Problemas de Estequiometria de Selectividad

RELACIÓN DE PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE SELECTIVIDAD 1. En el proceso de formación de agua a partir de sus elementos: a) Calcule la masa de agua, en gramos que se forman a partir de 20 g de hidrógeno y 60 g de oxígeno. b) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso y en qué cantidad? c) Si el agua formada se encuentra a 120ºC y 1 atm de presión, calcule el volumen que ocupa. Datos: R = 0,082 atm L K -1 mol -1 Masas atómicas: H = 1; O = 16; S: a) 67,5 g de agua.b) 12,5 g de H 2 . c) 120,84 L de H 2 O. 2. Cuando se calienta clorato de potasio (KClO 3 ) se descompone en cloruro de potasio y oxígeno. a) Calcule la cantidad de clorato de potasio del 80% de riqueza en peso, que será necesario para producir 1 kg de cloruro de potasio. b) ¿Cuántos moles de oxígeno se producirán y qué volumen ocuparán en condiciones normales? Datos: R = 0,082 atm L K -1 mol -1 . Masas atómicas: O = 16; Cl = 35,5; K = 39. S: a) 2054,9 g de KClO 3 . b) 450,9 L de O 2 . 3. En la reacción del carbonato de calcio con ácido clorhídrico se producen dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua. a) Calcule la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 92%, que se necesita para obtener 2,50 kg de cloruro cálcico. b) Qué volumen ocupará el dióxido de carbono medido a 25ºC y a una presión de 770 mm de mercurio. Datos: Masas atómicas: H = 1; C = 12; Cl = 35,5; Ca = 40; R = 0,082 atm l/k mol. S: a) 2524,4 g de CaCO 3 impuro.b) 548,06 L de CO 2 . 4. Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso. Calcule: a) El volumen de hidrógeno que se obtiene, medido a 27C y 740 mm de mercurio presión. b) La masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del 80%. Datos: R = 0,082 atm L K -1 mol -1 . Masas atómicas: O = 16; S = 32; Zn = 65,4. S: a) 3,86 L de H 2 . b) 19,75 g de ZnSO 4 . 5. El níquel reacciona con ácido sulfúrico según: Ni + H 2 SO 4 NiSO 4 + H 2

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RELACIN DE PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRA DE SELECTIVIDAD

RELACIN DE PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRA DE SELECTIVIDAD1. En el proceso de formacin de agua a partir de sus elementos:

a) Calcule la masa de agua, en gramos que se forman a partir de 20 g de hidrgeno y 60 g de oxgeno.

b) Qu reactivo se encuentra en exceso y en qu cantidad?

c) Si el agua formada se encuentra a 120C y 1 atm de presin, calcule el volumen que ocupa.

Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1 Masas atmicas: H = 1; O = 16;

S: a) 67,5 g de agua.b) 12,5 g de H2. c) 120,84 L de H2O.2. Cuando se calienta clorato de potasio (KClO3) se descompone en cloruro de potasio y oxgeno.

a) Calcule la cantidad de clorato de potasio del 80% de riqueza en peso, que ser necesario para producir 1 kg de cloruro de potasio.

b) Cuntos moles de oxgeno se producirn y qu volumen ocuparn en condiciones normales?

Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atmicas: O = 16; Cl = 35,5; K = 39.S: a) 2054,9 g de KClO3. b) 450,9 L de O2.3. En la reaccin del carbonato de calcio con cido clorhdrico se producen dixido de carbono, cloruro de calcio y agua.

a) Calcule la cantidad de caliza, cuya riqueza en carbonato de calcio es del 92%, que se necesita para obtener 2,50 kg de cloruro clcico.

b) Qu volumen ocupar el dixido de carbono medido a 25C y a una presin de 770 mm de mercurio.

Datos: Masas atmicas: H = 1; C = 12; Cl = 35,5; Ca = 40; R = 0,082 atm l/k mol.S: a) 2524,4 g de CaCO3 impuro.b) 548,06 L de CO2.4. Se hacen reaccionar 10 g de cinc metlico con cido sulfrico en exceso. Calcule:

a) El volumen de hidrgeno que se obtiene, medido a 27C y 740 mm de mercurio presin.

b) La masa de sulfato de cinc formada si la reaccin tiene un rendimiento del 80%.

Datos: R = 0,082 atm L K-1mol1. Masas atmicas: O = 16; S = 32; Zn = 65,4.S: a) 3,86 L de H2. b) 19,75 g de ZnSO4.5. El nquel reacciona con cido sulfrico segn:

Ni + H2SO4 ( NiSO4 + H2a) Una muestra de 3 g de nquel impuro reacciona con 2 mL de una disolucin de cido sulfrico 18 M. Calcule el porcentaje de nquel en la muestra.

b) Calcule el volumen de hidrgeno desprendido, a 25 C y 1 atm, cuando reaccionan 20 g de nquel puro con exceso de cido sulfrico.

Datos: R = 0082 atmLK-1mol-1. Masa atmica: Ni = 587 S: a) 70,44%. b) 8,32 L de H2.6. Se mezclan 20 g de cinc puro con 200 mL de cido clorhdrico 6 M. Cuando termina el desprendimiento de hidrgeno:

a) Qu quedar en exceso, cinc o cido?

b) Qu volumen de hidrgeno, medido a 27C y a la presin de 760 mm de mercurio se habr desprendido?

Datos: R = 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atmicas: H = 1; Cl = 35,5; Zn = 65,4.S: a) 0,5884 moles de HCl en exceso. b) 7,52 L de H2.