforme (M.R.U) y movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.), incluyendo la determinación de la posición y el instante en el que se encuentran dos móviles.

Crit.FQ.5.4. Interpretar y/o representar gráficas de los movimientos rectilíneo y circular.

CMCT

Est.FQ.5.4.1. Interpreta y/o representa las gráficas que relacionan las variables implicadas en los movimientos M.R.U., M.R.U.A, circular uniforme (M.C.U.) y circular uniformemente acelerado (M.C.U.A) que impliquen uno o dos móviles, aplicando las ecuaciones adecuadas para obtener los


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valores de la posición, la velocidad y la aceleración.

Crit.FQ.5.5. Determinar velocidades y aceleraciones instantáneas a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

CMCT Est.FQ.5.5.1. Planteado un supuesto, identifica el tipo o tipos de movimientos implicados, aplica las ecuaciones de la cinemática para realizar predicciones acerca de la posición y velocidad del móvil y obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y aceleración de un cuerpo a partir de la expresión del vector de posición en función del tiempo.

Crit.FQ.5.6. Describir el movimiento circular uniformemente acelerado y expresar la aceleración en función de sus componentes intrínsecas.

CMCT

Est.FQ.5.6.1. Identifica las componentes intrínsecas de la aceleración en distintos casos prácticos y aplica las ecuaciones que permiten determinar su valor.

Crit.FQ.5.7. Relacionar en un movimiento circular las magnitudes angulares con las lineales.

CMCT

Est.FQ.5.7.1. Relaciona las magnitudes lineales y angulares para un móvil que describe una trayectoria circular, estableciendo las ecuaciones correspondientes.

Crit.FQ.5.8. Identificar el movimiento no circular de un móvil en un plano como la composición de dos movimientos unidimensional uniformes, cada uno de los cuales puedes ser rectilíneo uniforme (MRU) o rectilíneo uniformemente acelerado (M.R.U.A.).

CMCT-CD

Est.FQ.5.8.1. Reconoce movimientos compuestos y establece las ecuaciones que los describen.

Est.FQ.5.8.2. Resuelve problemas relativos a la composición de movimientos, descomponiéndolos en dos movimientos rectilíneos calculando el valor de magnitudes tales como, alcance y altura máxima, así como valores instantáneos de posición, velocidad y aceleración.

Est.FQ.5.8.3. Emplea simulaciones virtuales interactivas para resolver supuestos prácticos reales, determinando condiciones iniciales, trayectorias y puntos de encuentro de los cuerpos implicados.


Movimiento. Sistema de referencia.

Vector de posición. Vector desplazamiento.

Trayectoria.

Vector velocidad. Velocidad media. Velocidad instantánea.

Vector aceleración. Componentes intrínsecas de la aceleración.

Movimiento rectilíneo uniforme y uniformemente acelerado. Ecuaciones y gráficas.

Encuentro de móviles.

Movimiento circular uniforme y uniformemente acelerado. Magnitudes angulares y ecuaciones.

Tiro horizontal y tiro parabólico. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Explica la necesidad de un sistema de referencia para analizar un movimiento. 2. Identifica y diferencia las magnitudes implicadas en el movimiento: posición, trayectoria,

desplazamiento, velocidad, aceleración. 3. Interpreta y utiliza los gráficos propios de la cinemática (posición-tiempo, velocidad-tiempo y

aceleración-tiempo), identificando entre ellos los que corresponden al MRU o al MRUA. 4. Aplica el carácter vectorial de las magnitudes cinemáticas (posición, desplazamiento,

velocidad, aceleración, componentes intrínsecas de la aceleración). 5. Calcula la ecuación de la trayectoria a partir de la ecuación del movimiento. 6. Velocidad media e instantánea.


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7. Aceleración media e instantánea. 8. Define las magnitudes angulares y su relación con las lineales. 9. Resuelve problemas de MRU, MRUA, MCU, MCUA, composición de movimientos, tiro

horizontal y tiro parabólico, utilizando las correspondientes ecuaciones y utilizando las unidades del Sistema Internacional.

Unidad didáctica 3 FUERZAS. EQUILIBRIO

BLOQUE 6: Dinámica

CONTENIDOS: La fuerza como interacción. Ley de Gravitación Universal. Interacción electrostática: ley de Coulomb. CRITERIOS DE EVALUACIÓN COMPETENCIAS

CLAVE


Crit.FQ.6.1. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo.

CMCT Est.FQ.6.1.1. Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante y extrayendo consecuencias.

Crit.FQ.6.2. Determinar el momento de una fuerza y resolver desde un punto de vista dinámico situaciones que involucran planos inclinados y /o poleas.

CMCT

Est.FQ.6.2.1. Calcula el módulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos.

Crit.FQ.6.7. Determinar y aplicar la ley de Gravitación Universal a la estimación del peso de los cuerpos y a la interacción entre cuerpos celestes teniendo en cuenta su carácter vectorial.

CMCT Est.FQ.6.7.1. Expresa la fuerza de atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los cambios en estas sobre aquella.

Est.FQ.6.7.2. Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo.

Crit.FQ.6.8. Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales.

CMCT

Est.FQ.6.8.1. Compara la ley de Newton de la Gravitación Universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas.

Est.FQ.6.8.2. Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la ley de Coulomb.

Crit.FQ.6.9. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y gravitatoria.

CMCT Est.FQ.6.9.1. Determina las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo.


Leyes de Newton.

Fuerza resultante de varias fuerzas.

Fuerzas a distancia; la fuerza como interacción; la fuerza gravitatoria; la fuerza eléctrica.

Momento de una fuerza.

Condiciones de equilibrio.


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CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Calcula las componentes de una fuerza, y la resultante de cualquier sistema de fuerzas.

Gráfica y numéricamente. 2. Utiliza las unidades de fuerza más usuales: newton y kilopondio. 3. Explica la naturaleza de las fuerzas gravitatorias 4. Expresa la fuerza de atracción gravitatoria entre dos cuerpos cualesquiera, conocidas las

variables de las que depende, estableciendo cómo inciden los cambios en estas sobre aquella.

5. Compara el valor de la atracción gravitatoria de la Tierra sobre un cuerpo en su superficie con la acción de cuerpos lejanos sobre el mismo cuerpo.

6. Compara la ley de Newton de la Gravitación Universal y la de Coulomb, estableciendo diferencias y semejanzas entre ellas.

7. Aplica el la fórmula de la ley de Coulomb sobre interacciones eléctricas entre varias cargas. 8. Halla la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema utilizando la

ley de Coulomb. 9. Determina las fuerzas electrostática y gravitatoria entre dos partículas de carga y masa

conocidas y compara los valores obtenidos, extrapolando conclusiones al caso de los electrones y el núcleo de un átomo.

10. Calcula el módulo del momento de una fuerza en casos prácticos sencillos. 11. Aplica las condiciones de equilibrio a casos sencillos.

Unidad didáctica 4 DINÁMICA

BLOQUE 6: Dinámica

CONTENIDOS: La fuerza como interacción. Fuerzas de contacto. Dinámica de cuerpos ligados. Fuerzas elásticas. Dinámica del movimiento armónico simple. Sistemas de dos partículas. Conservación del momento lineal e impulso mecánico. Dinámica del movimiento circular uniforme. Leyes de Kepler. CRITERIOS DE EVALUACIÓN COMPETENCIAS

CLAVE


Crit.FQ.6.1. Identificar todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo.

CMCT Est.FQ.6.1.1. Representa todas las fuerzas que actúan sobre un cuerpo, obteniendo la resultante y extrayendo consecuencias.

Est.FQ.6.1.2. Dibuja el diagrama de fuerzas de un cuerpo situado en el interior de un ascensor en diferentes situaciones de movimiento, calculando su aceleración a partir de las leyes de la dinámica.

Crit.FQ.6.2. Determinar el momento de una fuerza y resolver desde un punto de vista dinámico situaciones que involucran planos inclinados y /o poleas.

CMCT

Est.FQ.6.2.2. Resuelve supuestos en los que aparezcan fuerzas de rozamiento en planos horizontales o inclinados, aplicando las leyes de Newton.

Est.FQ.6.2.3. Relaciona el movimiento de varios cuerpos unidos mediante cuerdas tensas y poleas con las fuerzas actuantes sobre cada uno de los cuerpos.

Est.FQ.6.3.1. Determina experimentalmente o describe cómo se determina experimentalmente, la constante elástica de un resorte aplicando la ley de Hooke y calcula la frecuencia con la que oscila una masa conocida unida a un extremo del citado resorte.

Crit.FQ.6.3. Reconocer las fuerzas elásticas en situaciones cotidianas y describir sus efectos.

CMCT Est.FQ.6.3.2. Demuestra que la aceleración de un movimiento armónico simple (M.A.S.) es proporcional al desplazamiento utilizando


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la ecuación fundamental de la Dinámica.

Est.FQ.6.3.3. Estima el valor de la gravedad haciendo un estudio del movimiento del péndulo simple.

Est.FQ.6.4.1. Establece la relación entre impulso mecánico y momento lineal aplicando la Segunda ley de Newton.

Crit.FQ.6.4. Aplicar el principio de conservación del momento lineal a sistemas de dos cuerpos y predecir el movimiento de los mismos a partir de las condiciones iniciales.

CMCT

Est.FQ.6.4.2. Explica el movimiento de dos cuerpos en casos prácticos como colisiones y sistemas de propulsión mediante el principio de conservación del momento lineal.

Est.FQ.6.5.1. Aplica el concepto de fuerza centrípeta para resolver e interpretar casos de móviles en curvas y en trayectorias circulares.

Crit.FQ.6.5. Justificar la necesidad de que existan fuerzas para que se produzca un movimiento circular.

CMCT

Est.FQ.6.6.1. Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas.

Crit.FQ.6.6. Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento planetario.

CMCT

Est.FQ.6.6.2. Describe el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar, aplicando las leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del periodo orbital de los mismos.


Leyes de Newton.

Fuerza normal.

Fuerza de rozamiento, coeficiente de rozamiento.

Tensión entre cuerpos enlazados.

Dinámica de cuerpos en planos horizontales e inclinados con y sin rozamiento.

Impulso y cantidad de movimiento.

Principio de conservación de la cantidad de movimiento.

Fuerzas elásticas. Ley de Hooke.

Movimiento armónico simple.

Estudio del péndulo simple.

Dinámica del movimiento circular uniforme. Fuerza centrípeta.

Movimiento planetario. Leyes de Kepler.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Aplica las leyes de Newton para identificar las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. 2. Aplica las leyes de Newton en el cálculo de las fuerzas que actúan sobre un cuerpo. 3. Calcula la fuerza normal y la fuerza de rozamiento. Así como el coeficiente de rozamiento

estático y dinámico. 4. Resuelve problemas de cuerpos apoyados en planos horizontales e inclinados, con y sin

rozamiento. 5. Resuelve problemas de sistemas de cuerpos enlazados aplicando las leyes de Newton.

Tensión, 6. Calcula la constante elástica de un muelle, aplicando la ley de Hooke. 7. Calcula el valor de la aceleración de la gravedad a partir del estudio del periodo del péndulo

simple. 8. Calcula las fuerzas que actúan sobre un cuerpo en un ascensor. 9. Resuelve problemas sobre el momento lineal e impulso mecánico. 10. Resuelve problemas sobre el principio de conservación de la cantidad de movimiento.

Choques 11. Aplica las leyes de la dinámica a los cuerpos con movimiento circular: fuerza centrípeta. 12. Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al

movimiento de algunos planetas.


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13. Describe el movimiento orbital de los planetas del Sistema Solar, aplicando las leyes de Kepler y extrae conclusiones acerca del periodo orbital de los mismos.

Unidad didáctica 5

TRABAJO Y ENERGÍA

BLOQUE 7: Energía

CONTENIDOS: Energía mecánica y trabajo. Sistemas conservativos. Teorema de las fuerzas vivas. Energía cinética y potencial del movimiento armónico simple. Diferencia de potencial eléctrico.



Crit.FQ.7.1. Reconocer sistemas conservativos como aquellos para los que es posible asociar una energía potencial, representar la relación entre trabajo y energía y establecer la ley de conservación de la energía mecánica, así como aplicarla a la resolución de casos prácticos.

CMCT

Est.FQ.7.1.1. Relaciona el trabajo que realiza un sistema de fuerzas sobre un cuerpo con la variación de su energía cinética y determina alguna de las magnitudes implicadas.

Est.FQ.7.1.2. Clasifica en conservativas y no conservativas las fuerzas que intervienen en un supuesto teórico, justificando las transformaciones energéticas que se producen, aplicando, cuando corresponda, el principio de conservación de la energía para resolver problemas mecánicos, determinando valores de velocidad y posición, así como de energía cinética y potencial.

Crit.FQ.7.2. Conocer las transformaciones energéticas que tienen lugar en un oscilador armónico.

CMCT Est.FQ.7.2.1. Estima la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su constante elástica.

Est.FQ.7.2.2. Calcula las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico, aplicando el principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente.

Crit.FQ.7.3. Vincular la diferencia de potencial eléctrico con el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico y conocer su unidad en el Sistema Internacional.

CMCT

Est.FQ.7.3.1. Asocia el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico con la diferencia de potencial existente entre ellos, permitiendo la determinación de la energía implicada en el proceso.


La energía: concepto, cualidades, unidad.

Formas de energía.

El trabajo: unidades. Trabajo realizado por varias fuerzas.

Potencia. Unidades.

Energía cinética.

Fuerzas conservativas.

Fuerzas no conservativas.


Energía potencial elástica.


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Energía del movimiento armónico simple

Energía potencial eléctrica.

Energía mecánica. Principio de conservación de la energía mecánica.

Potencial eléctrico. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Calcula el trabajo realizado por varias fuerzas. 2. Calcula la energía cinética y potencial de un sistema. 3. Explica el concepto de fuerza conservativa. 4. Relaciona la energía cinética con el trabajo de la fuerza resultante y lo aplica a la resolución

de problemas. 5. Explica el principio de conservación de la energía mecánica y lo aplica a la resolución de

problemas. 6. Explica el concepto de potencia, y calcula la potencia mecánica desarrollada por un sistema,

utilizando correctamente sus unidades. 7. Resuelve problemas aplicando el teorema de las fuerzas vivas. 8. Calcula la energía almacenada en un resorte en función de la elongación, conocida su

constante elástica. 9. Calcula las energías cinética, potencial y mecánica de un oscilador armónico, aplicando el

principio de conservación de la energía y realiza la representación gráfica correspondiente. 10. Calcula el trabajo necesario para trasladar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico

y la diferencia de potencial existente entre ellos. 11. Aplica el principio de conservación de la energía en diferentes casos con intercambio de

trabajo.

Unidad didáctica 6 FORMULACIÓN


Formulación de compuestos inorgánicos binarios (óxidos, hidruros sales binarias, no metal-no metal), ternarios (hidróxidos, oxoácidos, oxisales) y cuaternarios (sales ácidas). Aplicando las reglas de la IUPAC.


1. Escribe la fórmula y el nombre, según las reglas de la IUPAC, de compuestos binarios, ternarios y cuaternarios.

Unidad didáctica 7 LEYES PONDERALES DE LA QUÍMICA. GASES. DISOLUCIONES

BLOQUE 2: Aspectos cuantitativos de la química

CONTENIDOS: Revisión de la teoría atómica de Dalton. Leyes de los gases. Ecuación de estado de los gases ideales. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Disoluciones: formas de expresar la concentración, preparación y propiedades coligativas.



Crit.FQ.2.1. Conocer la teoría atómica de Dalton así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento.

CMCT

Est.FQ.2.1.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química, ejemplificándolo con reacciones.

Crit.FQ.2.2. Utilizar la ecuación de estado de los gases ideales para establecer relaciones entre la presión, el volumen y la

CMCT

Est.FQ.2.2.1. Determina las magnitudes que definen el estado de un gas, aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

Est.FQ.2.2.2. Explica razonadamente la


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temperatura. utilidad y las limitaciones de la hipótesis del gas ideal.

Est.FQ.2.2.3. Determina presiones totales y parciales de los gases de una mezcla, relacionando la presión total de un sistema con la fracción molar y la ecuación de estado de los gases ideales.

Crit.FQ.2.3. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar formulas moleculares.

CMCT Est.FQ.2.3.1. Relaciona la fórmula empírica y molecular de un compuesto con su composición centesimal, aplicando la ecuación de estado de los gases ideales.

Crit.FQ.2.4. Realizar los cálculos necesarios para la preparación de disoluciones de una concentración dada y expresarla en cualquiera de las formas establecidas.

CMCT

Est.FQ.2.4.1. Expresa la concentración de una disolución en g/L, mol/L, % en masa y % en volumen, realizando los cálculos necesarios para preparar disoluciones por dilución.

Crit.FQ.2.5. Explicar la variación de las propiedades coligativas entre una disolución y el disolvente puro.

CMCT

Est.FQ.2.5.1. Interpreta la variación de las temperaturas de fusión y ebullición de un líquido al que se le añade un soluto relacionándolo con algún proceso de interés en nuestro entorno.

Est.FQ.2.5.2. Utiliza el concepto de presión osmótica para describir el paso de iones a través de una membrana semipermeable.


Leyes ponderales de la Química: Ley de Lavoisier, Proust, Dalton y Gay-Lussac

Principio de Avogadro.

Teoría cinético molecular de la materia.

Átomos y moléculas.

Masa atómica y masa molecular. Mol.

Leyes de los gases perfectos. Ecuación de estado.

Presión parcial y fracción molar.

Volumen molar.

Disoluciones.

Concentración de una disolución (% en masa, % en volumen, molaridad, molalidad y fracción molar).

Preparación y dilución de disoluciones.

Presión de vapor de una disolución.

Propiedades coligativas de las disoluciones. Leyes de Raoult.

Presión osmótica.

Composición centesimal de un compuesto químico.

Fórmula empírica y molecular. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Establece la diferencia entre elemento químico, compuesto químico, mezcla homogénea y mezcla heterogénea.

