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PRUEBA DE EVALUACIÓN DE BACHILLERATO PARA EL ACCESO A LA

UNIVERSIDAD Y PRUEBAS DE ADMISIÓN

ORIENTACIONES PRUEBA DE QUÍMICA

Curso Académico 2019-2020

Ponencia de Química4 de diciembre de 2019 – Reunión con Profesorado Secundaria

Ponentes de Química para la preparación de la PEVAU y PA

Ponencia

• María Isabel García Moreno. Ponente por la Universidad Hispalense.Correo electrónico: [email protected]

• FERNANDO MURIEL DELGADO. Ponente por Educación Secundaria.Correo electrónico: [email protected]

Consultas generales en relación a las Pruebas de Evaluación

• Área de Orientación y Atención a EstudiantesWeb: https://estudiantes.us.es/Correo electrónico: [email protected], [email protected]éfonos: 954481261, 954481257

• El profesorado podrá recibir información puntual suscribiéndose a la siguiente lista dedistribución: http://listas.us.es/mailman/listinfo/cbachillerato


mailto:[email protected]


https://estudiantes.us.es/



http://listas.us.es/mailman/listinfo/cbachillerato

Orden de 22 de diciembre de 1999 (BOJA 27 de enero de 2000)

Constitución y funciones

Ponencias

1 Ponencia para cada materia objeto de

examen

50% Profesores Universitarios

50% Inspectores y Profesores de

Enseñanza Secundaria

Funciones Elaborar los modelos de exámenes para las pruebas

Elaborar, junto con cada modelo de examen, los criterios específicos de corrección.

Elaborar orientaciones y celebrar reuniones informativas con los Centros.

Artículo 8 y Anexo I Orden ECD/1941/2016, de 22 de diciembreOrden de 14 de julio de 2016 de la Consejería de Educación – Junta de Andalucía

Evaluación de Bachillerato para el Acceso a la Universidad

Contenidos de las pruebas

ESTÁNDARES DE APRENDIZAJES

70%

ORIENTACIONESPublicación: 10 de febrero en web Distrito Único Andaluz

PRUEBA DE QUÍMICA

1.-En la evaluación de la prueba se evaluarán los estándares deaprendizaje definidos en la matriz de especificaciones de lamateria que figuran en el anexo I de la orden ECD/1941/2016 de22 de diciembre (70%) siendo completada con los establecidosen el anexo I del Real Decreto 1105/2014 de 26 de diciembre(30%). Esto es lo que dice la normativa, pero se han flexibilizado.De este 30%, sólo se ha considerado oportuno incluir lasrepresentaciones de Lewis y las leyes de Faraday de laelectroquímica.


PRUEBA DE QUÍMICA

DISTRIBUCIÓN DE CONTENIDOS EN LAS PRUEBAS:

Ponencia de QuímicaAnexo I de la orden ECD/1941/2016 de 22 de diciembre

PORCENTAJEASIGNADO AL BLOQUE

BLOQUE DE CONTENIDO

ESPECIFICACIÓN DE CONTENIDOS

25 % BLOQUE 2

Estructura atómica.Configuración electrónica.Sistema Periódico.Enlace y propiedades.

60 %BLOQUE 1BLOQUE 3

Reacciones químicas:Cinética.Eq. homogéneo y heterogéneo. Eq. de precipitación.Ácido Base.Redox y Electroquímica.

15 %BLOQUE 1BLOQUE 4

Síntesis Orgánica

PRUEBA DE QUÍMICA

2.- La estructura del examen se va a mantener como en los añosanteriores pese a los cambios en los contenidos de los bloques aconsiderar en la evaluación.

3.- Aunque la estequiometría y las disoluciones no son yamateria de preguntas explícitas en el ejercicio, sí harán faltaestos conocimientos para contestar cuestiones y problemas delBloque 3 de Reacciones Químicas.

4.- Se ha eliminado el tema de termoquímica. Sin embargociertos aspectos energéticos de las reacciones químicas sedeben de tener en cuenta a la hora de contestar cuestiones yproblemas relacionados con equilibrios homogéneos yheterogéneos y electroquímica.


PRUEBA DE QUÍMICA

7.- Aparecerán cuestiones de cinética química. En TODAS las pruebas figurarán cuestiones de química del carbono.

5.- La formulación se va a incluir en el examen como preguntacorrespondiente a los conocimientos del primer bloque.

6.- En los compuestos aromáticos (en formulación) hay quedibujar el anillo aromático. No se va a exigir la nomenclatura detioles y perácidos este curso.


8.- En el tema de ácido-base, se seguirán preguntando aspectos básicos sobre la hidrólisis pero NO SE PREGUNTARÁ HIDRÓLISIS DE SALES FORMADAS POR ÁCIDO DÉBIL Y BASE DÉBIL.

PRUEBA DE QUÍMICA

Ponencia de Química4 de diciembre de 2019– Reunión con Profesorado Secundaria

9.- Se darán datos de presión y temperatura en lugar dehablar de “condiciones normales”, “condiciones estándar”,etc…10.- En este año no se incluirán preguntas de material delaboratorio ni elaboración de prácticas.

