Preparación de soluciones de concentración determinada
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Preparación de soluciones de concentración determinada
Equipo 9
• Adame Madrazo Brandon Alberto
• Domínguez Herrera Guillermo Ricardo
• Martínez Escoba Gerardo Iván
• Ponce Vázquez Jovan
Química Inorgánica Docente: María de Lourdes Nieto Peña
Objetivo
• Preparar disoluciones de concentraciones definidas, queserán utilizadas en prácticas posteriores.
• Observar y describir los fenómenos que ocurren al efectuaruna disolución.
Fundamento
En las soluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción porlo general es llamado disolvente, y el que se encuentra en menor proporciónse reconoce como soluto. La mezcla que se constituye con disolventes ysolutos es precisamente la solución o disolución.
Cuando un soluto se mezcla con un disolvente y “aparentemente” parecedesaparecer, se dice que se disuelve y que es muy soluble si es posibledisolver una cantidad relativamente grande, y poco soluble si la cantidadque se disuelve es relativamente pequeña. La solubilidad es la capacidadque tienen los solutos de disolverse en solventes. El grado de solubilidad seaprecia por la cantidad de soluto que se disuelve en cierta cantidad dedisolvente.
Las unidades más comunes para expresar la
concentración de una solución son como las que se
muestran en el cuadro siguiente.
Diagrama de bloques
1. El docente deberá organizar
el grupo en 6 equipos de
trabajo
2. En un vidrio de reloj se pesa con cuidado la
cantidad del soluto sólido que corresponda a su
equipo de acuerdo a la tabla 1 y se transfiere
completamente a un vaso de precipitado.
3. Se disuelve el sólido añadiendo al vaso una pequeña porción de agua.
4. Se trasvasa la disolución al matraz aforado, utilizando un
embudo y con la ayuda de un agitador; lavar varias veces el
vaso y el embudo con pequeñas cantidades de agua
destilada, contenida en una piseta asegurándose de no
dejar nada del reactivo.
5. Completar con agua destilada la capacidad del matraz volumétrico
hasta la marca de aforo.
6. Tapar el matraz y homogeneizar la
solución invirtiéndola varias
veces.
7. Etiquetar el matraz con el nombre del compuesto,
Normalidad de la solución, fecha de
elaboración y número del equipo.
8. Si el soluto es ácido líquido (ácido clorhídrico o ácido nítrico) es
necesario primero depositar un poco de agua destilada al matraz
aforado; después medir cuidadosamente con una pipeta el
volumen requerido del ácido y vaciarlo lentamente al matraz que
contiene el agua y completar después con agua hasta el aforo.
9. Repetir los pasos 6 y 7 de este
procedimiento con las soluciones
ácidas.
ResultadosSe ocuparon
los datos
como
equipo N. 3
en la tabla
de la
diapositiva
anterior