Prof . Aurelia S. Serrano P · LABORATORIO DE QUIMICA PARTE I.- Pre-laboratorio: Se inicia una vez...

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Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”

Carrizal. Estado Miranda

COMPENDIO

MANUAL DE LABORATORIO

QUÍMICA INORGÁNICA

4º AÑO

2018-2019

Prof . Aurelia S. Serrano P

2

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA 3

ESQUEMA GENERAL PARA LA ELABORACIÓN DEL INFORME FINAL

DEL LABORATORIO DE QUÍMICA

5

ESCALA DE ESTIMACIÓN PARA EVALUAR EL TRABAJO PRÁCTICO

DEL LABORATORIO E INFORME FINAL

6

NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO 7

PRIMEROS AUXILIOS 10

LA MATERIA: PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICAS 11

UN DETECTOR DE SUDOR PARA RESCATAR VÍCTIMAS DE

DESASTRES

17

LA MATERIA: PROPIEDADES CARÁCTERÍSTICAS 18

NOMENCLATURA QUÍMICA 24

COMPARAR PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS Y NO

METÁLICOS

28

RELACIÓN ENTRE LA MASA NICIAL Y FINAL DE LAS SUSTANCIAS

QUE INTERVIENEN EN UN CAMBIO QUÍMICO

35

REACCIONES QUÍMICAS 38

LA QUÍMICA ES COSA DE JUEGOS 43

ENERGÍAS ASOCIADAS A LAS REACCIONES QUÍMICAS 44

RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN QUÍMICA 49

ESTRUCTURA DE LA MATERIA 54

SABIAS QUÉ… 60

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA Y LEY DE LAS

PROPORCIONES DEFINITIVAS

61

TEORÍA TÓMICA 65

ENLACE QUÍMICO Y RADIACTIVIDAD 69

LA INDUSTRIA QUÍMICA Y SU IMPACTO EN EL AMBIENTE 73

INDUSTRIA QUÍMICA Y AMBIENTE 75

INSTRUMENTOS DE USO FRECUENTE EN EL LABORATORIO 80

USO DE LOS INSTRUMENTOS DEL LABORATORIO DE USO

FRECUENTE

81

BIBLIOGRAFÍA 82

CONTENIDO

3



Cátedra: Química Inorgánica (4º Año)

Prof. Aurelia Serrano

INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO DE QUÍMICA

Los jóvenes tienen una gran capacidad para entender y comprender todo lo

que sucede a su alrededor, para ello emplean los diferentes sentidos (foto

receptor, quimiorreceptor, mecano receptor) para satisfacer su curiosidad. Por tal

razón es indispensable la realización periódica de las prácticas de laboratorio con el

fin de desarrollar una “Cultura Química”, que permita comprender el entorno físico

y social donde se desarrollan.

El trabajo de laboratorio es un magnifico instrumento para que los

estudiantes adquieran destrezas, habilidades y hábitos de estudios. En este se

pone en práctica el Método Científico, tan valioso porque enseña: organización,

manipulación de instrumentos, correlación de ideas y hechos, formulación de

principios y Leyes, pero “sobre todo”, respeto hacia la grandiosidad de la

naturaleza, lo que les hará desear un mundo mejor para todos.

Nuestra finalidad es la de hacer una “Química amigable” para que el

estudiante sepa darle el justo valor a la naturaleza y se convierta en su más

ferviente defensor, que comprenda que el medio donde vive le ofrece diversos

materiales, los cuales el hombre utiliza como materia prima para manufacturar

miles de productos que contribuyen a diario a solucionar multitud de problemas ,

tales como; fabricación de aleaciones para la construcción de vehículos de diversos

tipos, preparación de pinturas especiales que permiten combatir la corrosión de los

metales, en la industria de los alimentos la química juega un papel fundamental

ya que a través de diferentes procesos utilizados en la industrias de alimentos

constituyen el factor de mayor importancia en las condiciones de vida y en la

búsqueda de soluciones que permitan preservar las características de los alimentos

por largos períodos, utilizando procedimientos adecuados en la aplicación de

sustancias químicas en los alimentos tales como el enfriamiento, congelación,

4

pasteurización, secado, ahumado, conservación por productos químicos y otros

de carácter similares que se les puede aplicar estas sustancias para su

conservación y al beneficio humano

Antes de la realización del primer periodo de laboratorio es importante que

el docente:

1.- Organice a los estudiantes en equipos de trabajo

2.- Señale las normas de trabajo que se deben tomar en cuenta en el

laboratorio de química

3.- Explique la organización general del laboratorio y la ubicación de los

materiales, equipos y reactivos

4.- Indicar cuales son los útiles escolares requeridos para el trabajo del

laboratorio

5.- Explicar a los estudiantes que el periodo de laboratorio está

comprendido en tres etapas, las cuales describiremos a continuación

PRE-LABORATORIO:

Se refiere a las actividades que el alumno debe realizar antes de ir al laboratorio,

con la finalidad de que se familiarice con el objetivo y actividades experimentales a

desarrollar. Este contempla; lectura de la práctica, revisión de los conceptos

básicos, identificación y uso de los materiales que se utilizaran.

NOTA: Al llegar al laboratorio se realizara una prueba escrita referente a la práctica

que se realizara, se entregara el pre informe para ser revisado y discutido ( el

estudiante que no lo consigne perderá la evaluación correspondiente a dicho

periodo de laboratorio)

LABORATORIO:

Consiste en la realización de las distintas actividades experimentales, la

tabulación, realización de cálculos, gráficos y otros que se indiquen en la práctica

POST -LABORATORIO:

Es la fase posterior al trabajo del laboratorio. Consiste en la realización de

consultas bibliográficas, las cuales deberán ser respondidas en el laboratorio.

Finalmente se entregara el informe final

http://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtml

http://www.monografias.com/trabajos34/el-caracter/el-caracter.shtml

5

ESQUEMA GENERAL PARA LA ELABORACION DEL INFORME FINAL DEL

LABORATORIO DE QUIMICA

PARTE I.- Pre-laboratorio:

Se inicia una vez llegado el alumno al Laboratorio de Química, inmediatamente se

evaluará su bata, guía, se realizará la prueba escrita. Los estudiantes deben llevar al

laboratorio su libro texto para cualquier tipo de consulta que se requiera

PARTE II.- Pre Informe:

El pre informe es un trabajo escrito que realizará el alumno su cuaderno de

laboratorio, el mismo será revisado y discutido antes de iniciarse las indicaciones

necesarias para la realización de las distintas actividades experimentales propuestas en el

Manual del Laboratorio. El pre informe comprende:

Identificación del Plantel y del estudiante

Número y título de la práctica

Introducción (debe ser redactada por el estudiante)

Definición de conceptos básicos

Precauciones

Lista de materiales, equipos y reactivos

Título de cada actividad experimental

Marcha analítica (procedimiento experimental) para cada actividad experimental

Tabla de datos con sus títulos y/o espacios suficientes para responder las

observaciones y/o resultados de cada actividad experimental

Bibliografías consultada Nota:

1.- El alumno que no consigne el pre informe perderá la evaluación correspondiente al periodo de laboratorio

a realizarse

2.- Se tomará en cuenta en el informe final la presentación, ortografía, caligrafía presentada y orden. No se

corregirán aquellos trabajos que no cumplan con la presentación adecuada

PARTE III.-Laboratorio

Durante la realización de las actividades experimentales propuestas en el Manual de

Laboratorio, los equipos deben organizar muy bien su trabajo a fin de que el tiempo les

alcance para realizar los experimentos, terminar su informe final y dejar el material

utilizado limpio y en el sitio correspondiente

PARTE IV.- Post-laboratorio:

Corresponde a la parte final del periodo de laboratorio, en el cual los estudiantes

deberán responder en su informe una serie de planteamientos relacionados con la práctica

realizada, en algunos casos requerirán de su libro de consultas

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ESCALA DE ESTIMACIÓN PARA EVALUAR EL TRABAJO PRÁCTICO DEL

LABORATORIO DE QUÍMICA E INFORME FINAL

Apellidos________________________ Nombres___________________________

Año:_____ Sección:______ Fecha:______________ Nº de Práctica:______

Practica de Laboratorio Aspectos a Evaluar Puntaje Asignado

PRE LABORATORIO

Asistencia y Puntualidad 1

Bata 1

Prueba Escrita 1

PRE INFORME

Presentación e Identificación

del Estudiante

Número y título de la práctica

1

Objetivo e Introducción 2

Conceptos Básicos 2

Materiales ,Equipos y

Reactivos

1

Precauciones 1

Título de cada actividad y

Marcha Analítica

2

Bibliografía Consultada 1

LABORATORIO Tabla de datos y/u

observaciones

1

Técnicas de laboratorio 2

Desarrollo del laboratorio 2

POST LABORATORIO Respuestas al post laboratorio 2

TOTAL 20 puntos

Prof.: Aurelia Serrano

Firma del Estudiante;________________

Firma del Representantes_____________

Fecha___/___/ ____

7



Química Inorgánica (4º Año) Prof. Aurelia Serrano

NORMAS DE SEGURIDAD EN EL

LABORATORIO.

Los hábitos y la seguridad deben constituirse en conducta normal y permanente en el trabajo de laboratorio. Por tal razón es necesario el establecimiento de normas preventivas que permitan resguardar su

seguridad y la de sus compañeros Entre las normas a seguir tenemos

Algunas normas importantes son: 1.- Realizar con seriedad todos los trabajos prácticos, bien sea en el laboratorio o en el aula de clases 2.- Llevar a cabo solo las experiencias señaladas por su profesor(a). El “Vamos a ver qué pasa” con sustancias químicas puede ser muy peligroso 3-El uso de la bata de laboratorio es obligatorio

4-No se debe consumir alimentos o bebidas mientras se trabaja en el laboratorio,

el riesgo de contaminación es muy grande

5-No manipular ningún material sin autorización del profesor.

6- Aclarar con el profesor las dudas y mantenerle informado de cualquier hecho

que ocurra.

7- Antes de empezar una práctica debes conocer y entender los procesos que vas

a realizar.

8- Evita los desplazamientos innecesarios y nunca corras.

9- Mantén silencio y procura estar concentrado en lo que haces.

10- Coloca los aparatos y reactivos lejos del borde de la mesa.

11-No pipetees nunca líquidos corrosivos o venenosos.

12-Mantén las sustancias

inflamables lejos de las llamas de

los mecheros, y no las calientes o

destiles directamente con el

mechero.

13- Al calentar en un tubo de

ensayo, no se debe colocar la boca

de este hacia nuestra cara o la de

algún compañero, ya que el

8

líquido puede proyectarse hacia el exterior ocasionando quemaduras

14-En general, todos los productos deben mezclarse en pequeñas cantidades y

despacio.

15-Si en algún momento cae un ácido u otra sustancia corrosiva sobre la ropa o

piel, lavar inmediatamente con abundante agua la zona afectada y comunícalo al

profesor.

16-Utiliza la campana de extracción en las prácticas donde se desprendan gases

tóxicos.

17-Cuando se finaliza una experiencia, los residuos de reactivos deben eliminarse

de forma apropiada: nunca se debe arrojar residuos sólidos en el lavaplatos y si las

sustancias son líquidas se deben eliminar de poco a poco en el lavaplatos dejando

correr agua generosamente para disolver las sustancias

16.- No se deben arrojar sustancias químicas unas tras otras al desagüe ya que

pueden reaccionar entre si y ocasionar daños y accidentes

18-Abre el grifo antes de tirar por la pila los restos de una reacción o reactivo.

19-Al acabar, deja limpio y seco el material y puesto de trabajo.

20- En caso de contacto de los ojos con algún reactivo, remítase inmediatamente

al lavaojos, acercando los ojos a las salidas de agua de éste y presionando la

palanca.

21- Asegúrese de conocer la ubicación de los extintores existentes en el recinto y

su manejo.

