Procesos de Combustion

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UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR. FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA. ESCUELA DE ING. MECANICA. DPTO. DE SISTEMAS TERMOMECANICOS. ASIGNATURA: TERMODINAMICA II TEMA: COMBUSTION Y PROCESOS DE EQUIPOS. Docente: Ing. Francisco De León. Presentan: Bach. Meza Orellana, Néstor Oswaldo. Bach. Cruz Sosa, José Rafael.

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UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR.

FACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA.

ESCUELA DE ING. MECANICA.

DPTO. DE SISTEMAS TERMOMECANICOS.

ASIGNATURA: TERMODINAMICA II

TEMA:

COMBUSTION Y PROCESOS DE EQUIPOS.

Docente:

Ing. Francisco De León.

Presentan:

Bach. Meza Orellana, Néstor Oswaldo.

Bach. Cruz Sosa, José Rafael.

San salvador, 5 de Julio del 2009.

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INTRODUCCION

En el presente trabajo se explicaran términos básicos, para la comprensión de la combustión y sus procesos y facilitar el análisis de dichos procesos.

Tambien se analizaran los elementos que reaccionan en la combustión y los productos de combustión que obtenemos de dicha reacción, la contaminación que estos pueden llegar a generar y el impacto ambiental. Los gases liberados a la atmosfera por la combustión de gasolina y diesel tienen altos índices de contaminación, tambien trataremos los niveles permitidos de emisiones liberadas al ambiente.

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1.- Elabore un glosario de términos sobre el tema de la combustión definiendo los siguientes conceptos.

a.- Estequiometria:

Es la parte de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y los productos de una reacción química. Se deriva del griego “Stoicheion” que significa elemento y “Metrón” que significa medir. Entre la estequiometria vamos a encontrar lo siguiente: Composición porcentual y molar, Nomenclatura, Leyes químicas, Reacciones químicas, Balanceo de ecuaciones.

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:

la conservación del número de átomos de cada elemento químico

la conservación de la carga total

Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

b.- Aire Teórico:

Según el autor GORDON VAN WYLEN "Es la cantidad mínima de aire capaz de proporcionar el Oxigeno suficiente para la combustión completa del carbono".

La cantidad mínima de aire necesaria para la combustión completa de un combustible recibe el nombre de “aire estequiometrico o teorico”. De manera que cuando un combustible se quema por completo con aire teorico, no estará presente el oxigeno sin combinar el producto de los gases. El aire teorico también se conoce como “cantidad de aire químicamente correcta o aire 100 por ciento teorico”.

c.- Porcentaje de aire en exceso:

Es la cantidad de aire en exceso con respecto al teórico o requerido para una combustión completa.

En los procesos de combustión reales es una practica común emplear mas aire que la cantidad estequiometrica, con el fin de aumentar las oportunidades de combustión completa o para controlar la temperatura de la cámara de combustión. La cantidad de aire en exceso de la cantidad estequiometrica se llama “exceso de aire”. La cantidad de exceso de aire suele expresarse en términos de aire estequiometrico como “exceso de aire porcentual o aire teorico porcentual”. Por ejemplo, 50 por ciento de exceso de aire

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equivale a 150 por ciento de aire teorico, y 200 por ciento de exceso de aire equivale a 300 por ciento de aire teorico. Desde luego, el aire estequiometrico puede expresarse como 0 por ciento de exceso de aire o como 100 por ciento de aire teorico.

((aire real – aire teorico)/(aire teorico))*100

d.- Relación aire combustible:

Una cantidad utilizada frecuentemente en el análisis de procesos de combustión para cuantificar las cantidades de combustible y aire es la “Relacion aire combustible”, AC. Suele expresarse en una base de masa y se define como la relación entre la masa de aire y la masa de combustible en proceso de combustión: AC=maire/mcomb

La masa m de una sustancia se relaciona con el numero de moles N por medio de la relación m=NM, donde M es la masa molar.

e.- Calorimetro de bomba:

Si un combustible esta de forma solida por ejemplo el carbón o su forma liquida el fuel oil, normalmente se utiliza un calorímetro de bomba para determinar su valor calorífico de combustible.

El calorímetro de bomba (modelo de Parr) (3) es un envase sellado minimiza el intercambio de calor entre el sistema y el medio ambiente.

