Proceso de disolución
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Disoluciones y Proceso de disolución
Daniel R. Camacho UribeEscuela Nacional de Conservación, Restauración y Museografía
ENCRyM-INAH
I.- SUSTANCIAS
Toda sustancia tiene un conjunto único de propiedades y
características que nos permiten identificarlas y distinguirlas de
otras sustancias. Una sustancia tiene una composición fija y
propiedades que la distinguen. Estas son propiedades físicas
y/o químicas.
II Mezclas y disoluciones La mayoría de las sustancias de la naturaleza no son
sustancias puras sino mezclas o combinaciones de sustancias. Existen mezclas sólidas, líquidas y
gaseosas; por ejemplo: el agua de mar; el aire es la unión de varios gases, etcétera.
La forma en que se combinan las sustancias en una mezcla es variable y sus componentes pueden separarse mediante procedimientos físicos o
mecánicos. Las mezclas se clasifican en:
II Mezclas y disolucionesa) Mezclas heterogéneas: no son uniformes; en algunos casos, puede
observarse la discontinuidad a simple vista, por ejemplo el frasco de piedras; en otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad.
II Mezclas y disoluciones b) Mezclas homogéneas: son totalmente uniformes (no
presentan discontinuidades al microscopio) y presentan iguales propiedades y composición en todo el sistema, algunos ejemplos son la salmuera y el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan disoluciones
Estado de agregación de ladisolución
Estado delsoluto
Estado deldisolvente
Ejemplo
Gaseoso Gas Gas Aire
Líquido Gas Líquido Oxígeno en agua
Líquido Líquido Líquido Alcohol en agua
Líquido Sólido Líquido Sal en agua
Sólido Gas Sólido Espuma de poliuretano
Sólido Líquido Sólido Mercurio en Plata
Sólido Sólido Sólido Plata en Oro
III Disoluciones
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN POR SU CONCENTRACIÓN
SÓLIDAS
Sólido en sólido : Aleaciónzinc en estaño (Latón)
Gas en sólido:Espuma de poliuretano.
Líquido en sólido: Mercurio en plata (amalgama).
DISOLUCION NO-SATURADA;
Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.
Ej: a 0ºC 100 g de agua no disuelven más de 37,5g de NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g de NaCl en 100g de agua, es no saturada.
LÍQUIDAS Líquido en Líquido:
Alcohol en agua Sólido en líquido:Sal en agua
Gas en líquido:Oxígeno en agua
DISOLUCION SATURADA:
En estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto.
Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC .
GASEOSAS
Gas en gas: Oxígeno en nitrógeno.
DISOLUCION SOBRE SATURADA: Representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.
Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
Proceso de disolución
El NaCl requiere de una gran cantidad de energía para fundirse (800 oC)
Sin embargo el agua es capaz de disociar la estructura cristalina de enlace iónico que posee, gracias a la gran polaridad que presenta la molécula de agua.
La disolución procede en tres etapas:1. Separación de los cúmulos
que forman las moléculas del agua
2. Separación de los iones Na y Cl de la red cristalina
3. Solvatación de los iones por las moléculas de agua.
En las siguientes láminas observa cómo se orientan las moléculas de agua para solvatar los iones procedentes de la sal
Proceso de Disolución: 1 Disolvente (agua) en forma de cúmulos 2 Soluto (NaCl) en red cristalina 3 Solvatación del soluto ionizado
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Proceso de Disolución de sustancias no iónicas
Las moléculas del soluto se dispersan en el seno del disolvente por medio de enlaces secundarios
Los enlaces secundarios son en general los puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Walls que son las responsables de los estados de agregación de la materia