22-No se deben calentar sustancias en utensilios de vidrio averiados o en mal

estado.

23-Infórmese sobre los peligros de fuego, explosión e intoxicación de las

sustancias utilizadas en los experimentos.

24- Toda reacción en la cual se desprendan vapores que irriten la piel, tóxicas o

de olor desagradable, debe efectuarse en un área bien ventilada.

25- Siempre que necesite encender el mechero recuerde lo siguiente: Encienda un

fósforo aproximándolo a la boca del mechero, luego abra lentamente la llave del

mechero graduando la llama de acuerdo a lo requerido, al terminar cierre

correctamente la llave, de igual forma nunca deje la llave de paso del mechero

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abierta cuando el mechero este apagado ya que puede ocasionar intoxicaciones e

incluso explosiones

26- No utilizar líquidos volátiles como alcohol o gasolina cerca del mechero porque

pueden inflamarse y producir incendios y /o quemaduras.

27-Siempre que se origine un fuego se deben apartar las sustancias inflamables.

La mayoría del fuego que se produce sobre las mesas de trabajo se puede

controlar con facilidad. Así sea con un trapo húmedo en pequeñas áreas, tapando

o cerrando el recipiente, etc. Se presenta un poco de dificultad cuando se desea

extinguir compuestos que puedan quemarse en su totalidad sin recibir oxígeno

exterior. Cuando no ocurre esto, basta eliminar la entrada de aire y en esta forma

cesa la combustión.

28.-Debes tener cuidado cuando aparezcas estos símbolos

29.- Tener cuidado con el vidrio caliente, pues presentan el mismo aspecto que

cuando están frío y pierden calor muy lentamente, por lo que al tocarlos puede

ocasionar quemaduras

30.- Cuando un objeto de vidrio se rompa, se debe recoger cuidadosamente los

trozos y depositarlos en la papelera, envueltos en papel o trapo

31.- Las sustancias químicas no deben tocarse con los dedos, se debe utilizar una

espátula o cucharilla para manipularlas.

32.-Los materiales que sean

dañados o rotos por los

estudiantes deberán ser repuestos

por ellos

33.- Para oler líquidos o gases

contenidos en un frasco, no se

debe aproximar la nariz a la boca

10

del mismo; es suficiente con mover con la mano el aire que

hay sobre el frasco en dirección a la nariz



Cátedra: Química Inorgánica (4º año)

Prof. Aurelia Serrano

PRIMEROS AUXILIOS

Los accidentes más frecuentes en un laboratorio son: cortes y heridad, quemaduras o corrosiones, salpicaduras en los ojos e ingestión de productos químicos. En caso de ocurrir cualquier tipo de accidente debe comunicarlo inmediatamente al docente. Algunas recomendaciones son:

Quemaduras de ácidos en la piel Lavarse con abundante agua, se aplica una gasa con solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 5%

Quemaduras de ácidos en los ojos Lavarse con abundante agua, después con solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 5% y unas gotas de aceite de oliva

Quemaduras con bases fuertes Lavarse con abundante agua. Colocar unas gotas de ácido bórico (H3BO3) al 5%

Cortes y heridas Lavar la parte del cuerpo afectada con agua y jabón. No importa dejar sangrar, algo la herida, pues ello contribuye a evitar la infección. Aplicar después agua oxigenada y cubrir con gasa esterilizada, algodón y sujetar con esparadrapo o venda. Si persiste la hemorragia o han quedado restos de objetos extraños (trozos de vidrio, etc...), se acudirá a un centro sanitario

Ingestión de productos químicos Ates de cualquier actuación concreta: REQUERIMIENTO

URGENTE DE ATENCIÓN MÉDICA. Retirar el agente nocivo del

contacto con el paciente. No darle a ingerir nada por la boca ni

inducirlo al vómito.

- Ácidos corrosivos. No provocar jamás el vómito. Administrar

lechada de magnesia en grandes cantidades. Administrar grandes

cantidades de leche.

- Álcalis corrosivos. No provocar jamás el vómito. Administrar

abundantes tragos de disolución de ácido acético al 1

%. Administrar grandes cantidades de leche.

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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 1

LOS MATERIALES: PROPIEDADES NO CARACTERÍSTICAS

OBJETIVOS;

Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes

estarán en capacidad de:

1.- Determinar las propiedades no características de

materiales en estados sólidos, líquidos y gaseosos.

2.-Determinar las propiedades características de las

sustancias

INTRODUCCIÓN: Todo lo que nos rodea está constituido por materia, la cual se manifiesta de diversas maneras denominadas materiales. Los materiales se pueden encontrar en los estados sólido, líquido y gaseoso. Son ejemplos de materiales: el agua, la sal, un trozo de carbón, el aire, en fin todo lo que podemos ver o captar a través de nuestros sentidos se consideran materiales.

Los materiales se diferencian uno de otro por sus propiedades, estas pueden ser características o intensivas y no características o extensivas; estas

últimas serán estudiadas en esta práctica de laboratorio. La masa, el volumen y la temperatura son propiedades comunes a toda la

materia: son propiedades que dependen del tamaño, forma y cantidad de material, por lo tanto carecen de utilidad para clasificar e identificar sustancias puras o diferenciar un material de otro. Por esto se les considera propiedades no características o extensivas

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PRELABORATORIO: 1.- Completa los siguientes planteamientos: 2.- Observa la imagen y escribe la información que se te pide

Nombre del instrumento

Capacidad

Tipo de menisco

Lectura mayor

Lectura menor

N° de divisiones

Apreciación

Error absoluto

Volumen del líquido

Medida realizada

3.- Explica brevemente los siguientes conceptos: a.- Propiedades no características b.- Propiedades características c.- Medición d.- Error instrumental e.- Capacidad

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: Cilindro graduado Vaso de precipitado Bureta graduada Mechero Pipeta graduada Alcohol isopropílico Gotero Aro metálico

Cantidad de materia que

posee un cuerpo

Propiedad asociada a la

agitación de un cuerpo

Espacio que ocupa un

cuerpo

Volumen

Masa

Temperatura

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Agua destilada Tubo de ensayo Termómetro Soporte universal MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO Sólidos de forma diferentes, rocas, pelota pequeña , dado, hielo, Azúcar, vela, muestras de diferentes tamaños de hierro ,plomo, aluminio, zinc, globos

ACTIVIDAD Nº 1. DETERMINACIÓN DE LA MASA: BALANZA PROCEDIMIENTO:

A) Medición de la masa de un sólido Calibre la balanza, proceda a determinar su apreciación. Determine la masa de diferentes sólidos (puede ser un lápiz, un borrador, entre otros). Registre sus resultados en la tabla de datos.

MATERIAL (sólido) MASA (g) MASA CORRECTA

B) Medición de la masa de un líquido

Calibre la balanza, determine la masa de un vaso de precipitado. Coloque una determinada cantidad de agua en el recipiente ya pesado y mida nuevamente la masa. Calcule por diferencia la masa del agua utilizando la siguiente relación: Masa del agua = masa del recipiente con agua – masa del recipiente solo Registre sus resultados en la tabla de datos

MASA DEL RECIPIENTE VACÍO (g)

MASA DEL RECIPIENTE CON AGUA (g)

MASA DEL AGUA (g)

C) Medición de la masa de una porción de aire

Calibre la balanza, determine la masa de un globo vacío. Llene el globo con are y determine ahora su masa. Calcule por diferencia la masa del aire. Coloque los resultados en la tabla de datos

MASA DEL GLOBO VACÍO (g)

MASA DEL GLOBO LLENO (g)

MASA DEL AIRE (g)

a. Cómo se mide la masa de un material en estado sólido, líquido y gaseoso? b. Explica qué es la masa y escribe sus principales unidades?

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ACTIVIDAD Nº 2. DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN DE UN LÍQUIDO PROCEDIMIENTO: Seleccione los instrumentos adecuados para medir volumen: cilindro graduado, bureta y pipeta graduada. Determine la capacidad apreciación de cada instrumento. Realice las siguientes mediciones de volumen de agua: 1,6 ml ; 5,0 ml 36,1 ml. Registre los resultados en la siguiente tabla de datos

VOLUMEN (ml)

INSTRUMENTO SELECCIONADO

CAPACIDAD (ml)

APRECIACIÓN (ml)

MEDIDA CORRECTA

1.6 ml

5.0 ml

36.1 ml

a.- Explica qué criterios utilizaste para seleccionar el instrumento adecuado en las mediciones de volumen realizadas?____________________________________ b.- Explica qué es el volumen y escribe sus principales unidades __________________________________________________________________ ACTIVIDAD Nº 3. DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN DE SÓLIDOS PROCEDIMIENTO:

A) Medición del volumen de sólidos irregulares Coloca un volumen determinado de agua en un cilindro graduado, mide el volumen inicial (V1). Sumerja completamente un sólido irregular dentro del cilindro graduado con agua. Mida el nuevo volumen (V2). Determine el volumen del sólido mediante la relación

Volumen del sólido = V2 – V1 Registre sus resultados en la tabla de datos

V1 (ml) V2 (ml) VOLUMEN DEL SÓLIDO (ml)

B) Medición del volumen de sólidos regulares Calcule el volumen de los sólidos regulares que trajiste utilizando para ello las fórmulas

FORMAS GEOMÉTRICAS FÓRMULA MATEMÁTICA

CUBO V= A3

CILINDRO V=

PRISMA RECTO V= alto x ancho x largo

ESFERA V=

Registre los resultados en la siguiente tabla de datos

SÓLIDO REGULAR FÓRMULA VOLUMEN (cm3)

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a.- Qué características debe tener un sólido irregular para determinar su volumen por el método aplicado en la parte A de esta actividad? ___________________________________________________________________ b.- Por qué el volumen de los sólidos regulares se puede expresar en centímetros cúbicos. ___________________________________________________________________ ACTIVIDAD Nº 4. DETERMINACIÓN DE LA TEMPERATURA PROCEDIMIENTO:

Determina la capacidad y apreciación del termómetro. Registra la temperatura que registra el termómetro en estos momentos_______________________________________ A quién corresponde esa temperatura?__________________________________________

Mide la temperatura de algunos materiales con diferentes niveles térmicos. Mida nuevamente la temperatura de estos materiales pero con distintos volúmenes. Registre los resultados en la siguiente tabla de datos

MATERIALES VOLUMEN (ml) TEMPERATURA (°C)

MEDIDA CORRECTA (°C)

A= Explica qué es la temperatura y nombra otras escalas de temperatura usadas ? B= Explica la diferencia entre temperatura y calor C= Cómo se determina la temperatura? D= Calcula a cuántos grados Kelvin equivale una temperatura de 30°C?

POST LABORATORIO 1.- En qué consiste todo proceso de medición? 2.- Qué importancia tiene aprender a medir en el laboratorio?

3.- Explica la diferencia entre capacidad y apreciación 4.- Explica cada uno de los siguientes aspectos:

a) Por qué la mas, el volumen y la temperatura son propiedades no características? b) Qué tipo de propiedad es a temperatura?

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c) Dos porciones de líquido tienen el mismo volumen ¿se puede decir que es

un mismo material? Argumenta tu respuesta

5.- Resuelve los siguientes problemas: a) El radio de una pelota de béisbol es

de 2,5 cm. ¿qué volumen ocupará la pelota? b) La masa de un cilindro graduado es

de 10,5 g, después de agregarle cierta cantidad de agua, se determinó que la más total es de 18 gramos. ¿Cuál es la nada del agua contenida en el cilindro?