MATERIA MATRI APTO NO APTO

PRESEN MEDIA PRES % APROB.

BIOLOGÍA 2759 2243 450 2693 6,67 83,29CC DE LA TIERRA Y MEDIOAMBIENTE 243 181 41 222 6,14 81,53FÍSICA 1119 693 377 1070 5,63 64,77GEOLOGÍA 44 27 13 40 5,67 67,5HISTORIA DE ESPAÑA 7564 5991 1551 7542 6,62 79,44MATEMÁTICAS APL. CCSS II 3336 2606 709 3315 6,42 78,61MATEMÁTICAS II 3739 2373 1344 3717 5,73 63,84QUÍMICA 3031 2016 969 2985 5,89 67,54

ESTADÍSTICAS DE MATERIAS GLOBAL (Junio)


MATERIA MATRI APTO NO APTO

PRESEN MEDIA PRES % APROB.

BIOLOGÍA 593 395 160 555 5,9 71,17CC DE LA TIERRA Y MEDIOAMBIENTE 32 21 9 30 5,6 70FÍSICA 122 32 75 107 3,39 29,91GEOLOGÍA 10 5 3 8 4,86 62,5HISTORIA DE ESPAÑA 963 410 533 943 4,63 43,48MATEMÁTICAS APL. CCSS II 499 283 192 475 5,32 59,58MATEMÁTICAS II 545 220 311 531 4,52 41,43QUÍMICA 717 412 279 691 5,56 59,62

ESTADÍSTICAS DE MATERIAS GLOBAL (Septiembre)


ESTADÍSTICAS COMPARATIVAS PEBAU (2017, 2018 y 2019)


PEBAU (2017)

Junio

PEBAU (2017)

Septiembre

PEBAU (2018)

Junio

PEBAU (2018)

Septiembre

PEBAU (2019)

Junio

PEBAU (2019)

Septiembre

DISTRITO Nota

media

%

Aprob

Nota

media

%

Aprob

Nota

media

%

Aprob

Nota

media

%

Aprob

Nota

media

%

Aprob

Nota

media

%

Aprob

ALMERÍA 5,27 56,18 4,13 45,50 5,37 61,10 4,36 46,00 6,01 71,00 4,36 48,00

CÁDIZ 5,20 58,00 4,21 42,00 5,01 52,00 5,56 61,00 5,98 69,00 5,04 55,00

CÓRDOBA 5,42 60,64 4,04 39,64 5,65 67,43 4,98 53,61 6,10 73,30 5,20 58,00

GRANADA 5,65 63,40 3,92 36,90 5,51 62,02 4,82 47,74 6,03 70,00 5,36 59,00

SEVILLA

(HISPAL)5,50 57,76 3,84 32,85 5,49 60,05 5,28 57,60 5,89 67,50 5,56 59,60

HUELVA 5,14 55,80 4,16 - 5,23 58,00 5,02 52,00 5,85 68,60 4,95 48,50

JAÉN 5,05 - 3,58 - 5,24 60,10 4,80 53,10 5,57 63,68 4,95 52,47

MÁLAGA 5,25 - 4,20 - 5,38 59,21 5,10 57,49 6,17 73,80 5,45 63,00

SEVILLA

(UPO)5,39 56,42 4,35 35,17 5,56 58,81 4,85 56,00 6,05 68 5,50 56,70

DISTRITO 5,32 58,31 % 4,04 5,38 59,86 % 4,97 53,84 % 5,96 69,43% 5,15 55,58%

GRÁFICA DE EVOLUCIÓN DE LAS PRUEBAS DE QUÍMICA 2010-18

Ponencia de Química3 de diciembre de 2018– Reunión con Profesorado Secundaria

Evolución de la nota media en los distintos distritos universitarios

4

4,5

5

5,5

6

6,5

7

2009 2010 2011 2012 2013 2014 2015 2016 2017 2018 2019

U. ALMERÍA

U. CÁDIZ

U. CÓRDOBA

U. GRANADA

U. HISPALENSE

U. HUELVA

U. JAÉN

U. MÁLAGA

U.P.O

COMENTARIOS ESTADÍSTICAS PEVAU 2019


• Se ha observado una convergencia en la evaluación de la pruebade Química en todos los distritos universitarios, observándoseunos resultados globales similares.

• La nota media de la prueba de Química ha aumentado en lasconvocatorias de Junio y Septiembre respecto a las del cursopasado.

• Es significativo que nuestra nota media y porcentaje deaprobados de septiembre esté muy por encima de otrasdisciplinas de ciencias. Creemos que se debe a que a esta pruebade septiembre se presentan alumnos para subir su nota media ypoder acceder a los grados biosanitarios con altas notas de corte.

Errores comunes detectados en los exámenes


Formulación Inorgánica

• B, P, Si, As, Sb son por defecto ORTO y no hay que indicarlo. Si sepone está mal.

• Metal con un solo estado de oxidación, no hace falta indicarlo enel nombre. Por ejemplo el Al(OH)3 se nombra como hidróxido dealuminio o trihidróxido de aluminio si se opta por lanomenclatura estequiométrica con prefijos multiplicadores.

