Precipitacion de sulfuros metalicos

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https://www.youtube.com/watch?v=IpSRphRr4TM 5. Precipitació!e su"#uros met$"icos e#ució!e" P% 5.& Se colocó en un vaso precipitado 1 mL de CuSO 4(ac) , este es de color azul . Luego 1 mL HCl (ac)  . Seguidamente se hizo uru!ear % ' S ()*  . Se pudo oservar r"pidamente #ue se oservó precipitado #ue vendr$a ser el sul%uro de core . &sta e'periencia se realizo r"pidamente en comparación de los otros casos . CusO 4(ac ) +  HC l ( ac ) + H 2 S ( g) C uS ( s) +  H 2 S O 4 ( ac ) 5.'  l agregar en un vaso prec ipitados 1 mL de sul%ato de zinc , tamin acido clorh$drico *.1 + , se hizo uru!ear H S (g) . se pudo oservar #ue en la muestra se tornaa incolora pues no se %ormaa precipitado por lo #ue luego tuvimos #ue agregar acetato de sodio al -. /inalment e a la muestra resultant e tuvimos #ue uru!ea r H S (g) , entonces la muestra se pud o ose rvar #u e se tor no de color lanco, lo #ue indicar$a #ue se %ormó precipitado. &ste precipitado es el sul%uro de zinc. ZnSO 4( ac ) +  HC l ( ac ) +  H 2 S ( g) ZnCl 2( ac) +  H 2 SO 4 ( ac ) O C H 3 CO ¿ ¿ ZnCl 2( ac ) + 2 NaC H 3 CO O 2( ac) Zn ¿ O C H 3 CO ¿ ¿ Zn ¿ 5.+ &n un vaso precipitado se le agrego 1 mL sul%ato de hierro (00) #ue es una solución amarilla , tamin acido clorh$drico *.1 + , se hizo uru!ear H S(g) . &n este caso asi como el anterior inicialmente no se %ormó precipitado, por lo #ue #ue
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https://www.youtube.com/watch?v=IpSRphRr4TM
5. Precipitació !e su"#uros met$"icos e #ució !e" P%
5.& Se colocó en un vaso precipitado 1 mL de CuSO4(ac) , este es de color azul .
Luego 1 mL HCl(ac)  . Seguidamente se hizo uru!ear %'S()*  . Se pudo oservar
r"pidamente #ue se oservó precipitado #ue vendr$a ser el sul%uro de core . &sta
e'periencia se realizo r"pidamente en comparación de los otros casos .
CusO4(ac)+ HC l(ac)+ H 2 S(g) →C uS(s)+ H 2 S O4 (ac)
5.'  l agregar en un vaso precipitados 1 mL de sul%ato de zinc , tamin acido
clorh$drico *.1 + , se hizo uru!ear HS(g) . se pudo oservar #ue en la muestra se
tornaa incolora pues no se %ormaa precipitado por lo #ue luego tuvimos #ue
agregar acetato de sodio al - . /inalmente a la muestra resultante tuvimos
#ue uru!ear HS (g) , entonces la muestra se pudo oservar #ue se torno de
color lanco, lo #ue indicar$a #ue se %ormó precipitado. &ste precipitado es el
sul%uro de zinc.
2 S(g) →ZnCl
2(ac)+ H  2
3 CO O
Zn¿
5.+ &n un vaso precipitado se le agrego 1 mL sul%ato de hierro (00) #ue es una
solución amarilla , tamin acido clorh$drico *.1 + , se hizo uru!ear HS(g) . &n
este caso asi como el anterior inicialmente no se %ormó precipitado, por lo #ue #ue
8/18/2019 Precipitacion de sulfuros metalicos
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se tuvo #ue agregar acetato de sodio . Luego esta solución resultante se segu$a
manteniendo invariale por lo #ue se aadio 1mL de +H2 *.1 + (corrosivo 3
controlado ) , a esta muestra se hizo uru!ear HS(g)  por lo #ue pudimos
oservar ahora si la precipitación del sul%uro de hierro de color negro gris"ceo  .
 FeS O4 (ac)+ HC l(ac)+ H 2 S(g) →ZnCl2 (ac)+ H 2 S O4(ac)
O
3 CO O
2 (ac)→ Fe¿
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,.-T01I-0 23 S3R- 2 6M-0I-
&n un tuo se agregó +H4(ac) , luego se uru!eo HS(g) . esta muestra se le
agregó un poco de azu%re en polvo 3 se agitó la mezcla . medidad #ue se va
disolviendo la solución esta se torna amarilla , lo cual no indicar$a la presencia del
polisul%uro de amonio .
2 S(g )→ ( N H 
O(l)
4 ) S 2( ac )
  olisul%uro de amonio
Los polisul%uros son sales #ue contienen aniones lineales del tipo Sn5. Se %orman por ata#ue del anión sul%uro sore el azu%re elemental (S6) o por o'idación de
sul%uros unindose de esta manera dos "tomos de azu%re.
  la solución resultante se le agregó HCl *.1 + , por lo cual se %ormó un
precipitado %ino de S dispersado .
( N H  4 ) S
S(ac)+S(dispersado )+2 ( N H  4 ) Cl (ac )
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2 KMn O 4 (ac)+6 HN O
3(ac)+5 H 2 S(ac) →2 KN O 3 (ac)+2 Mn( N O3)2(ac)+5S (s )+8 H 2 O( l)
 KNO 3 (ac)+
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