. La "bomba" contiene la muestra a ser analizada y se llena a presión con oxígeno (2533 KPa) para asegurar una combustión rápida y completa. El calor liberado por la combustión aumenta la temperatura del calorímetro (incluyendo a los productos de rección) en una forma directamente proporcional a su capacidad calórica (se determina por calibra ción con ácido benzoico). Del aumento en temperatura y la capacidad calórica del calorímetro se determina el calor liberado por la reacción. La sección dentro del círculo puede ser substituida por un sistema de lectura computadorizado.

El calorímetro de bomba, está constituido por un recipiente resistente, para gas, de equivalente en agua, conocida y de un recipiente de mayor diámetro, perfectamente aislado, cuyo equivalente en agua, también es conocido.

f.- Calorímetro de boys:

Si el combustible esta de forma gaseosa, se utiliza un calorímetro de boys para determinar su valor calorífico.

g.- Poder calorífico inferior:

Es cuando el H2O en los productos esta en forma de vapor.

Es la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa de 1Kg de combustible. El vapor de agua de la combustión ya se encuentra en estado vapor, por lo

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que no se produce cambio de fase, y no se contabiliza el calor desprendido en este proceso.

La potencia calorífica de un combustible se determina en un calorímetro; durante el experimento se observa que en las paredes del calorímetro se deposita agua que proviene de la condensación del vapor de agua producido en la combustión, que al condesar cede aproximadamente 600 Kcal/kg; éste calor sumado al generado en la combustión recibe el nombre de potencia calorífica superior, que es el resultado proporcionado por el calorímetro.

Si ese mismo combustible se quema en un hogar industrial, el vapor de agua existente en los humos no condensa debido a que la temperatura de éstos es siempre superior a 100ºC; en estas circunstancias los combustibles no proporcionan las calorías que corresponden al valor obtenido en el calorímetro, sino un valor inferior que recibe el nombre de potencia calorífica inferior, que no se aprovecha íntegramente, por cuanto los humos calientes se llevan parte del calor generado; si de la potencia calorífica inferior se descuenta el calor sensible que llevan los humos, la cantidad de calor que realmente se puede utilizar recibe el nombre de potencia calorífica útil.

h.- Calor de combustión:

Calor que se desprende en una reacción química en la que se quema una materia en presencia de oxígeno, para obtener CO2 y H20.

El calor de combustión de una sustancia es la cantidad de calor que se libera en la combustión completa de un gramo o de una mole de las sustancia en su estado normal a 25°C y 1 atmósfera de presión, comenzando y terminando la combustión a la temperatura de 25°C.

El calor normal de combustión depende del grado de oxidación alcanzado por la sustancia, menos que se especifique otra cosa, un valor de calor normal de combustión corresponde a la oxidación completa de todo el carbono a dióxido de carbono y de todo el hidrógeno a agua líquida o vapor. Cuando hay presentes otros elementos oxidables, es necesario especificar el grado de oxidación de cada uno de ellos para asignar un calor de combustión; si hay azufre presente, su forma final puede SO2 SO3 o sus ácidos correspondientes.

La combustión se define como la reacción que ocurre entre un elemento o compuesto (Orgánico o inorgánico) y el oxígeno, para formar ciertos productos especificados de combustión (para elementos orgánicos formados por hidrógeno, carbono y oxígeno, los productos son vapor de agua y dióxido de carbono). Tener datos de calor de combustión, puede ayudarnos a obtener calores de formación y calores de reacción

Por ejemplo, si se tiene la reacción:

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Y se desea tener el , teniendo como únicos datos: y , se

podría:

Las reacciones de combustión son muy importantes en el ámbito de la ingeniería química dado que el desprendimiento energético puede ser usado en la industria como es el caso de las calderas (entre otras).

i.- Equivalente en agua de un depósito calorimétrico:

El calorímetro es un recipiente construido de tal forma que impide la conducción de calor a su través. En la mayoría de los casos suele tener dobles paredes entre las que se ha hecho el vacío o lleva un material aislante térmico, que impide o minimiza la conducción de calor, y por ello conserva muy bien la temperatura de los cuerpos que se encuentran dentro. En su tapadera llevan dos orificios, uno para introducir el termómetro y el otro para el agitador.

El producto de la masa del calorímetro por su calor específico, es su capacidad calorífica, que denominaremos K. Como el calor especifico del agua es 1cal/ ºC gr, esto equivale a considerar una masa de K gramos de agua, que absorbería (o cedería) la misma cantidad de calor que el calorímetro, para la misma variación de temperatura. Por eso a K se le llama equivalente en agua del calorímetro. El valor de K se refiere tanto al recipiente como a sus accesorios; el termómetro y el agitador.