2. Conoce y aplica las leyes clásicas que rigen los procesos químicos. 3. Explica las leyes clásicas de los procesos químicos mediante la teoría atómico molecular. 4. Conoce las leyes de los gases perfectos y la ecuación de estado y las aplica en la resolución

de problemas. 5. Establece la relación entre el mol y la constante de Avogadro para interpretar la magnitud

fundamental de cantidad de sustancia. 6. Utiliza y relaciona correctamente los conceptos de mol, masa atómica y masa molecular. 7. Aplica procedimientos correctos para la preparación de disoluciones y separación de sus

componentes. 8. Calcula la concentración de disoluciones en % en masa, % en volumen, molaridad, molalidad

y fracción molar.


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9. Indica los cálculos y procedimientos necesarios para preparar disoluciones. 10. Explica el concepto de presión de vapor de un líquido y de una disolución. 11. Aplica las leyes de Raoult. 12. Explica la presión osmótica. 13. Aplica la ecuación de la presión osmótica. 14. Calcula la composición centesimal de un compuesto. 15. Determina la fórmula empírica y fórmula molecular de un compuesto.

Unidad didáctica 8

REACCIONES QUÍMICAS


CONTENIDOS: Estequiometría de las reacciones. Reactivo limitante y rendimiento de una reacción. Química e industria.



Crit.FQ.3.1. Formular y nombrar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada.

CMCT

Est.FQ.3.1.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o industrial.

Crit.FQ.3.2. Interpretar las reacciones químicas y resolver problemas en los que intervengan reactivos limitantes, reactivos impuros y cuyo rendimiento no sea completo.

CMCT

Est.FQ.3.2.1. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de sustancia (moles), masa, número de partículas o volumen para realizar cálculos estequiométricos en la misma.

Est.FQ.3.2.2. Realiza los cálculos estequiométricos, aplicando la ley de conservación de la masa y la constancia de la proporción de combinación.

Crit.FQ.3.3. Identificar las reacciones químicas implicadas en la obtención de diferentes productos inorgánicos relacionados con procesos industriales.

CMCT-CSC

Est.FQ.3.3.1. Describe el proceso de obtención de productos inorgánicos de alto valor añadido, analizando su interés industrial.

Crit.FQ.3.4. Conocer los procesos básicos de la siderurgia así como las aplicaciones de los productos resultantes.

CMCT-CSC

Est.FQ.3.4.1. Explica los procesos que tienen lugar en un horno alto, escribiendo y justificando las reacciones químicas que en él se producen, argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero, distinguiendo entre ambos productos según el porcentaje de carbono que contienen y relaciona la composición de los distintos tipos de acero con sus aplicaciones.

Crit.FQ.3.5. Valorar la importancia de la investigación científica en el desarrollo de nuevos materiales con aplicaciones que mejoren la calidad de vida.

CAA-CSC

Est.FQ.3.5.1. Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida partir de fuentes de información científica.


Reacción química.

Ecuación química.

Tipos de reacciones químicas.

Ajuste de las ecuaciones químicas.


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Cálculos estequiométricos: reactivo limitante, reactivos impuros, en disolución y en estado gaseoso, rendimiento de una reacción.

Reacciones químicas de interés industrial. Siderurgia.

Química y medio ambiente. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Escribe ecuaciones químicas que incluyan el estado de agregación de reactivos y productos. 2. Ajusta ecuaciones químicas por tanteo o mediante un sistema de ecuaciones. 3. Interpreta ecuaciones químicas ajustadas en términos atómico- moleculares y molares. 4. Clasifica reacciones químicas (neutralización, oxidación, síntesis) y de interés bioquímico o

industrial. 5. Realiza cálculos estequiométricos en los que aparezcan relaciones utilizando el mol como

unidad de cantidad de sustancia y aplicando los factores de conversión. Reactivo limitante, muestras impuras, reactivos en disolución, gases.

6. Calcula el rendimiento de una reacción química. 7. Escribe y justifica las reacciones químicas que se producen en un alto horno. 8. Argumenta la necesidad de transformar el hierro de fundición en acero. 9. Estable las diferencias entre hierro y acero y relaciona la composición de los distintos tipos

de acero con sus aplicaciones. 10. Analiza la importancia y la necesidad de la investigación científica aplicada al desarrollo de

nuevos materiales y su repercusión en la calidad de vida partir de fuentes de información científica.

Unidad didáctica 9 QUÍMICA DEL CARBONO

BLOQUE 4: Química del carbono

CONTENIDOS: Enlaces del átomo de carbono. Estudio de funciones orgánicas. Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC de las funciones orgánicas de interés: oxigenadas, nitrogenadas y derivados halogenados. Compuestos orgánicos polifuncionales. Tipos de isomería. Tipos de reacciones orgánicas. El petróleo y los nuevos materiales. Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos. Macromoléculas y materiales polímeros. Polímeros de origen natural y sintético: propiedades. Reacciones de polimerización. Fabricación de materiales plásticos y sus transformados: impacto medioambiental. Importancia de la química del carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar. CRITERIOS DE EVALUACIÓN COMPETENCIAS

CLAVE


Crit.FQ.4.1. Reconocer los compuestos orgánicos según la función que los caracteriza.

CMCT Est.FQ.4.1.1. Formula y nombra según las normas de la IUPAC: hidrocarburos de cadena abierta y cerrada, derivados aromáticos y compuestos con una función oxigenada o nitrogenada.

Crit.FQ.4.2. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones.

CMCT

Est.FQ.4.2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.

Crit.FQ.4.3. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.

CMCT

Est.FQ.4.3.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

Crit.FQ.4.4. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox.

CMCT

Est.FQ.4.4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos formados, si es necesario.

Crit.FQ.4.5. Explicar los CCL-CMCT-CSC Est.FQ.4.5.1. Describe el proceso de


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fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural.

obtención del gas natural y de los diferentes derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental.

Est.FQ.4.5.2. Explica la utilidad de las diferentes fracciones del petróleo.

Crit.FQ.4.6. Diferenciar las diferentes estructuras que presenta el carbono en el grafito, diamante, grafeno, fullereno y nanotubos. Relacionar dichas estructuras con sus aplicaciones.

CMCT

Est.FQ.4.6.1. Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físico-químicas y sus posibles aplicaciones.

Crit.FQ.4.7. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social.

CMCT

Est.FQ.4.7.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico.

Crit.FQ.4.8. Determinar las características más importantes de las macromoléculas.

CMCT Est.FQ.4.8.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético.

Crit.FQ.4.9. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa.

CMCT Est.FQ.4.9.1. A partir de un monómero, diseña el polímero correspondiente, explicando el proceso que ha tenido lugar.

Crit.FQ.4.10. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial.

CMCT-CSC Est.FQ.4.10.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita.

Crit.FQ.4.11. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria.

CSC

Est.FQ.4.11.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida.

Crit.FQ.4.12. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en distintos ámbitos.

CSC Est.FQ.4.12.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.), relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que los caracterizan.

Crit.FQ.4.13. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar.

CSC

Est.FQ.4.13.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales o energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo.

Crit.FQ.4.14. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientalmente sostenibles.

CMCT-CAA-CSC

Est.FQ.4.14.1. A partir de una fuente de información, elabora un informe en el que se analice y justifique la importancia de la química del carbono y su incidencia en la calidad de vida.


Orígenes de la Química Orgánica.

Enlaces del carbono.

Compuestos del carbono.


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Propiedades generales de los compuestos del carbono.

Grupo funcional.

Hidrocarburos. Formación de cadenas hidrocarbonadas.

Formulación y nomenclatura de los compuestos del carbono siguiendo las normas de la IUPAC: Hidrocarburos, alcoholes, aldehídos, cetonas, aminas, ácidos carboxílicos, derivados halogenados.

Isomería y sus tipos.

Tipos de reacciones orgánicas.

Aplicaciones, propiedades y reacciones químicas de los hidrocarburos. Fuentes naturales de hidrocarburos. El petróleo y sus aplicaciones.

Macromeléculas y polímeros.

Polímeros de origen natural y sintético.

Reacciones de polimerización.

Plásticos.

Importancia y repercusiones de la síntesis orgánica y del uso de combustibles fósiles en la sociedad del bienestar.


1. Formula y nombra los compuestos del carbono siguiendo las normas de la IUPAC: Hidrocarburos, alcoholes, aldehídos, cetonas, aminas, ácidos carboxílicos, derivados halogenados.

2. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.

3. Conoce las aplicaciones, propiedades y reacciones químicas de los hidrocarburos. Fuentes naturales de hidrocarburos: el petróleo y sus aplicaciones.

4. Identifica las formas alotrópicas del carbono relacionándolas con las propiedades físico-químicas y sus posibles aplicaciones.

5. Identifica isómeros sencillos, de posición, de cadena y de grupo funcional. 6. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de

interés biológico. 7. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético. 8. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés

industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita.

9. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida.

10. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.), relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que los caracterizan.

11. Explica la importancia y repercusiones de la síntesis orgánica y del uso de combustibles fósiles.

F.2) PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE CALIFICACIÓN INSTRUMENTOS DE CALIFICACIÓN Se realizará a principio de curso una evaluación inicial, en la que se considerarán aspectos generales como formulación y problemas de cinemática y dinámica. Respecto a la evaluación de los alumnos, se valorará: La actitud y las intervenciones en clase. A partir de sus intervenciones y del trabajo desarrollado en el aula podremos valorar la consecución de los objetivos relativos a la comunicación (oral), a la integración social y al desarrollo de la personalidad. También puede evaluarse la capacidad de comprensión y, en alguna medida el grado de adquisición de los conocimientos. Para realizar esta tarea haremos uso de la observación sistemática de los alumnos, tomando nota de sus aportaciones más relevantes, su interés y su grado de integración en el grupo. Las actividades de casa. Resolución de problemas de desarrollo de las unidades didácticas y de síntesis. Las actividades de clase. Resolución de problemas y preguntas teóricas, justificando la respuesta. Los informes de experiencias de laboratorio.


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Trabajos bibliográficos Resúmenes de las conferencias y actividades del Programa “Ciencia Viva”, y de las demás actividades extraescolares. Participación en actividades del programa Ciudad Ciencia Exámenes. A lo largo del curso se realizarán los siguientes exámenes en cada evaluación:

-Un solo examen de evaluación, de todas las unidades didácticas impartidas en la evaluación correspondiente. Habrá preguntas de teoría, cuestiones y problemas. -En la tercera evaluación habrá, además un examen de Formulación. -Examen de recuperación. Después de cada evaluación, los alumnos que no la hayan aprobado,

realizarán el correspondiente examen de recuperación sobre los contenidos de todas las unidades didácticas de la evaluación.

G) CRITERIOS DE CALIFICACIÓN. La nota de cada evaluación será la media ponderada de los diferentes instrumentos de evaluación antes citados, el examen de evaluación representa un mayor porcentaje. La nota del examen de la evaluación ha de ser como mínimo de 5 para aprobar la evaluación. Una vez alcanzada esta nota, la calificación en la evaluación se realizará aplicando los siguientes porcentajes: El examen de evaluación representa el 95% de la nota Las actividades de clase, problemas y ejercicios hechos en casa, trabajos en grupo e individuales, informes, cuaderno, el 5% de la nota. En la tercera evaluación se realizará un examen de Formulación de Química Inorgánica (unidad didáctica 6) y otro de las unidades didácticas 7, 8, 9 y 10. La nota del examen de formulación será el 20% de la nota global del examen de evaluación, y la del examen de las demás unidades didácticas será el 80%. En el examen de esta segunda parte también habrá preguntas de formulación de Química Orgánica, que se calificarán como una pregunta más. En los exámenes de formulación de Química Inorgánica se pondrán 20 nombres de compuestos y 20 fórmulas, para aprobar es necesario tener 30 respuestas correctas, aplicando las normas de la IUPAC. En todos los exámenes y actividades, se valorará el uso correcto del lenguaje científico, notación científica, factores de conversión. Realización de esquemas y dibujos. Planteamiento del problema, desarrollo indicando las fórmulas, ecuaciones matemáticas, factores de conversión y la explicación de los pasos a seguir. Correcta expresión de la solución del problema (vectores y unidades) e interpretación de los resultados. También se valorará la presentación, orden y ortografía. La falta de alguno de los aspectos indicados supondrá una menor calificación de la pregunta. Actividades de recuperación Después de cada evaluación, se entregará a los alumnos que no la hayan superado actividades de recuperación, se resolverán dudas y se hará hincapié en las dificultades encontradas por cada alumno, y después realizarán el examen de las unidades didácticas de la evaluación. En el examen de recuperación de la 3ª evaluación, habrá una pregunta de formulación de 40 fórmulas siendo necesario responder 30 de forma correcta para tener una calificación de 5. Esta pregunta contará como una más en el total del examen. La nota necesaria para recuperar una evaluación será un 5 en el examen de recuperación. Si un alumno ha suspendido una evaluación y después la ha recuperado, se hará la media aritmética entre las dos notas y ese valor será el que se tendrá en cuenta en la correspondiente evaluación para la nota de final de curso. En el caso de que al aplicar estos promedios la nota final fuera inferior a 5, al haber obtenido en el examen de recuperación una nota igual o superior a 5, sigue considerándose aprobada la mencionada evaluación y numéricamente se considera como un 5. Posibilidad de subir la nota en una evaluación Con objeto de poder facilitar a los alumnos la mejora de la nota, el alumno que haya aprobado la evaluación podrá presentarse al examen de la recuperación. Se pueden considerar los siguientes casos:

a- Si la nota de este examen es superior al de la evaluación se calculará la media aritmética entre la nota de este examen y la nota de la evaluación.

b- Si es inferior se quedará la nota de la evaluación.


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Examen de final de curso El alumno que haya suspendido solamente una evaluación a lo largo del curso, se examinará de esa evaluación, pero si le quedan 2 o 3 deberá realizar un examen global de toda la asignatura. Los alumnos que hayan aprobado las tres evaluaciones (o las recuperaciones) a lo largo del curso no tendrán que hacer este examen global. En el examen global habrá una pregunta de formulación con 40 fórmulas, siendo necesario tener 30 correctas para obtener un 5, es decir se calificará como en los exámenes de formulación que habrá habido a lo largo del curso. En el cómputo total de este examen la pregunta de formulación contará como una pregunta más. Calificación de final de curso Para aprobar la asignatura es necesario haber aprobado las tres evaluaciones o en su caso el examen global de final de curso. La nota final será la media aritmética de las tres evaluaciones. Si un alumno ha tenido que presentarse en el examen final para recuperar una sola evaluación, y ha aprobado, se calculará la media aritmética entre la nota de la evaluación, la nota de la recuperación que se haya hecho durante el curso y la nota de este último examen de recuperación, y ese valor será el que se aplique para hallar la nota de final de curso. En el caso de que el mencionado promedio de la evaluación fuera menor que 5, al haber aprobado el último examen, se considerará un 5 en esa evaluación para el cálculo de la nota de final de curso. En el caso de que un alumno haya tenido que hacer examen global de toda la asignatura y lo haya aprobado, se calculará por una parte la media aritmética de las tres evaluaciones realizadas a lo largo del curso con sus correspondientes recuperaciones. La nota de final de curso será la media aritmética entre el promedio de las evaluaciones y la nota del examen global. Si este promedio fuera inferior a 5, al haber aprobado el examen global, la calificación final será de 5. Si un alumno suspende en el examen final la única evaluación que tenía pendiente o el examen global, en septiembre tendrá que examinarse de la asignatura completa Examen de septiembre Se propondrá un examen global de la asignatura. Habrá una pregunta de formulación con 40 fórmulas, siendo necesario tener 30 correctas para obtener un 5, es decir se calificará como en los exámenes de formulación que habrá habido a lo largo del curso. En el cómputo total de este examen la pregunta de formulación contará como una pregunta más. Los promedios de las notas de las evaluaciones se aproximarán hasta la centésima, y aunque se aproximen a un número entero en el SIGAD, en el cálculo de la nota de final de curso se considerarán los valores con los dos decimales y después se aproximarán a un número entero para poner en el SIGAD la calificación de final de curso. En todo caso para aprobar, tanto las evaluaciones, recuperaciones, junio y septiembre, es necesario obtener un 5, y no se redondea de 4 a 5. En todas estas aproximaciones se aplicará el criterio científico del redondeo, es decir si la primera cifra que se desprecia es 5 o mayor que 5, la última cifra que no se desprecia se aumentará en una unidad; si la primera cifra que se desprecia es menor que 5 la cifra que no se desprecia se queda igual. Por ejemplo 7,50 se aproximará a 8; 7,49 se aproximará a 7; 4,6 no se aproximará a 5; 3,5 se aproximará a 4.


Edición 5

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CURSO 2016/2017

MATERIA: Química. 2º de Bachillerato de Ciencias

ÍNDICE

Introducción



Normativa legal Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato para todo el Estado. BOE 3 de enero de 2015. Orden ECD/494/2016, de 26 de mayo, por la que se aprueba el currículo del Bachillerato y se autoriza su aplicación en los centros docentes de la Comunidad Autónoma de Aragón. BOA 3 de junio de 2016. Real Decreto 310/2016, de 29 de julio, por el que se regulan las evaluaciones finales de Educación Secundaria Obligatoria y de Bachillerato. BOE 30 de julio de 2016. La Química es una materia troncal de opción de 2º de Bachillerato de Ciencias, de 4 horas semanales Esta materia requiere conocimientos incluidos en Física y Química de 1º de Bachillerato

A) OBJETIVOS El Bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos las siguientes capacidades, establecidas en el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre:



Programación didáctica Química 2º de Bachillerato de Ciencias

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Objetivos de Química de 2º de Bachillerato de Ciencias Obj.QU.1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos y teorías más importantes de la Química, así como las estrategias empleadas en su construcción. Obj.QU.2. Realizar experimentos químicos, y explicar y hacer previsiones sobre hechos experimentales, utilizando adecuadamente el instrumental básico de un laboratorio químico y conocer algunas técnicas de trabajo específicas, todo ello de acuerdo con las normas de seguridad de sus instalaciones. Obj.QU.3. Utilizar la terminología científica adecuada al expresarse en el ámbito de la Química, relacionando la experiencia diaria con la científica. Obj.QU.4. Utilizar las Tecnologías de la Información y la Comunicación para obtener y ampliar información procedente de diferentes fuentes y evaluar su contenido con sentido crítico. Obj.QU.5. Ser consciente de la importancia de esta materia en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas, valorando también, de forma fundamentada, los problemas que su uso puede generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad del medio en que vivimos. Los objetivos mínimos corresponden a todos los indicados, tanto los del bachillerato como los de Química. C) CONTENIDOS MÍNIMOS.

