803,40 kg/mPropan-1-ol, Densidad

60,09502g/molPropan-1-ol, Masa molar

23 ----- 997,62 kg/m3 agua

La ley de Raoult relaciona la presin de vapor de una solucin con la presion del solvente puro. La presion de vapor del solvente depende de la presin que tena cuando estaba puro y de la fraccin molar de ese solvente. llamando Pa a la presion del solvente a, Xa a la fraccin molar del solvente EN SOLUCIN y Pao a la presion del solvente puro, se tiene que : Pa=Xa*Pao La ley de Dalton permite calcular la presion total de una mezcla gaseosa por la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases intervinientes, NO EN la SOLUCIN. osea... llamando xag a la fraccin molar de a en la fase gaseosa, y Pt a la presion total de la mezcla gaseosa, para calcular la presin parcial Pa, se hace: Pa=Xag*Pt osea... que esa presion parcial de gas a que es igual que la presion de vapor del solvente a (calculado por Raoult) y se puede calcular de dos formas distintas. Considerando la fraccin de a en la solucin y la presion de vapor de A puro o... considerando la fraccin molar de a en el gas y la presin total, por Dalton. Es fcil confundirlas, porque en los dos casos la presin de vapor de a Pa de Raoult y la presion parcial de a de Dalton, es tambien Pa (es el mismo valor). Una se usa para calcular desensos en la presion de vapor de un solvente al formar una solucin y la otra se usa para calcular presiones parciales en una mezcla gaseosa. POr otro lado, pods calcular las fracciones molares en solucin xa y en la fase gaseosa xag despejando las dos ecuaciones: de Raoult: Xa=Pa/Pao de Dalton Xag=Pa/Pt Como vers, no solo se calculan distinto, sino que pueden ser magnitudes distintas tambien. POr ejemplo en una solucin formada por iguales partes de agua y alcohol, la fraccin molar del agua en solucin ser 0.5, pero en la fase gaseosa que se encuentra en equilibrio con ella seguramente es menor, ya que la fase gaseosa estar enriquecida ene l componente mas voltil, osea, habr menos de la mitad de agua y mas de la mitad de alcohol, por mas de que la solucin lquida tenga partes iguales. Espero que hayas entendido... sin, pregunt de nuevo y trato de explicarlo de otra forma!

Por qu una gaseosa pierde ms rpido el gas cuando est caliente que cuando est fra? Por qu el chocolate en polvo se disuelve mejor en leche caliente? Este tipo de comportamiento puede entenderse ms fcilmente cuando se estudia el efecto de la temperatura sobre la solubilidad de las sustancias.Por lo general, la solubilidad vara con la temperatura. En la mayora de las sustancias, un incremento de la temperatura causa un aumento de la solubilidad. Por eso el azcar se disuelve mejor en caf caliente, y la barra de chocolate debe sumergirse en leche caliente para hacer un submarino.En general, los cambios de presin no modifican sustancialmente la solubilidad de un slido en un lquido. Si un slido es insoluble en agua, no se disolver aunque se aumente bruscamente la presin ejercida sobre l.La solubilidad de los gases en lquidos presenta un comportamiento diferente de la que poseen los slidos. Tanto la presin como la temperatura tienen una fuerte influencia sobre su solubilidad.Qu es lo que est pasando con las molculas? Al aumentar la temperatura, se incrementa la energa de movimiento (cintica) de las partculas de soluto y solvente, con lo que las fuerzas intermoleculares se debilitan. De esta forma, se establecen interacciones entre sus partculas y las de solvente, favoreciendo la mezcla.En el caso de los gases, la disminucin de fuerzas intermoleculares libera a las molculas de gas de las fuerzas que las mantienen en solucin y escaparn del recipiente, con lo que se observar que al aumentar la temperatura, disminuye la solubilidad de un gas en un solvente como el agua.Los gases disueltos en agua potable (fundamentalmente oxgeno y nitrgeno, los componentes principales del aire) son responsables de las pequeas burbujas que aparecen cuando el lquido se calienta y an no llega al punto de ebullicin. Es decir, a medida que se va calentando, las molculas van adquiriendo la energa cintica suficiente como para ir abandonando el lquido. Cuando el agua hierve, queda totalmente desgasificada y se requiere un tiempo para que estos gases vuelvan a incorporarse al lquido.Esta sera una buena explicacin de por qu mucha gente dice que el gusto del mate es diferente si el agua se hirvi y se dej enfriar. No porque los gases tengan sabor, sino porque las interacciones con las molculas de la yerba ahora sern diferentes por no haber gases disueltos en el agua.