GASES MEZCLA DE GASESPROBLEMA NUMERO 1

PROBELMA NUMERO 2

La presin atmosfrica en Marte es de 5,60 mmHg Exprese esa presin en atm y Pascales1atmsfera= 760 torr= 760 mmHg = 1,013 x105Pascal760mmHg-----1 atm5,60mmHg ----X7,36x 10-3atm760 mmHg----1,013 x105Pascal5,60mmHg---------X1,013 x105Pascal X 5,60 mmHg=7,46 102Pa760 mmHg3) En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial de9,6 litroa88 Cse enfra hasta que su volumen final es de3,4 l. Cul es su temperatura final?P =CTE.V1=9,6 litrosV2 =3,4 litrosT1 =88 C= 361 KT2=?????V1=V2T2 =V2 T1T2 =3,4 litros361K=T1T2V19,6 litrosT2 = 129 Kelvin4) Una cierta cantidad de gas est contenida en un recipiente de vidrio a25 Cy 0,8 atm. Si el recipiente puede soportar una presin de hasta 2 atm. Cunto se puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?T =25 C+ 273 = 298 KT2??P1 = 0,8 atmP2 = 2 atmP1 T2 = P2 T1T2 =P2 T1=2 atm298 K=P10,8 atmT2 = 745 K

5) Una muestra de gas ocupa un volumen de0,452 lmedidoa 87 C y 0.620 atm.Cul es su volumen a 1 atm y0 CV10,452 litrosV2?T187 C+273= 360 KT2273 KP1 = 0,620 atmP2 =1 atmV2=V1 P1 T2V2 =0,452 l0,620 atm 273 KT1 P2360 K1 atmV2 =0,213 litros6) Se tienen375 litrosde gas medidos a25Cy 10 atm de presin Sufre una transformacin isocrica al elevarse la temperatura a 263 C. Hallar la presin final del sistemaV =373 litrosVolumen constante = transformacin isocricaT1 = 25 C298 KT2263 C=536 KP1 = 10 atmP2 = ???P1 T2 = P2 T1P2 =10 atm 536 K298 KP2 17,98 atm

7)Si se colocan2 gramosde He y2 gramosde H2 en una ampolla de15 litrosCul ser la fraccin molar de cada gas Si la ampolla se mantiene a 30C Cules sern las presiones parciales y la presin total?Se llama fraccin molar X de un gas a una cantidad adimensional que expresa la relacin del n de moles de un componente con el n de molesde todos los componentespresentes(n total de moles) Si A y B son los gases de la mezclaXA es la fraccin molar del gas A y XB la fraccin molar del gas B, as; XA =nAXA + XB = 1nA+nBPresin parcial del gas A serpA = XA PtotalMasa de He2 gramosPM =4masa de H2 =2 gramosPM = 2Volumen15 litrosT = 303KPv = masa/PM RTpA(presin parcial del gas A) =2 gramos0,082 latm 303 K415 litrospA0,8,28atmpB1,65 atmPtotal2,48 atmnmerototal de moles1 mol de He ----4 gramos2gramos =1 mol de H20,5mol---------2 gramosXA= 0,5/1,5 = 0,33XB = 1/1,5= 0,66X = 1

PROBLEMA NUMERO 8DATOS:m=50MOLV=2 LTT=25(GRADOS C) +273(K)P=?A YA SE COMO NO IMPORTA YA MIRA SE UTILISA ESTA FORMULAPV=m/M *R*Tp= m*R*T M*V(ATM*LT)P= 50MOL *0.082 (MOL*K) * 298(K) 17 g * 2LTP=35.93 (ATM)N=1*14=14H=3*1 =3 17

ME FALTA LA 9

PROBLEMA 10Se necesitan preparar 9 litros de nitrgeno, medidos e 20C y a una presin de 710 mm. La reaccin que seva a utilizar es: NH 4 Cl + NaNO 2 ----> 4 NaCI + 2 H 2 0 + N 2 Cuantos gramos de cloruro amnicodeberemos emplear?RESOLUCINPara poder realizar los clculos estequiomtricos en la reaccin, hemos de determinar el nmero de moles (ogramos) de Nitrogeno que hemos de obtener, para lo cual le aplicamos la ecuacin general, de los gases ideales(consideraremos el comportamiento del Nitrgeno como ideal):P.V = n.R.T 710760 .9 = n.0,082.293 n = 0,35 moles de N = 9,80 g de N 2 2Y teniendo en cuenta la estequiometra de la reaccin que nos dan, tendremos: NH 4 Cl + NaNO 2 ---> 4 NaCI + 2 H 2 0 + N 21 mol 1 mol 4 moles 2 moles 1 molx 0,35por lo que, de ah, deducimos:N moles de NH 4 Cl = N moles de N 2 = 0,35 moles de NH 4 Cl sern necesarias. Y dado que su masamolecular es: (1.14,00 + 4.1,00 + 1.35,50 = 53,5 ), tendremos:N de gramos de NH 4 Cl = 0,35 moles . 53,50 g/mol = 18,725 gramos de NH 4 Cl se necesitan