Contenidos del currículo de Química

Los contenidos del bloque 1 son comunes a todas las unidades didácticas


CONTENIDOS: Utilización de estrategias básicas de la actividad científica. Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa.


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BLOQUE 2: Estructura y propiedades de las sustancias

CONTENIDOS: Estructura de la materia. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de Böhr. Mecánica cuántica: hipótesis de De Broglie, principio de Incertidumbre de Heisenberg. Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación. Partículas subatómicas: origen del Universo. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico. Enlace químico. Enlace iónico. Propiedades de las sustancias con enlace iónico. Enlace covalente. Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV). Geometría y polaridad de las moléculas. Teoría del enlace de valencia (TEV) e hibridación. Propiedades de las sustancias con enlace covalente. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares. Enlaces presentes en sustancias de interés biológico. Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas. Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores.

BLOQUE 3: Aspectos generales de las reacciones químicas

CONTENIDOS: Sistemas termodinámicos. Primer principio de la termodinámica. Energía interna. Entalpía. Ecuaciones termoquímicas. Ley de Hess. Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs. Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión. Concepto de velocidad de reacción. Teoría de colisiones. Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas. Utilización de catalizadores en procesos industriales. Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla. Equilibrios con gases. Factores que afectan al estado de equilibrio: principio de Le Chatelier. Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana.


CONTENIDOS: Concepto de ácido-base. Teoría de Brönsted-Lowry. Equilibrio ácido-base. Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico. Volumetrías de neutralización. Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales. Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH. Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Problemas medioambientales. Equilibrio redox. Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación. Ajuste redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox. Potencial de reducción estándar. Volumetrías redox. Leyes de Faraday de la electrolisis. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.


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E) ORGANIZACIÓN Y SECUENCIACIÓN DE LOS CONTENIDOS. UNIDADES DIDÁCTICAS. Los contenidos mínmos de cada unidad están escritos en letra negrita

Unidad didáctica 1

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA Y QUÍMICA ORGÁNICA





Crit.QU.1.1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones.

CCL-CAA-CSC

Est.QU.1.1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final.

Crit.QU.1.2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad.

CAA-CSC

Est.QU.1.2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.

Crit.QU.1.3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes.

CCL-CSC

Est.QU.1.3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual.

Crit.QU.1.4. Diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental.

CCL-CD-CAA-CIEE

Est.QU.1.4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet, identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica.

Est.QU.1.4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente de información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

Est.QU.1.4.3. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de laboratorio.

Est.QU.1.4.4. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC


Formulación y nomenclatura, según las normas de la IUPAC, de los compuestos inorgánicos

binarios, ternarios y cuaternarios.

Enlaces del carbono.


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Compuestos del carbono.

Propiedades generales de los compuestos del carbono.

Grupo funcional.

Isomería.

Hidrocarburos. Formación de cadenas hidrocarbonadas.

Alcanos, alquenos y alquinos. Nomenclatura y formulación. Isomería de cadena. Combustión de hidrocarburos.

Hidrocarburos aromáticos. Benceno.

Compuestos oxigenados.

Alcoholes. Nomenclatura y formulación. Isomería.

Aldehídos y cetonas. Nomenclatura y formulación. Isomería. Éteres.

Ácidos y ésteres. Nomenclatura y formulación.

Funciones nitrogenadas. Aminas. Amidas. Nitrilos. Formulación y nomenclatura.

Origen natural de los hidrocarburos: el petróleo. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Formula correctamente compuestos inorgánicos binarios, ternarios y cuaternarios 2. Formula correctamente compuestos orgánicos: hidrocarburos, alcoholes, aldehídos,

cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, aminas y amidas.

Unidad didáctica 2

LA MATERIA. ESTADOS DE AGREGACIÓN. DISOLUCIONES





Crit.QU.1.1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones.

CCL-CAA-CSC

Est.QU.1.1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final.


CAA-CSC



CCL-CSC



CCL-CD-CAA-CIEE



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Naturaleza química de la materia.

Sustancias puras.

Propiedades físicas y químicas, extensivas e intensivas.

Átomos, moléculas e iones.

Mol. Masa molecular relativa, masa fórmula y masa molar.

Composición centesimal de un compuesto.

Estados de agregación de la materia.

El estado gaseoso. Leyes.

Teoría cinético-molecular de la materia.

Gases reales y gases ideales.

Cambios de estado de agregación.

Disoluciones.

Concentración de las disoluciones (porcentaje en masa, en volumen, molaridad, molalidad, fracción molar).

Dilución y mezcla de disoluciones.

Presión de vapor. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Explica las características de los estados de agregación de la materia y de los cambios de estado a partir de la teoría cinético -molecular de la materia.

2. Conoce las leyes de los gases, la ecuación de estado de los gases ideales y aplicarlas con las unidades adecuadas, en los problemas numéricos.

3. Explica las causas del comportamiento real de los gases respecto al ideal. 4. Conoce y utiliza el concepto de densidad relativa de un gas. 5. Aplica los conceptos de presión parcial y presión de vapor en la resolución de problemas. 6. Determina la fórmula empírica y molecular de un compuesto. 7. Determina la composición centesimal de un compuesto. 8. Calcula la concentración de una disolución en diferentes unidades, así como en procesos de

dilución y mezcla de disolución. 9. Prepara disoluciones de concentración conocida.

Unidad didáctica 3.

LAS REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA





Crit.QU.1.1. Realizar interpretaciones, predicciones y

CCL-CAA-CSC

Est.QU.1.1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando


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representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones.

tanto individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final.


CAA-CSC



CCL-CSC



CCL-CD-CAA-CIEE






Reacciones químicas.

Leyes ponderales.

Teoría atómica de Dalton.

Ecuaciones químicas. Ecuaciones iónicas. Ajuste.

Cálculos estequiométricos. Cálculos con masas y volúmenes.

Gases en condiciones no normales.

Cálculos con reactivos no puros.

Reactivo limitante y reactivo en exceso.

Rendimiento de las reacciones.

Reacciones simultáneas (mezclas) y reacciones consecutivas. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Explica la naturaleza de las reacciones químicas y distinguirlas de los fenómenos físicos. 2. Enuncia las leyes clásicas de las reacciones y valorar su validez actual para interpretar las

relaciones ponderales y volumétricas que se dan en las reacciones químicas. 3. Explica el significado de las ecuaciones químicas y utilizar para su expresión los convenios

actuales. 4. Determina los coeficientes apropiados para las ecuaciones químicas y ajustarlas tanto por

tanteo como mediante ecuaciones algebraicas. 5. Interpreta debidamente los coeficientes de las ecuaciones químicas como base necesaria

para realizar los cálculos estequiométricos.


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6. Realiza cálculos estequiométricos basados en las reacciones, utilizando los factores de conversión.

7. Utiliza los conceptos de reactivo limitante y reactivo en exceso y el procedimiento para diferenciarlos.

8. Calcula el rendimiento de las reacciones y calcular la cantidad de producto obtenido conociendo el rendimiento de la reacción y la pureza de un reactivo.

9. Calcula la composición de una mezcla, aleación, etc., a partir de datos estequiométricos.


ESTRUCTURA ATÓMICA


CONTENIDOS: Estructura de la materia. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de Böhr. Mecánica cuántica: hipótesis de De Broglie, principio de Incertidumbre de Heisenberg. Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación. Partículas subatómicas: origen del Universo.



Crit.QU.2.1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesidad de uno nuevo.

CMCT-CCEC

Est.QU.2.1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolos con los distintos hechos experimentales que llevan asociados.

Est.QU.2.1.2. Relaciona el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados con la interpretación de los espectros atómicos.

Crit.QU.2.2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo.

CMCT Est.QU.2.2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Böhr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.

Crit.QU.2.3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre.

CMCT

Est.QU.2.3.1. Justifica el comportamiento ondulatorio de los electrones mediante las longitudes de onda asociadas a su movimiento.

Est.QU.2.3.2. Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg.

Crit.QU.2.4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.

CMCT Est.QU.2.4.1. Conoce las partículas subatómicas básicas explicando sus características.


Constituyentes básicos del átomo: electrón, protón y neutrón.

Modelos atómicos de Thomson y Rutherford. Isótopos.

Magnitudes atómicas.

Orígenes de la teoría cuántica.

Espectros atómicos de emisión.

Teoría cuántica de Plank y teoría corpuscular de la luz de Einstein.

Modelo atómico de Bohr.

Modelo mecano-cuántico.

Dualidad onda-corpúsculo.

Principio de incertidumbre. Orbital atómico.

Ecuación de onda de Schrödinger.


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Orbital y números cuánticos.

Configuración electrónica de un átomo.

Regla de la construcción, principio de exclusión de Pauli, principio de máxima multiplicidad de Hund.

Paramagnetismo y diamagnetismo. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Identifica las partículas subatómicas fundamentales y sus características. 2. Explica el concepto de isótopo e identifica los isótopos de un elemento. 3. Explica la evolución de los modelos atómicos y las características principales de los más

importantes: Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecano-cuántico. 4. Interpreta la teoría cuántica de Plank y la teoría corpuscular de la luz de Einstein. 5. Explica la dualidad onda-corpúsculo. 6. Explica el concepto de orbital atómico y lo diferencia del de órbita electrónica. 7. Identifica la forma y orientación de los diferentes orbitales atómicos. 8. Enumera los números cuánticos y establece su relación con los orbitales atómicos. 9. Justifica los valores de los números cuánticos de una serie dada. 10. Elabora la configuración electrónica de los átomos. 11. Predice qué estructura electrónica es más estable de varias posibles.


SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS


CONTENIDOS: Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico.



Crit.QU.2.5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica.

CMCT

Est.QU.2.5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la tabla periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador, utilizando los principios de exclusión de Pauli y de máxima multiplicidad de Hund.

Crit.QU.2.6. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se encuentre.

CMCT Est.QU.2.6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la tabla periódica.

Crit.QU.2.7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.

CMCT

Est.QU.2.7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.


Antecedentes históricos.

Tabla periódica de Mendeleiev.

Sistema Periódico actual.

Ley periódica.

Estructura el Sistema Periódico: periodos y grupos.

Carga nuclear efectiva y apantallamiento.

Propiedades periódicas: radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico.


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Estudio de los grupos representativos. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Relaciona la estructura atómica de un elemento y su posición en el S.P. 2. Conoce las propiedades físicas y químicas comunes de los elementos que constituyen un

mismo grupo del Sistema Periódico y su ordenamiento dentro de un mismo periodo. 3. Define el concepto de carga nuclear y apantallamiento y explica su variación en un grupo y

en un periodo 4. Explica la evolución periódica de algunas propiedades (radios atómicos e iónicos, energías

de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico y las valencias) a partir de la estructura electrónica de los elementos.

5. Compara las propiedades periódicas entre elementos de un mismo grupo o un mismo periodo.

6. Compara radios atómicos e iónicos entre especies isoelectrónicas. 7. Explica las propiedades físicas y químicas a partir de la configuración electrónica. 8. Conoce el nombre y el símbolo de los elementos de los grupos representativos (1,2, 13, 14,

15, 16, 17 y 18) y los del periodo 4 de la serie de transición, y los relaciona con su configuración electrónica.

9. Justifica la utilidad del Sistema Periódico.

Unidad didáctica 6

ENLACE QUÍMICO


CONTENIDOS: Enlace químico. Enlace iónico. Propiedades de las sustancias con enlace iónico. Enlace covalente. Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV). Geometría y polaridad de las moléculas. Teoría del enlace de valencia (TEV) e hibridación. Propiedades de las sustancias con enlace covalente. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares. Enlaces presentes en sustancias de interés biológico. Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas. Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores.



Crit.QU.2.8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas y de estructuras cristalinas y deducir sus propiedades.

CMCT

Est.QU.2.8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.

Crit.QU.2.9. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.

CMCT

Est.QU.2.9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.

Est.QU.2.9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.

Crit.QU.2.10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y la TRPECV, así como la TEV para su descripción más compleja.

CMCT

Est.QU.2.10.1. Determina la polaridad de una molécula y representa su geometría utilizando el modelo o teoría más adecuados (TRPECV, TEV).

Crit.QU.2.11. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el

CMCT

Est.QU.2.11.1. Da sentido a los parámetros de enlace (energía, distancia y ángulo de


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enlace covalente y la geometría de distintas moléculas.

enlace) en sustancias con enlace covalente utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.

Crit.QU.2.12. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinadas sustancias en casos concretos.

CMCT

Est.QU.2.12.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en función de dichas interacciones.

Crit.QU.2.13. Diferenciar las fuerzas intramoleculares de las intermoleculares en sustancias moleculares.

CMCT

Est.QU.2.13.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares, justificando el comportamiento fisicoquímico de las sustancias moleculares.

Crit.QU.2.14. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico.

CMCT-CSC

Est.QU.2.14.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante los modelos estudiados, aplicándolos también a sustancias semiconductoras y superconductoras, explicando algunas de sus aplicaciones y analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.


El enlace químico y sus clases.

El octeto electrónico.

Energía y estabilidad.

Enlace iónico.

Compuestos iónicos.

Índice de coordinación.

Energía de red.

Ciclo de Born-Haber.

Enlace covalente.

Enlace covalente según Lewis.

Estructuras de Lewis de las moléculas poliatómicas.

Resonancia.

Forma geométrica de las moléculas e iones poliatómicos. Modelo repulsión entre los pares de electrones del nivel de valencia RPENV.

Polaridad.

Enlace covalente en la teoría de enlace de valencia.

Hibridación de orbitales. Hibridaciones sp3, sp

2 y sp. Aplicación al estudio de las moléculas

de hidrógeno, cloro, oxígeno, nitrógeno, metano, agua, amoniaco, tricloruro de boro, dicloruro de berilio, etano, etileno, acetileno y benceno, y de las estructuras gigantes de diamante y de grafito.

Enlace covalente en la teoría de orbitales moleculares.

Parámetros de enlace: energía de enlace, longitud de enlace, ángulo de enlace y polaridad del enlace.

Fuerzas intermoleculares: fuerzas de Van der Waals y sus tipos y enlace de hidrógeno.

Enlace metálico.

Modelo de nube electrónica deslocalizada

Interpretación de las propiedades de las sustancias iónicas, covalentes y metales.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Enumera las características de los distintos tipos de enlace (iónico, covalente y metálico) y justificar

las propiedades de las sustancias que los poseen. 2. Justifica la estructura cristalina de los compuestos iónicos. 3. Calcula de la energía de red de un compuesto a partir del ciclo de Born-Haber 4. Explica, compara y predice la energía de red de compuestos iónicos 5. Representa las estructuras de Lewis de moléculas covalentes.


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6. Deduce la forma de distintas moléculas e iones utilizando el método de repulsión de pares de electrones del nivel de valencia, RPENV.

7. Aplica la teoría del enlace de valencia y el concepto de hibridación de orbitales (sp3, sp

2 y

sp)a distintas moléculas. 8. Explica la polaridad de los enlaces covalentes y de las moléculas relacionándola con la

forma geométrica de éstas. 9. Explica y compara los parámetros de enlace covalente: energía, longitud y ángulo de enlace. 10. Distingue la naturaleza de las distintas clases de fuerzas intermoleculares relacionándolas

con las propiedades de las sustancias. 11. Compara las propiedades (puntos de fusión y ebullición, solubilidad…) de diferentes

sustancias según el enlace químico que presentan o fuerza intermolecular. 12. Describe el comportamiento de los metales a partir del modelo de deslocalización

electrónica. 13. Clasifica sustancias según el tipo de enlace, a partir de sus propiedades

Unidad didáctica 7

TERMOQUÍMICA


CONTENIDOS: Sistemas termodinámicos. Primer principio de la termodinámica. Energía interna. Entalpía. Ecuaciones termoquímicas. Ley de Hess. Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs. Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión.



Crit.FQ.3.1. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo.

CMCT

Est.FQ.3.1.1. Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso.

Crit.FQ.3.2. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico.

CMCT

Est.FQ.3.2.1. Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor, tomando como referente aplicaciones virtuales asociadas al experimento de Joule.

Crit.FQ.3.3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.

CMCT

Est.FQ.3.3.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas, dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados.

Crit.FQ.3.4. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química.

CMCT

Est.FQ.3.4.1. Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo.

Crit.FQ.3.5. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos.

CMCT

Est.FQ.3.5.1. Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo del estado físico y de la cantidad de sustancia que interviene.

Crit.FQ.3.6. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas

CMCT

Est.FQ.3.6.1. Identifica la energía de Gibbs como la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química.

Est.FQ.3.6.2. Justifica la espontaneidad de


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condiciones a partir de la energía de Gibbs.

una reacción química en función de los factores entálpicos, entrópicos y de la temperatura.

Crit.FQ.3.7. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica.

Est.FQ.3.7.1. Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, y relaciona el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso.

Crit.FQ.3.8. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones.

CMCT

Est.FQ.3.8.1. A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para minorar estos efectos.


Sistema y entorno, variables termodinámicas, funciones de estado y procesos termodinámicos.

Primer principio de la Termodinámica.

Intercambios de calor y trabajo.

Trabajo de presión-volumen.

