UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR

FACULTAD de: MEDICINA HUMANALABORATORIO DE QUIMICA CURSO: QUIMICA GENERALPROFESOR: VICTOR ACUA

INFORME DE PRCTICASPRACTICA N: 7TITULO: PREPARACIN DE DISOLUCIONES ACUOSASINTEGRANTES:Pierina PitaFernando CrdenasAlan OlivaresAlexander Murillo

HORARIO de PRCTICAS Da: mircoles HORA: 8:10 A 10:00 AMFECHA de REALIZACION de la PRCTICA: 27/05/15FECHA de ENTREGA del INFORME: 03/06/15

LIMA PER

INTRODUCCIN

La mayor parte de los materiales con los que interaccionamos en la vida cotidiana son mezclas de sustancias puras. Muchas de esas mezclas son homogneas; es decir, sus compuestos estn entremezclados de manera uniforme en el nivel molecular. Las mezclas homogneas se denominas soluciones. Las soluciones pueden ser gases, Lquidas o slidas. Muchos procesos qumicos y biolgicos ocurren en soluciones, especficamente acuosas. Una solucin consta de un solvente o disolvente y uno , o ms, solutos cuyas proporciones pueden variar; la cantidad de soluto determina la concentracin de la solucin. En este informe explicaremos la preparacin de disoluciones acuosas, donde ocurren muchos procesos qumicos.

OBJETIVOS

Preparar y formar soluciones de diferentes concentraciones. Valorar soluciones preparadas en base de protones de referencia.

MARCO TERICO

Solubilidad La cantidad de soluto necesaria para formar una solucin saturada en una cantidad dada de solvente. Por ejemplo, la solubilidad en agua a 0C es de 35,7 g por mL de agua. Esta es la cantidad mxima de NaCl que puede disolverse en agua para dar una solucin estable, en equilibrio, a esa temperatura.La concentracin de una solucin es la cantidad de soluto disuelta en una determinada cantidad de solvente o de solucin. Una solucin diluida solo contiene baja concentracin de soluto. Una concentracin contiene alta concentracin de soluto. Una solucin que est en equilibrio con un soluto no disuelto a determinada temperatura se describe como saturada.En el caso de algunas sustancias es posible preparar una solucin que contenga ms solucin que una solucin saturada. A esto se le llama sobresaturada. Las soluciones sobresaturadas no son estables. El soluto precipita de la solucin sobresaturada el slido que se separa de una solucin se llama precipitado.

Factores que afectan la solubilidad1. Interacciones: Soluto Disolvente.Las sustancias con fuerza de atraccin intermoleculares similares suelen ser mutables solubles. Esta generalizacin suele expresarse simplemente como lo similar disuelve a lo similar. Las sustancias no polares son solubles en disolventes no polares. Los slidos de red como el diamante y el cuarzo son insolubles en disolventes tanto polares como no polares a causa de las intensas fuerzas de enlace dentro del slido.2. Efecto de temperatura La solubilidad de la mayor parte de los solutos slidos en agua incrementa al aumentar la temperatura de la solucin. Sin embargo , hay unas cuantas excepciones a esta regla , como es el caso del Ce(SO4)3 , NaSO4 , etc . A diferencia de los solutos slidos, la solubilidad de los gases disminuye al aumentar la temperatura. Si calentamos un vaso de agua fra, se observarn burbujas de aire en el interior del vaso. De forma similar, las bebidas carbonatadas pierden CO si se les permite calentarse; al aumentar la temperatura de la solucin, la solubilidad del CO disminuye y el CO2 (g) escapa de la solucin. La menos solucin de O2 en agua al aumentar la temperatura en uno de los efectos de la contaminacin trmica de lagos y ros. El efecto es particularmente grave en los lagos profundo porque el agua caliente es menos denso que el agua fra, y por ello tiende a permanecer sobre el agua fra , en la superficie. Esta situacin impide la disolucin de oxgeno en las capas ms profundas y afecta la respiracin de todos los organismos acuticos que necesitan oxgeno. Los peces pueden asfixiarse y morir en esas circunstancias.3. Efecto de la presin La solubilidad de una gas en cualquier disolvente aumenta al incrementarse la presin del gas sobre el disolvente. En cambio, las solubilidades de los slidos y lquidos no acusan un efecto apreciable de la presin. La ley de Henry se aplica a los gases que no reaccionan con el disolvente en el que se disuelven ( o , en algunos casos, gases que reaccionan incompletamente ). Se define normalmente de la manera siguiente: Ley de Henry A temperatura constante, la solubilidad de un gas es directamente proporcional a la presin del gas sobre la solucin. La ecuacin es:Cg = K.PgDonde Cg es la concentracin del gas disuelto 8 por lo regular expresada en molaridad), Pg es la presin parcial del gas sobre la solucin y , K es la constante de proporcionalidad llamada constante de la ley de Henry, diferente para cada soluto disolvente. La constante tambin vara con la temperatura. Por ejemplo, la solubilidad de N2 gaseoso en agua es a 25C y 0,78 atm de presin es de 5,3 x 10-4 M . Entonces, la constante de la ley de Henry para el N2 en agua dado pro (5.3 x 10-4 moles /L) (0,78 atm) = 6,8 x 10-4 Moles / L. atm . Si se duplica la presin parcial del N2 , la ley de Henry predice que la solubilidad en agua tambin se duplicar a 1,06 x 10-3M.

