8/18/2019 Precipitacion de sulfuros metalicos

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https://www.youtube.com/watch?v=IpSRphRr4TM

5. Precipitació !e su"#uros met$"icos e #ució !e" P%

5.& Se colocó en un vaso precipitado 1 mL de CuSO4(ac) , este es de color azul .

Luego 1 mL HCl(ac)  . Seguidamente se hizo uru!ear %'S()*  . Se pudo oservar

r"pidamente #ue se oservó precipitado #ue vendr$a ser el sul%uro de core . &sta

e'periencia se realizo r"pidamente en comparación de los otros casos .

CusO4(ac)+ HC l(ac)+ H 2 S(g) →C uS(s)+ H 2 S O4 (ac)

5.'  l agregar en un vaso precipitados 1 mL de sul%ato de zinc , tamin acido

clorh$drico *.1 + , se hizo uru!ear HS(g) . se pudo oservar #ue en la muestra se

tornaa incolora pues no se %ormaa precipitado por lo #ue luego tuvimos #ue

agregar acetato de sodio al - . /inalmente a la muestra resultante tuvimos

#ue uru!ear HS (g) , entonces la muestra se pudo oservar #ue se torno de

color lanco, lo #ue indicar$a #ue se %ormó precipitado. &ste precipitado es el

sul%uro de zinc.

ZnSO4(ac)+ HC l(ac)+ H 

2S(g) →ZnCl

2(ac)+ H 2

S O4 (ac)

O

C H 3CO¿¿

ZnCl2(ac)+2 NaC H 

3CO O

2(ac)→ Zn¿

OC H 3CO ¿¿

Zn¿

5.+ &n un vaso precipitado se le agrego 1 mL sul%ato de hierro (00) #ue es una

solución amarilla , tamin acido clorh$drico *.1 + , se hizo uru!ear HS(g) . &n

este caso asi como el anterior inicialmente no se %ormó precipitado, por lo #ue #ue

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se tuvo #ue agregar acetato de sodio . Luego esta solución resultante se segu$a

manteniendo invariale por lo #ue se aadio 1mL de +H2 *.1 + (corrosivo 3

controlado ) , a esta muestra se hizo uru!ear HS(g)  por lo #ue pudimos

oservar ahora si la precipitación del sul%uro de hierro de color negro gris"ceo  .

 FeS O4 (ac)+ HC l(ac)+ H 2 S(g) →ZnCl2 (ac)+ H 2 S O4(ac)

O

C H 3 CO¿¿

 Fe Cl2 (ac)+2 NaC H 

3CO O

2 (ac)→ Fe¿

O

C H 3CO ¿¿

OC H 

3CO ¿¿

OH ¿¿

 Fe¿

OH ¿¿

 Fe¿

 

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,.-T01I-0 23 S3R- 2 6M-0I-

&n un tuo se agregó +H4(ac) , luego se uru!eo HS(g) . esta muestra se le

agregó un poco de azu%re en polvo 3 se agitó la mezcla . medidad #ue se va

disolviendo la solución esta se torna amarilla , lo cual no indicar$a la presencia del

polisul%uro de amonio .

 N H 4 (ac )+ H 

2S(g )→ ( N H 

4 ) S (ac )+ H 2

O(l)

( N H 4 ) S (ac )+S(s) →( N H 

4 ) S2( ac )

  olisul%uro de amonio

Los polisul%uros son sales #ue contienen aniones lineales del tipo Sn5. Se %ormanpor ata#ue del anión sul%uro sore el azu%re elemental (S6) o por o'idación de

sul%uros unindose de esta manera dos "tomos de azu%re.

  la solución resultante se le agregó HCl *.1 + , por lo cual se %ormó un

precipitado %ino de S dispersado .

( N H 4 ) S

2 (ac )+ HC l(ac)→ H 2

S(ac)+S(dispersado )+2 ( N H 4 ) Cl (ac )

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7.2

&n esta e'periencia se agreg

2 KMn O4 (ac)+6 HN O

3(ac)+5 H 2 S(ac) →2 KN O3 (ac)+2 Mn( N O3)2(ac)+5S (s )+8 H 2 O( l)

 KNO3 (ac)+

BaCl2(ac)

→

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