Aplicaciones del primer principio: procesos isotérmicos, adiabáticos, isocóricos, isobáricos.

Relación entre Qv y Qp.

Reacciones químicas a volumen o a presión constante.

Diagramas energéticos.

Entalpía estándar de reacción, de formación y de combustión.

Ley de Hess.

Entalpía de enlace.

Entropía. Variación de la entropía en los procesos químicos.

Entropía molar estándar.

Entropía estándar de reacción.

Energía libre.

Energía libre estándar de formación y de reacción.

Variación de la energía libre y espontaneidad.

Calor de reacción.

Reacciones de combustión de los hidrocarburos. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Enumera las aplicaciones del primer principio de la termodinámica. 2. Relaciona el calor transferido a volumen constante y el calor transferido a presión constante. 3. Define la ley de Hess. Y la aplica en problemas. 4. Calcula la entalpía estándar de reacción por medio de la ley de Hess. 5. Relaciona la entalpía de reacción con la entalpía estándar de formación, y lo aplica en

problemas. 6. Utiliza los valores de las energías de enlace para determinar el valor de la entalpía estándar

de reacción. 7. Explica el significado de la función de estado entropía y utiliza los valores de las entropías

molares estándar para determinar el cambio de entropía en una reacción. 8. Predice el sino de la variación de entropía y la calcula la entropía estándar de una reacción a

partir de los datos correspondientes. 9. Valora el significado de la función de estado energía libre y utiliza las energías libres

estándar de formación para calcular la energía libre de una reacción. 10. Enuncia el criterio general de espontaneidad y lo aplica en los distintos casos posibles

según la variación de la entalpía y de la entropía que tenga lugar en ellos. Influencia de la temperatura.

11. Conoce y valora las implicaciones que los aspectos energéticos de un proceso químico tienen en la salud, en la economía y en el medioambiente (efecto invernadero y cambio climático).


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12. Realiza cálculos estequiométricos en las reacciones termoquímicas.

Unidad didáctica 8

CINÉTICA QUÍMICA


CONTENIDOS: Concepto de velocidad de reacción. Teoría de colisiones. Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas. Utilización de catalizadores en procesos industriales.



Crit.QU.3.9. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición, utilizando el concepto de energía de activación.

CMCT

Est.QU.3.9.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

Crit.QU.3.10. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción.

CMCT-CSC Est.QU.3.10.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.

Est.QU.3.10.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores, relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática, analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.

Crit.QU.3.11. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.

CMCT

Est.QU.3.11.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción.


Finalidad de la cinética química.

Velocidad de reacción.

Teorías de las reacciones químicas: teoría de las colisiones y del complejo activado.

Ecuación de velocidad.

Orden de reacción.

Factores que influyen en la velocidad de reacción: temperatura, concentración de los reactivos, naturaleza, estado física y grado de división.

Ecuación de Arrhenius.

Catalizadores. Catálisis homogénea, heterogénea y enzimática. Reacciones de hidrogenación.

Importancia de los catalizadores.

Orden de reacción y mecanismos de reacción. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Define velocidad de reacción y determina la velocidad media de una reacción. 2. Explica la teoría de las colisiones y la del complejo activado. 3. Interpreta diagramas de energía potencial de reacciones endotérmicas y exotérmicas. 4. Resuelve cuestiones relacionadas con la ecuación de velocidad y con su orden, tanto global

como respecto a un reactivo. 5. Deduce la ecuación de velocidad de una reacción, y conoce el orden respecto de cada reactivo, a

partir de los datos experimentales de las concentraciones de los reactivos. 6. Enumera los factores que influyen en la velocidad de una reacción. 7. Relaciona, a través de la ecuación de Arrhenius, la constante de velocidad con la temperatura y la

energía de activación.


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8. Explica la forma en que intervienen los catalizadores. Y conoce ejemplos concretos. Reacciones de hidrogenación.

9. Valora el papel de los catalizadores en procesos industriales y de interés biológico. 10. Identifica las reacciones elementales que constituyen el mecanismo de una reacción.

Unidad didáctica 9

EQUILIBRIO QUÍMICO


CONTENIDOS: Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla. Equilibrios con gases. Factores que afectan al estado de equilibrio: principio de Le Chatelier. Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana.



Crit.QU.3.12. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.

CMCT

Est.QU.3.12.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración a una temperatura dada.

Est.QU.3.12.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas.

Crit.QU.3.13. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.

CMCT

Est.QU.3.13.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.

Crit.QU.3.14. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir equilibrio, previendo la evolución de una reacción para alcanzar el la evolución de un sistema.

CMCT Est.QU.3.14.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio.

Est.QU.3.14.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico.

Crit.QU.3.15. Aplicar el principio de Le Chatelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema y valorar la importancia que tiene en diversos procesos industriales.

CMCT-CSC

Est.QU.3.15.1. Aplica el principio de Le Chatelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, la presión, el volumen en el que se encuentra o bien la concentración de las sustancias participantes, analizando los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en la optimización de la obtención de sustancias de interés industrial, como por ejemplo el amoníaco.


Reacciones reversibles. Equilibrio químico.

Equilibrios homogéneos. Constante de equilibrio.

Las constantes de equilibrio Kc y Kp

Cálculos en equilibrios homogéneos en fase gas.

El cociente de reacción Qc.

Relación entre las constantes Kc y Kp.

Grado de disociación.

Equilibrios heterogéneos.


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Energía libre de Gibbs, constante de equilibrio y grado de reacción.

Alteración del equilibrio. Principio de Le Chatelier.

Cambio en las concentraciones.

Cambios de presión por variación de volumen.

Cambios de temperatura.

Equilibrios de interés industrial. Obtención del amoniaco. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Expresa correctamente las constantes de equilibrio Kc y Kp, explica su significado en las distintas reacciones reversibles.

2. Distingue los equilibrios homogéneos de los heterogéneos, expresando correctamente en ellos la constante de equilibrio Kc y Kp.

3. Realiza cálculos relacionados con las constantes Kc y Kp y el grado de disociación y la estequiometría en equilibrios homogéneos y heterogéneos.

4. Deduce el sentido del desplazamiento de un sistema para recuperar el equilibrio una vez alterado éste, utilizando el principio de Le Chatelier y el cociente de reacción.

5. Describe el proceso industrial de síntesis del amoníaco y las condiciones reales en que se logra el desplazamiento del equilibrio para producir amoníaco.

Unidad didáctica 10

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES


CONTENIDOS: Concepto de ácido-base. Teoría de Brönsted-Lowry. Equilibrio ácido-base. Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico. Volumetrías de neutralización. Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales. Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Problemas medioambientales.



Crit.QU.4.1. Aplicar la teoría de Brönsted-Lowry para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.

CMCT

Est.QU.4.1.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de Brönsted-Lowry de los pares ácido-base conjugados.

Crit.QU.4.2. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases.

CMCT

Est.QU.4.2.1. Identifica ácidos y bases en disolución utilizando indicadores y medidores de pH, clasificándolos en fuertes y débiles.

Crit.QU.4.3. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas. En particular, realizar los cálculos estequiométricos necesarios en una volumetría ácido-base.

CMCT-CSC

Est.QU.4.3.1. Describe el procedimiento y realiza una volumetría ácido-base para calcular la concentración de una disolución de concentración desconocida, estableciendo el punto de neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.

Crit.QU.4.4. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal y la forma de actuar de una disolución reguladora de pH.

CMCT

Est.QU.4.4.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, y por qué no varía el pH en una disolución reguladora, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

Crit.QU.4.5. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc.

CSC

Est.QU.4.5.1. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base.


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Ácidos y bases.

Teoría de Arrhenius.

Teoría de Brönsted-Lowry

Comparación de las definiciones de ácido y base de Brönsted-Lowry y Arrhenius.

Autoionización del agua.

Disoluciones acuosas neutras, ácidas y básicas,

Fuerza de los ácidos y de las bases. Relación entre la fuerza de un ácido y la de su base conjugada.

Fuerza de los ácidos y estructura molecular.

Ácidos y bases débiles: constante de ionización.

Cálculo de la constante de ionización.

El grado de ionización en el cálculo de Ka y Kb.

El pH y el pOH de las disoluciones acuosas.

El pH de los ácidos y bases fuertes y débiles.

Indicadores ácido-base.

Hidrólisis de sales.

Disoluciones amortiguadoras.

Valoraciones ácido-base.

Ácidos y bases de interés industrial y para la vida cotidiana. El problema de la lluvia ácida y sus consecuencias.


1. Compara las definiciones de ácido y base según la teoría de Arrhenius y la de Brönsted-Lowry y justifica la ampliación del carácter ácido y básico que supuso esta última.

2. Identifica de pares ácido-base conjugados según la teoría de Brönsted-Lowry. 3. Identifica sustancias de carácter ácido o básico según cualquiera de los teorías enunciadas y

justificar dicho carácter. 4. Describe correctamente el equilibrio que tiene lugar en la ionización de los ácidos y de las bases

débiles. 5. Utiliza las constantes de ionización Ka y Kb y el grado de ionización a los cálculos referentes

al equilibrio de ácidos y bases débiles. 6. Explica la autoionización del agua y la utiliza como referencia para diferenciar las

disoluciones ácidas, básicas y neutras. 7. Define los conceptos de pH y pOH y calcula su valor en las disoluciones de ácidos y bases,

tanto fuertes como débiles y mezclas de ácidos o de bases y sales. Calcula el grado de disociación.

8. Comprende el comportamiento de los indicadores en presencia de un ácido o de una base e interpretar el significado de su intervalo de viraje.

9. Clasifica las sales según el ácido y la base de procedencia e interpreta la reacción de hidrólisis que puede producirse en cada caso. Calcula el pH y el grado de hidrólisis en la disolución resultante.

10. Comprende el mecanismo de una disolución amortiguadora y calcula el pH y su variación al añadir una pequeña cantidad de ácido o de base.

11. Calcula de la concentración y aplica las relaciones estequiométricas en una volumetría ácido-base.

12. Elabora las curvas de valoración de ácio fuerte y base fuerte. 13. Calcula del valor del pH en los diferentes momentos de una neutralización. 14. Prepara disoluciones de ácidos y bases en el laboratorio a partir de datos de su concentración 15. Determina, a partir de datos experimentales la concentración de ácido acético en un vinagre

comercial. 16. Conoce las propiedades y obtención de ácidos y bases de interés.


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REACCIONES DE PRECIPITACIÓN DE COMPUESTOS IÓNICOS POCO SOLUBLES


CONTENIDOS: Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación.



Crit.QU.4.6. Resolver problemas de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación.

CMCT

Est.QU.4.6.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad en equilibrios heterogéneos sólido-líquido.

Crit.QU.4.7. Explicar cómo varía la solubilidad de una sustancia iónica poco soluble por el efecto de un ión común.

CMCT

Est.QU.4.7.1. Calcula la solubilidad de una sustancia iónica poco soluble, interpretando cómo se modifica al añadir un ión común.


Estudio cuantitativo de la composición de un sistema heterogéneo que alcanza el equilibrio.

Equilibrio de solubilidad-precipitación. Constante del equilibrio de solubilidad Ks.

Estudio del equilibrio de solubilidad. La constante del producto de solubilidad y su relación con la solubilidad de la sustancia.

La solubilidad de un compuesto en agua y en disoluciones con un ion común.

Desplazamientos del equilibrio de solubilidad.

Las reacciones de precipitación y sus aplicaciones analíticas. Ejemplificación del análisis de cloruros.


1. Escribe los equilibrios de solubilidad de sustancias poco solubles y escribe la constante de equilibrio Kc.

2. Realiza cálculos específicos sobre el equilibrio de solubilidad de sustancias poco solubles. 3. Calcula la solubilidad de un compuesto iónico poco soluble partiendo de su constante de

solubilidad o al revés, en agua pura o cuando hay efecto de ión común. 4. Determina si se forma precipitado al mezclar dos disoluciones. 5. Explica cómo desplazar equilibrios de solubilidad, en particular en el caso en que influya el

pH del medio. 6. Conoce algunas aplicaciones analíticas de estos procesos.


REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES


CONTENIDOS: Equilibrio redox. Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación. Ajuste redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox. Potencial de reducción estándar. Volumetrías redox. Leyes de Faraday de la electrolisis. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.



Crit.QU.4.8. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si

CMCT

Est.QU.4.8.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias


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se oxida o reduce en una reacción química.

oxidantes y reductoras.

Crit.QU.4.9. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ión-electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes.

CMCT

Est.QU.4.9.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción para ajustarlas empleando el método del ion-electrón.

Crit.QU.4.10. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.

CMCT Est.QU.4.10.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida.

Est.QU.4.10.2. Diseña y representa una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

Crit.QU.4.11. Realizar los cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox.

CMCT Est.QU.4.11.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox, realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.

Crit.QU.4.12. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday.

CMCT Est.QU.4.12.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

Crit.QU.4.13. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros.

CMCT-CSC

Est.QU.4.13.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo las semirreacciones redox, e indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales.

Est.QU.4.13.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de los objetos metálicos.


Conceptos electrónicos de las reacciones de oxidación-reducción.

Variación del número de oxidación en las reacciones de oxidación-reducción.

Pares redox.

Ajuste de ecuaciones redox por el método del ion electrón en medio ácido

Valoraciones de oxidación-reducción. Indicadores.

Componentes y funcionamiento de las pilas voltaicas.

Electrodo estándar de hidrógeno.

Potencial estándar de electrodo.

Serie de potenciales estándar de reducción.

Potencial estándar de la pila.

Espontaneidad de las reacciones redox.

Electrólisis.

Aplicaciones industriales de la electrólisis: obtención de hidróxido sódico, recubrimientos metálicos y purificación del cobre.

Leyes de Faraday. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Identifica la corrosión de los metales, la oxidación de los alimentos y las reacciones de combustión como procesos de oxidación-reducción.

2. Ajusta ecuaciones de oxidación-reducción, tanto en medio ácido como en básico, mediante el método del ión-electrón.

3. Reproduce experimentalmente en el laboratorio algunos procesos sencillos de oxidación-reducción, los formula y ajusta las ecuaciones correspondientes.


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4. Realiza cálculos estequiométricos relacionados con procesos de oxidación-reducción, a partir de sus ecuaciones previamente ajustadas y calcula concentración de disoluciones o composición de mezclas.

5. Valoraciones redox. Determinación experimental de la composición del agua oxigenada comercial por permanganimetría

6. Predice la posibilidad de que se produzca o no una determinada reacción a partir de la consulta de tablas de potenciales redox.

7. Clasifica el carácter reductor u oxidante de una serie de semisistemas redox. 8. Conoce la utilidad del electrodo estándar de hidrógeno para medir el potencial estándar de

los distintos electrodos. 9. Comprende el significado de la serie de potenciales normales de reducción, y utiliza sus

datos: mide el carácter oxidante o reductor, calcula la fuerza electromotriz de las pilas y determina la espontaneidad de las reacciones, relacionándola con la energía libre de Gibs.

10. Diseña una pila electroquímica sencilla, formula y ajusta las semirreacciones que tienen lugar en ellas.

11. Identifica los procesos tecnológicos que utilizan pilas electroquímicas y describe la función de éstas en el conjunto.

12. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de los objetos metálicos.

13. Formula las semirreacciones que se producen en un proceso electrolítico y enumera aplicaciones industriales de la electrólisis.

14. Calcula de la masa depositada de una sustancia dada al paso de la corriente eléctrica.

15. Conoce y aplica las leyes de Faraday.

F) CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y SU CONCRECIÓN. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN.

F.2. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Evaluación inicial, en la que se ha preguntan cuestiones relacionadas con la formulación de química inorgánica. Respecto a la evaluación de los alumnos, se valorará: La actitud y las intervenciones en clase. A partir de sus intervenciones y del trabajo desarrollado en el aula podremos valorar la consecución de los objetivos relativos a la comunicación (oral), a la integración social y al desarrollo de la personalidad. También puede evaluarse la capacidad de comprensión y, en alguna medida el grado de adquisición de los conocimientos. Para realizar esta tarea haremos uso de la observación sistemática de los alumnos, tomando nota de sus aportaciones más relevantes, su interés y su grado de integración en el grupo. Las actividades de casa. Resolución de problemas de desarrollo de las unidades didácticas y de síntesis. Las actividades de clase. Resolución de problemas y preguntas teóricas, justificando la respuesta. Los informes de experiencias de laboratorio. Trabajos bibliográficos Resúmenes de las conferencias y actividades del Programa “Ciencia Viva” y Ciudad Ciencia Exámenes. A lo largo del curso se realizarán los siguientes exámenes en cada evaluación:

-Un solo examen de evaluación, de todas las unidades didácticas impartidas en la evaluación correspondiente. Habrá preguntas de teoría, cuestiones y problemas.

-En la primera evaluación habrá, además, un examen de Formulación. -Examen de recuperación. Después de cada evaluación, los alumnos que no la hayan aprobado,

realizarán el correspondiente examen de recuperación sobre los contenidos de todas las unidades didácticas de la evaluación.

