RELACIÓN DE PROBLEMAS 2

1. Calcula los gramos de sal que habría que utilizar para preparar 400 cm3 de una disolución de 150 gramos/litro. (Sol.: 60 g)

2. Calcula la concentración de una disolución al disolver 3 g de NaCl en 500 ml de disolución. (Sol.: 6 g/L)

3. Se quiere preparar 250 ml de una disolución de concentración = 7 g/L. Calcula la cantidad de soluto necesaria. (Sol.: 1,75 g)

4. Si se tienen 12 g de soluto y se quiere preparar una disolución de 15 g/L, calcula el volumen máximo de disolución que podemos preparar (Sol.: 0,8 litros)

5. Una solución tiene una masa total de 200 g y contiene 30 g de NaOH. ¿Cuál es el porcentaje en masa de NaOH? (Sol.: 15%)

6. Se mezclan 55 g de AgNO3 con agua y se obtiene una masa de solución de 240 g. Calcular el porcentaje en masa del nitrato de plata. (Sol.: 22,9%)

7. Una solución contiene 28% de NaCl y su masa total es de 310 g. ¿Cuál es la masa del soluto? (Sol.: 86,8 g)

8. Calcula la concentración de la disolución cuando se diluyen 80 mL de alcohol en un litro de agua. (Sol.: 7,41%)

9. ¿Cuántos moles de soluto hay en: a. 4 litros de disolución 2 M de ácido sulfúrico (H2SO4)? (Sol.: 8 moles)b. ¿Y en 200 cm3 de disolución 0.4 M en hidróxido de aluminio (Al(OH)3)?

(Sol.: 0,08 moles)

10. ¿Qué molaridad tiene un ácido sulfúrico (H2SO4) del 98% en peso y 1,86 g/cm3? ¿Qué volumen se necesita para preparar 1 litro de disolución 0.5 M?

(Sol.: 18,6 M; 26,88 cm3)

11. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico (HCl) de un 35.2 % en masa de ácido puro tiene una densidad de 1.175 g/cm3. Averigua el volumen de esta ácido necesario para preparar 1.5 litros de disolución 2 M. (Sol.: 264,75 cm3)

12. Se disuelven 5 g de ácido clorhídrico en 35 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es 1.060 g/cm3, hallar:

a. Tanto por ciento en masa. (Sol.: 12,5%)b. Molaridad (Sol.: 3,6301M)

13. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 100 ml de disolución de ácido sulfúrico al 26% y densidad 1.19 g/cm3 para obtener una disolución 1.5 M?

(Sol.: 110,4 cm3)

14. Una disolución acuosa de ácido fosfórico (H3PO4) contiene 300 g/l de ácido puro. Su densidad a dicha temperatura es 1,153 g/cm3. Calcula:

a. Concentración en tanto por ciento en masa. (Sol.: 26,02 %)b. Molaridad. (Sol.: 3,06 M)

15. ¿Cuál es la molaridad de la disolución obtenida al mezclar 15 cm3 de una solución 0.24 M de cloruro sódico con 35 cm3 de agua, obteniendo un volumen final de 50 cm3? (Sol.: 0.072 M)

16. ¿Cuántos gramos de una disolución de tricloruro de hierro al 4 % necesitamos para tener 10 g FeCl3 puros? (Sol.: 250 g)

17. El ácido nítrico (HNO3) comercial es una disolución acuosa al 70 % en masa, y su densidad es de 1.42 g/cc. Averigua su molaridad. (Sol.: 15,7778 M)

18. Un martini contiene un 30 % en masa de alcohol. Aproximadamente, el 15 % del alcohol ingerido pasa a la sangre. Calcula la concentración de alcohol en la sangre tras beber tres martinis. Masa del martini 150 g. El adulto contiene por término medio 7 litros de sangre. Una concentración de 0.003 g/cc es indicativa de intoxicación. (Sol.: 0,0029 g/cc)

19. Una disolución de ácido nítrico de densidad 1.405 g/ml contiene 68.1 % en masa de ácido puro. Hallar su molaridad, normalidad y molalidad. (Sol.: 15,1874 M)

20. ¿Cuántos cc de disolución de HCl del 40 % de riqueza y densidad 1.2 g/cc se necesitan para preparar 5 litros de disolución 0.1 M? (Sol.: 38,02 cc)

21. Tenemos una disolución de sulfato de cobre en agua de concentración 15 g/l. Si su densidad es de 1,1 g/cm3, calcula su concentración en % en peso. (Sol.: 1,36 %)

22. Tenemos una disolución de ácido sulfúrico en agua de concentración 1776 g/l y d = 1,85 g/cm3, calcula su concentración en % en peso. (Sol.: 96 %)

23. Juntamos en un mismo recipiente 50 ml de una disolución de sal común en agua de concentración 20 g/l, y 100 ml de otra disolución de sal común en agua de concentración 30 g/l.

a. ¿Qué cantidad de sal tenemos en total? (Sol.: 4 g)b. ¿Cuál es la concentración de la nueva disolución? (Sol.: 26,67 g/L)