Primero y Segundo Quimica

¿QUÉ ES EL ÁTOMO?

Es la mínima porción de materia en equilibrio energético formada por partículas aún más simples denominadas subatómicas como son : protones, neutrones, electrones.

¿CÓMO ES EL ÁTOMO?

Es un sistema en equilibrio que pertenece al micromundo, es muy pequeña sus dimensiones, son de orden de 10-8 cm, debido a estas pequeñísimas dimensiones el átomo es invisible para el ojo humano, pero es posible fotografiarlo usando hondas no visibles.

* Núcleo * Neutrones ( º ) * Protones (+) Átomo * Envoltura * Electrones (-) (Nube electrónica)

Propiedades de las Partículas Fundamentales

Partícula Carga Masa

ElectrónProtónNeutrón

-1,6 x 10-19 C+1,6 x 10-19 C0

9,1 x 10-28 g1,672 x 10-24 g1,676 x 10-24 g

¿CÓMO SURGE LA IDEA DE ÁTOMO?

Leucipo y Democrito

En el siglo V a.C. se dio a conocer una de las más importantes teorías acerca de la estructura de la materia, Leucipo y luego su discípulo Democrito manifestaron que la materia es una concentración de partículas a quienes denominaron átomos y que en griego significa sin división : A = sin , tomo = división. Democrito indicaba que estos átomos (que significa indestructible o indivisible) estaban en movimiento constante, que se combinan de diferentes maneras y se diferencian entre si en forma y disposición. A pesar de que la idea de Democrito no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos (entre ellos, Platón y Aristóteles), ésta se mantuvo.

La Química Aristotélica

Aristóteles fue el enemigo más poderoso que tuvo la vieja doctrina de Democrito, que preconizaba la existencia de los átomos, como componentes últimos e indivisibles de la materia. El pensamiento aristotélico creía que los elementos básicos del universo eran cuatro : el agua, la tierra, el aire y el fuego. Seguía de esta manera

la línea de Tales de Mileto, Anaximenes y Heráclito, ordenada por Empédocles. Todas las cosas estaban hechas mediante composiciones distintas de esos cuatro elementos, a las cuales Aristóteles agregó un quinto, el éter. El éter aristotélico sólo participaba de la composición del universo, cuyas leyes y naturaleza eran distintas de las de nuestro planeta. Fuerzas parecidas al amor y al odio de los seres humanos actuaban sobre los elementos básicos, determinando sus combinaciones. Esta noción, consagrada por Aristóteles, permaneció como base de la Teoría Química durante más de dos mil años.

Jhon Dalton

A principios del siglo XIX, el químico inglés Jhon Dalton contempló los elementos desde un punto de vista totalmente nuevo. Por extraño que parezca, esta perspectiva se remonta, en cierto modo a la época de los griegos Democrito y Leucipo quienes, después de todo, contribuyeron con lo que tal vez sea el concepto simple más importante para la comprensión de la Materia.

Jhon Dalton, maestro de la Escuela en Manchester, Inglaterra, presentó un argumento muy convincente acerca de la atomicidad de la materia al dar a conocer su famoso libro “New System Of Chemical Philosophy” (Nuevo Sistema de la Filosofía Química) (1808), en el que propone una teoría Atómica con base científica, hecho por el cual se le llama o considera como “Padre de la Teoría Atómica”.

Jhon Dalton (1766 - 1844). Químico, matemático y filósofo inglés, además de la Teoría Atómica

formuló varias leyes sobre los gases y fue el primero en dar una descripción detallada sobre la ceguera a los colores, enfermedad que el padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador desintegrado, con un deficiente manejo del Lenguaje. Su único pasatiempo era jugar a los bolos, los jueves por la tarde. Probablemente la visión de esas bolas de madera le dio la idea de la Teoría Atómica.

CRONOLOGÍA QUÍMICA

450 a. C. : Leucipo y Democrito plantean la existencia de los átomos.

1808 : Jhon Dalton sostiene que los elementos están formados por átomos idénticos.

1897 : J. Thompson determina la existencia de los electrones y postula su modelo atómico.

1908 : Ernest Rutherford descubre el núcleo atómico.

1932 : James Chadwick reconoce un nuevo tipo de partícula en el núcleo, llamándolas neutrones.

1. La partícula que pesa más es el :

a) Protón b) Electrón c)

Neutrón

d) Nucleón e) N.A.

2. El núcleo de un átomo puede contener :

a) Neutrones y electrones

b) Neutrones y protones

c) Neutrones, protones y electrones

d) Solamente electrones

e) Protones y electrones

3. El número atómico de un elemento es 34. ¿Cuántos protones tiene el núcleo?

a) 17 b) 34 c) 68

d) 10 e) 53

4. El número “Z” de protones que tiene el núcleo de un elemento constituye su :

450

a. C. 180

8

189

7 190

8

193

2

Teoría

atómica

de Jhon

Dalton

Descubre

n el

núcleo

atómico

Leucipo y

Democrito

especulan

sobre el

átomo

Descubr

en el

electró

n

Chadwick

descubre el

neutrón

P R Á C T I C A E N C L A

S E N º 0 8P R Á C T I C A E N C L A

S E N º 0 8

a) Número de masa d) Fórmula

molecular

b) Número atómico e) N.A.

c) Peso atómico

5. Calcular el número de neutrones que tiene un átomo : E

a) 10 b) 80 c) 40

d) -10 e) N.A.

6. La siguiente especie presenta en total 37 partículas fundamentales. ¿Cuánto valdría su número atómico : E

a) 10 b) 11 c) 12

d) 13 e) 14

7. Para el sus protones y electrones suman :

a) 0 b) 26 c) 27

d) 22 e) 23

8. El “A” de un elemento es 62 y su “Z” es 30. ¿Cuántos neutrones tiene?

a) 62 b) 32 c) 92

d) 30 e) 42

9. El número de masa de un elemento es 238 y el número de neutrones es 146. ¿Cuál es el número de protones de este elemento?

a) 238 b) 146 c) 92

d) 320 e) N.A.

10. La suma de los cuadrados de los números de masa y atómico es 180. Si el número de neutrones es 6. Hallar el número de masa.

a) 16 b) 14 c) 12

d) 10 e) 15

11. Un átomo posee 57 neutrones y su masa atómica es el doble de su número de protones más 12 unidades. ¿Cuál es el número atómico?

a) 41 b) 45 c) 43

d) 47 e) 55

12. En cierto átomo el número de protones es al número de neutrones como 3 es a 4. Si el número de masa es 84. Determinar el número atómico.

a) 12 b) 36 c) 48

d) 26 e) N.A.

13. Si en un elemento se cumple: A2 + Z2 + n2 = 152 y el número de masa y el número de protones están en relación de 10 a 4. ¿Cuál es el número de masa?

a) 10 b) 20 c) 30

d) 40 e) N.A.

14. En cierto átomo el número de protones es 5 unidades menor que el de neutrones. Si el número de masa es 75. Hallar el número de neutrones.

a) 30 b) 28 c) 75

d) 35 e) N.A.

15. En un átomo el número de protones y neutrones están en la relación de 3 a 7. si su número de masa es 200. Determine el número de electrones si el átomo tiene carga (+3).

a) 57 b) 47 c) 60

d) 67 e) 77

x+40 x

2x+1 x

El Premio Nobel es el galardón superior para todo hombre que se dedica a la ciencia. En el mundo hay un numeroso ejercito de científicos, pero sólo a un poco más de cien se les ha otorgado este honor. Por los descubrimientos más sobresalientes entre los más destacados.

En 1932 en esta lista de honor fueron incluidos Murphy, Urey y Bricknedde.