G) CRITERIOS DE CALIFICACIÓN. La nota de cada evaluación será la media ponderada de los diferentes instrumentos de evaluación antes citados, el examen de evaluación representa un mayor porcentaje. La nota del examen de la evaluación ha de ser como mínimo de 5 para aprobar la evaluación. Una vez alcanzada esta nota, la calificación en la evaluación se realizará aplicando los siguientes porcentajes: El examen de evaluación representa el 95% de la nota


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Las actividades de clase, problemas y ejercicios hechos en casa, trabajos en grupo e individuales, informes, el 5% de la nota. En la primera evaluación se realizará un examen de Formulación, correspondiente a la unidad didáctica 1, y otro de las unidades didácticas 2, 3, 4 y 5. La nota del examen de evaluación será la media ponderada; el examen de formulación será el 10% de la nota global del examen de evaluación, y la del examen de las demás unidades didácticas será el 90%. Formulación: En los exámenes se propondrán 20 nombres de compuestos químicos y 20 fórmulas, siendo necesario escribir correctamente 30 respuestas (aplicando las normas de la IUPAC) para la obtención de una nota de 5. En este examen se incluirán compuestos inorgánicos y orgánicos. Cuestiones teóricas: En las cuestiones no numéricas, la valoración reflejará si la nomenclatura química usual y los conceptos involucrados se aplican correctamente. En todas las cuestiones se nombrarán los compuestos químicos siguiendo alguno de los sistemas usuales y el alumno debe ser capaz de formularlos correctamente como paso previo a la resolución de la cuestión que corresponda. Problemas numéricos, se valorará principalmente: El proceso de resolución del problema, la coherencia del planteamiento y el adecuado manejo de los conceptos básicos y las operaciones algebraicas que conducen a la solución numérica. Los razonamientos, explicaciones y desarrollo del problema. El uso de factores de conversión. El uso correcto de unidades. En general, se valorará positivamente la inclusión de esquemas dibujos, diagramas, etc. Tendrá gran importancia la claridad y la coherencia de la exposición así como el rigor y la precisión de los conceptos involucrados. Se valorará positivamente la presentación de los exámenes y trabajos (orden, limpieza), la ortografía y la calidad en la redacción. La falta de alguno de los aspectos indicados supondrá una menor calificación de la pregunta. Se valorarán negativamente los errores ortográficos graves, el desorden y la mala presentación. Actividades de recuperación Después de cada evaluación, se entregará a los alumnos que no la hayan superado actividades de recuperación, se resolverán dudas y se hará hincapié en las dificultades encontradas por cada alumno, y después realizarán el examen de las unidades didácticas de la evaluación. El examen de recuperación de la primera evaluación se dividirá en dos partes con los mismos contenidos que en los exámenes de evaluación, y se aplicarán los mismos porcentajes. La nota necesaria para recuperar una evaluación será un 5 en el examen de recuperación. Si un alumno ha suspendido una evaluación y después la ha recuperado, se hará la media aritmética entre las dos notas y ese valor será el que se tendrá en cuenta en la correspondiente evaluación para la nota de final de curso. En el caso de que al aplicar estos promedios la nota final fuera inferior a 5, al haber obtenido en el examen de recuperación una nota igual o superior a 5, sigue considerándose aprobada la mencionada evaluación y numéricamente se considera como un 5. Posibilidad de subir la nota en una evaluación Con objeto de poder facilitar a los alumnos la mejora de la nota, el alumno que haya aprobado la evaluación podrá presentarse al examen de la recuperación. Se pueden considerar los siguientes casos:

c- Si la nota de este examen es superior al de la evaluación se calculará la media aritmética entre la nota de este examen y la nota de la evaluación.

d- Si es inferior se quedará la nota de la evaluación. Examen de final de curso El alumno que haya suspendido solamente una evaluación a lo largo del curso, se examinará de esa evaluación, pero si le quedan 2 o 3 deberá realizar un examen global de toda la asignatura. Los alumnos que hayan aprobado las tres evaluaciones (o las recuperaciones) a lo largo del curso no tendrán que hacer este examen global.


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En el caso de que un alumno tenga solamente suspensa la 1ª evaluación, en el mencionado examen de final de curso habrá un apartado de formulación y otro de los demás temas, a los que se aplicarán los mismos porcentajes que se han aplicado en la primera evaluación. En el examen global habrá una pregunta de formulación con 40 fórmulas, siendo necesario tener 30 correctas para obtener un 5, es decir se calificará como en los exámenes de formulación que habrá habido a lo largo del curso. En el cómputo total de este examen la pregunta de formulación contará como una pregunta más. Calificación de final de curso Para aprobar la asignatura es necesario haber aprobado las tres evaluaciones o en su caso el examen global de final de curso. La nota final será la media aritmética de las tres evaluaciones. Si un alumno ha tenido que presentarse en el examen final para recuperar una sola evaluación, y ha aprobado, se calculará la media aritmética entre la nota de la evaluación, la nota de la recuperación que se haya hecho durante el curso y la nota de este último examen de recuperación, y ese valor será el que se aplique para hallar la nota de final de curso. En el caso de que el mencionado promedio de la evaluación fuera menor que 5, al haber aprobado el último examen, se considerará un 5 en esa evaluación para el cálculo de la nota de final de curso. En el caso de que un alumno haya tenido que hacer examen global de toda la asignatura y lo haya aprobado, se calculará por una parte la media aritmética de las tres evaluaciones realizadas a lo largo del curso con sus correspondientes recuperaciones. La nota de final de curso será la media aritmética entre el promedio de las evaluaciones y la nota del examen global. Si este promedio fuera inferior a 5, al haber aprobado el examen global, la calificación final será de 5. Si un alumno suspende en el examen final la única evaluación que tenía pendiente o el examen global, en septiembre tendrá que examinarse de la asignatura completa Examen de septiembre Se propondrá un examen global de la asignatura. Habrá una pregunta de formulación con 40 fórmulas, siendo necesario tener 30 correctas para obtener un 5, es decir se calificará como en los exámenes de formulación que habrá habido a lo largo del curso. En el cómputo total de este examen la pregunta de formulación contará como una pregunta más. Los promedios de las notas de las evaluaciones se aproximarán hasta la centésima, y aunque se aproximen a un número entero en el SIGAD, en el cálculo de la nota de final de curso se considerarán los valores con los dos decimales y después se aproximarán a un número entero para poner en el SIGAD la calificación de final de curso. En todo caso para aprobar, tanto las evaluaciones, recuperaciones, junio y septiembre, es necesario obtener un 5, y no se redondea de 4 a 5. En todas estas aproximaciones se aplicará el criterio científico del redondeo, es decir si la primera cifra que se desprecia es 5 o mayor que 5, la última cifra que no se desprecia se aumentará en una unidad; si la primera cifra que se desprecia es menor que 5 la cifra que no se desprecia se queda igual. Por ejemplo 7,50 se aproximará a 8; 7,49 se aproximará a 7; 4,6 no se aproximará a 5; 3,5 se aproximará a 4.


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Edición 5

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Departamento didáctico Física y Química

CURSO 2016/2017

MATERIA: FÍSICA 2º Bachillerato de Ciencias

ÍNDICE



Normativa legal Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato para todo el Estado. BOE 3 de enero de 2015. Orden ECD/494/2016, de 26 de mayo, por la que se aprueba el currículo del Bachillerato y se autoriza su aplicación en los centros docentes de la Comunidad Autónoma de Aragón. BOA 3 de junio de 2016. Real Decreto 310/2016, de 29 de julio, por el que se regulan las evaluaciones finales de Educación Secundaria Obligatoria y de Bachillerato. BOE 30 de julio de 2016.

La Física es una materia troncal de opción de 2º de Bachillerato de Ciencias, de 4 horas lectivas a la semana.

Esta materia requiere conocimientos incluidos en Física y Química de 1º de bachillerato.

A) OBJETIVOS Objetivos del currículo Objetivos generales del Bachillerato. El Bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos las siguientes capacidades, establecidas en el Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre:


Programación didáctica Física 2º de Bachillerato de Ciencias

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Objetivos de la Física La enseñanza de la Física en el Bachillerato tendrá como finalidad contribuir a desarrollar en el alumnado las siguientes capacidades: Obj.FIS.1. Expresar mensajes científicos orales y escritos con propiedad, así como interpretar diagramas, gráficas, tablas, expresiones matemáticas y otros modelos de representación. Obj.FIS.2. Comprender los principales conceptos y teorías, su vinculación a problemas de interés y su articulación en cuerpos coherentes de conocimientos. Obj.FIS.3. Utilizar de manera habitual las Tecnologías de la Información y la Comunicación para realizar simulaciones, tratar datos y extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su contenido, fundamentar los trabajos y adoptar decisiones. Obj.FIS.4. Adquirir y poder utilizar con autonomía conocimientos básicos de la Física, así como las estrategias empleadas en su construcción. Obj.FIS.5. Aplicar los conocimientos físicos pertinentes a la resolución de problemas de la vida cotidiana. Obj.FIS.6. Realizar experimentos físicos, utilizando el instrumental básico de laboratorio, de acuerdo con las normas de seguridad de las instalaciones. Obj.FIS.7. Reconocer los principales retos actuales a los que se enfrenta la Física, sus aportaciones a la evolución cultural y al desarrollo tecnológico del ser humano, analizar su incidencia en la naturaleza y en la sociedad y valorar su importancia para lograr un futuro sostenible.

Los objetivos mínimos corresponden a todos los indicados, tanto los del bachillerato como los de Física.


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C) CONTENIDOS MÍNIMOS.

Contenidos del currículo de Física


CONTENIDOS: Estrategias propias de la actividad científica. Tecnologías de la Información y la Comunicación.

BLOQUE 2: Interacción gravitatoria

CONTENIDOS: Leyes de Kepler y ley de Gravitación Universal. Campo gravitatorio. Campos de fuerza conservativos. Fuerzas centrales. Intensidad del campo gravitatorio. Representación del campo gravitatorio: líneas de campo y superficies equipotenciales. Velocidad orbital. Energía potencial y potencial gravitatorio. Relación entre energía y movimiento orbital.

BLOQUE 3: Interacción electromagnética

CONTENIDOS: Carga eléctrica. Ley de Coulomb. Campo eléctrico. Intensidad del campo. Líneas de campo y superficies equipotenciales. Energía potencial y potencial eléctrico. Flujo eléctrico y ley de Gauss. Aplicaciones. Campo magnético. Efecto de los campos magnéticos sobre cargas en movimiento. El campo magnético como campo no conservativo. Campo creado por distintos elementos de corriente. Ley de Ampère. Inducción electromagnética. Flujo magnético. Leyes de Faraday-Henry y Lenz. Fuerza electromotriz.

BLOQUE 4: Ondas

CONTENIDOS: Movimiento armónico simple. Clasificación y magnitudes que caracterizan las ondas. Ecuación de las ondas armónicas. Energía e intensidad. Ondas transversales en una cuerda. Fenómenos ondulatorios: interferencia y difracción reflexión y refracción. Efecto Doppler. Ondas longitudinales. El sonido. Energía e intensidad de las ondas sonoras. Contaminación acústica. Aplicaciones tecnológicas del sonido. Ondas electromagnéticas. Naturaleza y propiedades de las ondas electromagnéticas. El espectro electromagnético. Dispersión. El color. Transmisión de la comunicación.

BLOQUE 5: Óptica geométrica

CONTENIDOS: Leyes de la óptica geométrica. Sistemas ópticos: lentes y espejos. El ojo humano. Defectos visuales. Aplicaciones tecnológicas: instrumentos ópticos y la fibra óptica.

BLOQUE 6: Física del siglo XX

CONTENIDOS: Introducción a la Teoría Especial de la Relatividad. Energía relativista. Energía total y energía en reposo. Física Cuántica. Insuficiencia de la Física Clásica. Orígenes de la Física Cuántica. Problemas precursores. Interpretación probabilística de la Física Cuántica. Aplicaciones de la Física Cuántica. El láser. Física Nuclear. La radiactividad. Tipos. El núcleo atómico. Leyes de la desintegración radiactiva. Fusión y fisión nucleares. Interacciones fundamentales de la naturaleza y partículas fundamentales. Las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza: gravitatoria, electromagnética, nuclear fuerte y nuclear débil. Partículas fundamentales constitutivas del átomo: electrones y quarks. Historia y composición del Universo. Fronteras de la Física.


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E) ORGANIZACIÓN Y SECUENCIACIÓN DE LOS CONTENIDOS. UNIDADES DIDÁCTICAS. Los contenidos mínimos de cada unidad están escritos en letra negrita

Unidad didáctica 1

LA INTERACCIÓN GRAVITATORIA


CONTENIDOS: Leyes de Kepler y ley de Gravitación Universal. Fuerzas centrales.



Crit.FIS.2.1. Mostar la relación entre la ley de Gravitación Universal de Newton y las leyes empíricas de Kepler. Momento angular y ley de conservación: su aplicación a movimientos orbitales cerrados.

CMCT

Est.FIS.2.1.1 Deduce la Ley de Gravitación a partir de las leyes de Kepler y del valor de la fuerza centrípeta.

Est.FIS.2.1.2. Justifica las leyes de Kepler como resultado de la actuación de la fuerza gravitatoria, de su carácter central y de la conservación del momento angular. Deduce la 3ª ley aplicando la dinámica newtoniana al caso de órbitas circulares y realiza cálculos acerca de las magnitudes implicadas.

Est.FIS.2.1.3. Calcula la velocidad orbital de satélites y planetas en los extremos de su órbita elíptica a partir de la conservación del momento angular, interpretando este resultado a la luz de la 2ª ley de Kepler.


Estudio del movimiento de los cuerpos celestes. Modelos que lo explican.

Leyes de Kepler.

Ley de Newton de la gravitación universal.

Distinción entre peso y masa.

Interacción gravitatoria de un conjunto de masas. Principio de superposición.

Consecuencias de la interacción gravitatoria. Explicación de las mareas.

Momento angular de un cuerpo.

Teorema de conservación del momento angular. Fuerzas centrales. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Utiliza la ley de Newton de la gravitación universal para comprender el movimiento de los cuerpos celestes y hace cálculos relativos a su distancia al Sol y periodo orbital.

2. Calcula el peso de un cuerpo en distintos planetas. 3. Utiliza el cálculo vectorial para obtener la fuerza gravitatoria que un conjunto de masas

puntuales ejercen sobre otra masa. 4. Define y demuestra las leyes de Kepler. 5. Define el momento angular. 6. Demuestra el teorema de conservación del momento angular y explica el concepto de fuerza

central. 7. Resuelve problemas de conservación del momento angular de planetas y satélites. 8. Justifica los ciclos de las mareas a la luz de la interacción gravitatoria.


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Unidad didáctica 2 EL CAMPO GRAVITATORIO


CONTENIDOS: Campo gravitatorio. Campos de fuerza conservativos. Fuerzas centrales. Intensidad del campo gravitatorio. Representación del campo gravitatorio: líneas de campo y superficies equipotenciales. Velocidad orbital. Energía potencial y potencial gravitatorio. Relación entre energía y movimiento orbital.



Crit.FIS.2.2. Asociar el campo gravitatorio a la existencia de masa y caracterizarlo por la intensidad del campo y el potencial.

CMCT Est.FIS.2.2.1. Diferencia entre los conceptos de fuerza y campo, estableciendo una relación entre intensidad del campo gravitatorio y la aceleración de la gravedad.

Est.FIS.2.2.2. Representa el campo gravitatorio mediante las líneas de campo y las superficies equipotenciales.

Crit.FIS.2.3. Relacionar el movimiento orbital de un cuerpo con el radio de la órbita y la masa generadora del campo.

CMCT-CAA

Est.FIS.2.3.1. Deduce a partir de la ley fundamental de la dinámica la velocidad orbital de un cuerpo, y la relaciona con el radio de la órbita y la masa del cuerpo central.

Crit.FIS.2.4. Reconocer el carácter conservativo del campo gravitatorio por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial gravitatorio.

CMCT

Est.FIS.2.4.1. Explica el carácter conservativo del campo gravitatorio y determina el trabajo realizado por el campo a partir de las variaciones de energía potencial.

Crit.FIS.2.5. Interpretar las variaciones de energía potencial y el signo de la misma en función del origen de coordenadas energéticas elegido.

CMCT

Est.FIS.2.5.1. Comprueba que la variación de energía potencial en las proximidades de la superficie terrestre es independiente del origen de coordenadas energéticas elegido y es capaz de calcular la velocidad de escape de un cuerpo aplicando el principio de conservación de la energía mecánica.

Crit.FIS.2.6. Justificar las variaciones energéticas de un cuerpo en movimiento en el seno de campos gravitatorios.

CMCT Est.FIS.2.6.1. Aplica la ley de conservación de la energía al movimiento orbital de diferentes cuerpos como satélites, planetas y galaxias.

Crit.FIS.2.7. Conocer la importancia de los satélites artificiales de comunicaciones, GPS y meteorológicos y las características de sus órbitas.

CMCT-CD

Est.FIS.2.7.1. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para el estudio de satélites de órbita media (MEO), órbita baja (LEO) y de órbita geoestacionaria (GEO), extrayendo conclusiones.


Campo gravitatorio creado por una o varias masas puntuales. Principio de superposición

Intensidad del campo gravitatorio.

Fuerzas conservativas.

Potencial gravitatorio.

Trabajo realizado por el campo gravitatorio.


Relación entre el trabajo y la variación de energía potencial.

Energía mecánica. Conservación de la energía mecánica.

Representación gráfica del campo: líneas de campo y superficies equipotenciales.


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Estudio del campo gravitatorio que crea la Tierra; variación en la altitud.

El movimiento de satélites en torno a la Tierra. Demostración de la tercera ley de Kepler. Satélites geoestacionarios. Velocidad de escape. Paso de una órbita a otra.


1. Define el concepto de campo gravitatorio. 2. Explica que las fuerzas gravitatorias son conservativa y explica las consecuencias. 3. Calcula el campo gravitatorio creado por una o varias masas puntuales. 4. Calcula la fuerza que actúa sobre una masa colocada en un punto campo gravitatorio 5. Explica el concepto de potencial gravitatorio. 6. Calcula el potencial gravitatorio creado por una o varias masas puntuales. 7. Calcula e interpreta el signo del trabajo o la energía que se requiere para que un cuerpo se

desplace de un punto a otro de un campo gravitatorio. 8. Representa gráficamente el campo gravitatorio creado por una o más masas puntuales. Reconoce

las propiedades de las líneas de campo y las superficies equipotenciales. 9. Realiza cálculos relativos al movimiento de los satélites artificiales que orbitan la Tierra.

