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¿Como ocurren las reacciones químicas?
Los átomos o moléculas ricos en electrones (nucleófilos) son
atrídos a átomos o moléculas pobres en electrones (electrófilos)
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La Termodinámica es el campo de la química que describe las
propiedades de un sistema en equilibrio
¿Relación entre Keq y G?
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Diagramas de coordenada de reacción para (a) una reacción en que los productos
son más estables que los reactivos (reacción exergónica) y (b) una reacción en que
los reactivos son más estables que los productos.
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¿Que valores de Keq y G debe tener una reacción eficiente?
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Entalpía y Entropía
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Cinética y ecuación de velocidad
Cinetica:Es el estudio de las velocidades de reaccion .
Velocidad de Reaccion: Es la rapidez con la que aprecen los
productos y desaparecen los reactivos.
Ecuacion de Velocidad: Es la relacion entre las concentraciones
de los ractivos y la velocidad de reaccion observada.
“Cada reaccion tiene su propia ecuacion de velocidad, determinada
experimentalmete”
Por ejemplo, considerando la reaccion general:
kr es la constante de velocidad.
Orden de reaccion con respecto a un reactivo: es el exponente
de este reactivo presente en la ecuacion de velocidad.
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Orden total de reaccion: Es la suma de los exponentes presentes en la
ecuacion de velocidad.
Ejemplo:CH3-Br + OH- H2O/acetona CH3-OH + Br -
Si se duplica[CH3Br], se duplica la velocidad de reaccion.
Si se duplica[OH-], tambien se duplica la velocidad de reaccion.
Por lo tanto, la velocidad de reaccion tiene la siguiente expresion:
Velocidad = kr [CH3Br] [OH-] Ecuacion de segundo orden
En cambio:
(CH3)3C-Br + OH- H2O/acetona (CH3)3C-OH + Br –
Velocidad = kr [(CH3 )3-Br] Ecuacion de primer orden
“La ecuacion de velocidad debe ser determinada experimentalmente”
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Ecuacion de Arrhenius
Establece la dependencia de la constante de velocidad con respecto
a la temperatura.
Influencia de la temperatura en la velocidad de reacción
Energia de Activacion, Ea, representa la energia cinetica minima que
deben tener las moléculas para vencer las repulsiones entre sus nubes
de electrones cuando colisionan.
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La gráfica muestra cómo el número de moléculas que tienen una determinada
energía de activación disminuye a medida que la energía de activación
aumenta.
A una temperatura más alta (curva roja), la proporción de moléculas con la
energía suficiente para producir colisiones eficaces es más alta.
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Los diagramas de energia de reaccion representan los cambios de energia que
suceden en una reaccion.
Ea,representa la diferencia de energia entre los reactivos y el estado de transicion,
Es la barrera que debe ser vencida para que la reaccion se produzca.
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Estado de Transicion: Representa la estructura de energia maxima que interviene
en cada paso de una reaccion.
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Diagrama de coordenada de reacción para la adición
De HBr a 2-buteno
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