Antes se consideraba que en la Tierra existía un solo hidrógeno con peso atómico igual a la unidad, pero Murphy y sus colaboradores descubrieron al hermano del hidrógeno, que era dos veces más pesado que este, el isótopo con peso atómico 2, al que llamaron Deuterio. Posteriormente se determino una tercera variedad de hidrógeno nombrado Tritio, radiactivo y poco abundante. Ellos son pues átomos isótopos, “hermanos” del hidrógeno inicialmente conocido (Protio).

Isótopos Representación Abundancia en la

Naturaleza

Proti

o

99,98%

más abundante

H2O

Deuter

io

(D)

0,018%

D2O

Agua pesada

Tritio

(+)

0,002%

menos abundante

ESPECIES ATÓMICAS

Se establece en base a la comparación en el número de partículas fundamentales (protones, neutrones, electrones y suma de protones más neutrones) y originan los siguientes grupos.

CLASIFICACIÓN DE ÁTOMOS

Especies Naturaleza A Z N

Isótopos o Hílidos igual =

+

+

+

Isóbaros =

Isótonos =

CRONOLOGÍA QUÍMICA

1913 : Estudios de radiactividad de ciertas sustancias conducen al descubrimiento de los isótopos y de los isóbaros.

1921 : Soddy recibe el Premio Nobel de Química por su contribución acerca de los isótopos.

1922 : Aston recibe el Premio Nobel al mostrar que los elementos químicos, en su gran mayoría eran en realidad mezclas de isótopos.

1947 : El químico Truman Paul Koman llama “nucleoide” a aquellos elementos que posee un solo tipo de átomos (no presentan isótopos).

1964 : Se especula sobre la existencia de los quarks como partículas más elementales de la materia.

1. La suma de los números de masa de dos isótopos es 62, si la suma de sus neutrones es 30. Hallar “Z”

a) 26b) 30c) 15d) 16e) N.A.

2. El isótopo más común del hidrógeno es :

a) Protiob) Deuterioc) Tritiod) Carbono e) N.A.

3. El isótopo con el cual se hace el agua pesada es:

a) Protio

191

3

192

1 192

2

194

7 196

4

Soddy

recibe el

Premio

Nobel de

Química

Paul Khoman

halla

elementos

“nucleoides”

Descubrimie

nto de

isótopos e

isóbaros

Aston

recibe el

Premio

Nobel de

Química

Se especula

sobre la

existencia

de los

quarks



S E N º 0 8

b) Deuterioc) Tritiod) Neutrinoe) N.A.

4. Hallar “z” :

isótonos isótopos isoelectrónicos

a) 26 b) 24 c) 25d) 22 e) 28

5. Si dos átomos tienen el mismo “Z” pero diferente “A” se trata de :

a) Nucleonesb) Isótopos c) Mesonesd) Átomos ligerose) Átomos pesados

6. Si a+5X y 50Z son isóbaros. Hallar el valor de “a”

a) 45b) 50c) 60d) 55e) 5

7. La suma de los 8. números de masa de 3 isótopos es 39 y el

promedio aritmético de su número de neutrones es 7. Luego podemos afirmar que los isótopos pertenecen al elemento.

a) 9Fb) 17Clc) 7Nd) 6Ce) 5B

9. La suma de los números de masa de dos isótopos es igual a 63 y la diferencia de sus neutrones es 7. Determinar el menor número de masa.

a) 26b) 35c) 28d) 31e) N.A.

10. La suma de los números de masa de dos isótopos es 26 y la diferencia es 2. Si el número atómico es la mitad del menor de los números de masa, la cantidad de neutrones que tiene el isótopo de mayor número de masa es :

a) 4b) 6

c) 8d) 10e) 14

11. Dos átomos son isóbaros de tal forma que la diferencia entre sus neutrones es 8 y la suma de sus números atómicos es 46. Determine el menor número atómico.

a) 27b) 28c) 19d) 20e) 23

12. Los números atómicos de dos isóbaros son 94 y 84 respectivamente si la suma de sus neutrones es 306. ¿Cuál es el número de masa de un isóbaro?

a) 450b) 375c) 242d) 15e) N.A.

13. La diferencia de los números másicos de dos isótonos es 14; y la suma de sus números atómicos es 20. Determinar el promedio de los números de electrones de cada átomo neutro.

a) 20b) 30c) 10d) 8e) 14

14. El átomo 53A posee 27 neutrones y es isótopo con el A-2. Hallar el número de electrones de A-2.

a) 25b) 28c) 26d) 23e) N.A.

15. El ion X+3 es isoelectrónico con 33W-3. Calcular el número de masa del átomo X, si contiene 40 neutrones.

a) 39b) 40c) 79d) 36e) N.A.

16. Un anión divalente es isoelectrónico con un catión trivalente, éste último es isóbaro

con el y a la vez es isótono con el

. Determine la carga nuclear del primer ion.

a) 12b) 13c) 14d) 25e) 23

1) CONCEPTO.-Llamado también distribución electrónica. Consiste en distribuir los electrones en torno al núcleo en diferentes estados energéticos, que son:a) Nivelesb) Subnivelesc) Orbitales

2) ENERGÍA RELATIVA DE UN SUBNIVEL.- (ER) Presenta las siguientes características:

Depende de los números cuánticos principal (n) y secundario (l )

Es independiente de los números cuánticos magnético (m) y spin (s)

Se representa de la siguiente manera:

Donde: n nivel de energía (número cuántico principal)l subnivel de energía (número cuántico secundario)ER energía relativa

NC 5 d 2 s 7 p 4 d 6 p 4 f 3 p 1 s 5 f 2 pn 5

ld2

ER

5 + 27

A partir de los datos obtenidos en el cuadro contesto las siguientes preguntas:

¿Qué orbital tiene menor energía relativa? ¿Qué orbital tiene mayor energía relativa?¿Cuáles son los orbitales degenerados?¿Cuál es el orden de los orbitales degenerados?

3) REGLAS BÁSICAS PARA ESCRIBIR LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA.-

3.1 Principio de Construcción o de Aufbau.-Señala que “los electrones se distribuyen en orden creciente a la energía relativa de los subniveles”

La forma práctica para distribuir los electrones, se realiza empleando la Regla de Mollier (Regla del serrucho), como se indica a continuación:

1 2 3 4 5 6 7

2 8 18 32 32 18 8

¿Cuándo la configuración electrónica es más

estable o basal de un átomo?

Cuando los electrones están en los estados de energía más bajos posibles

ER = n + l

R e c u e r d a q u e …ORBITALES DEGENERADOSSon aquellos

quetienen el mismo valor de energía relativa

Cuando se tiene dos ó más orbitales degenerados se escribe primero el que tiene menor número cuántico

principal

1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 , 3d 10 ,

4p 6 , 5s 2 , 4d 10 , 5p 6 , 6s 2 , 4f14 , 5d 10 , 6p 6 , 7s 2 , 5f 14 ,

A partir del subnivel indicado, calculo el valor de la energía relativa y respondo las preguntas del cuadroACTIVIDAD Nº 01

ACTIVIDAD Nº 01

FÓSFORO MAGNESIO MANGANESODISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA

POR SUBNIVELES

P (Z = 15)

1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p3

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA POR NIVELES

3.2 Principio de Máxima Multiplicidad o de Hund.- Señala “cuando los electrones se llenan en un subnivel, cada orbital de igual energía del mismo subnivel, es llenado por los electrones de uno en uno antes de ser apareados”

p 3 Nº DE ORBITALES d 3Nº DE

ORBITALESAPAREADOS = LLENOS =

DESAPAREADOS = SEMILLENOS=VACIOS= VACIOS=

s1 Nº DE ORBITALES f 10 Nº DE ORBITALES

APAREADOS = LLENOS =

DESAPAREADOS = SEMILLENOS=VACIOS= VACIOS=

ÁTOMOD.E. POR SUBNIVELES



D.E. POR ORBITALES D.E. POR ORBITALES D.E. POR ORBITALES

Oxígeno(Z = 8)