Determina la masa del satélite, el radio de la órbita, el periodo. 10. Calcula el radio de la órbita, la altura sobre la superficie terrestre y la velocidad orbital de

satélites geoestacionarios 11. Calcula la velocidad de escape. 12. Calcula la energía que se requiere para poner un satélite en una órbita concreta, para que

pase de una órbita a otra o para que escape del campo gravitatorio terrestre. 13. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para el estudio de satélites de órbita media (MEO),

órbita baja (LEO) y de órbita geoestacionaria (GEO), extrayendo conclusiones.

Unidad didáctica 3

MOVIMIENTO ARMÓNICO SIMPLE (MAS)

BLOQUE 4: Ondas

CONTENIDOS: Movimiento armónico simple.



Crit.FQ.4.1. Conocer el significado físico de los parámetros que describen el movimiento armónico simple (M.A.S) y asociarlo al movimiento de un cuerpo que oscila.

CMCT

Est.FQ.4.1.1. Diseña y describe experiencias que pongan de manifiesto el movimiento armónico simple (M.A.S) y determina las magnitudes involucradas.

Est.FQ.4.1.2. Interpreta el significado físico de los parámetros que aparecen en la ecuación del movimiento armónico simple.

Est.FQ.4.1.3. Predice la posición de un oscilador armónico simple conociendo la amplitud, la frecuencia, el período y la fase inicial.

Est.FQ.4.1.4. Obtiene la posición, velocidad y aceleración en un movimiento armónico simple aplicando las ecuaciones que lo describen.

Est.FQ.4.1.5. Analiza el comportamiento de la velocidad y de la aceleración de un movimiento armónico simple en función de la elongación.

Est.FQ.4.1.6. Representa gráficamente la posición, la velocidad y la aceleración del movimiento armónico simple (M.A.S.) en función del tiempo comprobando su periodicidad.


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Movimientos periódicos, oscilatorios y armónicos simples.

Elongación, amplitud, período, frecuencia, fase y pulsación de un MAS.

Ecuaciones y gráficas de la elongación, de la velocidad y de la aceleración de un móvil que efectúa un MAS.

Relación entre el MAS y el MCU.

Fuerzas elásticas.

Energías cinética, potencial y mecánica de un móvil que efectúa un MAS.

El péndulo simple.

Movimiento oscilatorio amortiguado, oscilaciones forzadas y resonancia.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Identifica las magnitudes características del MAS. 2. Deduce y aplica las ecuaciones la posición (elongación), la velocidad y la aceleración de un

móvil que efectúa un MAS. 3. Representa y obtiene la información necesaria de las gráficas de la elongación, velocidad y la

aceleración de un MAS en función del tiempo. 4. Explica que las fuerzas recuperadoras elásticas son responsables del MAS. 5. Demuestra las expresiones de las energías cinética, potencial y mecánica de un móvil que

efectúa un MAS y las aplica en los casos prácticos. 6. Representa las gráficas de la energía en función del tiempo y en función de la posición 7. Deduce y aplica las características del MAS y la ecuación del periodo, del péndulo simple.

Unidad didáctica 4

MOVIMIENTO ONDULATORIO

BLOQUE 4: Ondas

CONTENIDOS:. Clasificación y magnitudes que caracterizan las ondas. Ecuación de las ondas armónicas. Energía e intensidad. Ondas transversales en una cuerda.



Crit.FIS.4.2. Asociar el movimiento ondulatorio con el movimiento armónico simple.

CMCT Est.FIS.4.2.1. Compara el significado de las magnitudes características de un M.A.S. con las de una onda y determina la velocidad de propagación de una onda y la de vibración de las partículas que la forman, interpretando ambos resultados.

Crit.FIS.4.3. Identificar en experiencias cotidianas o conocidas los principales tipos de ondas y sus características.

CMCT-CSC Est.FIS.4.3.1. Explica las diferencias entre ondas longitudinales y transversales a partir de la orientación relativa de la oscilación y de la propagación.

Est.FIS.4.3.2. Reconoce ejemplos de ondas mecánicas en la vida cotidiana.

Crit.FIS.4.4. Expresar la ecuación de una onda armónica en una cuerda a partir de la propagación de un M.A.S, indicando el significado físico de sus parámetros característicos.

CMCT

Est.FIS.4.4.1. Obtiene las magnitudes características de una onda a partir de su expresión matemática.

Est.FIS.4.4.2. Escribe e interpreta la expresión matemática de una onda armónica transversal dadas sus magnitudes características.

Crit.FIS.4.5. Interpretar la doble CMCT Est.FIS.4.5.1. Dada la expresión matemática


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periodicidad de una onda a partir de su frecuencia y su número de onda.

de una onda, justifica la doble periodicidad con respecto a la posición y el tiempo.

Crit.FIS.4.6. Valorar las ondas como un medio de transporte de energía pero no de masa.

CMCT Est.FIS.4.6.1. Relaciona la energía mecánica de una onda con su amplitud.

Est.FIS.4.6.2. Calcula la intensidad de una onda a cierta distancia del foco emisor, empleando la ecuación que relaciona ambas magnitudes.


Movimiento ondulatorio.

Clasificación de las ondas: materiales y electromagnéticas, transversales y longitudinales.

Velocidad de las ondas mecánicas.

Ondas armónicas y sus características: amplitud, longitud de onda, período y frecuencia, fase.

Ecuación de ondas.

Doble periodicidad.

Número de ondas.

Puntos en fase y en oposición de fase.

Perfil de una onda

Energía e intensidad de una onda armónica. Frentes de onda.

Atenuación y absorción de las ondas. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Explica qué se entiende por movimiento ondulatorio. 2. Relaciona las magnitudes del MAS y las del movimiento ondulatorio 3. Analiza y conoce qué caracteriza a las ondas mecánicas y a las ondas electromagnéticas. 4. Explica las características de las ondas transversales y de las longitudinales. 5. Conoce de qué depende la velocidad de propagación de las ondas. 6. Define las magnitudes características de las ondas armónicas: amplitud, fase, longitud de

onda, período y frecuencia. 7. Resuelve problemas utilizando la función de onda. 8. Dibuja el perfil de una onda. 9. Explica el significado de la ecuación de onda y justifica su doble periodicidad. 10. Relaciona la energía de una onda con la amplitud. 11. Calcula la energía y la intensidad de una onda armónica, a cierta distancia del foco emisor. 12. Justificar los factores que hacen disminuir la intensidad de una onda con la distancia: atenuación y

absorción.

Unidad didáctica 5

FENÓMENOS ONDULATORIOS

BLOQUE 4: Ondas

CONTENIDOS: Fenómenos ondulatorios: interferencia y difracción reflexión y refracción. Efecto Doppler. Ondas longitudinales. El sonido. Energía e intensidad de las ondas sonoras. Contaminación acústica. Aplicaciones tecnológicas del sonido. Ondas electromagnéticas. Naturaleza y propiedades de las ondas electromagnéticas. El espectro electromagnético. Dispersión. El color. Transmisión de la comunicación.



Crit.FIS.4.7. Utilizar el principio de Huygens para interpretar la propagación de las ondas y los fenómenos ondulatorios.

CMCT Est.FIS.4.7.1. Explica la propagación de las ondas utilizando el principio de Huygens.

Crit.FIS.4.8. Reconocer la CMCT Est.FIS.4.8.1. Interpreta los fenómenos de


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difracción y las interferencias como fenómenos propios del movimiento ondulatorio.

interferencia y la difracción a partir del principio de Huygens.

Crit.FIS.4.9. Emplear la ley de la reflexión y la ley de Snell para explicar los fenómenos de reflexión y refracción.

CMCT

Est.FIS.4.9.1. Experimenta y justifica, aplicando la ley de Snell, el comportamiento de la luz al cambiar de medio, conocidos los índices de refracción.

Crit.FIS.4.10. Relacionar los índices de refracción de dos materiales con el caso concreto de reflexión total.

CMCT-CSC

Est.FIS.4.10.1. Obtiene el coeficiente de refracción de un medio a partir del ángulo formado por la onda reflejada y refractada o calculando el ángulo límite entre este y el aire.

Est.FIS.4.10.2. Considera el fenómeno de reflexión total como el principio físico subyacente a la propagación de la luz en las fibras ópticas y su relevancia en las telecomunicaciones.

Crit.FIS.4.11. Explicar y reconocer el efecto Doppler en sonidos.

CMCT-CSC Est.FIS.4.11.1. Reconoce situaciones cotidianas en las que se produce el efecto Doppler, justificándolas de forma cualitativa.

Crit.FIS.4.12. Conocer la escala de medición de la intensidad sonora y su unidad.

CMCT

Est.FIS.4.12.1. Identifica la relación logarítmica entre el nivel de intensidad sonora en decibelios y la intensidad del sonido, aplicándola a casos sencillos que impliquen una o varias fuentes emisoras.

Crit.FIS.4.13. Identificar los efectos de la resonancia en la vida cotidiana: ruido, vibraciones, etc.

CMCT-CSC

Est.FIS.4.13.1. Relaciona la velocidad de propagación del sonido con las características del medio en el que se propaga.

Est.FIS.4.13.2. Analiza la intensidad de las fuentes de sonido de la vida cotidiana y las clasifica como contaminantes y no contaminantes.

Crit.FIS.4.14. Reconocer determinadas aplicaciones tecnológicas del sonido como las ecografías, radares, sonar, etc.

CMCT-CSC

Est.FIS.4.14.1. Conoce y explica algunas aplicaciones tecnológicas de las ondas sonoras, como la ecografía, radar, sonar, etc.


Principio de Huygens.

Leyes de la reflexión y la refracción.

Difracción

Polarización. Tipos de polarización.

Principio de superposición. Definición de interferencia.

Interferencia de dos ondas armónicas coherentes. Interferencia constructiva y destructiva.

Pulsaciones. Características de las pulsaciones.

Ondas sonoras. Medida de la velocidad del sonido en el aire.

Cualidades del sonido: intensidad, tono y timbre. Nivel de intensidad sonora, escala decibélica.

Ondas estacionarias. Vientres y nodos de la onda estacionaria.

Ondas estacionarias en tubos y en cuerdas.

Efecto Doppler.

Aplicaciones de las ondas

Contaminación acústica.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Explica el principio de Huygens y lo utiliza para interpretar cómo se propagan las ondas y los

fenómenos de difracción, reflexión y refracción. 2. Define la difracción y la influencia en ella de la longitud de onda de la onda incidente.


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3. Aplica las leyes de la reflexión y de la refracción. 4. Explica la reflexión total y calcula el ángulo límite. 5. Explica qué es la polarización de las ondas transversales y describe sus clases. 6. Explica las cualidades del sonido: intensidad, tono y timbre. 7. Resuelve problemas aplicando la escala decibélica. 8. Interpreta los fenómenos de interferencia de ondas armónicas. 9. Aplica el principio de superposición para deducir la ecuación de la interferencia de dos

ondas armónicas coherentes. 10. Identifica los dos casos extremos en la interferencia de dos ondas armónicas coherentes:

interferencia constructiva y destructiva. 11. Utiliza el principio de superposición para deducir la ecuación de las ondas estacionarias. 12. Calcula las posiciones de vientres y nodos en una onda estacionaria en cuerdas y tubos. 13. Valora la repercusión negativa que, sobre nuestra salud, tienen los ruidos que nos rodean en la vida

diaria. 14. Aplica el efecto Dopler en el caso de que mueva el foco emisor. 15. Aplicarlos conocimientos de las ondas estacionarias a los instrumentos musicales de cuerda y

viento. 16. Conoce lo que se entiende por acústica de locales y su importancia en la audición. 17. Conoce y explica algunas aplicaciones tecnológicas de las ondas sonoras, como la

ecografía, radar, sonar, etc.

Unidad didáctica 6

EL CAMPO ELÉCTRICO


CONTENIDOS: Carga eléctrica. Ley de Coulomb. Campo eléctrico. Intensidad del campo. Líneas de campo y superficies equipotenciales. Energía potencial y potencial eléctrico. Flujo eléctrico y ley de Gauss. Aplicaciones.



Crit.FIS.3.1. Asociar el campo eléctrico a la existencia de carga y caracterizarlo por la intensidad de campo y el potencial.

CMCT Est.FIS.3.1.1. Relaciona los conceptos de fuerza y campo, estableciendo la relación entre intensidad del campo eléctrico y carga eléctrica.

Est.FIS.3.1.2. Utiliza el principio de superposición para el cálculo de campos y potenciales eléctricos creados por una distribución de cargas puntuales.

Crit.FIS.3.2. Reconocer el carácter conservativo del campo eléctrico por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial eléctrico.

CMCT

Est.FIS.3.2.1. Representa gráficamente el campo creado por una carga puntual, incluyendo las líneas de campo y las superficies equipotenciales.

Est.FIS.3.2.2. Compara los campos eléctrico y gravitatorio, estableciendo analogías y diferencias entre ellos.

Crit.FIS.3.3. Caracterizar el potencial eléctrico en diferentes puntos de un campo generado por una distribución de cargas puntuales y describir el movimiento de una carga cuando se deja libre en el campo.

CMCT

Est.FIS.3.3.1. Analiza cualitativamente la trayectoria de una carga situada en el seno de un campo generado por una distribución de cargas, a partir de la fuerza neta que se ejerce sobre ella.

Crit.FIS.3.4. Interpretar las variaciones de energía potencial de una carga en movimiento en el seno de campos

CMCT

Est.FIS.3.4.1. Calcula el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico creado por una o más cargas puntuales a partir de la diferencia de


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electrostáticos en función del origen de coordenadas energéticas elegido.

potencial.

Est.FIS.3.4.2. Predice el trabajo que se realizará sobre una carga que se mueve en una superficie equipotencial y lo discute en el contexto de campos conservativos.

Crit.FIS.3.5. Asociar las líneas de campo eléctrico con el flujo a través de una superficie cerrada y establecer el teorema de Gauss para determinar el campo eléctrico creado por una esfera cargada.

CMCT

Est.FIS.3.5.1. Calcula el flujo del campo eléctrico a partir de la carga que lo crea y la superficie que atraviesan las líneas del campo.

Crit.FIS.3.6. Valorar el teorema de Gauss como método de cálculo de campos electrostáticos y analiza algunos casos de interés.

CMCT Est.FIS.3.6.1. Determina el campo eléctrico creado por una esfera cargada, aplicando el teorema de Gauss.

Crit.FIS.3.7. Aplicar el principio de equilibrio electrostático para explicar la ausencia de campo eléctrico en el interior de los conductores y lo asocia a casos concretos de la vida cotidiana.

CMCT-CSC

Est.FIS.3.7.1. Explica el efecto de la jaula de Faraday utilizando el principio de equilibrio electrostático y lo reconoce en situaciones cotidianas como el mal funcionamiento de los móviles en ciertos edificios o el efecto de los rayos eléctricos en los aviones.


Carga eléctrica.

Ley de Coulomb.

Campo electrostático.

Intensidad de campo eléctrico.

Trabajo del campo eléctrico. Fuerzas conservativas.

Energía potencial electrostática.

Potencial electrostático.

Movimiento de cargas eléctricas en campos eléctricos uniformes.

Concepto de flujo del campo eléctrico.

Teorema de Gauss.

Conductores y dieléctricos. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Define y explica la ley de Coulomb. 2. Calcula la fuerza eléctrica que varias cargas puntuales ejercen sobre otra carga. 3. Define el concepto de campo electrostático. 4. Demuestra que las fuerzas del campo eléctrico son conservativas. 5. Define potencial eléctrico. 6. Relaciona el trabajo eléctrico y el potencial eléctrico. 7. Calcula el potencial eléctrico creado por dos o más cargas puntuales. 8. Calcula la diferencia de potencial entre dos puntos del campo eléctrico. 9. Resuelve de problemas de movimiento de cargas eléctricas en el seno de un campo

eléctrico. 10. Representa gráficamente el campo eléctrico mediante líneas de campo y superficies

equipotenciales. 11. Determina el campo electrostático creado por distribuciones de cargas puntuales o por una

esfera, un hilo o una placa 12. Define y calcula el flujo del campo eléctrico. 13. Utiliza el teorema de Gauss. 14. Distingue materiales conductores de materiales aislantes. 15. Conoce algunas de las aplicaciones tecnológicas de la ciencia en el bienestar de la sociedad.


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Unidad didáctica 7

EL CAMPO MAGNÉTICO


CONTENIDOS: Campo magnético. Efecto de los campos magnéticos sobre cargas en movimiento. El campo magnético como campo no conservativo. Campo creado por distintos elementos de corriente. Ley de Ampère.



Crit.FIS.3.8. Reconocer la fuerza de Lorentz como la fuerza que se ejerce sobre una partícula cargada que se mueve en una región del espacio donde actúan un campo eléctrico y un campo magnético.

CMCT-CD

Est.FIS.3.8.1. Calcula el radio de la órbita que describe una partícula cargada cuando penetra con una velocidad determinada en un campo magnético conocido aplicando la fuerza de Lorentz.

Est.FIS.3.8.2. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para comprender el funcionamiento de un ciclotrón y calcula la frecuencia propia de la carga cuando se mueve en su interior.

Est.FIS.3.8.3. Establece la relación que debe existir entre el campo magnético y el campo eléctrico para que una partícula cargada se mueva con movimiento rectilíneo uniforme, aplicando la ley fundamental de la dinámica y la ley de Lorentz.

Crit.FIS.3.9. Conocer el movimiento de una partícula cargada en el seno de un campo magnético.

CMCT Est.FIS.3.9.1. Describe el movimiento que realiza una carga cuando penetra en una región donde existe un campo magnético y analiza casos prácticos concretos como los espectrómetros de masas y los aceleradores de partículas como el ciclotrón.

Crit.FIS.3.10. Comprender y comprobar que las corrientes eléctricas generan campos magnéticos.

CMCT Est.FIS.3.10.1. Relaciona las cargas en movimiento con la creación de campos magnéticos, analizando los factores de los que depende a partir de la ley de Biot y Savart, y describe las líneas del campo magnético que crea una corriente eléctrica rectilínea.

Crit.FIS.3.11. Describir el campo magnético originado por una corriente rectilínea, por una espira de corriente o por un solenoide en un punto determinado.

