Problemas de repaso
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1. El nitrato de calcio de obtiene por reacción entre el carbonato de calcio y ácido nítrico. En la reacción también se obtienen dióxido de carbono y agua. Se mezclan 15 g de carbonato de calcio con 150 ml de ácido nítrico 1,523 M. Calcule: i) El volumen de CO 2 obtenido en CNTP. ii) La cantidad del reactivo en defecto que deberá agregar para que reaccione todo el reactivo que se encuentra en exceso. 2. Se mezclan 300 ml de solución de AlCl 3 con 150 ml de solución 0.385 M de Al 2 (SO 4 ) 3 y 300 ml de NaOH 0.876 M, generándose Al(OH) 3 insoluble. Calcule: i) La masa de hidróxido de aluminio obtenida; ii) La concentración en g/l de todos los iones presentes en la solución resultante. 3. Se toman 2,30 ml de una solución de H 2 SO 4 98,0 % p/p y densidad 1,84 g/ml y se llevan a un volumen de 250,0 ml en un matraz con agua destilada. De esta solución se toman 10,00 ml y se neutralizan con 14,50 ml de KOH de concentración desconocida. Calcule la concentración molar de la solución de hidróxido con el número correcto de cifras significativas. 4. a) Formule los siguientes compuestos: hidrógeno sulfato de potasio, carbonato de cromo (III), cloruro de magnesio, dióxido de azufre, ácido nítrico. b) Nombre los siguientes compuestos: HF; K 2 S; Fe 2 O 3 ; Cu(OH) 2 ; H 2 SO 3 . 5. Se hacen reaccionar 40,6 g de una muestra que contiene CaCO 3 con 250 ml de una solución de HCl 16,0% p/v para dar como productos CaCl 2 , CO 2 y agua. Se obtuvieron 4,55 l del gas en CNPT siendo el rendimiento de la reacción del 80,0%. i) ¿Cuál era la pureza de la muestra de CaCO 3 utilizada? ii) ¿Cuál es el número de moles de HCl que quedaron sin reaccionar? iii) Calcular la molaridad del gas si éste se disolvió en agua hasta un volumen final de solución de 750,0 ml. 6. Se mezclan 250 ml de solución 0,551 M de BaCl 2 con 400 ml de solución 2,46 % p/v de Ba(NO 3 ) 2 y 150 ml de H 2 SO 4 0,645 M, generándose BaSO 4 (s) insoluble. a) ¿Qué masa de sólido se obtendrá? b) ¿Cuál es la concentración molar y normal de todos los iones presentes en la solución final? c) ¿A qué volumen deberían diluirse 25,0 ml de la solución resultante para que la concentración de protones fuera 0,0805 M? 7. En el trabajo práctico de laboratorio se pesó un objeto usando dos balanzas distintas, obteniéndose los siguientes valores: BALANZA 1: 20,7800 g; 20,7755 g; 20,7708 g; 20,7819 g; 20,7660 g. BALANZA 2: 20,5710 g; 20,5705 g; 20,5708 g; 20,5709 g; 20,5700 g Exprese correctamente el peso en cada caso. Si el valor aceptado del peso del objeto es de 20,8300 g indique, justificando adecuadamente, cuál de los instrumentos es el más exacto y cuál el más preciso. 8. Se prepara una solución agregando 1,4567 g y 7,21 g de KOH a 100,0 ml de solución 0,034 M del mismo soluto. Luego se lleva a volumen en un matraz de 250,0 ml. Calcule la masa de KOH contenida en el matraz y su concentración molar con el número correcto de cifras significativas. 9. Al titulas 5,00 ml de una solución de HNO 3 se gastaron 11,50 ml de una solución de Ca(OH) 2 1,53 % p/v. Calcule la molaridad de la solución de HNO 3 con las cifras significativas correctas.
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1. El nitrato de calcio de obtiene por reacción entre el carbonato de calcio y ácido nítrico. En la reacción también se obtienen dióxido de carbono y agua. Se mezclan 15 g de carbonato de calcio con 150 ml de ácido nítrico 1,523 M. Calcule: i) El volumen de CO2 obtenido en CNTP. ii) La cantidad del reactivo en defecto que deberá agregar para que reaccione todo el reactivo que se encuentra en exceso.
2. Se mezclan 300 ml de solución de AlCl3 con 150 ml de solución 0.385 M de Al2(SO4)3 y 300 ml de NaOH 0.876 M, generándose Al(OH)3 insoluble. Calcule: i) La masa de hidróxido de aluminio obtenida; ii) La concentración en g/l de todos los iones presentes en la solución resultante.
3. Se toman 2,30 ml de una solución de H2SO4 98,0 % p/p y densidad 1,84 g/ml y se llevan a un volumen de 250,0 ml en un matraz con agua destilada. De esta solución se toman 10,00 ml y se neutralizan con 14,50 ml de KOH de concentración desconocida. Calcule la concentración molar de la solución de hidróxido con el número correcto de cifras significativas.
4. a) Formule los siguientes compuestos: hidrógeno sulfato de potasio, carbonato de cromo (III), cloruro de magnesio, dióxido de azufre, ácido nítrico. b) Nombre los siguientes compuestos: HF; K2S; Fe2O3; Cu(OH)2; H2SO3.
5. Se hacen reaccionar 40,6 g de una muestra que contiene CaCO3 con 250 ml de una solución de HCl 16,0% p/v para dar como productos CaCl2, CO2 y agua. Se obtuvieron 4,55 l del gas en CNPT siendo el rendimiento de la reacción del 80,0%. i) ¿Cuál era la pureza de la muestra de CaCO3 utilizada? ii) ¿Cuál es el número de moles de HCl que quedaron sin reaccionar? iii) Calcular la molaridad del gas si éste se disolvió en agua hasta un volumen final de solución de 750,0 ml.
6. Se mezclan 250 ml de solución 0,551 M de BaCl2 con 400 ml de solución 2,46 % p/v de Ba(NO3)2 y 150 ml de H2SO4 0,645 M, generándose BaSO4(s) insoluble. a) ¿Qué masa de sólido se obtendrá? b) ¿Cuál es la concentración molar y normal de todos los iones presentes en la solución final? c) ¿A qué volumen deberían diluirse 25,0 ml de la solución resultante para que la concentración de protones fuera 0,0805 M?
7. En el trabajo práctico de laboratorio se pesó un objeto usando dos balanzas distintas, obteniéndose los siguientes valores: BALANZA 1: 20,7800 g; 20,7755 g; 20,7708 g; 20,7819 g; 20,7660 g. BALANZA 2: 20,5710 g; 20,5705 g; 20,5708 g; 20,5709 g; 20,5700 g Exprese correctamente el peso en cada caso. Si el valor aceptado del peso del objeto es de 20,8300 g indique, justificando adecuadamente, cuál de los instrumentos es el más exacto y cuál el más preciso.
8. Se prepara una solución agregando 1,4567 g y 7,21 g de KOH a 100,0 ml de solución 0,034 M del mismo soluto. Luego se lleva a volumen en un matraz de 250,0 ml. Calcule la masa de KOH contenida en el matraz y su concentración molar con el número correcto de cifras significativas.
9. Al titulas 5,00 ml de una solución de HNO3 se gastaron 11,50 ml de una solución de Ca(OH)2 1,53 % p/v. Calcule la molaridad de la solución de HNO3 con las cifras significativas correctas.