8 O

1s2; 2s2; 2p4

Nitrógeno Berilio2p4

2s2

1s2

Neón Aluminio Azufre

Empleo la REGLA DEL SERRUCHO para distribuir los electrones por subniveles y niveles de energía

ACTIVIDAD Nº 02ACTIVIDAD Nº 02

Empleo el PRINCIPIO DE HUND para distribuir los electrones por orbitales con espines (flecha)ACTIVIDAD Nº 03

ACTIVIDAD Nº 03

Empleo el PRINCIPIO DE HUND y REGLA DEL SERRUCHO para distribuir los electrones por subniveles y orbitales con espines (flecha)

ACTIVIDAD Nº 04ACTIVIDAD Nº 04

3.3 Principio de Exclusión o de Pauli.-Establece que “dos electrones, de un mismo átomo, no pueden tener los 4 números cuánticos iguales, por lo menos deben diferenciarse en uno de ellos”

4) CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA KERNEL O SIMPLIFICADA.- Es una forma simple y abreviada de representar la configuración electrónica de una especie atómica. Se realiza en base a los gases nobles, porque son elementos químicamente estables

1s2 2s2;2p6 3s2;3p6 4s2;3d10;4p6 5s2;4d10;5p6 6s2;4f145d10;5p6 7s2;5f146d10;7p6

ÁTOMO D.E. POR SUBNIVELES (DESARROLLADA)D.E. KERNEL

(SIMPLIFICADA)

6C

11Na

14Si

15P

20Ca

23V

26Fe

32Ge

35Br

37Rb

SÍMBOLO Z PERIODO GRUPO D.E. POR NIVELES D.E. EN ORBITALES

D.E. POR SUBNIVELES

D.E. SIMPLIFICADO

Nº DE ELECTRONESEN CADA NIVEL

Nº DE: NIVELES DE

ENERGÍAELECTRONES

VALENCIA

HALLA EL NÚMERO DE:Subniveles Orbitales Electrones Subniveles del tipo “s”

Orbitales del tipo “s” Electrones del tipo “s”

Subniveles del tipo “p

Orbitales del tipo “p Electrones del tipo “p

Subniveles del tipo “d

Orbitales del tipo “d Electrones del tipo “d”

Orbitales apareados Orbitales desapareados

Orbitales vacíos

2He

Empleo la CONFIGURACIÓN DE LOS GASES NOBLES para desarrollar la C.E. simplificada de los átomos

indicadosACTIVIDAD Nº 05

ACTIVIDAD Nº 05

Empleo los CONCEPTOS de (3) y (4) para completar el cuadro para el COBALTOACTIVIDAD Nº 06

ACTIVIDAD Nº 06

I) COMPLETA LOS CUADROS SEGÚN CORRESPONDA:

1) Ordena los subniveles de menor a mayor energía relativa:

4 d 2 p 5 p 3 p 6 d 4 f 7 s 1 sER

Ord

2) Completa los orbitales con espines:

s 2 p 2 d 7 f 9

3) Desarrolla la configuración electrónica por subniveles y simplificada de los elementos indicados:

ÁTOMO D.E. POR SUBNIVELES (DESARROLLADA) D.E. KERNEL (SIMPLIFICADA)

17Cl

45Rh

39Y

53I

4) Completa para el bromo:

SÍMBOLO Z PERIODO GRUPO D.E. POR NIVELES D.E. EN ORBITALES

D.E. POR SUBNIVELES

D.E. SIMPLIFICADO

Nº DE ELECTRONESEN CADA NIVEL

Nº DE: NIVELES DE

ENERGÍAELECTRONES

VALENCIA

HALLA EL NÚMERO DE:Subniveles Orbitales Electrones Subniveles del tipo “s”

Orbitales del tipo “s” Electrones del tipo “s”

Subniveles del tipo “p

Orbitales del tipo “p Electrones del tipo “p

Subniveles del tipo “d

Orbitales del tipo “d Electrones del tipo “d”

Orbitales apareados Orbitales desapareados

Orbitales vacíos

II) MARCA LA RESPUESTA CORRECTA, CUYA JUSTIFICACIÓN DEBE INDICARSE EN EL CUADERNO:

1) ¿Qué nivel presenta mayor energía?a) K b) N c) M d) P e) L

2) El calcio presenta un número atómico 20, mencionar la configuración electrónica abreviada.a) [Ne]2s1 b) [Ne]4s2 c) [Ar]4s1

d) [Ar]4s2 e) [Ar]2s3

3) Indicar le número de sub niveles del fósforo (Z=15)a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) 9

4) El número de orbitales semillenos para elP es:a) 4 b) 5 c) 6 d) 3 e) 2

5) ¿Qué notación tiene mayor energía relativa?a)(2; 1; 0; - 1/2) b)(4; 1; 0; + 1/2)



S E N º 0 8

c)(1; 0; 0; - 1/2) d)4de) 2p

6) Ordenar de menor a mayor energía relativa.

a) ABC b) ACB c) BAC d) CBA e) CAB

7) Los electrones señalan sus N.C. (n;l;ml;mS): Electrón 1 : 4;0;0;-1/2 Electrón 2 : 4;3;0;-1/2 Electrón 1 : 4;3;-2;+1/2Referente a sus energías relativas, podemos afirmar:a) 1 = 2 = 3 b) 1 > 2 > 3 c) 1 2 3d) 1 2 = 3 e) 1 = 3 1

8) ¿Cuál de los números cuánticos describe al de menor energía?a) (3; 2; 1; - 1/2) b) (5; 1; 1; + 1/2)c) (2; 0; 0; + 1/2)d) (4; 2; 2; + 1/2) e) (5; 3; - 3; - 1/2)

9) La energía relativa de 3d es:a) 5 b) 6 c) 7 d) 8 e) N.A.

10) El Mn posee 25 electrones. ¿Cuántos electrones posee en su último nivel de energía?a) 2 b) 5 c) 7 d) 3 e) 1

11) Un átomo tiene 4 electrones en su tercer nivel de energía. Halla su número atómicoa) 10 b) 12 c) 14 d) 16 e) 18

12) ¿Cuántos electrones posee el vanadio en su subnivel más energético?a) 2 b) 3 c) 12 d) 10 e) N.A.

13) ¿Cuántos electrones, en los subniveles “p” posee el Br?a) 6 b) 12 c) 18 d) 11 e) 17

14) ¿Cuántos subniveles llenos posee el Ca?a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 8

15) Indica el número de orbitales semilleros en el Fe a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6

16) La D.E. de un átomo posee 16 orbitales llenos. Indica el número atómicoa) 32 b) 33 c) 34 d) 35 e) 36

17) La C.E. de un átomo posee 8 orbitales “p” llenos. Señala su número atómico.a) 31 b) 32 c) 33 d) 34 e) 35

18) Un elemento presenta 13 protones señalar el número de subniveles llenos.a) 1 b) 2 c) 3 d)4 e) 5

19) Para: 1123Na señalar el número de subniveles del

tipo "s" llenos.a) 1 b) 0 c)2 d)4 e) 5

20) Para un elemento de carga nuclear 22 señalar el número de electrones en el tercer nivel.a)2 b)6 c)18 d)10 e) N.A.

21) Señalar la configuración por niveles para Z = 16.a) 2e, 8e, 6e b) 2e, 6e, 8e c) 2e, 10e, 4ed) 2e, 7e, 9e e) N.A.

22) Señalar la configuración por niveles para Z = 35.a) 2,8,18,7 b) 2,8,18,6 c) 2,8,17,8d) 2,8,17,6 e) N.A.