CMCT

Est.FIS.3.11.1. Establece, en un punto dado del espacio, el campo magnético resultante debido a dos o más conductores rectilíneos por los que circulan corrientes eléctricas.

Est.FIS.3.11.2. Caracteriza el campo magnético creado por una espira y por un conjunto de espiras.

Crit.FIS.3.12. Identificar y justificar la fuerza de interacción entre dos conductores rectilíneos y paralelos.

CMCT

Est.FIS.3.12.1. Analiza y calcula la fuerza que se establece entre dos conductores paralelos, según el sentido de la corriente que los recorra, realizando el diagrama correspondiente.

Crit.FIS.3.13. Conocer que el amperio es una unidad fundamental del Sistema Internacional.

CMCT

Est.FIS.3.13.1. Justifica la definición de amperio a partir de la fuerza que se establece entre dos conductores rectilíneos y paralelos.


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Crit.FIS.3.14. Valorar la ley de Ampère como método de cálculo de campos magnéticos.

CMCT

Est.FIS.3.14.1. Determina el campo que crea una corriente rectilínea de carga aplicando la ley de Ampère y lo expresa en unidades del Sistema Internacional.

Crit.FIS.3.15. Interpretar el campo magnético como campo no conservativo y la imposibilidad de asociar una energía potencial.

CMCT

Est.FIS.3.15.1. Analiza el campo eléctrico y el campo magnético desde el punto de vista energético teniendo en cuenta los conceptos de fuerza central y campo conservativo.


Magnetismo: propiedades generales de los imanes. Explicación del magnetismo natural.

Experiencia de Oersted.

Fuerza de Lorentz.

Descripción del campo magnético. Vector campo magnético o inducción magnética.

Aplicaciones de la fuerza de Lorentz: espectrómetro de masas y ciclotrón.

Ley de Biot y Savart: campo magnético creado por carga en movimiento, un elemento de corriente, una espira, un conductor rectilíneo indefinido o un solenoide por los que circula corriente eléctrica.

Teorema de Ampère.

Acción del campo magnético sobre: una carga en movimiento, un elemento de corriente, un hilo conductor rectilíneo de longitud L y una espira.

Fuerza entre corrientes paralelas. Definición de amperio.

Momento de una espira.

Comportamiento de los distintos tipos de materiales dentro de campos magnéticos: sustancias paramagnéticas, diamagnéticas y ferromagnéticas.

Campo magnético terrestre.

Analogías y diferencias entre el campo eléctrico y el magnético. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Explica las propiedades de los imanes y las causas del magnetismo natural. 2. Explica el efecto de la corriente eléctrica sobre la aguja imantada de una brújula. 3. Define el concepto de campo magnético y describe el vector campo magnético o inducción

magnética. 4. Aplica la expresión de la fuerza de Lorentz que el campo magnético ejerce sobre una carga

en movimiento y sus aplicaciones en el espectrómetro de masas y en el ciclotrón. 5. Resuelve problemas de movimiento de cargas eléctricas en presencia de un campo eléctrico

y uno magnético. 6. Representa el campo magnético mediante las líneas de inducción magnética. 7. Enuncia la ley de Biot y Savart 8. Calcula el campo magnético creado por una carga en movimiento, por un elemento de

corriente, por una espira circular en su centro y por un hilo rectilíneo indefinido. 9. Calcula la fuerza que el campo magnético ejerce sobre un elemento de corriente, sobre un

hilo conductor de longitud L y sobre una espira. 10. Determina la fuerza que se ejercen entre sí dos corrientes paralelas y resuelve problemas

basados en este hecho. 11. Determina la intensidad del campo magnético creado por dos corrientes paralelas. 12. Define amperio. 13. Calcula el momento de una espira rectangular. 14. Explica el comportamiento de los distintos tipos de materiales dentro de campos magnéticos y

distinguir, atendiendo a este comportamiento, entre sustancias paramagnéticas, diamagnéticas y ferromagnéticas.

15. Explica las características del campo magnético terrestre. 16. Explica las analogías y diferencias entre el campo eléctrico y el magnético, desde el punto de

vista energético teniendo en cuenta los conceptos de fuerza central y campo conservativo-


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Unidad didáctica 8

INDUCCIÓN ELECTROMAGNÉTICA


CONTENIDOS: Inducción electromagnética. Flujo magnético. Leyes de Faraday-Henry y Lenz. Fuerza electromotriz.



Crit.FIS.3.16. Relacionar las variaciones del flujo magnético con la creación de corrientes eléctricas y determinar el sentido de las mismas.

CMCT

Est.FIS.3.16.1. Establece el flujo magnético que atraviesa una espira que se encuentra en el seno de un campo magnético y lo expresa en unidades del Sistema Internacional.

Est.FIS.3.16.2. Calcula la fuerza electromotriz inducida en un circuito y estima el sentido de la corriente eléctrica aplicando las leyes de Faraday y Lenz.

Crit.FIS.3.17. Conocer las experiencias de Faraday y de Henry que llevaron a establecer las leyes de Faraday y Lenz.

CMCT-CD

Est.FIS.3.17.1. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para reproducir las experiencias de Faraday y Henry y deduce experimentalmente las leyes de Faraday y Lenz.

Crit.FIS.3.18. Identificar los elementos fundamentales de que consta un generador de corriente alterna y su función.

CMCT Est.FIS.3.18.1. Infiere la producción de corriente alterna en un alternador teniendo en cuenta las leyes de la inducción.

Est.FIS.3.18.2. Demuestra el carácter periódico de la corriente alterna en un alternador a partir de la representación gráfica de la fuerza electromotriz inducida en función del tiempo.


Flujo magnético.

Leyes de Lenz y Faraday.

Generadores y receptores eléctricos.

Alternador.

Corriente alterna.

Autoinducción.

Coeficiente de autoinducción o inductancia.

Inducción mutua.

Transformadores.

Producción y transporte de la corriente eléctrica.

Teoría electromagnética de Maxwell.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Explica las experiencias de Faraday y sus conclusiones sobre la inducción electromagnética. 2. Define y calcula el flujo magnético. 3. Explica la experiencia de Henry y su relación con las experiencias de Faraday. 4. Calcula la fuerza electromotriz inducida en un circuito y la intensidad de la corriente eléctrica

y el sentido de la corriente, aplicando las leyes de Faraday y Lenz y la experiencia de Henry. 5. Explica el funcionamiento del alternador, de la dinamo y del motor eléctrico. 6. Calcula de la fuerza electromotriz generada en un alternador. 7. Demuestra el carácter periódico de la corriente alterna en un alternador a partir de la

representación gráfica de la fuerza electromotriz inducida en función del tiempo. 8. Define el fenómeno de la autoinducción y conoce su influencia en los circuitos de intensidad

variable.


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9. Calcula del coeficiente de autoinducción de bobinas y de la fem inducida en ellas por una intensidad variable.

10. Define el fenómeno de la inducción mutua y conoce su utilidad en los transformadores. 11. Calcula las intensidades y diferencias de potencial en los transformadores. 12. Explica las diferentes maneras de producir energía eléctrica y valorar sus ventajas respecto de otras

formas de energía. 13. Valora la importancia del descubrimiento de la inducción electromagnética y sus aplicaciones.

Unidad didáctica 9

LA LUZ

BLOQUE 4: Ondas

CONTENIDOS: Ondas electromagnéticas. Naturaleza y propiedades de las ondas electromagnéticas. El espectro electromagnético. Dispersión. El color. Transmisión de la comunicación.



Crit.FIS.4.9. Emplear la ley de la reflexión y la ley de Snell para explicar los fenómenos de reflexión y refracción.

CMCT

Est.FIS.4.9.1. Experimenta y justifica, aplicando la ley de Snell, el comportamiento de la luz al cambiar de medio, conocidos los índices de refracción.

Crit.FIS.4.10. Relacionar los índices de refracción de dos materiales con el caso concreto de reflexión total.

CMCT-CSC

Est.FIS.4.10.1. Obtiene el coeficiente de refracción de un medio a partir del ángulo formado por la onda reflejada y refractada o calculando el ángulo límite entre este y el aire.

Est.FIS.4.10.2. Considera el fenómeno de reflexión total como el principio físico subyacente a la propagación de la luz en las fibras ópticas y su relevancia en las telecomunicaciones.

Crit.FIS.4.15. Establecer las propiedades de la radiación electromagnética como consecuencia de la unificación de la electricidad, el magnetismo y la óptica en una única teoría.

CMCT

Est.FIS.4.15.1. Representa esquemáticamente la propagación de una onda electromagnética, incluyendo los vectores del campo eléctrico y magnético.

Est.FIS.4.15.2. Interpreta una representación gráfica de la propagación de una onda electromagnética en términos de los campos eléctrico y magnético y de su polarización.

Crit.FIS.4.16. Comprender las características y propiedades de las ondas electromagnéticas, como su longitud de onda, polarización o energía, en fenómenos de la vida cotidiana.

CMCT-CAA-CSC Est.FIS.4.16.1. Determina experimentalmente la polarización de las ondas electromagnéticas a partir de experiencias sencillas, utilizando objetos empleados en la vida cotidiana.

Est.FIS.4.16.2. Clasifica casos concretos de ondas electromagnéticas presentes en la vida cotidiana en función de su longitud de onda y su energía.

Crit.FIS.4.17. Identificar el color de los cuerpos como la interacción de la luz con los mismos.

CMCT Est.FIS.4.17.1. Justifica el color de un objeto en función de la luz absorbida y reflejada, y relaciona el color de una radiación del espectro visible con su frecuencia.

Crit.FIS.4.18. Reconocer los fenómenos ondulatorios estudiados en fenómenos

CMCT Est.FIS.4.18.1. Analiza los efectos de refracción, difracción e interferencia en casos prácticos sencillos.


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relacionados con la luz.

Crit.FIS.4.19. Determinar las principales características de la radiación a partir de su situación en el espectro electromagnético.

CMCT

Est.FIS.4.19.1. Establece la naturaleza y características de una onda electromagnética dada su situación en el espectro.

Est.FIS.4.19.2. Relaciona la energía de una onda electromagnética con su frecuencia, longitud de onda y la velocidad de la luz en el vacío.

Crit.FIS.4.20. Conocer las aplicaciones de las ondas electromagnéticas del espectro no visible.

CMCT-CSC-CIEE

Est.FIS.4.20.1. Reconoce aplicaciones tecnológicas de diferentes tipos de radiaciones, principalmente infrarroja, ultravioleta y microondas.

Est.FIS.4.20.2. Analiza el efecto de los diferentes tipos de radiación sobre la biosfera en general, y sobre la vida humana en particular.

Est.FIS.4.20.3. Diseña un circuito eléctrico sencillo capaz de generar ondas electromagnéticas formado por un generador, una bobina y un condensador, describiendo su funcionamiento.

Crit.FIS.4.21. Reconocer que la información se transmite mediante ondas, a través de diferentes soportes.

CMCT

Est.FIS.4.21.1. Explica esquemáticamente el funcionamiento de dispositivos de almacenamiento y transmisión de la información.


Teorías sobre la naturaleza de la luz: modelo corpuscular y ondulatorio.

Definición y características de las ondas electromagnéticas.

Espectro electromagnético.

Propagación rectilínea de la luz. Aproximación de rayos.

Velocidad de propagación de la luz. Métodos para medirla.

Reflexión de la luz. Leyes de la reflexión.

Refracción de la luz. Leyes de la refracción. Índice de refracción.

Ángulo límite y reflexión total.

Absorción

Difracción, interferencias, dispersión y polarización.

Dispersión de la luz en un prisma.

Espectro de la luz blanca.

Espectroscopia. Tipos de espectros. Visión del color de los objetos.

Aplicaciones tecnológicas de los distintos tipos de radiaciones electromegnáticas.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Describe las teorías más destacadas que históricamente se han ido estableciendo sobre la

naturaleza de la luz: corpuscular y ondulatoria. 2. Explica en qué consisten las ondas electromagnéticas. 3. Conoce el espectro electromagnético y sus aplicaciones 4. Describe los diversos métodos empleados para medir la velocidad de la luz. 5. Aplica las leyes de la reflexión, la refracción, el índice de refracción, el ángulo límite y la

reflexión total y absorción. 6. Describe de forma cualitativa los fenómenos de difracción, interferencias, dispersión y polarización

de la luz. 7. Explica los fenómenos más cotidianos relacionados con la visión: color, arco iris, espejismos. 8. Indica la relación entre la energía de una onda electromagnética y su frecuencia, longitud de

onda y la velocidad de la luz en el vacío. 9. Analiza el efecto de los diferentes tipos de radiación sobre la biosfera en general, y sobre la

vida humana en particular.


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10. Diseña un circuito eléctrico sencillo capaz de generar ondas electromagnéticas formado por un generador, una bobina y un condensador, describiendo su funcionamiento.

11. Explica esquemáticamente el funcionamiento de dispositivos de almacenamiento y transmisión de la información.


ÓPTICA GEOMÉTRICA

BLOQUE 5: Óptica geométrica

CONTENIDOS: Leyes de la óptica geométrica. Sistemas ópticos: lentes y espejos. El ojo humano. Defectos visuales. Aplicaciones tecnológicas: instrumentos ópticos y la fibra óptica.



Crit.FIS.5.1. Formular e interpretar las leyes de la óptica geométrica.

CMCT-CSC Est.FIS.5.1.1. Explica procesos cotidianos a través de las leyes de la óptica geométrica.

Crit.FIS.5.2. Valorar los diagramas de rayos luminosos y las ecuaciones asociadas como medio que permite predecir las características de las imágenes formadas en sistemas ópticos.

CMCT Est.FIS.5.2.1. Demuestra experimental y gráficamente la propagación rectilínea de la luz, mediante un juego de prismas que conduzcan un haz de luz desde el emisor hasta una pantalla.

Est.FIS.5.2.2. Obtiene el tamaño, posición y naturaleza de la imagen de un objeto producida por un espejo y una lente delgada realizando el trazado de rayos y aplicando las ecuaciones correspondientes.

Crit.FIS.5.3. Conocer el funcionamiento óptico del ojo humano y sus defectos y comprender el efecto de las lentes en la corrección de dichos efectos.

CMCT

Est.FIS.5.3.1. Justifica los principales defectos ópticos del ojo humano: miopía, hipermetropía, presbicia y astigmatismo, empleando para ello un diagrama de rayos; y conoce y justifica los medios de corrección de dichos defectos.

Crit.FIS.5.4. Aplicar las leyes de las lentes delgadas y espejos planos al estudio de los instrumentos ópticos.

CMCT

Est.FIS.5.4.1. Establece el tipo y disposición de los elementos empleados en los principales instrumentos ópticos, tales como la lupa, el microscopio, el telescopio y la cámara fotográfica, realizando el correspondiente trazado de rayos.

Est.FIS.5.4.2. Analiza las aplicaciones de la lupa, el microscopio, el telescopio y la cámara fotográfica considerando las variaciones que experimenta la imagen respecto al objeto.


Óptica geométrica, conceptos básicos y convenio de signos.

Dioptrios esféricos y planos.

Espejos esféricos y planos.

Focos y distancias focales.

Aumento lateral y aumento angular.

Lentes. Clasificación: convergentes y divergentes. Potencia de una lente.

Instrumentos ópticos: el ojo humano, la cámara fotográfica, la lupa, proyector de diapositivas y el microscopio compuesto y telescopio.


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Defectos de la visión: miopía, hipermetropía, presbicia y astigmatismo. Corrección de ametropías.

Aplicaciones médicas y tecnológicas. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Aplica las normas DIN de la óptica geométrica en el trazado de rayos y el convenio de signos. 2. Obtiene de forma analítica y gráfica la posición y tamaño de las imágenes obtenidas en la los

sistemas ópticos: dioptrios esféricos y planos, espejos planos y esféricos, lentes convergentes y divergentes.

3. Calcula la potencia de una lente. 4. Describe las partes principales y el funcionamiento del ojo humano, lupa, cámara fotográfica,

proyector de diapositivas, microscopio compuesto y telescopio. 5. Calcula, de forma analítica y gráfica la formación de las imágenes y sus características en los

instrumentos ópticos descritos en el apartado anterior. 6. Explica los defectos más comunes del ojo y su corrección: miopía, hipermetropía, presbicia y

astigmatismo. 7. Aplica las leyes de las lentes a las correcciones de las ametropías. 8. Valora las aplicaciones que de los instrumentos ópticos se derivan en los diversos campos:

investigación, comunicaciones, medicina, etc.


CUÁNTICA


CONTENIDOS: Física Cuántica. Insuficiencia de la Física Clásica. Orígenes de la Física Cuántica. Problemas precursores. Interpretación probabilística de la Física Cuántica. Aplicaciones de la Física Cuántica. El láser.



Crit.FIS.6.5. Analizar las fronteras de la física a finales del s. XIX y principios del s. XX y poner de manifiesto la incapacidad de la física clásica para explicar determinados procesos.

CMCT

Est.FIS.6.5.1. Explica las limitaciones de la física clásica al enfrentarse a determinados hechos físicos, como la radiación del cuerpo negro, el efecto fotoeléctrico o los espectros atómicos.

Crit.FIS.6.6. Conocer la hipótesis de Planck y relacionar la energía de un fotón con su frecuencia o su longitud de onda.

CMCT Est.FIS.6.6.1. Relaciona la longitud de onda o frecuencia de la radiación absorbida o emitida por un átomo con la energía de los niveles atómicos involucrados.

Crit.FIS.6.7. Valorar la hipótesis de Planck en el marco del efecto fotoeléctrico.

CMCT

Est.FIS.6.7.1. Compara la predicción clásica del efecto fotoeléctrico con la explicación cuántica postulada por Einstein y realiza cálculos relacionados con el trabajo de extracción y la energía cinética de los fotoelectrones.

Crit.FIS.6.8. Aplicar la cuantización de la energía al estudio de los espectros atómicos e inferir la necesidad del modelo atómico de Bohr.