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http://www.losavancesdelaquimica

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LOS MATERIALES: PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS

OBJETIVOS: Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes


1.- Determinar algunas propiedades características de la

materia: densidad, punto de fusión, punto de ebullición y

solubilidad

INTRODUCCIÓN:

Las propiedades características son las cualidades

de la materia que son independientes de la cantidad que

se trate, es decir no dependen de la masa no son aditivas

y, por lo general, resultan de la composición de dos

propiedades extensivas. Estas propiedades permiten

distinguir una sustancia de otra. También reciben el nombre de propiedades

intensivas porque su valor es independiente de la cantidad de materia, las mismas

se clasifican en físicas , entre las que tenemos a la densidad, punto de fusión,

punto de ebullición, solubilidad, índice de refracción y las propiedades

organolépticas y en propiedades químicas, las cuales están constituidas por el

comportamiento de las sustancias al combinarse con otras, y los cambios con su

estructura íntima como consecuencia de los efectos de diferentes clases de

energía, entre las que se destacan: la corrosividad de los ácidos, el poder

calorífico , acidez, y la reactividad

PRELABORATORIO: 1.- Escribe la propiedad característica que corresponda a cada concepto a.- Temperatura a la que un sólido pasa a líquido b.- Temperatura a la que un líquido pasa a gas

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c.- Máxima cantidad de sustancia que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente d.- Relación que expresa la cantidad de masa de una sustancia contenida en una unidad de volumen 2.- Interpreta los siguientes datos y responde las preguntas que se formulan:

SUSTANCIAS DENSIDAD g/ml

AGUA 1.0

AZÚCAR 1.6

SAL DE MESA 2.2

ALUMINIO 2.7

HIERRO 7.9

PLOMO 11.3

A.- Cuál de esta sustancias es la más densa? B.- Si se tiene un volumen igual de cada una de estas sustancias. ¿Cuál pesa más? C.- Si se tiene una masa igual de cada na de estas sustancias, ¿cuál ocupa un mayor volumen? 3.- Explica brevemente los siguientes conceptos: a.- Densidad b.- Punto de fusión d.- Punto de ebullición e.- Solubilidad f.- Modulo de Young

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: Mechero Aro metálico Vaso de precipitado Balanza Cilindro graduado Agitador de vidrio Soporte universal Termómetro Pinzas MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO Vela, azúcar, hielo, papel milimetrado, sal de mesa

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ACTIVIDAD Nº 1. DETERMINACIÒN DEL PUNTO DE FUSIÓN PROCEDIMIENTO:

Monta un equipo un equipo similar al que se muestra en la figura. Coloca en el tubo de ensayo una vela o azúcar. Calienta con el mechero y mide la temperatura cada minuto durante el proceso de fusión del material. Anote los resultados en la tabla de datos.

TIEMPO TEMPERATURA ºC

60 segundos

90 segundos

120 segundos

180 segundos

240 segundos

Punto de fusión ºC_______________________

a.- Qué cambios de estado observaste en este proceso?_____________________ b.- Varía la temperatura del punto de fusión para diferentes muestras de la misma sustancia?. Explica tu respuesta ________________________________________ c.- Varía el punto de fusión para muestras de distintas sustancias?. Explica tu respuesta d.- Explica que es el punto de fusión?____________________________________ e.- Qué tipo de propiedad es el punto de fusión?___________________________ f.- Qué importancia tiene conocer que una sustancia tiene un punto de congelación más bajo que otras?__________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 2. DETERMINACIÒN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN PROCEDIMIENTO

Monta un sistema como el que muestra la figura. Coloca en el vaso de precipitado varios trozos de hielo y mide su temperatura. Registra este valor como temperatura inicial (t1) para un tiempo cero (0). Calienta suavemente con el mechero y mide la temperatura cada 30 segundos hasta que el agua hierva. Registra los valores en la tabla con dos lecturas más después que el agua hierva.

T(s)

T(ºC)

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Grafica la temperatura en función del tiempo para obtener la curva de calentamiento, para ello debes utilizar papal milimetrado

a.- Qué propiedad característica determinaste con este valor de la temperatura?_______________________________________________________ b.- Qué ocurre con la temperatura cuando el agua hierve?____________________________________________________________ c.- Qué cambios de estado se produce al formarse el vapor de agua? __________________________________________________________________ d.- Cuál es el punto de ebullición del agua?________________________________ e.- Analiza la gráfica y explica qué ocurre con el valor de la temperatura a medida que transcurre el tiempo?_____________________________________________ _________________________________________________________________ f.- Identifica y escribe el punto de fusión y el punto de ebullición en la gráfica ACTIVIDAD Nº 3 . DETERMINACIÒN DE LA DENSIDAD PROCEDIMIENTO Toma 4 muestras de diferentes tamaños de un mismo material. Anota el nombre del material____________________. Mide la masa y el volumen de cada muestra, con estos valores calcula la densidad para cada una de ellas aplicando la relación . Anota los resultados e n la tabla de datos

Nº DE MUESTRA MASA (g) VOLUMEN (ml) Densidad (g/ml)

1

2

22

3

4

.- Grafica la masa en función del volumen. Traza una recta entre los puntos obtenidos.

.- Calcula la densidad a través de la pendiente de la recta por la siguiente relación. Registra tus resultados a.- Qué propiedades variaron en las diferentes muestras?____________________ b.- Qué propiedades permanecieron constantes?____________________________ c.- Qué relación puedes establecer entre la masa y el volumen?________________ d.- Qué propiedad se determina por medio de la pendiente de la recta?_________ e.- Resuelve los siguientes problemas: a) Un trozo de un material desconocido tiene una masa de 46,5 gramos y un volumen de 5,3 cm3. Cuál es la densidad de este material b) Cuál es la densidad de una sustancia si su masa es de 7,3 gramos y ocupa 6 cm3 c) Un frasco contiene 2,36 cm3 de un material líquido. El frasco y el líquido pesan 5,26 gramos. El frasco vacío tiene una masa de 3,01 gramos. Cuál es la densidad de este líquido? d) La masa de un cilindro graduado vacío es de 42,81 gramos; cuando se llena con 50 cm3 de un líquido desconocido, la masa total es igual a 86,77 gramos. Cuál será la densidad del líquido? ACTIVIDAD Nº 4. INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA SOBRE LA SOLUBILIDAD PROCEDIMIENTO

Mide 100 ml de agua a temperatura ambiente y trasvásalo a un vaso de precipitado de 250ml. Pesa 36 gramos de sal, añádelos al agua y agita hasta disolver toda la sal. Mide la temperatura de la mezcla y anótala________________

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Pesa 1 gramos de sal y agrégalo. Calienta la mezcla a medida que agitas hasta disolver toda la sal. Mide de nuevo la temperatura de la mezcla y anótala:________ a.- A qué temperatura observaste mayor solubilidad de la sal?______________ b.- En la mezcla que preparaste ¿Cuál de los dos componentes es el soluto? ___________ y cuál el disolvente?______________________________ c.- Explica qué es la solubilidad y como se expresa_________________________ d.- Qué tipo de propiedad es la solubilidad. Justifica tu respuesta_______________

POST LABORATORIO 1.- Completa el siguiente cuadro

PROPIEDAD CARACTERÍSTICA DE LA

MATERIA

DEFINCIÓN FORMA DE DETERMINARLA

Punto de fusión

Punto de Ebullición

Densidad

Solubilidad

2.- Explique por qué la densidad , el punto de ebullición , el punto de fusión y la solubilidad

son propiedades características

3.- Resuelve los siguientes problemas

a) si el hierro funde a 1536,5 ºC y ebulle a 3000 ºC,

a.1.- En qué estado físico se encuentra a 2108,6 ºC

a.2.- Qué cambio de estado ocurre a 1536,5 ºC

4.- Analiza la curva de calentamiento del agua y explica qué ocurre en las diferentes

regiones:

Región A-B

Región B-C

Región C-D

Región D-E

Región E-F

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NOMENCLATURA QUÍMICA



1.- Nombrar , según la nomenclatura IUPAC, óxidos ,

ácidos, bases y sales

INTRODUCCIÓN: La nomenclatura química (del latín nomenclatura) es

un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las

reglas correspondientes. Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas o sub-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura Stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa, y tiene grandes ramas del desarrollo físico y alternativo, y lleva a cabo varias interpretaciones de las funciones básicas de cada elemento.

PRELABORATORIO: 1.- Clasifica los siguientes compuestos como óxidos, ácidos, bases o sales: Cl2O: CaO; Mg(OH)2, SO2; H2O, H3PO4,; H2CO3; Al(OH)3 y HCl 2.- Explica cuál es el criterio básico que utiliza cada uno de los siguientes métodos o sistemas de nomenclatura para nombrar los compuestos químicos? a) Sistema Tradicional b) Sistema Stock

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c) Sistema sistemático o funcional 3.- Escribe un resumen de la importancia del uso de la nomenclatura en el avance de la química

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:

Sustancias del laboratorio MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO Papel, lápiz, tirro, marcadores

ACTIVIDAD Nº 1. NOMBRANDO LAS SUSTANCIAS DEL LABORATORIO PROCEDIMIENTO: Clasifica las sustancias del laboratorio de acuerdo con su tipo: óxidos, ácidos, bases o sales. Escribe en tu cuaderno de laboratorio la fórmula química de cada uno de ellos haciendo uso de los conocimientos adquiridos en clases usando el sistema tradicional. Rotula los recipientes que tengan los nombres borrosos ACTIVIDAD Nº2. NOMBRANDO SUSTANCIAS INORGÁNICAS PROCEDIMIENTO:

a) Nombra las siguientes sustancias inorgánicas empleando la nomenclatura tradicional

SUSTANCIAS NOMBRE DE ACUERDO AL SISTEMA TRADICIONAL Na2O

HCl

PtO

PbO

Mg(OH)2

MgO

H2SO3

Ca(OH)2

KI

Mg(NO3)2

b) Nombra las siguientes sustancias inorgánicas empleando la

nomenclatura Stock

SUSTANCIAS NOMBRE DE ACUERDO AL SISTEMA STOCK H3PO4

HNO3

NaOH

CaF2

NaCl

26

NH3

HgO

PbO4

RaO

Sn(OH)2

ACTIVIDAD Nº2. CRUCIGRAMA SOBRE NOMBRES QUÍMICOS PROCEDIMIENTO: 1.- Contesta las siguientes preguntas y escribe las respuestas en los espacios indicados en el siguiente recuadro

HORIZONTALES VERTICALES

A.- Nombre en latín del sodio B.- Nombre tradicional del NaCO3

C.- Nombre del Pb D.- Nombre tradicional del H2SO4

E.- Elemento común de los óxidos F.- Nombre del Cd G.- Símbolo del oro H.- Fórmula del monóxido de carbono I.- Sal sin oxígeno J.- Metal simbolizado por el sol según los alquimistas

1.- Nombre tradicional del AgNO3 2.- Nombre stock del CaO 3.- Símbolo de la plata, según los alquimistas 4.- Nombre del CuOH 5.- Sal con oxigeno

1

A

2

B

4

C 3

D

5

E

F

G X H

1

J

27

POST LABORATORIO 1,. Escribe el nombre de cada una de las sustancias presentes en las siguientes ecuaciones químicas. Recuerda que debes balancear las ecuaciones que no lo estén REACCIONES QUÍMICAS

a) Ba(NO3)2 + Fe(OH)2 BaSO4 + Fe(NO3)3

b) H3PO4 + Fe2(SO4)3 Fe3(PO4)2 + H2O

c) KClO3 + C KCl + CO2

d) KCl + AgNO3 AgCl + KNO3

2.- Elabora una lista de 6 compuestos caseros y escribe sus nombres según la nomenclatura IUPAC

28





COMPARAR LAS PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS

OBJETIVOS: Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán

en capacidad de:

1.- Comparar las propiedades características, la distribución en

el ambiente y los usos de óxidos metálicos, óxidos no metálicos,

ácidos, bases y sales

INTRODUCCIÓN: Los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos que se enlazan químicamente. Son sustancias inertes o muertas, y se caracterizan por no contener carbono. Existen numerosas sustancias compuestas que resultan de la combinación entre un metal y el oxígeno. En términos generales se les conoce como óxidos metálicos u óxidos básicos.