• Los localizadores de las insaturaciones (= y ) y de determinadosgrupos funcionales (alcohol, cetona, amina) se sitúan delante delsufijo indicativo del grupo funcional. Butan-1-ol en lugar de1-butanol.



Tema Estructura atómica

• El orbital se define con 3 números cuánticos y el electrón con 4.• Podría no darse el número atómico en algunas cuestiones de

configuración electrónica, tabla periódica o similar, paraelementos representativos de los períodos 1º al 4º, es decir,hasta Z=36.

• Para obtener la configuración electrónica de un catión (Ej. Fe2+)a partir de la del elemento neutro se retirarán electrones unavez ordenada la configuración electrónica por capas.(Si se hubiese obtenido la configuración electrónica a partir deldiagrama de Möeller: Fe..3s23p64s23d6, se ordena por capas,Fe..3s23p63d64s2 y se retiran los dos electrones del 4s2).

Tema Estructura atómica (continuación)

• Utilizar el concepto de electrón diferenciador, junto conconceptos más tradicionales como el electrón más externo oelectrón de valencia

• A partir de ahora la ponencia utilizará el concepto “masaatómica relativa”, para darle el máximo de corrección del usode las masas atómicas.



Tema Enlace

• No se debe confundir la distribución de los pares de electrones con lageometría de la molécula. Por ejemplo, el agua posee geometríaangular la distribución es tetraédrica.

• Si se identifica la geometría basándose en la tipología AB2E2 y AB3E sedará por bueno.

• Propiedades periódicas. No se justifican por su variación en la tabla.

• Distinguir bien entre fuerza de los enlaces y las fuerzas intermoleculares.

• No confundir enlace intramolecular con intermolecular.

• Las preguntas relacionadas con propiedades de enlace no se puedenjustificar únicamente indicando el tipo de enlace de las sustancias. (Ej:Pto ebullición entre NaCl y HCl)



Tema Equilibrio

• En la expresión de Keq aparecen las concentraciones de lasespecies, no los moles.

• Ojo con los equilibrios heterogéneos. Los sólidos y líquidos purosno aparecen en la constante.

• Kp=Kc·(RT)∆n ∆n sólo gases

• Pueden aparecer problemas en los que el sistema no esté enequilibrio. Se debe saber trabajar con el concepto de Q.

Tema Orgánica

• Cuando se tengan que escribir reacciones hay que ajustarlas.

• No confundir fórmula desarrollada con semidesarrollada.





Tema Ácido Base• Ojo en neutralizaciones 1:2. No es correcto V·M = V·M.• La disociación de un ácido fuerte no es un equilibrio () pero la de

uno débil sí lo es (⇌).• La disociación de la sal en agua no es un equilibrio () pero la

reacción de hidrólisis posterior (en caso de que tenga lugar) sí lo es(⇌).

• Siempre que se pida escribir una reacción: doble flecha o flecha,ajustarla y colocar las cargas a los iones (aplicable a las reaccionesde los equilibrios de precipitación, disociación base fuerte,reacciones de adición en orgánica, reacciones redox…).



Tema Electroquímica• En preguntas tipo “¿se producirá tal reacción?” “¿tal especie

oxidará a tal otra?”, las respuestas válidas serán las basadas en:a) A través de los valores de potenciales estándar de reducción(indicativo de la tendencia a reducirse/oxidarse).b) Signo positivo de E° de la reacción (o de la pila si se tratara deelectrodos en contacto con disolución de sus iones)c) Signo negativo de la variación de energía de libre de Gibbs. (Quesería la más correcta de todas).

• Diferenciar entre reacción redox en general y en una pila (seobserva con mucha frecuencia esa confusión cuando hablan deE°pila sea cual sea el proceso)

• Pueden aparecer problemas con reacciones redox en medio básico.



Miscelánea• Se acepta el uso de Reglas de Tres (aunque se aconseja el uso de

relaciones de proporcionalidad)• Importante diferenciar: Justifique o razone vs indique o escriba.• Al representar una reacción química habrá que prestar atención a:

(1) Si se trata (⇌) o no () de un equilibrio, (2) Poner las cargas delos iones si las hubiera y (3) ajustarla.

• En el método de ajuste ion-electrón, los alumnos deben de sercapaces de saber qué especies se disocian y cuáles no en elproceso.

• Los alumnos deben ser capaces de saber preparar una disolución apartir de densidades y porcentajes, etiquetas comerciales, etc.



Miscelánea• No aparecerán ni cuestiones ni problemas con un contenido

exclusivo sobre estequiometría, disoluciones y termoquímica. Sinembargo son necesarios los conocimientos sobre disoluciones ycálculos estequiométricos (densidad, porcentaje masa, riqueza,reactivo limitante,...) Ej. Reacciones ácido-base; Ej. Apartado b) deun ajuste ión-electrón. Así como reconocer procesos exo yendotérmicos en un equilibrio al aplicar el P. de Le Châtelier, ojustificar un proceso espontáneo a través del signo de la variaciónde Energía Libre de Gibbs.

MUCHAS GRACIAS POR SU ASISTENCIA


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