23) Señalar los electrones que giran en el último nivel para Z = 17.a)2e b)5e c) 6e d)4e e) 7e

24) Si la configuración electrónica de un elemento

termina en 4s1. Hallar su número atómico correspondiente:a)20 b)21 c)19 d)18 e) 22

25) Si la configuración electrónica de un elemento

termina en: 3d6. Hallar su número atómico correspondiente:a)24 b)25 c)26 d)27 e) 28

1) CONCEPTO.- Los números cuánticos dan la probabilidad de determinar:

La energía La orientación El movimiento

2) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL(n).-

a) Indica el nivel de energía donde se desplaza el electrón

b) Indica el tamaño o volumen de la nube electrónica

c) Sus valores son:

d) El número máximo de electrones que hay en un determinado nivel es 2n2

DESIGNACIÓNESPECTROSCÓPICA K

DESIGNACIÓNCUÁNTICA 1

NÚMERO MÁXIMO DE

ELECTRONES( 2n2 )

3) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO(l ).- Llamado también azimutal o momento angular

a) Determina el sub-nivel de energía, para el electrón, dentro del nivel de energía

b) Indica la forma de la nube electrónica

c) Sus valores dependen de “n”

d) Para cada nivel toma los valores: Desde “0” Hasta “n -1”

DENOMINACIÓNESPECTROSCÓPICA

SHARP PRINCIPAL DIFFUSE FUNDAMENTAL

DESIGNACIÓNESPECTROSCÓPICA s

DESIGNACIÓNCUÁNTICA

FORMA

ESFÉRICA DILOBULAR TETRALOBULAR

Compleja

3 s 2 p 5 d 4 f

n l n l n l n l n l n l n l n l n l5 1 2 0 6 2 1 0 4 3

4) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO(ml).-r

a) Determina las orientaciones que toma la nube electrónica cuando está sometida a un campo magnético

b) Sus valores depende de los valores de “l”

c) En cada subnivel puede tomar los valores: Desde “ – l ” Hasta “ + l”

DE LOS ELECTRONES EN LA ENVOLTURA DEUN ÁTOMO

n = 1 ; 2 ; 3 ; 4 ; 5 ; 6 . . . MINIMO

VALOR

l = 0 ; 1 ; . . . ; n - 1 MÍNIMO MÁXIMO VALOR VALOR

Los 4 números cuánticos son:Principal (n)Secundario (l )Magnético (m) ó (ml)Spin (s) ó (ms)

ACTIVIDAD N° 01ACTIVIDAD N° 01Empleando el concepto de números cuánticos principal y

secundario completo el siguiente cuadro

NÚMERO CUÁNTICO

SECUNDARIO

0 1 2 3s p d f

VALORES DEL NÚMERO

CUÁNTICO MAGNÉTICO

5) NÚMERO CUÁNTICO SPIN(mS).- Llamado también de giro

a) Determina el sentido de rotación del electrónb) Se asumen dos valores:

+ ½ (sentido antihorario) – ½ (sentido horario)

c) Los valores están asociadas a flechas (espines)

6) NOTACIÓN CUÁNTICA DE UN SUBNIVEL.- Se representa de la siguiente manera:

Donde: n nivel de energía (número cuántico principal)l subnivel de energía (número cuántico secundario)#e número de electrones

SUBNIVEL n l NÚMERO DE ELECTRONES S E L E E

2 p 5 21

( p )5

En el segundo nivel de energía, el subnivel “p” posee 5 electrones

4 f10

1 s 2

6 d 7

5 f1

7 s 2

3 d 8

+21

- 21

nl# e

Cada subnivel tiene un número

definido de electrones

Subnivel “s” tiene 2 e- : s1 ; s2

Subnivel “p” tiene 6 e-: p1 ; p2 ; p3; p4 ; p5 ; p6

Subnivel “d” tiene 10 e-:d1 ; d2 ; d3; d4 ; d5 ; d6; d7 ; d8 ; d9; d10

Subnivel “f” tiene 14 e-:f1 ; f2 ; f3; f4 ; f5 ; f6; f7 ; f8 ; f9; f10 ; f11 ; f12; f13 ; f14

¿Cuálesson

éstos?

ml = - l ;. . .; - 1 ; 0 ; + 1 ;. . .; + l MÍNIMO MÁXIMO

VALOR VALORACTIVIDAD N° 02ACTIVIDAD N° 02En cada cuadrito escribo el valor que le corresponde teniendo en cuenta el concepto de número cuántico

magnético

ACTIVIDAD N° 03ACTIVIDAD N° 03Identifico e interpreto la notación quántica de los

subniveles indicados en el cuadro adjunto

ACTIVIDAD N° 04ACTIVIDAD N° 04A partir del subnivel indicado identifico los cuatro

números cuánticos

SUBNIVEL n l ml m S RESUMEN

4p4 7 1( p ) - 1 0 + 1

- ½ 7; 1 ; - 1; -1/2

5f10

3s2

6d7

4f11

6d3

I) EN CADA PREGUNTA COMPLETA SEGÚN CORRESPONDA:

1) Inserta la palabra en el lugar correcto:

CUÁNTICA TETRALOBULAR COMPLEJA ESFÉRICA ONDA DILOBULAR CUÁNTICOS

a) Los números . . . . . . . . . . . . determinan la probabilidad del movimiento del electrónb) Mediante la ecuación de . . . . . . . . . . . . . se obtuvieron los números cuánticosc) El subnivel “f” tiene la forma . . . . . . . . . . . .d) La forma del orbital “s” es . . . . . . . . . . . . e) El subnivel “d” tiene la forma . . . . . . . . . . . .f) La forma del subnivel “p” es . . . . . . . . . . . .g) El término cuántico se basa en la teoría . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2) Relaciona la letra que corresponda:

(B) N.C. principal ( ) 0 ; 1 ; 2 ; … ; (n-1)(b) N.C. secundario ( ) - l; … ; - 1 ; 0 ; + 1 ; … ; + l(V) N.C. magnético ( ) + 1/2 ; - 1/2 (P)N.C. spin ( )1 ; 2 ; 3 ; 4 ; . . .

3) Señala los números cuánticos de los siguientes orbitales:

ORBITAL n l ml m S RESUMEN

1 s 1

4 d 6

6 p 2

5 f5

3 p 1

7 s 1

2 p 4

4) Escriba la palabra correspondiente en la línea punteada:

DETERMINAEL . . . .



S E N º 0 7

SU SÍMBOLO ES …

II) MARCA LA RESPUESTA CORRECTA, CUYA JUSTIFICACIÓN DEBE INDICARSE EN EL CUADERNO:

1) Los números cuánticos nos da ubicación del ................................a)átomo b) probable átomoc) nivel d) probable sub-nivele)electrón en el átomo

2) El número cuántico principal está relacionado con:a)Orbital b)Subnivel c)Spind)Nivel e)a y b

3) Número cuántico que indica el sentido de giro del electrón:a) Principal b) Secundario c) Magnéticod) Spin e) N.A.

4) Un electrón se encuentra en el nivel "M" ¿Qué número cuántico principal presenta?a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) N.A.

5) Señala verdadero (V) o falso (F), según corresponda: El subnivel “s”, admite un máximo de 2

electrones El subnivel “d” admite un máximo de 10

electrones Un subnivel “p” admite un máximo de 6

electronesa) FFF b) FFV c) VFV d) VFF e) VVV

6) ¿Cuántos electrones poseen el siguiente estado cuántico?

(4 , 2 , 1 , - ½)a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4

7) Si n = 4, cuáles son los principales valores del número cuántico secundarioa) 0,1,2,3,4 b) 0,1,2c) 0,1,2,3 d) 0,1,2,3,4,5e) -1,0,1,2

8) Si el N.C. secundario es igual a 2, ¿qué valor no puede asumir el N.C. magnético?a) – 1 b) 0 c) + 2 d) 5 e) – 2

9) Si el N.C. principal (n) es 3, qué valor no puede asumir el N.C. secundario ( l)a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) T.A.