Por otra parte los no metales también puede combinarse con el oxígeno y forman otras sustancias combinadas, denominadas óxidos no metálicos , óxidos ácidos o más frecuentemente anhídridos. Todos estos óxidos son solubles en agua por lo que forman respectivamente hidróxidos o bases y ácidos

PRELABORATORIO: 1.- Consulta en tu libro de texto y completa el siguiente cuadro

LOCALIZACIÓN DE LOS ÓXIDOS EN EL AMBIENTE

NOMBRE FÓRMULA

GEOSFERA Atmosfera

Litosfera

Hidrosfera

COMERCIO Industrial

MEDIOS CONTAMINADOS

Aire

Agua

29

2.- Consulta en tu libro de texto y completa el siguiente cuadro

ÁCIDOS, BASES Y SALES DE USO DOMÉSTICO O INDUSTRIAL

TIPO DE COMPUESTO

NOMBRE DEL COMPUESTO

FÓRMULA DEL COMPUESTO

USOS

Ácidos

Bases

Sales

3.- Consulta en tu libro de texto y completa el siguiente cuadro

LAS SALES EN LA NATURALEZA

LUGAR NOMBRE DE LA SAL FÓRMULA DE LA SAL

Mares

Ríos

Suelos

Rocas

4.- Explica cómo se forman los siguientes compuestos

a.- óxido metálico b.- hidróxido o base

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: KClO3 Papel tornasol MnO2 Fenolftaleína Tubo y manguera de conexión Pipeta Mechero NaOH Tubo de ensayo HCl Balanza Mg Soporte universal Pinza de madera

ACTIVIDAD Nº 1. OBTENCIÓN DE OXÍGENO PROCEDIMIENTO:

Monta un generador de gases para obtener oxígeno, como lo indica el dibujo. Llena la cuba de agua de chorro hasta las ¾ partes de su volumen y coloca en su interior, en forma invertida, 3 frascos de boca ancha, limpios y completamente llenos de agua

30

Mientras unos estudiantes integrantes del equipo montan el sistema anterior, otros pesarán 8 gramos de clorato de potasio (KClO3) y 2 gramos de dióxido de manganeso MnO2 , los mezclaran y lo colocarán en un tubo de ensayo grande perfectamente limpio y seco. Comience a calentar suavemente, deje escapar las primeras burbujas y luego recoge el gas producido en los frascos que se encuentran llenos de agua, procede a taparlos antes de retirarlos de la cubeta y colócalos sobre el mesón. Para dar por terminada la experiencia retira el tubo de desprendimiento de la cuba y luego apaga el mechero. De hacer lo contrario se produciría un vacío que determinaría que el agua de la cuba pase al tubo de ensayo generador provocando su ruptura. PRECAUCIÓN: antes de calentar uniformemente la mezcla preparada, asegúrate que las conexiones del sistemas estén perfectamente ajustadas

31

PRECAUCIÓN: El fondo del frasco debe estar cubierto por una pequeña cantidad de agua, en el caso de que no sea así puede colocarle unos 2 ml

ACTIVIDAD Nº 2.- RECONOCIMIENTO DEL OXÍGENO PROCEDIMIENTO: Tome una astilla de madera con un punto de ignición, introdúzcala en el extremo de uno de los frascos quintándoles para ello ligeramente el tapón. Anote sus observaciones _____________________________________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ACTIVIDAD Nº 3.- FORMACIÓN DE UN ÓXIDO METÁLICO PROCEDIMIENTO: Sujeta una cinta de magnesio de aproximadamente tres cms , sujeta con una pinza y sométela a la acción de la llama del mechero, introdúcela con rapidez en uno de los frascos lleno de oxígeno. Tapa el frasco. Anote sus observaciones _______________________________ ________________________________ _______________________________ _______________________________

a.- Consulta cómo se llama el polvo formado:______________________________ b.- Escribe su fórmula:________________________________________________ c.- ¿Qué elementos químicos entran en su composición?______________________ d.- ¿En general qué sustancia compuesta forman los elementos metálicos con el oxígeno? __________________________________________________________________

32

PRECAUCIÓN: El fondo del frasco debe estar cubierto por una pequeña cantidad de agua, en el caso de que no sea así puede colocarle unos 2 ml

ACTIVIDAD Nº 4.- ¿QUÉ FORMAN LOS ÓXIDOS BÁSICOS CON AGUA? PROCEDIMIENTO: Agita el frasco que contenía el óxido de magnesio disueltos en agua. Añádele uno de los indicadores suministrados por el docente. Registra tus observaciones

INDICADOR CAMBIO OBSERVADO

Papel tornasol rosado

Fenolftaleína

a.- ¿Qué sustancia compuesta resulta de la combinación de un óxido metálico con agua? __________________________________________________________________ b.- Nombra por lo menos tres óxidos metálicos ___________________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 5.- FORMACIÓN DE UN SÓLIDO NO METÁLICO O ANHÍDRIDO

PROCEDIMIENTO: Coloca en una cuchara de combustión una pequeña cantidad de azufre, enciéndela e introdúcela en un frasco que contenga oxígeno. Anota tus observaciones _________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________ ________________________________________________

a.- Consulta cómo se llama el gas qué se forma? b.- ¿Qué elementos químicos entran en su composición? ________________________________________ c.- En general, ¿Qué sustancia compuesta forman los elementos no metálicos con el oxígeno? ___________________________________________

33

ACTIVIDAD Nº 6.- ¿QUÉ FORMAN LOS ANHÍDRIDOS CON AGUA? PROCEDIMIENTO: Agita el frasco que contiene el anhídrido disuelto ene agua. Añádele uno de los indicadores suministrados por el profesor. Registra tus observaciones

INDICADOR CAMBIO OBSERVADO

Papel tornasol azul

Anaranjado de metilo

a.- Qué sustancia compuesta resulta de la combinación de un anhídrido con el agua? ________________________________________________________________ b.- Nombra tres anhídridos ________________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 6.- APLICACIONES INDUSTRIALES DE LOS ÓXIDOS PROCEDIMIENTO: Utilizando tu libro texto, resume la información solicitada a continuación:

MINERAL ÓXIDO PRESENTE NOMBRE DE LA INDUSTRIA QUE

LO PROCESA

APLICACIÓN. USOS

Hematita

Bauxita

Cuarzo

POST LABORATORIO

1.- Al hacer arder una sustancia desconocida en atmósfera de oxígeno, se obtiene un producto que al disolverse en agua enrojece la fenolftaleína. Argumenta si la sustancia formada al combinarse la muestra desconocida con el oxígeno es un óxido básico o un óxido ácido 2.- Observa las fórmulas ofrecidas a continuación; clasifícalas en óxido básico o en anhídrido según sea el caso. El primero se ha respondido a modo de ejemplo

34

FÓRMULA CLASIFICACIÓN

Al2O3

Fe2O3

CO2

SO3

CaO

N2O3

MgO

Cu2O

P2O3

Cl2O3

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RELACIÓN ENTRE LA MASA INICIAL Y FINAL DE LAS SUSTANCIAS QUE INTERVIENEN EN UN CAMBIO QUÍMICO

OBJETIVOS: Al finalizar las actividades de laboratorio, los

estudiantes estarán en capacidad de:

1.- Establecer la relación existente entre la masa

inicial y la masa final de las sustancias que

intervienen en un cambio químico.

INTRODUCCIÓN: La Ley de la Conservación de la masa, es una de las leyes fundamentales de la Química por ser la base para comprender muchas de las relaciones cuantitativas que existen entre las sustancias que intervienen en una reacción química.

La Ley de la Conservación de la masa se comunica a través de la generalización “… la masa total de las sustancias que intervienen en un cambio es igual a la masa total de las sustancias que se producen después del cambio … “. También se puede enunciar “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”, hecho de singular importancia para explicar el reciclaje de los materiales, la contaminación ambiental y el ciclo de los elementos como el carbono, el nitrógeno y hasta el ciclo hidrológico del agua.

PRELABORATORIO: 1.- Enuncia la Ley de la conservación de la masa 2.- Es posible que los fosfatos de nuestro cuerpo hayan formado parte de los fosfatos del suelo?

36

3.- Qué aplicaciones tiene la Ley de la Conservación de la materia en relación con la conservación de los recursos naturales

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: Balanza Cloruro de sodio MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO Alla seltzer, Frasco de mayonesa con tapa, libro texto

ACTIVIDAD Nº 1. CONSERVACIÓN DE LA MASA PROCEDIMIENTO:

Pesa aproximadamente 2 gramos de cloruro de sodio. Por otra parte añade 2/3 de agua al envase de mayonesa con tapa, agrega ahora la sal al agua, tapa el recipiente y procede a pesarlo. Procede a agitar el envase para agilizar el proceso de disolución, pesa nuevamente y registra tus observaciones en el cuadro de datos.

MASA INICIAL ANTES DE DISOLVERSE

Sal+Agua+Envase+Tapa

MASA INICIAL ANTES DE DISOLVERSE

Solución+ Envase+Tapa

VARIACIÓN EN LA MASA

CONCLUSIÓN

ACTIVIDAD Nº 1. CONSERVACIÓN DE LA MASA PROCEDIMIENTO: Determina la masa de un envase de vidrio al cual se le ha agregado 1/3 de agua, su respectiva tapa y una tableta de alka-seltzer. Luego coloca la tableta dentro del frasco con agua, tapa inmediata y herméticamente en envase y procede a pesarlo nuevamente. Registra los datos

MASA INICIAL ANTES DE LA EFERVESCENCIA Tableta +Agua +Envase +Tapa

MASA INICIAL ANTES DE DISOLVERSE Solución+ Gas+ Envase +Tapa

VARIACIÓN EN LA MASA CONCLUSIÓN

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a.- El cambio ocurrido dentro del envase afecto la masa? _______________________________________________________________ b.- Al aflojar la tapa lentamente puedes oír el gas escaparse? ___________________________________________________________________ c.- Pesa el envase con tapa y el contenido (después de haberse escapado el gas) __________________________________________________________________ d.- Elabora una generalización en cuanto a las variaciones de la masa de las sustancias antes y después de los cambios químicos ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

POST LABORATORIO 1.- Qué cantidad de mercurio debe reaccionar con 4 gramos de oxígeno para obtener 53 gramos de óxido de mercurio? 2.- Cuando reaccionan 10,5 gramos de mercurio con 2 gramos de oxígeno ¿Cuánto óxido de mercurio se origina? 3.- Cuando se descomponen por acción del calor el clorato de potasio se origina cloruro de potasio y oxígeno. Si la cantidad de

clorato de potasio descompuesto es de 245 gramos y se originan 149 gramos de cloruro de potasio ¿Cuánto pesa el oxígeno obtenido?

