Prof. Sandra González

Solución - Mezcla homogénea

soluto – componente de la solución que se encuentra presente en menor cantidad.

disolvente - componente de la solución que se encuentra presente en mayor cantidad y tiene la capacidad de disolver al soluto.

La fuerzas de atracción entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente son tan o más fuertes que las fuerzas de atracción entre las moléculas del soluto entre sí y las fuerzas de atracción entre las moléculas del disolvente entre sí.

Fuerzas ion-dipolo:al disolverse un sólido

iónico en un líquido polar

como agua, el ion positivo

atrae el extremo negativo

de la molécula de agua, y

el ion negativo atrae el extremo positivo del agua

Para el caso de un sólido iónico en agua:

¿Cómo cambia la energía de la solución respecto a las sustancias puras?H soln = H 1 + H2 + H3

1: separación de las moléculas del soluto2: separación de las moléculas del

disolvente3: formación de interacciones soluto-

dislvente

Energía: Sistemas donde tiende a

disminuir el contenido de energía (proceso exotérmico).

Desorden: Sistemas donde el desorden

tiende a aumentar (aumento en entropía).

Interacciones soluto-disolvente Si las fuerzas intermoleculares

en el soluto y las fuerzas intermoleculares en el disolvente son similares habrá una mejor solubilidad.

¿Qué factores afectan la solubilidad? Efectos de presión En líquidos y sólidos este factor

no es importante, pero en soluciones entre líquidos y gases sí. ¿Por qué?

¿Qué factores afectan la solubilidad?

• Efectos de presión En líquidos y sólidos este factor

no es importante, pero en soluciones entre líquidos y gases sí. ¿Por qué?

Porque a menor presión sobre la superficie del líquido, más fácil será para el gas escapar hacia la atmósfera.

¿Qué factores afectan la solubilidad?

Efecto de temperatura Por lo general aumenta la solubilidad con

aumento en temperatura. Sin embargo en soluciones con gases es todo lo contario: La solubilidad disminuye con aumento en temperatura.

Formas de expresar la concentración de una solución

Molaridad = moles de soluto Litros de solución

Recordando …

moles = gramos / masa molar

Porcentaje en masa = gramos de soluto x 100

gramos de solución

Fracción molar = moles de soluto moles totales

Donde: moles totales = moles de soluto + moles

de disolvente

Molalidad = moles de soluto Kg de disolvente

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Son propiedades que dependen solamente del número de partículas de soluto en una solución y NO de la identidad y naturaleza del soluto.

Propiedades Coligativas (para soluciones con concentraciones < 0.2 M)

Disminución de la presión de vapor: Ley de Raoult : PA= XA P0

A

En soluciones en las que el soluto es no volátil, si las interaciones soluto-disolvente son mayores que disolvente-disolvente la presión de vapor del disolvente sobre la solución será menor que la presión de vapor del disolvente puro.

Si los componentes de la solución son volátiles: la presión de vapor de la solución será igual a la suma de las presiones parciales de cada componente. ( se cumple la ley de Raoult para cada componente.)

ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN Elevación del punto de ebullición de una

solución comparada con el disolvente puro si el soluto es no volátil.

¿Por qué?ΔTb = Kb . m

donde: ΔTb = Tebull. solución - Tebull. Líq. Puro

Kb = constante molal de elevación del punto de ebullición

m = molalidad

Depresión del punto de fusión de una solución con respecto al disolvente puro si el soluto es no volátil.

¿Por qué?

ΔTf = Kf . m

donde: ΔTf = Tpto congel. líq. puro - Tpto congel.

solución

Kf = constante molal de depresión del punto de fusión

m = molalidad

¿Qué es ósmosis y presión osmótica?

Ósmosis: movimiento neto del disolvente de donde hay mayor cantidad hacia donde hay menor cantidad de moléculas de disolvente.

( por lo tanto se moverá hacia donde haya mayor cantidad de soluto, osea hacia donde esté más concentrada la solución)

Presión osmótica: presión necesaria para evitar la ósmosis.

`Para calcular la presión osmótica:

π = MRT en el que: π = presión osmótica M = molaridad

R = constante universal de gases ideales (0.08206 L.atm/ K.mol)

T = temperatura en Kelvin

Coloides

Coloides = Dispersión de partículas, más grandes que las moléculas comunes, entre un medio dispersor. Ejemplos: aerosoles, geles,

emulsiones, sol (“sol gel”), espuma, Tipos de coloides: Hidrofílicos- son afines al agua, por lo que

forman soluciones de moléculas grandes Hidrofóbicos- no son estables en agua y sus

partículas forman conglomerados.