Si dentro del calorímetro tenemos una masa de agua M1 a la temperatura T1, y la mezclamos con otra masa de agua M2 a la temperatura T2, una vez alcanzado el equilibrio térmico, el conjunto se encontrará a la temperatura de equilibrio T. Si K es el equivalente en agua del calorímetro y T2 <

T < T1, el balance energético es:

(M1 c +K)(T1 – T) = M2 c(T – T2) (14-1)

Qcedido = Qabsorbido

De donde:

K=M2c((T-T2)/(T1-T))-M1c

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Siendo c el calor específico del agua; c = 1cal/g ºC. Consideraremos que está determinado con un error absoluto de ±0,1 cal/g ºC.

j.- Combustión incompleta:

Un proceso de combustión es incompleto si los productos de combustión contienen algo de combustible o componentes no quemados, como C, H2, CO, o bien, OH.

El oxigeno insuficiente es una razón obvia para la combustión incompleta, pero no la única. La combustión incompleta sucede incluso cuando en la cámara de combustión hay mas oxigeno del necesario para la combustión completa. Esto puede atribuirse a la mezcla insuficiente en la cámara de combustión durante el limitado tiempo en que el oxigeno y combustible quedan en contacto. Otra causa de combustión incompleta es la disociación, la cual se vuelve importante a elevadas temperaturas.

El oxigeno es atraído con mas fuerzas hacia el hidrogeno que hacia el carbono. Por consiguiente, el hidrogeno en el combustible normalmente se quema por completo, formando H2O, aun cuando exista menos oxigeno del necesario para la combustión completa. No obstante, una parte del carbono termina como CO o como simples partículas C (hollín) en los productos.

La combustión incompleta se debe a tres causas:

a) Insuficiencia de Oxígeno.

b) Mezcla imperfecta entre el Oxígeno y el combustible.

c) Temperatura demasiado baja para mantener la combustión.

k.- Ecuación Teórica de combustión:

2.- Describa el comportamiento del nitrógeno que acompaña al oxigeno en los procesos de combustión formando parte del aire y las ventajas y desventajas de esa presencia.

Durante la combustión, el nitrógeno se comporta como un gas inerte y no reacciona con otros elementos químicos más que para formar una pequeña cantidad de oxidos nítricos. Pero aun en ese caso, la presencia de nitrógeno influye de manera considerable en el resultado de un proceso de combustión, pues el nitrógeno suele entrar a una cámara de combustión en grandes cantidades a temperaturas bajas, y salir a temperaturas considerablemente altas, absorbiendo una gran proporción de la energía química liberada durante la combustión. Sin embargo, que a temperaturas muy altas, como las que se encuentran en las maquinas de combustión interna, una pequeña fracción de nitrógeno reacciona con oxigeno, formando gases peligrosos como el oxido nítrico.

El aire que entra a una cámara de combustión contiene algo de vapor de agua (o humedad), que también es digno de consideración. En casi todos los procesos de combustión, la humedad en el aire y en el agua que se forma durante la combustión

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puede tratarse como un gas inerte, como nitrógeno. Sin embargo, a temperaturas muy alta un poco de vapor de agua se descompone en H2 y O2, asi como en H, O y OH. Cuando los gases de combustión se enfrían por debajo de la temperatura de punto de rocio del vapor de agua, una parte de la humedad se condensa. Es importante predecir la temperatura de punto de rocio debido a que las gotas de agua suelen combinarse con el dióxido de azufre que puede estar presente en los gases de combustión, formando acido sulfúrico, el cual es muy corrosivo.

3.- Muestre la representación de un quemador industrial de diesel, identifique las partes que lo componen, describa su estructura constructiva y explique la forma que funcionan.

Los quemadores son dispositivos que permiten realizar la acción de combustión entre el combustible y el comburente de manera adecuada y regulable asegurando la aportación de ambos para conseguir la potencia calorífica especificada y distribuyendo la zona de reacción y la circulación de productos de combustión de modo que se transfiera a la carga del modo más eficiente todo el calor producido.

Estos se clasifican en quemadores de gas, de combustibles liquidos y de combustibles solidos.