CMCT

Est.FIS.6.8.1. Interpreta espectros sencillos, relacionándolos con la composición de la materia usando el modelo atómico de Böhr para ello.

Crit.FIS.6.9. Presentar la dualidad onda-corpúsculo como una de las grandes paradojas de la Física cuántica.

CMCT

Est.FIS.6.9.1. Determina las longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento a diferentes escalas, extrayendo conclusiones acerca de los efectos cuánticos a escalas


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macroscópicas.

Crit.FIS.6.10. Reconocer el carácter probabilístico de la mecánica cuántica en contraposición con el carácter determinista de la mecánica clásica.

CMCT

Est.FIS.6.10.1. Formula de manera sencilla el principio de incertidumbre de Heisenberg y lo aplica a casos concretos como los orbitales atómicos.

Crit.FIS.6.11. Describir las características fundamentales de la radiación láser, los principales tipos de láseres existentes, su funcionamiento básico y sus principales aplicaciones.

CMCT-CSC

Est.FIS.6.11.1. Describe las principales características de la radiación láser, comparándola con la radiación térmica.

Est.FIS.6.11.2. Asocia el láser con la naturaleza cuántica de la materia y de la luz, justificando su funcionamiento de manera sencilla y reconociendo su papel en la sociedad actual.


Radiación del cuerpo negro.

Teoría cuántica de Plank.

Efecto fotoeléctrico.

Espectros discontinuos

Dualidad onda-partícula.

Hipótesis de De Broglie.

Principio de indeterminación de Heisenberg.

Descripción de la célula fotoeléctrica, el microscopio electrónico y el láser. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Interpreta correctamente los experimentos que supusieron el inicio de la teoría cuántica. 2. Explica la teoría cuántica de Planck y aplica la fórmula correspondiente. 3. Explica en qué consiste el efecto fotoeléctrico y la interprtación dada por Einstein. 4. Resuelve problemas del efecto fotoeléctrico, frecuencia umbral, energía cinética de los

electrones, potencial de frenado. 5. Describe los diferentes tipos de espectros atómicos y conoce la fórmula de Rydberg para el

del hidrógeno. 6. Explica la hipótesis de De Broglie y la dualidad onda-partícula. 7. Calcula la longitud de onda asociada a una partícula. 8. Define el principio de indeterminación de Heisenberg y su aplicación a los orbitales

atómicos, aplica la fórmula correspondiente. 9. Describe el funcionamiento de la célula fotoeléctrica, del microscopio electrónico y del láser. 10. Reconoce y valora el aspecto cambiante y evolutivo de la ciencia.

Unidad didáctica 12 FÍSICA NUCLEAR


CONTENIDOS: Física Nuclear. La radiactividad. Tipos. El núcleo atómico. Leyes de la desintegración radiactiva. Fusión y fisión nucleares. Interacciones fundamentales de la naturaleza y partículas fundamentales. Las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza: gravitatoria, electromagnética, nuclear fuerte y nuclear débil. Partículas fundamentales constitutivas del átomo: electrones y quarks. Historia y composición del Universo. Fronteras de la Física.



Crit.FIS.6.12. Distinguir los distintos tipos de radiaciones y su

CMCT-CSC

Est.FIS.6.12.1. Describe los principales tipos de radiactividad, incidiendo en sus efectos


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efecto sobre los seres vivos.

sobre el ser humano, así como sus aplicaciones médicas.

Crit.FIS.6.13. Establecer la relación entre la composición nuclear y la masa nuclear con los procesos nucleares de desintegración.

CMCT-CSC Est.FIS.6.13.1. Obtiene la actividad de una muestra radiactiva, aplicando la ley de desintegración y valora la utilidad de los datos obtenidos para la datación de restos arqueológicos.

Est.FIS.6.13.2. Realiza cálculos sencillos relacionados con las magnitudes que intervienen en las desintegraciones radiactivas.

Crit.FIS.6.14. Valorar las aplicaciones de la energía nuclear en la producción de energía eléctrica, radioterapia, datación en arqueología y la fabricación de armas nucleares.

CMCT-CSC

Est.FIS.6.14.1. Explica la secuencia de procesos de una reacción en cadena, extrayendo conclusiones acerca de la energía liberada.

Est.FIS.6.14.2. Conoce aplicaciones de la energía nuclear como la datación en arqueología y la utilización de isótopos en medicina.

Crit.FIS.6.15. Justificar las ventajas, desventajas y limitaciones de la fisión y la fusión nuclear.

CMCT-CSC

Est.FIS.6.15.1. Analiza las ventajas e inconvenientes de la fisión y la fusión nuclear, justificando la conveniencia de su uso.

Crit.FIS.6.16. Distinguir las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza y los principales procesos en los que intervienen.

CMCT

Est.FIS.6.16.1. Compara las principales características de las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza a partir de los procesos en los que éstas se manifiestan.

Crit.FIS.6.17. Reconocer la necesidad de encontrar un formalismo único que permita describir todos los procesos de la naturaleza.

CMCT

Est.FIS.6.17.1. Establece una comparación cuantitativa entre las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza en función de las energías involucradas.

Crit.FIS.6.18. Conocer las teorías más relevantes sobre la unificación de las interacciones fundamentales de la naturaleza.

CMCT

Est.FIS.6.18.1. Compara las principales teorías de unificación, estableciendo sus limitaciones y el estado en que se encuentran actualmente.

Est.FIS.6.18.2. Justifica la necesidad de la existencia de nuevas partículas elementales en el marco de la unificación de las interacciones.

Crit.FIS.6.19. Utilizar el vocabulario básico de la física de partículas conocer las partículas elementales que constituyen la materia.

CMCT

Est.FIS.6.19.1. Describe la estructura atómica y nuclear a partir de su composición en quarks y y electrones, empleando el vocabulario específico de la física de quarks.

Est.FIS.6.19.2. Caracteriza algunas partículas fundamentales de especial interés, como los neutrinos y el bosón de Higgs, a partir de los procesos en los que se presentan.

Crit.FIS.6.20. Describir la composición del universo a lo largo de su historia en términos de las partículas que lo constituyen y establecer una cronología del mismo a partir del Big Bang.

CMCT

Est.FIS.6.20.1. Relaciona las propiedades de la materia y antimateria con la teoría del Big Bang.

Est.FIS.6.20.2. Explica la teoría del Big Bang y discute las evidencias experimentales en las que se apoya, como son la radiación de fondo y el efecto Doppler relativista.

Est.FIS.6.20.3. Presenta una cronología del universo en función de la temperatura y de las partículas que lo formaban en cada


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periodo, discutiendo la asimetría entre materia y antimateria.

Crit.FIS.6.21. Analizar los interrogantes a los que se enfrentan los físicos hoy en día.

CCL-CMCT-CCEC Est.FIS.6.21.1. Realiza y defiende un estudio sobre las fronteras de la Física del siglo XXI.


Radiactividad.

Radiaciones alfa, beta y gamma.

Desintegración radiactiva y sus leyes.

Vida media, constante radiactiva y periodo de semidesintegración

Efectos biológicos y aplicaciones de la radiactividad.

Núcleo atómico.

Fuerzas nucleares.

Energía de enlace y defecto de masa.

Reacciones nucleares.

Fisión y fusión nucleares.

Interacciones fundamentales en la naturaleza-

Electrones y quarks

Partículas fundamentales de especial interés: neutrino y bosón de Higgs.

Teoría del Big Bang

Cronología del Universo.

CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO 1. Explica en qué consiste la radiactividad. 2. Relaciona y calcula la constante radiactiva, vida media y periodo de semidesintegración. 3. Describe las características de las partículas alfa y beta, así como de la radiación gamma. 4. Deduce la ley de la desintegración radiactiva y la aplica en procesos de desintegración. 5. Calcula la actividad de una muestra radiactiva, la vida media el periodo de

semidesintegración. 6. Conoce los efectos biológicos y las aplicaciones de la radiactividad. 7. Calcula la antigüedad de un fósil. 8. Describe el núcleo atómico y las fuerzas nucleares. 9. Explicar los conceptos de energía de enlace, defecto de masa y energía de enlace por

nucleón y los calcula en algunos casos prácticos. 10. Aplica las leyes de Soddy y Fajans. 11. Completa reacciones nucleares y calcula la energía desprendida. 12. Identifica las causas de las emisiones radiactivas mediante el estudio de las reacciones nucleares. 13. Describe en qué consisten la fisión y la fusión nuclear y calcula la energía desprendida. 14. Compara las cuatro fuerzas fundamentales 15. Valora la utilidad del descubrimiento de la radiactividad. 16. Valora las ventajas e inconvenientes de las reacciones de fisión y de fusión. 17. Explica la teoría del Big Bang. 18. Reconoce la importancia del descubrimiento del neutrino y del bosón de Higos. 19. Analiza las fronteras de la Física del siglo XXI


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RELATIVIDAD


CONTENIDOS: Introducción a la Teoría Especial de la Relatividad. Energía relativista. Energía total y energía en reposo.



Crit.FIS.6.1. Valorar la motivación que llevó a Michelson y Morley a realizar su experimento y discutir las implicaciones que de él se derivaron.

CMCT Est.FIS.6.1.1. Explica el papel del éter en el desarrollo de la Teoría Especial de la Relatividad.

Est.FIS.6.1.2. Reproduce esquemáticamente el experimento de Michelson-Morley así como los cálculos asociados sobre la velocidad de la luz, analizando las consecuencias que se derivaron.

Crit.FIS.6.2. Aplicar las transformaciones de Lorentz al cálculo de la dilatación temporal y la contracción espacial que sufre un sistema cuando se desplaza a velocidades cercanas a las de la luz respecto a otro dado.

CMCT

Est.FIS.6.2.1. Calcula la dilatación del tiempo que experimenta un observador cuando se desplaza a velocidades cercanas a la de la luz con respecto a un sistema de referencia dado aplicando las transformaciones de Lorentz.

Est.FIS.6.2.2. Determina la contracción que experimenta un objeto cuando se encuentra en un sistema que se desplaza a velocidades cercanas a la de la luz con respecto a un sistema de referencia dado aplicando las transformaciones de Lorentz.

Crit.FIS.6.3. Conocer y explicar los postulados y las aparentes paradojas de la física relativista.

CMCT

Est.FIS.6.3.1. Discute los postulados y las aparentes paradojas asociadas a la Teoría Especial de la Relatividad y su evidencia experimental.

Crit.FIS.6.4. Establecer la equivalencia entre masa y energía y sus consecuencias en la energía nuclear.

CMCT

Est.FIS.6.4.1. Expresa la relación entre la masa en reposo de un cuerpo y su velocidad con la energía del mismo a partir de la masa relativista.


Dilatación del tiempo

Contracción de la longitud.

Transformaciones de Lorentz.

Teoría de la Relatividad Especial

Variación de la masa con la velocidad y equivalencia masa energía.

Repercusiones de la teoría de la relatividad. CONCRECIÓN DE LOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN. INDICADORES DE LOGRO

1. Conoce los postulados de Einstein para superar las limitaciones de la física clásica. 2. Conoce la existencia de una velocidad límite o el incumplimiento del principio de relatividad

de Galileo por la luz). 3. Aplica las transformaciones de Lorente. 4. Explica de los conceptos de espacio, tiempo, masa y energía. 5. Explica las implicaciones de la relatividad, no sólo en el campo de las ciencias (la física nuclear o la

astrofísica), sino también en otros ámbitos de la cultura.


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F) CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y SU CONCRECIÓN. PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN.

F.2) PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN Evaluación inicial, en la que se abordarán aspectos como los problemas de tiro parabólico y péndulo cónico y otros contenidos que se han dado en 1º de bachillerato y que en 2º es necesario recordar Respecto a la evaluación de los alumnos, se valorará: La actitud y las intervenciones en clase. A partir de sus intervenciones y del trabajo desarrollado en el aula podremos valorar la consecución de los objetivos relativos a la comunicación (oral), a la integración social y al desarrollo de la personalidad. También puede evaluarse la capacidad de comprensión y, en alguna medida el grado de adquisición de los conocimientos. Para realizar esta tarea haremos uso de la observación sistemática de los alumnos, tomando nota de sus aportaciones más relevantes, su interés y su grado de integración en el grupo. Las actividades de casa. Resolución de problemas de desarrollo de las unidades didácticas y de síntesis. Las actividades de clase. Resolución de problemas y preguntas teóricas, justificando la respuesta. Los informes de experiencias de laboratorio. Trabajos bibliográficos Resúmenes de las conferencias y actividades del Programa “Ciencia Viva” y “Ciudad Ciencia” Exámenes. A lo largo del curso se realizarán los siguientes exámenes en cada evaluación: -Un solo examen de evaluación, de todas las unidades didácticas impartidas en la evaluación correspondiente. Habrá preguntas de teoría, cuestiones y problemas. -Examen de recuperación. Después de cada evaluación, los alumnos que no la hayan aprobado, realizarán el correspondiente examen de recuperación sobre los contenidos de todas las unidades didácticas de la evaluación.

G) CRITERIOS DE CALIFICACIÓN. La nota de cada evaluación será la media ponderada de los diferentes instrumentos de evaluación antes citados, el examen de evaluación representa un mayor porcentaje. La nota del examen de la evaluación ha de ser como mínimo de 5 para aprobar la evaluación. Una vez alcanzada esta nota, la calificación en la evaluación se realizará aplicando los siguientes porcentajes: El examen de evaluación representa el 95% de la nota Las actividades de clase, problemas y ejercicios hechos en casa, trabajos en grupo e individuales, informes, el 5% de la nota. En las cuestiones teóricas, se valorará positivamente: La comprensión de las teorías, conceptos, leyes y modelos físicos. La capacidad de expresión científica: claridad, orden, coherencia, vocabulario y sintaxis. En las cuestiones prácticas se valorará positivamente: El correcto planteamiento y la adecuada interpretación y aplicación de las leyes físicas. La destreza y habilidad en el manejo de las herramientas matemáticas. La correcta utilización de unidades físicas y de notación científica. La claridad en los esquemas, figuras y representaciones gráficas. El orden de ejecución, la presentación e interpretación de resultados y la especificación de unidades. La falta de alguno de los aspectos indicados supondrá una menor calificación de la pregunta. Se valorará negativamente la ausencia de explicaciones, el desorden, la mala presentación o redacción y los errores ortográficos. Actividades de recuperación Después de cada evaluación, se entregará a los alumnos que no la hayan superado actividades de recuperación, se resolverán dudas y se hará hincapié en las dificultades encontradas por cada alumno, y después realizarán el examen de las unidades didácticas de la evaluación.


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La nota necesaria para recuperar una evaluación será un 5 en el examen de recuperación. Si un alumno ha suspendido una evaluación y después la ha recuperado, se hará la media aritmética entre las dos notas y ese valor será el que se tendrá en cuenta en la correspondiente evaluación para la nota de final de curso. En el caso de que al aplicar estos promedios la nota final fuera inferior a 5, al haber obtenido en el examen de recuperación una nota igual o superior a 5, sigue considerándose aprobada la mencionada evaluación y numéricamente se considera como un 5. Posibilidad de subir la nota en una evaluación Con objeto de poder facilitar a los alumnos la mejora de la nota, el alumno que haya aprobado la evaluación podrá presentarse al examen de la recuperación. Se pueden considerar los siguientes casos:

e- Si la nota de este examen es superior al de la evaluación se calculará la media aritmética entre la nota de este examen y la nota de la evaluación.

f- Si es inferior se quedará la nota de la evaluación. Examen de final de curso El alumno que haya suspendido solamente una evaluación a lo largo del curso, se examinará de esa evaluación, pero si le quedan 2 o 3 deberá realizar un examen global de toda la asignatura. Los alumnos que hayan aprobado las tres evaluaciones (o las recuperaciones) a lo largo del curso no tendrán que hacer este examen global. Calificación de final de curso Para aprobar la asignatura es necesario haber aprobado las tres evaluaciones o en su caso el examen global de final de curso. La nota final será la media aritmética de las tres evaluaciones. Si un alumno ha tenido que presentarse en el examen final para recuperar una sola evaluación, y ha aprobado, se calculará la media aritmética entre la nota de la evaluación, la nota de la recuperación que se haya hecho durante el curso y la nota de este último examen de recuperación, y ese valor será el que se aplique para hallar la nota de final de curso. En el caso de que el mencionado promedio de la evaluación fuera menor que 5, al haber aprobado el último examen, se considerará un 5 en esa evaluación para el cálculo de la nota de final de curso. En el caso de que un alumno haya tenido que hacer examen global de toda la asignatura y lo haya aprobado, se calculará por una parte la media aritmética de las tres evaluaciones realizadas a lo largo del curso con sus correspondientes recuperaciones. La nota de final de curso será la media aritmética entre el promedio de las evaluaciones y la nota del examen global. Si este promedio fuera inferior a 5, al haber aprobado el examen global, la calificación final será de 5. Si un alumno suspende en el examen final la única evaluación que tenía pendiente o el examen global, en septiembre tendrá que examinarse de la asignatura completa Examen de septiembre Se propondrá un examen global de la asignatura. Los promedios de las notas de las evaluaciones se aproximarán hasta la centésima, y aunque se aproximen a un número entero en el SIGAD, en el cálculo de la nota de final de curso se considerarán los valores con los dos decimales y después se aproximarán a un número entero para poner en el SIGAD la calificación de final de curso. En todo caso para aprobar, tanto las evaluaciones, recuperaciones, junio y septiembre, es necesario obtener un 5, y no se redondea de 4 a 5. En todas estas aproximaciones se aplicará el criterio científico del redondeo, es decir si la primera cifra que se desprecia es 5 o mayor que 5, la última cifra que no se desprecia se aumentará en una unidad; si la primera cifra que se desprecia es menor que 5 la cifra que no se desprecia se queda igual. Por ejemplo 7,50 se aproximará a 8; 7,49 se aproximará a 7; 4,6 no se aproximará a 5; 3,5 se aproximará a 4.

Programación didáctica ESO y...

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