MATERIALES Mechero Bunsen Trpode con malla de asbesto Gradilla Tubos de ensayo Pipetas Graduadas de 10 y 25Ml Vasos precipitados de 50mL Fiolas de 100mL Piceta de agua destilada

Mechero bunsenTrpode con malla de asbesto Gradilla Tubos de ensayo Pipeta graduada Vaso precipitado 50mL Fiola 100mLPiceta de agua destilada

b) REACTIVOS: cido Clorhdrico, HCl (concentrado) Hidrxido de Sodio, NaOH (granular) Cloruro de Sodio, NaCl (slido) Biftalato de Potasio, C8H5O4K, (cristales desecados) FenolftalenaAgua Destilada

c) Procedimiento experimental:EXPERIMENTO 2. Prepara 100mL de Solucin de NaOH 2N

Se calcul la cantidad de NaOH (slido) requerido.Se pes la cantidad requerida de NaOH (s), luego se siguieron las indicaciones del profesor.Se disolvi el NaOH en un vaso de precipitados con agua destilada.Se enras en una fiola de 100mL la solucin de NaOH, se homogeniz la mezcla.

EXPERIMENTO3. Prepara 100mL de Solucin de NaOH 0,2 N

ApartirdeNaOH2N(solucinconcentrada),secalculelvolumen requerido (aplicando la ecuacin de dilucin) para preparar la solucin diluida de NaOH 0.2N.Con ayuda de una pipeta graduada se le agreg el volumen calculado a la fiola de 100mL y se complet con agua destilada hasta el enrase y se homogeniz la mezcla.

EXPERIMENTO 4. Valoracin de la solucin de NaOH 0,2 N

Se pes aproximadamente entre 0.100 y 0.200g de biftalato de potasio (PF= 204.22g/mol) y lo agregamos a un Erlenmeyer de 250mL, se disolvi la sal con 30mL de agua destilada medida en probeta y se le adicion 2 gotas defenolftalena.Se llen la bureta de 25mL con la solucin de NaOh 0,2N, enrasando a cero.Se coloc debajo de la bureta, el Erlenmeyer con la solucin de biftalato y se dej caer lentamente la solucin de NaOH de la bureta, agitando permanentemente con un movimiento rotatorio.Cuando aparecen los primero indicios de coloracin rosada se le agreg gota a gota.El punto final se alcanz cuando una gota de NaOH proporcione a la solucin un color rosa plido que se mantiene unos 15 segundos. Se anot el volumen gastado deNaOH. Se calcul la concentracin de la solucin de NaOH en base a los datos obtenidos.

CLCULOS Y RESULTADOSCUADRO7.2Solucin concentrada de NaOH

NaOH(s)Solucin de NaOH[NaOH]

Peso (g)8gxxxxxxxxxxxxx2M

Volumen (mL)xxxxxxxxxxxxx100ml

CUADRO 7.3Solucin diluida de NaOHNaOH concentradoNaOH diluida

Volumen (mL)10ml100ml

Normalidad20.2

CUADRO 7.4Valoracin de la Solucin diluida de NaOHBiftalato de potasio[NaOH]Error experimental (%)

Volumen Gastado (mL)xxxxxxxxxxxxxxxx9xxxxxxxxxxxxxxxx

Peso (g)0.1990xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

Normalidad (N)xxxxxxxxxxxxxxxx0.10846%

DISCUSIN DE RESULTADOSSOLUCIN SATURADA DE NaCl (s): Las disolucionesse formanpor atraccinde partculastanto como del soluto como del solvente.

El NaClse disuelvems rpidoya quelas interacciones deatraccin delos iones y las molculas polares superan una atraccin entre iones en el slido( los puentes de hidrogeno tambin sufren por la fuerza ion dipolo)

Unavezseparadas losiones son rodeadospormolculasdeagua

Las interacciones entrelas molculas desoluto ysolvente se llamasolvatacin.

En el experimento se demostr una solucin saturada ya que la concentracin desoluto eramucho mselevadaa laconcentracin de disolvente.

Elresultado fuelaprecipitacin deNaClenel fondodel beaker.

SOLUCIN CONCENTRADA DE NaOH: El hidrxidode Sodioes una caustiametlica debase quees unslido blanco disponible en grnulos, copos.