Los quemadores para combustibles liquidos se dividen en dos clases fundamentales:

a) quemadores de gasificación o vaporización en los q la llama por radiación sobre la superficie de combustible liquido, produce la vaporización de este, el cual se incorpora a la llama y mandtiene la combustión. Este sistema tiene una doble limitación de uso: por un lado, se aplica a quemadores pequeños y por otro solo es aplicable a combustibles ligeros.

b) quemadores de pulverización, que son los mas utilizados. El combustible, para ser pulverizado debe tener baja viscosidad, de orden de los 10 centistokes o 2 grados Engler. Estos requerimientos los presentan a bajas temperaturas los gasóleos

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4.- Describa los prodedimientos utilizados para ejecutar el análisis de combustión y los instrumentos necesarios para ejecutar estas tareas cuando está involucrada la combustión de Diesel. .

Las Características de combustión de un combustible pueden ser estudiadas por medio del análisis de desprendimiento de calor y mediante la observación de la presión en el cilindro durante el proceso de combustión. Realizando este tipo de análisis se consigue obtener bastante información sobre el proceso de combustión y la posible existencia de algún tipo de problemas o anomalías. El análisis se basa en la medida de presiones y temperaturas. Para ello se deben de hacer una serie de estimaciones: 1. Se considera la composición química de los gases inquemados igual a la de los quemados. 2. No existen fugas ni transferencias de calor hacia las paredes. 3. Se considera como una reacción entre gases ideales.

Los motores diesel inyectan combustible líquido en una atmósfera de aire caliente comprimido lo que provoca la ignición. La etapa de difusión de la llama se produce cuando la combustión comienza con el aire y el combustible pobremente mezclados. La velocidad de combustión se determina por la velocidad de inyección de combustible y por la velocidad de mezclado en el cilindro. Los fenómenos más importantes en la combustión son el retraso de la combustión, la combustión por inflamación de la premezcla, la combustión de la mezcla controlada y la combustión de carbonilla y la combustión tardía La reacción química de combustión es muy sensible a la temperatura. Esta dependencia se puede observar mediante la ecuación de Arrhenius:

R = A*e(-Ea/RT)

Donde R es la velocidad de la reacción, Ea es la energía de activación, A es el factor pre-exponencial, Se puede ver que la velocidad de reacción es proporcional al exponencial de la temperatura. De esta manera un pequeño aumento en la temperatura produce un gran efecto en la velocidad de la reacción. Esto es muy importante a la hora de conocer el proceso de la combustión. Cuando el pistón se acerca al PMS el aire se va comprimiendo hasta que se produce el primer golpe de combustión.

Este calienta al resto de la mezcla inquemada. El resultado es una combustión muy rápida, casi instantánea, de toda la mezcla que había sido premezclada durante la etapa de retraso a la ignición. La combustión comienza tras un retraso inicial y luego comienza con una cuña de quemado muy rápida donde todo el combustible que había sido vaporizado y premezclado con el aire caliente se quema. Esta inflamación del combustible tiende a producir una luz naranja muy brillante cuando se calienta el exceso de combustible de la zona rica en combustible para formar partículas de carbonilla incandescentes. La radiación del cuerpo sólido de las partículas de carbonilla proporciona una transferencia de calor muy grande, lo que posibilita el calentamiento del resto de gotas de combustible, acelerando la evaporación y mezcla del mismo.

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Qué son los gases de combustión

El incremento de todo tipo de combusti6n es un agente contaminante del ambiente con concentraciones siempre mayores de polución. La formación de humos, la lluvia ácida y el aumento del número de alergias son consecuencias directas de este desarrollo. La solución para una producción de energía que no perjudique el medio ambiente debe, por lo tanto, suponer una reducción de las emisiones contaminantes. Los contaminantes en los gases de combusti6n sólo pueden reducirse eficazmente si las plantas existentes operan con el máximo rendimiento posible o si se cierran las calderas nocivas. El análisis de los gases de combustión ofrece un medio para determinar las concentraciones de contaminantes y para ajustar al máximo rendimiento las instalaciones de calor.

