Instituto Mixto Diversificado Por Cooperativa de Enseñanza “Tecnológico de Suroriente”Barberena Santa Rosa

QuímicaGaspar Raguéx

Anhídridos, peróxidos y compuestos binarios hidrogenados

6to. Electrónica Mitzie Yohaira García Lemus

Juan Carlos Osorio Castillo Robín Antonio Pérez Canté

Julio Nelson Osorio Jiménez Donald Bladimir López Chávez

David Randolfo Lanuza Cano Edwin José Gómez Cano Rut Noemí Mayén López

Sergio Iván Pacheco Jorge Mario Pálala Vásquez

Anhídrido

Compuesto químico formado por la combinación del oxígeno con un elemento no metálico y que, al reaccionar con el agua, produce un ácido. Ejemplo: El anhídrido sulfúrico es óxido de azufre que, al combinarse con el agua, produce el ácido sulfúrico. Anhídrido carbónico gas más pesado que el aire, inodoro, incoloro, que no se puede quemar, y que se produce en las combustiones y en algunas fermentaciones por la combinación del carbono con el oxígeno Ejemplo: Las plantas respiran oxígeno y expulsan anhídrido carbónico.

Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos metales. Son derivados de óxidos que contienen la agrupación -O-O-, O2

2- llamado ión peróxido.

Formulación de los peróxidos

Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de elementos no se pueden simplificar las valencias.

La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico).

Nomenclatura de los peróxidos

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los peróxidos se nombra con la palabra peróxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:

Una valencia: Peróxido ... ico◦Li+1 + O2

-2 » Li2O2: peróxido líticoDos valencias:

◦Menor valencia: Peróxido ... oso Cu+1 + O2

-2 » Cu2O2: peróxido cuproso◦Mayor valencia: Peróxido ... ico

Cu+2 + O2-2 » Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido

cúprico

Tres valencias:◦Menor valencia: Peróxido hipo ... oso

Ti+2 + O2-2 » Ti2(O2)2 » Ti(O2): peróxido hipotitanioso,

dejamos los paréntesis para no confundir con óxido de titanio (IV)

◦Valencia intermedia: Peróxido ... oso Ti+3 + O2

-2 » Ti2(O2)3: peróxido titanioso◦Mayor valencia: Peróxido ... ico

Ti+4 + O2-2 » Ti2(O2)4 » Ti(O2)2: peróxido titánico

Cuatro valencias:◦Primera valencia (baja): Peróxido hipo ... oso

U+3 + O2-2 » U2(O2)3: peróxido hipouranioso

◦Segunda valencia: Peróxido ... oso U+4 + O2

-2 » U2(O2)4 » U(O2)2: peróxido uranioso

◦Tercera valencia: Peróxido ... ico U+5 + O2

-2 » U2(O2)5: peróxido uránico◦Cuarta valencia (alta): Peróxido per ... ico

U+6 + O2-2 » U2(O2)6 » U(O2)3: peróxido

peruránico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico.

Ejemplo:Cu2O2: peróxido de cobre (I)Ti2 (O2)3: peróxido de titanio (III)

En el caso de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una valencia no es necesario indicarla.

Ejemplo:Li2O2: peróxido de litio en lugar de peróxido de litio (I)

Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante prefijos numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico.

Ejemplos:Li2O2: peróxido de dilitioTi2(O2)3: triperóxido de dititanioTi(O2): peróxido de titanio, no se indica el prefijo mono cuando sólo existe un átomo del elemento metálico.

Peróxido es una noción que se emplea en la química para nombrar al óxido que cuenta con el número más elevado de oxígeno entre todos los posibles. Puede decirse, por lo tanto, que un peróxido es un óxido que dispone de un nivel más alto de oxígeno que los óxidos corrientes.

La estructura de un peróxido está dada por un enlace de tipo covalente entre un oxígeno y otro oxígeno. El oxígeno, en un peróxido, presenta un estado de oxidación equivalente a -1.

CUMPUESTOS BINARIOS

Hidruros metálicos Hidrogenadas Ácidos hidrácidos Compuestos especiales Binarios Anhídridos Oxigenadas Óxidos metálicos Sales halógenas neutras.

Compuestos Binarios Hidrogenados:1. Hidruros Metálicos:Formación: Los hidruros metálicos son compuestos binarios hidrogenados que constan de dos elementos: metal e hidrogeno.Resulta teóricamente a l unir cualquiera de los metales con el hidrogeno. METAL + HIDROGENO HIDRURO METALICO Notación: Para escribir directamente la formula química de cualquier hidruro metálico, se escribe los símbolos del metal y del hidrogeno y se intercambia valencias. ASÌ: Li H Mg H Al HGe HLi H MgH

2Al2H3GeH4 También se puede escribir directamente, poniendo el símbolo del metalacompañado de tantos átomos de hidrogeno cual sea la valencia del metal.CaH

2NaH BiH3KHZnH2

Compuestos hidrogenados Binarios

Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes. Atendiéndose a su composición estos se clasifican en:

1. COMPUESTOS OXIGENADOS U ÓXIDOS.Los óxidos están formados por oxígeno y

otro elemento. Si el elemento es un metal, se llaman óxidos metálicos, y óxidos no metálicos si el otro elemento es un no metal.

a. Óxidos metálicos u óxidos básicos. (M + O2)

EJEMPLOS:

Na2O óxido de sodio óxido de estañoSnO óxido estanoso óxido de estaño (II)

b. Oxidos no metálicos. (NM + O2)EJEMPLOS:SiO2 anhídrido silíco óxido de silicioP2O3 anhídrido fosforoso óxido fósforo (III)

COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS

En este grupo se pueden distinguir dos subgrupos:

a. Los hidruros. Compuestos formados por hidrógeno y un metal. Se les nombra con la palabra genérica "hidruro" seguida del nombre del metal.

EJEMPLOS:LiH hidruro de litioNaH hidruro de sodioAlH3 hidruro de aluminio

b. Los hidrido o hidrácidos. Compuestos formados por hidrógeno y un no-metal.

EJEMPLO:HCl cloruro de hidrógenoÁcido clorhídricoHBr bromuro de hidrógenoÁcido bromhídricoH2S sulfuro de hidrógenoÁcido sulfhídricoNH3 nitruro de hidrógenoAmoniaco

SALES BINARIAS

Estas sales son compuestos binarios que contienen un metal y un no-metal. Se les denomina utilizando el nombre del no-metal terminado en el sufijo "uro" y colocando a continuación el nombre del metal; mediante un número romano se indica el estado de oxidación del metal cuando éste presenta más de una valencia.

EJEMPLO:KBr bromuro de potasio bromuro de potasioFeCl2 cloruro ferroso cloruro de fierro (II)