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REACCIONES QUÍMICAS

OBJETIVOS: Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán

en capacidad de:

1.- Clasificar las reacciones químicas de acuerdo a diversos

factores

2.- Observar diversas evidencias que demuestran que ha ocurrido

un cambio químico

INTRODUCCIÓN: Los cambios químicos (reacciones químicas) producen nuevas sustancias con sus características que la definen y las diferencian de las sustancias iniciales que le dieron origen. De ahí que cuando tenemos un cambio basta comparar las propiedades finales (estado final del sistema) con las propiedades iniciales (estado inicial del sistema) para verificar la ocurrencia de un cambio químico. Igualmente,

hay evidencias (cambios observables) que nos permiten inferir la existencia de un cambio químico, tal es el caso de; cambio de color, formación de un precipitado, desprendimiento de un gas, desprendimiento de luz y calor, entre otras. Las reacciones químicas se representan a través de ecuaciones químicas en las cuales se señalan los reaccionantes o reactantes (sustancia iníciales) ,el o los productos ( sustancias finales) y en algunos casos, a través de símbolos con alguna información especial . PRELABORATORIO:

1.- Explique cómo se clasifican las reacciones químicas de acuerdo a si absorben o liberan anergia 2.- De acuerdo al tipo de reaccionante y productos las reacciones químicas se clasifican en combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento, defina cada uno de estos términos

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Tubo de ensayo HCl

Nuez Zn polvo

Magnesio CuO

Soporte universal Óxido de mercurio

Mechero Ba(OH)2

Termómetro Ca(OH)2

Mortero NaOH

Tubo de desprendimiento Naftaleno

tapones Nitrato de plata

MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

Astilla de madera, fósforos, libro texto

ACTIVIDAD Nº 1. DESPRENDIMIENTO DE UN GAS

PROCEDIMIENTO:

Toma un tubo de ensayo (seco y limpio) y añade en el fondo del mismo y a través de una canal de papel una pequeña cantidad de óxido e mercurio. Sujeta el tubo con una pinza de madera y calienta fuertemente. Al comenzar el óxido a ponerse negro y depositarse un material gris en las paredes del tubo, toma una astilla de madera con un punto de ignición e introdúcelo en la boca del tubo de ensayo

a.- Qué observas? ____________________________________________ b.- Qué evidencia se pone de manifiesto en la reacción química producida?

c.- Cómo se denomina la propiedad demostrada por el gas ante el punto de ignición?

_________________________________________________________________________

d.- Qué gas presenta la propiedad anterior ¿

_________________________________________________________________________

e.- Qué material corresponde con la propiedad del material depositado en las paredes del

tubo de ensayo?____________________________________________________________

40

f.- Con base en los resultados obtenidos, complete el siguiente cuadro

SUSTANCIAS DEL ESTADO INICIAL SUSTANCIAS DEL ESTADO FINAL

Nombre Propiedades Nombre Propiedades

g.- Escriba la ecuación química de la reacción anterior:

_________________________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 2. FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO PROCEDIMIENTO: Añade en un tubo de ensayo limpio y seco 10 ml de solución de cloruro de sodio (NaCl) y deja caer 2 ml de solución de nitrato de plata (AgNO3). Deja reposar por unos minutos y observa. Expón a la luz solar el sólido formado a.- Qué observas? ______________________________________________ b.- Qué evidencia se pone de manifiesto en la reacción? ___________________________________________ c.- Sobre la base de tus observaciones, completa el siguiente cuadro



d.- Escribe la ecuación química de la reacción anterior: _________________________________________________________________ ACTIVIDAD Nº 3.- VARIACIÓN DE TEMPERATURA PROCEDIMIENTO:

En un tubo de ensayo limpio y seco, agrega 10 ml de ácido clorhídrico (HCl) al 20% v/v. mide la temperatura y añade 10 ml de hidróxido de sodio (NaOH). Mide nuevamente la temperatura. a.- Qué observas? ______________________________________________

41

b.- Qué evidencia se pone de manifiesto en la reacción? ________________________________________________________________ c.- Toma una pequeña cantidad de la mezcla y caliéntala en una cápsula de porcelana hasta que se evapore completamente. Una vez que haya enfriado prueba el residuo ligeramente

c.1.- ¿Qué sabor posee?_______________________________________ c.2.- Qué sustancia relacionamos con ese sabor?____________________

d.- Sobre la base de tus observaciones, completa el siguiente cuadro



d.- Escribe la ecuación química de la reacción anterior: _________________________________________________________________ ACTIVIDAD Nº 4.- DESPRENDIMIENTO DE UN GAS PROCEDIMIENTO:

Mezcla en un mortero una porción de naftaleno con una pequeña cantidad de óxido cúprico. Añade la mezcla en un tubo de ensayo a través de una canal de papel y móntalo en un aparato como el que aparece en la ilustración

Calienta fuertemente el tubo con la mezcla y el gas desprendido hazlo

burbujear en una solución de agua de barita (hidróxido de bario) o agua de cal ( hidróxido de calcio). Observa y responde lo siguiente

42

a.- Por qué se empañan las paredes del tubo de ensayo con la mezcla?. Qué sustancia lo ocasiona?

_____________________________________________________________

b.- Qué gas se desprende durante la reacción? ¿Cómo lo compruebas? _____________________________________________________________ d.- Escribe la ecuación que representa a la reacción anterior: _____________________________________________________________ E.-Tomando en cuenta los resultados anteriores, completa el siguiente cuadro:

SUSTANCIAS DEL ESTADO INICIAL

SUSTANCIAS DEL ESTADO FINAL


POST LABORATORIO

1.-El flas de una cámara fotográfica está formado por magnesio. Cuando se hace funcionar

un flash:

a.- Qué evidencia de cambio químico se pone de manifiesto?

b.- La reacción es exotérmica o endotérmica. Justifica tu respuesta

2.- Escribe la reacción anterior, tomando en cuenta que la sustancia producida durante la

reacción es oxido de magnesio (MgO)

a.- Qué variedad de cambio químico ha ocurrido?

3.- Observa cualquier pieza de hierro oxidada y responde:

a.- Con qué se combinó el hierro para oxidarse?

b.- Qué variedad de cambio químico se realizó en esta reacción?

c.- Escribe la ecuación que representa la reacción entre el hierro y el oxígeno

d.- Por qué algunas casas se pintan todas las estructuras metálicas? ¿Cuál es el papel

de la pintura, aparte de embellecer las piezas de hierro?

43

Busca en la siguiente sopa de letras los nombres de 15 elementos cuyos símbolos químicos

son:

Hg Pt Fe

B K Ac

Au Cs Na

Pb Ni Ag

Sn Ga Cu

G A L I C O E S Ñ O P

M N A A C T I N I O H

C E S I O R D P I S P

A S R A D I P L O M O

G T J C U C H A D S T

U A L L U A V T O O A

A Ñ I P H R N I T D S

B O R O I M I N E I I

R E A Ñ E S Q O R O O

O C O B R E U D V C F

N I Q U R N E Z I N C

G A L I O P L A T A A

44




PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 8 ENERGÍAS ASOCIADAS A LAS REACCIONES QUÍMICAS

OBJETIVOS: Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de: 1.- Conocer los tipos de energías que se encuentras asociadas a las reacciones químicas INTRODUCCIÓN: Las reacciones químicas son procesos de transformación o cambio de unas sustancias en otras. Toda reacción química lleva asociada una variación observable de energía que puede manifestarse en forma luminosa, eléctrica, mecánica o calorífica, siendo esta última, con mucho, la más frecuente. Para estudiar un proceso químico desde un punto de vista energético, se suele considerar separadamente el

conjunto de sustancias en transformación, denominado genéricamente sistema , del resto, que recibe el nombre de medio o entorno . De acuerdo con lo anterior, las reacciones químicas implican una transferencia de energía que en unas ocasiones se lleva a cabo del sistema al medio y en otras en sentido inverso. Si la reacción lleva consigo un desprendimiento de calor del sistema al medio, se denomina exotérmica . Por el contrario, si el proceso químico implica la absorción de una cierta cantidad de calor del medio por parte del sistema, se denomina endotérmica. PRELABORATORIO: 1.- Defina los siguientes términos: neutralización, endotérmico y exotérmico. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: Tubo de ensayo Trípode Vaso de precipitado Rejilla Gotero NaOH Pipeta CaO

45

Termómetros Mechero Pinza para tubo de ensayo HCl MnO2 Mg MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO Carbón, arena, hielo, envase trasparente, hielo, papel milimetrado

ACTIVIDAD Nº 1. NEUTRALIZACIÓN

PROCEDIMIENTO:

Vierte en un tubo de ensayo 2 o 3 ml de hidróxido de sodio (NaOH) y utilizando el termómetro mide la temperatura. Agrega 2 o 3 ml de ácido clorhídrico (HCl) y mide nuevamente la temperatura

Temperatura el hidróxido de

sodio:_____________________________

Temperatura del ácido

clorhídrico:_________________________

a.- A qué se debe la diferencia observada?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 2.- ENERGIAS ASOCIADAS A LOS CAMBIOS QUÍMICOS PROCEDIMIENTO: En un vaso de precipitado coloca 2 gramos de óxido de calcio y mide la temperatura. Agrega una pequeña cantidad de agua, agitando permanentemente y observa la medida de la temperatura: sigue agregando agua hasta que se forme una sustancia granulosa húmeda. Observa siempre la temperatura a.- Qué puedes concluir? __________________________ __________________________ __________________________ __________________________

TEMPERATURA INICIAL

VARIACIÓN DE LA TEMPERATURA

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ACTIVIDAD Nº 3.- ENERGIAS ASOCIADAS A LOS CAMBIOS QUÍMICOS

PROCEDIMIENTO:

Coloca 3 gramos de permanganato de potasio en el fondo de un tubo de ensayo. Sobre él coloca una pequeña capa de arena: sobre ella carbón y sobre este una pequeña porción de arena. Toma el tubo con la pinza y calienta la zona del carbón hasta que tome color rojo. Luego aplica el mechero en la zona donde se encuentra el permanganato de potasio a.- Anota tus observaciones

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 4.- ENERGIAS ASOCIADAS

A LOS CAMBIOS QUÍMICOS PROCEDIMIENTO:

Toma cinta de magnesio con la pinza y

acércala al mechero, retira cuando se inicie la

combustión.

Quéobservas?_____________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 5.- ENERGIAS ASOCIADAS A LOS CAMBIOS QUÍMICOS

PROCEDIMIENTO:

Coloca agua oxigenada en un envase transparente y exponla al son varias horas. Sobre el vidrio de reloj coloca una pequeña cantidad de dióxido de manganeso y deja caer sobre el unas gotas de agua oxigenada no expuestas al sol a.- Anota tus observaciones____________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________

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b.- Repita el procedimiento, utilizando ahora el agua oxigenada que fue expuesta a la luz solar. Anota tus observaciones_______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ c.- A qué se debe la diferencia observada? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº6 .- ENERGIAS ASOCIADAS A LOS CAMBIOS QUÍMICOS

PROCEDIMIENTO:

Coloca el hielo en un vaso de precipitado y determina la temperatura. Calienta el vaso precipitado y mide la temperatura cada 2 minutos. a.- A qué temperatura comienza a ebullir el agua? __________________________ Continúa calentando hasta que se evapore el agua. b.- Qué ocurre con la temperatura?______________________________________

c.- Construye un gráfico temperatura tiempo

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d.- Qué forma tiene el gráfico?________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 7 .- ENERGIAS ASOCIADAS A LOS CAMBIOS QUÍMICOS

PROCEDIMIENTO:

Coloca 50 ml de agua en un vaso de precipitado y mide la temperatura. Utilizando la espátula agrega una pequeña cantidad de cristales de amonio al agua, agita y determina la temperatura.

a.- Toca las paredes del vaso de precipitado y anota tus observaciones

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ b.- Cómo explicas lo ocurrido?__________________________________________ ___________________________________________________________________

POST LABORATORIO

1.- Cómo se clasifican las reacciones

2.- Cuál es la acción del sol sobre telas y medicamentos?

3.- Por qué cuando un líquido hierve, se derrama del envase

que lo contiene?

4.- Por qué el sudor refresca?

49

nidad Educativa Colegio “Valle Alto”



PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 9 RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN QUÍMICA



1.- Determinar cuantitativamente la velocidad de una

reacción química

INTRODUCCIÓN: La velocidad de las reacciones químicas y los mecanismos como trascurren, son estudiados por una rama de la química: Cinética química. No todas las reacciones químicas ocurren a una misma velocidad (rapidez) sino que éstas varían de acuerdo con la constitución o naturaleza de las sustancias

reaccionantes. Para determinar la velocidad de una reacción química, es necesario conocer

la cantidad de materia (masa) de los reaccionantes y el tiempo, ya que la velocidad de una reacción se expresa en función de la masa trasformada por unidad de tiempo. Sin embargo, la velocidad de una reacción puede ser modificada por alguno de los siguientes factores: Grado de división del reaccionante, Temperatura, Concentración, Presencia de catalizadores .