10) Si l = 3, entonces “ml”toma …… valoresa) 1 b) 3 c) 5 d) 7 e) N.A.

11) Si n = 3, entonces “ l “ toma …… valoresa) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) N.A.

12) ¿Qué orbital no tiene significado físico?a) 2p b) 3d c) 2d d) 5f e) 4p

13) Los N.C. de 4p2es:a) (4 , 3 , - 1 , + ½) b) (4 , - 1 , 0 , + ½ )c) (4 , - 1 , - 1 , + ½) d) (4 , 1 , 0 , + ½)e) (4 , 1 , - 2 , + ½)

14) Los N.C. de 6d 7es:a) (6 , 2 , - 1 , + ½) b) (6 , 2 , 1 , + ½ )c) (6 , 2 , - 1 , - ½) d) (6 , 3 , 0 , + ½)e) (6 , 3 , - 1 , - ½)

15) ¿Qué combinación de N.C. es correcta?a) (3 , 3 , - 1 , + ½) b) (2 , 1 , 0 , + 3/2)c) (4 , - 1 , - 1 , + ½) d) (4 , 2 , - 2 , + ½)e) (3 , 1 , - 2 , + ½)

16) ¿Qué combinación de N.C. es correcta?a) (2 , 2 , - 1 , + ½) b) (1 , 1 , 0 , + 3/2)c) (3 , - 1 , 1 , + ½) d) (3 , 2 , - 5 , – ½ ) e) (3 , 1 , 0 , + ½)

17) Orbital que está escrito correctamente es:I) 5p3 II) 2s2 III) 4f12 IV) 6d3

a) I y II b) I y III c) IVd) I , II , III y IV e) III

18) Un electrón se encuentra en el sub nivel "p" ¿Qué número cuántico secundario presenta?a)0 b) 1 c) 2 d)3 e) 4

19) Hallar a+b+c+d en:

a)2 b) 3 c) 4 d)5 e) 6

20) Halla la suma de los N.C. del último electrón distribuido en 2p3

a) 2,5 b) 3,5 c) 4,5 d) 5,5 e) 6,5

21) Halla la suma de los N.C. del último electrón distribuido en 5f3

a) 3,5 b) 4,5 c) 5,5 d) 6,5 e) 7,5

22) Los orbitales que tienen la forma dilobular sona) s b) p c) d d) f e) T.A.

23) No es un número cuántico secundario:a) – 1 b) 0 c) + 2 d) 5 e) – 2

N.C. PRINCIPAL N.C. SECUNDARIO N.C. MAGNÉTICO N.C. SPIN

1) TABLA PERIÓDICA LARGA.- (Tabla moderna) Presenta a los elementos químicos en cuadros separados, dispuestos secuencialmentey formando bloques de acuerdo a las configuraciones electrónicas de sus átomos en su estado basal y fundamental. Fue diseñada por Werner.

2) LEY PERIÓDICA.- “Las propiedades químicas y la mayoría de las propiedades físicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos o carga nuclear”

3) CARACTERÍSTICAS.- Las características del Sistema Periódico actual son:

Está escrita en orden secuencial del número atómico Está dispuesta en hileras horizontales (8 períodos) y columnas (16 grupos) Suelen dividirse en dos categorías “A” y “B” A los elementos de la familia “A” se le llamaREPRESENTATIVOS; forman los bloques “s” y “p” A los elementos de la familia “B” se le denominaDE TRANSICIÓN y DE TRANSICIÓN INTERNA Los elementos de transición conforman el bloque “d” Los elementos de transición interna forman 2 hileras (lantánidos y actínidos) ,forma el bloque “f” En la actualidad son reconocidos oficialmente por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura

Aplicada) ......elementos, que están ordenados según el NUMERO ATOMICO CRECIENTE Los elementos transuránicos (después del uranio, Z = 92) no se encuentran en la naturaleza, por

lo tanto son artificiales, es decir, son fabricados en los laboratorios. Por ejemplo:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

I-A VIIIA

1 II-A IIIA IV A V A VI A VII A He

2 VIII B

II B3 IIIB IV B V B VI B VII B I B

45678

67

4) GRUPO.- Es el ordenamiento vertical o en columnas de los elementos, que presentan similar disposición de sus electrones externos; por ello presentan propiedades químicas similares. Se dividen en A y B.

a) ELEMENTOS DEL GRUPO “A”:

Se les denomina Elementos Principales o Representativos, porque sus propiedades dentro del grupo o familia varían de manera muy regular

Sus electrones externos o electrones de valencia están en los orbitales “s” y/o “p” Incluye metales y no metales Sus electrones de valencia es igual al número del grupo al que pertenece

ELEMENTO QUÍMICO

Z SÍMBOLO e – DE VALENCIA

GRUPO J U S T I F I C A C I Ó N

a Siliciob 11c Cad Argón

En casilleros escribo la letra del orbital a la que corresponde el bloque de la tabla periódicaACTIVIDAD Nº 01

ACTIVIDAD Nº 01

Nº DE GRUPO “A” =

Completo los casilleros sobre los niveles de energía que presenta, de acuerdo al período que perteneceACTIVIDAD Nº 02

ACTIVIDAD Nº 02

Completo el cuadro referente a los elementos que forma un grupo “A” de la tabla periódicaACTIVIDAD Nº 03

ACTIVIDAD Nº 03

GRUPO e – DE VALENCIA

DENOMINACIÓN DEL GRUPO

C.E. SIMPLIFICADA

ELEMENTOS QUE LO INTEGRAN

I-A Alcalinos

II-A Alcalinos térreos

III-A Térreos

IV-A Familia del carbono

V-A Familia del nitrógeno

VI-AAnfígenos o calcógenos

VII-A Halógenos

VIII-A Gases nobles

b) ELEMENTOS DEL GRUPO “B”:

Se les denomina Elementos de Transición, porque sirven de tránsito entre los elementos metálicos de alta reactividad (I-A y II-A) y los elementos de menor carácter metálico (III-A ; IV-A ; ... ; VII-A)

Las propiedades de los elementos de transición en el grupo o familia varía de manera irregular

Sus electrones externos o electrones de valencia están en los orbitales “d” o “f” El grupo VIII-B abarca tres columnas Los elementos de transición interna, llamados tierras raras porque son escasos en la

naturaleza y muchas veces se encuentra sólo en forma de trazas combinadas con otros elementos

Los elementos de transición interna poseen electrones de mayor energía relativa en orbitales “f”

Los elementos de transición interna pertenecen al grupo III-B, denominados lantánidos y actínidos

Los lantánidos o lantanoides comienza en . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . (Z = ) y terminan en . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . (Z = ). Sus propiedades son semejantes al . . . . . . . . . .

Los actínidos o actinoides comienza en . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . (Z = ) y terminan en . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . (Z = ). Sus propiedades son semejantes al . . . . . . . . . .

GRUPODENOMINACIÓN DEL

GRUPOELEMENTOS QUE LO INTEGRAN

I-B

II-B

III-B

IV-B

V-B

VI-B

VII-B

VIII-B

5) PERIODO.- Es el ordenamiento de los elementos en línea horizontal o filas:

Los elementos de un mismo periodo presentan tener igual número de . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . en su estructura atómica

Los elemento de cada periodo presentan diferentes propiedades

Completo el cuadro referente a los elementos que forma un grupo “B” de la tabla periódicaACTIVIDAD Nº 04

ACTIVIDAD Nº 04

Cada periodo comienza con un ............................. , excepto el primer periodo que comienza con el ............................ y terminan en un ........................................

El o los período(s) que presenta mayor cantidad de elementos son: ............................. El período incompleto es ........................................................................................

