Programa de Físico
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Programa de Físico-Química Completo para los alumnos de 3° año Colegio I.F.D. Nª 1 !ral. "an #artín $NID%D 1& #%!NI'$D(" ) #(DICI*N(". (++*+(" Ciencia: concepto. Fenómenos físicos y químicos. Método cientíco. Magnitudes: concepto. Clasicación: magnitudes: escalares y vectoriales, conceptos. Medir y medición: conceptos. Unidad patrón. istema de unidades !" y "M#$%&: magnitudes fundamentales y derivadas. Conversión de unidades. 'otación cientíca. Cifra signicativa. (roceso de medición: medición directa e indirecta. (recisión y e)actitud de una medición. #studio estadístico de la *eoría de error. #rror: concepto. #rrores sistem+ticos y accidentales: conceptos. alor m+s pro-a-le de una medición. #rror a-soluto !aparente&, relativo y porcentual. (r+cticos de $a-oratorio y eercicios matem+ticos y conceptuales de toda la unidad. $NID%D & #%'(+I% ) "I"'(#%" #% '(+I%,(". Materia: concepto. Cuerpo: concepto. (ropiedades generales de la materia !masa, volumen, impenetra-ilidad, divisi-ilidad, inercia&. /iferencia entre masa y peso, unidades físicas. istemas materiales: Concepto. Me0clas: concepto . istemas materiales: criterios de clasicación seg1n su intercam-io con el medio !aislado, a-ierto y cerrado& y de acuerdo a sus propiedades !2eterogéneas y 2omogéneas&. Clasicación del sistema 2eterogéneo seg1n tama3o de las partículas: dispersión grosera, dispersión na !suspensión y emulsión, dispersión coloidal. Métodos de separación de fases !tría, tami0ación, ltración, decantación, 4otación, solu-ilidad, l evigación, imantación !magneti0ación , evaporación&. istemas 2omogéneos, clasicación: oluciones y sustancias puras: conceptos . Clasicación de las soluciones seg1n los estados de la materia. Métodos de fraccionamiento de soluciones !destilación, cristali0ación, cromatografía&. $as sustancias y la materia: relación y composición. ustancias: clasicación en simples y compuestas. Moléculas: concepto. #lementos químicos: concepto. (ropiedades intensivas y e)tensivas de las sustancias: concepto y criterios de clasicación. /ensidad: concepto y unidades físicas. olu-ilidad y conducti-ilidad: conceptos y unidades físicas. (r+cticos de $a-oratorio y eercicios matem+ticos y conceptuales de toda la unidad. $NID%D 3& (N(+!%. ("'%D*" D( ,% #%'(+I%. #nergía: concepto físico y químico. 5elación con la materia. *ipos de energías. Clasicación de la energía: renova-les y no renova-les. #nergías alternativas. * ransformación de la en ergía. #nerg ía calórica y ener gía térmica diferenc ias. Calor y temperatura, conceptos y diferencias. #scalas termométricas !Celsius, 6elvin, Fa2ren2eit&. Cantidad de calor, Calor especíco, Calor latente: conceptos y unidades físicas. #quili-rio térmico. *rasmisión del calor: conducción, convección y radiación. /ilatación: concepto. /ilatación de sólidos, líquidos y gases. *eoría cinético molecular. #stados de agregación: propiedades seg1n las teorías antiguas y seg1n la teoría cinético molecular. Cam-ios de estado. $os factores que act1an en el cam-io de estado: #nergía !calor& y presión. %n+lisis de gr+cos de *7 f !8& y * 7 f !t&. $eyes de los gases. %n+lisis de gr+cos. (r+cticos de $a-oratorio y eercicios matem+ticos y conceptuales de toda la unidad. $NID%D & ("'+$C'$+% D( ,% #%'(+I%/ ,*" 0'*#*" ) ,%" $NI*N(" Q$#IC%" 9tomo: concepto. #structura atómica. *eorías atómicas. Características generales de los +tomos. Composición. '1mero atómico. '1mero m+sico y su relación con la masa atómica. Masa atómica relativa y unidad de masa atómica . Conformación electrónica !conguración electrónica moderna y distri-ución de o2r&. (ropiedades periódicas: radio atómico, radio iónico !concepto y tipos de iones&, electronegatividad, potencial de ioni0ación. ;onas en la ta-la periódica !concepto, división y características generales&. <rupo y (eríodo: conceptos y su relación con la conguración electrónica. (ropiedades de metales, no metales y gases no-les. Uniones 8uímicas: concepto y relación entre la energía y la esta-ilidad. Clasicación !"ntramoleculares y intermoleculares&. 5egla del octeto. *ipos de uniones !met+licas, iónicas y covalentes&, características y propiedades relacionadas con cada tipo de unión.
