Presentación reacciones químicas
-
Upload
elarisamoreno -
Category
Education
-
view
1.455 -
download
0
Transcript of Presentación reacciones químicas
![Page 1: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/1.jpg)
Reacciones Químicas
Saint Francis College Estefany Moreno Amador
10BProfesor: Aníbal Mora
Moravia, Costa Rica
![Page 2: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/2.jpg)
REACCIONES DE COMBINACIÓN
A B C
![Page 3: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/3.jpg)
Metal
No metal
Compuesto
iónico
Se debe conocer los elementos diatómicos H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2. Además de P4, As4 y S8 y las valencias.
Ninguna de estas reacciones está balanceada.
Nota:
![Page 4: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/4.jpg)
Na
Cl2NaCl
Ejemplos
Sodio más Cloro
![Page 5: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/5.jpg)
Rb F2 RbF
Rubio más Flúor
Magnesio más Yodo
Mg I2MgI
2
![Page 6: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/6.jpg)
No Metal
No Metal
Compuesto Binario
Covalente
Nota: Se debe escribir primero quien aparezca primero en la siguiente
secuencia: B, Si, C, Sb, As, F, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F.
![Page 7: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/7.jpg)
Ejemplos
Boro más Oxígeno
B
O2
B2
O3
1. Se debe escribir primero cual es diatómico.
2. Posteriormente se debe escribir quien va de primero de acurdo con la secuencia dada anteriormente.
![Page 8: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/8.jpg)
Azufre más Boro
S8
B
B2
S3
![Page 9: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/9.jpg)
Elemento
Compuesto
Nuevo
Compuesto
Estado de oxidación
positivo más bajo
Estados de oxidación positivo
s superiores
Es el resultado de: elemento (varias estados de oxidación
positivos) más elemento (más electronegativo)
![Page 10: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/10.jpg)
Ejemplos
C O2 CO
CO O2 CO2
Carbono más Oxígeno
![Page 11: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/11.jpg)
CO2 O2 N.R
No reacciona porque la valencia mayor de carbono
es 4+
![Page 12: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/12.jpg)
Fe O2 FeO
Hierro más Oxígeno
FeO
O2 Fe2O3
![Page 13: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/13.jpg)
Óxido Metálico
H2
O
Hidróxido(OH)
Algunos óxidos de los elementos de transmisión que tienen varios números de oxidación, los que trabajan con el número de oxidación más bajo dan hidróxidos y los que trabajan con el número más alto dan oxácidos.
Combinación de
2 Compuestos
![Page 14: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/14.jpg)
Ejemplos de Hidróxidos
CaO
H2
O
Ca(OH)2
Óxido de Calcio más H2O
![Page 15: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/15.jpg)
Fe2
O3
H2
O
Fe(OH)3
Óxido de Hierro (III) más H2OAl2
O3
H2
O
Al(OH)
3
Óxido de Aluminio más H20
![Page 16: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/16.jpg)
Óxido No Metálico
H2
O
Oxácido
![Page 17: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/17.jpg)
Ejemplo de Oxácidos
CO2
H2
O
H2
CO3
Dióxido de Carbono más H2O
![Page 18: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/18.jpg)
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
C A B
![Page 19: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/19.jpg)
Compuesto en 2 Elementos
H2O H2 O2
Agua
![Page 20: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/20.jpg)
Óxido de Aluminio
Al2O3 Al O2
Hidruro de Hierro (II)
FeH2 Fe H2
![Page 21: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/21.jpg)
Compuesto en un Compuesto y un Elemento
PCl5 P4 Cl2
Pentacloruro de Fósforo
Recordar: los elementos diatómicos y poliatómicos
![Page 22: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/22.jpg)
Trióxido de Azufre
SO3 S8 O2
Dióxido de Carbono
CO2 C O2
![Page 23: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/23.jpg)
Compuesto en Dos Compuestos
Hidróxido de Hierro (II)
Fe(OH)3 FeO H2O
![Page 24: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/24.jpg)
Hidróxido de Magnesio
Mg(OH)2 MgO H2O
Hidróxido de Potasio
KOH K2O H2O
![Page 25: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/25.jpg)
Descomposición de Oxácidos
Ácido Carbónico
H2CO3 CO2 H2O
![Page 26: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/26.jpg)
Ácido Sulfuroso
H2SO3 SO2 H2O
Ácido Nítrico
HNO3 NO3 H2O
![Page 27: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/27.jpg)
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
Ax B Bx A
![Page 28: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/28.jpg)
Nota: En este tipo de reacción un elemento desplaza al otro.
Debe conocer el orden de reactividad de los metales: Li, Rb, K,
Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au.
En ocasiones el elemento no se puede desplazar entonces la respuesta es N.R (no responde).
![Page 29: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/29.jpg)
Sulfato de Aluminio más Plata
Al2(SO4)3 Ag N.R
Perclorato de Cobre más Litio
CuClO4 Li LiClO4 Cu
![Page 30: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/30.jpg)
REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
Ax By Ay Bx
![Page 31: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/31.jpg)
Nitrato de Plata más Cloruro de Potasio
AgNO3 KCl AgCl KNO3
Cromato de Litio más Fosfato de Potasio
Li2CrO4K3PO4 Li3PO4 K2CrO4
![Page 32: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/32.jpg)
REACCIONES DE ÁCIDO-BASE
Ácido Base Sal Agua
![Page 33: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/33.jpg)
Nota: Son conocidas también como Reacciones de Neutralización.
Estan comprendidas en el grupo anterior.
Ácido Perclórico más Hidróxido de Cobre (II)
HClO4Cu(OH)2 Cu(ClO4)2 H2O
![Page 34: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/34.jpg)
Ácido Clorhídrico más Hidróxido de Magnesio
HCl Mg(OH)2 MgCl2 H2O
Ácido Fosfórico más Hidróxido de Aluminio
H3PO4 Al(OH)3 AlPO4 H2O
![Page 35: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/35.jpg)
REACCIONES DE COMBUSTIÓNSustancia se quema en presencia de oxígeno
![Page 36: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/36.jpg)
Caso A La combustión completa de un elemento usualmente da como resultado
el óxido del elemento en su estado de oxidación más alto.
Hierro (III) más Oxígeno
Fe O2 Fe2O3
![Page 37: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/37.jpg)
Caso B Al quemar un compuesto generalmente se produce óxidos de los
elementos presentes en su estado de oxidación más elevados.
Sulfuro de Hierro (II) más Oxígeno
FeS O2 Fe2O3 SO3
![Page 38: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/38.jpg)
Caso C Cuando los elementos nitrógeno, flúor, cloro, bromo y yodo están
presentes en la sustancia original, generalmente son convertidos en elementos libres y no en óxidos.
Amoniaco más Oxígeno
NH3 O2 N2 H2O
![Page 39: Presentación reacciones químicas](https://reader035.fdocuments.ec/reader035/viewer/2022062407/55d6f4f0bb61eba66d8b45a1/html5/thumbnails/39.jpg)
Gracias!!