PERIODONº DE

ELEMENTOSSÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS QUE INTEGRAN EL PERIODO

12345

6

7

8

ELEMENTO QUÍMICO

Z SÍMBOLO PERIODONº DE NIVELES DE ENERGÍA J U S T I F I C A C I Ó N

a Heliob 9c Sid Calcioe 35f Po

G R U P O PERIODO

6) CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS POR SUS PROPIEDADES QUÍMICAS.- Se divide en metales, no metales y metaloides

a) METALES.- Presentan las siguientes características:

Son buenos conductores del calor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Son buenos conductores de la electricidad. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Son maleables . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Son dúctiles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Tienen brillo característico

b) NO METALES.- Presentan las siguientes características:

Son pobres conductores del calor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Son pobres conductores de la electricidad. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . No son maleables . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . No son dúctiles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Son frágiles en estado sólido

NÚMERO DE PERIODO =

Completo el cuadro referente a los elementos que forman cada periodoACTIVIDAD Nº 05

ACTIVIDAD Nº 05

Completo los casilleros sobre los niveles de energía que presenta, de acuerdo al período que perteneceACTIVIDAD Nº 06

ACTIVIDAD Nº 06

Señalo diferencias entre grupo y periodo de la tabla periódica de los elementos químicosACTIVIDAD Nº 07

ACTIVIDAD Nº 07

No poseen brillo característico

c) METALOIDES.- Presentan propiedades intermedias entre metales y no metales

I-A VIIIA

1 II-A IIIA IV A V A VI A VII A

GA

SES

N

OB

LES2

M E

T A

L E

S

VIII B

II B

B NO METALES3 IIIB IV B V B VI B VII B I B Si 4

E L E M E N T O S D E T R A N S I C I Ó N(M E T A L E S)

Ge As5 Sb Te6 METALES Po7 At8

6 ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

L A N T Á N I D O S7 A C T Í N I D O S

I) MARCA LA RESPUESTA CORRECTA, CUYA JUSTIFICACIÓN DEBE INDICARSE EN EL CUADERNO:

1) Respecto a la T.P.A., señala verdadero (V) o falso (F) ( ) Posee más de 100 elementos( ) Fue diseñada por Werner( ) Todos los elementos sonnaturalesa) VVV b) VVF c) VFF d) FVF e) FFF

2) Un átomo posee 15 protones, es correcto:I) Es un elemento de transiciónII) Pertenece al tercer períodoIII) Pertenece al grupo V-Aa) I y II b) I y III c) II y IIId) TODOS e) Sólo III

3) El N pertenece al período y grupo a) 3 – I A b) 4 – II A c) 2 – V Ad) 2 – I A e) N.A.

4) Los elementos químicos están ordenados en función al número . . . . . . . . . .a) atómico b) másico c) cuánticod) a y b e) T.A.

5) La T.P.A. se divide en:I) GruposII) PeriodosIII) Bloquesa) I y II b) I y III c) II y IIId) TODOS e) Sólo III

6) Respecto al Br, señala verdadero (V) o falso (F)( ) Es un halógeno( ) Es un elemento líquido( ) Es un elemento de transicióna) FFF b) VVF c) VFF d) VFV e) VVV

7) Respecto al: 11R y 19TI) Pertenecen al mismo grupoII) Son metales alcalinosIII) Son no metales Es correcto afirmar:a) I y II b) I y III c) II y IIId) TODOS e) Sólo III

8) Determina el número atómico de un halógeno del tercer período.

a) 13 b) 15 c) 17 d) 34 e) 35

9) Los elementos representativos se encuentran en el bloque:a) s b) p c) d d) f e) s y p

10) Los elementos de transición interna se encuentran en el bloque:a) s b) p c) d d) f e) d y f

11) Los elementos de transición se encuentran en el bloque:a) s b) p c) d d) f e) d y f

12) Los lantánidos y actínidos se encuentran en el grupo:a) III-A b) III-B c) III-C d) II-A e) II-B

13) Elemento que no pertenece al grupo alcalino:a) Na b) K c) Rb d) Cs e) H

14) Elemento que no pertenece al grupo alcalino – térreo:a) Be b) Ra c) Rb d) Ba e) Sr

15) No es un térreo:a) B b) Al c) Ge d) Cs e) In

16) Elemento que no pertenece a los gases nobles:a) H b) Xe c) Rn d) Kr e) He

17) La configuración electrónica térmica en 3p2. El elemento pertenece al grupo:a) IA b) IIA c) IIIA d) IV e) VA

18) ¿Cuál de las siguientes configuraciones corresponde a un halógeno?

a) 1s22s22p6

b) 1s22s2

c) 1s22s22p4

d) 1s22s22p63s23p6

e) 1s22s22p63s23p5

Coloreo los bloques de la tabla periódica y en la parte inferior describo sus característicasACTIVIDAD Nº 08

ACTIVIDAD Nº 08



S E N º 0 9

19) ¿Cuál de las configuraciones electrónicas corresponde a un carbonoide?

a) 1s2 b)1s22s1

c) 1s22s22p1 d) 1s22s22p2

e) 1s22s22p63s1

20) Indicar cuál de las configuraciones es falsa:

a) Alcalino: ns1 b) Alcalino térreo: ns2

c) Carbonoide: np2 d) Halógeno: np5

e) anfígeno: np3

21) Señalar el símbolo que representa a un metal:a)C b)O c) F d) Cl e) Na

22) Señalar el grupo de los metales:a)Li,F, O b) Li,Na,O c)Na,K,Cd)Na,K,C e)Na,Mg,Al

23) Señalar el símbolo del carbono, calcio, oxígeno:a)Ca,C,O b)C,Ca,Ox c)Ca,C,Cld)C,Ca,O e)Cu,C,Ca

II) COMPLETA LOS CUADROS SEGÚN CORRESPONDA:

1) Señala diferencias entre los metales y no metales:

METALES NO METALES

2) Escriba El símbolo de los elementos químicos en cada uno de los casilleros según corresponda:

I-A VIIIA

1 II-A IIIA IV A V A VI A VII A

2 VIII B

3 IIIB IV B V B VI B VII B I B II B

4

5

6

7

8

67

1) UBICACIÓN DE UN ELEMENTO QUÍMICO EN LA TABLA PERIÓDICA.- Para ubicar un elemento químico, se debe considerar lo siguiente:

1°) En un átomo neutro el número de electrones es igual al número atómico (Z)2°) Su distribución electrónica3°) Analizar el periodo y el grupo. Teniendo en cuenta que:

PERIODO Indica el nivel externo o mayor nivel de energía, es decir, determina el número deniveles de energía del átomo. Se representa mediante un número arábigo

GRUPOSe representa mediante número romano. Si el último subnivel de energía es:

“ s ” o “p” , entonces pertenece al GRUPO A. “ d ” , entonces pertenece al GRUPO B. “ f ” , entonces pertenece a tierras raras

(Grupo III B)I-A VIIIA

G R U P O S

P

E

R

I

O

D

O

S

GRUPO= N° DEe –DE VALENCIA= N° DEe –en “s” + N° DEe –en “d”

PERIODO = ÚLTIMA CAPA O NIVEL

GRUPO= N° DEe –DE VALENCIA= N° DEe –en “s” + N° DEe –en “p”


1 s1 II-A IIIA IV A V A VI A VII A s2

2 s2 VIII B

II B

p1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . p63 III B IV B V B VI B VII B I B

4 d1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . d10

5678

67

2) UBICACIÓN DE UN ELEMENTO REPRESENTATIVO.-

SUBNIVELES DEL MAYOR NIVEL DE ENERGÍA

ELEMENTO DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA PROCESO PERIODO GRUPO

CLORO

MAGNESIO

GERMANIO

3) UBICACIÓN DE UN ELEMENTO DE TRANSICIÓN DEL III-B AL VII-B.- La configuración electrónica termina en el subnivel “d”

ÚLTIMO NIVEL PENÚLTIMO NIVELDE ENERGÍA DE ENERGÍA


ESCANDIO

CROMO

VANADIO

3) UBICACIÓN DE UN ELEMENTO DE TRANSICIÓN DEL I-B , II-B , VIII-B.- La configuración electrónica termina en el subnivel “d”

ÚLTIMO NIVEL PENÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA DE ENERGÍA

PARA ELGRUPO “A”

PARA GRUPOS I B – II B – VIII B

4f5 f

PARA ELGRUPO “B”

PARA ELGRUPO “B”

GRUPO= N° DEe –DE VALENCIA= N° DEe –en “s” + N° DEe –en “d”


Determino el grupo y periodo al que pertenece el elemento químico indicado ACTIVIDAD Nº 01

ACTIVIDAD Nº 01


ACTIVIDAD Nº 02

GRUPO VIII B I B II BSuma de

electrones N° DEe –en “s”+ N° DEe –en “d” 8 9 10 11 12


COBRE

CINC

COBALTO


1) A qué período y grupo pertenece el vanadioa) 3 – IV A b) 4 – VI A c) 3 – IV Ad) 3 – VI A e) N.A.

