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tablaperiodica.in

http://www.youtube.com/watch?v=IKCCAyFO6_k

Triadas de Döbereiner (1829)Buscaba tríos de elementos en los que la masa del elemento intermedio es lamedia aritmética de la masa de los otros dos. Así se encontraron las siguientestriadas:

Cl, Br y I; Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te…

Anillo de Chancourtois (1862) Coloca los elementos en espiral de formaque los que tienen parecidas propiedades queden unos encima de otros.

Octavas de Newlands (1864)El observo, que al ordenar loselementos en orden creciente desus pesos atómicos(prescindiendo del hidrógeno),el octavo elemento a partir decualquier otro tenía unaspropiedades muy similares alprimero.

H Li Be B C N O

F Mg Al Si P SNa

Cl Ca Cr Ti Mn FeK

Octavas de Newlands

Anillo de Chancourtois

Juli

us

Lot

har

Mey

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en18

64,

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icos

.

Dejaba espacios vacíos, que él consideróque se trataba de elementos que aún no sehabían descubierto

La clasificación de Mendeleiev es la mas conocida y elaborada de todaslas primeras clasificaciones periódicas.

Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entoncesutilizando el criterio de masa atómica usado hastaentonces.

Hasta bastantes años después no se definió elconcepto de número atómico puesto que no sehabían descubierto los protones.

Lo atribuyó a que las masasatómicas estaban mal medidas.Así, por ejemplo, colocó el teluro(Te) antes que el yodo (I) a pesarde que la masa atómica de éste eramenor que la de aquel

Predijo las propiedadesde algunos de éstos,tales como el germanio(Ge).

En vida de Mendeleiev sedescubrió que el Ge quetenía las propiedadesprevistas

Algunos elementos teníaque colocarlos endesorden de masa atómicapara que coincidieran laspropiedades

Not

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Lasaportaciones

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Tabla de Mendeleiev

Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan segúnaumenta su número atómico, se observa una variación periódicade sus propiedades físicas y químicas".

En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tablaperiódica usando como criterio de clasificación elnúmero atómico.

Se usa el orden creciente denº atómico, a la vez que secolocan los elementos conpropiedades similares en lamisma columna.

Hay una relación directa entreel último orbital ocupado porun e– de un átomo y su posiciónen la tabla periódica.

http://www.youtube.com/watch?v=Ofp9kv1H_0M

Se clasifica en cuatro bloquesBloque “s”: (A la izquierda de la tabla)Bloque “p”: (A la derecha de la tabla)Bloque “d”: (En el centro de la tabla)Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)

• 7 filas horizontales: periodos• 18 columnas verticales: grupos

- Grupo A: elementos representativos.- Grupo B: elementos de transición.

• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida yActínida

Bloque “s”

Bloque “p”Bloque “d”

Bloque “f”

p1 p2 p3 p4 p5 p6

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

s1 s2

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13

f14

H He

© Grupo ANAYA. S.A. QUÍMICA 2º Bachillerato

Bloque Grupo Nombres Configuraciónelectrónica

s 12

AlcalinosAlcalino-térreos

n s1

n s2

p

131415161718

TérreosCarbonoideosNitrogenoideosAnfígenosHalógenosGases nobles

n s2 p1

n s2 p2

n s2 p3

n s2 p4

n s2 p5

n s2 p6

d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10

f El. de transición Interna(lantánidos y actínidos) n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14