La disolucindel hidrxidoen aguaes unareaccin altamenteexotrmica debido a que se neutraliza con un cido en el que la cantidad de calor liberadopuede resultaruna solucincorrosiva ypuede causar daos.

Elresultado delexperimento fueuna solucinincolora ycorrosiva, yaque su nivel de PH es 7.

Estasolucinreacciona conlafenolftalenadandouncolorpalorosa.

SOLUCIN DILUIDADE NaOH: En este experimentose brinda una solucin diluida apartir de una concentrada de Nacl.

Luego secompletabacon aguadestilada hastalalneadeaforo.

Deunaconcentracinde2Npasoa0,2N

La intervencinde lacantidad desoluto esten mnimaproporcin deun volumen determinado locual es totalmente desarrollado enestasolucin.

VALORACIN DE LASOLUCIN DILUIDADE NaOH:

La valoracinde lasolucin diluidade Hidrxido deSodio seda msque todo alhacerlo reaccionar conbiftalato depotasio juntocon una gotadefenolftalena lo cual nos determin una coloracin palo rosa.

Al volumen gastado de NaOHse pudo calcular el volumen gastadoy tambin la concentracin molar del NaOH.

El puntode equivalencia enlamuestra seobserva ose determinaluego de involucrar la solucin con un reactivo, determinando su peso y cantidad exacta.

CONCLUSIONES

1.Podemos observar que cuandouna solucin estsaturada se reflejaen los cristales precipitados en el recipiente.2.Toda sustancia custica esmotivo de cuidadoy prevencin en elsaln de qumica.3.La polaridad yla solubilidadde lasmolculas sonfundamentales para la preparacin de las soluciones.4.Los factores que alteran la solubilidad delas molculas se dan por efectos de temperatura, interacciones de soluto-disolvente, y efecto dela presin.5.El punto de equivalencia de una muestra sepuede observar con el ndice de coloracin.

ANEXOCUESTIONARIO:1. Definir: Soluto, Solvente, Solubilidad, Solucin diluida, Solucin concentrada, Solucin saturada, Solucin sobre saturada, solucin coloidal e hidrato.

a) Soluto: sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolucin, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente.

b) Solvente: sustancia que permite la dispersin de otra sustancia en esta a nivel molecular o inico. Es el medio dispersante de la disolucin.

c) Solubilidad: medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implcitamente se corresponde con la mxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solucin est saturada.

d) Solucin diluida: Tipo de solucin donde la cantidad de soluto es muy pequea.

e) Solucin concentrada: Tipo de solucin donde la cantidad es abundante.

f) Solucin saturada: Tipo de solucin donde existe un equilibrio entre el solvente y el soluto a una temperatura dada.

g) Solucin sobre saturada: Tipo desolucin dondela cantidaddel soluto es mayor que la cantidad soportada en condiciones de equilibrio por el disolvente, a una temperatura dada.

h) Solucin coloidal: Son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos. Pueden observarse casos particulares en la vida cotidiana, como la mayonesa.

I) Hidrato: Compuesto que contiene molculas de agua en su estructura

2. Qu es solvatacin? Dar ejemplos.

Lasolvatacines el proceso de asociacin de molculas de un disolvente con molculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un soluto, se dispersan y son rodeados por molculas de solvente.

Por ejemplo, cuando la sal se disuelve en agua o cuando endulzamos un refresco.

3. Cules son los sistemas buffer o amortiguadores en el organismo humano?

Son sustancias que evitan los cambios bruscos de pH, mantenindolo constante.

Sistemaamortiguadordelahemoglobina

Sistemaamortiguadordelasprotenasintracelulares.

Sistemaamortiguadorfosfato

Sistemaamortiguadorbicarbonato

4. Qu volumen de HCl 5N y de HCl 2.5N deben mezclarse para obtener 4 Lde una disolucin 3.0 N?

V1M1 + V2M2 =V3M3V1(5) + V2(2.5) = 4(3)V1(5) + (4- V1)(2.5) =4(3)10 + 2.5(V1) = 122.5(V1) = 2V1 = 0.8 V2 = 3.2

5. Qu es osmosis inversa y para qu sirve?La filtracin bajo presin a travs de una membrana cuyos poros son pequeos. Los poros de la membrana estn concebidos de manera que la mayora de las sales, de los inorgnicos y de los iones son eliminadas 90-99%). Las molculas de agua atraviesan fcilmente la membrana. Las molculas orgnicas pueden ser eliminadas o pasar segn el tipo de membrana utilizado. Finalmente, las partculas en suspensin, bacterias y pirgenos son prcticamente eliminados por completo mediante la smosis inversa.

FUENTES BIBLIOGRFICAS: Oscar Retegui Arvalo., Elvito Villegas Silva., Gua de Prctica Qumica General. Per: De Editorial UCSUR: 2012.

Theodore L.Brown,et al.11a. Qumica, LaCienciaCentral. MEXICO: Editorial Mexicana; 2009.

Chang 2010