2) A qué periodo y grupo pertenece el Mg-24a) 4 –VI B b) 4 – VI A c) 3 – II Ad) 3 – VI A e) N.A

3) La distribución de un elemento químico termina en 3s2 , 3p4, entonces su número atómico es:a) 13 b) 16 c) 17 d) 24 e) 25

4) El potasio pertenece al periodo:a) 3 b) 2 c) 1 d) F.D. e) N.A.

5) El oxígeno pertenece al periodo:a) 3 b) 2 c) 1 d) F.D. e) N.A.

6) El fósforo pertenece al grupo:a) I-A b) II-A c) III-A d) IV-A e) V-A

7) El Al pertenece al grupo:a) I-A b) II-A c) III-A d) IV-A e) V-A

8) Qué elemento químico su configuración electrónica termina en:

. . . , 3s2 , 3p6

a) He b) Ne c) Ar d) Xe e) Rn

9) Qué elemento químico su configuración electrónica termina en:

. . . , 3s2 , 3p1

a) B b) Al c) Ga d) In e) Tl

10) Un elemento químico presenta las siguientes características: Tiene 3 niveles de energía Su configuración electrónica

termina en:.… s2 , …. P4

Entonces:I) Pertenece al cuarto periodo II) Pertenece al grupo VI-AIII) Su número atómico es 16Las proposiciones correctas son:a) I y II b) I y III c) II y IIId) Todas e) Sólo III

11) Las características de un elemento químico son: Tiene 4 niveles de energía

Su configuración electrónica termina en … s2

Entonces:I) Pertenece al cuarto periodo II) Pertenece al grupo II-AIII) Su número atómico es 20Las proposiciones correctas son:a) I y II b) I y III c) II y IIId) Todas e) Sólo III

12) Respecto a los elementos: 11R y 19TI) Ambos pertenecen al mismo grupoII) Son metales alcalinosIII) Son metales de transición internaEs correcto afirmar:a) I y II b) I y III c) II y IIId) TODOS e) Sólo III

13) Determina el Z de un halógeno del tercer períodoa) 13 b) 15 c) 17 d) 34 e) N.A.

14) El átomo de un elemento posee 3 electrones en su tercer nivel energético. Entonces:I) Es un elemento representativoII) Su número atómico es 15III) Pertenece al grupo III A Es correcto afirmar:a) I y II b) I y III c) II y IIId) Todos e) Sólo II

15) Determina el número atómico de un calcógeno del cuarto periodoa) 13 b) 15 c) 17 d) 34 e) 35

16) ¿A qué elemento químico corresponde “E”, si pertenece al 4 periodo y es un alcalino?a) litio b) sodio c) potasiod) rubidio e) cesio

17) ¿A qué elemento químico corresponde “E”, si su configuración electrónica tiene 3 niveles de energía y es un halógeno?a) At b) I c) Br d) Cl e) F

18) Un átomo posee 15 protones, entonces,es correcto:I) Es un elemento de transiciónII) Pertenece al tercer período


ACTIVIDAD Nº 03


S E N º 10P R Á C T I C A E N C L A

S E N º 10

III) Pertenece al grupo V-Aa) I y II b) I y III c) II y IIId) TODOS e) Sólo III

19) ¿A qué periodo y grupo pertenece un elemento si posee 16 electrones en su tercer nivel de energía? a) 3 – VII A b) 4 – VIII B c) 3 – VI Ad) 3 – VI A e) N.A.

20) Un átomo posee 5 electrones en su tercer nivel energético, entonces:I) Z = 17II) Pertenece al grupo V – A III) Es un elemento anfígenoEs correcto afirmar:a) I y II b) I y III c) II y IIId) Sólo I e) T.A.

II) COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO:


NIOBIO

HIERRO

POTASIO

ARGÓN

PLATA

ASTATO

PALADIO

1) METALES ALCALINOS.-

a) GRUPO: I – A b) ELEMENTOS QUE LOS INTEGRAN: Li , Na , K , Rb , Cs , Fr c) ÚLTIMO NIVEL: ns1

d) PROPIEDADES: Químicamente son muy activos Se encuentran en estado libre en la naturaleza Son reductores, formando cationes M+

Reaccionan violentamente con el agua, formando hidróxidos Reaccionan con el oxígeno, formando óxidos

2) METALES ALCALINOS TÉRREOS.-

a) GRUPO: II – A b) ELEMENTOS QUE LOS INTEGRAN: Be , Mg , Ca , Sr , Ba , Ra c) ÚLTIMO NIVEL: ns2

d) PROPIEDADES: Químicamente son muy activos, pero inferior al de los alcalinos No se encuentran en estado libre en la naturaleza Son reductores, pero inferior al de los alcalinos, formando cationes M++

Reaccionan violentamente con el agua, formando hidróxidos

ENTRE LAS PRINCIPALES FAMILIAS QUE FORMAN LA TABLA PERIÓDICA SON: METALES ALCALINOS, METALES ALCALINOS-TÉRREOS, CALCÓGENOS, ANFÍGENOS, GASES NOBLES

Reaccionan con el oxígeno, formando óxidos, en condiciones ambientales

3) CALCÓGENOS O ANFÍGENOS.-

a) GRUPO: VI – A b) ELEMENTOS QUE LOS INTEGRAN: O , S , Se , Te , Po c) ÚLTIMO NIVEL: ns2 , np4

d) PROPIEDADES: Son de gran carácter no metálico Tienden a formar aniones E=

Tienden a formar moléculas poliatómicas: O2 , S8 , Se8

Reaccionan con el oxígeno, formando anhidridos El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre

4) HALÓGENOS.-

a) GRUPO: VII – A b) ELEMENTOS QUE LOS INTEGRAN: F , Cl , Br , I , At c) ÚLTIMO NIVEL: ns2 , np5

d) PROPIEDADES: Son de mayor carácter no metálico Tienden a formar aniones E –

Tienden a formar moléculas diatómicas: F2 , Cl2 , Br2 , I2 Reaccionan con el oxígeno, formando anhídridos Son agentes oxidantes

5) GASES NOBLES O GASES RAROS O GASES INERTES.-

a) GRUPO: VIII – A b) ELEMENTOS QUE LOS INTEGRAN: He , Ne , Ar , Kr , Xe , Rn c) ÚLTIMO NIVEL: ns2 , np6

d) PROPIEDADES: Presentan gran estabilidad química No tienden a formar aniones ni cationes Hasta la actualidad el He , Ne , Ar permanecen inertes En la actualidad el Kr , Xe , Rn forman compuestos, especialmente con el F


1) La familia de los alcalinos se encuentran en el grupo: a) I A b) II A c) III A d) VI A e) N.A.