1.1 Unidades de medición

La presencia de contaminantes en los gases de combusti6n puede detectarse a partir de ]a concentraci6n de los compuestos del gas. Generalmente, se utilizan las unidades siguientes:

 

ppm (partes por millón)

Corno " el tanto por ciento (%)" ppm describe una proporción. Por ciento significa "un número x de partes de cada cien", mientras que ppm significa "un número x de partes en cada millón". Por ejemplo, si en un cilindro de gas hay 250 ppm de mon6xido de carbono (C0), entonces, si partimos de un mi116n de partículas de gas, 250 son de mon6xido de carbono. Las otras 999.750 partículas son de nitrógeno (N2) y de oxigeno(02 ). La unidad ppm es independiente de la presión y la temperatura, y se utiliza en concentraciones bajas. Si la concentraci6n presente es elevada, se expresa en porcentaje (%). La conversi6n es como sigue:  

10 000 ppm = 1 % 1 000 ppm =  0.1%   100 ppm =  0.01% 10 ppm  =  0.001% 1 ppm = 0.0001%

Ejemplo:

Una concentraci6n de oxígeno del 21 ,, es equivalente a una concentraci6n de 210.000 ppm 02.

mg/Nm3 (miligramos por metro cúbico)

Con la unidad mg/Nm 3, el volúmen normal (normal metros cúbicos, Nm3) se toma como una variable de referencia y la masa del gas que poluciona se indica en miligramos (mg). Como esta unidad varia con la presión y la temperatura, se toma como

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referencia el volúmen en condiciones normales. Las condiciones normales son como siguen:  

Temperatura: 0 ºC Presión: 1013 mbar (hPa)

De todas formas, esta informaci6n por si sola no es suficiente, ya que los volúmenes respectivos en el gas de combustión varían según la proporci6n de oxigeno (dilución del gas de combustión con el aire ambiente). Por lo tanto, los valores respectivos medidos deben convertirse a un volúmen particular de oxigeno, el contenido de oxigeno de referencia (02 de referencia). Sólo los datos con el mismo contenido en oxígeno de referencia pueden ser comparados. La medida del contenido de oxigeno (O2 ) en el gas de combustión también es necesaria para convertir los ppm en mg/Nm 3. A continuación se indican las conversiones para monóxido de carbono (CO), 6xidos de nitr6geno (NOx) y dióxido de azufre (S02).

Conversiones a mg/Nm3                                                  Bezug = referencia

CO (mg/m3)

=

NOx (mg/m3)

=

SO2 (mg/m3)

=

Los factores en ]a f6rmula corresponden a una densidad estándar de los gases en mg/m3.

mg/kWh (miligramos por kilowatio hora de energía)

Los cálculos se han realizado con datos específicos de combustible con el fin de determinar concentraciones de gas que polucionan con una unidad relacionada a la energía mg/kWh. Por tanto hay diferentes factores de conversión para cada combustible. Mds adelante se indican los factores de conversión para ppm y mg/m3 a unidad relacionada con la energía mg/kWh. Por lo tanto, para convertir a mg/kWh, los valores medidos de concentraciones de emisión deben primero convertirse en gas de combustión no diluido (0% de oxígeno de referencia).

Gasoil EL

CO1 ppm = 1.110 mg/kWh 1 mglkWh = 0.900 ppm1 Mg/M3 = 0.889 mg/kWh 1 mg/kWh = 1.125 mg/m3

NOx1 ppm = 1.822 mg/kWh 1 mg/kWh = 0.549 ppm1 mg/m3 = 0.889 mg/kWh 1 mg/kWh = 1.125 mg/m3

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Gas Natural H (G 20)

CO1 ppm = 1.074 mg/kWh 1 mg/kWh = 0.931 ppm1 Mg/M3 = 0.859 mg/kWh 1 mg/kWh = 1.164 Mg/M3

NOx1 ppm = 1.759 mglkWh 1 mg/kWh = 0.569 ppm1 mg/ml = 0.859 mg/kWh 1 mg/kWh = 1.164 rng/m3

  Fig. 1: Factores de conversOn para unidades relacionadas a [a energia

 

1.2 Componentes de los gases de combustión

Los componentes de los gases de combustión se listan más adelante ordenadas según la concentración en el gas.

Los factores de conversión para combustibles sólidos también dependen de la forma en que estos están disponibles (en una pieza, como gravilla, polvo, fragmento, etc.). Por ello los factores deben chequearse cuidadosamente.

Nitrógeno (N2)

El nitrógeno (N2) es el principal componente (79 % vol.) del aire que respiramos. Este gas incoloro, inodoro y sin sabor no interviene en la combustión. Entra en la caldera como un lastre, se calienta y sale por la chimenea.