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Programa de Fsico-Qumica Completo para los alumnos de 3 ao Colegio I.F.D. N 12 Gral. San Martn UNIDAD 1: MAGNITUDES Y MEDICIONES. ERRORES Ciencia: concepto. Fenmenos fsicos y qumicos. Mtodo cientfico. Magnitudes: concepto. Clasificacin: magnitudes: escalares y vectoriales, conceptos. Medir y medicin: conceptos. Unidad patrn. Sistema de unidades (SI y SIMELA): magnitudes fundamentales y derivadas. Conversin de unidades. Notacin cientfica. Cifra significativa. Proceso de medicin: medicin directa e indirecta. Precisin y exactitud de una medicin. Estudio estadstico de la Teora de error. Error: concepto. Errores sistemticos y accidentales: conceptos. Valor ms probable de una medicin. Error absoluto (aparente), relativo y porcentual. Prcticos de Laboratorio y ejercicios matemticos y conceptuales de toda la unidad. UNIDAD 2: MATERIA Y SISTEMAS MATERIALES. Materia: concepto. Cuerpo: concepto. Propiedades generales de la materia (masa, volumen, impenetrabilidad, divisibilidad, inercia). Diferencia entre masa y peso, unidades fsicas. Sistemas materiales: Concepto. Mezclas: concepto. Sistemas materiales: criterios de clasificacin segn su intercambio con el medio (aislado, abierto y cerrado) y de acuerdo a sus propiedades (heterogneas y homogneas). Clasificacin del sistema heterogneo segn tamao de las partculas: dispersin grosera, dispersin fina (suspensin y emulsin, dispersin coloidal. Mtodos de separacin de fases (tra, tamizacin, filtracin, decantacin, flotacin, solubilidad, levigacin, imantacin (magnetizacin, evaporacin). Sistemas homogneos, clasificacin: Soluciones y sustancias puras: conceptos. Clasificacin de las soluciones segn los estados de la materia. Mtodos de fraccionamiento de soluciones (destilacin, cristalizacin, cromatografa). Las sustancias y la materia: relacin y composicin. Sustancias: clasificacin en simples y compuestas. Molculas: concepto. Elementos qumicos: concepto. Propiedades intensivas y extensivas de las sustancias: concepto y criterios de clasificacin. Densidad: concepto y unidades fsicas. Solubilidad y conductibilidad: conceptos y unidades fsicas. Prcticos de Laboratorio y ejercicios matemticos y conceptuales de toda la unidad. UNIDAD 3: ENERGA. ESTADOS DE LA MATERIA. Energa: concepto fsico y qumico. Relacin con la materia. Tipos de energas. Clasificacin de la energa: renovables y no renovables. Energas alternativas. Transformacin de la energa. Energa calrica y energa trmica diferencias. Calor y temperatura, conceptos y diferencias. Escalas termomtricas (Celsius, Kelvin, Fahrenheit). Cantidad de calor, Calor especfico, Calor latente: conceptos y unidades fsicas. Equilibrio trmico. Trasmisin del calor: conduccin, conveccin y radiacin. Dilatacin: concepto. Dilatacin de slidos, lquidos y gases. Teora cintico molecular. Estados de agregacin: propiedades segn las teoras antiguas y segn la teora cintico molecular. Cambios de estado. Los factores que actan en el cambio de estado: Energa (calor) y presin. Anlisis de grficos de T= f (Q) y T = f (t). Leyes de los gases. Anlisis de grficos. Prcticos de Laboratorio y ejercicios matemticos y conceptuales de toda la unidad. UNIDAD 4: ESTRUCTURA DE LA MATERIA, LOS TOMOS Y LAS UNIONES QUMICAS tomo: concepto. Estructura atmica. Teoras atmicas. Caractersticas generales de los tomos. Composicin. Nmero atmico. Nmero msico y su relacin con la masa atmica. Masa atmica relativa y unidad de masa atmica. Conformacin electrnica (configuracin electrnica moderna y distribucin de Bohr). Propiedades peridicas: radio atmico, radio inico (concepto y tipos de iones), electronegatividad, potencial de ionizacin. Zonas en la tabla peridica (concepto, divisin y caractersticas generales). Grupo y Perodo: conceptos y su relacin con la configuracin electrnica. Propiedades de metales, no metales y gases nobles. Uniones Qumicas: concepto y relacin entre la energa y la estabilidad. Clasificacin (Intramoleculares y intermoleculares). Regla del octeto. Tipos de uniones (metlicas, inicas y covalentes), caractersticas y propiedades relacionadas con cada tipo de unin. Oxidacin y reduccin: conceptos, balanceo electrnico y balanceo de masas. Frmulas moleculares, empricas, de Dumas, de Lewis. Atomicidad. Clasificacin de las uniones covalentes: simples, dobles, triples, coordinada o dativa. Polaridad del enlace, molculas polares y no polares. Compuestos covalentes e inicos, caractersticas y propiedades. Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de van der Waals (Dipolo-dipolo; dipolo-dipolo inducido; dipolo inducido-dipolo inducido; Puente de H). Propiedades que confiere la atraccin. Prcticos de Laboratorio y ejercicios matemticos y conceptuales de toda la unidad.