2) Cuáles son elementos alcalinosI) F ,Cl , Br , III) Na , K , RbIII) Li , Cs , Fra) I y II b) I y III c) II y IIId) TODOS e) Sólo III

3) Qué elementos son alcalinos térreosI) Mg II) Na III) K IV) CaEs correcto afirmar:a) I y IV b) I y III c) II y IIId) I , II , III e) T.A.

4) El magnesio, calcio y estroncio son:a) Metales nobles b) Alcalinos divalentesc) Metaloides d) Alcalinos térreose) N.A.

5) Los halógenos pertenecen al grupo:a) III A b) II A c) I A d) V A e) VII A

6) Uno de los elementos es alcalino:a) Hidrógeno b) Cloro c) Bromod) Oxígeno e) Sodio

7) Un elemento “X” pertenece al grupo VI A y 3er periodo. Indica la familia a la que pertenece a) Alcalino b) Boroide c) Anfígenod) Alcalino térreos e)Gas noble

8) Cuántas relaciones son correctas: Alcalino – Li Alcalino térreo – Ca Gas noble – Ar Halógeno – Cl Anfígeno – S a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1

9) Cuál de las siguientes relaciones no corresponde a un mismo grupoa) He – Ar b) O – S c) N – P d) Na – Ca e) C – Si

10) Halla el Z de un halógeno del tercer períodoa) 13 b) 15 c) 17 d) 34 e) N.A.

11) Es un halógeno líquido y de color rojo:a) Astato b) Cloro c) Bromod) Oxígeno e) Sodio

12) ¿A qué familia química pertenece un elemento que posee sólo dos niveles de energía llenos con la máxima cantidad de electrones?a)Alcalino b)Metal de acuñaciónc)Anfígeno d) Gas noblee)Halógeno



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13) ¿Cuál de las C.E. corresponde a un carbonoide?

a) 1s2 b) 1s22s1

c) 1s22s22p1 d) 1s22s22p2

e) 1s22s22p63s1

II) EN LA LÍNEA PUNTEADA COMPLETA SEGÚN CORRESPONDA:

1) Referente al grupo de los alcalinos:a) Forman el grupo: . . . . . .b) El último nivel de su C.E. termina en . . . . .c) El último nivel del: Cesio (. . .) termina en . . . . porque

se encuentra en el grupo . . . . . y periodo . . .

Sodio (. . .) termina en . . . . porque se encuentra en el grupo . . . . . y periodo . . .

Rubidio (. . .) termina en . . . . porque se encuentra en el grupo . . . . . y periodo . . .

Potasio (. . .) termina en . . . . porque se encuentra en el grupo . . . . . y periodo . . .

d) Químicamente son muy . . . . . . . . . . . . . .e) Son reductores formando . . . . . . (. . . .)f) Con el agua forman . . . . . . . . . , es decir:Metal alcalino + . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . g) Con el oxígeno forman . . . . . . ., es decir:Metal alcalino + . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2) Referente al grupo de los halógenos:a) Forman el grupo: . . . . . .b) El último nivel de su C.E. termina en . . . . .c) El último nivel del: Cloro (. . .) termina en . . . . porque

se encuentra en el grupo . . . . . y periodo . . .

Bromo (. . .) termina en . . . . porque se encuentra en el grupo . . . . . y periodo . . .

Iodo (. . .) termina en . . . . porque se encuentra en el grupo . . . . . y periodo . . .

Fluor (. . .) termina en . . . . porque se encuentra en el grupo . . . . . y periodo . . .

d) Son de mayor carácter . . . . . . . . . . . . . .e) Tienden a formar . . . . . . . . . . . . . (. . . .)f) Son agentes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .g) Forman moléculas . . . . . . . . . . . . . . . . . .h) Con el oxígeno forman . . . . . . ., es decir:No metal halógeno + . . . . . . . . . . . . . . . . .

El Enlace Químico es la fuerza de atracción, unión y ligación que se da entre los átomos con la finalidad de formar toda una variedad de compuestos tanto inorgánicos como orgánicos. Las propiedades de cada compuesto dependen del tipo de elementos químicos que lo forman.

Los Electrones de Valencia : Son los electrones que se hallan en el último nivel de energía de los átomos, estos participan activamente en los enlaces químicos.

El químico Gilbert Newton Lewis (1875 - 1946), uno de los físico químicos más notables del siglo XX, hizo grandes contribuciones en el área del enlace químico, también ideó una representación de estos electrones mediante puntos, aspas o pequeños círculos alrededor del símbolo del elemento.

I A II A III A IV A V A VI A VII A VIII A

Teoría del Octeto.- fue introducida en 1916 por el químico Newton Lewis y dice : Los átomos tienen la tendencia natural de formar enlace químicos, tratando de obtener 8 electrones en su último nivel de energía, para ello pueden ganar, perder o compartir electrones. Esta teoría también puede expresarse, manifestando que los átomos al formar enlaces, tratarán de adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano.

Tipos de Enlace

Enlace Iónico o Electrovalente : Son atracciones electrostáticas entre iones de carga opuesta generados cuando un metal alcalino o alcalino térreo transfiere electrones a un elemento no metálico, en la búsqueda cada uno de mayor estabilidad.

Sea : NaCl : Cloruro de Sodio

Nax + Na+1 [ ]-1 atracción electrostática

e-

Enlace Covalente : A diferencia de los compuestos iónicos, que se forman por uniones de tipo electrovalente, existen muchos compuestos que no forman iones. Estos compuestos tienen sus átomos estrechamente unidos formando moléculas.

Este enlace se produce entre elementos no metálicos e implica la compartición de electrones.

Sea : H + xH H x H H H (Enlace Simple)

+ O = O (Enlace Doble)

+ N N (Enlace Triple)

Clases de Enlace Covalente

Enlace Covalente Normal : Es aquél donde el par de electrones que se comparte es aportado por cada uno de los átomos.

Enlace Covalente Coordinado o Dativo : Es el enlace que se forma cuando el par de electrones, que se comparten es aportado por un solo átomo.



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1. Determine la estructura de Lewis para el fósforo con número atómico 15.

a) b) c)

d) e) P

2. Determinar el número de electrones de valencia del átomo “X” si presenta 14 protones.

a) 1 b) 2 c) 4d) 6 e) 7

3. ¿Cuántos electrones del átomo “y” podrían determinar las propiedades químicas, si tienen 80 nucleones y 45 neutrones?

a) 2 b) 3 c) 5d) 7 e) 8

4. Determine los electrones de valencia del Calcio (Z = 20)

a) 2 b) 3 c) 4d) 5 e) N.A.

5. La representación de Lewis de un átomo cuyo (Z = 19) es :

a) b) c)

d) e)

6. Determine el número de electrones de

valencia para el átomo

a) 2 b) 3 c) 5d) 7 e) 8

7. El átomo presenta 4 niveles. Determinar el número atómico de dicho átomo.

a) 11 b) 12 c) 19d) 20 e) 37

8. Cuántos enlaces sigmas () hay en :

a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 0

9. Indicar cuántos enlaces sigmas hay en : O = C = O

a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 0

10. Indicar la familia del átomo :

a) Alcalino b) Boroide c) Anfígenod) Halógeno e) Gases Nobles

11. En un enlace simple existe …… enlace sigma ()

a) 1 b) 0 c) 2d) 4 e) 3

12. ¿Qué compuesto tiene enlace iónico?

a) NaCl b) C6H12O6 c) CH3OHd) H2O e) C12H22O11

13. Halle la suma del número de enlaces () y enlaces () en el tetraciano etilo.

N C C N

C = C

N C C N

a) 12 b)15 c)16 d)18 e)20

14. Determinar el número de enlaces () del antraceno

b) 5c) 7d) 8e) 10f) 17

15. ¿Cuál es el tipo de enlace más probable a formar un metal y un no metal?

a) Covalente d) Electrovalenteb) Covalente Dativo c)polar

e)apolarOH H

Primero y Segundo Quimica

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