Valores típicos en gases de combustión: Calderas gas/gasoil: 78 % - 80 %

  Dióxido de carbono (C02) 

El dióxido de carbono es un gas incoloro, inodoro con un ligero sabor agrio. Bajo la influencia de la luz solar y el verde de las hojas, clorofila, las plantas convierten el dióxido de carbono (CO2) en oxigeno (O2) . La respiración humana y animal convierten el oxígeno (O2) otra vez en di6xido de carbono (CO2) . Esto crea un equilibrio que los productos gaseosos de la combusti6n distorsionan. Esta distorsi6n acelera el efecto invernadero. El valor limite de efecto es de 5.000 ppm. A concentraciones superiores al 15% en volúmen (150.000 ppm) en la respiración, se produce una pérdida inmediata de conciencia. 

Valores típicos en gases de combustión.. Calderas de gasoil.. 12.5 % - 14 % / Calderas de gas 10% - 12%.

Oxígeno (O2) 

Parte del oxigeno (0,) disuelto en el aire combina con el hidrógeno (H 2 ) del combustible y forma agua (H20). Según la temperatura de los gases de combusti6n (TH), esta agua se convierte en humedad del gas o en condensados. El oxigeno restante

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nos sirve para medir el rendimiento de la combusti6n y se utiliza para determinar las pérdidas por chimenea y el contenido de di6xido de carbono (CO,). 

Valores típicos en gases de combustión: 

Calderas de gasoil: 2 % - 5 % Calderas de gas: 2 % . 3 %.

  Monóxido de carbono (CO)

El monóxido de carbono es un gas venenoso al respirar, incoloro, inodoro y es el producto de una combusti6n incompleta. En una concentraci6n demasiado elevada, no permite que la sangre absorba oxigeno. Si, por ejemplo, el aire de una habitaci6n contiene 700 ppm CO, una persona respirando durante 3 horas morir. El valor límite de efecto es de 50 ppm. 

Valores típicos en gases de combustión:  

Caldera de gasoil: 80 ppm - 150 ppm Caldera de gas: 80 ppm - 100 ppm.

Óxidos de nitrógeno (NOx)

A altas temperaturas (combustión), el nitrógeno (N2) presente en el combustible y en el aire ambiente combina con el oxigeno del aire (O2) y forma mon6xido de nitr6geno (NO). Después de algún tiempo, este gas incoloro se oxida en combinaci6n con el oxígeno (O2) para formar dióxido de nitrógeno (NO2). El N02 es soluble en agua, t6xico si se respira (produce daños irreversibles en el pulmón), y contribuye a la formación de ozono en combinación con la radiaci6n ultravioleta (Luz solar). El NO y el NO2 en conjunto se llaman óxidos de nitrógeno (NOx).

Valores típicos en gases de combustión: 

Calderas gas / gasoil: 50 ppm - 100 ppm

Dióxido de azufre (S02) 

El dióxido de azufre (S02 ) es un gas t6xico, incoloro con un olor fuerte. Se forma a partir del azufre del combustible. El valor limite del efecto es de 5 ppm. E] Ácido sulfúrico (H2SO2) se forma en combinación con el agua (H20) o condensados.. Valores típicos en gases de combustón de calderas de gasoil: 180 ppm - 220 ppm.

Hidrocarburos inquemados (CxHy) 

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Los hidrocarburos inquemados (C,H ) se forman cuando la combusti6n es incompleta y contribuyen al efecto invernadero. Este grupo incluye metano (CH,), butano (C,Hlo) y benzeno.(C6 H d' Valores típicos en gases de combustión de calderas de gasoil: <50 ppm.  

Hollín 

El hollín también es carbón puro, resultante de una combustión incompleta. Valores típicos en gases de combustión de calderas de gasoil.. HoWn derivado 0 6 1.

Partículas sólidas

Las partículas sólidas (polvo) es el nombre que se da a pequeñas partículas sólidas distribuidas en el aire. Esto puede ocurrir en cualquier forma y densidad. Se forman a partir de ]as cenizas y de los minerales que componen los combustibles sólidos.

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5.- Comente la importancia de establecer el porcentaje de bióxido de carbono en los gases de combustión y cuáles son los valores ideales para este porcentaje.

Dióxido de carbono (CO2):

El dióxido de carbono es también el resultado del proceso de combustión, no es toxico pero puede causar la muerte por desplazamiento del oxígeno (asfixia), es incoloro e inodoro. También se lo conoce como anhídrido carbónico.

El motor funciona correctamente cuando la concentración de CO2 en los gases de combustión está a su nivel más alto, este valor porcentual se ubica entre el 12 al 15 %. Es un excelente indicador de la eficiencia de la combustión.

Como regla general, lecturas bajas son indicativas de un proceso de combustión malo, que representa una mala mezcla o un encendido defectuoso.