En una botella de 2 litros tenemos 3 g de butano (C4H10) a 20 °C. Si queremos aumentar la presión hasta 1 atm introduciendo propano (C3H8) en la botella:a) ¿Qué cantidad de propano debemos introducir?b) ¿Cuáles serán las fracciones molares de cada uno de los gases?c) ¿Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases?

En una botella de 2 litros tenemos 3 g de butano (C4H10) a 20 °C. Si queremos aumentar la presión hasta 1 atm introduciendo propano (C3H8) en la botella: a) ¿Qué cantidad de propano debemos introducir? b) ¿Cuáles serán las fracciones molares de cada uno de los gases? c) ¿Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases?

Tenemos que calcular los moles de butano.Después la presión parcial que ejerce para saber la del propano.Después hallamos los moles de propano para posteriormente hallar las fracciones molares.

n(butano) = 3 g / 58 g/mol = 0,0517 mol

Utilizamos la ecuación de estado de los gases para hallar la presión del butano

P · V = n · R · TP · V = n · R · T

Pbutano · 2 L = 0,0517 mol · 0,082 atm · L

K · mol· (20 + 273) K

Despejando y operando resulta:Pbutano = 0,621 atm

En una botella de 2 litros tenemos 3 g de butano (C4H10) a 20 °C. Si queremos aumentar la presión hasta 1 atm introduciendo propano (C3H8) en la botella: a) ¿Qué cantidad de propano debemos introducir? b) ¿Cuáles serán las fracciones molares de cada uno de los gases? c) ¿Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases?

Como al introducir propano la presión aumenta hasta 1 atm, quiere decir que la presión parcial del propano será:

nbutano = 0,0517 mol nbutano = 0,0517 mol Pbutano = 0,621 atm Pbutano = 0,621 atm

Ppropano = Ptotal – Pbutano = 1 atm – 0,621 mol = 0,379 atm

Volvemos a utilizar la ecuación de estado de los gases, ahora para determinar los moles de propano.

0,379 atm · 2 L = n · 0,082 atm · L

K · mol· (20 + 273) K

Despejando y operando resulta:npropano = 0,0315 mol

En una botella de 2 litros tenemos 3 g de butano (C4H10) a 20 °C. Si queremos aumentar la presión hasta 1 atm introduciendo propano (C3H8) en la botella: a) ¿Qué cantidad de propano debemos introducir? b) ¿Cuáles serán las fracciones molares de cada uno de los gases? c) ¿Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases?

nbutano = 0,0517 mol nbutano = 0,0517 mol Pbutano = 0,621 atm Pbutano = 0,621 atm

npropano = 0,0315 mol npropano = 0,0315 mol Ppropano = 0,379 atm Ppropano = 0,379 atm

a) La cantidad de propano que se debe introducir ya está calculada.c) Las presiones parciales ejercidas ya están calculadas.

b) Calculamos a continuación las fracciones molares.

0,0517 mol= Χbutano =

nbutano

nbutano + npropano

ntotales = 0,0832 mol ntotales = 0,0832 mol

0,0832 mol= 0,621

0,0315 mol= Χpropano =

npropano

nbutano + npropano0,0832 mol

= 0,379