PRELABORATORIO: 1.- Cómo se determina la velocidad de una reacción química? 2.- Explique detalladamente e indique un ejemplo para cada uno de los factores que afectan la velocidad de una reacción


50

Tubos de ensayo Fe en limadura Espátulas Zn granalla Pinza de madera H2SO4 Mg KMnO4 Cronómetro HCl 10%,20%,40% Agua destilada Cu MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO Alka seltzer, clavo, lija, libro texto

ACTIVIDAD Nº 1. NATURALEZA DEL REACCIONANTE PROCEDIMIENTO: Toma tres muestras de los siguientes materiales: hierro, magnesio y cobre (previamente lijados). Agrega cada muestra en un tubo de ensayo que contenga 10 ml de ácido clorhídrico al 20% (v/v) . Anota tus observaciones en la siguiente tabla de datos:

51

METAL REACCIÓN

MUY RÁPIDA RÁPIDA LENTA

Hierro

Magnesio

Cobre

a.- Qué factor influyó en la velocidad de la reacción? __________________________________________________________________ b.- Cómo actúa el factor anteriormente señalado en la velocidad de la reacción? __________________________________________________________________

ACTIVIDAD Nº 2. GRADO DE DIVISIÓN DEL REACCIONANTE PROCEDIMIENTO: Toma una tableta de Alka Seltzer y pulveriza solo la mitad de ella. Toma dos casos de precipitado pequeños que contengan 100 ml de agua y añade a uno de ellos la mitad dela pastilla completa y al otro la mitad que has pulverizado previamente. Anota los resultados en la tabla de datos

Alka Seltzer REACCIÓN

RÁPIDA LENTA

Completo

Pulverizado


ACTIVIDAD Nº 3. TEMPERATURA PROCEDIMIENTO: Toma dos tubos de ensayo y coloca en cada uno de ellos 10 ml de solución diluida de permanganato de potasio y tres gotas de ácido sulfúrico concentrado. Coloca uno de los tubos en un vaso de precipitado que contenga agua a temperatura ambiente y el otro en un vaso de precipitado que contenga agua en ebullición. Deja caer, en cada tubo de ensayo un clavo de hierro sin óxido (previamente lijado)

TUBO DE ENSAYO REACCIÓN QUÍMICA (DECOLORACIÓN)

RÁPIDA LENTA

Temperatura alta

Temperatura ambiental

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a.- Qué factor influyó en la velocidad de la reacción? __________________________________________________________________ b.- Cómo actúa el factor anteriormente señalado en la velocidad de la reacción? __________________________________________________________________ ACTIVIDAD Nº 3. CONCENTRACIÓN PROCEDIMIENTO: Toma tres tubos de ensayo y añádele a cada uno 10 ml de ácido clorhídrico a las siguientes concentraciones: Tubo Nº 1: 10% v/v Tubo Nº 2: 20% v/v Tubo Nº 3: 40% v/v Añade a cada tubo 3 cm de cita de magnesio o cobre, libre de óxido y previamente lijado. Observa la reacción y anota los resultados en la siguiente tabla de datos

TUBO CONCENTRACIÓN DEL HCl (%V/V)

VELOCIDAD DE LA REACCIÓN

LENTA RÁPIDA MUY RÁPIDA

1 10

2 20

3 40

a.- Qué factor influyó en la velocidad de la reacción? __________________________________________________________________ b.- Cómo actúa el factor anteriormente señalado en la velocidad de la reacción? __________________________________________________________________ ACTIVIDAD Nº 3. CATALIZADOR PROCEDIMIENTO: Toma dos tubos de ensayo y añade en cada uno de ellos, 5 ml de solución diluida de permanganato de potasio, 3 gotas de ácido sulfúrico y un clavo de hierro sin óxido (previamente lijado) . Añade en el tubo Nº 1, vente gotas de sulfato cúprico al20% (m/v). Observa la reacción y anota los resultados en la siguiente tabla:

TUBO DE ENSAYO REACCIÓN QUÍMICA (DECOLORACIÓN)

RÁPIDA LENTA

1 Con sulfato cúprico

2 Sin sulfato cúprico

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POST LABORATORIO

1.- Investiga que son las enzimas y cuál es su función en el organismo. 2.- Por qué los alimentos se dañan más rápidamente a temperatura ambiente que estando en la nevera

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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 10 ESTRUCTURA DE LA MATERIA

OBJETIVOS: Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:

1.- Establecer un modelo que permita explicar la naturaleza

discontinua de la materia.

2.- Establecer un modelo que permita explicar la naturaleza

eléctrica de la materia

INTRODUCCIÓN: La materia es todo lo que ocupa un lugar en el universo. Es todo aquello que se forma a partir de átomos o moléculas. Son ejemplos de materia las piedras, la madera, los huesos, el plástico, el vidrio, el aire y el agua.

La materia tiene volumen porque ocupa un lugar en el espacio. Además tiene masa, que es la cantidad de materia que posee un objeto y que se puede medir con una balanza. La materia, a diferencia de los objetos o cuerpos, no está limitada por la forma ni por el tamaño. A su vez, los

objetos o cuerpos (por ejemplo una caja) pueden estar construidos por diferentes materiales (cartón, metal, madera, plástico). Además, un mismo objeto puede estar formado por uno o varios materiales (caja de madera con tapa de plástico y cerradura de metal). También, diferentes objetos pueden estar fabricados con el mismo tipo de material (balde, pelota y botella de plástico).En el universo, la materia suele encontrarse en tres estados diferentes de agregación: sólido (hierro, madera), líquido (agua de mar) y gaseoso (aire atmosférico). En estos tres estados de agregación se observan las siguientes características: 1) La materia está formada por pequeñas partículas. 2) Esas partículas están en constante movimiento (en los gases más que en los líquidos y sólidos). 3) Hay fuerzas de atracción entre las partículas que forman la materia (en los sólidos más que en líquidos y gases).

Esas partículas, que son pequeñísimas y que forman parte de la materia se denominan átomos.

55

PRELABORATORIO: 1.- Relaciona con una flecha cada partícula y su característica respectiva 2.- Describe dos métodos para determinar el tamaño y masa de los átomos

ASPECTOS ATÓMICOS MÉTODOS USADOS

Tamaño

Masa

3.- Escribe dos evidencias que ilustran la naturaleza discontinua y eléctrica de la materia

NATURALEZA DE LA MATERIA

EVIDENCIAS

Discontinua

Eléctrica

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: Vaso de precipitado NaCl KMnO4 Tubo de ensayo Azul de metileno safranina

Electrón

Átomo

Formado por núcleo y corona electrónica

Átomo con carga negativa

Se ubica en el núcleo, no tiene carga

Gira alrededor del núcleo de un átomo

Átomo con carga positiva

Se ubica en el núcleo, con carga positiva

Protón

Neutrón

Catión

Anión

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MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO Pabilo, esfera de anime , globo de goma, papel celofán, ligas , peine, tela de lana, papelillo o aserrín, libro texto

ACTIVIDAD Nº 1. DIFUSIÓN DE CRISTALES LÍQUIDOS PROCEDIMIENTO: Deja caer un cristal de permanganato de potasio (KMnO4) en un vaso de precipitado con agua. Continúa con la próxima actividad y al cabo de 10 a 15 minutos, registra las observaciones

AGUA SOLA AGUA Y EL CRISTAL EXPLICACIÓN DE LO COURRIDO

ACTIVIDAD Nº 2. DIFUSIÓN DE SOLUCIONES A TRAVÉS DE MEMBRANAS PROCEDIMIENTO: Vierte agua en un vaso de precipitado y colorea con safranina o azul de metileno; introduce en ella un tubo invertido, conteniendo solución de cloruro de sodio y previamente cerrado con papel celofán, sujeto con una banda elástica. Continua con tu trabajo y después de unos minutos registra tus observaciones

REGISTRO DE OBSERVACIONES

a.- En base a las evidencias observadas en la actividad anterior elabora una generalización relacionada con el carácter continuo o discontinuo de la materia. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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ACTIVIDAD Nº 3. ELECTRIFICACIÓN DE UN MATERIAL PROCEDIMIENTO: Utilizando una pelota de anime o un globo inflado, como se ilustra en la figura, acércale un peine que previamente se ha frotado vigorosamente con una

tela de lana. Observa y anota


Frota vigorosamente un peine sobre un trozo de lana; mantenlo a poca distancia de algunos trocitos de papel finamente divididos (papelillo o aserrín)


a.- En base a las evidencias observadas explica la posible naturaleza del átomo ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ACTIVIDAD Nº 4. MODELO DEL ÁTOMO PROCEDIMIENTO: Con la ayuda de tu libro texto describe el modelo del átomo ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________

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Completa la información solicitada en el cuadro siguiente:

PARTÍCULAS SUB ATÓMICAS

ESTRUCTURA NUCLEAR CORONA

Basado en el modelo propuesto para el átomo, identifica la ubicación de las partículas sub atómicas, precisando la cantidad de cada una de ellas. Representa en las mismas condiciones el modelo de un ión de ese átomo Se sugiere representar el átomo de uno de los diez primeros elementos ACTIVIDAD Nº 5. ISÓTOPOS PROCEDIMIENTO: Consulta en tu libro de texto, qué son los isótopos? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ Representa el modelo de un isótopo del átomo dibujado por ti en la actividad Nº 4. Compáralo y estable la deferencia

ÁTOMO ISÓTOPO

Nº de protones

Nº de electrones

Nº de neutrones

Masa

Átomo Ión

Isótopo

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POST LABORATORIO 1.- Señala cuáles son los hechos que conducen a plantear la naturaleza discontinua

de la materia

2.- Qué consideraciones pueden hacerse en relación al tamaño de las partículas

que forman la materia

3.- Cómo se explica la electro neutralidad de un átomo?

4.- Si un átomo posee exceso de

electrones con respecto al número de

protones ¿cómo sería su carga eléctrica?

5.- Cómo se explica que los átomos

pueden unirse para formar moléculas?

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Unidad Educativa Colegio “Valle Alto” Carrizal. Estado Miranda Química Inorgánica (4º Año) Prof. Aurelia Serrano

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 11 LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

OBJETIVOS: Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de: 1.- Establecer la relación entre la masa inicial y la final de las sustancias que intervienen en un cambio 3.- Establecer la relación entre las masas de los elementos que constituyen un compuesto

INTRODUCCIÓN:

La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos». Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. Fue enunciada por el farmacéutico y químico francés Louis Proust en 1795.

