Primera Evaluación Parcial de Química Inorghniea.

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Nombre: Calif.

Par favor lea cuidado~a~einte cade pregunta antes de cahtestar.

El t i ~ l n o t x i m o para resolver el examen es de 60 mintztos. Cuaiqiiier examen que no sea entregado despu&s de que el instructor sesale el término del tiempo permitido no será calificado. -

U 4

Está estrictamente prohibido consultar notas, tabla periódicq lista de aniones comuna u otro material distinto al proporcionado por el instructor.

Cualquier estudiante que sea sorprendido discutiendo sobre CUALQUIER SITUACI~N con un colega durante la resolución del examen, perdersi su oportunidad de resolver éste y se hará acreedor a Ea reprobaci6n instantiínea con calificación de cero.

Está prohibido pedir cualquier u de mrik&.l a O ~ Q S m a ñ e r o s o salir del salón de clase durante la evaluación.

Las preguntas al instructor se harán solamente de manera individual y privada.

SUERTE!!!!

Parte 1. (Valor total de esta sección: 5%)

Responda si las siguientes aseveraciones son falstis okerchderas en cada cwo.

1. En el átomo propuesto por Thompson los electrones se encuentran incrustados en una masa positiva.

2. El n h e r o total de neutrones en un á t~mo neutro es siempre igual al número total de

3. El helio es el elemento m& electronegativo.

f 4. si el número cubtico principai & eleckbn dado vale 3, el número cuántico

magnktico puede tomar los valores -2, -1, -8, -1, -2.

5 . Los rayos catódicos tienen carga negativa.

Parte 2. (Valor total de esta sección: 20%).

1) Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos y conteste las preguntas en cada caso.

a) 6 ~ . Escriba los 4 números cuánticos para el electrón diferencial. b) K'. Escriba los 4 números cuánticos de un electrón en el orbital 2s. NOTA: El

número atómico del potasio es 19). c) 760s. Escriba los 4 números cuánticos de un electrón en el orbital 3dz. d) '%e. Escriba los 4 números cuánticos de un electrón en el orbital3fi.

2) En todos los casos anteriores indique el grupo y el período en que se encuentra cada elemento. En el caso del potasio resuelva para un átomo n t r o y explique por que razón un catión con carga 1+ es estable.

3) Determine el número máximo de electrones que pueden acomodarse en el tercer nivel de energía de un átomo y desglose su respuesta en los distintos orbitales que los electrones ocupan.

4) Identifique al gmpo, período y tipo de iones que forrnan los siguientes elementos: 2 2 a. 1s2s ...... 4p3 Gw* 1 5 rcW"- 4%

b. ls22s2 ...... 3d5 G L ~ ~ ' 9 T ~ W - = P O 9" c. ls22s2 ...... 6 p ' ~ ~ * 13 w-4 6.

Parte 3. (Valori f0~3 de l%bi3iEción: 35%)

1) Nombre los siguientes compwtos y diga de cpe tipo sm (sales, bxidos, etc ...) (10%)

2) Escriba la fórmula química de los siguientes compuestos (10%)

Ferricianuro de aluminio j L ke 4 6

Dicromato cobaltoso 19 Cst O Ácido pirosulfúrico H f i f i 3 Perclorato de manganeso N f4r CC 10 9 ) 4 Tiocianato de sodio M- 5 u - J Cloruro meremoso N,, a r cloruro áurico lo

3) Para los compuestos de las dos preguntas anteriores, escriba posibles reacciones quúnicas por las cuales se forman (según lo revisado en clase hasta el momento). (1 5%)

Parte 4. (Valor total de esta sección: 40%)

En un laboratorio de Química horgánica, se encuentran seis recipientes etiquetados de la A a la F. Se desconoce el contenido de cada recipiente y sólo se cuenta con las siguientes pistas:

A y D son elementos puros, aunque D es una molécula gaseosa diatómica. A, B y C son sólidos a tamperatura ambiente y presión atmosférica. F está en solución acuosa. E es un gas. Cuando A reacciona con oxígeno a altas temperaturas forma B. Cuando B reacciona con agua forma C. Cuando D reacciona con oxígeno forma el anhldndo E. Cuando E reacciona con agua forma F. Si C y F reaccionan en solución acuosa forman perclorato férrico. 7' A &op

Use esas pistas para detemiinar el contenido en cada fiasco. Use la siguiente tabla para escribir sus respuestas