PRELABORATORIO: 1.- Observa el esquema sobre el ciclo biogeoquímico del nitrógeno y responde los siguientes planteamientos

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a.- Cuál es la fuente principal de nitrógeno?_______________________________ b.- Cómo llegan los productos nitrogenados a las plantas?____________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________ c.- Cómo retorna el nitrógeno al aire?____________________________________ _________________________________________________________________ d.- Qué importancia tiene el ciclo del nitrógeno? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2.- Los materiales sólidos como el vidrio, papel, aluminio y algunos plásticos, pueden ser reciclados? 3.- Qué importancia tiene el reciclaje de materiales? 4.- Qué principio químico sustenta el reciclaje de los materiales? 5.- Enuncia las siguientes leyes de la combinación química:

a.- Ley de la conservación de la masa b.- Ley de las proporciones definidas c.- Ley de las proporciones múltiples

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ATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: Cita de magnesio Zn (granalla) Pinza para crisoles HCl Trípode Matraz Erlenmeyer Cápsula de porcelana Pipeta Balanza Espátula Mechero Rejilla metálica MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO Envase de vidrio con tapa

ACTIVIDAD Nº 1. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

PROCEDIMIENTO: Determine la masa de una cápsula de porcelana y la de una cinta de magnesio de 2,5 cm (previamente lijada) y colócala en la cápsula de porcelana. Coloca la cápsula sobre una rejilla metálica en u trípode. Calienta la cápsula y su contenido hasta que inicie la combustión. Si la reacción se detiene, aplica nuevamente la llama del mechero. La reacción debe completarse, cuida que

no se pierda nasa del residuo que queda en la cápsula. Espera que la cápsula se enfríe a temperatura ambiente y determina la masa de la cápsula con el residuo. Repite el procedimiento empleando cinta de magnesio de diferentes tamaños ( 5 cm, 6 cm y 7 cms) . Completa el siguiente cuadro con la información solicitada

CINTA DE MAGNESIO

Masa de la cápsula de

porcelana (g)

Masa de la cápsula de porcelana

con el magnesio quemado

Masa de la cinta de

magnesio quemada

Masa de la cinta de

magnesio final-inicial

Relación entre Mg/O

TAMAÑO MASA

2,5 cm

5 cm

6 cm

7 cm

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a.- a qué se debe la diferencia de masa entre la cinta de magnesio quemada y la no quemada? b.- Qué masa promedio de magnesio reaccionó? c.- Qué masa de oxígeno promedio reaccionó? d.- En qué proporción se unió el magnesio con el oxígeno? e.- Explica por qué el oxígeno no reacciona espontáneamente con el magnesio, sino que necesita que se le aplique calor? ACTIVIDAD Nº 1. LEY DE LA CONSERVCAIÓN DE LA MASA PROCEDIMIENTO:

A) REACCIÓN DEL ALKA-SELTZER CON EL AGUA Toma un envase de vidrio y agrega agua hasta 1/3 del envase. Determina la masa del envase con el agua + la tabla y ½ tableta de alka-seltzer. Introduce el trozo del alka-seltzer, tapa herméticamente y determina la masa nuevamente después de esperar unos minutos. Quita la tapa y observa. Determina nuevamente la masa. Anota los resultados en la siguiente tabla

Masa inicial (envase con agua + tapa + tableta)

Masa final ( envase con su contenido tapado)

Masa final del sistema destapado

Masa final (tapado) – Masa inicial

Masa final (destapado) – Masa inicial

a.- Cómo interpretas los valores de masa inicial y final del sistema tapado b,. Qué ocurre al destapar el envase c.- A qué sustancia corresponde la diferencia de masa observada en el envase destapado? d.- Explica la ley química a que rige esta reacción? POST LABORATORIO 1.- Qué cantidad de oxígeno reaccionará con una muestra de 0,4 gramos de magnesio para formar 8 gramos de óxido de magnesio 2.- El hidrógeno se combina con el oxígeno para formar agua en una proporción de 1:8 respectivamente. Si se hacen reaccionar 20 gramos de hidrógeno con 180 gramos de agua. Determine: a) reactivo limitante, en qué cantidad?

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TEORÍA ATÓMICA



1.- Describir un modelo de átomo.

2.- Interpretar los estados físicos de la materia y sus

cambios de acuerdo con el modelo de partículas

INTRODUCCIÓN: La teoría atómica es una teoría de la

naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.

El primero en proponer una teoría atómica de la materia fue Demócrito, filósofo presocrático,

quien en el siglo V a. C. afirmó que todo estaba compuesto por pequeñas piezas a las que llamó átomos (del griego ἄτομον, indivisible). Su teoría fue prontamente olvidada. Recién en el siglo XIX tal idea logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometria. Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza (de ahí el nombre de átomo, «indivisible»). Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que el denominado "átomo indivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de forma aislada. De hecho, en ciertos ambientes, como en las estrellas de neutrones, la temperatura extrema y la elevada presión impide a los átomos existir como tales. El campo de la ciencia que estudia las partículas fundamentales de la materia se denomina físico de partículas.

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PRELABORATORIO: 1.- Describe el modelo actual del átomo 2.- Menciona otros modelos atómicos 3.- Selecciona un modelo del átomo mencionado en la pregunta anterior y escribe dos ventajas y dos desventajas

MODELO DEL ÁTOMO VENTAJAS DESVENTAJAS

4.- Escribe el valor de cada aspecto. Indica claramente las unidades

PARTÍCULAS TAMAÑO MASA CARGA

Electrón

Protón

Neutrón

Átomo

5.- Explique brevemente los siguientes conceptos: a.- Núcleo atómico b.- Corono electrónica c.- Isótopos

MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO Esfera de anime, esferas de plástico, palillos de plástico o madera, alambre, plastilina, cartulina

ACTIVIDAD Nº 1. MODELOS TRIDIMENSIONALES DEL ÁTOMO PROCEDIMIENTO: Dibuja los átomos delos siguientes elementos que se mencionan a continuación: Hidrógeno (Z= 1); Sodio ( Z=11): y carbono (Z=6)

HIDRÓGENO Sodio CARBONO

Selecciona uno de estos átomos y elabora un modelo tridimensional,

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a.- Compara los modelos elaborados por tus compañeros de clase para el átomo de un mismo elemento ¿Cómo son entre sí? ¿En qué se diferencian? ¿En que se asemejan? b.- Qué es un modelo c.- Explica por qué existen distintos modelos para explicar un mismo fenómeno? d.- Describe brevemente el modelo atómico elaborado. Señala el tipo y número de partículas sub atómicas representadas

POST LABORATORIO

1.- Compara los aspectos señalados para los estados físicos de la materia

ESTADO ASPECTOS

SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

Forma

Volumen

Comprensibilidad

Fluidez

Ordenamiento de las partículas

Interacción entre las partículas

Movilidad de las partículas

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2.- Representa por medio de un dibujo cómo se encuentran las partículas (átomos o moléculas) en un material para los estados sólido, líquido y gaseoso. Puedes representar cada partícula con un modelo sencillo

MODELO DE PARTÍCULAS

ESTADO DE LA MATERIA

SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO

3.- Cuál es la utilidad de un modelo atómico? 4.- Por qué se usan los modelos tridimensionales? 5.- Describe la concepción actual del modelo atómico en forma sencilla,

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ENLACE QUÍMICO Y RADIACTIVIDAD



1.- Interpretar mediante el modelo atómico el arreglo de

los átomos para formar estructuras

2.- Interpretar mediante el modelo atómico, las

transformaciones de un elemento en otro

INTRODUCCIÓN: Los enlaces son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formar moléculas o cristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de sus propiedades físicas y químicas. Los enlaces son responsables además, de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra. Los enlaces se clasifican en : Enlace Iónico o Electrovalente, el cual se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro y en Enlace Covalente , el cual se establece cuando en los átomos no existen diferencias marcadas de electronegatividad. En este caso se comparten uno o más electrones entre dos átomos. Aunque se habla de enlace iónico y enlace covalente como dos extremos, la mayoría de los enlaces tienen al menos cierto carácter iónico y covalente.

La radiactividad o radioactividad1 es un fenómeno físico por el cual los núcleos de algunos elementos químicos, llamados radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas radiográficas, ionizar gases, producir fluorescencia, atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria, entre otros. Debido a esa capacidad, se les suele denominar radiaciones ionizantes (en

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contraste con las no ionizantes). Las radiaciones emitidas pueden ser electromagnéticas, en forma de rayos X o rayos gamma, o bien corpusculares, como pueden ser núcleos de helio, electrones o positrones, protones u otras. En resumen, es un fenómeno que ocurre en los núcleos de ciertos elementos, inestables, que son capaces de transformarse, o decaer, espontáneamente, en núcleos atómicos de otros elementos más estables

PRELABORATORIO: 1.- Escribe el tipo de enlace químico que se corresponde con cada concepto:

a.- Enlace formado por dos iones con cargas opuestas:

b.- Enlace en el cual se comparte equivalentemente un par de electrones

2.- Menciona y explica los tipos de radiactividad que existen

3.- Explica el tipo de interacciones que ocurren entre las partículas que se

encuentran en el átomo

4.- Explica brevemente los siguientes conceptos:

a.- Enlace químico

b.- Electronegatividad

c.- Radiactividad

d.- Fusión nuclear

e.- Fisión nuclear

MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

Gomas dulces grandes y pequeñas. Palillos de plástico

ACTIVIDAD Nº 1. MODELOS MOLECULARES Y MODELOS IÓNICOS PROCEDIMIENTO:

A.- Representación y elaboración de modelos moleculares Representa por medio de un modelo las moléculas de las sustancias que se señalan en el siguiente cuadro

AGUA H2O

METANO CH4

DIÓXIDO DE NITRÓGENO NO2

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Selecciona una de las moléculas representadas en el cuadro anterior y elabora un modelo tridimensional de la molécula del compuesto seleccionado. Toma como base el modelo molecular propuesto en el cuadro y los materiales sugeridos A.- Representación y elaboración de modelos iónico de un cristal

Describe las características de este cristal de cloruro de sodio (NaCl)

a.- Explica cómo se mantienen unidos los átomos en las moléculas?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ b.- Explica qué determina la estructura geométrica de los cristales? ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ c.- Qué tipo de enlace se forman encada una de las sustancias representadas en las actividades anteriores? ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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ACTIVIDAD Nº 2. MODELOS ATÓMICOS DE LA FISIÓN Y FUSIÓN NUCLEAR PROCEDIMIENTO Dibuja los procesos de fusión y fisión nuclear en el siguiente cuadro. Utiliza un” modelo de esferas” para representar cada tipo de átomos

FISIÓN NUCLEAR FUSIÓN NUCLEAR

A.- Explica las diferencias que existen entre los procesos de fisión y fusión nuclear ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

POST LABORATORIO

1.- Identifica las siguientes representaciones en iones o átomos neutros :

2.- Menciona dos ventajas de la fisión nuclear 3.- Quién descubrió la radiactividad? 4.- Nombra 3 aplicaciones de la radiactividad

17 +

18 n 6 +

6 n 1 +

2 n 1 +

1 n

3 +

3 n

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La industria química y su impacto ambiental y social

La industria química y su impacto ambiental y social

Se entiende por impacto ambiental el efecto que produce una determinada acción humana sobre el medio ambiente en sus distintos aspectos. El concepto puede extenderse, con poca utilidad, a los efectos de un fenómeno natural catastrófico. Técnicamente, es la alteración de la línea de base, debido a la acción antrópica o a eventos naturales.

Las acciones humanas, motivadas por la consecución de diversos fines, provocan efectos colaterales sobre el medio natural o social. La industria química es la más contaminante

del planeta, responsable de todas las grandes empresas y fábricas que contaminan el mundo. Desde la fabricación de autos, obtención y refinación del petróleo, etc., sin embargo, actualmente la humanidad parece depender demasiado de ella, todos usamos shampoo, jabón, comemos embutidos, enlatados, etc., todo desarrollado por la industria química, además de utilizar auto, etc.

La química industrial influye de forma permanente al aumento de la calidad de vida en nuestra sociedad, pero esta posee un aspecto negativo común a todas las actividades industriales, y es la gran generación de productos de residuo, y la contaminación ambiental, que aunque es un tema que se intenta controlar en la actualidad, necesita una continuada revisión. Otro tema importante actualmente son los plaguicidas, utilizados para las mejoras en la eficacia de la agricultura, pero tienen el inconveniente de que pueden incorporarse en nuestros alimentos y ser ingeridos.

Todo lo que existe en el Universo está construido con 118 elementos. Sin embargo, no todas las personas tienen una imagen clara de la importancia de la química en la vida diaria.³La química es, desde el punto de vista científico, el origen de la materia, todo lo que es materia, lo que se puede palpar es la base de la química’. La química se encuentra en prácticamente todos los productos que se utilizan en las actividades del ser humano: en los detergentes, jabones, cremas, shampoo; en la comida enlatada, al usar una computadora, en el motor del auto, en los perfumes y lociones. Actualmente continúa generando productos de alto rendimiento por medio de la creación de moléculas a través de nanotecnología, como el caso de las cerámicas y las pinturas.

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Tierra se empezó a contaminar a partir de la invención del fuego, pero fue con la revolución industrial que el ser humano empezó a incorporar al ambiente un sinnúmero de sustancias y elementos químicos que han deteriorado la calidad del ambiente de forma impresionante. Esto ha dado origen a una serie de enfermedades de todo tipo, predominando las enfermedades alérgicas, pero también producen enfermedades crónicas, anomalías congénitas y trastornos en la reproducción, envenenamientos, dermatitis, problemas en el crecimiento y desarrollo integral y en el aprendizaje, entre otros. Entre los principales contaminantes están gases tóxicos como el ozono o el monóxido de carbono, los hidrocarburos, las partículas de metales, los aerosoles.

Contaminación del medio ambiente · Agua: los desechos de las compañías químicas y que generan residuos tóxicos que aunque deben estar regulados por las leyes. · Aire: gases tóxicos producidos por las actividades de todas las industrias fármaco químicas y químicas por el consumo de energéticos fósiles

(que se generan en todas las actividades del hombre hoy en día) y residuos de producción. · Tierra: contaminación por organofosfatos utilizados en la industria agropecuaria que fueron producidos más concentrados y "mejores" para que las cosechas fueran mejores.

En la naturaleza existen algunos elementos que debido a su estructura o en combinación con otros en forma de compuestos, son perjudiciales al hombre, ya que son agentes contaminadores del medio ambiente; en especial del aire, agua y suelo, o bien, porque ocasionan daños irreversibles al ser humano, como la muerte.

Se puede concluir que el uso de elementos y de compuestos dentro de la industria química es muy importante ya que estos se usan para realizar producto de necesidad en la sociedad, y que aunque puedan generar grandes ganancias tanto a las industrias como a los países; el uso indebido o el no acatar reglas para el correcto desecho de las sustancias puede generar grandes catástrofes ambientales. Es por esto que se debe de mejorar los procesos y buscar alternativas que sean amigables con el ambiente, así como también acatar las leyes ambientales, para así frenar un poco el daño al medio ambiente.

¿Cómo considera usted que podemos cuidar nuestro ambiente de los daños químicos?

http://mariangel97.blogspot.com/

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PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 14 INDUSTRIA QUÍMICA Y AMBIENTE


estarán en capacidad de

1.- Describir la distribución, la abundancia y la dinámica de las

sustancias químicas más importantes en las diferentes

geosferas

2.- Reconocer la importancia de la industria petrolera y

petroquímica en Venezuela

INTRODUCCIÓN: La industria química realiza la extracción y procesamiento de las materias primas tanto naturales como sintéticas. En la vida cotidiana ya son normales los productos

químicos, como Pinturas, cosméticos, conservantes, medicinas, etc. Transformar las sustancias proporcionándoles características diferentes de las que tenían originalmente, para satisfacer las necesidades de las personas mejorando su calidad de vida. Su objetivo principal es elaborar un producto de buena calidad con el costo más bajo posible, y tratando de ocasionar el menor daño posible al medio ambiente. La industria química tiene una importancia estratégica para el desarrollo sostenible de las economías nacionales

PRELABORATORIO: 1.- Explica brevemente los siguientes conceptos: a.- Industria: _____________________________________________________________________________________________________________________________________ b.- Impacto ambiental: _____________________________________________________________________________________________________________________________________

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2- Une con una línea cada término y su definición TÉRMINOS DEFINCIONES

3.- Escribe el nombre de los ácidos que se pueden formar a partir de la liberación de los siguientes óxidos en la atmósfera

a) SO2 ______________________________________________________________________________________ b) SO3_______________________________________________________________________________________ c) CO2 ______________________________________________________________________________________

d) NO ________________________________________________________

e) NO2 ______________________________________________________________________________________ 43.- Identifica y escribe en la siguiente figura los principales gases que forman el aire en la proporción indicada

Atmósfera Capa de aguas oceánicas y continentales

Biosfera

Hidrósfera

Litósfera

Materia Prima

Parte sólida de la Tierra

Material básico industrial no procesado

Región donde existe la vida

Capa gaseosa que rodea la Tierra

21%

___________________

78%

___________________

0.03%

___________________

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MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO Libro texto, material impreso relacionado sobre la industria y el impacto ambiental

ACTIVIDAD Nº 1. PROBLEMAS AMBIENTALES PROCEDIMIENTO:

Lee cuidadosamente cada uno de los siguientes conceptos relacionados con diferentes problemas ambientales mundiales

Efecto Invernadero: El efecto invernadero es el fenómeno por el cual

determinados gases, que son componentes de la atmósfera terrestre, retienen parte de la energía que la superficie planetaria emite por haber sido calentada por la radiación solar. Sucede en todos los cuerpos planetarios rocosos dotados de atmósfera. Este fenómeno evita que la energía recibida constantemente vuelva inmediatamente al espacio, produciendo a escala planetaria un efecto similar al observado en un invernadero

Erosión de la capa de ozono: Es la disminución de la franja de ozono

existente en la estratosfera, por la acción de ciertos gases contaminantes llamados comeozonos. La capa de ozono estratosférico impide que las radiaciones ultravioleta peligrosas lleguen masivamente a la superficie terrestre. Esta erosión forma ya en algunas zonas un agujero que de aumentar permitiría pasar las nocivas radiaciones ultravioleta a la superficie de la tierra

Deforestación: Es un proceso provocado generalmente por la acción humana,

en el que se destruye la superficie forestal. Está directamente causada por la acción del hombre sobre la naturaleza, principalmente debido a las talas o quemas realizadas por la industria maderera, así como por la obtención de suelo para la agricultura, minería y ganadería Lluvias ácidas: Se forma cuando la humedad en el aire se combina con los

óxidos de nitrógeno, el dióxido de azufre y el trióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre. En interacción con el agua de la lluvia, estos gases forman ácidos nítricos, ácido sulfuroso y ácido sulfúrico. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.

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Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias, siendo trasladados por los vientos cientos o miles de kilómetros antes de precipitar en forma de rocío, lluvia, llovizna, granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación se produce, puede provocar importantes deterioros en el ambiente.

Residuos no biodegrables : Es el producto o sustancia que puede

descomponerse en los elementos químicos que lo conforman, debido a la acción de agentes biológicos, como plantas, animales, microorganismos y hongos, bajo condiciones ambientales naturales.

No todas las sustancias son biodegradables bajo condiciones ambientales naturales. A dichas sustancias se les llama sustancias recalcitrantes. La velocidad de biodegradación de las sustancias depende de varios factores, principalmente de la estabilidad que presenta su molécula, del medio en el que se encuentran, que les permite estar biodisponibles para los agentes biológicos y de las enzimas de dichos agentes.

La biodegradación es la característica de algunas sustancias químicas de poder ser utilizadas como sustrato por microorganismos, que las emplean para producir energía (por respiración celular) y crear otras sustancias como aminoácidos, nuevos tejidos y nuevos organismos. 2.- Analiza cada situación ambiental y completa el cuadro

SITUACIÓN

AMBIENTAL

FUENTE DE

COTAMINACIÓN

AGENTE

CONTAMINANTE

CONSECUENCIAS

AMBIENTALES

CONSECUENCIAS

EN LA SALUD

POSIBLES

SOLUCIONES

EFECTO INVERNADERO

EROSIÓN DE LA CAPA DE OZONO

DEFORESTACIÓN

LLUVIAS ÁCIDAS

RESIDUOS NO BIODEGRADABLES

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ACTIVIDAD Nº FUNCIONAMIENTO DE LA BIOSFERA

PROCEDIMIENTO: En base a la visita realizada a la industria d tu localidad, completa el siguiente cuadro

ASPECTOS DE LA INDUSTRIA

DESCRIPCIÓN

Tipo de industria

Tiempo de funcionamiento

Materia prima

Tipo de energía

Propósitos de su instalación

Accesibilidad

Estado físico

Personal

Servicios públicos

Máquinas, equipos

Seguridad

Impacto ambiental

Costos industriales

POST LABORATORIO 1.- Elabora una opinión personal acerca del problema ambiental como producto del desarrollo tecnológico 2.- Consulta en internet u otra fuente los problemas ambientales a nivel mundial y las organizaciones que luchan en pro de la conservación del ambiente, especialmente el movimiento Green-peace

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Nombre Uso

Aro Metálico Componente importante en el montaje y construcción de

sistemas, para calentar y sujetar

Balón Montar sistemas generadores de gases, realizar

titulaciones. Calentar sustancias

Bureta Se utiliza para realizar titulaciones

Cápsula de porcelana Calentar, evaporar, fundir, cristalizar

Cilindro graduado Para medir volúmenes, generalmente en centímetros

cúbicos

Crisol con tapa Calcinar sustancias, fundir

Embudo Transvasar líquidos y filtrar colocándole previamente

papes de filtro

Espátula Sirve para trasegar sólidos, extraer sustancias

pulverizadas contenidas en recipientes

Gotero Contar gotas de un líquido

Gradilla Se utiliza para colocar los tubos de ensayo

Matraz erlenmeyer Montar sistemas generadores de gases, realizar

titulaciones. Calentar sustancias

Matraz aforado Preparar volúmenes exactos de disoluciones de

concentración desconocida

Mechero Es la principal fuente de calor en el laboratorio

Mortero con mazo Pulverizar, titular sustancias sólidas

Pinza para tubo de ensayo Sujetar tubos de ensayos

Pinza para soporte Sujetar instrumentos en el montaje de sistemas

Pipeta Medir pequeños volúmenes de líquidos

Rejilla metálica con centro de amianto Para calentar indirectamente ya que la llama del

mecheros e concentra en el amianto

Soporte Universal Pieza básica en el montaje de los sistemas y aparatos,

para fijar pinzas y anillos de hierro

Termómetro Medir la temperatura, generalmente en grados

centígrados

Trípode Pieza metálica para colocar la rejilla de calentamiento y

realizar calentamientos

Tubo de ensayo Realizar reacciones, calentar, enfriar

Vaso de precipitado Preparar disoluciones, calentar, titular, guardar líquidos.

Son instrumentos de gran versatilidad

Vidrio de reloj Desecar pequeñas porciones de líquidos, pequeñas

reacciones, tapar vasos de precipitado

USO DE LOS INSTRUMENTOS DE LABORATORIO DE USO FRECUENTE

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BIBLIOGRAFÍA

Adams, donal K., Hachet, Jay y Moyer chard (1985). “Énfasis en la Ciencia”· Editorial Carlos A.B. Londres Burns, Ralph (1996) “Fundamentos de Química”. Prentice-Hall. Hispanoamericana. S.A. Méxixo Fernández Casar,. María M (2006) “Química. Manual de Laboratorio “. Editorial T5riángulpo, SRL. Caracas. Venezuela Flores Julia (2006) “ Química” . Editorial Santillana. Caracas. Venezuela González , José Gregorio ( 2001) “ Química. Guía de Laboratorio” . Editorial Excelencia . Caracas. Venezuela. Mahan , Bruce (1997) “Curso Universitario de Química”, Fondo Educativo Latino-americano Ministerio de Educación (1987) “Programa de Estudios y Manual del Docente 9º grado”. Tercera Etapa. Educación Básica. Asignatura Química Requeijo, Daniel, Requeijo , Alicia de (1988) “ La Química a tu Alcance”. Editorial Biosfera. Caracas Whitten K., y otros (1992 “Química General”. Editorial MaGraw-Hill. México

REFERENCIAS ELECTRÓNICAS

Modelos atómicos. Disponible en http://www.fotosimagenes.org/modelos-atomicos

Material Educativo elaborado por la Prof. Aurelia Serrano con fines didácticos.

Prof . Aurelia S. Serrano P · LABORATORIO DE QUIMICA PARTE I.- Pre-laboratorio: Se inicia una vez...

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